2024年新课标卷高考化学模拟试题及答案

H-lC-120-16Mg-24Al-27Cl-35.5Ca-40V-51Cu-64

一、单选题（每题3分，共45分）

1.琴棋书画诗酒花是古人享受人生的七绝。下列物品的主要材料为金属的是

j

D.清外销银浮

C.稻谷耕作全

B.明玉雕凤纹雕人物龙柄带

A.端石佛手砚景图通草纸外

笔杆“史溢泉、开利

销画

店”铭啤酒杯

A.AB.BC.CD.D

2.第31届世界大学生夏季运动会于2023年7月至8月在成都成功举办。下列相关说法正确的是

A.火炬“蓉火”采用丙烷燃料，实现了零碳排放，说明丙烷不含碳元素

B.开幕式上的烟花表演利用了焰色反应原理

C.大运会金牌材质为银质镀金，这是一种新型合金材料

D.场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与酒精相同

3.已知三氯化铁的熔点为306℃,沸点为315C,易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮

解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验，装置的连接顺序为

A.a一h—g一d-e一b—c—fB.a一d—e一g一h一b一c一f

C.a—g一h一d一e一b一c一fD.a一g一h—b一c—d—e一f

4.从炼钢粉尘（主要含Fes。,、Fe2（）3和ZnO）中提取锌的流程如下：

NH/NHC1

34(NH)S

(pH«9)空气42

炼钢粉尘ZnS

滤渣滤液

“盐浸”过程ZnO转化为［Zn（NH3）4「，并有少量Fe?+和Fe3+浸出。下列说法错误的是

A.“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NHj

B.“滤渣”的主要成分为Fe（OH）3

?+2-

C.“沉锌”过程发生反应［Zn（NH3）4］+4H2O+S=ZnSJ+4NH3-H2O

D.应合理控制（NHJ2S用量，以便滤液循环使用

5.反应SiC14（g）+2H2（g）Tsi（s）+4HCl（g）M=a>0kj.molT可用于纯硅的制备，其中ImolSi单质中

有2moiSi-Si,下列有关该反应的说法正确的是

A.该反应的反应物的能量大于生成物的能量

B.该反应中SiCl,为氧化剂，被氧化

C.高温下该反应每消耗44.8LH2,需消耗akJ能量

D.用E表示键能，该反应的M=4E(Si—C1)+2E(H—H)—4E(H—Cl)—2E(Si—Si)

6.化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是

A.AB.BC.CD.D

7.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO•自由基与。2反应进程的能量变化如图所

示。下列说法正确的是

相对能量/kJ・mol"

100

HNO+Oo14.2过渡态III

0—___/\-18.9

中间产物x:

--12.2

-100■\过渡态n;\

--153.6过渡态IV

-200.6产物P1(H-O-O-N=O)

-200

中间产物Y中商产访Z-202.0

-201.3-205.1

-\产物P2(HON\)

-300

-320A

反应进程

A.产物R的稳定性比产物P2的强

B.该历程中各元素的化合价均未发生变化

C.中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)>v(P2)

D.HNO•与。2键能总和大于产物P2的键能总和

8.下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高

治疗效果。下列有关说法不亚做的是

有机物外充

二氧化硅

药物

四氧化三铁

A.该“纳米药物”分散于水中可得胶体

B.该药物具有磁性与Fes。,外壳有关

C.高温下铁与水蒸气反应可获得FesO4

D.该“纳米药物”中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

9.如图是NaCl固体溶于水形成水合离子的过程模型图。下列说法不正确的是

水分子与NaCl固体作HlNaQ固体溶解并形成水合离子

A.由图示可知氯化钠固体溶于水即可发生电离

B.形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关

形成水合离子时，周围水分子个数不同与离子所带电荷正负有关

D.该过程可用电离方程式NaCl=Na++C「简化表示

10.工业上用CO2和H2合成甲醇涉及以下反应:

反应I.CO2(g)+3H2(g)i-CH3OH(g)+H2O(g)AHi

反应II.CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)AH2

在催化剂作用下，将ImolCCh和2molH2的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，CCh的

