高考冲刺资源提升练05 化学平衡常数的计算（含答案解析）

提升练05化学平衡常数的计算目录01挑战题型·查能力漏洞【题型一】 同一反应不同化学计量数的平衡常数的转化【题型二】 等温等容条件下的Kc的计算【题型三】 等温等压条件下的Kc的计算【题型四】 等温等容条件下的Kp的计算【题型五】 等温等压条件下的Kp的计算【题型六】 工业生产中多平衡体系化学平衡常数的计算【题型七】化学平衡常数与速率常数、转化率之间计算02攻克重难·补能力漏洞03知识通关·限时演练【题型一】同一反应不同化学计量数的平衡常数的转化1．（2023高三·全国·专题练习）下列反应的平衡常数表达式错误的是选项化学方程式平衡常数表达式A2NO2N2O4K=BNO2N2O4K=C2Fe3＋＋Fe3Fe2＋K=DBr2＋H2OH＋＋Br-＋HBrOK=A．A B．B C．C D．D2．（23-24高三上·上海期中）同温度下反应Ⅰ：的平衡常数为；反应Ⅱ：。的平衡常数为，则的关系为A． B． C． D．【题型二】等温等容条件下的Kc的计算3．（2024·甘肃张掖·模拟预测）在一定温度下，向1L的密闭容器中通入1mol和，发生反应：，起始时总压强为25.0MPa，点时总压强为17.0MPa，并且测得一定时间内的转化率随温度的变化如图所示，下列说法错误的是A．20min反应到达a点，在0~20min内的B．反应开始时，投入的的物质的量x=4C．240℃时，该反应的化学平衡常数D．a点和b点，温度对化学平衡的影响结果相反4．（23-24高三上·北京·阶段练习）T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A．平衡时X、Y的转化率相同B．T℃时，该反应的化学方程式为：，平衡常数C．达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动D．T℃时，若起始时X与Y均为1.00mol，则平衡时Y的转化率小于80%【题型三】等温等压条件下的Kc的计算5．（23-24高三上·广东深圳·期末）某温度条件下，在某恒压容器中发生反应，部分反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线m、n)。下列说法正确的是A．m表示C的物质的量随时间的变化B．时刻反应速率：C．此反应的平衡常数D．平衡后充入，再次达到平衡时物质n的物质的量大于6．（23-24高三上·安徽六安·阶段练习）对于反应，在恒压、和的起始浓度一定的条件下，反应相同时间，测得不同温度下的转化率如图所示。下列说法正确的是A．该反应的B．X点所示条件下，延长反应时间能提高转化率C．Y点所示条件下，增加的浓度不能提高转化率D．下，若的平衡转化率为50%，则平衡常数【题型四】等温等容条件下的Kp的计算7．（2024·贵州黔西·一模）控制起始时，，恒容条件下，若只发生反应ⅰ．

ⅱ．

，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是A．图中代表的曲线是c，代表的曲线是bB．温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应ⅰ化学平衡常数大，反应完全C．反应的D．M点（℃）时，反应的平衡常数8．（23-24高三下·黑龙江·阶段练习）两个均充有的恒容密闭容器中发生反应，起始压强均为，在不同温度下反应相同时间，结果如图所示。下列说法正确的是A．该反应在任意温度下正向均能自发进行B．催化剂可降低该反应的焓变，提高平衡转化率C．后达平衡，的平均生成速率为D．，该反应的【题型五】等温等压条件下的Kp的计算9．（23-24高三下·重庆·阶段练习）在T℃、101kPa下，作催化剂，向反应器中充入1mol气态乙苯发生主反应I：，其平衡转化率为50%；温度，压强保持不变，以水蒸气作稀释气，还会发生如下副反应：II：III：在以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S()随乙苯转化率的变化曲线如图所示(计算时忽略副反应)，下列说法错误的是A．降低了乙苯脱氢反应的活化能B．反应I的为C．若使反应I平衡转化率提升至75%，需向反应器中充入5mol水蒸气作稀释气D．a代表苯乙烯、b代表甲苯、c代表苯10．（23-24高三下·江苏南通·开学考试）逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：。在恒压条件下，按投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A．反应B．点反应Ⅰ的平衡常数约为1C．加入合适的催化剂可由点到点D．后，温度升高，反应Ⅰ的改变程度大于反应Ⅱ导致转化率明显减小【题型六】工业生产中多平衡体系化学平衡常数的计算11．（23-24高三上·江苏徐州·期中）乙二醇在生产、生活中有着广泛的用途，某工艺制取乙二醇所涉及的反应如下：反应Ⅰ

反应Ⅱ

在压强一定的条件下，将、按1：3进料比通入装有催化剂的反应器中，测得的转化率与、的选择性[]。下列说法正确的是A．曲线a表示转化率B．195℃时，反应Ⅰ的平衡常数约为2904C．190~198℃范围内，温度升高，的值减小D．其它条件相同时，增大压强和升高温度均可以提高平衡时的产量12．（23-24高三上·湖南·开学考试）中国旅美教授JingjieWu及其学生利用石墨烯量子点为催化剂，将CO2转化为燃料甲烷，空间站基于该反应将宇航员呼出的CO2转化为火箭燃料。将5molCO2和20molH2通入某恒压(压强为P0)密闭容器中，发生如下反应：Ⅰ．

