安徽省定远2024届高三一诊考试化学试卷含解析

安徽省定远启明中学2024届高三一诊考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖.一定条件下青蒿素可以转

化为双氢青蒿素.下列有关说法中正确的是

青蒿素双氨香募者

A.青蒿素的分子式为Cl5H20。5

B.双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应

C.Imol青蒿素最多能和1molBn发生加成反应

D.青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

2

A.使酚酸变红的溶液中：Na\NH4\Cl\SO4'

3+22

B.c（Al）=0.1mol・I/i的溶液中:K\Mg\A1O2\SO4

C.澄清透明的溶液中：Fe3\Ba2\NO3、Cl

++

D.c（H）=0.1mol・I/i的溶液中;K+、Na,CH3coeT、NO3

3、下列有关垃圾处理的方法不正确的是

A.废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铝、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染

B.将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾

D.不可回收垃圾图标是

4、下列说法中，正确的是（）

A.离子化合物中一定不含共价键

B.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

C.可能存在不含任何化学键的晶体

D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体

5、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误

的是（）

A.H2s。4浓度为4mol/L

B.溶液中最终溶质为FeSO4

C.原混合酸中NO3-浓度为0.2mol/L

D.AB段反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+

6、某未知溶液（只含一种溶质）中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c（CH3coeT）:c（Na+）=l:l。则原未知溶液一定不是

A.强酸溶液B.弱酸性溶液C.弱碱性溶液D.强碱溶液

7、下列说法错误的是（）

A.图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂

B.用图b所示装置精炼铜，电解过程中CuSO4溶液的浓度保持不变

C.用图c所示装置制备碳酸氢钠固体时，从e口通入NH3,再从f口通入CO2,g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉

D.测定某盐酸的物质的量浓度所用图d所示装置中滴定管选择错误

8、在NH3、HNO3、H2s。4的工业生产中，具有的共同点是O

A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置

C.使用H2作原料D.使用催化剂

9、下列说法正确的是（）

A.Imol葡萄糖能水解生成2moicH3cH20H和2moicOz

B.苯的结构简式为,能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的02中完全燃烧，消耗02的物质的量相同

D.乙烯和植物油都能使漠水褪色，其褪色原理不同

10、一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和Ni(OH)2电极。通过控制开关连接K1或

K2,可交替得到H2和O2。下列说法错误的是()

催

催

化

NiOOH化

电

电

极

极

b

aNi(OHfe

碱性电解液

A.制Ch时，电子由Ni(OH)2电极通过外电路流向催化电极b

B.制H2时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OH、e-=NiOOH+H2O

C.催化电极b上，OH-发生氧化反应生成02

D.该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气

11>298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOCT的浓度存在关系式

c(HCOO)+c(HCOOH)=0.100moIL1,而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是()

A.O.lmolL^HCOONa溶液中有c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)=c(H+)+0.1

B.298K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0xl(T3.75

C.298K时，加蒸储水稀释P点溶液，溶液中"(H+)・"(OIT)保持不变

D.O.lmol-L'HCOONa溶液和O.lmol-LTHCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不

计)

12、用如图电解装置将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4,用其作为一种优良的氮肥。下列有关说法正确的是

(N».)iSO.

修溶液

A.a与电源负极相连，发生还原反应

B.每处理ImolNO可以生成2molA

C.通电后阳极附近溶液的pH增大

D.理论上将SO2与NO以体积比2:5通入装置可彻底转化

13、下列物质中含有非极性键的共价化合物是

A.CC14B.Na2O2C.C2H4D.CS2

14、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原

子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mLXzR的水溶液中缓缓通

入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如下图。下列说法正确的是

B.工业上通常采用电解法冶炼Q的单质

C.最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R

D.RZ2通入BaCL、Ba（NO3）2溶液中，均无明显现象

15、某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56,完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2。。它可能的

