上海市同济中学2024届高三六校第一次联考化学试卷含解析

上海市同济中学2024届高三六校第一次联考化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A

+2+

A.实验室用浓盐酸和MnCh混合加热制CL：MnO2+4H+2Cr=Mn+C12t+2H2O

B.将C12溶于水制备次氯酸：Ch+H2O=2H++CI+ClO

C.用过量的NaOH溶液吸收SO2：OH+SO2=HSO3

D.向A向I3溶液中加入氨水:A13++3OH=A1（OH）31

2、《天工开物》中关于化学物质的记载很多，如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。下列相关分析不正确

的是（）

A.石灰石的主要成分是CaCOj,属于正盐

B.“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反应

C.丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物

D.丝和麻在一定条件下均能水解生成小分子物质

3、《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2s2。7其中S为+6价）去除废水中的正五价碑的研

究成果，其反应机理模型如图，（NA为阿伏加德罗常数的值）下列说法正确的是

A.1molSO4-（自由基）中含50NA个电子

B.pH越大，越不利于去除废水中的正五价碑

C.1mol过硫酸钠中含NA个过氧键

D.转化过程中，若共有1molS2O82-被还原，则参加反应的Fe为56g

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.100g46%的乙醇水溶液中含有氧原子数目为4NA

B.等质量的CO和N2含有的原子数目均为2NA

1

C.在O.lmobL的NH4C1溶液中通入NH3使溶液呈中性，含有NHu+数目为O.INA

D.常温常压下，水蒸气通过过量的NazOz使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA

5、常温下2mLimoH/iNaHCCh溶液，pH约为8,向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCL溶液，有白色沉淀和无色

气体生成。下列说法中无碘的是

+2

A.NaHCOj溶液中，c(H+)+c(Na)=c(HCOa)+c(CO3)+c(OH)

B.NaHCCh溶液中，c(Na+)>c(OH)>c(HCOj)>c(H+)

C.加热NaHCCh溶液，pH增大，一定是HCCh-水解程度增大的结果

2+

D.滴加饱和CaCh溶液发生了反应：Ca+2HCO3=CaCOaj+H2O+CO2T

6、对NaOH晶体叙述错误的是

A.存在两种化学键B.含共价键的离子化合物

C.存在两种离子D.含共价键的共价化合物

7、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiQ一

KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是

4:硫酸铅电极

叶II■—■-4-je*LiCl-KCl

A.输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极

B.放电时电解质LiCl-KC1中的Li+向钙电极区迁移

C.电池总反应为Ca+PbSO4+2LiCl^=Pb+Li2SO4+CaCh

D.每转移0.2mol电子，理论上消耗42.5gLiCl

8、中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其

原理如图所示，下列说法不正确的是

A极质子交换膜B极

A.电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极

"

B.B极为电池的阳极，电极反应式为CH3COO--8e-+4H20—2HC03+9H*

C.当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2M

D.A极的电极反应式为C1Y_》<）H+H++2e-—Cl-+<_XOH

9、下列说法正确的是（）

A.可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯

B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

C.一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反应

D.向蛋白质中加入浓的NazSO,溶液、CuSO,溶液均能凝结析出，加水后又能溶解

10、以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是（）

A.对钢材“发蓝”（钝化）B.选用铭铁合金

C.外接电源负极D.连接锌块

11、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离

子化合物，Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列

推断正确的是（）

原子序数

A.原子半径和离子半径均满足：YVZ

B.简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：Y>T

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<R

D.常温下，O.lmoHLr由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于1

12、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W原子序数是Z的2倍。下列说法不正确的是

A.X、Y、Z的氢化物沸点依次升高

B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成

C.X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4的物质可能是分子晶体，也可能是离子晶体

D.M的原子序号为32,是一种重要的半导体材料

13、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCkK2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所

示（不考虑C2O3的水解）。已知fep（AgCl）数量级为104°。下列叙述正确的是

B.n点表示Ag2c2。4的过饱和溶液

C.向c(C「)=c(C2()4*)的混合液中滴入AgNCh溶液时，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常数为1O071

