河南洛阳2024年高考化学全真模拟卷含解析

河南洛阳名校2024年高考化学全真模拟密押卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列物质属于油脂的是()

00

H.C—0-4—C1SH31H.C-0—C—CrH”H.C—0—NO.

①“②③；­'：-<►—X0④润滑油⑤花生油⑥石蜡

HC—O—C—C..H,H：C

00H,C-0-NO.

IIIII,

H:C—0—C—C,5HnH.C-0—€—€rH”

A.①②B.④⑤C.①⑤D.①③

2、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

B.HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

D.一个苯环上已经连有-CH3、-CH2cH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3,其同分异构体有16种

3、在实验室中完成下列各组实验时，需要使用到相应实验仪器的是

A.除去食盐中混有的少量碘：林烟和分液漏斗

B.用酸性高镒酸钾溶液滴定Fe2+：烧杯、烧瓶

C.配制250mLimol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶

D.检验亚硫酸钠是否发生变质：漏斗、酒精灯

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.ImolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NA

B.14g分子式为CnH2„的链煌中含有的C—H键的数目为2NA

C.室温时，L0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

D.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

5、根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是()

实验操作预测实验现象实验结论或解释

向FeL溶液中滴入足量滨水，加入CC14,振荡，

A下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+>b

静置

向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制

B有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性

Cu(OH)2悬浊液并加热

常温下，将浓盐酸、二氧化镒放入烧瓶中，用淀粉常温下，浓盐酸、二氧化镒没

C试液不变蓝

碘化钾试液检验有发生化学反应

+

D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量产生使湿润的红色石蕊试NH4+OH=NH3T+H2O

NaOH溶液纸变蓝的气体

A.AB.BC.CD.D

6、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，O.lmoICL溶于水，转移的电子数目为O.INA

B.标准状况下，22.4L凝气含有的电子数为IONA

C.常温下，pH=1的醋酸溶液中含有的H+数为01NA

D.120gNaHSC>4分子中阳离子和阴离子的总数为3NA

7、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()

A.NH3B.NH4clC.KOHD.NaClO

8、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()

A.NH3，M.NO2H(*HNO3B.Al'』(叫qq，NaAlC)2(aq);;NaAlO2(s)

C.Fe"^J/.’Fe2O3~rA^FeD.AgNO3(aq)NILII<)[Ag(NH3)2OH(aq)]^'Ag

9、A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，A的单质是最理想的燃料。C原子次外层电子

数是最外层的1/3,E与C同主族，下列说法不正确的是

A.元素D与A一定形成共价化合物

B.元素B可能与元素A形成多种共价化合物

C.F最高价氧化物对应水化物定是一种强酸

D.若元素D是非金属元素，则D的单质可能是良好的半导体材料

10、下列实验现象与实验操作不相匹配的是

实验操作实现现象

分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大

A镁片表面产生气泡较快

小的镁片和铝片

向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边

B逐渐生成大量蓝色沉淀，沉淀不溶解

滴边振荡

C将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2—3滴黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色

D

KSCN溶液不变

A.AB.BC.CD.D

11、含有O.OlmolFeCb的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C

区是不断更换中的蒸储水。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A

A.实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCb+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

B.滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒

C.在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体

D.进入C区的H+的数目为0.03NA

12、可逆反应①X(g)+2Y(g).2Z(g)、②2M(g)Ng)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩

擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，下列判断不正确的是

隔板隔板隔板

fmolX

2molM

2molY

1

反应开始平衡(I)平衡(n)

A.反应①的正反应是放热反应

B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11

C.达平衡⑴时，X的转化率为20%

D.在平衡⑴和平衡(II)中，M的体积分数不相等

13、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()

A.装置甲进行铜和浓硫酸的反应

B.装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C.装置丙稀释反应后的混合液

D.装置丁分离稀释后混合物中的不溶物

14、科学家合成出了一种用于分离镯系金属的化合物A(如下图所示)，短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其

