高三高考化学二轮专题强化：水溶液中的离子平衡

水溶液中的离子平衡一、选择题1．（2023秋·北京昌平·高三统考期末）已知物质的相关数据如下表，下列说法正确的是物质相关数据A．不与盐酸溶液反应B．溶液中存在的所有微粒有：C．与碳酸钠溶液反应，可能产生气体D．向石灰水悬浊液中加入溶液，溶液可能变澄清2．（2023·重庆沙坪坝·高三重庆南开中学校考阶段练习）某含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。室温下向的该含磷废水中加入可以得到沉淀从而实现废水除磷。已知常温下的电离常数分别为、、。下列叙述错误的是A．室温下，的平衡常数B．保持体积不变，若逐渐增大该废水的，溶液中将先增大后减小C．该废水中存在离子浓度关系：D．加入实现废水除磷后，溶液将增大3．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考阶段练习）已知某温度下，。该温度下，将0.2mol/L的一元酸HA与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合(假设混合后溶液总体积不变)，充分反应后所得溶液pH=10，且溶液中。下列说法错误的是A．所得溶液中，B．该温度下，HA电离平衡常数C．该温度下，水的离子积常数D．该温度下，反应的平衡常数4．（2023·浙江宁波·统考二模）向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS纳米粒子［已知，］，下列说法正确的是A．FeS固体不能用于去除工业废水中的B．向和混合溶液中加入溶液，当两种沉淀共存时，C．向CuS饱和溶液中加入固体，CuS的溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在D．已知溶液中，可判断CuS易溶于稀盐酸5．（2023·河北·模拟预测）常温下，溶液的，在如图所示的溶液体系中，隔膜不让和通过，分子可自由穿过。已知溶液中，该体系达到平衡时，下列叙述正确的是隔膜溶液A溶液BA．水的电离程度：溶液A＜溶液BB．溶液A中：C．溶液B中：D．混合溶液中和浓度相等：6．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考阶段练习）用0.1000mol-1的NaOH溶液分别滴定0.1000mol/L、20.00mLHX、HY、HZ三种酸溶液。溶液pH与加入NaOH体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是A．HX为一元强酸，电离常数Ka(HY)>Ka(HZ)B．a、b、c三点中，b点所对应的水溶液里阴离子的物质的量浓度最大C．d点所对应的水溶液里，c(OH-)约为0.02mol/LD．滴定时使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，但可通过空白对照实验消除7．（2023·全国·模拟预测）已知25℃时，反应的平衡常数，，。用0.02mol·L的一元强酸HX滴定20mL0.02mol·L溶液，所得pH-V(HX)关系如图所示。已知：，下列说法错误的是A．a点溶液中滴加0.01mol·L溶液，先产生AgX沉淀B．a点溶液显酸性C．若b点，则b点D．c点溶液中满足：8．（2023秋·北京通州·高三统考期末）某实验小组的同学用0.1000mol/L氢氧化钠溶液和0.05000mol/L草酸溶液在25℃下进行中和滴定实验，先向锥形瓶内加入25.00L溶液，然后开始滴定，直至滴定完全测得锥形瓶内溶液pH随滴定管滴加溶液体积变化的曲线(见下图)。根据图中数据，下列说法正确的是A．草酸是一元酸B．该实验不能使用碱式滴定管C．当滴加了20.00mL溶液后，锥形瓶内溶液的草酸根离子浓度大于氢离子浓度D．当滴加了30.00mL溶液后，锥形瓶内溶液的钠离子浓度小于氢氧根离子浓度9．（2023秋·江苏常州·高三统考期末）某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol·L－1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图所示(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是A．该水样中c(CO)∶c(HCO)＝2∶1B．a点处c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO)C．当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO)随V(HCl)的增多基本保持不变D．根据实验结果可以推知：Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)>Kw10．（2023春·山东·高三校联考开学考试）25℃时，用0.2mol•L-1的盐酸分别滴定20mL0.2mol•L-1的氨水和MOH碱溶液(碱性：NH3•H2O大于MOH)，溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与lg或lg的关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线I对应的是滴定NH3•H2O的曲线B．a点对应的溶液pH=11C．b、e点溶液中水的电离程度：b＞eD．b、e点溶液中的c(Cl-)大小：b＜e11．（2023·陕西安康·统考三模）均苯三甲酸(

