江苏决胜新高考2024届高三4月大联考化学试题含答案

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决胜新高考一一2024届高三年级大联考

化学

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填

写在答题卡上规定的位置。

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡

上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。_______________

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题另有：个选项最符合题意。

1.2024年政府工作报告中的新质生产力涉及新材料产业。下列材料不展于新型无机非金属材料的是（）

A.重组蛋白B.碳纳米材料C.单晶硅D.石英光导纤维

2.侯氏制碱法原理为NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3J。下列说法正确的是（）

A.基态碳原子价电子排布式：Is22s22P2B.H?。为极性分子

H

□□

C.NH4cl的电子式：[H:N:H「CrD.NaHCC^为共价晶体

□□

H

3.臭氧（O3）在但6（凡0）6『催化下能将烟气中的SO2、NO,分别氧化为SO：和NO,。下列关于N、

O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是（）

A.原子半径：N>O>SB.第一电离能：/1（N）>/1（O）>/1（S）

C.标准大气压下沸点：H2S>H2O>NH3D.lmol[Fe（H2（3）6『含有b键数目为12moi

4.N2H4-H2。是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为

2NH3+NaClO=N2H4-H2O+NaClo下列实验装置和操作不熊达到实验目的的是（）

B.用乙装置制备氨水

C.用丙装置制备N2H4-H?。D.用丁装置提纯N2H4-H?。

阅读下列资料，完成5~7题:

碳元素被誉为“生命的核心元素”。［c、和;4c是碳元素3种常见的核素，由于碳原子通过单键、

双键、三键等形式成键，形成了数目繁多的有机物。CO2是常见的含碳化合物，近年来由于温室效应日益

加剧，科学家提出了很多利用CO?制取有机物的新手段。CO2不仅可以和H?反应生成CH3OH,还可以

在电解条件下生成C2H4、HCOOH、（2小、尿素［CO（NH2）2］等多种物质。

5.下列说法正确的是（）

A.；2cCD?、,CO?和［CO?属于同素异形体

B.HCOOH分子中的化学健均为极性共价键

C.CO2转化为有机物一定发生了还原反应

D.C2H4、HCOOH、CH4中碳原子的杂化轨道类型相同

6.下列化学反应表示不思卿的是（）

+

A.由HCO］生成CH4的电极反应式为HCO,+8e-+8H=CH4T+2H2O

B.NH3和CO2反应生成尿素：2NH3+CO2=CO（NH2）2+H2。

C.载人航天器内，用LiOH固体吸收过量CO?：LiOH+CO2=LiHCO3

催化剂

D.CH4与CO2重整制氢：CH4+CO2=2CO+2H2

7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.CO2是非极性分子，可作为制冷剂

B.CH4的空间结构是正四面体，可用作燃料

C.CO2具有氧化性，可制备尿素

D.HCOOH由于H—O键电子云密度比H2cO3小，所以酸性更强

8.抗氧化剂香豆酰缴氨酸乙酯（Z）可由下列反应制得

A.该反应是取代反应B.ImolX最多可以消耗4moiH2

C.ImolZ最多可以消耗3molNaOHD.Z分子存在2个手性碳原子

9.利用CoP催化剂可实现月井氧化辅助制氢,下列有关叙述正确的是（）

电极A电极B,电极c

电极D

甲乙

A.图中甲池是电解池，乙池是原电池B.电极C附近溶液pH下降

C.制得ImolH2的同时可制得hnolN?D.该装置可实现N2H4循环制氢

10.烟气中的SC>2可以在催化剂作用下被CH,还原为S：CH,(g)+2SC>2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g),