14、利用固体燃料电池技术处理112s废气并发电的原理如图所示。根据不同固体电解质M因传导离子的不同，分为

质子传导型和氧离子传导型，工作温度分别为5()0℃和85()℃左右，传导质子时的产物硫表示为Sx。下列说法错误的是

A.气体X是H2s废气，气体Y是空气

B.M传导质子时，负极a反应为：xH2s—2xe-=Sx+2xH+

C.M传导氧离子时，存在产生S02污染物的问题

D.氧离子迁移方向是从a电极向b电极

15、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

B.中国天眼FAST中用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

C.港珠澳大桥中用到的低合金钢，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

D.“司南之杓(注：勺)，投之于地，其柢(注：柄)指南。”司南中“杓”所用的材质为FeO

158

16、已知：25℃时，Xsp[Ni(OH)2]=2.0X10,fep[Fe(OH)3]=4.OX10^.将含FMh、Ag、Ni的某型废催化剂溶于

盐酸，过滤，滤渣为Ag,所得溶液中c(Ni2*)=c(Fe3*)=0.4mol/L。向该溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液(假设溶液

体积不变)。下列说法中正确的是

A.金属活动性：Ag>Ni

B.加入NaOH溶液时，先产生Ni(OH)2沉淀

c（Ni2+）

C.当滴定到溶液pH=5时，溶液中1g〉，+（约为10

c（Fe3+）

D.当滴定到溶液呈中性时，Ni2+已沉淀完全

17、CKh是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃,凝固点-59℃。工业上，可用下列原理制备ClCh（液

相反应）：2FeS2+30NaC103+14H2SO4^Fe2（SO4）3+15Na2SO4+30C102?+14H2O»设NA是阿伏伽德罗常数的值。下

列说法正确的是（）

A.在标准状况下，2240mLCKh含有原子数为0.3NA

B.若生成1.5molNa2so4,则反应后的溶液中Fe、'*数目为0.2NA

C.48.0gFeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NA

D.每消耗30moiNaCKh,生成的水中氢氧键数目为14NA

18、根据下列实验操作所得结论正确的是（）

选项实验操作实验结论

向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管中同时加入

A浓度越大，反应速率越快

2mL5%出。2溶液

向40mL的沸水中滴入5~6滴FeCb饱和溶液，继续煮沸至液体呈红

B得到Fe（OH）3胶体

褐色，停止加热。当光束通过液体时，可观察到丁达尔效应

C向Na。、Nai的混合稀溶液中滴入浓AgNCh溶液，有黄色沉淀生成KSp(AgCl)>Ksp(Agl)

同温下用pH试纸分别测定浓度为O.lmol/LNaClO溶液、比较HCIO和CH3coOH的酸性

D

O.lmoVLCHjCOONa溶液的pH强弱

A.AB.BC.CD.D

19、在（NH4）2Fe（SO,2溶液中逐滴加入100mLimol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体

质量不可能是（）

A.35.3gB.33.5gC.32.3gD.11.3g

20、学习化学应有辩证的观点和方法.下列说法正确的是（）

A.催化剂不参加化学反应

B.醇和酸反应的产物未必是酯

C.卤代燃的水解产物一定是醇

D.醇脱水的反应都属于消去反应

21、室温下向10mL.0.1Tnol-LTNaOH溶液中加入O.lmoLLT的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列

说法正确的是（）

A.a点所示溶液中c（Na+）>c（A[>c（H+）>c（HA）

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）

D.b点所示溶液中c（A[>c（HA）

22、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去A1CL溶液中含有的Mg2+、+杂质离子并尽可能减少AlCb的损失。

$1〔制｝;（31）2沉淀

足ht

,下列说法正确的是（）

,—X直淀“盐酸.....