，用H3T表示)水溶液存在如下平衡：H3TH2T－HT2−T3−，向0.1mol·L−1H3T溶液中加入HCl(g)或NaOH(s)时(忽略溶液体积的变化)，溶液中各含T微粒的分布系数δ(X)随溶液pH变化的曲线如图所示：

已知δ(X)＝下列说法错误的是A．若用NaOH(aq)滴定H3T(aq)至恰好生成Na2HT，可选甲基橙作指示剂B．M点，c(H+)＝C．0.1mol·L−1的Na2HT溶液中：c(Na+)＞c(H2T－)＞c(T3−)＞c(H+)D．25°C时HCN的电离平衡常数，则HT2－与CN-不能大量共存12．（2023·四川攀枝花·统考三模）向10mL浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(Kb=1.8×10-5)体积关系如下图所示。测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。

已知：i．Zn2++4NH3⇌[Zn(NH3)4]2+K稳=ii．Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]下列说法正确的是A．曲线Y表示Zn2+B．Ksp[Fe(OH)2]=10-16.92C．N点以后，锌元素主要以Zn2+形式存在D．Zn(OH)2+4NH3⇌[Zn(NH3)4]2++2OH-K=10-7.86二、非选择题13.某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题：(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。甲同学选用的药品除样品外，还应用________；实验中应测定的数据有__________________。(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。①用分析天平准确称取该样品5.0000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应________。②用浓度为0.1000mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：请在如图坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。⑤下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是__________，滴定达到终点时的现象__________________________________。⑥样品中，NaOH的质量百分含量为________。14.Na2S2O3·5H2O是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中比较稳定。某化学兴趣小组利用滴定法测定某化工厂中生产的Na2S2O3·5H2O产品的纯度：准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。(反应原理：2S2O32-＋I2===(1)滴定至终点时，溶液颜色的变化：______________。(2)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL，产品的纯度为____________(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)。15.进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。已知25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp＝1.1×10－10。Ba2＋是有毒的重金属离子，当人体中Ba2＋浓度达到2×10－3mol·L－1时，就会对健康产生危害，若有人误将氯化钡当做食盐食用，请通过计算说明是否可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2＋。(提示：5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约为0.36mol·L－1)水溶液中的离子平衡一、选择题1．（2023秋·北京昌平·高三统考期末）已知物质的相关数据如下表，下列说法正确的是物质相关数据A．不与盐酸溶液反应B．溶液中存在的所有微粒有：C．与碳酸钠溶液反应，可能产生气体D．向石灰水悬浊液中加入溶液，溶液可能变澄清【答案】C2．（2023·重庆沙坪坝·高三重庆南开中学校考阶段练习）某含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。室温下向的该含磷废水中加入可以得到沉淀从而实现废水除磷。已知常温下的电离常数分别为、、。下列叙述错误的是A．室温下，的平衡常数B．保持体积不变，若逐渐增大该废水的，溶液中将先增大后减小C．该废水中存在离子浓度关系：D．加入实现废水除磷后，溶液将增大【答案】D3．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考阶段练习）已知某温度下，。该温度下，将0.2mol/L的一元酸HA与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合(假设混合后溶液总体积不变)，充分反应后所得溶液pH=10，且溶液中。下列说法错误的是A．所得溶液中，B．该温度下，HA电离平衡常数C．该温度下，水的离子积常数D．该温度下，反应的平衡常数【答案】C4．（2023·浙江宁波·统考二模）向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS纳米粒子［已知，］，下列说法正确的是A．FeS固体不能用于去除工业废水中的B．向和混合溶液中加入溶液，当两种沉淀共存时，C．向CuS饱和溶液中加入固体，CuS的溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在D．已知溶液中，可判断CuS易溶于稀盐酸【答案】C5．（2023·河北·模拟预测）常温下，溶液的，在如图所示的溶液体系中，隔膜不让和通过，分子可自由穿过。已知溶液中，该体系达到平衡时，下列叙述正确的是隔膜溶液A溶液BA．水的电离程度：溶液A＜溶液BB．溶液A中：C．溶液B中：D．混合溶液中和浓度相等：【答案】B6．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考阶段练习）用0.1000mol-1的NaOH溶液分别滴定0.1000mol/L、20.00mLHX、HY、HZ三种酸溶液。溶液pH与加入NaOH体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是A．HX为一元强酸，电离常数Ka(HY)>Ka(HZ)B．a、b、c三点中，b点所对应的水溶液里阴离子的物质的量浓度最大C．d点所对应的水溶液里，c(OH-)约为0.02mol/LD．滴定时使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，但可通过空白对照实验消除【答案】C7．（2023·全国·模拟预测）已知25℃时，反应的平衡常数，，。用0.02mol·L的一元强酸HX滴定20mL0.02mol·L溶液，所得pH-V(HX)关系如图所示。已知：，下列说法错误的是A．a点溶液中滴加0.01mol·L溶液，先产生AgX沉淀B．a点溶液显酸性C．若b点，则b点D．c点溶液中满足：【答案】C8．（2023秋·北京通州·高三统考期末）某实验小组的同学用0.1000mol/L氢氧化钠溶液和0.05000mol/L草酸溶液在25℃下进行中和滴定实验，先向锥形瓶内加入25.00L溶液，然后开始滴定，直至滴定完全测得锥形瓶内溶液pH随滴定管滴加溶液体积变化的曲线(见下图)。根据图中数据，下列说法正确的是A．草酸是一元酸B．该实验不能使用碱式滴定管C．当滴加了20.00mL溶液后，锥形瓶内溶液的草酸根离子浓度大于氢离子浓度D．当滴加了30.00mL溶液后，锥形瓶内溶液的钠离子浓度小于氢氧根离子浓度【答案】C9．（2023秋·江苏常州·高三统考期末）某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol·L－1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图所示(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是A．该水样中c(CO)∶c(HCO)＝2∶1B．a点处c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO)C．当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO)随V(HCl)的增多基本保持不变D．根据实验结果可以推知：Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)>Kw【答案】D10．（2023春·山东·高三校联考开学考试）25℃时，用0.2mol•L-1的盐酸分别滴定20mL0.2mol•L-1的氨水和MOH碱溶液(碱性：NH3•H2O大于MOH)，溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与lg或lg的关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线I对应的是滴定NH3•H2O的曲线B．a点对应的溶液pH=11C．b、e点溶液中水的电离程度：b＞eD．b、e点溶液中的c(Cl-)大小：b＜e【答案】C11．（2023·陕西安康·统考三模）均苯三甲酸(

