2024九年级化学下册专训6流程图题习题课件鲁教版

专训6流程图题【2023·青岛市北区模拟】粗盐中含有多种可溶性杂质(Mg2＋、Ca2＋、SO2－等)和难溶性杂质(泥沙等)，以下是粗盐提纯思维导图，14下列有关说法中不正确的是(

)A．除去粗盐中难溶性杂质选用的是物理方法B．蒸发中玻璃棒的作用是防止局部温度过高，造成液滴飞溅C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去D．⑤加入适量稀盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH【点拨】除去粗盐中难溶性杂质需通过溶解、过滤操作，这些过程中无新物质生成，属于物理方法，A正确；蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，B正确；②、③、④中加入试剂的顺序必须是氯化钡在碳酸钠前面加入，否则过量的氯化钡不能除去，C错误；由于步骤③、④中会剩余碳酸钠和氢氧化钠，⑤需要加入适量稀HCl，将碳酸钠和氢氧化钠除去，D正确。【答案】C【2023·南京模拟】海洋是巨大的资源宝库。“筑梦”学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。请回答下列问题。2(1)流程Ⅰ为海水“晒盐”。由海水获得粗盐的结晶方法是___________。【点拨】海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获得粗盐晶体。蒸发结晶(2)流程Ⅱ为粗盐精制。粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2＋、Mg2＋、SO2－等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钠溶液→过量氯化钡溶液→a→适量稀盐酸。4①上述除杂过程中，a是___________________。【点拨】粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－等可溶性杂质离子，加入过量NaOH溶液，除去Mg2＋；再加入过量BaCl2溶液，除去SO2－；再加入过量Na2CO3溶液，除去Ca2＋及过量的Ba2＋；最后加入适量稀盐酸除去OH－、CO2－，故a为过量的Na2CO3溶液；过量的Na2CO3溶液443②有同学认为，用一种试剂代替氢氧化钠和氯化钡两种试剂也能达成实验目的，该试剂是_____________。【点拨】也可以用Ba(OH)2溶液代替NaOH、BaCl2两种试剂，同时除去Mg2＋、SO2－；Ba(OH)2溶液4③加入稀盐酸之前应进行的操作是______。【点拨】加入稀盐酸之前要进行过滤，防止沉淀与稀盐酸反应，又生成新的杂质。过滤(3)流程Ⅲ为海水“制碱”。滤液A中碳酸氢钠是否饱和？_____(填“是”或“否”)；流程Ⅲ中循环利用的物质是______(填化学式)。【点拨】小苏打是碳酸氢钠的俗名，由流程Ⅲ可知，溶液A为NaHCO3的饱和溶液，可以循环使用的物质是CO2。是CO2(4)流程Ⅳ为海水提镁。氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为_________________________________。【点拨】氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O。2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O3【2022·济宁】某工业废液中主要含有CuCl2、NaCl，为防止废液直接排放对环境造成危害，课外探究小组经采样分析，尝试利用这种工业废液回收金属铜。实验设计流程如图所示：(1)步骤①选用的试剂是__________，采用的操作为_____。氢氧化钠过滤【点拨】步骤①得到氯化钠和沉淀，沉淀受热生成氧化铜，故加入的试剂为氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜沉淀受热分解生成氧化铜和水，经过某操作将固液分离，故该操作是过滤。(2)步骤②发生反应的化学方程式为________________________。【点拨】步骤②发生的反应是氢氧化铜沉淀受热分解生成氧化铜和水，化学方程式为Cu(OH)2===CuO＋H2O。Cu(OH)2=====CuO＋H2O△△(3)步骤③发生的反应属于___________(填基本反应类型)。【点拨】步骤③发生的反应是加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。置换反应4【2023·岳阳】为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是________。【点拨】步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是过滤。过滤(2)物质Y的化学式为________。【点拨】固体A是铁、锌和铜，稀硫酸能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，稀H2SO4能和锌反应生成硫酸锌和氢气，稀H2SO4不能和铜反应，因此物质Y的化学式为H2SO4。H2SO4(3)请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学方程式：_________________________。【点拨】步骤Ⅲ中生成Fe，是因为锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe。Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe(4)请写一条保护金属资源的有效途径：_________________________________________。【点拨】保护金属资源的有效途径：废旧金属回收再利用、寻找金属的替代品等。废旧金属回收再利用(或寻找金属的替代品等)5【2022·武汉】某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。回答问题：已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为4FeCl2＋4HCl＋O2=====