—*AC3

<:,」J溶液b

A.NaOH溶液可以用氨水来代替

B.溶液a中含有AP+、K+、C「、Na+、OH-

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

二、非选择题（共84分）

23、（14分）用两种不饱和烧A和D为原料可以合成一类新药有机物J，合成路线如下:

RCOOH

已知①R-BrIARMgBr_9pH

①RiYf.R|_X-R2

®H,O1t

②有机物J结构中含两个环。

回答下列问题：

(DC的名称是»

(2)A-B试剂和反应条件为.

(3)H-J的化学反应方程式为«

(4)已知"肛乙罐+M足"”"N符合下列条件的N的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱显示

②CO?催化剂

环上只有3组峰，且峰面积之比为4:4:1,写出符合条件一种同分异构体的结构简式o

①含有基团(］、环上有三个取代基②与NaHCCh反应产生气泡③可发生缩聚反应，M的所有同分异构体在下列

表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同是。

a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪

⑸利用题中信息和所学知识,写出以A和甲烷为原料,合成的路线流程图.(其它试剂自选)。

24、(12分)美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下:

CH2cH2cl

SOC1As①OH7H2Q

2CgHO2

乙酸M©FT"I0

一定条件E

OH

©回

定

条CH30H

件

)

H2NCH(CH32C9H|2。2

oF

回

|H（美托洛尔）|

回答下列问题:

（1）写出C中能在NaOH溶液里发生反应的官能团的名称o

（2）A-B和C-D的反应类型分别是、,H的分子式为.

（3）反应E-F的化学方程式为.

（4）试剂X的分子式为C3H5OC1,则X的结构简式为»

（5）B的同分异构体中，写出符合以下条件：①含有苯环；②能发生银镜反应；③苯环上只有一个取代基且能发生水

解反应的有机物的结构简式

H0

（6）4—苇基苯酚（|»）是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4一革基苯酚的合成路线:

（无机试剂任用）。

25、（12分）三硫代碳酸钠（Na2cs»在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学

兴趣小组对Na2cs3的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，测得溶液pH=10,由此可知H2cs3是（填“强”或“弱”）酸。

向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2cs3具有_____性。（填“还原”或“氧化”）。

（2）为了测定某Na2cs3溶液的浓度，按如图装置进行实验。将35.0mL该Na2cs3溶液置于下列装置A的三颈烧瓶中,

打开仪器d的活塞，滴入足量稀硫酸，关闭活塞。

2+

已知：CS3-+2H==CS2+H2St，CS2和H2s均有毒；CS2不溶于水，沸点46。（3,与CCh某些性质相似，与NaOH作

用生成Na2cos2和H2O„

①仪器d的名称是。反应开始时需要先通入一段时间N2,其作用为»

②B中发生反应的离子方程式是o

③反应结束后。打开活塞K。再缓慢通入热N2(高于60。。一段时间，其目的是。

④为了计算该Na2cs3溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前，需要进行的实验操作名称

是过滤、、;若B中生成沉淀的质量为8.4g,则该Na2cs3溶液的物质的量浓度是。

⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气(高于60℃),通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓

度时，计算值_____(填“偏高”“偏低”或“无影响

26、(10分)对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。

NH2NH2

+H2so4170-1801：HO

白。2

S<),H

已知：苯胺是一种无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醇，熔点-6.VC,沸点184.4℃。对氨基苯磺酸是一种白色晶体,

微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于碱性溶液，不溶于乙醇。实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用如图所示实验装置

合成对氨基苯磺酸。

实验步骤如下：

步骤1：在250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放在冰水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸。

步骤2：将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170〜180℃,维持此温度2〜2.5小时。

步骤3：将反应产物冷却至约5()℃后，倒入盛有10()mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体

析出。将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品。

步骤4：将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。

(1)装置中冷凝管的作用是»

(2)步骤2油浴加热的优点有.