下列说法正确的是（）

B.该反应的平衡常数K=:（S）;（：°2）

A.该反应的AS<0

2

C（CH4）.C（SO2）

C.反应每生成ImolS,消耗22.4LSC>2D.适当升高温度能提高催化剂的活性

11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项探究方案探究目的

A向盛有KM11O4溶液的试管中通入SO?,观察溶液颜色变化SO2具有漂白性

向盛有5mLO.OOSmol-r1FeCl溶液的试管中加入5mL0.015mol-I7'反应物浓度影响化

B3

学平衡

KSCN溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化

C向乙醇中滴加少量酸性KM11O4溶液，振荡，观察溶液颜色变化乙醇具有氧化性

在CaCC)3中加入浓醋酸，并将反应后的气体直接通入苯酚钠溶液中，观察

D酸性：碳酸〉苯酚

现象

12.草酸亚铁(FeCzOQ是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取:

ILSO△

「i(।X

,

(NH<^Fc(SOl):6H;O,酸化、琴解*|沉*|~比1|1"FeCjO/M体

-47

已知室温时：Ka】(H2c2O4)=5.6xIO：^a2(H2C2O4)=1.5xl0,^sp(FeC2O4)=2.1xl0^0

下列说法正确的是()

A.酸化、溶解后的溶液中存在：2c(Fe2+)+c(NH；)=2c(SOj)

-

B.室温下，O.lmoLLTNaHC2()4溶液中存在：C(C2O；)<c(H2C2O4)

C.向稀硫酸酸化的KM11O4溶液中滴加Na2c2O4溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为：

2+-

5c2。j+2MnO；+8H2O=10CO2T+2Mn+16OH

+

D.室温时反应Fe?++H2c2O4=FeC2O4J+2H的平衡常数K=40

13.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为

ICO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH<0

IICO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH>0

在密闭容器中，L01xl()5pa、〃起始(CC)2)=lmol、〃起始(凡)=4moi时，平衡后反应体系中各物质的物

质的量随温度的变化如图所示。

CH.的选择性可表示为“生成「况，xioo%。

^(co2)

Eo

*/

s

y

底

b

A.CH4的物质的量的曲线为BB.CO的平衡选择性随着温度的升高而增加

C.在505℃,反应II的平衡常数K=0.16D.CO2平衡转化率随温度的上升先下降后上升

二、非选择题：共4题，共61分。

14.(15分)硼氢化钠(NaBHQ是一种理想的储氢材料。

(1)NaBH4的制备

碱性条件下，电解偏硼酸钠(NaBO2)溶液可制备NaBI^。总反应式为NaBO2+2凡0=NaBH4+2O2T

已知：电负性B<H。

①写出阴极的电极反应式：o

②研究表面上述反应为间接还原反应，包括2步反应，请描述出这2步反应的合理假设：。

(2)NaBH4的性质

常温下，NaBH,在水溶液中将发生水解反应生成H2,NaBI^的半衰期(NaBI^水解掉一半所耗费的时

间，用九2表示)与溶液pH、温度⑺的关系如下：lgZ1/2=pH-(0.034T-1.92)o

①写出NaBH4在水溶液发生水解反应的化学方程式：o

②给出保存NaBH4水溶液的2点建议：-

(3)NaBH4的运用

第四周期过渡金属及其化合物是催化NaBH4水解产氢的良好催化剂。

①Ag-铁基纳米颗粒催化剂可催化硼氢化钠水解制氢。相同条件下，控制NaBH,浓度相等，改变其中稳定

剂NaOH的浓度，测得NaOH浓度对催化活性的影响如图所示。NaOH浓度相对过大催化活性下降的原

因可能是o

W

宙

映

H

时间/min

②相同条件下，FeSO4>CoCL、NiCL催化NaBH4水解制氢性能对比如下:

FeSO4CoCl2NiCl2

金属d电子数678

反应活化能/kJ-moF152.0146.3358.70

产氢速率最慢最快较慢

根据表格，写出你所得到的结论：。

15.（15分）化合物F用于治疗甲癣，其合成路线如下:

（1）B分子中碳原子的杂化轨道类型为。

（2）D的结构简式为0

（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：o

分子中含有3种不同化学环境的氢原子；能发生银镜反应；分子中含有一个手性碳原子。

（4）E-F的副产物与F互为同分异构体，写出该副产物的结构简式：o

O

为原料制备位0的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成

CH3

路线流程图示例见本题题干）。

16.（16分）硫酸羟胺［（NH3OH）2so/是一种重要的化工原料，呈白色粉末状，可溶于水。一种利用氨法

烟气脱硫中生成的亚硫酸氢镂制备环己酮月亏的过程如下:

NH4NO2NH4HSO3X

so2

(NH4)2SO4

已知：①环己酮（C^o）和羟胺（NH2OH）反应生成环己酮月亏（Q=NOH）称为后化反应;

②环己酮月亏能溶于水，难溶于（NH4）2SC）4浓溶液。

Q)“反应”中生成(NH3OH)2s。4，若〃(SC)2)：n(NH4HSO3)=1:1,写出该反应的离子方程式_______。

(2)浓缩的目的有：①防止在后续蒸发浓缩制硫酸镂时耗能过多；②；③o

(3)“后化反应”中还需通入气体X,写出X的化学式：o

(4)“分离”的操作名称为：0

(5)环己酮月亏在酸性条件下水解可实现脱月亏-实验小组利用如图装置进行环己酮后的脱月亏并制备硫酸羟胺。

补充完整制取硫酸羟胺的实验方案：在三颈烧瓶中分别加入一定量环己酮月亏、蒸储水和硫酸，,萃

取相经气相色谱分析环己酮月亏的转化率较高后，,即可得到硫酸羟胺粗品。(实验中需要使用的试

剂、仪器：甲苯、Ba(0H)2溶液、蒸憎水、pH计)

控温水浴

17.(15分)探索在温和条件下合成氨具有重要意义。

(1)合成氨中每生成2moiNH3,放出92.2kJ热量。

吸收945.8kJ•mol”能量

键断裂

吸收4361d・mo产能量八八

®®---------^®+®

①lmolN-H键断裂吸收的能量约等于kJ。

②合成氨反应速率常数左(通常情况下，反应速率常数越大，反应越快)随温度的变化曲线如图所示，请在

图中指定位置标出左正或左逆(在答题卡上作答)。

(2)电化学合成氨是未来绿色合成氨的可选途径，其中电解液、电极材料的研究尤为重要。

I熔融盐电解

一种以熔融LiCl-KC1-CsCl——N(添加0.5%U3N)为电解质，以多孔银为电极材料，在常压下电化

学合成氨的原理如图所示。

t

Ni

诧

极

极

CE)WE)

①写出阳极发生的电极反应式：。

②若用H2s代替H2电化学合成氨，写出可能出现的副产物的化学式：»

II水系电解

在常规水系电解液中，以N?和H?。为反应物，常温常压下在催化剂的作用下实现氨的合成：

N?+6H++6F=2NH3,但H20放电生成H?导致合成氨选择性较低。

③研究表明，控制电极-电解液界面处的质子源的浓度，将有效抑制副反应。以FeOOH/CNTs作催化齐I、

甲醇为溶剂、水为质子源配制甲醇-水混合电解液，相对常规水系电解液，氨的选择性更高。其可能原因是

④水溶液中三种催化剂（a、b、c）上N2电还原为NH3（下图左图）和H2。电还原为H?（下图右图）反

应历程中的能量变化，则三种催化剂对N2电还原为NH3的催化活性由强到弱的顺序为（用字母a、

b、c排序）。

反应历程反应历程

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化学参考答案及评分建议

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题另有：个选项最符合题意。

题号1234567

答案ABBCBAD

题号8910111213

答案DCDBDC

二、非选择题：共4题，共61分。

14.(1)①BO[+6H2(3+8e=BH4+8OH(2分)

②第1步：H?。在阴极电解产生H2；第2步：生成的H?再与BO］反应生成BH4（3分）

（2）@NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2T