中Z位于第三周期。Z与丫2可以形成分子ZY6,该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙

述，正确的是

A.离子半径：Y>Z

B.氢化物的稳定性：X>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z

D.化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构

15、苯甲酸钠(/j缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A1

11

已知25℃时，HA的Ka=6.25xl0-5,H2cO3的Kai=4.17xl0-7,Ka2=4.90xl0o在生产碳酸饮料的过程中，除了添加

NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮料中其他成分)

A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B.提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变

c(HA)

C.当pH为5.0时，饮料中:二？=°16

c(A)

D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO；)+c(CO；)+c(OH)c(HA)

16、常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是

A.有溶质析出B.溶液中Ca2+的数目不变

C.溶剂的质量减小D.溶液的pH不变

17、青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青

石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO,下列说法中正确的是

A.青石棉是一种易燃品，且易溶于水

B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O-3FeOFe2O3-8SiO2-H2O

C.ImolNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L2mol/LHNCh溶液

D.ImolNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7L2mol/LHF溶液

18、某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙

述正确的是()

xnnY

铅K电池电X池

A.X电极质量减轻，Y电极质量增加

B.电解池阳极上被氧化的还原剂有A1和H2O

C.电解池的总反应为2A1+6H2。电解2Al(OH)3+3H2T

D.每消耗103.5gPb,理论上电解池阴极上有ImolHz生成

19、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A.ALO3具有两性，可用于制作耐高温材料

B.FeCb具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于纸浆的漂白

D.明矶水解后溶液呈酸性，可用于水的净化

20、下列各选项所描述的两个量，前者一定小于后者的是()

A.纯水在25℃和80℃时的pH值

B.ILO.lmol/L的盐酸和硫酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液的体积

C.25℃时，pH=3的AICL和盐酸溶液中，水电离的氢离子的浓度

D.lLpH=2的醋酸和盐酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量

21、化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是()

A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致

B.将氨气催化氧化生成NO,属于氮的固定

C.维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故

D.氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种

22、下列离子方程式中正确的是（）

A.硫酸镁溶液和氢氧化钢溶液反应SO?+Ba2+=BaSO4；

+2+

B.铜片加入稀硝酸中：Cu+2NO3+4H==Cu+2NO2t+2H2O

C.FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br+2cb=Br2+4Cr+2Fe3+

2+

D.等体积等物质的量浓度的NaHCCh和Ba（OH）2两溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O

二、非选择题（共84分）

23、（14分）用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如图：

（1）生成A的反应类型是o

（2）试剂a是o

（3）B中所含的官能团的名称是o

（4）W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

①F的结构简式是o

②生成聚合物Y的化学方程式是o

（5）Q是W的同系物且相对分子质量比W大14,则Q有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比

为1：2：2：3的为、（写结构简式）

（6）试写出由1,3-丁二烯和乙焕为原料（无机试剂及催化剂任用）合成的合成路线。（用结构简式

表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

24、（12分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香燃A制备G的合成路线如图：

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为；C中官能团的名称是o

（2）③的反应试剂和反应条件分别是,该反应类型是o

（3）已知吐咤是一种有机碱，在反应⑤中的作用是

（4）反应④的化学方程式为

（5）G的相对分子质量为o

（6）T（C7H,NO?）是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有__种。其中核磁共振氢谱

上有4组峰且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为o

①-NH2直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。

（7）参照上述合成路线，以CH3cH2coe1和；iCH2cH3为原料，经三步合成某化工产品

CH3cH20—NHC0CH,CH,的路线为（其他无机试剂任选）。

25、（12分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeSz,现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定

该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

空气

现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煨烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置

于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL,末读数如图1所示。完成下列填空:

图2

（1）称量样品所用的仪器为_将样品研细后再反应，其目的是O

（2）装置a的作用是o上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是一

（3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为—mL„判断滴定已达终点的现象是o

（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。

（5）若用图2装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是0

26、（10分）某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究（图中a、b、c均为止水夹）:

CDE

（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸储水,

然后,则证明A装置的气密性良好。

（2）利用E装置能吸收的气体有（任写两种即可）。

（3）用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置——作为发生装置（填所选装置的字母序号），实验时先在稀硫酸中加入少量

硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是_。

（4）某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较C「和S2-的还原性强弱。

①A中玻璃仪器甲的名称为,A装置中发生反应的离子方程式为—。

②C中说明C「和S2-的还原性强弱的实验现象o

27、（12分）漠化钙晶体（CaBo・2H20）为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备漠化钙晶体

的工艺流程如下：

CaON;

合成一*过/一,滤液一►

~*CaBr;•2HQ

H；O/滴

(1)实验室模拟海水提漠的过程中，用苯萃取溶液中的漠，分离澳的苯溶液与水层的操作是(装置如下图)：使玻璃塞上

的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞,

(2)“合成”的化学方程式为。“合成”温度控制在70℃以下，其原因是o投料时控

制n(BrJ：n(NH3)=1：0.8,其目的是0

(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BiO、BrO「，请补充从“滤液”中提取CaBn•2m0的实验操作：加热驱除多

余的氨，o［实验中须使用的试剂有：氢澳酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

28、(14分)综合处理工业“三废”，有利于保护环境、节约资源。反应2NO(g)+2CO(g)(g)+N2(g),

可减少汽车尾气中污染物的排放，在2L密闭容器中发生该反应时，n(CO2)随温度T和时间t的变化曲线如图所

ZjSo

(1)该反应的平衡常数表达式为K=,若升高温度，平衡常数K值______(填“增加”“减小”或“不变”)，说明

理由______；

(2)在T2温度下，0〜2s内的平均反应速率v(用)=；

(3)工业废水的处理方法有很多，使用Fe2(SO。3处理废水，酸性废水中的悬浮物很难沉降除去，结合离子方程式

用平衡移动原理解释原因_____,干法制备多功能水处理剂高铁酸钠(NazFeOQ的反应原理为：

2FeSO4+6Na2O2—2Na2FeO4+Na2O+2Na2so4+O2T,该反应的氧化剂为;

(4)采用氨碱法生产纯碱会产生大量的副产品,用化学方程式表示产生副产品的原因_____。

29、(10分)工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)#Si(s)+4HC1(g)-236kJ

(1)反应涉及的元素原子半径从大到小的排列顺序为。其中硅原子最外层有个未成对电子，有种不

同运动状态的电子；

(2)反应涉及的化合物中，写出属于非极性分子的结构式：；产物中晶体硅的熔点远高HCL原因是；

(3)氯和硫是同一周期元素，写出一个能比较氯和硫非金属性强弱的化学方程式：；

(4)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L,3分钟后达到平衡，测得气体质量减小8.4g,则在3分钟

内H2的平均反应速率为:

(5)该反应的平衡常数表达式K=,可以通过使K增大；

(6)一定条件下，在密闭恒容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是»

a.v逆(SiCk)=2VIE(HI)

b.固体质量保持不变

c.混合气体密度保持不变

d.c(SiCl4)：c(H2)：C(HC1)=1：2：4

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

油脂是指高级脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均属于油脂，排除②③；而润滑油、石蜡均为石油分储产品，主要成分为

煌,故答案为C。

2、D

【解析】

分析：A.CaO与水反应后生成氢氧化钙，氢氧化钙是离子化合物，增大了沸点差异；B.碳链异构是碳链的连接方式

不同，-OH的位置不同是位置异构；C.乙酸乙酯能够在NaOH溶液中水解；D.可看成二甲苯

(益■、6'cHj苯环上的H原子被-CH2cH3、-OH取代。

详解：A.CaO与水反应后，增大沸点差异，应选蒸储法分离，故A错误；B.-OH的位置不同，属于位置异构，故

B错误;

C.乙酸乙酯与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；D.一个苯环上已经连有

-CH3、-CH2cH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3,看成二甲苯-CHj)

9H3

苯环上连有-CH2cH3、-OH,中-OH在甲基的中间时乙基有2种位置，-OH在甲基的邻位时乙基有3种位置,

2-CH、

-OH在两个甲基的间位时乙基有2种位置，共7种；均…中先固定-OH,乙基有3种位置，有3种同分异构体;