(3)步骤3中洗涤沉淀的操作是o

(4)步骤3和4均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先,然后,以防倒吸。

(5)若制得的晶体颗粒较小，分析可能的原因______(写出两点)。

27、(12分)化合物M{[(CH3coe)”Cr]2•2出0,相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中

以锌粒、三氯化铭溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。

已知二价格不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)+2HCl(aq)

===ZnCh(aq)+H2(g)2CrCh(aq)+Zn(s)===2CrCL(aq)+ZnCL(aq)

2+-

2Cr(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2»2H2O(s)

请回答下列问题：

(D仪器1的名称是o

(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铭溶液的顺序最好是(填序号)；目的是

A.盐酸和三氯化铭溶液同时加入

B.先加三氯化铭溶液，一段时间后再加盐酸

C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铝溶液

(3)为使生成的CrCL溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门(填“A”或"B"，下同)，打开阀门

(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCL溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是

28、(14分)工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO,再用H2和CO合成甲醇。

1

(1)制取%和CO通常采用：C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g)△H=+13L4kJ»mor,下列判断正确的是.

a.该反应的反应物总能量小于生成物总能量

b.标准状况下，上述反应生成IL%气体时吸收131.4kJ的热量

c.若CO(g)+H2(g)WC(s)+H2O(1)AH=-QkJ«mol,,则QV131.4

d.若C(s)+CO2(g)02co(g)AHi；CO(g)+H2O(g)=?H2(g)+CO2(g)△Bh则：△Hi+Z\H2=+131.4kJ・molT

(2)甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO,该反应为：CH4(g)+H2O(g)0co(g)+3出(g).已知在某温度

下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和l.OOmol水蒸气，测得的数据如表：

不同时间各物质的物质的量/mol

Omin2min4min6min

CH42.001.761.60W2

H20.000.72ni1.20

根据表中数据计算：

①Omin〜2min内H2的平均反应速率为。

②达平衡时，CH4的转化率为;在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷l.OOmol水蒸气，达到新平衡时

出的体积分数与原平衡相比(填“变大”、“变小”或“不变”)，可判断该反应达到新平衡状态的标志有

__________(填字母)。

a.CO的含量保持不变b.容器中c(CH4)与c(CO)相等

c.容器中混合气体的密度保持不变d.3u正(CH4)逆(H2)

(3)合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇(CH3OH),常用向废液中加入硫酸钻，再用微生物电池电解，电解时Co?+

被氧化成C03+,C03+把水中的甲醇氧化成CO2,达到除去甲醇的目的。工作原理如图(C为隔膜，甲醇不能通过，其

它离子和水可以自由通过)：

硫酸怙(CoS。,)微生物电池

合成甲醉工厂L

的酸性废水-.除去

■甲醉的水

①a电极的名称为

②写出除去甲醇的离子方程式。

③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为.

29、(10分)环境问题是广大群众关注的热点话题之一，化工厂排放的废水、废渣一般利用化学原理可以进行排放物

达标检测与无害化处理。某皮革厂对制革工业污泥中Cr(HI)的处理工艺流程如下:

2moHL-,

H2O硫酸

H2O2NaOH溶液

含铭污J____L

酸浸|I滤液I•I氧化而H=8H过滤

泥预处pH=lT过滤11---------1

理后

滤液n

so2

Cr(OHXHzObSO4T还原钠离子交

换树脂

己知：①酸浸后的溶液中的金属离子主要是CN+,其次是Fe3+、AP+、Ca2+和Mg2+。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子Fe3+Mg2+AI3+Cr3+

沉淀完全时的pH3.711.15.49

沉淀溶解时的pH——>8溶解>9溶解

(1)如需配制48()mL酸浸环节所需的硫酸，需要用量筒量取18.4mol・Lr的浓硫酸—mL；配制时所用玻璃仪器除量

筒、烧杯和玻璃棒外，还需哪些仪器。

(2)经氧化环节滤液I中的CN+转化为CnCh巧写出此反应的离子方程式：。

(3)调pH=8环节，既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将CnCV-转化为某种含铭元素微粒，溶液颜

色由橙色变为黄色，请解释该颜色变化的原因______。

(4)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR=MR,,+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液H中的金属阳离子有

(5)请写出流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：o

(6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN-的浓度，可用标准AgNCh溶液滴定待测液，已知:

银盐性质

AgClAglAgCNAg2CrO4AgSCN

颜色白黄白砖红白

%1.8x10-1°8.3x10-171.2x10-163.5xl0-ul.OxlO-12

①滴定时可选为滴定指示剂的是(填编号),

A.NaClB.K2CrO4C.KID.NaCN

②如何确定该滴定过程的终点：»

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

+△2+

A、浓盐酸与二氧化锌混合加热，离子方程式：MnO2+4H+2CrMn+Cht+2H2O,故A正确;

B、将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为CL+H2OWH++Q-+HC1O,故B错误；

C、用过量NaOH吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，离子方程式为2OIT+SO2=H2O+SO32一，故C错误；

D、向氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨是弱碱，要保留化学式，离子方程式为AI3++3NH3«H2O=A1(OH)31+3NH4+,

故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

考查离子方程式书写方法和反应原理，掌握物质性质和书写原则是解题关键，注意反应物用量对反应的影响。

2、B

【解题分析】

A选项，石灰石的主要成分是CaCCh,属于正盐，故A正确；

B选项，“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于分解反应，故B错误；

C选项，丝属于蛋白质，麻属于纤维素，都属于有机高分子类化合物，故C正确；

D选项，丝最终水解生成氨基酸，麻最终水解为葡萄糖，因此都在一定条件下均水解生成小分子物质，故D正确。

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

天然高分子化合物主要有淀粉、纤维素、蛋白质；淀粉、纤维素最终水解为葡萄糖，蛋白质最终水解为氨基酸。

3,C

【解题分析】

A.1molSO「(自由基)中含1molx(16+4x8+l)NAmo「=49NA个电子，故A错误；

B.室温下，pH越大，亚铁离子和铁离子变为氢氧化亚铁和氢氧化铁，越有利于去除废水中的+5价神，故B错误；

C.过硫酸钠(Na2s2。8)中S为+6价，Na为+1价，假设含有x个。2-,含有y个则x+2y=8,(+1)x2+(+6)x2+

(-2)xx+(-2)xy=0,则x=6,y=l,因此Imol过硫酸钠(Na2s2。8)含NA个过氧键，故C正确；

D.根据图示可知，ImolFe和ImolSzCV-反应生成2molSO/-和ImolFe2+,该过程转移2mol电子，但是ImolFe2+

还要与0.5molS2(V-反应变成Fe3+,因此Imol铁参加反应要消耗l.SmolSzOs2-,所以共有1moiS2(V-被还原时，参

,_.ImolXImolL,crc,,sr

加反应的Fe----------------X56gmol«37.3g,故D错误。

1.5mol

综上所述，答案为C。

4、A

【解题分析】

A.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g,物质的量为Imol,故含Imol

氧原子；水的质量为100g-46g=54g,物质的量为3mol,故含3moi氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为

4mol,个数为4NA个，故A正确；

B.CO和N2相对分子质量都是28,都是双原子分子，所以等质量的CO和N2的质量的具体数值不明确，故无法计算

中含有原子数目，故B错误；

C.在O.lmohL的NHK1溶液中通入NH3使溶液呈中性，由于没有给出溶液的体积，无法计算出溶液的物质的量，

无法计算钱根离子的物质的量，故C错误；

D.过氧化钠和水反应时，增重为氢元素的质量，即ImolNazOz〜101011120~增重ImoIHz的质量〜转移Imol电子，故当增

重2g即Imol氢气的质量时，反应转移Imol电子即NA个，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

过氧化钠与水反应转移的电子数是易错点，过氧化钠中的氧元素为-1价，增重ImolHz的质量~转移Imol电子。

5、D

【解题分析】

++2

A.根据电荷守恒可知，NaHCCh溶液中，c(H)+c(Na)=c(HCOy)+2c(CO3-)+c(OH),A项错误；

B.常温下2mLimol・L"NaHCO3溶液，pH约为8,溶液显碱性，溶液中HCCh-水解程度大于其电离程度，c(Na+)>

c(HCOj)>c(OH)>c(H+),B项错误；

C.加热NaHCCh溶液，可能分解为碳酸钠，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，pH会增大，C项错误；