转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断正确的是

Oo40

酗

%8o35

但

稀

30卜

浑6o

朱

5o

螂

4o25芸

S箕

O2o20於

U中

O15

T22)

1601805080

已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的CO2在CO2总消耗量中占比。

A.AH2<0

B.rc,平衡时甲醇的选择性为40%

c.rc,反应ii平衡常数K=2

9

D.为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、高压

11.反应物(S)转化为产物(P或P2)的能量与反应进程的关系如下图所示：

SYp-Y

IIP+xIIIP+Y

反应过程

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是

A.进程I是吸热反应B.平衡时P的产率：II>I

C.生成P的速率：III>IID.进程IV中，Z不是反应的催化剂

12.E(g)是一种重要的化工原料，以A(g)为原料可合成E(g),科学家研究发现该反应分2步进行:

反应i：A(g)+B(g)催化剂C(g)+D(g)AH|

反应ii：C(g)uE(g)+F(g)AH2

恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量A(g)和B(g),图甲为该体系中A、C、E浓度随时间变化的曲线,

1E

图乙为反应i和ii的Ink〜一曲线(lnk=---+c,k为速率常数，E*为反应活化能，R、c为常数)。

TRT

c/(molL-1)

।

y

下列说法正确的是

A.根据上述信息可知AH]>AH2

B.在h时刻之后，反应速率v(A)、v(C)、v(E)的定量关系为V(A)+V(C)=V(E)

C,反应i、ii的活化能大小关系为Ei>Ei

D.在实际生产中，充入一定量惰性气体一定可以提高E的平衡产率

13.CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应方程式是：—CH,—CH3(g)+CO2(g),—CH=CH2

+H2O(g)+CO(g),其反应历程如图所不。下列有关说法正确的是

81—CH-I

3—CH—CH

XF>=0y3

£J^CH—CH

3~黑火=。CH=CH.

o=c=o“催花依③^5

状态i状态IIH2O

A.该反应的AS<0

C(C6H5-CH=CH2)XC(CO)

B,该反应的平衡常数表达式为K=（C6H5-表示苯基）

C(C6H5-CH2CH3)XC(CO2)

c.催化剂表面酸性越强，苯乙烯的产率越高

D.过程③可能生成副产物

14.A1PCU的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知A1PO4溶解为吸热过程）。下列说法不正确的是

c(PO『)/molL/

A.TI>T2B.AIPO4在b点对应的溶解度大于c点

图中：

C.TiTQ点溶液无A1PO4固体析出D.Kspa=c=d<b

15.常温下，向CO（NC）3）2、Pb（NC）3）2和HR的混合液中滴加NaOH溶液,pM与pH的关系如图所示。

c(P「)或叫,K[Co(OH)]>K[Pb(OH)].

已知：pM=-lgc(M),c(M)代表c(Cc)2+)sp2sp2

Cl11KI

下列叙述错误的是

A.X、Z分别代表-lgc(Pb2+)、一坨焉'与pH的关系

B.常温下，弱酸HR的电离常数Ka=lxlO-5

C.图中a点对应的pH为6.5

D.常温下,Co(OH)2和Pb(OH)2共存时:c(Pb2+):c(Co2+)=105:l

二、填空题

16.过氧化钙(Cao?)是一种微溶于水的白色或淡黄色固体，在加热时可分解生成氧气，主要用作增氧剂、

杀菌剂等。

(1)过氧化钙投入养鱼池，可持续供氧数十小时，该过程中发生反应化学方程式为

(2)实验小组测定渔农使用的过氧化钙增氧剂(杂质中不含钙元素)含量的方法如下：

稀HC1过量Na,CO2溶液

样品

(40g)

滤渣滤液

①滴加的Na?CO3溶液须过量，目的是；能表明NazC。,溶液已过量的实验操作和现象是

②通过计算，该样品中Cad?的质量分数为(写出计算过程)。

(3)在碱性条件下制备CaO2-8H2。装置如图所示。

三颈瓶中发生的反应为：CaCl2+H2O2+2NH,+8H2O=CaO2-8H2O(+2NH4C1,若装置中撤掉冰水

实际产量

浴装置，CaO2-8H2O的产率(产率=辞达鲁义100%)出现明显下降的原因是___________。

一理论产量

(4)为探索过氧化钙-亚铁组合工艺处理高藻水的效能，采用了不同浓度的过氧化钙和硫酸亚铁对高藻水进

行处理，并测定藻细胞去除率，评估处理效果如图所示。则最佳过氧化钙-亚铁的组合为(填序

Cao2浓度(mgL/1)

