第一章 原子结构与性质 测试题 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章原子结构与性质测试题高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．在下面的电子构型中，通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型()A．ns2np3 B．ns2np4 C．ns2np5 D．ns2np62．下列各能层中不包含p能级的是（）A．K B．L C．M D．N3．下列原子中未成对电子数最多的是（）A．C B．O C．N D．Cl4．以下能级符号错误的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f5．具有下列电子排布的原子中，半径最大的为（）A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s23p64s26．世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的斜拉桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索．钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒，下列说法错误的是（）A．锌位于元素周期表的区B．基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形C．钒位于元素周期表中第四周期VB族D．钥的价层电子排布式为7．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。据下表所列数据判断错误的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应8．向溶液中滴加适量溶液可生成沉淀。下列说法正确的是（）A．半径大小： B．电负性大小：C．碱性强弱： D．电离能大小：9．下列排布不符合泡利原理的是（）A．2p能级：B．3d能级：C．2p能级：D．3d能级：10．X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，W+与氖原子核外电子排布相同，下列说法错误的是（）A．Z2-与W+具有相同的核外电子排布B．YZ2的水溶液能导电，所以化合物YZ2属于电解质C．化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．元素X、Z之间可以形成X2Z和X2Z2两种化合物11．硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图，下列说法不正确的是（）A．该原子的质量数为34 B．该元素处于第四周期第ⅥA族C．SeO2既有氧化性又有还原性 D．酸性：H2SO4>H2SeO412．某团队报道了单硫代内酯单体实现了坚韧可回收塑料的目的。反应原理如图所示(R为烃基)。下列叙述错误的是A．聚合反应时，原子利用率为100%B．甲的水解产物均含有羟基C．丙中杂化的原子只有碳原子D．乙中碳氧双键活化了碳硫键13．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p114．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是（）A．第一电离能：W>X>Y B．电负性：Y>W>ZC．简单离子半径：Z>X>Y D．最简单氢化物的沸点：X>W>Z15．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞d B．氢化物的稳定性：H2Y＞HZC．离子的氧化性：X+＜W3+ D．原子半径：X＜W16．对于SO2和CO2的说法中正确的是（）A．都是直线形结构B．中心原子都采用sp杂化轨道C．SO2为V形结构，CO2为直线形结构D．S原子和C原子上都没有孤对电子17．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A．ls22s22p63s23p3 B．1s22s22p3C．1s22s22p4 D．1s22s22p63s23p418．下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（）A．中子数为8的氮原子：NB．次氯酸的电子式：C．PCl5分子的每个原子都满足8电子稳定结构D．用电子式表示NaCl的形成过程：19．已知X、Y、Z是同周期元素。基态X原子有3个能级，且每个能级的电子数都相同；基态Y原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；基态Z原子最高能级的未成对电子数与成对电子数相同。下列叙述中正确的是（）A．X、Y、Z三种元素的最简单氢化物水溶液的酸性逐渐增强B．X、Y、Z三种原子的第一电离能逐渐增大C．X、Y、Z三种元素的电负性逐渐减小D．X、Y、Z三种原子的半径逐渐减小20．第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是()A．R B．R C．R D．R二、综合题21．（1）写出砷的元素符号，原子中所有电子占有个轨道，核外共有个不同运动状态的电子。（2）写出Ni的元素名称，该元素在周期表的位置为第周期，第族。（3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是，该元素基态原子的价电子轨道表示式为。（4）第三电子层上有个能级，作为内层最多可容纳个电子，作为最外层时，最多可含有个未成对电子。22．氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：（1）写出铬原子的基态电子排布式，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为。（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是（填“极性”或“非极性”）分子。（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有（填序号），CS2分子的空间构型是。23．现有三种短周期元素①H②Na③Cl．（1）②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，生成物是一种化合物（填“离子”或“共价”），反应的化学方程式是．（2）①与③形成的化合物的电子式是，该化合物中含有共价键（填“极性”或“非极性”）．24．a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的非0族元素，位于元素周期表的前四周期。a的一种核素无中子，b的s能级电子数与p能级的电子数之比为4：3，c与e同主族，未成对电子数为2，d在同周期元素中的原子半径最大，f在同周期元素中的未成对电子数最多。请回答下列问题：（1）上述元素中，位于元素周期表p区的元素有(填元素符号)，其中基态c原子中电子占据的最高能级的原子轨道形状是。（2）基态e原子的核外电子排布式为，其核外有种不同空间运动状态的电子。（3）b、c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)，b、c、e元素中，第一电离能最大的元素为，原因为。（4）基态f原子的未成对电子数与成对电子数之比为，下列属于f原子激发态电子排布式的有(填标号)A．B．C．D．25．三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点－129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。（1）NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是。（2）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol-1)，回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最可能处于同一族的是。②T元素最可能是区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为，其中心原子的杂化方式为。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】价电子层为ns2np4的原子失去一个电子后形成ns2np3的稳定结构，因而其第一电离能最小。【分析】当原子失去一个电子变为半充满状态时，就说明该原子特别容易失去一个电子形成离子，则其第一电离能最小。2．【答案】A【解析】【解答】A．K能层中含有能级，无能级，故A符合题意；B．L能层中含有能级，故B不符合题意；C．M能层中含有能级，故C不符合题意；D．N能层含有能级，故D不符合题意；故答案为A。

