原子结构与元素的性质 学情检测 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页1.2.原子结构与元素的性质学情检测高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．下列有关化学科学的成果，描述正确的是A．阿伏加德罗提出原子论，为近代化学发展奠定了基础B．波义耳提出了氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展C．拉瓦锡最早发现了氯气的存在D．我国科学家屠呦呦发现并提取出了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率2．用于制造原子弹，该原子含有A．质子数235 B．电子数92 C．中子数235 D．质量数是1433．SO2、NOx既是大气主要污染物，也是重要的化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。下列关于NO、NO2的说法中正确的是A．第一电离能：I1(N)<I1(O) B．实验室用排空气法收集NOC．用O2除去NO2中的NO D．可用NaOH溶液吸收NO24．下列实验事实不能作为实验判断依据的是A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱B．Br2与I2分别与足量H2反应，判断溴与碘的非金属性C．硅酸钠溶液中通入CO2气体，判断碳与硅的非金属性强弱D．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量氨水，判断Mg与Al的金属性5．化学发展史是科学史重要组成部分。下列科学家与成就不匹配的是A．道尔顿——原子学说 B．阿伏加德罗——发现元素周期律C．屠呦呦——从菁蒿中提取菁蒿素 D．侯德榜——发明联合制碱法6．与水发生反应。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．的结构示意图： B．是非电解质C．HClO电离 D．中子数为18的氯原子：7．下列说法不正确的是A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．金属性：C．碱性比NaOH弱 D．Li是金属元素中最活泼的8．研究表明26Al可以衰变为26Mg。能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是A．比较这两种元素的单质的硬度及熔点B．在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将镁条和铝条插入氢氧化钠溶液中，用导线连接，构成原电池9．下列实验操作与实验目的相符的是序号实验操作实验目的A测定HF和HCl的沸点比较氟、氯的非金属性强弱B向氯化钙中滴加氢氧化钠溶液比较钙、钠的金属性强弱C测定等浓度的HCl、H2S两溶液的pH比较氯、硫的非金属性强弱D向淀粉KI溶液中通入氯气比较氯、碘的非金属性强弱A．A B．B C．C D．D10．周期表中前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素所在周期序数之和等于7，这四种元素可组成中学常见的离子化合物ZYWX，其常用于检测溶液中的某种金属阳离子；W、X、Y组成一种共价化合物分子（X≡W-Y-Y-W≡X），该分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构。下列推断错误的是A．简单离子的半径大小：Z<Y B．W的简单氢化物的沸点比X的低C．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸 D．Z2Y是只含一种化学键的离子化合物11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的位于两个短周期主族元素，Y、W原子核外未成对电子数相同，Z与X的简单化合物很容易液化，X、Z核外最外层电子数之和等于W核外最外层电子数。四种元素能组成一种治疗痛风症的药物M，M的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．元素的第一电离能：W>Z>YB．X、Z、W三种元素形成的化合物只能是共价化合物C．M分子中，X、Y、Z、W四种原子均满足8电子稳定结构D．Y与X，W形成的化合物有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色12．如图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是A．Y的价电子排布式B．离子半径：C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．Z元素基态原子的最外层电子的轨道表示式为13．2013年7月IUPAC命名116号元素为Lv，其中文名为“鉝”，下列说法不正确的是A．Lv原子的最外层电子数是6B．Lv是一种非金属元素C．其中一种核素Lv的中子数为177D．Lv在周期表的第七周期第ⅥA族14．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将只含金属X与金属Y的合金放入足量氢氧化钠溶液中，最终只剩余金属Y金属性:X>YB将少量碳酸钠溶液滴入足量稀盐酸中，有气泡产生非金属性:Cl>CC向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D向某溶液中滴加双氧水，振荡，再加入KSCN溶液，溶液显红色溶液中一定含有Fe3+A．A B．B C．C D．D15．下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图,下列正确的是A．元素对应的离子半径:Z＞M＞R＞WB．简单氢化物的沸点:W＞R＞Y＞XC．