A.5mg-LTCaOz和20mg-LTFeSC^B.5mg-K'CaO,lOmg-17^6804

-1-1

C.40mg-I7iCaC)2和20mg-LTFeSC^D.20mg-LCaO2^040mg-LFeSO4

17.HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧一水浸取法从HDS废催化剂(主

要成分为MoS、NiS、V2O5,ALO3等)中提取贵重金属机和铝，其工艺流程如图所示。

纯碱、空气过量CO?NH4C1HNO,

II,I_I

怒:焉一滤液2'丽］PH=8.4»^|滤液3>瞬1一H2Moe>,.H2O

催化刑一厂L-y-1--------钥酸

气体浸渣滤渣磕］滤液4

V2O3

己知：I.焙烧时乂0。3、V2O5、AI2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。

II.高温下NH4V。3易分解，分解产物含氮元素气体有两种，二者均非氧化物。

-36-15

III.Ksp(CuS)=6xlO；Kj(H2S)=1XW\K2(H2S)=6X10O

请回答下列问题：

(1)流程的“气体”中含有二氧化碳，写出二氧化碳的一种用途：。

(2)请写出“焙烧”过程中ALO3及MoS分别与纯碱反应的化学方程式：,o

(3)“浸渣”的成分为(填化学式)；“滤液2”中的成分除了NazMoO,外，还含有(填

化学式)。

(4)“沉机”时提钢率随初始乳的浓度及氯化钱的加入量的关系如图所示，则选择的初始NH4cl的加入量为

(5)在实际工业生产中，“沉钥”前要加入NH4Hs完全沉淀掉溶液中的Cu?+，应维持反应后溶液中

C(H+)/C(HS-)，的范围是-----------

(6)“沉铀"时生成NH4V。3沉淀，请写出“煨烧”中发生反应的化学方程式：o

18.探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯嫌过程主要发生的反应有

-11

i.C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)AH]=+124kJ.mo『=127J-K-mol-0

-11

ii.C3H8(g)=C2H4(g)+CH4(g)&凡=+82kJ-mo「AS,=135J-K-mor^p2

1-1-1

iii.C3H8(g)+2H2(g)=3CH4(g)AH3=-HOkJ-morAS3=27.5J-K-mol%

己知：Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数x总压。在O.lMPa、t℃下，丙烷单独进料时,

平衡体系中各组分的体积分数夕见下表。

物质丙烯乙烯甲烷丙烷氢气

体积分数(％)2123.755.20.10

(1)比较反应自发进行的最低温度，反应i___________反应H(填“才或“<”)；

(2)①在该温度下，Kp2远大于Kpr但。(C3H6)和。(C2HJ相差不大，说明反应iii正向进行有利于

反应i的反应和反应管的反应(填"正向"或"逆向")。

②从初始投料到达到平衡，反应i、五、出的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：=

③平衡体系中检测不到H2,可认为存在反应：3C3H8(g)=2C3H6(g)+3CH4(g)Kp,下列相关说法

正确的是(填标号)o

(WO?*0.5523xO.F

a.0=4%b.Kp=

0.0013

c.使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率d.平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数

九生成（丙烯）

④由表中数据推算：丙烯选择性=xl00%=

悻化（丙烷）

（3）丙烷甲醇共进料时，还发生反应:

「

iv.CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）A”4=+91kJmo

在O.IMPa、t℃下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。

〃（丙烷）:〃（甲醇）

进料比n（丙烷）：n（甲醇）=1时，体系总反应的热化学方程式为o

19.请回答下列问题：

⑴以为原料加氢可以合成甲醇一般认为可通过如

CO2CC）2（g）+3H2（g）.CH3OH（g）+H2O（g）,

下两个步骤来实现：

①CC>2（g）+H2（g）-H2O（g）+CO（g）AH,=+41kJmor'

②CO（g）+2H2（g）,CH30H（g）AH2=-90kJmoL

若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是（填标号）O

体

体

系

系

能

能

量

量

体

体

系

系

能

能

量

量

⑵恒容条件下，反应CC）2（g）+3H2（g）CH30H仅）+凡0优）达到平衡，下列措施中能使平衡体系

H(CH30H)

增大且加快化学反应速率的是.（填字母）。

中“(co?)

