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文档简介
试卷第=page11页,共=sectionpages33页试卷第=page11页,共=sectionpages33页3.2.分子晶体与共价晶体课后习题2023-2024学年下学期高二化学人教版(2019)选择性必修2一、单选题1.下列物质不属于分子晶体的是A.SO2 B.SiO2 C.HNO3 D.葡萄糖2.AB型物质形成的晶体多种多样,下列图示的几种结构最有可能是分子晶体的是A.①②③④ B.②③⑤⑥ C.②③ D.①④⑤⑥3.已知金刚石的晶胞如图所示,由此可看出在含有共价键形成的碳原子环中,其中一个碳原子共参与形成的六元环个数及任意两个C—C键间的夹角是A.6个120° B.12个120°C.6个109°28' D.12个109°28'4.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A.金刚石>晶体硅>碳化硅 B.CI4>CBr4>CCl4>CF4C.MgO>CO2>H2O D.金刚石>生铁>钠>纯铁5.X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y、Z分别位于三个不同周期,Y、Z形成聚合阴离子,其结构如图所示。下列说法正确的是。A.X、Y可形成既含极性键又含非极性键的化合物B.Y、Z分别与X形成的简单化合物中,Z与X形成的化合物更稳定C.三种元素的单质的熔点由高到低的顺序为Y>Z>XD.X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能显强酸性6.下列说法正确的是A.N元素的电负性比P元素的大,可推断NCl3分子的极性比PCl3的大B.卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高C.食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用D.干冰晶体中CO2的配位数为87.氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应为
。一定条件下,在恒容密闭容器中发生上述反应,下列说法错误的是A.属于共价晶体B.与生成的反应属于固氮反应C.当混合气体的密度不再随时间变化时,该反应达到平衡D.该反应的能量变化形式与盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化形式相同8.B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似,下列关于B3N3H6的说法错误的是A.分子中B和N的杂化方式相同B.形成大π键的电子全部由N提供C.其熔点主要取决于所含化学键的键能D.该分子中属于非极性分子9.三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体是A.金属晶体 B.离子晶体 C.分子晶体 D.原子晶体10.下列表示物质结构的化学用语正确的是A.H、D、T表示同一种核素 B.BCl3的电子式:
C.石英的分子式:SiO2 D.CO2的立体结构模型:
11.皖南地区历史悠久,文化底蕴深厚,是中国文房四宝之乡。下列说法错误的是A.“宣笔”羊毫的笔头用料为羊毛,羊毛的主要成分是蛋白质B.“徽墨”的主要成分为炭黑,炭黑与金刚石互为同素异形体C.“宣纸”的主要成分为纤维素,纤维素在一定条件下可发生水解D.“歙砚”主要矿物成分为硅酸盐、二氧化硅等,二氧化硅属于分子晶体12.下列各组物质中,按沸点由低到高的顺序排列正确的是A.H2O、H2S、H2Se、H2TeB.CH4、CCl4、CBr4、CI4C.金刚石、P4、O2D.碳化硅、二氧化硅、晶体硅13.X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示:
下列说法错误的是A.电负性:X>Z>M B.氢化物的沸点:Y可能大于XC.Y与M的单质晶体类型不可能相同 D.MZ2分子中所有原子均满足8电子结构14.硅和碳是重要的非金属元素,有关化学键键能如下表所示:化学键C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O键能/(kJ·mol-1)356413336226318452下列说法正确的是A.热稳定性:CH4<SiH4B.金刚石的熔点低于晶体硅C.共价键的键能与成键原子的核间距一定成反比D.硅烷在种类和数量上都不如烷烃多15.位于前20号的M、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素,分位于三个不同周期。除元素X外,另四种元素的最外层电子数为互不相同的奇数。除M外,其它四种元素的简单离子的电子层结构相同。常温常压下,五种元素的单质中仅有一种呈气态。下列说法正确的是A.基态原子的第一电离能:B.氧化物对应水化物的酸性:C.化合物的分子结构呈正三角形D.化合物在固态时为共价晶体16.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z的原子序数之比为3:7,基态X原子核外有3个能级,且每个能级上电子数相等,Y元素在短周期中电负性最小,基态W原子有两个未成对电子。下列叙述错误的是A.原子半径:Y>Z>W B.Y的常见氧化物有两种C.的空间结构为V形 D.X、Z可形成共价晶体17.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法错误的是A.神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料,Si3N4属于共价晶体B.月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”,该成分是无机盐C.利用CO2合成了脂肪酸,实现了无机小分子向有机高分子的转变D.《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na2SO418.对下列事实的解释不正确的是事实解释A酸性:F的电负性大于Cl,F-C的极性大于Cl-C,使的极性大于的极性B稳定性:HF>HIHF分子间存在氢键,HI分子间不存在氢键C熔点:石英>干冰石英是共价晶体,干冰是分子晶体;共价键比分子间作用力强D、、、的熔沸点依次升高、、、的分子间范德华力逐渐增强A.A B.B C.C D.D19.如表为元素周期表的一部分,其中、、、为短周期元素,元素的原子质子数为元素的原子的倍,下列说法不正确的是A.、、元素的原子半径依次递增,而、、的氢化物的空间结构都呈形,的氢化物的沸点高于的氢化物B.、、的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.,是因为的3p轨道电子填充处于半充满状态D.晶体熔化、液态气化克服的作用力不同20.下列有关晶体的说法正确的是A.共价晶体的熔点一定高于金属晶体B.白磷是分子晶体,石英是共价晶体C.圆柱形容器中结出的冰是圆柱形的,体现了晶体的自范性D.共价晶体中只含有共价键,离子晶体中只含有离子键21.NA代表阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的是A.2NA个HCl分子与448LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NAB.128gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO,浓、稀硝酸得到的电子数均为4NAC.物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和AlCl3混合溶液中,含有C1-的数目为4NAD.1molSi单质中含有的Si-Si键数为4NA22.下列说法正确的是A.冰融化时,分子中H—O发生断裂B.共价晶体中,共价键越强,熔点越高C.分子晶体中,分子间作用力越大,对应的物质越稳定D.所有分子晶体中都存在化学键23.如图为冰晶体的结构模型,大球代表O原子,小球代表H原子,下列有关说法正确的是A.每个水分子与周围邻近四个水分子间通过H-O键形成冰晶体B.冰晶体是四面体型的空间网状结构,属于共价晶体C.