△H=-165kJ·mol-1(主反应)Ⅱ．

△H=+41kJ·mol-1(副反应)平衡时容器中含碳元素物质的物质的量[n(X)]随温度(T)的变化如图甲、乙、丙曲线所示。

下列说法错误的是A．曲线甲、乙、丙分别表示CO2、CO、CH4B．空间站中使CO2转化为燃料CH4的反应不能采用高温C．1050K时，曲线丙逐渐下降的原因是以反应Ⅱ为主D．800K时反应Ⅰ的压强平衡常数【题型七】化学平衡常数与速率常数、转化率之间计算13．（23-24高三上·广西柳州·阶段练习）T℃时，将0.10mol气体充入1L密闭容器中，发生反应，、的浓度随时间的变化关系如图，已知、的消耗速率与各自的分压有如下关系：，，已知：，、分别为和的分压，下列说法正确的是A．a点：B．其他条件不变时，在容积可变的容器中增大压强，气体颜色变浅C．平衡时，的转化率为60%，物质的量分数为25%D．该温度下反应的平衡常数与、间的关系为14．（23-24高三上·贵州贵阳·阶段练习）已知在T℃时高炉炼铁可发生如下反应：①，平衡常数为；②，平衡常数为。以下说法正确的是A．反应②的平衡常数表达式为B．T℃时，反应的平衡常数C．T℃时增大压强，减小、不变D．T℃时，反应的平衡常数1．化学平衡常数与化学方程式书写形式的关系①对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝eq\f(1,K逆)。②若化学方程式中的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。③两反应加和，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积；两反应相减，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数相除得到的商。如：1.①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1②eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)K2③2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3(1)K1和K2，K1＝Keq\o\al(2,2)。(2)K1和K3，K1＝eq\f(1,K3)。2．等温等容条件下的浓度平衡常数如：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）（1）表达式：Kc＝①平衡量必须为平衡时的浓度②反应前后气体体积相等的反应：可以用平衡时的物质的量代替平衡时的浓度3.等温等压条件下的浓度平衡常数如：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）（1）浓度平衡常数：Kc＝①平衡量必须为平衡时的浓度②恒压条件下：a.先计算平衡体积＝b.再计算平衡浓度：c平＝c.再算平衡常数4.等温等容条件下的压强平衡常数如：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）表达式：Kp＝①先计算平衡时物质的量分数：xi＝＝＝②再计算平衡时总压：＝③再算出平衡时各组分的分压Pi＝P平总×xi＝P平总×＝（P1+P2+P3+…）×④最后计算压强平衡常数：Kp＝5．等温等压条件下的压强平衡常数如：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）表达式：Kp＝①计算各组分的物质的量分数：xi＝＝②计算平衡时各组分的分压：Pi＝P总×xi＝P总×③最后计算压强平衡常数：Kp＝6.多重平衡是指相互关联的若干平衡同时存在于一个平衡系统中，且至少有一种物质同时参与几个相互关联的平衡。多重平衡涉及的反应多，看似杂乱，但各个平衡之间存在内在联系，要么连续，要么竞争，这样可将三个平衡简化为两个平衡，从而快速解答。也可以从元素守恒入手，只要抓住起始状态与平衡状态即可，可以忽略复杂的反应过程，从而使复杂问题简单化。

7.同一容器内的多平衡体系，相同组分的平衡浓度相同①化学平衡：aA（g）bB（g）+cC（g），cC（g）dD（g）+eE（g）②特点：计算K1、K2时，用到的c（C）相同8.计算方法（1）元素守恒法：根据某元素守恒，计算出平衡时相应组分的浓度（2）设未知数法①有几个平衡假设几个未知数（变化量）②用这些未知数表示出平衡时相应组分的浓度③根据相关等量计算出未知数，带入平衡常数表达式求解9．三种平衡常数：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）（1）浓度平衡常数：Kc＝①平衡量必须为平衡时的浓度②等体反应：可以用平衡时的物质的量代替平衡时的浓度③恒压条件下：先计算平衡体积，再算平衡常数（2）压强平衡常数：Kp＝①平衡量为平衡时的浓度、物质的量、体积等均可②分压Pi＝P总×xi＝P总×＝（P1+P2+P3+…）×③恒容条件下：先计算平衡总压，再算平衡常数或直接根据分压计算（3）物质的量分数平衡常数：Kx＝①平衡量为平衡时的浓度、物质的量、体积等均可②物质的量分数：xi＝10．速率常数和平衡常数（1）抽象化：平衡条件v正＝v逆，①＝Kc；②＝Kp；③＝Kx（2）具体化：平衡条件＝，①＝Kc；②＝Kp；③＝Kx（3）升温对k正、k逆的影响①放热反应：K值减小；k正值增大，k逆值增大，k逆变化更大②吸热反应：K值增大；k正值增大，k逆值增大，k正变化更大1．（23-24高三上·陕西）已知，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的平衡常数为K，则2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的平衡常数为A． B．-K C．K2 D．-K22．（23-24高三上·四川）关于如下三个化学反应叙述错误的是(已知：a<0)：(1)A(g)+B(g)C(g)

ΔH1=akJ·mol-1(2)A(g)+B(g)C(l)

ΔH2=bkJ·mol-1(3)2A(g)+B(g)2C(l)

ΔH3=ckJ·mol-1A．c=2b B．平衡常数K(3)=2K(2)C．b<0 D．当(1)反应放出akJ能量时，参加反应的A一定是1mol3．（23-24高三上·河北石家庄·阶段练习）向体积均为1L的两个恒容密闭容器中分别充入2molX和1molY发生反应：

