教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷7

教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷7一、单项选择题(本题共25题，每题1.0分，共25分。)1、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的()。A、物质的量之比为3：2B、质量之比为3：2C、摩尔质量之比为2：3D、反应速率之比为2：3标准答案：A知识点解析：由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3：2，质量之比为4：3，故A项正确，B项错误。镁、铝的摩尔质量之比为8：9，C项错误。由图像知镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2：3，则二者的平均速率之比为3：2，D项错误。2、下列各组物质，分别取等物质的量在足量的氧气中完全燃烧，耗氧量不同的组是()。A、乙烷(C2H6)和甲酸乙酯(C3H6O2)B、乙炔(C2H2)和乙醛(C2H4O)C、乙酸(C2H4O2)和乙醇(C2H6O)D、乙烯(C2H4)和乙醇(C2H6O)标准答案：C知识点解析：本题中各组物质是取等物质的量在足量氧气中完全燃烧。按照燃烧规律法采取转换形式：选项A：C2H6和C3H6O2→转换成C2H6和C2H6.CO2，耗氧量相同；选项B：C2H2和C2H4O→转换成C2H2和C2H2.H2O，耗氧量相同；选项C：C2H4O2和C2H6O→耗氧量不同；选项D：C2H4和C2H6O→转换成C2H4和C2H4.H2O，耗氧量相同。3、下列试剂的存放方法正确的是()。A、氢氧化钠、纯碱以及水玻璃溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中B、氢氟酸存放在棕色玻璃试剂瓶中C、液溴盛放在带橡胶塞的试剂瓶中D、新制的氯水盛放在棕色细口瓶中标准答案：D知识点解析：A中三种溶液要盛放在带橡胶塞的试剂瓶中，氢氟酸腐蚀玻璃，液溴与橡胶发生反应。故只有D项存放方法正确。4、下列各组物质性质比较中，正确的是()。A、氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB、分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC、离子半径：K+＞Cl-＞S2-D、单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb标准答案：B知识点解析：A不正确，由于HF分子间存在氢键，故它的沸点不是最低的；B正确，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定；C不正确，具有相同电子层结构的阴阳离子，原子序数越大，离子半径越小；D不正确，碱金属的熔点随着原子序数的递增而减小。5、1919年朗缪尔提出等电子体原理：凡原子数与总电子数均相等的物质，其结构相同，物质性质相近。相应的物质称为“等电子体”。已知一种新型层状结构的无机材料BN的一种同分异构体2一BN平面结构如下图所示，则该物质的用途正确的是()。A、是一种坚硬耐磨材料B、是高温润滑材料、电器材料C、是化学纤维生产的原料D、不能确定标准答案：B知识点解析：每一个环内电子数为3×5+3×7=36，与石墨层中一个环内电子数6×6=36是相同的，故与石墨为“等电子体”，性质类似石墨。6、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断，下列说法正确的是()。A、Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B、b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C、a点Kω的数值比c点Kω的数值大D、b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度标准答案：B知识点解析：盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，相同pH的盐酸和醋酸加水稀释后，盐酸的pH改变较大，而醋酸的pH改变较小，从图上看，I对应的为盐酸，Ⅱ对应的为醋酸，A项错误；b点溶液的离子浓度比c点大，导电性强，B项正确；由于温度不变，Kω不变，C项错误；开始时，盐酸和醋酸的pH相同，此时c(H+)相等，但盐酸已完全电离，而醋酸仍有一部分醋酸分子没有电离，故醋酸总浓度大于盐酸总浓度，即a点时酸的总浓度较大，D项错误。7、对于反应M+Np，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10％需要54min，将温度提高到40℃时完成反应的10％需要的时间为()。A、2minB、3minC、6minD、9min标准答案：A知识点解析：设10℃时的反应速率为v，则40℃时反应速率为33v。根据则40℃时需时间=2min。8、如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是()。