当冰刚融化为液态水时,热运动使冰的结构部分解体,水分子间的空隙会增大,密度减小,超过4℃,密度又会增大D.1mol冰晶体中最多含有2mol氢键24.2019年8月,科学家在Science杂志首次报道合成了18个原子的纯碳环物质(如图所示)。以下对该物质的推测不正确的是A.由该物质形成的晶体属于原子晶体B.该物质能发生加成反应C.可能具有单键和三键交替的结构D.与足球烯互为同素异形体25.下图中Ⅰ、Ⅱ为。已知:SiC晶体中C-Si键长为anm,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A.用X射线衍射仪区别Ⅰ和ⅡB.Ⅰ中每个环由6个O和6个Si原子构成C.键能:Si-C<Si-OD.碳化硅晶体密度二、填空题26.物理变化破坏作用力;化学变化破坏。27.碳元素的单质有多种形式,下图依次是、石墨和金刚石的结构图:回答下列问题:(1)碳元素基态原子的最外层电子排布式为。(2)所属的晶体类型为晶体。(3)在石墨晶体中,碳原子数与化学键数之比为。(4)金刚石中碳原子的杂化轨道类型是。(5)上述三种单质互称为。a.同系物
b.同素异形体
c.同分异构体28.请回答下列问题:(1)由磷原子核形成的三种微粒:①、②、③,半径由大到小的顺序为(填标号,下同);再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为。(2)比较H-O-H键角大小;H3O+H2O(填“>”、“<”或“=”)。(3)胍()分子中所有原子共平面,胍中N杂化方式为。(4)干冰晶体中,每个CO2周围等距离且紧邻的CO2有个;在冰晶体结构中,每个水分子最多与相邻的个水分子相连接。同为分子晶体,但干冰中CO2的配位数大于冰中水分子的配位数,其原因是。答案第=page11页,共=sectionpages22页答案第=page11页,共=sectionpages22页参考答案:1.B【详解】A.SO2属于分子晶体,A不选;B.二氧化硅是原子构成的,通过共价键形成空间网状结构,属于原子晶体,B可选;C.硝酸分子为平面共价分子,属于分子晶体,C不选;D.葡萄糖是共价化合物,是通过分子间的力形成晶体,D不选;答案选B。2.C【详解】从结构上看:①④⑤⑥构成晶体的结构单元都是向外延伸和扩展的,符合离子晶体和原子晶体的结构特点,而②和③的结构没有这种特点,不能再以化学键与其它原子结合,该结构可以看成一个分子,所以可能是分子晶体。故答案为C。3.D【详解】由金刚石的晶胞结构可知,碳原子间以共价键相互结合,形成三维的空间网状结构。在金刚石晶体里,每个碳原子以四个共价键对称的与相邻的4个碳原子结合,碳原子采取sp3杂化方式形成共价键,所以碳原子与其周围的4个碳原子形成正四面体结构,一个碳原子共参与形成的六元环个数为12,C-C键的夹角都是109°28′。故选D。4.B【详解】A.全部为共价晶体,由于键长键键>键,故键能键键键,所以熔、沸点:金刚石>碳化硅>晶体硅,A错误;B.物质均为结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高,所以CI4>CBr4>CCl4>CF4,B正确;C.为离子晶体,、均为分子晶体,且常温常压下呈液态,呈气态,故熔、沸点:,C错误;D.合金的熔、沸点比纯金属的低,熔、沸点高低顺序为金刚石>纯铁>生铁>钠,D错误;故选B。5.A【分析】X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y、Z分别位于三个不同周期,则X为氢;Y、Z形成化合键数分别为2、5,则Y、Z分别为氧、磷;【详解】A.X、Y可形成既含极性键又含非极性键的化合物,例如过氧化氢,A正确;B.同周期从左到右,金属性减弱,非金属性变强,同主族由上而下,金属性增强,非金属性逐渐减弱;根据非金属性越强,其简单氢化物稳定性越强,则Y、Z分别与X形成的简单化合物中,Y与X形成的化合物更稳定,B错误;C.三种元素的单质均为分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔点越高,单质的熔点由高到低的顺序为Z>Y>X,C错误;D.X、Y、Z形成的化合物磷酸的水溶液为中强酸,D错误;故选A。