M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应16．如图所示实验装置及实验结果合理的是A．实验室用图甲所示装置除去中的少量B．实验室用图乙所示装置测定氯水的pHC．实验室用图丙所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭aD．实验室用图丁所示装置证明非金属性强弱：Cl>C17．W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的最外层电子数相等，Z₂是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物下列说法正确的是A．分子的极性： B．X与Y形成的二元化合物最多有5种C．简单阴离子的半径：X<Y<Z D．最高价氧化物的水化物的酸性：18．X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大。Y与X、Z均相邻，元素Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。元素W基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。下列说法不正确的是A．第一电离能：B．电负性：C．元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子D．元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为WZ19．通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹At(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是A．At元素位于第六周期ⅦA族B．相同条件下HAt比HI稳定C．AgAt是一种难溶于水的化合物D．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2=2KCl+At220．某同学设计如下元素周期表，已知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的是A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半径：Z>X>YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物21．下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子⑤一种元素不可以形成不同的单质⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②⑤⑥ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥22．下列说法或有关化学用语的表达正确的是A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态原子的价层电子轨道表示式为C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，在元素周期表中位于s区23．按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是①气态氢化物的稳定性

②最高化合价

③第一电离能

④电负性A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④24．利用无机物离子[(L)RuⅢ(H2O)]5-和[CeⅣ(NO3)6]2-(如图简写为CeⅣ)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用H218O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示：下列说法正确的是A．[CeⅣ(NO3)6]2-在反应中作催化剂B．催化氧化水的反应为2H2OO2↑+2H2↑C．进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气D．若H218O参与反应，则[(L)RuⅢ(OOH)]6-中不存在18O25．卢瑟福用α粒子轰击原子，首次用人工实现了核反应：。其中X和Y是原子最外层电子数之和为11的两种短周期元素，下列说法不正确的是A．原子半径和简单离子半径比较的结果均为X＞YB．Y元素所在主族的各种简单氢化物中，Y的氢化物的沸点和稳定性均最大C．X元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．根据元素非金属性的规律推测，简单离子还原性：X＜Y二、填空题26．汞的原子序数为80，位于元素周期表第周期第ⅡB族。27．概括归纳是化学学习的一种重要方法，回答下列问题。(1)依据物质的性质分析：、、、均属于(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。下列物质均能与它们发生反应的是(填字母)。a.水

b.盐酸