【分析】能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大，据此分析解答。3．【答案】C【解析】【解答】A．C的电子排布式为1s22s22p2，未成对电子数为2；B．O的电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；C．N的电子排布式为1s22s22p3，未成对电子数为3；D．Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5，未成对电子数为1，比较可知N的未成对电子数为3，最多，故答案为：C。

【分析】根据电子排布三原则进行书写电子排布式，根据电子排布进行判断未成对电子数目的多少。4．【答案】D【解析】【解答】M能级上有s、p、d，3个能级，即3s、3p和3d，没有3f，故答案为：D。

【分析】能级没有3f。5．【答案】B【解析】【解答】电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：K＞Na＞Mg，K＞Ca，故K原子半径最大，即1s22s22p63s23p64s1的半径最大，故选B；

故答案为：B。

【分析】1s22s22p63s1为Na，1s22s22p63s23p64s1为K，1s22s22p63s2为Mg，1s22s22p63s23p64s2为Ca。6．【答案】A【解析】【解答】A、基态Zn原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s2，所以Zn位于元素周期标的ds区，A符合题意。

B、基态Al原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，电子占据的最高能级为p能级，其电子云轮廓为哑铃型，B不符合题意。

C、V的核外电子排布式为[Ar]3d14s2，位于周期表的第四周期VB族，C不符合题意。

D、V的核外电子排布式为[Ar]3d14s2，其价层电子排布式为3d14s2，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、根据Zn的核外电子排布式确定其在周期表中的位置。

B、根据基态Al原子的核外电子排布式确定其最高能级的电子云轮廓。

C、根据V的核外电子排布式确定其在周期表中的位置。

D、根据V的核外电子排布式确定其价层电子排布式。7．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，元素X的原子最外层电子数为1，其常见化合价是+1价，A不符合题意；B．主族元素Y的原子最外层电子数为3，Y是ⅢA族元素，B不符合题意；C．元素X的原子最外层电子数为1，它为ⅠA族元素，与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，C不符合题意；D．若元素Y处于第3周期，则其为ⅢA族元素，应为金属铝，与冷水不反应，D符合题意；故答案为：D。【分析】分析X的电离能数据，其I1与I2间差值很大，表明X的最外层电子数为1；分析Y的电离能数据，其I3与I4间差值很大，表明Y的最外层电子数为3。8．【答案】B【解析】【解答】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；半径大小：，A不符合题意；B．同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性大小：，B符合题意；C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐变强，碱性减弱；碱性强弱：，C不符合题意；D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，电离能大小：，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；B．同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐变强，碱性减弱；D．同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中IIA族和VA族的第一电离能高于相邻的元素。9．【答案】C【解析】【解答】A.3个电子分布在2p能级的三个不同轨道中，每个轨道容纳一个电子，符合泡利原理，故A不符合题意；B.3d能级的一个原子轨道中最多容纳了两个电子，并且这两个电子的自旋方向相反，故B不符合题意；C.2p能级上一个原子轨道中容纳的两个电子自旋方向相同，不符合泡利原理，故C符合题意；D.5个电子分布在3d能级的五个不同轨道中，每个轨道容纳一个电子，符合泡利原理，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】泡利不相容原理指的是一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。10．【答案】B【解析】【解答】A.Z2-与W+原子核外都有10个电子，具有相同的核外电子排布，故不符合题意；B.二氧化碳的水溶液能导电，是因为碳酸发生电离，所以碳酸为电解质，而二氧化碳属于非电解质，故符合题意；C.化合物氢氧化钠的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故不符合题意；D.元素氢和氧之间可以形成水或过氧化氢两种化合物，故不符合题意。故答案为：B。【分析】X核外电子总数等于电子层数，而电子总数又等于其原子序数，所以X只能是H；Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，根据原子结构的电子排列，一般情况下最外层应该是少于或等于次外层电子（只有两个电子层除外），所以Y是C；Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，所以Z是O；W+与氖原子核外电子排布相同，Ne为两个电子层满电子结构，而W失去一个电子跟其相同，所以W为Na。11．【答案】A【解析】【解答】A、从Se的原子结构示意图看出，Se的质子数为34，质量数一定大于34，A符合题意；B、Se原子有四个电子层，最外层电子数为6，所以Se在周期表中的位置为第四周期第ⅥA族，B不符合题意；C、SeO2中Se的化合价为+4价处于中间价态，所以SeO2既具有氧化性又具有还原性，C不符合题意；D、Se的非金属性弱于S，所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为H2SO4＞H2SeO4，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.质量数等于质子数与中子数之和；