D.向碳酸氢钠溶液中滴加几滴饱和CaCL溶液，有白色沉淀生成为碳酸钙沉淀，促进了碳酸氢根离子的电离，离子方

2+

程式为：Ca+2HCO3=CaCO3l+H2O+CO2T»D项正确；

答案选D。

6、D

【解题分析】

根据化学键的类型及其与物质类别间的关系分析。

【题目详解】

A.为离子键，OH-内氢、氧原子间为共价键，A项正确；

B.NaOH由Na+、OIT构成，是含共价键的离子化合物，B项正确；

CNaOH晶体中，有Na+、OH-两种离子，C项正确；

D.NaOH是含共价键的离子化合物，D项错误。

本题选D。

7、C

【解题分析】

+

由题目可知硫酸铅电极处生成Pb,则硫酸铅电极的反应为：PbSO4+2e+2Li=Pb+Li2SO4,则硫酸铅电极为电池的正极,

钙电极为电池的负极，由此分析解答。

【题目详解】

A.输出电能时，电子由负极经过外电路流向正极，即从钙电极经外电路流向硫酸铅电极，A项错误；

B.Li+带正电，放电时向正极移动，即向硫酸铅电极迁移，B项错误；

+

C.负极反应方程式为Ca+2Cr-2e=CaC12,正极电极反应方程式为：PbSO4+2e+2Li=Pb+Li2SO4,则总反应方程式

为：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4,C项正确；

D.钙电极为负极，电极反应方程式为Ca+2Cr-2e-=CaCL,根据正负极电极反应方程式可知2e-2LiCl,每转移0.2mol

电子，消耗0.2molLiCL即消耗85g的LiCLD项错误；

答案选C。

【题目点拨】

硫酸铅电极处生成Pb是解题的关键，掌握原电池的工作原理是基础，D项有关电化学的计算明确物质与电子转移数之

间的关系，问题便可迎刃而解。

8、B

【解题分析】

原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为

Ct-^^-OH+le+H^^-OH+Cr,B为负极，电极反应式为CH3coO-8e+4H2O=2HCOy+9H+,据此分析解答。

【题目详解】

A.原电池工作时，电流从正极经导线流向负极，即电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极，故A正确；

B.B极为电池的负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为CH3COO、8e-+4H2O=2HCO「+9H+,B极不是阳极,

故B错误；

C.根据电子守恒可知，当外电路中有0.2mole转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2N,、，故C正确；

D.A为正极，得到电子，发生还原反应，正极有氢离子参与反应，电极反应式为cY^OH+Ze+H+YAoH+Cb

故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

根据氢离子的移动方向判断原电池的正负极是解题的关键。本题的易错点为B,要注意原电池的两极称为正负极，电

解池的两极称为阴阳极。

9、A

【解题分析】

A、乙酸是溶于水的液体，乙酸乙酯是不溶于水的液体，加水出现分层，则为乙酸乙酯，加水不分层，则为乙酸，因

此可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯，故A正确；

B、木材纤维为纤维素，纤维素不能遇碘水显蓝色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝，故B错误；

C、乙酸乙酯中含有酯基，能发生水解，淀粉为多糖，能发生水解，乙烯不能发生水解，故C错误；

D、CM+为重金属离子，能使蛋白质变性，加水后不能溶解，蛋白质和浓的轻金属无机盐(Na2s溶液发生盐析，加

水后溶解，故D错误；

答案选A。

10、D

【解题分析】

牺牲阳极的阴极保护法指的是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，为防止钢铁被腐蚀，应连接活

泼性较强的金属，以此解答。

【题目详解】

牺牲阳极的阴极保护法是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，是原电池原理的应用，利用被保护

的金属做正极被保护选择，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，应选择比铁活泼的金属做负极，在电池内电路为阳极，

称为牺牲阳极的阴极保护法，题目中选择锌做阳极，故选D。

11、B

【解题分析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R可能为C或S,结合题图可知R为C；Y与Z能形成ZzY、Z2Y2型离子