c.氢氧化钠(2)在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。化学式H2O2CO2体积0℃、101kPa22.4L22.4L22.3L20℃、101kPa24.0L24.0L23.9L0℃、202kPa11.2L11.2L11.2L分析表中数据，可得出的结论是(写出两条即可)。(3)短周期部分元素的原子半径随原子序数递增呈现周期性的变化，如图所示。分析图中曲线，可得出的结论是。28．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。a.单质的熔点降低b.原子半径和简单离子半径均减小c.元素的金属性减弱，非金属性增强（2）氧化性最弱的简单阳离子是（填离子符号）；热稳定性：（填＞、＜、=）。（3）写出的电子式：。（4）已知化合物由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1:1组成，不稳定，遇水反应生成淡黄色沉淀和两种无色有刺激性气味气体，相应物质的转化关系如图：①已知的摩尔质量为，写出的化学式。②任选一种合适的氧化剂，写出的浓溶液与反应生成的离子反应方程式。③中的一种元素可形成化合物，可用于实验室制。若不加催化剂，400℃时分解只生成两只盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】A．阿伏加德罗提出分子学说，故A不正确；B．英国化学家、物理学家波义耳在1661年，提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故B不正确；C．法国化学家拉瓦锡1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，故C不正确；D．2015年中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔奖，故D正确；故选D。2．B【详解】原子符号的左上角表示原子的质量数，左下角表示原子的质子数，质子数+中子数=质量数，原子序数=质子数=核电荷数=原子核外电子数，则的质量数为235，质子数为92，核外电子数=质子数=92，中子数=质量数-质子数=235-92=143，根据以上分析，答案选B。3．D【详解】A．氮元素位于第VA族，其最外层电子处于半满结构，第一电离能比同周期相邻元素大，A错误；B．一氧化氮密度比空气略大，有毒，一氧化氮不溶于不与水反应，因此实验室常用排水法收集一氧化氮，B错误；C．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，但会引入新的杂质氧气，C错误；D．二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除去二氧化氮，D正确；答案选D。4．D【详解】A．金属性越强，则与水反应越激烈，钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，故A不符合题意；B．卤素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，所以能根据Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱，故B不符合题意；C．非金属性越强，相应的最高价氧化物水化物的酸性越强，硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀硅酸，根据较强酸制备较弱酸可知，碳酸的酸性较强，故C不符合题意；D．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，均产生白色沉淀，不能判断镁与铝的金属性强弱，故D符合题意；故答案选D。5．B【详解】A．英国科学家道尔顿提出了原子学说，故A正确；B．阿伏加德罗的贡献是提出了阿伏加德罗定律，门捷列夫的贡献是发现元素周期律，并编制了元素周期表，故B错误；C．屠呦呦的贡献是从菁蒿中提取菁蒿素，可以用来治疗疟疾，故C正确；D．侯德榜的贡献是发明联合制碱法，故D正确；故选：B。6．C【详解】A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，故A错误；B．是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．HClO是弱酸，部分电离，电离方程式为，故C正确；D．中子数为18的氯原子应表示为：，故D错误。答案选C。7．D【详解】A．同周期元素，随着原子序数的递增，元素原子的失电子能力逐渐减弱，所以单质的还原性也逐渐减弱，故A正确；B．同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，金属钾的金属性较强，故B正确；C．同周期元素，随着原子序数的递增，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性，故C正确；D．Li是第2周期元素中最活泼的金属，但不是所有金属元素中最活泼的，如金属性，故D错误。故选D。8．C【详解】A．硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较金属失电子能力，故A错误；B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水，二者都生成沉淀，不能比较失电子能力强弱，故B错误；C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，插入镁条的溶液变红，插入铝条的溶液不变红，说明镁能与热水反应而铝不能，镁失电子能力强，故C正确；D．构成原电池比较金属失电子能力强弱要将金属插入稀非氧化性酸中，而不是碱溶液中，故D错误。故选C。9．D【详解】A．HF和HCl的沸点大小与分子间的作用力有关，与氟、氯的非金属性无关，因此不能通过测定HF和HCl的沸点来比较氟、氯的非金属性强弱，A不符合题意；B．向氯化钙中滴加氢氧化钠溶液时，不能比较出氢氧化钠和氢氧化钙的碱性强弱，则不能比较钙、钠的金属性强弱，B不符合题意；C．HCl、H2S均不是Cl、S的最高价的含氧酸，因此不能通过测定等浓度的HCl、H2S两溶液的pH来比较氯、硫的非金属性强弱，C不符合题意；D．非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氯气能置换出碘，说明氯气的氧化性大于碘，则非金属性Cl＞I，D符合题意；答案选D。10．