，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A． B．气体总物质的量：C．a点平衡常数： D．反应速率：4．（23-24高三下·天津·开学考试）向10L密闭固定容器中充入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4和CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列说法不正确的是A．平衡时CO与的物质的量之比为B．、、、由小到大的顺序为C．T℃，D．随着温度升高，CH4的转化率增大5．（23-24高三上·河北·期末）在时，在某密闭容器中发生反应：。投料比：，按初始比1：1和1：2投料，得到不同压强条件下的平衡转化率，关系如图。下列说法错误的是A．x一定，当混合气体平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态B．n点的压强平衡常数为C．m点平衡状态下，向容器中按投入一定量的反应物，再次平衡后转化率不变D．w点平衡状态下，向容器中充入一定量，容器中气体压强增大，可逆反应将逆向移动建立新平衡6．（23-24高三上·辽宁·期末）T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1molCO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H20(g)，达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知：初始加入2molH2时，容器内气体的总压强为1.2pkPa。下列说法正确的是A．a点时反应的平衡常数Kp=kPa-1B．d点：v正<v逆C．10min时反应到达c点，则0~10min用CO2表示的平均反应速率为0.05mol/(L·min)D．c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.1pkPa，平衡正向移动7．（23-24高三上·湖南长沙·阶段练习）工业制硫酸的关键反应为。T℃时，向恒容密闭容器中按照物质的量之比通入和，测得容器内某些物质的量随时间变化如图。下列说法正确的是A．用表示内的平均反应速率为B．时改变的条件可能是降温或增加的量C．T℃，正反应的化学平衡常数K为810D．时，若再加入和各，平衡逆向移动8．（2023高三·全国·专题练习）在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和4molCO，发生反应。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是A．曲线M、N的平衡常数大小为：B．与浓度比为1∶1时，标志此反应已达平衡C．T℃时，D．用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的平均速率为9．（23-24高三上·广东汕头·期中）的排放来自汽车尾气，研究利用反应

，用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示。(已知：气体分压=气体总压×物质的量分数)，下列有关说法错误的是A．若能测得反应产生22g，则反应放出的热量为17.0kJB．达到平衡后增大活性炭的用量，平衡不移动C．在950K～1000K之间，化学反应速率：D．1050K时，反应的化学平衡常数10．（23-24高三上·江苏盐城·期中）还原是实现“双碳”经济的有效途径之一、其反应有：Ⅰ：

Ⅱ：

常压下和按物质的量之比投料，某一时段内和的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是A．反应Ⅱ的平衡常数B．提高平衡转化率的条件是高温高压C．温度高于700℃，含氢产物中占比降低D．1000℃时的混合体系中CO的体积百分含量约为46.7%11．（23-24高二上·重庆·期中）工业上用CO2和H2合成甲醇涉及以下反应：反应I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH2在催化剂作用下，将1molCO2和2molH2的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，CO2的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断正确的是已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的CO2在CO2总消耗量中占比。A．ΔH2<0B．T℃，平衡时甲醇的选择性为40%C．T℃，反应Ⅱ平衡常数D．为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、高压12．（23-24高二上·重庆九龙坡·阶段练习）一定量的与足量的碳，在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：。下列说法正确的是A．550℃时，若充入稀有气体，、均减小，平衡不移动B．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数C．T℃时，反应达平衡后的转化率为50%D．T℃时，若充入等体积的和，平衡不移动13．（2023·山东青岛·三模）已知反应。在体积可变的密闭容器中，按充入反应物进行反应，A的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列说法正确的是

A．温度：B．平均摩尔质量：C．a点的分压平衡常数D．d点：14．（22-23高三下·江苏连云港·阶段练习）烯烃是一种应用广泛的化学原料。烯烃之间存在下列三个反应：反应I：反应II：反应III：在恒压密闭容器中，反应达平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．反应III的B．700K时反应II的平衡常数(以物质的量分数代替平衡浓度)C．提高物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂D．超过700K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应I逆向移动，反应II正向移动

