分子晶体与共价晶体 课后习题 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页3.2.分子晶体与共价晶体课后习题2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．下列物质不属于分子晶体的是A．SO2 B．SiO2 C．HNO3 D．葡萄糖2．AB型物质形成的晶体多种多样，下列图示的几种结构最有可能是分子晶体的是A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．②③ D．①④⑤⑥3．已知金刚石的晶胞如图所示，由此可看出在含有共价键形成的碳原子环中，其中一个碳原子共参与形成的六元环个数及任意两个C—C键间的夹角是A．6个120° B．12个120°C．6个109°28' D．12个109°28'4．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A．金刚石>晶体硅>碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C．MgO＞CO2＞H2O D．金刚石>生铁>钠>纯铁5．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z分别位于三个不同周期，Y、Z形成聚合阴离子，其结构如图所示。下列说法正确的是。A．X、Y可形成既含极性键又含非极性键的化合物B．Y、Z分别与X形成的简单化合物中，Z与X形成的化合物更稳定C．三种元素的单质的熔点由高到低的顺序为Y>Z>XD．X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能显强酸性6．下列说法正确的是A．N元素的电负性比P元素的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大B．卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高C．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用D．干冰晶体中CO2的配位数为87．氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应为

。一定条件下，在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法错误的是A．属于共价晶体B．与生成的反应属于固氮反应C．当混合气体的密度不再随时间变化时，该反应达到平衡D．该反应的能量变化形式与盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化形式相同8．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，下列关于B3N3H6的说法错误的是A．分子中B和N的杂化方式相同B．形成大π键的电子全部由N提供C．其熔点主要取决于所含化学键的键能D．该分子中属于非极性分子9．三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体是A．金属晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．原子晶体10．下列表示物质结构的化学用语正确的是A．H、D、T表示同一种核素 B．BCl3的电子式：

C．石英的分子式：SiO2 D．CO2的立体结构模型：

11．皖南地区历史悠久，文化底蕴深厚，是中国文房四宝之乡。下列说法错误的是A．“宣笔”羊毫的笔头用料为羊毛，羊毛的主要成分是蛋白质B．“徽墨”的主要成分为炭黑，炭黑与金刚石互为同素异形体C．“宣纸”的主要成分为纤维素，纤维素在一定条件下可发生水解D．“歙砚”主要矿物成分为硅酸盐、二氧化硅等，二氧化硅属于分子晶体12．下列各组物质中，按沸点由低到高的顺序排列正确的是A．H2O、H2S、H2Se、H2TeB．CH4、CCl4、CBr4、CI4C．金刚石、P4、O2D．碳化硅、二氧化硅、晶体硅13．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示：

下列说法错误的是A．电负性：X＞Z＞M B．氢化物的沸点：Y可能大于XC．Y与M的单质晶体类型不可能相同 D．MZ2分子中所有原子均满足8电子结构14．硅和碳是重要的非金属元素，有关化学键键能如下表所示：化学键C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O键能/(kJ·mol-1)356413336226318452下列说法正确的是A．热稳定性：CH4<SiH4B．金刚石的熔点低于晶体硅C．共价键的键能与成键原子的核间距一定成反比D．硅烷在种类和数量上都不如烷烃多15．位于前20号的M、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素，分位于三个不同周期。除元素X外，另四种元素的最外层电子数为互不相同的奇数。除M外，其它四种元素的简单离子的电子层结构相同。常温常压下，五种元素的单质中仅有一种呈气态。