A.升高温度B.充入He(g),使体系压强增大

C.再充入lmolH2D.将H2(D(g)从体系中分离出去

(3)在体积为1L的恒容密闭容器中，充入ImolCC^和2moiH?,一定条件下发生反应:

CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g),测得CH30H(g)浓度随时间的变化如表所示:

时间/min0351015

浓度/(mol-U1)00.30.450.50.5

测得该条件下平衡时体系的压强为P,求该反应的Kp=

(4)在催化剂存在的条件下进行以下两个竞争反应：

®CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH,

②CC)2(g)+H2(g).8仅)+凡0优)AH2

将〃(H2)/〃(CO2)=3的混合气体充入体积为VL的密闭容器中，相同时间内测得温度与转化率、产物选

择性的关系如图所示。CHQH选择性=%

w$

«

M)*

70£

&霹M)H

€50-

•-

-

▲

O2

/t

①270℃以后C02转化率随温度升高而增大的原因可能是①或②

②有利于提高CH30H选择性的反应条件可以是(填标号)。

A.升高温度B.使用更合适的催化剂C.增大压强D.原料气中掺入适量的CO

一、单选题（每题3分，共45分）

1.琴棋书画诗酒花是古人享受人生的七绝。下列物品的主要材料为金属的是

i事工K1

D.清外销银浮

C.稻谷耕作全

B.明玉雕凤纹雕人物龙柄带

A.端石佛手砚景图通草纸外

笔杆“史溢泉、开利

销画

店，，铭啤酒杯

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.端石佛手砚硅酸盐，A不符合题意；

B.玉雕的主要成分为硅酸盐，B不符合题意；

C.草纸的主要成分为纤维素，C不符合题意；

D.清外销银浮雕材料属于银，是金属，D符合题意；

答案选D。

2.第31届世界大学生夏季运动会于2023年7月至8月在成都成功举办。下列相关说法正确的是

A.火炬“蓉火”采用丙烷燃料，实现了零碳排放，说明丙烷不含碳元素

B,开幕式上的烟花表演利用了焰色反应原理

C.大运会金牌材质为银质镀金，这是一种新型合金材料

D.场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与酒精相同

【答案】B

【详解】A.丙烷是由碳元素和氢元素形成的烷烧，分子中含有碳元素，故A错误；

B.焰色反应是利用金属离子在热火焰中产生特定颜色的现象，大运会开幕式上的烟花表演利用了焰色反应

原理而绽放出耀眼光彩，故B正确；

C.大运会金牌材质为银质镀金，则金牌材质属于不是银和金熔融得到的具有金属特性的金属材料，所以不

属于新型合金材料，故c错误；

D.过氧类消毒剂的消毒原理是利用过氧化物的强氧化性使蛋白质变性而达到杀菌消毒的作用，而酒精的消

毒原理是利用乙醇分子具有的强大的渗透力，能快速渗入病原微生物内部，使其内部的蛋白脱水、变性、

凝固性而达到杀菌消毒的作用，两者的消毒原理不同，故D错误；

故选Bo

3.已知三氯化铁的熔点为306℃,沸点为315℃,易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮

解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验，装置的连接顺序为

A.a—h—>g—d-erb—c—fB.ard—>e—>g—tub—>c—>f

C.a—>g—h-d—>e—b-c—fD.a—>gTh—>b-c-d-e—f

【答案】C

【详解】由于盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，所以利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，又因为