6.C【详解】A.N的电负性比P大,所以P和Cl的电负性插值比N和Cl的电负性差值大,因此NCl3分子的极性比PCl3的小,故A错误;B.HF分子之间能形成氢键,导致其熔、沸点比同族其它氢化物的高,故B错误;C.SO2具有漂白性和强还原性,在食品添加剂中可起到漂白、防腐和抗氧化等作用,故C正确;D.干冰晶体中CO2的配位数为12,故D错误;故选:C。7.D【详解】A.根据材料耐高温、耐磨的性能,可知它具有熔点高、硬度大的性质,可以判断氮化硅属于共价晶体,A正确;B.将游离氮转化为化合态氮的过程,称为固氮,与生成的反应属于固氮反应,B正确;C.该反应过程中气体质量减小,气体总体积不变,则混合气体的密度减小,当混合气体的密度不再随时间变化时,该反应达到平衡,C正确;D.盐酸和碳酸氢钠的反应为吸热反应,其能量变化形式与题述反应的能量变化形式不同,D错误;故选D。8.C【详解】A.无机苯与苯互为等电子体,分子中含有大π键,故分子中B和N的杂化方式相同,均为sp2杂化,故A正确;B.B原子最外层3个电子,与其它原子形成3个键,N原子最外层5个电子,与其它原子形成3个键,还剩余2个电子,故形成大π键的电子全部由N提供,故B正确;C.无机苯是分子晶体,其熔点主要取决于分子间的作用力,故C错误;D.无机苯与苯互为等电子体,结构相似,具有中心对称结构,属于非极性分子,故D正确;答案选C。9.C【详解】根据三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂等性质推知三氯化铁晶体为分子晶体;C正确;正确选项C。10.B【详解】A.H、D、T的质子数相同,中子数不同,故表示三种核素,A错误;B.BCl3是共价化合物,其中B最外层上有3个电子,Cl最外层上有7个电子,故其电子式为:
,B正确;C.石英是共价晶体,故石英晶体中没有单个分子,则SiO2是二氧化硅的化学式而不是分子式,C错误;D.已知CO2是一直线形分子,故CO2的立体结构模型为:
,D错误;故答案为:B。11.D【详解】A.羊毛的主要成分是蛋白质,故A正确;B.炭黑与金刚石是碳元素组成的不同单质,互为同素异形体,故B正确;C.纤维素为多糖,在一定条件下可发生水解生成单糖,故C正确;D.二氧化硅是由原子通过共价键结合成空间网状结构,属于共价晶体,故D错误;故答案为:D。12.B【详解】A.H2O、H2S、H2Se、H2Te均是分子晶体,但分子间存在氢键,其沸点反常,A错误;B.CH4、CCl4、CBr4、CI4均是分子晶体,且分子组成和结构相似,分子间不存在氢键,故相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,可知沸点,B正确;C.一般地,共价晶体的沸点高于分子晶体的沸点,在常温常压下,为固体,为气体,所以沸点金刚石,C错误;D.三者均为原子晶体,键长,键能,故碳化硅的沸点应比晶体硅的高,D错误;故选B。13.C【分析】5种元素均为短周期主族元素,X最低价为-2价,M的最低价为-2价,且M最高价为+6价,因此X、M为ⅥA元素,推出X为O,M为S,Y的最高价为+4,最低价为-4价,Y元素可能为C,也可能为Si,因为Y的原子半径小于M,则Y为C,Z元素的最低价为-1价,最高价为+7价,则Z为Cl,N的最高价为+3价,且原子半径最大,因此N为Al,据此分析;【详解】A.X、Z、M分别为O、Cl、S,同周期从左向右电负性逐渐增大,因此电负性Cl>S,同主族从上到下,电负性逐渐减小,因此电负性O>S,依据HClO中Cl显+1价,O显-2价,推出O的电负性强于Cl,综上所述,电负性:O>Cl>S,故A说法正确;B.X的氢化物H2O或H2O2,Y的氢化物为CxHy,H2O或H2O2常温下为液体,CxHy常温下状态有固态、液态、气态,因此氢化物的沸点:Y可能大于X,故B说法正确;C.Y的单质可能为金刚石(共价晶体),也可能为石墨(混合晶体),也可能为C60(分子晶体)等,M的单质为S(分子晶体),因此Y与M单质晶体类型可能相同,也可能不同,故C说法错误;D.MZ2的化学式为SCl2,S原子最外层有6个电子,Cl最外层有7个电子,SCl2为共价化合物,结构式为Cl-S-Cl,因此该分子中所有原子均满足8电子结构,故D说法正确;答案为C。