提升练05化学平衡常数的计算目录01挑战题型·查能力漏洞【题型一】 同一反应不同化学计量数的平衡常数的转化【题型二】 等温等容条件下的Kc的计算【题型三】 等温等压条件下的Kc的计算【题型四】 等温等容条件下的Kp的计算【题型五】 等温等压条件下的Kp的计算【题型六】 工业生产中多平衡体系化学平衡常数的计算【题型七】化学平衡常数与速率常数、转化率之间计算02攻克重难·补能力漏洞03知识通关·限时演练【题型一】同一反应不同化学计量数的平衡常数的转化1．（2023高三·全国·专题练习）下列反应的平衡常数表达式错误的是选项化学方程式平衡常数表达式A2NO2N2O4K=BNO2N2O4K=C2Fe3＋＋Fe3Fe2＋K=DBr2＋H2OH＋＋Br-＋HBrOK=A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】平衡常数=生成物平衡浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比。【解析】A．2NO2N2O4平衡常数表达式K=，故A错误；B．NO2N2O4平衡常数表达式K=K=，故B正确；；C．2Fe3＋＋Fe3Fe2＋中Fe是固体，固体不计入平衡常数表达式，平衡常数表达式K=，故C正确；D．Br2＋H2OH＋＋Br-＋HBrO中H2O是纯液体，纯液体不计入平衡常数表达式，平衡常数表达式K=，故D正确；选A。2．（23-24高三上·上海期中）同温度下反应Ⅰ：的平衡常数为；反应Ⅱ：。的平衡常数为，则的关系为A． B． C． D．【答案】B【解析】，，，答案选B。【题型二】等温等容条件下的Kc的计算3．（2024·甘肃张掖·模拟预测）在一定温度下，向1L的密闭容器中通入1mol和，发生反应：，起始时总压强为25.0MPa，点时总压强为17.0MPa，并且测得一定时间内的转化率随温度的变化如图所示，下列说法错误的是A．20min反应到达a点，在0~20min内的B．反应开始时，投入的的物质的量x=4C．240℃时，该反应的化学平衡常数D．a点和b点，温度对化学平衡的影响结果相反【答案】D【解析】A．由图可知，a点二氧化碳的转化率为40%，则0~20min内二氧化碳的反应速率为=0.02mol/(L·min)，故A正确；B．由图可知，b点反应达到平衡时二氧化碳的转化率为80%，由题意可建立如下三段式：由反应前后气体物质的量之比等于化学计量数之比可得：=，解得x=4，故B正确；C．由三段式数据可知，240℃平衡时，反应的平衡常数为=，故C正确；D．由图可知，a点反应未达到平衡的状态，升高温度，反应速率增大，反应继续向正反应方向进行，与温度对平衡的影响无关，故D错误；故选D。4．（23-24高三上·北京·阶段练习）T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A．平衡时X、Y的转化率相同B．T℃时，该反应的化学方程式为：，平衡常数C．达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动D．T℃时，若起始时X与Y均为1.00mol，则平衡时Y的转化率小于80%【答案】D【分析】根据图知，X、Y是反应物而Z是生成物，达到平衡状态时，、、，同一可逆反应同一时间段内各物质物质的量变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式中X、Y、Z的计量数之比为1:1:2，则该反应方程式为，据此分析；【解析】A．X、Y的转化率分别为：、，A错误；B．该反应的化学方程式为：，反应达到平衡状态时，，，，该反应平衡常数，B错误；C．达到平衡后，将容器体积压缩为1L，压强增大，该反应为等体积反应，平衡不移动，C错误；D．T℃时，若起始时X与Y均为1.00mol，相对于起始时X为1.20mol，Y为1.00mol，减少了X用量，故达到平衡时Y的转化率小于80%，D正确；故选D。【题型三】等温等压条件下的Kc的计算5．（23-24高三上·广东深圳·期末）某温度条件下，在某恒压容器中发生反应，部分反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线m、n)。下列说法正确的是A．m表示C的物质的量随时间的变化B．时刻反应速率：C．此反应的平衡常数D．平衡后充入，再次达到平衡时物质n的物质的量大于【答案】C【解析】A．C为固体，随着反应的进行，反应物m呈降低趋势，m表示的是一氧化氮的物质的量随时间的变化，A错误；B．时刻之后，曲线m代表的反应物在持续减少，曲线n代表的生成物在持续增加，则该时刻反应向正反应方向进行，，B错误；C．25min之后，曲线m、n不再变化，反应物、生成物的物质的量不再变化，该反应达到平衡，根据图中数据列出三段式，该反应前后气体分子数不变，则气体体积不变，容器体积不变，设反应过程中体积为1L，，C正确；D．平衡后充入，恒压容器中，容器体积增大，各气体物质浓度同比例降低，由于该反应前后气体分子数不变，再次达到平衡时，物质n的物质的量等于，D错误；故选C。6．（23-24高三上·安徽六安·阶段练习）对于反应，在恒压、和的起始浓度一定的条件下，反应相同时间，测得不同温度下的转化率如图所示。下列说法正确的是A．该反应的B．X点所示条件下，延长反应时间能提高转化率C．Y点所示条件下，增加的浓度不能提高转化率D．下，若的平衡转化率为50%，则平衡常数【答案】B【分析】实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态，主要讨论温度对化学反应速率的影响；最高点之后反应达到平衡状态，可以研究温度对化学平衡的影响；【解析】A．随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，根据温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，A错误；B．根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，B正确；C．Y点反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，C错误；D．设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式：，D错误；答案选B。【题型四】等温等容条件下的Kp的计算7．（2024·贵州黔西·一模）控制起始时，，恒容条件下，若只发生反应ⅰ．