A、A物质的溶解度受温度变化的影响较大，B物质的溶解度受温度变化的影响较小B、t2℃时，等质量的A、B饱和溶液中含有溶质的质量不相同C、当温度大于t1℃时，A溶液一定比B溶液浓D、B中含有少量A时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去B中的溶质标准答案：C知识点解析：A项，从图中可以看出A物质的溶解度受温度的变化影响更大，故A项说法正确；B项，t2℃时，A、B物质的溶解度不同，因此等质量的A、B饱和溶液中，溶质的质量不相等，故B项说法正确；C项，温度大于t1℃时，A的溶解度比B的大，A的饱和溶液比B的饱和溶液质量浓度高，但选项中未说明是否饱和溶液，不知道溶液状态，故C项说法错误；D项，A和B的溶解度都随温度的升高而增大，由于B是大量的，A少量，蒸发过程中B先饱和进而结晶析出，A不饱和不会析出，D项说法正确。故选C。9、下列关于电解质溶液的判断正确的是()。A、在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存B、在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存C、由0．1mol.L-1一元碱BOH溶液的pH=10可推知，BOH溶液存在BOH=B++OH-D、由0．1mol.L-1一元酸HA溶液的pH=3可推知，NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-标准答案：D知识点解析：A项，HCO3-在碱性溶液中不能大量存在；B项，SO32-在酸性溶液中不能大量存在且在酸性溶液中NO3-能将SO32-氧化为SO42-；C项，该碱属于弱碱，其电离过程是可逆的；D项HA为弱酸，NaA为强碱弱酸盐，水解呈碱性。10、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是()。①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A、②与③B、③与④C、①与④D、①与②标准答案：A知识点解析：鉴别有机物主要是从官能团入手，通过官能团的性质来反映物质的性质，而达到区分物质的目的。乙酰水杨酸中含羧基，丁香酚中含酚羟基和碳碳双键，肉桂酸中含羧基和碳碳双键，这样，选用溴的四氯化碳溶液可鉴别出乙酰水杨酸，再用氯化铁溶液可鉴别出丁香酚。故答案为A。11、中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的是()。A、M的相对分子质量是180B、1molM最多能与2molBr2发生反应C、M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D、1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO2标准答案：C知识点解析：本题考查有机物的性质：A项，M的分子式为：C9H6O4，其相对分子质量是178；B项，1molM最多能与3molBr2发生反应，除了酚羟基临位可以发生取代，还有碳碳双键可以发生加成；C项除了酚羟基可以消耗2molNaOH，酯基水解也消耗1molNaOH，水解又生成1mol酚羟基还要消耗1molNaOH，所以共计消耗4molNaOH，生成物化学式为C9H4O5Na4；D项酚与碳酸氢钠不反应。所以此题选择C。12、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是()。A、电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB、电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C、电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D、电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O标准答案：C知识点解析：由放电时的反应可以得出铁作还原剂失去电子，Ni2O3作氧化剂得到电子，因此选项A、B均正确；充电可以看做是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，因此电池充电过程中，阴极附近溶液的pH会升高，C项不正确；同理分析选项D正确。13、下列推断正确的是()。A、SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B、Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C、CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色标准答案：A知识点解析：A项，SiO2是酸性氧化物，对应的酸是硅酸，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O；B项，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和氧气；C项，CO、NO、NO2都有毒，都是大气污染物，NO和空气中的O2反应生成NO2，不能稳定存在；D项，新制氯水显酸性，有强氧化性，向其中滴加少量石蕊溶液，先变红(因为酸性)后褪色(因为氯水的强氧化性)。