4FeCl3＋2H2O。NaNO2(1)废金属属于________(填“纯净物”或“混合物”)。【点拨】废金属中含Fe和Cu等物质，属于混合物。混合物(2)“洗涤”的目的是除去废金属表面的油污，试剂X最好选用_____(填字母)。A．水B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸

D．氯化钠溶液B【点拨】氢氧化钠溶液能和油污发生化学反应；油污不溶于水，也不能和稀硫酸、氯化钠溶液发生反应，故去除废金属表面的油污，试剂最好选用氢氧化钠溶液，故选B。(3)“酸浸”中发生反应的化学方程式为________________________。【点拨】Cu的金属活动性排在氢的后面，不能和盐酸发生反应；Fe的金属活动性排在氢的前面，能和盐酸发生反应，化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(4)“滤液甲”中一定含有的溶质是_______________。【点拨】“氧化”过程中，FeCl2变为FeCl3，盐酸过量，NaNO2为催化剂，反应前后质量不变，则氧化后所得溶液中含有的溶质是HCl、FeCl3和NaNO2。“沉铁过滤”中加入适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，NaNO2不与氢氧化钠反应，则滤液甲中一定含有的溶质是NaNO2、NaCl。NaNO2、NaCl(5)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是__________________________________。【点拨】滤渣乙为氢氧化铁，氢氧化铁是红褐色沉淀，和稀盐酸反应生成FeCl3和水，氯化铁溶液显黄色，可观察到的现象是红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液。红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液【2023·威海】芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要成分是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。6下列说法正确的是(