14.D【详解】A.C与Si是同主族元素,同种主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,简单氢化物的热稳定性逐渐减弱,所以热稳定性CH4>SiH4,A项错误;B.金刚石与晶体硅都是原子晶体,原子晶体的熔沸点主要与共价键强度有关,由表可知,C-C键的键能大于Si-Si键,说明C-C键更稳定,金刚石的熔点比晶体硅高,B项错误;C.共价键的键能与成键原子的核间距及成键原子的种类均有关,C项错误;D.由表可知,C-C键的键能大于Si-Si键且C-H键的键能大于Si-H键,说明C-C键和C-H键更稳定,因而所形成的烷烃更稳定,种类和数量也更多,而Si-Si键和Si-H键键能低,易断裂,导致长链硅烷难以生成,限制了硅烷的种类和数量,D项正确;答案选D。15.C【分析】由题意得,因为M、W、Y、Z的“最外层电子数为互不相同的奇数”,即1,3,5,7,又知W、Y、Z的“简单离子的电子层结构相同”,因最外层为1或3时易失去电子,5或7时易得到电子,所以三种元素处于相邻周期:最外层电子数为1或3的元素在下一周期,最外层电子数为5或7的在上一周期,又“最高价等于其族序数”,所以最外层电子数为7的是Cl,最外层电子数为5的是P,且四种元素中必须有最外层电子数为1的K,所以最外层电子数为3的位于第二周期,是B元素。X元素的最外层电子数是偶数且简单离子的电子结构与Cl、P、K等相同,可能是Si或S。如果是Si,则五种元素是B、Si、P、Cl、K,则X是P,与题意不符,排除Si,所以M是B元素,W是P元素,X是S元素,Y是Cl元素,Z是K元素。【详解】A.P元素的3p能级半充满,能量较低,第一电离能较大,所以第一电离能顺序为:,故A错误。B.根据对角线规则,的酸性与相似,所以最高价氧化物对应水化物的酸性是,而且B项未指明是最高价氧化物的水化物,故B错误;C.的中心原子B为杂化,无孤电子对,所以分子呈平面正三角形,故C正确;D.化合物如果是共价晶体,则表示组成时用的是比例式,不应该是,故D错误;选C。16.C【分析】基态X原子核外有3个能级,且每个能级上电子数相等,则其核外电子排布式为,故X为C元素;X、Z的原子序数之比为3:7,Z为Si元素;Y元素在短周期中电负性最小,Y为Na元素;基态W原子有两个未成对电子,且原子序数比Si大,W为S元素。【详解】A.Y为Na,Z为Si,W为S,根据层多径大、核大径小原则,原子半径:Y>Z>W,A正确;B.Y为Na,常见氧化物有氧化钠、过氧化钠两种,B正确;C.的结构式为S=C=S,C为sp杂化,空间结构为直线形,C错误;D.X、Z可形成SiC,属于共价晶体,D正确;故选C。17.C【详解】A.氮化硅熔点为1900℃、具有高强度、高韧性、耐高温的性质,由性质可知氮化硅为共价晶体,A正确;B.发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”,组成结构分析可知,其含有Y、Ca、Fe等元素,属于无机化合物,又因含有磷酸根,是无机盐,B正确;C.利用CO2合成了脂肪酸,脂肪酸为羧酸类物质,常见的高级脂肪酸有:硬脂酸、油酸等,这二者相对分子质量虽大,但没有达到高分子化合物的范畴,不是高分子化合物,C错误;D.芒硝为Na2SO4•10H2O,失掉水得到硫酸钠,方程式为:Na2SO4•10H2O=Na2SO4+10H2O↑,D正确;故答案为:C。18.B【详解】A.氟元素的电负性大于氯元素,F—C的极性大于Cl—C,使F3C—的极性大于Cl3C—的极性,对羧基的吸电子能力大于Cl3C—的,所以CF3COOH更易电离出H+,酸性强于CCl3COOH,A正确;B.氢化物的稳定性与键能大小有关,与氢键无关,HF的稳定性强于HI是因为H—F的键能比H—I的大,B错误;C.石英即二氧化硅,是共价晶体,干冰是分子晶体,共价键比分子间作用力强,所以石英的熔点高于干冰,C正确;D.F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大,范德华力逐渐增强,所以F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高,D正确;故选B。