C【分析】由题知该离子化合物ZYWX为KSCN，常用来检验Fe3+，W、X、Y组成一种共价化合物分子为N≡C-S-S-C≡N，因此W为C元素，X为N元素，Y为S元素，Z为K元素。【详解】A．钾离子和硫离子都是18电子结构，但是硫原子序数更小，因此钾离子的半径要小于硫离子半径，A正确；B．W的简单氢化物为CH4，X的简单氢化物为NH3，NH3分子间有氢键，故CH4的沸点比NH3的低，B正确；C．Y的氧化物对应的水化物可以是H2SO4，也可以是H2SO3，后者为弱酸，C错误；D．K2S是离子化合物，只含有离子键，D正确；故选C。11．D【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的位于两个短周期主族元素，结合结构简式分析，X只连接一根单键，所以X为H元素；Y连接4根键，所以Y为C元素；又Z与X的简单化合物很容易液化，且Z连接3根键，所以Z为N元素；X、Z核外最外层电子数之和等于W核外最外层电子数，则W核外最外层电子数为6，所以W为O元素。【详解】A．分析可知，Y、Z、W分别为C、N、O元素，因为N元素核外电子排布为半充满，则第一电离能大小排序为N>O>C，所以元素的第一电离能：Z>W>Y，A错误；B．X、Z、W三种元素可形成化合物，是离子化合物，B错误；C．M分子中，C、N、O原子满足8电子稳定结构，但氢原子满足2电子稳定结构，C错误；D．Y与X、W形成的化合物可为C、H、O的有机物，如草酸、乙醇等都能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，D正确；故选D。12．C【分析】题图为元素周期表中短周期的一部分，由X、Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，X为He元素，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素，据此回答。【详解】A．Y为F，价电子排布式，A错误；B．电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层数不同时，电子层越多离子半径越大，离子半径：Z2−>M−>Y−，B错误；C．ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为+2价，Cl元素化合价为-1价，原子最外层电子数+化合价绝对值=8，满足8电子稳定结构，C正确；D．S元素基态原子最外层电子轨道表示式为，D错误；故选C。13．B【详解】A．据元素周期表及原子核外电子排布规律可知，16号元素Lv位于第七周期第ⅥA族，核外最外层电子数是6，A正确；B．由于周期数大于族序数，故Lv是一种金属元素，B错误；C．核素的中子数为，C正确；D．据元素周期表及原子核外电子排布规律可知，16号元素Lv位于第七周期第ⅥA族，D正确。答案选B。14．C【详解】A．金属与碱的反不能作为判断金属性强弱的依据，应使用金属与酸的反应来判断金属性强弱，故A错误；B．将少量碳酸钠溶液滴入足量稀盐酸中，有气泡产生只能证明盐酸的酸性强于碳酸，由于盐酸不是氯元素最高价氧化物对应水化物形成的酸，不能得到非金属性强弱的结论，故B错误C．淀粉遇碘变蓝，向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，若溶液显蓝色，说明溴单质置换出碘单质，则氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即Br2的氧化性比I2的强，则操作和结论都正确，故C正确；D．向某溶液中先滴加双氧水，可能使溶液中的亚铁离子氧化为Fe3+，不能说明原溶液中含有Fe3+，应该直接向溶液中加入，KSCN溶液，若溶液显红色，说明溶液中一定含有Fe3+，故操作和结论都错误，故D错误；答案选C。15．D【分析】从关系图分析，X为氮元素，Y为氧元素，Z为钠元素，M为镁元素，N为铝元素，R为硫元素，W为氯元素。【详解】A.离子半径的比较，硫离子半径最大，其次为氯离子半径，钠离子，镁离子，错误，不选A；B.四种氢化物中，Y的氢化物为水，沸点最高，错误，不选B；C.镁离子，铝离子，硫离子都能水解，促进水的电离，但氯离子对水的电离没有影响，错误，不选C；D.氢氧化钠，硝酸，硫酸，高氯酸都可以与金属铝反应，正确，选D。故选D。16．C【详解】A．实验室可以用饱和NaCl溶液除去中的少量HCl，但气体应该长导管进，短导管出，A项不符合题意；B．由于氯水具有漂白性，不能用pH试纸测量氯水的pH值，应该用pH计，B项不符合题意；C．实验室用图丙所示装置制备少量，A试管中发生反应：，先打开止水夹a，排空装置中的空气，一段时间后再关闭a，由于继续产生，A试管中气体压强增大，将A中溶液压入B试管中，B试管中发生反应：，且体系中处于的氛围中，能够防止被氧化，故能达到实验目的，C项符合题意；D．碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，说明酸性：，非金属元素的非金属性与其最高价氧化物对应的水化物的酸性一致，由于HCl不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能证明两种元素非金属性的强弱，D项不符合题意；故选C。17．A【分析】由于Z2是氧化性最强的单质，则Z为F，W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，则X、Y分别为N、O，W的核外电子数与X的价层电子数相等，则W为B元素，以此分析解题。【详解】A．依据分析可知，WZ3为BF3，为非极性分子，XZ3是NF3为极性分子，则分子的极性：WZ3＜XZ3，故A正确；B．N、O形成的二元化合物有N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4和N2O5等，故B错误；C．同周期主族元素的阴离子半径从左到右依次减小，简单阴离子的半径：X>Y>Z，故C错误；D．W为B，X为N，最高价氧化物的水化物的酸性：，故D错误；故答案选A。18．