)A．溶液a中的溶质是FeCl3和AlCl3B．①中发生还原反应的物质是碳C．②中反应需要在无氧环境下进行D．该流程中可以循环利用的物质是CO和HCl【点拨】石英砂主要成分是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3，Fe2O3和Al2O3能与稀盐酸反应，分别生成氯化铁和水、氯化铝和水，SiO2不能与稀盐酸反应，稀盐酸过量，溶液a中的溶质是FeCl3、AlCl3、HCl，A错误；二氧化硅和焦炭在高温下反应生成粗硅和一氧化碳，二氧化硅失去了氧，①中发生还原反应的物质是二氧化硅，B错误；为防止生成的硅在高温下再次被氧化，也为了防止氢气和氧气的混合气体在高温时发生爆炸，②中反应需要在无氧环境下进行，C正确；既是反应物，也是生成物的物质可以循环利用，由反应的流程图知，生产过程中可循环利用的物质是HCl，D错误。【答案】C【2023·潍坊潍城区模拟】FeCl2·4H2O在工业上有广泛的用途。以硫铁矿【主要成分为FeS2(二硫化亚铁)、CuO和SiO2】为原料制备FeCl2·4H2O晶体的工艺流程如图所示，焙烧产物含有Fe2O3，每步加入的各种试剂均足量，SiO2不与酸发生反应。7(1)硫铁矿在焙烧前要先将其粉碎，其目的是_____________________________________。【点拨】硫铁矿在焙烧前要先将其粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。增大反应物的接触面积，加快反应速率(2)滤渣1的主要成分是__________，酸溶过程中发生反应的化学方程式为____________________________________________(写一个即可)。【点拨】SiO2不与酸发生反应，则滤渣1的主要成分是二氧化硅；酸溶过程中发生的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。二氧化硅Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(合理即可)(3)滤渣2中含有________(填化学式)。【点拨】操作1中加入足量的铁粉，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，则滤渣2中含有过量的铁和生成的铜，化学式为Fe、Cu。Fe、Cu(4)操作2中玻璃棒的作用是_____________________________________。【点拨】操作2是蒸发结晶，则操作2中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅(5)写出硫铁矿在焙烧时反应的化学方程式：_______________________________。【点拨】硫铁矿在焙烧时的反应是二硫化亚铁和氧气在高温的条件下生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2。4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2高温高温老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。过滤后，小科发现自己错把Na2CO3溶液当成了Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。小科设计的整个实验流程图如图所示：8(1)溶液b中的溶质有________________。【点拨】固体B中加入的过量试剂是稀盐酸，稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，因此溶液b中的溶质有氯化钡和氯化氢。氯化钡、氯化氢(2)从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等？________(填“是”或“否”)。【点拨】从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量相等，因为过程中没有加入含有钡元素的试剂，氯化钡中的钡元素最终全部转化成硫酸钡沉淀。是(3)小科不直接往固体B中加入稀硫酸制备BaSO4的原因是________________________________________________________________________________。【点拨】小科不直接往固体B中加入稀硫酸制备BaSO4的原因是稀硫酸和碳酸钡反应生成的硫酸钡不溶于水，包裹在碳酸钡表面，会阻止反应进一步进行。稀硫酸和碳酸钡反应生成的硫酸钡不溶于水，包裹在碳酸钡表面，会阻止反应进一步进行【2023·黄冈】兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如图所示(部分产物已略去)。请根据上述流程回答下列问题：9(1)过滤时，玻璃棒的作用是______。【点拨】过滤时，需要用玻璃棒引流。引流(2)写出“酸浸”时发生反应的化学方程式___________________________________________________________________________(任写一个)。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(或Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑)【点拨】废镍材料中含有金属Ni、Fe、Cu，“酸浸”步骤中加入过量稀硫酸，铜和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；滤液中含有Ni2＋，则说明金属镍和稀硫酸能发生反应，化学方程式为Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑。(3)过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为2FeSO4＋H2SO4＋H2O2===Fe2(SO4)3＋2X，则X的化学式是______。【点拨】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，则X的化学式为H2O。H2O(4)Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为_________。Fe>Ni>Cu离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3＋2.73.2Ni2＋7.28.7【点拨】滤液Ⅱ中的溶质为硫酸镍，加入适量铁粉，过滤能得到镍，则说明铁能置换出硫酸镍溶液中的镍，即铁的金属活动性比镍强，镍能和稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，说明镍的金属活动性比铜强，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为Fe、Ni、Cu。(5)已知Fe3＋和Ni2＋开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3＋完全沉淀而Ni2＋不沉淀，则pH的范围是_____(填字母)。A．2.7≤pH＜3.2

B．3.2≤pH＜7.2C．7.2＜pH＜8.7B【点拨】从表中数据可知，铁离子沉淀完全的pH为3.2，镍离子开始沉淀的pH为7.2，则除铁离子的pH范围为3.2≤pH<7.2，故选B。【2022·潍坊】工业上常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐和硫酸钠。方法是先用火碱和烟道空气中的CO2为原料净化卤水(主要成分是NaCl，还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2)，然后进一步制得高纯食盐和硫酸钠，该方法符合低碳经济发展要求。10请结合流程图回答下列问题。(1)反应器1中主要除去的离子是________(用符号表示)。【点拨】火碱是氢氧化钠的俗名，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，故反应器1中主要除去的离子是Mg2＋。Mg2＋(2)脱硫塔中发生反应的化学方程式是___________________________。【点拨】由流程图可知，脱硫塔中CaS、SO2、O2反应生成S、CaSO4，反应的化学方程式是CaS＋SO2＋O2===S＋CaSO4。CaS＋SO2＋O2===S＋CaSO