ⅱ．

，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是A．图中代表的曲线是c，代表的曲线是bB．温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应ⅰ化学平衡常数大，反应完全C．反应的D．M点（℃）时，反应的平衡常数【答案】D【解析】A．生成甲烷的反应是放热反应，升高温度，甲烷减少，氢气增多，水减少，且根据方程式，水的量多于甲烷，故a为，b为，c为H2，A错误；B．温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明CO几乎完全反应，反应越完全，化学平衡常数越大，则此条件下，反应ⅱ化学平衡常数大，反应完全，B错误；C．反应的，C错误；D．起始时，，设二氧化碳的加入量为1mol，氢气的加入量为4mol，二氧化碳的反应量为xmol，平衡时氢气的物质的量为(4-4x)mol，甲烷的物质的量为xmol，M点时甲烷和氢气的物质的量相等，故4-4x=x，解得x=0.8mol，则平衡时、、、的物质的量分别为0.2mol、0.8mol、0.8mol、1.6mol，混合气体的总物质的量为，起始时p=1atm，则有，解得平衡时压强，平衡分压，，，，反应平衡常数，D正确；故选D。8．（23-24高三下·黑龙江·阶段练习）两个均充有的恒容密闭容器中发生反应，起始压强均为，在不同温度下反应相同时间，结果如图所示。下列说法正确的是A．该反应在任意温度下正向均能自发进行B．催化剂可降低该反应的焓变，提高平衡转化率C．后达平衡，的平均生成速率为D．，该反应的【答案】D【解析】A．温度升高，转化率增大，该反应为吸热反应，正向反应为气体分子数增多的反应，，则该反应在高温下正向能自发进行，A错误；B．催化剂不能改变该反应的焓变，不能改变平衡转化率，B错误；C．后达平衡，的转化率为50%，分压变化量为0.5，则的平均生成速率为=，C错误；D．后达平衡，的转化率为50%，分压为0.5，H2分压为0.5，分压为0.25，该反应的，D正确；故选D。【题型五】等温等压条件下的Kp的计算9．（23-24高三下·重庆·阶段练习）在T℃、101kPa下，作催化剂，向反应器中充入1mol气态乙苯发生主反应I：，其平衡转化率为50%；温度，压强保持不变，以水蒸气作稀释气，还会发生如下副反应：II：III：在以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S()随乙苯转化率的变化曲线如图所示(计算时忽略副反应)，下列说法错误的是A．降低了乙苯脱氢反应的活化能B．反应I的为C．若使反应I平衡转化率提升至75%，需向反应器中充入5mol水蒸气作稀释气D．a代表苯乙烯、b代表甲苯、c代表苯【答案】D【分析】苯乙烯是主反应产物，选择性最大，曲线a为苯乙烯；随着乙苯转化率提高，反应I为气体体积增加的反应，恒压条件说明反应容器体积增大，促进副反应II正向移动，使得苯的选择性大于甲苯的选择性，故曲线b表示苯、曲线c表示甲苯；【解析】A．Fe2O3是乙苯脱氢反应的催化剂，能加快反应速率，降低反应活化能，故Fe2O3降低了乙苯脱氢反应的活化能，A正确；B．由题意，主反应I平衡转化率为50%，即C6H5C2H5反应了0.5mol，根据三段式：，平衡分压p(C6H5C2H5)=p(C6H5CH=CH2)=p(H2)=，则平衡常数，B正确；C．反应I平衡转化率提升至75%，C6H5C2H5反应了0.75mol，根据三段式：，设充入xmol水蒸气作稀释气，平衡分压p(C6H5C2H5)=，p(C6H5CH=CH2)=p(H2)=，温度不变，Kp不变，故，解得x=5，C正确；D．由分析知，a代表苯乙烯、b代表苯、c代表甲苯，D错误；本题选D。10．（23-24高三下·江苏南通·开学考试）逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：。在恒压条件下，按投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A．反应B．点反应Ⅰ的平衡常数约为1C．加入合适的催化剂可由点到点D．后，温度升高，反应Ⅰ的改变程度大于反应Ⅱ导致转化率明显减小【答案】B【解析】A．根据盖斯定律可知，反应CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)为反应Ⅱ-反应Ⅰ，由图可知，随着温度升高，甲烷含量减小，一氧化碳含量增大，则说明随着温度升高，反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅰ正向移动，则反应Ⅰ为吸热反应，ΔH1>0，反应Ⅱ为放热反应，ΔH2<0，则，ΔH2-ΔH1<0，A错误；B．M点没有甲烷产物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料比V(CO2)：V(H2)=1：1，说明CO2、H2都转化一半，则此时反应Ⅰ平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量相等，反应Ⅰ的平衡常数K==1，B正确；C．催化剂不影响化学平衡，主要影响反应速率，故体积分数不会上升，C错误；D．500℃后，CO2体积分数明显减小，转化率明显增大，D错误；本题选B。【题型六】工业生产中多平衡体系化学平衡常数的计算11．（23-24高三上·江苏徐州·期中）乙二醇在生产、生活中有着广泛的用途，某工艺制取乙二醇所涉及的反应如下：反应Ⅰ

反应Ⅱ

在压强一定的条件下，将、按1：3进料比通入装有催化剂的反应器中，测得的转化率与、的选择性[]。下列说法正确的是A．曲线a表示转化率B．195℃时，反应Ⅰ的平衡常数约为2904C．190~198℃范围内，温度升高，的值减小D．其它条件相同时，增大压强和升高温度均可以提高平衡时的产量【答案】C【解析】A．由图中X点可知，的选择性为50%，结合选择性公式可知，a为的选择性曲线，则b为转化率曲线，A错误；B．由图中X点可知，、的选择性均为50%，转化率为0.97，假设、投料分别为1mol、3mol，则反应0.97mol，生成、均为0.485mol，则反应Ⅰ消耗氢气0.97mol、生成甲醇0.485mol，反应Ⅱ消耗氢气1.94mol、生成甲醇0.97mol，则平衡时氢气0.09mol、甲醇1.455mol，195℃时，反应Ⅰ的平衡常数，由于体积未知，故不能确定其平衡常数，B错误；C．结合A分析可知，190~198℃范围内，反应Ⅱ选择性增大，升高温度，对于放热反应，平衡逆向移动，每减少2molCH3OH，只减少1molHOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH减小的幅度小于CH3OH，导致的值减小，C正确；D．反应为放热反应，其它条件相同时，升高温度平衡逆向移动，导致高平衡时的产量降低，D错误；故选C。12．（23-24高三上·湖南·开学考试）中国旅美教授JingjieWu及其学生利用石墨烯量子点为催化剂，将CO2转化为燃料甲烷，空间站基于该反应将宇航员呼出的CO2转化为火箭燃料。将5molCO2和20molH2通入某恒压(压强为P0)密闭容器中，发生如下反应：Ⅰ．