D【分析】X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大，Y与X、Z均相邻，元素Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Y为O，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，则X为N，Z为S，元素W基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1，则W为Cu。【详解】A．根据分析可知第一电离能：，A正确；B．根据分析可知电负性：，B正确；C．元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子SO3，C正确；D．元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为，D错误；故选D。19．B【详解】A．I与At相邻，I为第五周期元素，所以At位于第六周期ⅦA族，选项A正确；B．非金属性I＞At，则气态氢化物稳定性为HI＞HAt，选项B不正确；C．除AgF能溶于水，卤素中其它AgX不溶于水，则AgAt是一种难溶于水的化合物，选项C正确；D．由同主族性质变化规律可知，氧化性氯气大于At2，则发生2KAt+Cl2＝2KCl+At2，选项D正确；答案选B。20．A【分析】【详解】A．根据该同学设计的元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，故A正确；B．白格中的稀有气体He、Ne、Ar不属于主族元素，故B错误；C．同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径N＞O，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径P＞N，因此原子半径P＞N＞O，故C错误；D．非金属性：O＞N＞P，非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此最稳定的是H2O，故D错误。【点睛】本题元素周期表的结构及元素周期律的应用，通过该同学设计的元素周期表推出X、Y、Z的原子序数，从而确定所代表的元素种类，变的是元素周期表的表现形式，不变的是元素周期律。21．A【详解】①质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如HF和Ne等，错误；②在参加化学反应时通常是原子的最外层电子发生变化，由于同位素原子的核外电子排布相同，最外层电子也相同，所以它们的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同，错误；③由于分子显中性，而离子带有电荷，所以质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，正确；④电子数相同的粒子可能是同一元素的不同原子如1H和2H，也可能是不同元素的原子或离子如Ne和Na+，所以不一定是同一种元素的原子，正确；⑤一种元素可以形成不同的单质，它们互称同素异形体，如金刚石和石墨都是碳元素的单质，错误；⑥人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，即质量数=质子数+中子数，错误；不正确的是①②⑤⑥，答案选A。22．B【详解】A．在基态多电子原子中，同能层的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但能层不同则不一定，如外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，A错误；B．铁的原子序数为26，价电子排布式为3d64s2，由泡利原理、洪特规则，价电子轨道表达式为，B正确；C．氮原子的2p轨道处于半满结构，较稳定，其第一电离能大于氧原子的第一电离能，C错误；D．根据原子核外电子排布的特点，在元素周期表中位于p区，D错误；故选B。23．B【详解】同周期自左向右非金属性逐渐增强，相应氢化物的稳定性逐渐增强，最高价逐渐增大，电负性逐渐增大。由于P原子的3p轨道中电子是处于半充满状态，稳定性强，所以P原子的第一电离能大于S原子的，答案选B。24．C【详解】A．由图中知知，Ce的化合价降低，被还原，[CeⅣ(NO3)6]2-在反中作氧化剂，A错误；B．由图中知，催化氧化水产物中是O2和H+，没有生成H2，B错误C．为了防止空气中的氧气对实验造成干扰，进行同位素标记实验前应将体系中的空气排尽，C正确；D．由图中知，[(L)RuV=O]5-吸收被标记的氧原子形成[(L)RuⅢOOH]6-，故H218O参与反应时，[(L)RuⅢOOH]6-中存在18O，D错误；故选C。25．D【分析】由结合质量守恒可知，a+2=c+1，即c=a+1，说明Y原子的最外层上比X多1个电子，又X原子和Y原子最外层电子数之和为11，故得出X的最外层上为5个电子，Y的最外层上是6个电子，故X为N元素，Y为O元素，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，X、Y分别为N、O两元素，原子半径同周期从左往右在减小，故原子半径：N>O，即X>Y，但简单离子半径比较，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径为：N3->O2-，即X>Y，A正确；B．Y为O元素，O的氢化物指的是H2O，由于H2O能够形成分子间氢键，因此沸点比同主族的大，O的非金属性最强，因此H2O的稳定性最大，B正确；C．X为N元素，最高价氧化物对应的水化物为HNO3，属于强酸，C正确；D．非金属性越强，对应简单离子还原性越弱，非金属性为：O>N，则简单离子还原性为：N3->O2-，即X>Y，D错误；故答案为：D。26．六【详解】第六周期0族元素的原子序数为86，因此第80号元素Hg位于第六周期第ⅡB族。27．碱性氧化物