三氯化铁的熔点为306℃,沸点为315℃,易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解，所

以在与铁反应之前还需要干燥，且还需要防止空气中的水蒸气进入，同事还需要尾气处理，则正确的连接

顺序是a—■gTud—•efb-c—'f,故选C；

4.从炼钢粉尘（主要含Fe3（）4、Fe2（）3和ZnO）中提取锌的流程如下:

滤渣滤液

“盐浸”过程ZnO转化为［Zn（NH3）4「，并有少量Fe?+和Fe?+浸出。下列说法错误的是

A.“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NH3

B.“滤渣”的主要成分为Fe（OH）3

2+2

C.“沉锌”过程发生反应［Zn（NH3）4］+4H2O+S-=ZnSJ+4NH3-H2O

D.应合理控制（NH4^S用量，以便滤液循环使用

【答案】B

【分析】“盐浸”过程ZnO转化为［Zn(NH3)4T+,发生反应ZnO+2NH3+2NH：=［Zn(NH3)J++H2O,

根据题中信息可知，Fe2O3>Fe3C>4只有少量溶解，通入空气氧化后Fe?+和Fe3+转化为Fe(OH)3；“沉锌”过程

发生反应为：［珏1。4113)4丁++4H2(D+S2-=ZnSJ+4NH3?2，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液

NH4C1o

【详解】A.“盐浸”过程中消耗氨气，浸液pH下降，需补充NH3,A正确；

B.由分析可知，“滤渣”的主要成分为Fe3CU和Fe2O3,只含少量的Fe(OH)3,B错误；

C.“沉锌”过程发生反应4H2(D+S2-=ZnSJ+4NH3?2,C正确；

D.应合理控制(NHJ2S用量，以便滤液循环使用，D正确；

故答案选B。

高温

5.反应SiC14(g)+2H2(g)-Si⑸+4HCl(g)M=a>0kj.mori可用于纯硅的制备，其中ImolSi单质中

有2molSi-Si,下列有关该反应的说法正确的是

A.该反应的反应物的能量大于生成物的能量

B.该反应中SiC)为氧化剂，被氧化

C.高温下该反应每消耗44.8LH2,需消耗akJ能量

D.用E表示键能，该反应的AH=4E(Si—Q)+2E(H—H)—4E(H—Cl)—2E(Si—Si)

【答案】D

【详解】A.该反应为吸热反应，则反应物的能量低于生成物的能量，A错误；

B.SiCk中Si化合价为+4降低为。价的单质Si,发生还原反应作为氧化剂被还原，B错误；

C.没有给出气体的温度和压强，故无法通过气体体积计算物质的量，C错误；

D.焰变=反应物的总键能-生成物总键能，反应物的总键能=4E(Si-Cl)+2E(H-H),生成物的总键能

=4E(H-Cl)-2E(Si-Si),D正确；

故答案为：D。

6.化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是

FrecC5h饱阻

卜和溶液一温度计

IkrzrlNaOH硬纸板

m"溶液

碎纸条

A.酸式滴定管B.制备

C.中和热的测定D.制备无水MgCb

排气泡操作Fe(OH)3胶体

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.图中为碱式滴定管，为碱式滴定管排气泡操作，故A错误；

B.向沸水中滴加饱和FeCb溶液制备Fe(OH)3胶体，氯化铁和NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，故B错

误；

C.图中缺少环形搅拌器，不能测定最高温度，故C错误；

D.MgCb易水解，HC1可抑制镁离子的水解，则在HC1氛围中加热MgCb・6H2O能制取无水MgCb,故D

正确；

故选D。

7.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO•自由基与。2反应进程的能量变化如图所

示。下列说法正确的是

相对能量/kJ.moH

100-

,过渡态I.,

HNO+O,14.2过渡态III

0—-----\-18.9

中间产物X\；\

--12.2

-10°一过渡态II

.\-153.6:过渡态IV

200；-200.6产物P1(H-O-O-N=O)

中间产物丫中商产薪Z-202.0

-201.3-205.1

-300-\*P2(H-O-N\)