△H=-165kJ·mol-1(主反应)Ⅱ．

△H=+41kJ·mol-1(副反应)平衡时容器中含碳元素物质的物质的量[n(X)]随温度(T)的变化如图甲、乙、丙曲线所示。

下列说法错误的是A．曲线甲、乙、丙分别表示CO2、CO、CH4B．空间站中使CO2转化为燃料CH4的反应不能采用高温C．1050K时，曲线丙逐渐下降的原因是以反应Ⅱ为主D．800K时反应Ⅰ的压强平衡常数【答案】A【解析】A．反应Ⅰ为放热反应，温度越低，越有利于反应Ⅰ正向移动，故甲为CH4，反应Ⅱ为吸热反应，温度越高，越有利于反应Ⅱ正向移动，故乙为CO，则丙为CO2，A项错误；B．空间站中使CO2转化为燃料CH4，由图可知，较低温度时，CO2的平衡转化率高，CH4的平衡物质的量大，B项正确；C．曲线丙为CO2，高温主要进行反应Ⅱ，该反应正向移动，CO2的平衡转化率提高，含量下降，C项正确；D．800K达到平衡时，CH4为3.8mol，CO2为1mol，CO为0.2mol，根据三段式法计算：、，容器中n(总)=17.4mol，反应Ⅰ中各气体的分压：，，，，800K时反应I的，D项正确；答案选A。【题型七】化学平衡常数与速率常数、转化率之间计算13．（23-24高三上·广西柳州·阶段练习）T℃时，将0.10mol气体充入1L密闭容器中，发生反应，、的浓度随时间的变化关系如图，已知、的消耗速率与各自的分压有如下关系：，，已知：，、分别为和的分压，下列说法正确的是A．a点：B．其他条件不变时，在容积可变的容器中增大压强，气体颜色变浅C．平衡时，的转化率为60%，物质的量分数为25%D．该温度下反应的平衡常数与、间的关系为【答案】C【分析】反应，、的浓度随时间的变化关系如图，可知a点时、的浓度随时间还会继续发生变化，而到60s以后，浓度不再变化则达到平衡状态。运用勒夏特列原理并结合三段式进行分析即可。【解析】A．a点时、的浓度随时间还会继续发生变化，故反应还在正向进行，，A错误；B．容积可变时加压，相当于缩小容积，的浓度会增大导致体系颜色加深，B错误；C．达平衡时，有0.04mol，起始充入0.10mol，故其转化率为60%，平衡时一共有0.16mol气体，故的物质的量分数为，C正确；D．达平衡时可知，将，，代入得，D错误；故选C。14．（23-24高三上·贵州贵阳·阶段练习）已知在T℃时高炉炼铁可发生如下反应：①，平衡常数为；②，平衡常数为。以下说法正确的是A．反应②的平衡常数表达式为B．T℃时，反应的平衡常数C．T℃时增大压强，减小、不变D．T℃时，反应的平衡常数【答案】D【解析】A．反应②的平衡常数表达式为，A错误；B．反应的平衡常数应为，B错误；C．平衡常数只与温度有关，与压强无关，增大压强不变，C错误；D．根据盖斯定理，可由①×3+②得到，可知该反应的平衡常数，D正确；故选D。1．化学平衡常数与化学方程式书写形式的关系①对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝eq\f(1,K逆)。②若化学方程式中的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。③两反应加和，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积；两反应相减，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数相除得到的商。如：1.①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1②eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)K2③2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3(1)K1和K2，K1＝Keq\o\al(2,2)。(2)K1和K3，K1＝eq\f(1,K3)。2．等温等容条件下的浓度平衡常数如：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）（1）表达式：Kc＝①平衡量必须为平衡时的浓度②反应前后气体体积相等的反应：可以用平衡时的物质的量代替平衡时的浓度3.等温等压条件下的浓度平衡常数如：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）（1）浓度平衡常数：Kc＝①平衡量必须为平衡时的浓度②恒压条件下：a.先计算平衡体积＝b.再计算平衡浓度：c平＝c.再算平衡常数4.等温等容条件下的压强平衡常数如：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）表达式：Kp＝①先计算平衡时物质的量分数：xi＝＝＝②再计算平衡时总压：＝③再算出平衡时各组分的分压Pi＝P平总×xi＝P平总×＝（P1+P2+P3+…）×④最后计算压强平衡常数：Kp＝5．等温等压条件下的压强平衡常数如：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）表达式：Kp＝①计算各组分的物质的量分数：xi＝＝②计算平衡时各组分的分压：Pi＝P总×xi＝P总×③最后计算压强平衡常数：Kp＝6.多重平衡是指相互关联的若干平衡同时存在于一个平衡系统中，且至少有一种物质同时参与几个相互关联的平衡。多重平衡涉及的反应多，看似杂乱，但各个平衡之间存在内在联系，要么连续，要么竞争，这样可将三个平衡简化为两个平衡，从而快速解答。也可以从元素守恒入手，只要抓住起始状态与平衡状态即可，可以忽略复杂的反应过程，从而使复杂问题简单化。

7.同一容器内的多平衡体系，相同组分的平衡浓度相同①化学平衡：aA（g）bB（g）+cC（g），cC（g）dD（g）+eE（g）②特点：计算K1、K2时，用到的c（C）相同8.计算方法（1）元素守恒法：根据某元素守恒，计算出平衡时相应组分的浓度（2）设未知数法①有几个平衡假设几个未知数（变化量）②用这些未知数表示出平衡时相应组分的浓度③根据相关等量计算出未知数，带入平衡常数表达式求解9．三种平衡常数：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）（1）浓度平衡常数：Kc＝①平衡量必须为平衡时的浓度②等体反应：可以用平衡时的物质的量代替平衡时的浓度③恒压条件下：先计算平衡体积，再算平衡常数（2）压强平衡常数：Kp＝①平衡量为平衡时的浓度、物质的量、体积等均可②分压Pi＝P总×xi＝P总×＝（P1+P2+P3+…）×③恒容条件下：先计算平衡总压，再算平衡常数或直接根据分压计算（3）物质的量分数平衡常数：Kx＝①平衡量为平衡时的浓度、物质的量、体积等均可②物质的量分数：xi＝10．速率常数和平衡常数（1）抽象化：平衡条件v正＝v逆，①＝Kc；②＝Kp；③＝Kx（2）具体化：平衡条件＝，①＝Kc；②＝Kp；③＝Kx（3）升温对k正、k逆的影响①放热反应：K值减小；k正值增大，k逆值增大，k逆变化更大②吸热反应：K值增大；k正值增大，k逆值增大，k正变化更大1．（23-24高三上·陕西）已知，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的平衡常数为K，则2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的平衡常数为A． B．-K C．K2 D．-K2【答案】A【解析】的平衡常数K=，的平衡常数K`=，二者互为倒数，故选A。2．（23-24高三上·四川）关于如下三个化学反应叙述错误的是(已知：a<0)：(1)A(g)+B(g)C(g)