14、在下列各组物质的变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是()。A、空气液化，煤燃烧B、电解水制氧气，冰变成水C、钢锭轧成钢条，工业制氧D、蜡烛燃烧，蜡烛受热熔化标准答案：A知识点解析：A选项空气液化是物理变化，煤燃烧是化学变化；B选项电解水是化学变化，冰变成水是物理变化；C选项钢锭轧成钢条是物理变化，工业制氧是从空气中分离出氧，属于物理变化；D选项蜡烛燃烧是化学变化，蜡烛受热熔化是物理变化。故正确答案为A。15、在一定条件下进行的可逆反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，下列数据能表示反应处于平衡状态的是()。A、v(NH3)正=2mol.L-1.s-1；v(N2)逆=2mol.L-1.s-1B、v(NH3)正=2mol.L-1.s-1；v(H2)逆=3mol.L-1.s-1C、v(N2)正=2mol.L-1.s-1；v(H2)逆=2mol.L-1.s-1D、v(NH3)正=3mol.L-1.s-1；v(N2)逆=2mol.L-1.s-1标准答案：B知识点解析：在可逆反应中，对于同一种物质v正=v逆，反应处于平衡状态；不同物质的正逆反应速率与其化学计量数成正比时，反应处于平衡状态。故答案为B。16、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()。A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O标准答案：A知识点解析：B项，离子方程式没有配平；C项，HClO是弱酸，应直接写出化学式，不能拆成离子形式；D项，常温下浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2。17、X元素原子的最外层有6个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，X、Y元素化合形成的离子化合物的化学式为()。A、XYB、Y2XC、YX2D、YX标准答案：D知识点解析：X最外层是6个电子，因而可以再接纳2个电子成为8个电子的稳定结构，成为一2价的带电粒子；Y元素可以失去其最外层的两个电子，成为+2价的带电粒子，因而可以生成YX物质，D选项正确。18、对于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是()。A、若A和D都是氧化物，则B和C中不可能再有氧化物B、若生成物C和D分别是盐和水，则该反应一定是中和反应C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能都是沉淀D、若A和C都是单质，B和D都是化合物，则该反应一定是置换反应标准答案：D知识点解析：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，一定是置换反应。19、下列归类错误的是()。A、常见金属：黄铜、硬铝、钢B、挥发性酸：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸C、常见氮肥：碳酸氢铵、硫酸铵、尿素D、人体中常见微量元素：碘、锌、硒、铁等标准答案：B知识点解析：黄铜、硬铝、钢都是金属的合金，所以归为一类合理；浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，而浓硫酸不具有挥发性，所以不能归为一类；碳酸氢铵、硫酸铵、尿素三种化肥中均含有氮元素，所以均是氮肥；在人体中碘、锌、硒、铁等元素含量较低但作用较大，所以都是微量元素，故选B。20、下列关于常用消毒剂的叙述中，正确的是()。A、高锰酸钾(KMnO4)是氧化物B、H2O2中氢元素的质量分数为11．1％C、次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为一1价D、过氧乙酸的化学式为C2H4O3，其碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：12标准答案：D知识点解析：氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，高锰酸钾KMnO4含K、Mn、O三种元素，不属于氧化物；故A不正确；H2O2中氢元素的质量分数=1×2／34×100％≈5．9％≠11．1％，故B不正确；设化合物NaClO中氯元素化合价为x，依据化合物中各元素化合价代数和为0，则(+1)+x+(一2)=0，解得x=+1，故C不正确；过氧乙酸C2H4O3中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×2)：(1×4)：(16×3)=6：1：12，故D正确。21、校园文化是影响学生发展的因素之一，在课程类型上，它属于()。A、科学课程B、活动课程C、隐性课程D、核心课程标准答案：C知识点解析：校园文化是影响学生发展的因素之一，它在课程类型上属于隐性课程。22、从婴儿到青春期的认知发展可分为感知运动、前运算、具体运算和形式运算四个阶段，下列选项中属于前运算阶段思维特征的是()。A、认为一切事物都是有生命的，以自我为中心B、感觉和动作分化C、能运用假设一演绎推理的方式解决问题D、思维可逆，能进行逻辑推理标准答案：A知识点解析：前运算阶段儿童主要是表象性思维，思维的基本特点是相对具体性、不可逆性、自我中心性和刻板性。