反应热焓变 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

选择性必修一化学反应原理第一章第一节

反应热第一课时反应热、焓变授课人：神舟

十五

号发

射鸟巢上空的烟火学习目标1.能从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因；2.理解反应热和焓变的含义、符号及单位；3.会通过▲H判断吸、放热反应，会利用键能进行有关反应热的计算。化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、

生产和科学研究中具有广泛

应用。边防战士使用自热火锅神舟

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射鸟巢上空的烟火暖贴与冷敷贴生活体验神舟

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射鸟巢上空的烟火预习反馈旧知回顾1.化学反应的特征:

化学反应，不仅有

变化，还伴随

变化，其变化形式有

。2.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化-吸热或者放热;所以化学反应可以分为

反应和

反应。3.在一个化学反应中，同时遵守

守恒和

守恒两个基本定律。4.化学反应的本质:

。

物质能量热能、光能、电能吸热放热质量能量旧键断裂，新键形成神舟

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射鸟巢上空的烟火课堂检测其中属于放热反应的有

、属于吸热反应的有。①化石燃料燃烧②强酸、强碱的中和反应③浓硫酸溶于水④用C和H2O在高温下制水煤气⑤锌和盐酸反应制氢气⑥氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨放出氨气⑦煅烧石灰石①②⑤④⑥⑦神舟

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射鸟巢上空的烟火归纳总结放热反应吸热反应①所有燃烧反应②酸碱中和反应③大多数化合反应④活泼金属跟水或酸的反应⑤物质的缓慢氧化⑥铝热反应①大多数分解反应②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应③

C+CO2

2CO④C+H2OCO+H2⑤NaHCO3与盐酸反应这是因为化学反应前后体系的内能(符号为U)发生了变化。↓体系内物质的各种能量的总和

，

受温

度、压强和物质的凝聚状态等影响。【思考】化学反应为什么会产生反应热？为什么有的化学反应释放能量，

有的化学反应吸收能量？【思考】在科学研究和生产实践中，化学反应通常是在等压条件下进行

的。如何描述等压条件下的反应热？为了描述等压条件下的反应热

，

科学上引入了一个与内能有关的物理量——焓(符号为H)。

新知学习：反应热与焓变1、焓：与

有关的物理量，符号：__2、焓变：

之间的焓值差，符号：__3、反应热：在等温条件下化学反应过程中所

或

的热量。

基本概念❓思考:焓变与反应热有什么关系呢?等压条件下的反应热=焓变用ΔH

表示单位:KJ/mol(或KJ·

mol-1

)如何用ΔH来表示放热反应和吸热反应呢?内能H生成物与反应物ΔH吸收放出吸热反应：

体系的能量升高，规定

ΔH为“

＋

”或ΔH

>0

基本概念放热反应：

体系的能量降低，规定

ΔH为“

－

”或ΔH

<0体系与环境

热量应用巩固体系：放热现象：环境：吸热饱和石灰水出现浑浊

焓变的表示方法【例1】

在25℃和101kPa下

，

1molH2与1mol

Cl2反应生成2mol

HCl时放出184.6kJ的热量

，

则该反应的反应热为:ΔH=

－

184.6kJ/mol【例2】

在25℃和101kPa下

，

1molC(如无特别说明

，

C均指石墨)与1mol

H2O(g)反应

，

生成1mol

CO和1mol

H2,需要吸收131.5

kJ的热量，

则该反应的反应热为:ΔH=+131.5kJ/mol【注意】ΔH右端的+或-不可省略，单位kJ/mol必须标出。

学以致用1反应物和生成物总能量与ΔH的关系

互动探究：宏观角度①图示反应物和生成物总能量与ΔH的关系

互动探究：②结论图1:为放热反应，

ΔH

＜0；图2:为吸热反应，

ΔH

＞0；③依据：能量守恒

定律④由图总结出ΔH=

总能量—

总能量

互动探究：下列图示变化表示的反应ΔH>0是()

学以致用2AE吸收=436+243

=

679

KJE放出=431+

431

=

862

kJ结果：放出183

kJΔH

=-183kJ/mol键能:键能指25℃和101KPa下(常温常压下)，断开1mo1共价键所需要的能量或形成1mol共价键所放出的能量(单位为KJ/mol)。

探究二：键能与ΔH

的关系求H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)反应的反应热？②方法归纳

探究二：键能与ΔH

的关系(1)若E1>E2,为吸热反应，

ΔH

＞0；(2)若E1＜E2,为放热反应ΔH

＜0；②方法归纳

探究二：键能与ΔH

的关系ΔH=

—

E1E2ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和南阳“水氢燃料汽车”是忽悠还是科技?

学以致用32019年5月23日河南南阳青年汽车集团对外高调宣布:生产出了全球首辆水氢燃料汽车，在不加油不充电只加水的状态下，续航里程超过500公里。

学以致用3已知:H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)反应过程中能量变化如图所示:请回答下列问题:(1)a、b、c分别代表的意义a.反应物的键能之和b.生成物的键能之和c.反应热ΔH(2)该反应是吸热反应，△H>0

学以致用3(3)已知:H-H键、O一H键、0=0分别为:436KJ/mol、463KJ/mol、498KJ/mol,计算:1molH2O分解的反应热?南阳“水氢燃料汽车”是忽悠还是科技?

思维建模1、EA=；

EB=

ΔH=

2、E1=；

E2=

ΔH=

反应物总能量生成物总能量生成物总能量-反应物总能量反应物的键能之和生成物的键能之和反应物的键能之和-生成物的键能之和

思维建模3、利用键能进行计算三步法:第一步:第二步：第三步:找出断键和成键的种类找出断键和成键的数目代入公式进行计算

学以致用4

我的收获：课堂小结

课堂检测

课堂检测2.关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可以研究在水不分解的情况下，使所含的氢成为二级能源B.设法使太阳光聚焦，产生高温使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气D.寻找特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

课堂检测

课堂检测C1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生

课堂检测2.已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ/mol，H—N键键能为391kJ/mol,根据：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g