下列说法正确的是A．基态原子的第一电离能：B．氧化物对应水化物的酸性：C．化合物的分子结构呈正三角形D．化合物在固态时为共价晶体16．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z的原子序数之比为3：7，基态X原子核外有3个能级，且每个能级上电子数相等，Y元素在短周期中电负性最小，基态W原子有两个未成对电子。下列叙述错误的是A．原子半径：Y>Z>W B．Y的常见氧化物有两种C．的空间结构为V形 D．X、Z可形成共价晶体17．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，Si3N4属于共价晶体B．月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，该成分是无机盐C．利用CO2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变D．《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na2SO418．对下列事实的解释不正确的是事实解释A酸性：F的电负性大于Cl，F-C的极性大于Cl-C，使的极性大于的极性B稳定性：HF>HIHF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键C熔点：石英>干冰石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强D、、、的熔沸点依次升高、、、的分子间范德华力逐渐增强A．A B．B C．C D．D19．如表为元素周期表的一部分，其中、、、为短周期元素，元素的原子质子数为元素的原子的倍，下列说法不正确的是A．、、元素的原子半径依次递增，而、、的氢化物的空间结构都呈形，的氢化物的沸点高于的氢化物B．、、的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．，是因为的3p轨道电子填充处于半充满状态D．晶体熔化、液态气化克服的作用力不同20．下列有关晶体的说法正确的是A．共价晶体的熔点一定高于金属晶体B．白磷是分子晶体，石英是共价晶体C．圆柱形容器中结出的冰是圆柱形的，体现了晶体的自范性D．共价晶体中只含有共价键，离子晶体中只含有离子键21．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A．2NA个HCl分子与448LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NAB．128gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为4NAC．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和AlCl3混合溶液中，含有C1-的数目为4NAD．1molSi单质中含有的Si-Si键数为4NA22．下列说法正确的是A．冰融化时，分子中H—O发生断裂B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定D．所有分子晶体中都存在化学键23．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是A．每个水分子与周围邻近四个水分子间通过H-O键形成冰晶体B．冰晶体是四面体型的空间网状结构，属于共价晶体C．当冰刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙会增大，密度减小，超过4℃，密度又会增大D．1mol冰晶体中最多含有2mol氢键24．2019年8月，科学家在Science杂志首次报道合成了18个原子的纯碳环物质(如图所示)。以下对该物质的推测不正确的是A．由该物质形成的晶体属于原子晶体B．该物质能发生加成反应C．可能具有单键和三键交替的结构D．与足球烯互为同素异形体25．下图中Ⅰ、Ⅱ为。已知：SiC晶体中C-Si键长为anm，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A．用X射线衍射仪区别Ⅰ和ⅡB．Ⅰ中每个环由6个O和6个Si原子构成C．键能：Si-C<Si-OD．碳化硅晶体密度二、填空题26．物理变化破坏作用力；化学变化破坏。27．碳元素的单质有多种形式，下图依次是、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：(1)碳元素基态原子的最外层电子排布式为。(2)所属的晶体类型为晶体。(3)在石墨晶体中，碳原子数与化学键数之比为。(4)金刚石中碳原子的杂化轨道类型是。(5)上述三种单质互称为。a.同系物

b.同素异形体