故正确答案为A。23、概念同化的典型方式是()。A、发现学习B、机械学习C、有意义学习D、接受学习标准答案：D知识点解析：在接受学习中，要求学生把教学内容加以内化，即将新的知识结合进自己原有的认知结构之内。概念同化是新知识与自己原有的知识有效地相互作用的过程，采用的是接受学习方式。24、奥苏贝尔认为，学校情境中的成就动机主要由三方面的内驱力组成。其中，()体现的是以求知作为目标，从知识的获得中得到满足，是学习的内部动机。A、认知的内驱力B、自我提高的内驱力C、附属的内驱力D、自主学习的内驱力标准答案：A知识点解析：奥苏贝尔认为，学校情境中的成就动机主要由认知的内驱力、自我提高的内驱力和附属的内驱力组成。认知内驱力是一种要求理解事物、掌握知识、系统地阐述并解决问题的需要。它以求知作为目标，从知识的获得中得到满足，是学习的内部动机。故A项正确。25、德育过程是对学生知、情、意、行的培养提高过程，其实施顺序是()。A、以知为开端，知、情、意、行依次进行B、以情为开端，情、知、意、行依次进行C、以行为开端，行、知、情、意依次进行D、视具体情况，可有多种开端和顺序标准答案：D知识点解析：德育过程可以从培养知、情、意、行的任何一个方面开始，因为德育过程具有多端性。二、填空题(本题共4题，每题1.0分，共4分。)26、归因即对自我行为的原因分析，包括三个维度：内外源、_____、______。FORMTEXT标准答案：稳定性可控性知识点解析：暂无解析27、_____是世界上最早专门论述教育问题的著作。FORMTEXT标准答案：《学记》知识点解析：暂无解析28、教育心理学是研究学校情境中_____的基本心理规律的科学。FORMTEXT标准答案：学与教知识点解析：暂无解析29、进行德育要循循善诱，以理服人，从提高学生认识人手，调动学生的主动性，使他们积极向上。这一原则是_____。FORMTEXT标准答案：疏导原则知识点解析：暂无解析三、推断题(本题共5题，每题1.0分，共5分。)实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：A．水通直流电B．测定空气中氧气含量C．二氧化碳性质实验D．细铁丝在氧气中燃烧30、用A图所示装置进行电解水实验时，a管产生的气体是______。标准答案：氢气知识点解析：暂无解析31、用B图所示装置测定空气中氧气的含量时，得到的结论是：______。标准答案：氧气约占空气体积的五分之一知识点解析：暂无解析32、利用C图所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，二氧化碳这一性质在实际生活中的应用为______。标准答案：灭火知识点解析：暂无解析33、利用D图所示方法，对细铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表不同含碳量的铁丝(所用铁丝直径均相同)放入氧气中燃烧时的实验现象：由上表可分析出，“火星”可能是______与氧气反应所导致的。标准答案：铁中含有的碳知识点解析：暂无解析34、固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。CO2与化合物I反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示(其他试剂、产物及反应条件均省略)。(1)化合物I的分子式为______，1mol该物质完全燃烧需消耗_____molO2。(2)由通过消去反应制备I的化学方程式为___________(注明反应条件)。(3)化合物Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为________。(4)在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，请写出其中任意一种化合物的结构简式：__________。(5)与CO2类似，CO也能被固定和利用，在一定条件下，和H2三者发生反应(苯环不参与反应)，生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应。下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有__________(双选，填字母)。A．都属于芳香烃衍生物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．都能与Na反应放出H2D．1molⅥ或Ⅶ最多能与4molH2发生加成反应标准答案：(1)C8H810(5)AB知识点解析：(1)化合物的分子式可直接得出为：C8H8，它的耗氧量为：(2)卤代烃发生消去反应时，Br原子和相邻碳原子上的H原子脱去，生成HBr，即可得到产物(3)过量的乙醇会和Ⅱ中的两个羧基都发生酯化反应。(4)解答本题首先要分析反应②中化合物Ⅲ化学键的断裂位置可有两种情况，所以可得两种化合物(互为同分互构体)(5)CO、和H2三者反应，生成的化合物为：这两种物质均属于芳香烃衍生物，含C=C能使溴的四氯化碳溶液褪色，它们最多能与5molH2发生加成反应。四、实验探究题(本题共1题，每题1.0分，共1分。)