-320.4°,

反应进程

A.产物耳的稳定性比产物P,的强

B.该历程中各元素化合价均未发生变化

C.中间产物z转化为产物的速率：v（P1）＞v（P2）

D.HNO-与。2键能总和大于产物P2的键能总和

【答案】C

【分析】HNO•自由基与。2反应进程的能量变化据图可分析，可生成两种产物，均为放热反应，结合化学

反应能量变化相关理论分析即可。

【详解】A.产物P2的能量更低，稳定性更强，稳定性P1小于P2,A错误；

B.此反应有。2参加，并且产生了含氧化合物，氧气中氧元素化合价必定发生了变化，B错误;

C.由图分析可知，中间错误Z转化成产物产物P2过程能垒更高，故中间产物Z转化为产物的速率:

v（R）＞v（R）,C正确;

D.结合图像可知，总反应为放热反应，故反应物总键能小于生成物总键能，D错误;

故选C。

8.下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高

治疗效果。下列有关说法不歪做的是

有机物外充

二氧化硅

药物

四氧化三铁

A.该“纳米药物”分散于水中可得胶体

B.该药物具有磁性与Fes。,外壳有关

C.高温下铁与水蒸气反应可获得Fe3O4

D.该“纳米药物”中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

【答案】A

【详解】A.“纳米药物分子车”粒子直径大于lOOrnn,分散于水中得到的为浊液，故A错误;

B.Fes。,具有磁性，因此该药物具有磁性与Fe3。,外壳有关，故B正确;

C.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3（）4和氢气，故C正确；

D.二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，故D正确;

故选：Ao

9.如图是NaCl固体溶于水形成水合离子的过程模型图。下列说法不正确的是

水分子与NaCl固体作用NaCl固体溶解并形成水合离子

A.由图示可知氯化钠固体溶于水即可发生电离

B.形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关

C.形成水合离子时，周围水分子个数不同与离子所带电荷正负有关

D.该过程可用电离方程式NaCl=Na++C广简化表示

【答案】C

【详解】A.氯化钠固体溶于水后，无需通电即可发生电离，故A正确；

B.进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离

子中水分子的朝向不同，故B正确；

C.水合离子周围水分子个数不同与离子所带电荷无关，故C错误；

D.氯化钠固体溶于水后形成自由移动的Na+和Cl\电离方程式NaCl=Na++C「，故D正确；

故选：Co

10.工业上用CO2和H2合成甲醇涉及以下反应：

反应I.CO2(g)+3H2(g),-CH3OH(g)+H2O(g)AHi

反应HCO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)AH2

在催化剂作用下，将ImolCCh和2molH2的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，CCh的

转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断正确的是

Oo40

*

8o35

幽

6o30卜

5o市

4o25玄

箕

2o2O较

t7

O15

2)

160180T22025080

温度FC

已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的CO2在CO2总消耗量中占比。

A.AH2<0

B.rc,平衡时甲醇的选择性为40%

2

c.rc,反应n平衡常数K=—

9

D.为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、高压

【答案】c

【详解】A.由图可知，温度越高，CO2的转化率越小，平衡逆向移动，说明逆反应是吸热反应，故反应I

为放热反应，反应n为吸热反应，AHi>0,故A错误；

44+2x2

B.rc,CO2转化率为50%,平均相对分子质量为20,混合气体总物质的量为：---------=2.4mol,则

20

CC>2为0.5mol,设甲醇为xmol,CO为ymol,可列出以下方程：x+y=0.5,n(H2)=2-(3x+y),n(H2(3)=x+y,

03

n(CH3OH)+n(CO)+n(CO2)+n(H2)+n(H2O)=2.4,i+Mn(CH3OH)=0.3mol,n(CO)=0.2mol,甲醇的选择性为赤

xl00%=60%,故B错误;

C由B项分析,T℃时，反应H中平衡n(CO2)=0.5mol,n(H2)=0.9mol,n(CO)=0.2mol,n(H20)=0.3+0.2=0.5mol,

反应H平衡常数，故C正确；

D.由反应I为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故CO2的平衡转化率降低，则不能选择高温条件，故

