江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高一上学期1月月考化学试题（原卷版）

江西省宜春市宜丰县宜丰中学20232024学年高一上学期1月月考化学试题可能用到的部分原子量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Fe：56Ba：137一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.微型实验可节约药品，因而在中学化学教学中应用广泛。下图为实验室制备并探究是否具有漂白性的实验。下列说法正确的是已知：①（浓）。②白色干棉花球中有粉末，主要作用是干燥气体。A.Q处pH试纸变红且颜色一直保持不变 B.P处红纸逐渐褪色，表明氯气具有漂白性C.N处红纸不变色 D.向褪色后的L处棉花球滴入盐酸，红色重现2.将气体通入溶液中完全反应后，再滴加溴水，发生如下两个反应：①，②，下列有关说法错误的是A.还原性：B.气体不能使溴水褪色C.向溶液中逐滴滴加溴水，溶液变黄D.反应①中消耗32g气体时，转移电子数为3.用废铁屑制备磁性胶体粒子，制备过程如下：下列说法不正确的是A.溶液A中和的浓度比为B.通入是为了防止空气中的氧化C.加适量的是为了将部分氧化为D.加稀是为了使铁溶解生成4.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.澄清透明溶液：K+、Na+、、OHB.含有0.1mol/LAg+的溶液中：Na+、K+、、C.使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Cl、、ClOD.pH>7的溶液：K+、、Cl、5.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：B.氯气与水反应：C.盐酸中滴入少量碳酸钠溶液：D.氯化铁溶液中加入铁粉：6.代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.氮气所含的质子数为B.和的混合物中的氧原子数目为C.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同D.溶于水中，得到的物质的量浓度为的溶液7.某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错误的是A.“焙烧”中产生B.滤渣的主要成分为C.滤液①中元素的主要存在形式为D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用8.含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫黄、黄铁矿、辉铜矿、明矾、绿矾、胆矾、重晶石等。硫磺、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧可制备Cu单质：。直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰乳、等物质进行回收再利用。硫及其化合物的转化具有重要作用，下列说法不正确的是A.用石灰乳吸收可生成B.硫磺在过量氧气中燃烧生成C.辉铜矿煅烧生成2molCu时，转移4mol电子D.用水溶液吸收用热空气吹出来的溴蒸汽生成HBr和9.下列所选仪器或操作符合实验要求的是ABCD比较和的热稳定性配制一定物质的量浓度的溶液检验干燥是否具有漂白性测定醋酸溶液的A.A B.B C.C D.D10.一种以为催化剂去除水体中的机理如下图所示，其中表示吸附的氢离子，下列说法不正确的是A.过程i中为氧化剂B.过程ii中为还原产物C.过程i的离子方程式可表示为：D.处理6.2g，理论上需要消耗标准状况下22.4L11.用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A.常温常压下，2.24L甲烷中共价键的数目为B.室温下，1L0.1mol/L硫酸中含的数目为0.1NAC.36g含有的质子数为：D.将7.1g通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数12.下列化学用语正确的是A.中子数为18的氯原子：B.的结构示意图：C.分子中含有不同的质子数和中子数D.的电子式为13.下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是A.Na2CO3热稳定性大于NaHCO3B.甲为Na2CO3，乙为NaHCO3C.要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球D.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊14.下列说法中正确有①金属单质失电子越多，其还原性越强；②离子方程式H++OH－=H2O可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应；③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸；④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应；⑤两种盐反应一定生成两种新盐；⑥酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物；⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化A.2个 B.4 C.5 D.6个二、非选择题(共58分)15.Ⅰ．如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。（1）填写二维图中缺失的类别①________和化学式②___________。（2）从物质类别上看，属于盐，可能与_______发生反应(填序号)；从化合价角度看，体现氧化性，可能与______反应(填序号)。①②KI溶液③NaOH溶液④溶液⑤溶液Ⅱ．某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如图。请根据流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量)（3）腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式为___________。（4）④代表的物质是___________(用化学式表示)。（5）操作方法a、b、c中是过滤的是________(填序号)。（6）若取2mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，_________(补全现象)，此过程设计氧化还原反应的方程式为________。（7）工业中常用高铁酸钾()作为高效、多功能的自来水处理剂。湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。16.某化工厂的工业废液中含有大量的、，为减少环境污染，设计了如下回收流程：该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如表：沉淀物开始沉淀2.77.54.4完全沉淀379.76.7（1）“沉铁”过滤得到滤液，实验室过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、______。（2）“氧化”过程可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是：______。“氧化”过程所涉及的离子方程式为：______。（3）调节试剂可通过调节除去，操作时需控制值的范围为______。下列物质最合适做调节试剂的是______（单选）。A．B．C．（4）滤液经过操作可得到，根据其在水中溶解度曲线，操作为：______、______、过滤、洗涤、干燥。（5）某实验室欲用晶体配制480mL0.1mol/L溶液，需要用托盘天平称量晶体质量是______g：以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是______。A．容量瓶中定容时俯视刻度线B．容量瓶中有少量蒸馏水C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水到刻度线D．用托盘天平称量晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘17.短周期主族元素、、、、原子序数依次增大，的最高价含氧酸与其气态氢化物能发生化合反应生成的原子半径是同周期中最小的，的焰色反应火焰呈黄色，的最外层电子数和电子层数相等，和为同一族。（1）元素在周期表中的位置为___________。（2）的化学式为___________。（3）元素最高正价与最低负价代数和为___________。（4）、、元素原子半径由大到小顺序为___________用元素符号回答。（5）、两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是___________填化学式。（6）下列可作为比较和的非金属性强弱的依据是___________填序号。A.氢化物的稳定性B.单质与反应的难易程度C.最高价氧化物的水化物酸性强弱D.将的单质通入的钠盐溶液观察是否有逸出（7）元素和元素形成的化合物是一种新型无机材料，它可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为___________。18.锂电池是目前应用广泛的新型电池，一种回收钴酸锂废旧电池(主要成分为LiCoO2，同时含有少量Fe、Al、C单质)的流程如下图所示。已知：Fe3+能与C2O结合成[Fe(C2O4)3]3，[Fe(C2O4)3]3在强酸性环境下重新转化为Fe3+请回答下列问题：（1）由滤液A制取CoC2O4·2H2O的过程发生的___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，CoC2O4·2H2O中C的化合价为___________，滤渣I的主要成份为___________。（2）用过量的NaOH溶液进行“碱浸”，“碱浸”的目的是___________。写出该过程发生的化学反应方程式___________。（3）加入适量盐酸，LiCoO2溶解后生成的Co3+能将Fe2+氧化为Fe3+，请写出该反应的离子方程式___________。（4）请设计实验方案检验滤