35、某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。②安装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热(如图，导管出口高于液面)。⑥测量收集到气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性?___________(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：___________(请填写步骤代号)。(3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同?________。(4)如果实验中得到的氧气体积是cL(25℃、1．0×105Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)：M(O2)=_____________。标准答案：(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。(2)②①③(3)使量筒内外液面的高度相同可采用慢慢将量筒下降的方法(4)知识点解析：(2)实验目的是精确测量量筒内气体的体积。所以要做到：①温度与室温相同；②量筒内外的液面必须相平，这样保证量筒内气体的压强与外界大气压相等。满足这两点后才能读取量筒内气体的体积。其操作顺序为：②①③。(4)根据反应方程式：反应前后试管内固体的质量差就是放出氧气的质量，即(a一b)g，设所求O2摩尔质量为Mg.mol-1，则n(O2)=再将cL气体转化为标准状况时的体积：两种求法中氧气的物质的量应相等，即五、计算题(本题共1题，每题1.0分，共1分。)36、肺进行呼吸时，吸入的O2与肺脏血液中的血红蛋白Hb反应生成氧合血红蛋白HbO2，反应式为Hb+O2HbO2，该反应对Hb和O2均为一级。为保持肺脏血液中血红蛋白的正常浓度(8．0×10-6mol.L-1)，则肺脏血液中O2的浓度必须保持为1．6×10-6mol.L-1。已知上述反应在体温下的速率常数k=2．1×106mol-1.L.s-1。(1)计算正常情况下，氧合血红蛋白在肺脏血液中的生成速率。(2)患某种疾病时，HbO2的生成速率已达1．1×10-4mol．L-1.s-1，为保持Hb的正常浓度，需给患者进行输氧，问肺脏血液中O2的浓度为多少才能保持Hb的正常浓度。标准答案：(1)氧合血红蛋白的生成速率v=kc(Hb)c(O2)=2．1×106mol-1.L.s-1×8．0×10-6mol．L-1×1．6×10-6mol.L-1=2．7×10-5mol.L-1.s-1知识点解析：暂无解析六、论述题(本题共1题，每题1.0分，共1分。)37、试论述教师职业的角色有哪些?试作简要的说明。标准答案：(1)传道者角色。教师具有传递社会传统道德、正统价值观念的使命，“道之所存，师之所存也”。进入现代社会后，虽然道德观、价值观呈现出多元化的特点，但教师的道德观、价值观总是代表着居社会主导地位的道德观、价值观，并且教师用这种观念引导年轻一代。(2)授业解惑者角色。唐代的韩愈在《师说》里说：“师者，所以传道、授业、解惑也。”教师是各行各业建设人才的培养者，他们在掌握了人类经过长期的社会实践所获得的知识经验、技能的基础上，对其精心加工整理，然后以便于年轻一代学习掌握的方式传授给学生，帮助他们在很短的时知识点解析：暂无解析七、教学分析题(本题共1题，每题1.0分，共1分。)38、小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5％。小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?请你协助小明，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。【实验原理】(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O(2)在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0．05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计。【实验步骤】①用______取12．0mL白醋(密度近似为1．0g／mL)，倒人烧杯中，再加入20mL蒸馏水稀释。②量取45．0mL溶质质量分数为1．0％的氢氧化钠溶液(密度近似为1．0g／mL)，用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5．0mL。【交流反思】(1)在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响?为什么?(2)在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和?【数据处理】根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?标准答案：【实验步骤】①量筒【交流反思】(1)无影响，溶液稀释过程中溶质的量不变。(2)在白醋中先滴入几滴酚酞溶液，当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由无色变为红色时，说明完全中和。(或