Q|-CH2先固体-OH在邻位时乙基有3种位置,固定-OH在间位时乙基有3种位置，有6种;则同分异构体有7+3+6=16

种，故D正确；故选D。

3、C

【解析】

A.除去食盐中混有的少量碘，应当用升华的方法，所需要的仪器是烧杯和圆底烧瓶，A错误；

B.用酸性高镒酸钾溶液滴定Fe2+,应当使用酸式滴定管和锥形瓶，B错误；

C.配制250mLimol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正确；

D.检验亚硫酸钠是否发生变质，主要是为了检验其是否被氧化为硫酸钠，故使用试管和胶头滴管即可，D错误；

故答案选Co

4、B

【解析】

A.由于镁反应后变为+2价，故Imol镁反应转移2NA个电子，故A错误；

B.CnH2n的最简式为CH2,故14g此链煌中含有的C%的物质的量为Imol,则含2NA个CT1键，故B正确；

C.pH=13的氢氧化钢溶液中氢氧根浓度为O.lmol/L,故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为O.lmol,个数为O.INA

个，故C错误；

D.氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误；

答案选B。

【点睛】

不管Mg在空气中完全燃烧生成MgO或者是Mg3N2,镁的化合价都升高到+2价，从化合价的变化，算出电子转移的

数目。

5、C

【解析】

A.由于Bn具有强的氧化性，所以向Feb溶液中滴入足量滨水，Fe2\「都被氧化，Fe?+被氧化为Fe3+,I-被氧化为L

单质，由于L容易溶于CCk,而CCL,与水互不相容，密度比水大，因此加入CCL,振荡，静置，会看到液体分层，

下层为L的CC14溶液层但不能证明氧化性:Fe3+>12,A错误；

B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液显碱性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加

热，会看到产生砖红色沉淀，证明淀粉水解产生的葡萄糖具有还原性，B错误；

C.浓盐酸、二氧化镒在室温下不能反应产生氯气，因此用淀粉碘化钾试液检验，不能使试纸变为蓝色，C正确；

3+

D.向盛有NH4Al(SC>4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，首先发生反应：A1+3OH=A1(OH)3；,D错误；

故合理选项是Co

6、B

【解析】

A.氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以无法计算转移的电子数，故A错误；

B.标准状况下，22.4L速气为ImoL一个Ne原子含有10个电子，即Imol颊气含有IONA个电子，故B正确；

C.醋酸溶液的体积未知，则无法计算H+数目，故C错误；

D.120gNaHSCh为Imol,ImoINaHSCh分子中含有lmolNa+和lmo!HSO4,则120gNaHSCh分子中阳离子和阴离子

的总数为2NA,故D错误；

故选B。

7、D

【解析】

A.N%溶于水后电离产生OIF而使溶液呈碱性，与水解无关，选项A错误；

B.NH4cl中NH4+水解溶液呈酸性，选项B错误；

C.KOH溶于水后电离产生OH」而使溶液呈碱性，与水解无关，选项C错误；

D.由于C1CT水解产生OH,使NaClO溶液呈碱性，选项D正确。

答案选D。

8、B

【解析】

A.NH3与氧气反应生成的是NO,无法直接得到NO2,故A错误；

B.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液为强碱弱酸盐溶液，水解产物不挥发，蒸发会得到溶质偏铝

酸钠，所以AlNj。”NaAKh(aq)二•.NaAlCh(s),能够在给定条件下实现，故B正确；

C.铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧化铁，故C错误；

D.硝酸银溶液和一水合氨反应生成氢氧化银沉淀，继续加入氨水沉淀溶解生成银氨溶液，蔗糖为非还原性的糖，不

能和银氨溶液反应，物质间转化不能实现，故D错误；

答案选B。

9、A

【解析】

A的单质是最理想的燃料，A是H元素。C原子次外层电子数是最外层的1/3,说明C只能是第二周期的元素即C是。

元素；E与C同主族，E是S元素；F是原子序数大于S的主族元素，F是C1元素；B可能是Li、Be、B、C、N几种元

素中的一种，D可能是F、Na、Mg、Al、Si、P中的一种。

【详解】

A.若元素D是Na,Na与H形成的化合物NaH是离子化合物，故A错误；

B.C、N与H元素都能形成多种共价化合物，如CH&、C2H6,NH3>N出等，故B正确；

C.F是Cl元素，最高价氧化物对应水化物是HClOa,HCIO4是强酸，故C正确；

D.若元素D是Si元素，Si单质是良好的半导体材料，故D正确；选A。

10、B

【解析】

A选项，分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，由于镁的金属性比铝的

金属性强，因此镁片表面产生气泡较快，故A正确，不符合题意；

B选项，向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡，先生成大量蓝色沉淀，后沉

淀溶解生成硫酸四氨合铜溶液，故B错误，符合题意；

C选项，将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶，镁条与二氧化碳反应生成氧化镁和黑色的碳，并伴有浓烟，

