高三化学一轮复习练习：物质的量　气体摩尔体积

物质的量气体摩尔体积练习一、选择题1．同温同压同体积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是()A．质子数相等，质量不等B．分子数和质量都不相等C．分子数和质量都相等D．原子数和中子数都相等2．下列说法正确的是()A．同温同压下，N2和CO的密度相同B．质量相同的NO2和CO2所含的原子数相同C．物质的量相同的CH4和P4所含共价键数相同D．体积相同的H2和O2所含的分子数相同3．雷雨天气空气中有O3生成，下列说法正确的是()A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是物理变化C．在标准状况下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．23g乙醇中含有3NA个C—H键B．标准状况下，2.24LHF含有的分子数为0.1NAC．1LpH＝13的NaOH溶液中OH－数目为0.1NAD．22.4L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气体完全燃烧后生成的水分子总数为2NA5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0.1molNa2O2固体中含有的离子数目为0.3NAB．标准状况下4.48LCH3OH所含的分子数为0.2NAC．一定条件下，0.5molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为NAD．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA6．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反应原理为HCHO＋O2eq\o(→,\s\up17(催化剂))CO2＋H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．HCHO分子空间结构为平面正三角形C．1molCO2分子中，碳原子的价层电子对数为2NAD．处理22.4LHCHO转移电子数目为4NA7．侯氏制碱法中涉及反应：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．17gNH3溶于水所得溶液中NH3和NH3·H2O数目之和为NAB．1molNaHCO3晶体中所含COeq\o\al(2－,3)数目为NAC．常温常压下，44gCO2所含分子数目为NAD．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中所含配位键数目为NA8．向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述正确的是()A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)B．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：p(H2)>p(Ne)>p(O2)C．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：V(O2)>V(Ne)>V(H2)D．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：m(H2)>m(Ne)>m(O2)9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中分散质粒子数为NAB．标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体中含有的原子数为2NAC．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD．标准状况下，11.2L三氯甲烷所含的原子数为2NA10．已知：CO2＋CH4=2CO＋2H2。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．生成1molH2电子转移数为4NAB．消耗16gCH4生成CO分子数为2NAC．生成标准状况下44.8LH2，断开C—H键数为4NAD．消耗1molCO2所生成的气体完全燃烧，需要O2分子数为2NA11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A．10gDeq\o\al(18,2)O中含有的中子数为6NAB．31g白磷(P4)中含有的磷原子数为NAC．标准状况下，2.24L苯完全燃烧生成的CO2分子数为0.6NAD．1molNa2O2与足量的水反应转移电子数为2NA12．高效率和高选择性地将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一。我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．22gCO2中所含共用电子对数目为4NAB．1molCH4中所含质子数和中子数均为10NAC．途径2生成标准状况下22.4LCH4时转移电子数为8NAD．途径1所得产物物质的量之比为1∶1，形成共价键数目为6NA二、非选择题13．某同学利用碳酸钠进行实验探究，测定气体摩尔体积。回答下列问题：实验步骤如下：①连接好如图实验装置，并_______________________________________。②称取0.053g无水碳酸钠加入Y形管，并注入足量稀硫酸，连接装置，调整量气管(A)和水准管(B)液面相平，记录初读数为0.20mL。③倾斜Y形管，使稀硫酸全部注入无水碳酸钠中，直到不再有气体产生为止。④冷却至室温，读取量气管(A)读数为11.22mL。(1)实验步骤①连接好如图实验装置，并________________________________________________________________________。(2)实验测得的气体摩尔体积是________________L·mol－1(保留小数点后两位)。