c.同分异构体28．请回答下列问题：(1)由磷原子核形成的三种微粒：①、②、③，半径由大到小的顺序为(填标号，下同)；再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为。(2)比较H-O-H键角大小；H3O+H2O(填“>”、“＜”或“=”)。(3)胍()分子中所有原子共平面，胍中N杂化方式为。(4)干冰晶体中，每个CO2周围等距离且紧邻的CO2有个；在冰晶体结构中，每个水分子最多与相邻的个水分子相连接。同为分子晶体，但干冰中CO2的配位数大于冰中水分子的配位数，其原因是。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A．SO2属于分子晶体，A不选；B．二氧化硅是原子构成的，通过共价键形成空间网状结构，属于原子晶体，B可选；C．硝酸分子为平面共价分子，属于分子晶体，C不选；D．葡萄糖是共价化合物，是通过分子间的力形成晶体，D不选；答案选B。2．C【详解】从结构上看：①④⑤⑥构成晶体的结构单元都是向外延伸和扩展的，符合离子晶体和原子晶体的结构特点，而②和③的结构没有这种特点，不能再以化学键与其它原子结合，该结构可以看成一个分子，所以可能是分子晶体。故答案为C。3．D【详解】由金刚石的晶胞结构可知，碳原子间以共价键相互结合，形成三维的空间网状结构。在金刚石晶体里，每个碳原子以四个共价键对称的与相邻的4个碳原子结合，碳原子采取sp3杂化方式形成共价键，所以碳原子与其周围的4个碳原子形成正四面体结构，一个碳原子共参与形成的六元环个数为12，C-C键的夹角都是109°28′。故选D。4．B【详解】A．全部为共价晶体，由于键长键键>键，故键能键键键，所以熔、沸点：金刚石>碳化硅>晶体硅，A错误；B．物质均为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，所以CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4，B正确；C．为离子晶体，、均为分子晶体，且常温常压下呈液态，呈气态，故熔、沸点：，C错误；D．合金的熔、沸点比纯金属的低，熔、沸点高低顺序为金刚石>纯铁>生铁>钠，D错误；故选B。5．A【分析】X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z分别位于三个不同周期，则X为氢；Y、Z形成化合键数分别为2、5，则Y、Z分别为氧、磷；【详解】A．X、Y可形成既含极性键又含非极性键的化合物，例如过氧化氢，A正确；B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱；根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则Y、Z分别与X形成的简单化合物中，Y与X形成的化合物更稳定，B错误；C．三种元素的单质均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，单质的熔点由高到低的顺序为Z>Y>X，C错误；D．X、Y、Z形成的化合物磷酸的水溶液为中强酸，D错误；故选A。6．C【详解】A．N的电负性比P大，所以P和Cl的电负性插值比N和Cl的电负性差值大，因此NCl3分子的极性比PCl3的小，故A错误；B．HF分子之间能形成氢键，导致其熔、沸点比同族其它氢化物的高，故B错误；C．SO2具有漂白性和强还原性，在食品添加剂中可起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故C正确；D．干冰晶体中CO2的配位数为12，故D错误；故选：C。7．D【详解】A．根据材料耐高温、耐磨的性能,可知它具有熔点高、硬度大的性质,可以判断氮化硅属于共价晶体，A正确；B．将游离氮转化为化合态氮的过程，称为固氮，与生成的反应属于固氮反应，B正确；C．该反应过程中气体质量减小，气体总体积不变，则混合气体的密度减小，当混合气体的密度不再随时间变化时，该反应达到平衡，C正确；D．盐酸和碳酸氢钠的反应为吸热反应，其能量变化形式与题述反应的能量变化形式不同，D错误；故选D。8．C【详解】A．无机苯与苯互为等电子体，分子中含有大π键，故分子中B和N的杂化方式相同，均为sp2杂化，故A正确；B．B原子最外层3个电子，与其它原子形成3个键，N原子最外层5个电子，与其它原子形成3个键，还剩余2个电子，故形成大π键的电子全部由N提供，故B正确；C．无机苯是分子晶体，其熔点主要取决于分子间的作用力，故C错误；D．无机苯与苯互为等电子体，结构相似，具有中心对称结构，属于非极性分子，故D正确；答案选C。9．C【详解】根据三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂等性质推知三氯化铁晶体为分子晶体；C正确；正确选项C。10．B【详解】A．H、D、T的质子数相同，中子数不同，故表示三种核素，A错误；B．BCl3是共价化合物，其中B最外层上有3个电子，Cl最外层上有7个电子，故其电子式为：

，B正确；C．石英是共价晶体，故石英晶体中没有单个分子，则SiO2是二氧化硅的化学式而不是分子式，C错误；D．已知CO2是一直线形分子，故CO2的立体结构模型为：