故C正确，不符合题意；

D选项，向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2—3滴KSCN溶液，铁离子和铁粉反应生成亚铁离

子，亚铁离子与KSCN不显色，故D正确，不符合题意。

综上所述，答案为B。

【点睛】

硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，硝酸银溶液中逐滴加入氨水也有类似的性质。

11、D

【解析】

A

A.饱和FeCb在沸水中水解可以制备胶体，化学方程式为FeCb+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl,正确，A不选；

B.滤纸上层的分散系中悬浮颗粒直径通常大于IO7m时，为浊液，不能透过滤纸，因此滤纸上的红褐色固体为Fe(OH)3

固体颗粒，正确，B不选；

C.胶体的直径在lO%i0-7m之间，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此在滤纸和半透膜之间的B层分散系为胶

体，正确，C不选；

D.若Fe3+完全水解，C「全部进入C区，根据电荷守恒，则进入C区的H+的数目应为0.03NA。但是Fe3+不一定完

全水解，也不可能通过渗析完全进入C区，此外Fe（OH）3胶体粒子通过吸附带正电荷的离子如H+而带有正电荷，

因此进入C区的H+的数目小于0.03NA,错误，D选。

答案选D。

12、C

【解析】

A、降温由平衡（I）向平衡（II）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，逆反

应为吸热反应，故A正确；

210

B、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：——=一,

2.211

故B正确；

C、达平衡（I）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol,左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol,

则有：,x=^^=—mol,即物质的量减少了（3-里）mol=9mol,所以达平衡（I）时，X的转化率为上，

x2.82.211111111

故C错误；

D、由平衡（I）到平衡（II）,化学反应②发生平衡的移动，则M的体积分数不相等，故D正确；

答案选C。

13、C

【解析】

A.Cu和浓硫酸反应需要加热，甲装置中缺少酒精灯，无法完成铜与浓硫酸的反应，故A错误；

B.二氧化硫比空气密度大，应该采用向上排空气法收集，即导管采用长进短出的方式，故B错误；

C.反应后溶液中含有大量浓硫酸，需要将反应后溶液沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，图示操作方法

合理，故C正确；

D.固液分离操作是过滤，但过滤时需要用玻璃棒引流，故D错误；

故答案为Co

14、D

【解析】

短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，观察正离子结构+'Z失去一个电子后，可以成3个共价键，

CH）

Y

说明Z原子最外面为6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S元素，负离子结构为Y成一个共价键,

为-1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X,应为F元素(当然不是H,因为正离子已经有H)；X得到一个电子

成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B元素，据此分析解答。

【详解】

A.电子层数FYS*,离子半径FYS*,所以Z>Y,A选项错误；

B.非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F>B,则有BH3<HF,所以X<Y,B选项错误；

C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>B,则酸性H3BO3(弱酸)<H2SO4(强酸)，

所以X<Z,C选项错误；

D.根据上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构，D选项正确；

答案选D。

15、C

【解析】

A.由题中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A,充CO2的饮料中c(HA)增大，所以相比于未充地的饮料,

碳酸饮料的抑菌能力较高，故A错误；

B.提高CO,充气压力，溶液的酸性增强，抑制HA电离，所以溶液中c(A3减小，故B错误；

c(HA)c(H+)103

C.当pH为5.0时，饮料中丁一=△~二——-—-=0.16,C项正确；

c(A)Ka(6.25x10-5)

D.根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(HCOJ)+2c(CO^+c(OH-)+c(A-),根据物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA),两式联立，