结构共有（需考虑顺反异构）

A.3种B.4种C.5种D.6种

16、下列说法正确的是

A.乙烯生成乙醇属于消去反应

B.乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应

C.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

D.乙酸与澳乙烷均可发生加成反应

二、非选择题（本题包括5小题）

17、医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)o

D

C7H8O

已知：①RCH=CH2筐:ARCH2cH2CHO；

<>RCH=CH2

②O+R

(1)B的核磁共振氢谱图中有组吸收峰，C的名称为o

(2)E中含氧官能团的名称为,写出D-E的化学方程式。

(3)E-F的反应类型为«

(4)E的同分异构体中，结构中有酷键且苯环上只有一个取代基结构有种，写出其中甲基数目最多的同分异构

体的结构简式o

⑸下列有关产物G的说法正确的是

A.G的分子式为Cl5H28。2B.ImolG水解能消耗2moiNaoH

C.G中至少有8个C原子共平面D.合成路线中生成G的反应为取代反应

(6)写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH)的合成路线流程图。示例如下：

H2C=CH2HBr>CH3cH2Br-Nq"'+CH3cH2OH,无机试剂任选。

18、乙快为原料在不同条件下可以合成多种有机物.

已知：@CH2=CH-OH(不稳定)自动>CH3CHO

②一定条件下，醇与酯会发生交换反应：RCOOR+RMOH—「定.条件.RCOOR"+R，OH

完成下列填空:

(1)写反应类型：③—反应；④—反应.反应⑤的反应条件

(2)写出反应方程式.B生成C_；反应②

(3)R是M的同系物，其化学式为。电《^口，则R有一种.

(4)写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的同分异构体的结构简式

19、过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中

利用CaCL与H2O2反应制取CaC>2・8H2O,装置如图所示：

也。2溶液

,吸收尾气

CaCb溶液

雪-冰水混合物

回答下列问题：

(1)小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。

该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有一o

(2)仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是

(3)在冰水浴中进行的原因是

(4)实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2・8H2O晶体，总反应的离子方程式为_

(5)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaOz8H2O。下列试剂中，洗涤CaO^HzO的最佳选择是一。

A.无水乙醇B.浓盐酸C.Na2sCh溶液D.CaCL溶液

(6)若CaCL原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2,会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：

①Fe3++H2C)2=Fe2++H++HOO•

②H2(h+X=Y+Z+W(已配平)

③Fe?++•OH=Fe3++OH

+

@H+OH=H2O

根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为

(7)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有__的性质。

A.与水缓慢反应供氧B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体

C.能是水体酸性增强D.具有强氧化性，可杀菌灭藻

(8)将所得CaO2・8H2O晶体加热到150~160℃,完全脱水后得到过氧化钙样品。

该小组测定过氧化钙样品中Ca(h的纯度的方法是:准确称取0.4000g过氧化钙样品,400℃以上加热至完全分解成CaO

和0式设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。

则：所得过氧化钙样品中CaCh的纯度为。

20、高碘酸钾(KKM溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹

持和加热装置省略)。回答下列问题：

⑵装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是o

(3)装置D中的试剂X是o

(4)装置in中搅拌的目的是o

⑸上述炭置按气流由左至右各接口顺序为(用字母表示)。

⑹装置连接好后，将装置in水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析出高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到

产品。

①写出装置III中发生反应的化学方程式：o

②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是O

③上述制备的产品中含少量的KIO3,其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的

KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用LOmokL-iNa2s2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体

积为bL«

已知：KIO3+5KI+6cH3coOH===3L+6CH3coOK+3H2。

KIO4+7KI+8cH3COOH===4L+8CH3coOK+4H2O

L+2Na2s2O3===2NaI+N2s4O6

则该产品中Kith的百分含量是(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出计算式)。

21、山是一种重要的清洁能源。

(1)已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-49.0kJ/mol,

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH3=-41.1kJ/mol,也还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为:

CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AHi,则AH产—kJ/mol,该反应自发进行的条件为。

A.高温B.低温C.任何温度条件下

（2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入ImolCO和2.2moIH2,发生反应CO（g）+2H2（g）^CH30H（g）,实

验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。

①压强：P1P2o（填“>"<”或“=”）

②M点时，H2的转化率为（计算结果精确到0.1%）,该反应的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算,