ΔH1=akJ·mol-1(2)A(g)+B(g)C(l)

ΔH2=bkJ·mol-1(3)2A(g)+B(g)2C(l)

ΔH3=ckJ·mol-1A．c=2b B．平衡常数K(3)=2K(2)C．b<0 D．当(1)反应放出akJ能量时，参加反应的A一定是1mol【答案】B【解析】A．由盖斯定律可知，反应(3)的化学计量数是反应(2)的2倍，则其焓变是其2倍，因此c=2b，A正确；

B．反应(3)的化学计量数是反应(2)的2倍，由平衡常数的表达式可知，其平衡常数是其平方，即平衡常数，B错误；C．反应(1)和反应(2)只有C的状态不同，C由气态变为液态时要放出能量（ΔH为负值），因为a<0，因此b<0，C正确；

D．由热化学方程式的内涵可知，当(1)反应放出akJ能量时，参加反应的A一定是1mol，D正确。本题选B。3．（23-24高三上·河北石家庄·阶段练习）向体积均为1L的两个恒容密闭容器中分别充入2molX和1molY发生反应：

，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A． B．气体总物质的量：C．a点平衡常数： D．反应速率：【答案】B【解析】A．由图像可知，在容器甲中是绝热条件下，开始压强增大，说明反应温度升高，故反应为放热反应，则，A项错误；B．a、c两点压强相等，a点温度大于c，可知气体的总物质的量：，B项正确；C．假设c点达到平衡，设Z平衡物质的量为qmol，列出三段式：在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，则，解得q=0.75，K=，c点平衡常数K=12，实际是c点不是平衡点，甲容器是绝热容器，a点是平衡点，a点的压强，若温度和c点相同，则平衡时气体总物质的量，甲容器绝热温度升高，则气体总物质的量，q＞0.75mol，故a点平衡常数，C项错误；D．a、b点达到平衡，a点温度较高、压强较大，所以，D项错误；答案选B。4．（23-24高三下·天津·开学考试）向10L密闭固定容器中充入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4和CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列说法不正确的是A．平衡时CO与的物质的量之比为B．、、、由小到大的顺序为C．T℃，D．随着温度升高，CH4的转化率增大【答案】C【解析】A．反应物为CH4和CO2，由反应可知，CO与H2以1：1生成，可知平衡时CO与H2的物质的量比为1：1，A正确；B．该反应为气体体积增大的反应，温度一定时增大压强，平衡逆向移动，转化率减小，即压强越大CH4的转化率越小，则图中压强的大小关系为p1＜p2＜p3＜p4，B正确；C．点X时CH4的平衡转化率为80%，转化的甲烷为0.1mol/L×80%=0.08mol/L，则反应的三段式为：，该反应的平衡常数K===1.6834，C错误；D．由图可知，压强一定时，CH4的平衡转化率随着温度的升高而增大，D正确；故答案为：C。5．（23-24高三上·河北·期末）在时，在某密闭容器中发生反应：。投料比：，按初始比1：1和1：2投料，得到不同压强条件下的平衡转化率，关系如图。下列说法错误的是A．x一定，当混合气体平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态B．n点的压强平衡常数为C．m点平衡状态下，向容器中按投入一定量的反应物，再次平衡后转化率不变D．w点平衡状态下，向容器中充入一定量，容器中气体压强增大，可逆反应将逆向移动建立新平衡【答案】D【解析】A．气体总质量一定，化学方程式两边气体分子数改变，初始投料比一定，该容器内体系的平均相对分子质量不变时，则达到平衡状态，A正确；B．相同压强下，投料比越大，则的转化率越小，故，则。温度不变，、、三点平衡常数相等，利用点数据求平衡常数；点乙烷的转化率为40%，根据化学反应方程式，设，由三段式计算为：体系总压强为，平衡时各物质的分压分别为，，，B正确；C．点平衡状态下，向变容容器中再按继续投料，再次平衡后转化率保持不变，C正确；D．w点平衡状态下，向容器中充入一定量Ar(g)，容器中气体压强增大，但反应物和生成物的分压不变，浓度不变，可逆反应不移动，D错误；故选D。6．（23-24高三上·辽宁·期末）T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1molCO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H20(g)，达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知：初始加入2molH2时，容器内气体的总压强为1.2pkPa。下列说法正确的是A．a点时反应的平衡常数Kp=kPa-1B．d点：v正<v逆C．10min时反应到达c点，则0~10min用CO2表示的平均反应速率为0.05mol/(L·min)D．c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.1pkPa，平衡正向移动【答案】A【分析】根据c点的三段式分析：则平衡时容器气体的压强为：p(平衡)=×1.2pkPa，故有：p(HCHO)=×p(平衡)=××1.2pkPa═0.2pkPa，解得：x=0.5mol，故p(平衡)=pkPa，据此分析解题。【解析】A．温度不变，化学平衡常数不变，故a点时反应的化学平衡常数与c点对应的平衡常数相等，由分析可知，c点平衡下，p(CO2)=×pkPa=0.2pkPa，同理：p(H2)=0.4pkPa，p(HCHO)=p(H2O)=0.2pkPa，故Kp==(kPa)-1=(kPa-1)，A正确；B．d点达到平衡为b点，HCHO在增大，所以V（正）>V（逆）：，B错误；C．v(CO2)==，C错误；D．c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.1pkPa，则此时Qp═===Kp，平衡不移动，D错误；故选A。7．（23-24高三上·湖南长沙·阶段练习）工业制硫酸的关键反应为。T℃时，向恒容密闭容器中按照物质的量之比通入和，测得容器内某些物质的量随时间变化如图。下列说法正确的是A．用表示内的平均反应速率为B．时改变的条件可能是降温或增加的量C．T℃，正反应的化学平衡常数K为810D．时，若再加入和各，平衡逆向移动【答案】B【分析】根据图像数据可知反应在容器内进行，根据三段式分析可知：【解析】A．内，用表示该反应的平均反应速率为，A错误；B．由图像可知，时，化学平衡向正反应方向移动，但移动的瞬间和物质的量不变，可以通过降温或增加的量达到目的，B正确；C．该反应的平衡常数，C错误；D．平衡时若再加入、和各，此时、和浓度分别为0.04mol/L、0.03mol/L、0.2mol/L，，故平衡正向移动，D错误；故答案为B。8．（2023高三·全国·专题练习）在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和4molCO，发生反应。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是A．曲线M、N的平衡常数大小为：B．与浓度比为1∶1时，标志此反应已达平衡C．T℃时，D．用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的平均速率为【答案】C【解析】A．起始温度相同，容器A为恒温装置，温度始终不变，则K不变，容器B为绝热体系，反应为放热反应，随反应进行体系内温度升高，则平衡常数减小。温度越高反应速率加快，反应先达到平衡状态，则M对应容器B，N对应容器A，因此K(N)>K(M)，A错误；B．N2与CO2为生成物，且系数比为1：1，两者浓度始终保持1：1不变，因此不能据此判断平衡状态，B错误；C．该反应在温度为T℃条件下进行。根据选项A分析可知：N表示在恒温(A)下进行的反应。反应开始时n(N2O)=1mol，n(CO)=4mol，反应达到平衡时N2O的转化率是25%，则根据反应的转化关系可知平衡时n(N2O)=0.75mol，n(CO)=3.75mol，n(N2)=n(CO2)=0.25mol，由于容器的容积是10L，则平衡浓度c(N2O)=0.075mol/L，c(CO)=0.375mol/L，c(N2)=c(CO2)=0.025mol/L，反应达到平衡时v正=v逆，k正∙c(N2O)∙c(CO)=k逆∙c(N2)∙c(CO2)，,故，C正确；D．0-100s时N2O的转化率为10%，N2O的反应量为lmol×10%=0.lmol，根据方程式中物质反应转化关系可知CO的反应量为0.lmol，则用CO的浓度变化表示曲线N在0-100s内的反应速率为，D错误；故选C。9．（23-24高三上·广东汕头·期中）的排放来自汽车尾气，研究利用反应