化合物，则Y为O,Z为Na；Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，则T为S；X的原子半径、原子序数

最小，则X为H。

【题目详解】

A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为OVNa,具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则

离子半径为O2->Na+,故A错误；

B.Y、T的简单氢化物分别为H2O、H2S,水分子间存在氢键，则沸点H2O>HZS,元素非金属性越强，对应的简单氢

化物的热稳定性越强，则热稳定性H2O>H2S,故B正确；

C.非金属性S>C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H2sO4>H2co3,故C错误；

D.由H、O、Na、S四种元素组成的常见化合物有NaHSCh和NaHSCh,(MmoHL-NaHSCh溶液的pH>LO.lmolL

-iNaHSCh溶液的pH=l,故D错误。

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

氢化物稳定性与非金属有关，氢化物沸点与非金属无关，与范德华力、氢键有关，两者不能混淆。

12、A

【解题分析】

W原子序数是Z的2倍，则W为硫，Z为氧，X为碳，Y为氮，M为楮。

A.碳的氢化物为烧，碳原子数越多，沸点越高，所以不能确定沸点高低，故错误；

B.Z和W形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反应生成亚硫酸或硫酸，反应中既有共价键的断裂，又有共

价键的形成，故正确；

C.X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4可能为CO(NH2)2,为分子晶体，可能为NHQNO,为离子晶体，

故正确；

D.楮的原子序号为32,是一种重要的半导体材料，故正确。

故选A,

13、C

【解题分析】

+4575975025,10

若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则KSp(AgCl)=c(Ag)c(Cr)=10-xl0-=10-=10xl0-°,则数量级为1O-,

+42M646,K547

若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag)-c(CD=10-x1(r=1o--=i0x10-,则数量级为IO。,

又已知Xsp(AgCl)数量级为10”。，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲线,

Ksp(Ag2c2O4)=c2(Ag+)・C(C2O42-)=(10T)2x(l()-2.46尸10To.46,据此分析解答。

【题目详解】

若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cr)=lO-4xlO-575=lO-9-75=lOo-25xlO*0,则数量级为1040,

若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=C(Ag+>C(C「)=l(T4xlO-2.46=i0-6.46=i0O.54xUr7,则数量级为1。",

又已知Ksp(AgCl)数量级为10-叱则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为AgzC2()4的沉淀溶解平衡曲线,

Ksp(Ag2c2O4)=c2(Ag+>C(C2O4*)=(l(f4)2x(10-2.46)=10To.46,

A.由以上分析知，图中X线代表AgCL故A错误；

B.曲线Y为Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲线，在n点，c(Ag+)小于平衡浓度，故n点的离子Qc(Ag2czOQVKsmAgzCzO。

故为AgzCzCh的不饱和溶液，故B错误；

C.根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2c2。4沉淀所需的c(Ag+),故向

c(C「)=c(C2(V-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出氯化银沉淀，故C正确；

。&0广)

D.Ag2C2O4+2CF=2AgCl+C2（）42-的平衡常数K二此时溶液中的c(Ag+)相同，故有

不-)’

“C(CQ/)1()246

量丁=而可=1°，故口错误;

故选C。

14、D

【解题分析】

A.根据电流分析，电极a为负极，传导质子时的产物硫表示为Sx,说明是气体H2s废气变为Sx,化合价升高，在负

极反应，因此气体X为H2s废气，气体Y是空气，故A正确；

B.M传导质子时，产物硫表示为Sx,因此负极a反应为：xH2s-2xe-=Sx+2xH+,故B正确；

C.M传导氧离子时，H2s和02-可能反应生成SO2,因此存在产生SO2污染物的问题，故C正确；

D.根据原电池中，阴离子向负极移动规律，氧离子迁移方向是从b电极向a电极，故D错误。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

原电池中离子移动方向根据“同性相吸”原则，电解池中离子移动方向根据“异性相吸”原则。

15、C

【解题分析】

A.聚氯乙烯有毒，不能用作食品包装，A项错误；

B.碳化硅是无机物，不是有机高分子材料，B