，D错误；故答案为：B。11．D【详解】A．羊毛的主要成分是蛋白质，故A正确；B．炭黑与金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C．纤维素为多糖，在一定条件下可发生水解生成单糖，故C正确；D．二氧化硅是由原子通过共价键结合成空间网状结构，属于共价晶体，故D错误；故答案为：D。12．B【详解】A．H2O、H2S、H2Se、H2Te均是分子晶体，但分子间存在氢键，其沸点反常，A错误；B．CH4、CCl4、CBr4、CI4均是分子晶体，且分子组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，可知沸点，B正确；C．一般地，共价晶体的沸点高于分子晶体的沸点，在常温常压下，为固体，为气体，所以沸点金刚石，C错误；D．三者均为原子晶体，键长，键能，故碳化硅的沸点应比晶体硅的高，D错误；故选B。13．C【分析】5种元素均为短周期主族元素，X最低价为-2价，M的最低价为-2价，且M最高价为+6价，因此X、M为ⅥA元素，推出X为O，M为S，Y的最高价为+4，最低价为-4价，Y元素可能为C，也可能为Si，因为Y的原子半径小于M，则Y为C，Z元素的最低价为-1价，最高价为+7价，则Z为Cl，N的最高价为+3价，且原子半径最大，因此N为Al，据此分析；【详解】A．X、Z、M分别为O、Cl、S，同周期从左向右电负性逐渐增大，因此电负性Cl＞S，同主族从上到下，电负性逐渐减小，因此电负性O＞S，依据HClO中Cl显+1价，O显-2价，推出O的电负性强于Cl，综上所述，电负性：O＞Cl＞S，故A说法正确；B．X的氢化物H2O或H2O2，Y的氢化物为CxHy，H2O或H2O2常温下为液体，CxHy常温下状态有固态、液态、气态，因此氢化物的沸点：Y可能大于X，故B说法正确；C．Y的单质可能为金刚石(共价晶体)，也可能为石墨(混合晶体)，也可能为C60(分子晶体)等，M的单质为S(分子晶体)，因此Y与M单质晶体类型可能相同，也可能不同，故C说法错误；D．MZ2的化学式为SCl2，S原子最外层有6个电子，Cl最外层有7个电子，SCl2为共价化合物，结构式为Cl-S-Cl，因此该分子中所有原子均满足8电子结构，故D说法正确；答案为C。14．D【详解】A．C与Si是同主族元素，同种主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物的热稳定性逐渐减弱，所以热稳定性CH4＞SiH4，A项错误；B．金刚石与晶体硅都是原子晶体，原子晶体的熔沸点主要与共价键强度有关，由表可知，C-C键的键能大于Si-Si键，说明C-C键更稳定，金刚石的熔点比晶体硅高，B项错误；C．共价键的键能与成键原子的核间距及成键原子的种类均有关，C项错误；D．由表可知，C-C键的键能大于Si-Si键且C-H键的键能大于Si-H键，说明C-C键和C-H键更稳定，因而所形成的烷烃更稳定，种类和数量也更多，而Si-Si键和Si-H键键能低，易断裂，导致长链硅烷难以生成，限制了硅烷的种类和数量，D项正确；答案选D。15．C【分析】由题意得，因为M、W、Y、Z的“最外层电子数为互不相同的奇数”，即1，3，5，7，又知W、Y、Z的“简单离子的电子层结构相同”，因最外层为1或3时易失去电子，5或7时易得到电子，所以三种元素处于相邻周期：最外层电子数为1或3的元素在下一周期，最外层电子数为5或7的在上一周期，又“最高价等于其族序数”，所以最外层电子数为7的是Cl，最外层电子数为5的是P，且四种元素中必须有最外层电子数为1的K，所以最外层电子数为3的位于第二周期，是B元素。X元素的最外层电子数是偶数且简单离子的电子结构与Cl、P、K等相同，可能是Si或S。如果是Si，则五种元素是B、Si、P、Cl、K，则X是P，与题意不符，排除Si，所以M是B元素，W是P元素，X是S元素，Y是Cl元素，Z是K元素。【详解】A．P元素的3p能级半充满，能量较低，第一电离能较大，所以第一电离能顺序为：，故A错误。B．根据对角线规则，的酸性与相似，所以最高价氧化物对应水化物的酸性是，而且B项未指明是最高价氧化物的水化物，故B错误；C．的中心原子B为杂化，无孤电子对，所以分子呈平面正三角形，故C正确；D．化合物如果是共价晶体，则表示组成时用的是比例式，不应该是，故D错误；选C。16．C【分析】基态X原子核外有3个能级，且每个能级上电子数相等，则其核外电子排布式为，故X为C元素；X、Z的原子序数之比为3：7，Z为Si元素；Y元素在短周期中电负性最小，Y为Na元素；基态W原子有两个未成对电子，且原子序数比Si大，W为S元素。【详解】A．Y为Na，Z为Si，W为S，根据层多径大、核大径小原则，原子半径：Y>Z>W，A正确；B．Y为Na，常见氧化物有氧化钠、过氧化钠两种，B正确；C．的结构式为S=C=S，C为sp杂化，空间结构为直线形，C错误；D．X、Z可形成SiC，属于共价晶体，D正确；故选C。17．C【详解】A．氮化硅熔点为1900℃、具有高强度、高韧性、耐高温的性质，由性质可知氮化硅为共价晶体，A正确；B．发现了月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，组成结构分析可知，其含有Y、Ca、Fe等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B正确；C．利用CO2合成了脂肪酸，脂肪酸为羧酸类物质，常见的高级脂肪酸有：硬脂酸、油酸等，这二者相对分子质量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不是高分子化合物，C错误；D．