B.根据原子核外电子排布判断周期数和主族序数；

C.判断SeO4中Se的化合价，根据中间价态的性质进行判断即可；

D.非金属性越强对最高价含氧酸的酸性越强。12．【答案】C【解析】【解答】A．聚合反应只生成一种物质，该反应的原子利用率为100%，A项不符合题意；B.1个甲分子中含2个酯基，水解生成、，B项不符合题意；C．丙中C、S原子均是杂化，C项符合题意；D．乙分子中碳氧双键具有强吸电子能力，使碳硫键的极性增强，活化了碳硫键，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、加聚反应只有一种产物；

B、酯基水解为羟基和羧基；

C、杂化轨道=中心原子成键电子对数+孤电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化；

D、乙分子中碳氧双键具有强吸电子能力，使碳硫键的极性增强。13．【答案】B【解析】【解答】能级上电子处于半满、全满、全空，这样的原子相对稳定，不易失去电子，p能级上最多容纳6个电子，s能级上最多容纳2个电子，选项B中3p能级上有3个电子处于半满，相对稳定，不易失去电子，即失去电子消耗的能量多，B符合题意；故答案为：B【分析】能级上电子处于半满、全满、全空，这样的原子相对稳定，不易失去电子，据此结合选项分析。14．【答案】B【解析】【解答】根据上述分析可知：W是N，X是O，Y是Na，Z是P元素。A．非金属元素第一电离能大于金属元素；同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但第IIA、第VA元素处于轨道的全满、半满的稳定状态，第一电离能大于相邻元素，则这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞Na，即W＞X＞Y，选项A不符合题意；B．同一周期元素随原子序数的增大，元素电负性逐渐增大；同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素电负性越小，所以电负性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，选项B符合题意；C．离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子排布相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小。O2-、Na+核外电子排布都是2、8，有2个电子层；P3-核外电子排布是2、8、8，有3个电子层，所以简单离子半径：P3-＞O2-＞Na+，即离子半径：Z＞X＞Y，选项C不符合题意；D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞N＞P，所以最简单氢化物的沸点：H2O＞NH3＞PH3，即氢化物的稳定性：X＞W＞Z，选项D不符合题意；故答案为：B。【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，则W核外电子排布是1s22s22p3，W是N元素；基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，则X核外电子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，Y核外电子排布式是1s22s22p63s1，Y是Na元素，元素Z与X同主族，则Z是P元素，然后根据问题分析解答。15．【答案】C【解析】【解答】解：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A．离子的电子层结构相同，则c+2=d+1，则质子数d＞c，故A错误；B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＜Z，则氢化物的稳定性H2Y＜HZ，故B错误；C．元素的金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性Na＞Al，则离子的氧化性：X+＜W3+，故C正确；D．W是Al元素、X是Na元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径W＜X，故D错误；故选C．【分析】元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，以此解答该题．16．【答案】C【解析】【解答】A.SO2中硫原子是sp2杂化，含有1对孤对电子，是V形结构，A不符合题意；B.SO2中硫原子是sp2杂化，含有1对孤对电子，B不符合题意；C.SO2为V形结构，CO2为直线形结构，C符合题意；D.SO2中硫原子是sp2杂化，含有1对孤对电子，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】计算出二氧化硫和二氧化碳中碳原子和硫原子的价层电子以及孤对电子进行构型判断17．【答案】A【解析】【解答】由电子排布式可知，A中为P，处于第三周期VA族，B中为N，处于第二周期VA族，C中为O元素，处于第二周期ⅥA族，D中为S元素，处于第三周期ⅥA，同周期随原子序数递增原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞O，故答案为：A。