++--2-

消去c(Na)得c(H)=c(OH)+c(HC03)+2c(CO3)-c(HA),故D项错误；

答案选C。

【点睛】

弱电解质的电离平衡和盐类水解平衡都受外加物质的影响，水解显碱性的盐溶液中加入酸，促进水解，加入碱抑制水

解。在溶液中加入苯甲酸钠，苯甲酸钠存在水解平衡，溶液显碱性，通入二氧化碳，促进水解，水解生成更多的苯甲

酸，抑菌能量增强。提高二氧化碳的充气压力，使水解程度增大，c(A-)减小。

16、B

【解析】

常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，一段时间后恢复到原温度，Ksp不变，

溶解度不变，由于反应消耗水，溶质、溶剂、溶液质量均减少，贝!I：

A.有溶质氢氧化钙析出，A正确；

B.溶液中Ca2+的浓度不变，但数目减少，B错误；

C.氧化钙消耗水，则溶剂的质量减小，C正确；

D.OH浓度不变，则溶液的pH不变，D正确；

答案选B。

17、B

【解析】

A.青石棉属于硅酸盐，不易燃，也不溶于水，A错误；

B.青石棉中铁元素的化合价由+2价和+3价两种，根据原子守恒和化合价不变的思想，化学组成用氧化物的形式可表

示为：Na2O-3FeOFe2Oy8S1O2H2O,B正确；

C.8.5L2mol•UHNCh溶液中硝酸的物质的量为17moL青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝

酸被还原为一氧化氮，产物为NaNCh、Fe(NO3)3、NO、H2O、SiO2,Imol该物质能和18moiHNO3反应，C错误;

D.7L2moi・L-iHF溶液中HF的物质的量为14mo1,Imol青石棉能与34moi氢氟酸反应生成四氟化硅，D错误。

答案选B。

18、B

【解析】

据图可知电解池中，铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e=2AP+,在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离

子放电，铁电极上水得电子作阴极，电极反应为：6H2O+6e=3H2T+6OH-,铅蓄电池中X与阴极铁相连，作负极，负

极上发生的反应是Pb+SO42--2e-=PbSC>4,Y与阳极铝相连，作正极，电极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2。,

串联电路中各电极转移电子相等，据此分析解答。

【详解】

A.蓄电池中两电极都生成硫酸铅，因此两个电极的质量都增加，A错误；

B.铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e=2AF+,在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，OH•是水电

离产生，说明电解池阳极上被氧化的还原剂有A1和H2O,B正确；

C.阳极铝电极反应为：2AL6e-=2AF+,阴极铁电极电极反应为6H2O+6e-=3H2T+6OH,总反应为

2A1+6H2。电解2Al(OH)3(胶体)+3H2，,在铝的表面有氧气产生，说明还存在电解水的过程：2H2。电解O2T+2H2T,C

错误；

103.5g

D.n(Pb)=———-=0.5mol,Pb是+2价的金属，反应的Pb的物质的量是0.5mol，则反应转移电子的物质的量是

207g/mol

0.5molx2=lmol,根据串联电路中电子转移守恒，则电解池的阴极上反应产生的物质的量是0.5mol,D错误；

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查原电池和电解池工作原理，电解池的电极反应正确判断原电池正负极、电解池阴阳极以及铝电极上产生氧气

是求解本题关键，难点是电极反应式的书写。

19、B

【解析】

A、AI2O3是离子化合物，有较高熔点，可作耐火材料，与AI2O3具有两性无关，故A错误；

B、FeCb具有氧化性，能溶解Cu生成CuCk,所以FeCb可用作铜制线路板的蚀刻剂，故B正确；

C、漂白粉有效成分是次氯酸钙，能与空气中的CO2反应生成强氧化剂HC1O,HCIO有漂白性，所以漂白粉用于纸浆

的漂白与其在空气中不稳定无关，故C错误；

D、明矶水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体有较强的吸附性，能吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，与

明机水解后溶液呈酸性无关，故D错误；

答案选B。

【点睛】

试题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途等为解答的关键，注意元素化合物知识的应

用。

20、B

【解析】

A.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高水的pH越小，故A错误；

B.两者的物质的量浓度和体积都相同，即两者的物质的量相同，而盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以盐酸中和相同