，用H3T表示)水溶液存在如下平衡：H3TH2T－HT2−T3−，向0.1mol·L−1H3T溶液中加入HCl(g)或NaOH(s)时(忽略溶液体积的变化)，溶液中各含T微粒的分布系数δ(X)随溶液pH变化的曲线如图所示：

已知δ(X)＝下列说法错误的是A．若用NaOH(aq)滴定H3T(aq)至恰好生成Na2HT，可选甲基橙作指示剂B．M点，c(H+)＝C．0.1mol·L−1的Na2HT溶液中：c(Na+)＞c(H2T－)＞c(T3−)＞c(H+)D．25°C时HCN的电离平衡常数，则HT2－与CN-不能大量共存【答案】C12．（2023·四川攀枝花·统考三模）向10mL浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(Kb=1.8×10-5)体积关系如下图所示。测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。

已知：i．Zn2++4NH3⇌[Zn(NH3)4]2+K稳=ii．Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]下列说法正确的是A．曲线Y表示Zn2+B．Ksp[Fe(OH)2]=10-16.92C．N点以后，锌元素主要以Zn2+形式存在D．Zn(OH)2+4NH3⇌[Zn(NH3)4]2++2OH-K=10-7.86【答案】D二、非选择题13.某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题：(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。甲同学选用的药品除样品外，还应用________；实验中应测定的数据有__________________。(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。①用分析天平准确称取该样品5.0000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应________。②用浓度为0.1000mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：请在如图坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。⑤下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是__________，滴定达到终点时的现象__________________