【分析】本题主要考查元素周期律的相关知识。同周期从左到右，原子半径逐渐减减小；同主族从上向下，原子半径逐渐增大；据此分析解答。18．【答案】D【解析】【解答】解：A．N的质子数为7，中子数为8的氮原子的质量数为15，该原子正确的表示方法为：715N，故A错误；B．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，正确的电子式为，故B错误；C．PCl5中，P元素位于第VA族，最外层电子数=5+5=10，不满足最外层为8电子结构，故C错误；D．NaCl为离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程为，故D正确；故选D．【分析】A．N的质子数为7，元素符号的左下角为质子数，应该为7；B．该电子式中漏掉了Cl的3对未成键电子对；C．该化合物中P的化合价为+5，最外层电子数=5+5=10；D．氯化钠为离子化合物，其电子式中阴阳离子都需要标出所带电荷．19．【答案】D【解析】【解答】分析可知，X为C、Y为N、Z为O；A．X、Y、Z三种元素的最简单氢化物分别是CH4、NH3、H2O，水溶液的酸性不是逐渐增强，A不符合题意；B．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但IIA族、VA族为全充满或半充满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻元素的，则第一电离能N>O>C，B不符合题意；C．同周期主族元素自左而右电负性增大，故C、N、O的电负性逐渐增大，C不符合题意；D．同周期元素从左到右原子半径减小，则C、N、O原子的半径逐渐减小，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．X、Y、Z三种元素的最简单氢化物分别是CH4、NH3、H2O；B．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但IIA族、VA族为全充满或半充满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻元素；C．同周期主族元素自左而右电负性增大；D．同周期元素从左到右原子半径减小。20．【答案】D【解析】【解答】该元素原子最外层电子排布式为3s23p1或3s23p5，该元素为Al或Cl，其最高价氧化物对应水化物的酸根离子分别为AlO2-、ClO4-。【分析】根据最外层电子只有一个未成对，即可判断是可能是铝或着是Cl，即可写出最高氧化物水合物的酸根离子21．【答案】（1）As；18；33（2）镍；4；Ⅷ（3）铬或Cr；img小部件（4）3；18；3【解析】【解答】（1）砷的元素符号为As，是第33号元素，核外有33个不同运动状态的电子，其核外电子排布为：1S22S22P63S23P64S23d104S24P3，即有18个轨道，故答案为As；18；33；（2）镍的元素符号位Ni，在周期表中的第4周期，第Ⅷ族，故答案为镍；4；Ⅷ；（3）第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，其基态原子的价电子轨道表示为，故答案为铬；；（4）第三电子层上有S、P、d三个不同的能级，由于每个电子层最多容纳2n2个电子，故当第三层作为内层时，最多可容纳18个电子，作为最外层时，当3P轨道仅填充3电子时未成对电子最多，有3个未成对电子，故答案为3；18；3

【分析】（1）原子核外有多少个电子就有多少种不同运动状态的电子；

（3）根据第三周期元素原子的电子排布式确定未成对电子数最多的元素；

根据电子层中能级数、每个能级中的最多电子数进行分析。22．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d54s1；K、Cu；4（2）非极性（3）①③；直线形【解析】【解答】（1）铬是24号元素，处于第4周期，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其最外层只有一个电子，同周期中原子最外层只有一个电子的元素还有K、Cu。根据晶胞图示可知，金属原子的数目为8×＋6×＝4。

（2）CCl4、CS2均为非极性分子，根据相似相溶原理可知，CrO2Cl2为非极性分子。

（3）若C都成单键则为sp3杂化；形成双键则为sp2杂化；形成叁键则为sp杂化，所以碳原子采取sp2杂化的分子有甲醛和二硫化碳，故答案为：①③。CS2分子的空间构型和CO2相似，是直线形结构【分析】此题注意极性分子的判断可以根据分子的空间结构对称性进行判断，对称是非极性分子，不对称的是极性分子。杂化的判断可以根据空间构型进行判断，平面型分子的杂化肯定是sp2杂化。23．【答案】（1）离子；2Na+Cl22NaCl（2）；极性【解析】【解答】解：（1）②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，生成物是氯化钠，为离子化合物，反应方程式为2Na+Cl22NaCl，故答案为：离子；2Na+Cl22NaCl；（2）①与③形成的化合物为HCl，电子式为，含有极性共价键，为共价化合物，故答案为：；极性．【分析】（1）②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，生成物是氯化钠，为离子化合物；（2）①与③形成的化合物为HCl，含有极性共价键，为共价化合物．24．【答案】（1）N、O、S；哑铃形（2）或；9（3）；N；N原子2p轨道半充满，比相邻的O原子更稳定，更难失去电子；O、S同主族，S原子半径大于O原子，更易失去电子（4）1：3；CD【解析】【解答】a的一种核素无中子，a为H，b的s能级与p能级电子数之比为4：3，即1s22s22p3，b为N，c与e未成对电子数为2，则c为O、e为S，d在同周期元素中半径最大，d为Na，f在同周期元素中未成对电子最多，其价电子排布为3d54s1，f为Cr；

（1）H