浓度的NaOH溶液的体积更小，故B正确；

CpH=3的盐酸，c(H+)=10-3mol/L,由水电离生成的c(H+)=c(OH-)=10“imol/L,pH=3氯化铝溶液中c(H+)=10-3mol/L,

全部由水电离生成，前者大于后者，故C错误；

D.lLpH=2的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量较大投入足量锌粒，醋酸放出H2的物质的量多，故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离，根据温度与弱电解质的电离程度、弱电解质的电离程度与其浓度的关系等知识来解答。

21、B

【解析】

A.生活中钢铁制品生锈主要是由钢铁中的Fe与杂质C及金属制品表面的水膜中的电解质构成原电池，Fe失去电子，

被氧化，溶解在水中的氧气获得电子被还原，即由于发生吸氧腐蚀所致，A正确；

B.氨气中的N是化合物，由氨气转化为NO,是氮元素的化合物之间的转化，不属于氮的固定，B错误；

C.维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有与纤维素相同的官能团羟基，其性能接近棉花，C正确；

D.氢氧化铝是两性氢氧化物，不溶于水，能够与胃酸反应，降低胃酸的浓度，本身不会对人产生刺激，因而是医用的

胃酸中和剂的一种，D正确；

故合理选项是B„

22、D

【解析】

A.硫酸镁溶液和氢氧化银溶液反应中，除去发生SO42-与Ba?+的反应外，还发生Mg?+与OW的反应，A错误；

B.铜片加入稀硝酸中，生成NO气体等，B错误；

C.FeB。溶液中加入过量的氯水，FeBn完全反应，所以参加反应的Fe?+与Br应满足1：2的定量关系，C错误；

D.NaHCCh和Ba(OH)2物质的量相等，离子方程式为HCO3-、Ba2\OH等摩反应，生成BaCCh和H2O,OH过量,

D正确。

故选D。

二、非选择题(共84分)

CH,

23、取代反应浓硝酸、浓硫酸氯原子、硝基

COOH

COOH

COOH

COOH

【解析】

苯与氯气在氯化铁作催化剂条件下得到A是C>-C1，A转化得到B,B与氨气在高压下得到,可知B一〔

引入氨基，A-B引入硝基，则B中C1原子被氨基取代生成I。,可推知B为C1一©-、。〉试剂a为浓硝酸、

NH2

浓硫酸;2；乙醇发生消去反应生成E为CH2=CH2,乙烯发生信息中加成反应

生成F为,X发生氧化反应生成W,分子中均只含两种不同化学环境

的氢原子，结合W的分子式，可知W为HOOC-UACOOH、则X为H3C-(D-CH3,W与D发生缩聚反应得

到丫为K匕。

(6)CH2=CHCH=CH2和HC三CH发生加成反应生成和漠发生加成反应生成

Br7^BrHOy^OH

发生水解反应生成Io

【详解】

(1)生成A是苯与氯气反应生成氯苯，反应类型是：取代反应,

故答案为：取代反应；

(2)A-B发生硝化反应，试剂a是：浓硝酸、浓硫酸，

故答案为：浓硝酸、浓硫酸；

(3)B为C1-©-'。：，所含的官能团是：氯原子、硝基,

故答案为：氯原子、硝基;

(4)①由分析可知，F的结构简式是:

CH3

CH3

故答案为：|Toj；

CH3

coon

(5)Q是W(HOOCY3jiCOOH)的同系物且相对分子质量比W大14,则Q含有苯环、2个竣基、比W多一个

CH2原子团，有1个取代基为-CH(COOH)2；有2个取代基为-COOH、-CH2COOH,有邻、间、对3种；有3

个取代基为2个-COOH与-CH3,2个-COOH有邻、间、对3种位置，对应的-CH3,分别有2种、3种、1种位

置，故符合条件Q共有1+3+2+3+1=10种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的为

(6)CH2=CHCH=CH2和HCmCH发生加成反应生成和滨发生加成反应生成

【点睛】

本题考查有机物的推断与合成，充分利用转化中物质