19.A【分析】R、Y、Z、W为短周期元素,W元素的原子质子数为R元素的原子的2倍,则R为O元素、W为硫元素;由元素在元素周期表中的相对位置可知,Y为Si元素、Z为P元素。【详解】A.磷化氢分子中磷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1,分子的空间结构为三角锥形,故A错误;B.同周期元素,从左到右元素的非金属性依次增强,最高价氧化物的水化物的酸性依次增强,则硅、磷、硫三种元素的非金属性依次增强,最高价氧化物的水化物的酸性依次递增,故B正确;C.同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构,元素的第一电离能大于相邻元素,则磷元素的第一电离能大于硫元素,故C正确;D.二氧化硅为共价晶体,熔化时破坏的是共价键,而液态三氧化硫是分子晶体,气化时克服的是分子间作用力,则二氧化硅晶体熔化和液态三氧化硫气化克服的作用力不同,故D正确;故选。20.B【详解】A.共价晶体的熔点不一定都比金属晶体的高,如金属钨的熔点比很多共价晶体的高,A错误;B.白磷是由白磷分子构成的分子晶体,石英是由硅原子和氧原子通过共价键形成的共价晶体,B正确;C.晶体的自范性就是晶体能自发呈现多面体外形的性质;圆形容器中结出的冰是圆形的是外部容器的形状,不能体现了晶体的自范性,C错误;D.离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键,如NaOH,D错误;故选B。21.B【详解】A.氢气和氯气所处的状态不明确,无法根据其体积计算物质的量,因此无法判断原子数目是否相同,故A错误;B.128gCu的物质的量=2mol,与足量浓、稀硝酸充分反应,失去的电子数均为4NA,根据得失电子守恒,浓、稀硝酸得到的电子数均为4NA,故B正确;C.溶液的体积不明确,无法计算溶液中含有的氯离子的数目,故C错误;D.硅晶体中,每个硅原子与周围的4个硅原子通过Si-Si键相连,即每个硅原子含有2个Si-Si键,因此1molSi单质中含有的Si-Si键数为2NA,故D错误;故选B。22.B【详解】A.冰融化时,破坏了水分子间的分子间作用力和氢键,没有破坏分子中的氢氧键,A错误;B.共价晶体中,原子间的作用力越强,即共价键越强,晶体的熔点越高,B正确;C.分子晶体的稳定性与共价键的强弱有关,与分子间作用力的大小无关,C错误;D.不是所有分子晶体中都存在化学键,如He、Ne、Ar等单原子分子形成的分子晶体中不存在任何化学键,D错误;故答案为:B。23.D【详解】A.由冰晶体的结构模型可知,每个水分子与周围邻近四个水分子间通过氢键形成冰晶体,故A错误;B.由冰晶体的结构模型可知,每个水分子与周围邻近四个水分子形成四面体型的空间网状结构,但水分子间的作用力为氢键和分子间作用力,属于分子晶体,故B错误;C.当冰刚融化为液态水时,热运动使冰的结构部分解体,水分子间的空隙会减小,密度增大,超过4℃,由于热运动加剧,水分子间的空隙会加大,密度又会减小,故C错误;D.由冰晶体的结构模型可知,每个水分子与周围邻近四个水分子间通过氢键形成冰晶体,每个氢键被两个水分子所共有,则1mol冰晶体中最多含有氢键的物质的量为4mol×=2mol,故D正确;故选D。24.A【详解】A.由题干可知18个原子的纯碳环物质为一个分子,故该物质形成的晶体属于分子晶体,A错误;B.该分子中没有H原子,故高度不饱和,根据碳四价结构可知该物质中可能含有单键和三键交替结构,该物质能发生加成反应,B正确;C.由B的分析可知,该物质可能具有单键和三键交替的结构,C正确;D.同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质,故该物质与足球烯互为同素异形体,D正确;故答案为:A。25.D【详解】A.Ⅰ为晶态、Ⅱ为非晶态,用X射线衍射实验可以区别,A项正确;B.观察二氧化硅晶体,最小环为12元环,由6个硅原子、6个氧原子构成,B项正确;C.原子半径:C>O,则键长:Si-C>Si-O,键能:Si-C<Si-O,C项正确;D.1个碳化硅晶胞含4个“SiC”,碳化硅晶胞中碳硅键长等于体对角线的四分之一,所以,晶胞参数为
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