D错误；

故选：Co

A.进程I是吸热反应B.平衡时P的产率：II>I

C.生成P的速率：III>IID.进程IV中，Z不是反应的催化剂

【答案】D

【详解】A.进程I反应物的能量大于产物能量，故进程I是放热反应，故A错误；

B.应n和反应I的始态和终态相同，生成P的量一样多，则平衡时P的产率：u=I,故B错误；

c.反应活化能越低，反应则越快，反应m的活化能高于反应II的活化能，则生成p的速率：ni<n,故c

错误；

D.反应前反应物为S+Z,反应后生成物为P・Z,而不是P+Z,则Z不是该反应的催化剂，没起到催化作用,

故D正确；

故选：D。

12.E(g)是一种重要的化工原料，以A(g)为原料可合成E(g),科学家研究发现该反应分2步进行：

反应i：A(g)+B(g)^C(g)+D(g)AH1

反应ii：C(g)^E(g)+F(g)AH2

恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量A(g)和B(g),图甲为该体系中A、C、E浓度随时间变化的曲线,

IE

图乙为反应i和ii的:Ink〜一曲线(Ink=---+c,k为速率常数，E*为反应活化能，R、c为常数)。

TRT

反应;、、反应过

11

一•—/K

4彳

图甲图乙

下列说法正确的是

A.根据上述信息可知AH/AH?

B.在ti时刻之后，反应速率v(A)、v(C)、v(E)的定量关系为V(A)+V(C)=V(E)

C.反应i、ii的活化能大小关系为En>Ei

D.在实际生产中，充入一定量惰性气体一定可以提高E的平衡产率

【答案】B

【详解】A.由图可知，题给图示只能判断反应中物质的能量关系，不能判断反应i、ii的焰变大小，根A

错误；

B.由图可知，在h时刻E的浓度达到最大值，之后E的浓度减小，由方程式可知，生成E的速率等于反应

A、C的速率之和，则h时刻之后，反应速率的关系为V(A)+V(C)=V(E),根B正确；

C.反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，相同温度时，反应i的反应速率小于反应ii,则活化能

大于反应ii,故c错误；

D.恒容容器中充入一定量不参与反应的惰性气体，反应体系各物质浓度不变，化学平衡不移动，E的平

衡产率不变，故D错误;

故选Bo

13.CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应方程式是:CH?—CH3(g)+COz(g).'

+H2O(g)+CO(g),其反应历程如图所示。下列有关说法正确的是

CH=CH2

CO

H20

A.该反应的AS<0

C(C6H5-CH=CH2)XC(CO)

B.该反应的平衡常数表达式为K=(C6H5-表示苯基)

c(C6H5-CH2CH3)XC(CO2)

C.催化剂表面酸性越强，苯乙烯的产率越高

D.过程③可能生成副产物

【答案】D

【详解】A.由题干反应方程式可知，该反应正反应是一个气体体积增大的方向，故该反应的ASX),A错

误；

B.由题干反应方程式可知，产物中H2O为气态，故该反应的平衡常数表达式为

C(C6H5-CH=CH2)XC(CO)XC(H2O)

K=(C6H5-表示苯基),B错误;

C(C6H5-CH2CH3)XC(CO2)

C.根据反应历程可知，催化剂表面需要活化吸附备，该微粒带负电荷，如果催化剂表面酸性较强，则带

负电荷的氢氧根离子较少，有利于冒的吸附，且酸性物质不会和二氧化碳反应，从而提高了乙苯的转化率，

但酸性太强，催化剂表面吸附大量的带正电的H+,导致《》_CH一CH；的吸附能力减弱，不利乙

苯转化率的提高，故并不是催化剂表面酸性越强，苯乙烯的产率越高，c错误；

D.由题干反应历程图示信息可知，过程③中存在《、一CH—CH.和H°%=o中间体微粒，故

可能生成副产物CH—COOH,D正确;

故答案为：Do

14.A1PCU的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知A1PCU溶解为吸热过程）。下列说法不正确的是

c(PO4)/molL-1

A.TI>T2B.AIPO4在b点对应的溶解度大于c点

C.Ti下Q点溶液无A1PO4固体析出D.图中Ksp：a=c=d<b

【答案】A

【详解】A.温度越高A1PCU的溶解度大，A1PCU在b点对应的溶解度大于c点，所以TI<T2,