(3)实验结束读取气体体积时，若量气管(A)中液面低于水准管(B)中液面，会使测得气体的体积__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。答案：1．A根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，所以12C18O和14N2分子数和原子数均相同，每个12C18O和14N2分子中都含14个质子，所以质子数相同；但每个12C18O和14N2分子中含有的中子数分别为16、14，故中子数不相等，二者的相对分子质量不同，质量不同，A正确。2．A同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，N2和CO的摩尔质量相同，则二者的密度相同，A项正确；NO2和CO2的摩尔质量不同，则质量相同的NO2和CO2的物质的量不同，故二者所含原子数不同，B项错误；1个CH4分子中含有4个共价键，1个P4分子中含有6个共价键，C项错误；温度和压强不一定相等，所以体积相同的H2和O2的物质的量不一定相等，故所含的分子数不一定相同，D项错误。3．C质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素之间互称为同位素，由同种元素形成的不同单质互称为同素异形体，O2和O3互为同素异形体，A错误；O2和O3的相互转化是化学变化，B错误；同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，C正确；1个O2和1个O3含有的质子数分别为16和24，D错误。4．D23g乙醇为0.5mol,1个乙醇分子中含有5个C—H键，则23g乙醇中含有2.5NA个C—H键，A项错误；标准状况下，氟化氢呈液态，B项错误；温度未知，无法计算OH－的数目，C项错误；1个乙烯分子和甲烷分子中都含有4个氢原子，标准状况下，22.4L乙烯和甲烷的混合气体为1mol，完全燃烧后生成的水的物质的量为2mol，水分子总数为2NA，D项正确。5．A1molNa2O2中含2mol阳离子(Na＋)和1mol阴离子(Oeq\o\al(2－,2))，A正确；标准状况下，CH3OH为液体，不能使用气体摩尔体积计算，B错误；SO2与O2发生可逆反应，不能进行到底，C错误；计算Na2SO4溶液中含有的氧原子数还需要考虑水中的氧原子，D错误。6．C题给反应相当于甲醛的燃烧反应，属于放热反应，A项错误；HCHO分子中C原子的价层电子对数为3，C原子采取sp2杂化，由于C原子周围的原子不同，HCHO分子的空间结构为平面三角形，不是正三角形，B项错误；1个CO2分子中C原子的价层电子对数为2，则1molCO2分子中碳原子的价层电子对数为2NA，C项正确；未指出HCHO所处状态，无法计算HCHO的物质的量，因而无法计算转移电子的数目，D项错误。7．CNH3与水的反应是可逆反应，17g(1mol)NH3溶于水所得溶液中氮元素的存在形式有NH3、NHeq\o\al(＋,4)和NH3·H2O三种，则NH3和NH3·H2O数目之和小于NA，A项错误；NaHCO3晶体中不含COeq\o\al(2－,3)，B项错误；常温常压下，44gCO2为1mol，所含分子数目为NA，C项正确；溶液体积未知，无法计算0.1mol·L－1NH4Cl溶液中NH4Cl的物质的量且注意NHeq\o\al(＋,4)在溶液中会发生水解，D项错误。8．B根据阿伏加德罗定律的推论pV＝nRT＝eq\f(m,M)RT可知，则pM＝ρRT，即温度、压强相同时，气体的密度与其摩尔质量成正比，A项错误；同理，温度、密度相同时，气体的压强与其摩尔质量成反比，B项正确；质量、温度、压强均相同时，气体的体积与其摩尔质量成反比，C项错误；温度、压强、体积均相同时，气体的质量与其摩尔质量成正比，D项错误。9．B胶粒为多个粒子的集合体，1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体生成的分散质粒子数小于NA，A项错误；氮气和氧气都是双原子分子，标准状况下，22.4L(即1mol)N2和O2混合气体中含有的原子数为2NA，B项正确；氯气溶于水的反应是可逆反应，0.1molCl2溶于水转移的电子数小于0.1NA，C项错误；标准状况下，三氯甲烷是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，也无法求出其原子数目，D项错误。10．A用双线桥表示反应中转移电子的情况为，即每生成1molH2转移电子数为3NA，A项错误；由化学方程式可知，消耗16g(即1mol)CH4生成CO分子数为2NA，B项正确；由化学方程式可知，生成标准状况下44.8L(即2mol)H2，断开C—H键数为4NA，C项正确；由化学方程式可知，消耗1molCO2所生成的气体为2molCO、2molH2,2molCO、2molH2完全燃烧分别需要1molO2、1molO2，即将所生成的气体完全燃烧，需要O2分子数为2NA，D项正确。11．Bn(Deq\o\al(18,2)O)＝eq\f(10g,22g·mol－1)＝eq\f(5,11)mol，每个Deq\o\al(18,2)O中含中子1×2＋10＝12个，则10gDeq\o\al(18,2)O含有中子的数目为eq\f(60,11)NA，A错误；n(P4)＝eq\f(31g,31g·mol－1×4)＝0.25mol，每个P4中含4个P原子，则31g白磷(P4)中含有磷原子数为NA，B正确；标准状况下苯不是气体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；Na2O2与水反应时存在关系式：2Na2O2～2e－～O2，即1molNa2O2与足量的水反应转移的电子数目为NA，D错误。12．CCO2的结构式为O=C=O,1个CO2分子中含有4个共用电子对，则22g即0.5molCO2中所含共用电子对数目为2NA，A项错误；1个CH4中含有10个质子、6个中子，则1molCH4中含有的质子数和中子数不相等，B项错误；标准状况下22.4LCH4为1mol，途径2生成CH4的过程中C元素化合价由＋4价降到－4价，反应转移电子数为8NA，C项正确；未说明所得产物的物质的量，无法计算形成共价键的数目，D项错误。13．(1)检查装置气密性(2)22.04(3)偏小解析(1)