芒硝为Na2SO4•10H2O，失掉水得到硫酸钠，方程式为：Na2SO4•10H2O=Na2SO4+10H2O↑，D正确；故答案为：C。18．B【详解】A．氟元素的电负性大于氯元素，F—C的极性大于Cl—C，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，对羧基的吸电子能力大于Cl3C—的，所以CF3COOH更易电离出H+，酸性强于CCl3COOH，A正确；B．氢化物的稳定性与键能大小有关，与氢键无关，HF的稳定性强于HI是因为H—F的键能比H—I的大，B错误；C．石英即二氧化硅，是共价晶体，干冰是分子晶体，共价键比分子间作用力强，所以石英的熔点高于干冰，C正确；D．F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增强，所以F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，D正确；故选B。19．A【分析】R、Y、Z、W为短周期元素，W元素的原子质子数为R元素的原子的2倍，则R为O元素、W为硫元素；由元素在元素周期表中的相对位置可知，Y为Si元素、Z为P元素。【详解】A．磷化氢分子中磷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的空间结构为三角锥形，故A错误；B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，则硅、磷、硫三种元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性依次递增，故B正确；C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则磷元素的第一电离能大于硫元素，故C正确；D．二氧化硅为共价晶体，熔化时破坏的是共价键，而液态三氧化硫是分子晶体，气化时克服的是分子间作用力，则二氧化硅晶体熔化和液态三氧化硫气化克服的作用力不同，故D正确；故选。20．B【详解】A．共价晶体的熔点不一定都比金属晶体的高，如金属钨的熔点比很多共价晶体的高，A错误；B．白磷是由白磷分子构成的分子晶体，石英是由硅原子和氧原子通过共价键形成的共价晶体，B正确；C．晶体的自范性就是晶体能自发呈现多面体外形的性质；圆形容器中结出的冰是圆形的是外部容器的形状，不能体现了晶体的自范性，C错误；D．离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH，D错误；故选B。21．B【详解】A．氢气和氯气所处的状态不明确，无法根据其体积计算物质的量，因此无法判断原子数目是否相同，故A错误；B．128gCu的物质的量=2mol，与足量浓、稀硝酸充分反应，失去的电子数均为4NA，根据得失电子守恒，浓、稀硝酸得到的电子数均为4NA，故B正确；C．溶液的体积不明确，无法计算溶液中含有的氯离子的数目，故C错误；D．硅晶体中，每个硅原子与周围的4个硅原子通过Si-Si键相连，即每个硅原子含有2个Si-Si键，因此1molSi单质中含有的Si-Si键数为2NA，故D错误；故选B。22．B【详解】A．冰融化时，破坏了水分子间的分子间作用力和氢键，没有破坏分子中的氢氧键，A错误；B．共价晶体中，原子间的作用力越强，即共价键越强，晶体的熔点越高，B正确；C．分子晶体的稳定性与共价键的强弱有关，与分子间作用力的大小无关，C错误；D．不是所有分子晶体中都存在化学键，如He、Ne、Ar等单原子分子形成的分子晶体中不存在任何化学键，D错误；故答案为：B。23．D【详解】A．由冰晶体的结构模型可知，每个水分子与周围邻近四个水分子间通过氢键形成冰晶体，故A错误；B．由冰晶体的结构模型可知，每个水分子与周围邻近四个水分子形成四面体型的空间网状结构，但水分子间的作用力为氢键和分子间作用力，属于分子晶体，故B错误；C．当冰刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙会减小，密度增大，超过4℃，由于热运动加剧，水分子间的空隙会加大，密度又会减小，故C错误；D．由冰晶体的结构模型可知，每个水分子与周围邻近四个水分子间通过氢键形成冰晶体，每个氢键被两个水分子所共有，则1mol冰晶体中最多含有氢键的物质的量为4mol×=2mol，故D正确；故选D。24．A【详解】A．由题干可知18个原子的纯碳环物质为一个分子，故该物质形成的晶体属于分子晶体，A错误；B．该分子中没有H原子，故高度不饱和，根据碳四价结构可知该物质中可能含有单键和三键交替结构，该物质能发生加成反应，B正确；C．由B的分析可知，该物质可能具有单键和三键交替的结构，C正确；D．同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，故该物质与足球烯互为同素异形体，D正确；故答案为：A。25．D【详解】A．Ⅰ为晶态、Ⅱ为非晶态，用X射线衍射实验可以区别，A项正确；B．观察二氧化硅晶体，最小环为12元环，由6个硅原子、6个氧原子构成，B项正确；C．原子半径：C>O，则键长：Si-C>Si-O，键能：Si-C<Si-O，C项正确；D．1个碳化硅晶胞含4个“SiC”，碳化硅晶胞中碳硅键长等于体对角线的四分之一，所以，晶胞参数为