，用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示。(已知：气体分压=气体总压×物质的量分数)，下列有关说法错误的是A．若能测得反应产生22g，则反应放出的热量为17.0kJB．达到平衡后增大活性炭的用量，平衡不移动C．在950K～1000K之间，化学反应速率：D．1050K时，反应的化学平衡常数【答案】C【解析】A．

，可知，每生成44g二氧化碳放出34kJ热量，若能测得反应产生22g，则反应放出的热量为17.0kJ，故A正确；B．活性炭是固体，达到平衡后增大活性炭的用量，平衡不移动，故B正确；C．1050K前反应末达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，反应正向进行，在950K～1000K之间，化学反应速率：，故C错误；D．在1050K、1.1×106Pa时，NO的转化率为80%，设n(NO)=xmol,消耗的n(NO)=0.8xmol,可逆反应反应前后气体计量数之和不变，则反应前后气体总物质的量不变，为xmol,p(NO)=×1.1×106Pa=0.22×106Pa,p(N2)=p(CO2)=2p(NO)=2×0.22×106Pa=0.44×106Pa,该反应的平衡常数Kp==4，1050K时，反应的化学平衡常数，故D正确；故选C。10．（23-24高三上·江苏盐城·期中）还原是实现“双碳”经济的有效途径之一、其反应有：Ⅰ：

Ⅱ：

常压下和按物质的量之比投料，某一时段内和的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是A．反应Ⅱ的平衡常数B．提高平衡转化率的条件是高温高压C．温度高于700℃，含氢产物中占比降低D．1000℃时的混合体系中CO的体积百分含量约为46.7%【答案】D【解析】A．反应Ⅱ为：，因此平衡常数，A错误；B．两反应都为吸热反应，且反应Ⅰ为气体体积增大的反应，反应ⅠⅠ为气体体积不变的反应，因此，欲提高平衡转化率的条件应为高温低压，B错误；C．由图可知，温度高于700℃，甲烷转化率增大，因此含氢产物中占比增大，C错误；D．由图可知，1000℃时，甲烷转化率为100%，假设起始时充入物质的量为1mol，物质的量为3mol，则根据反应Ⅰ，反应