分压=总压x物质的量分数）。

③下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是（填字母）；

A.容器内压强保持不变B.2V正（H2）=v逆（CH3OH）

C.混合气体的相对分子质量保持不变D.混合气体的密度保持不变

（3）也还原NO的反应为2NO（g）+2H2（g）u^N2（g）+2H2O（l）,实验测得反应速率的表达式为v=kcm（NO）d（H2）（k是

速率常数，只与温度有关）

①某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。

编号c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)v/(mol・L-i・miiri)

10.100.100.414

20.100.201.656

30.500.102.070

由表中数据可知，m=,n=o

②上述反应分两步进行：i.2NO（g）+H2（g）=N2（g）+H2O2（l）（慢反应）；ii.H2C>2（l）+H2（g）=2H2O（l）（快反应）。下列叙述正

确的是（填字母）

A.出。2是该反应的催化剂B.反应i的活化能较高

C.总反应速率由反应ii的速率决定D.反应i中NO和H2的碰撞仅部分有效

（4）2018年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得合成氨原料和合成液态燃料的原料。其工作原理如图所示（空

n(H)

气中N2与O2的物质的量之比按4：1计)。工作过程中，膜I侧所得大*2=3,则膜I侧的电极方程式为________

n(N2)

CH.

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】A.由结构可知青蒿素的分子式为Cl5H22。5,故A错误；B.双氢青蒿素含-OH,能发生氧化反应、酯化反

应，故B正确；C.青蒿素不含碳碳双键或三键，则不能与澳发生加成反应，故C错误；D.青蒿素转化为双氢青蒿

素，H原子数增加，为还原反应，故D错误；故选B。

2、C

【解析】

A、使酚酰变红的溶液呈碱性，NH4+与氢氧根反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B、AF+、A1O2-之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；

32

C、Fe\Ba\NO3\之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；

D、H+、CH3coCT之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

答案选C

3、D

【解析】

A.电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源会造成污染，所以废电池必须进行集中处理，故A正确；

B.将垃圾分类并回收利用，有利于对环境的保护，减少资源的消耗，是垃圾处理的发展方向，故B正确；

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾，故C正确；

D.为可回收垃圾图标，故D错误;

故选D。

4、C

【解析】

A.离子化合物一定有离子键，可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物含有离子键和共价键，故A错误；

B.分子的热稳定性由共价键决定，分子间作用力决定物质的物理性质，故B错误；

C.稀有气体分子里面不含化学键，一个原子就是一个分子，故C正确；

D.二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分

子晶体，故D错误；

正确答案是Co

【点睛】

本题考查化学键、分子间作用力等知识，题目难度不大，注意分子间作用力影响分子的物理性质，分子的稳定性属于

化学性质。

5、C

【解析】

+3+3+2+

由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,AB段发生反应为：Fe+2Fe=3Fe,

BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2t.最终消耗Fe为22.4g,此时溶液中溶质为FeSO4,则n(FeSO4)=n(Fe),

由硫酸根守恒n(H2SO4)=n(FeSO4),根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=(计算c

(H2so4)、c(NO3')O

【详解】

A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g+56g/mol=0.4mol,所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫

酸0.4moL所以硫酸的浓度是4mol/L,A正确；

B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终

溶质为FeSCb,B正确；

+3+

C、OA段发生反应为：Fe+NO3+4H=Fe+NOT+2H2O,硝酸全部起氧化剂作用，所以n(NOy)=n(Fe)=0.2mol,

NO3-浓度为2moi/L,C错误；

D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H*=Fe3++NOT+2H2。，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=

2++2+

3Fe,BC段发生反应为：Fe+2H=Fe+H2t，D正确。

答案选C。

【点晴】

该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。在做此类题

目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。计算离子时注意用离子方程式计算。

还需要用到一些解题技巧来简化计算过程，比如合理使用守恒原理等。

6、A

【解析】

A.强酸性溶液会促进醋酸根水解平衡正向进行，不能满足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故选A；

B.弱酸性溶液如加入少量醋酸会增加溶液中醋酸根离子浓度，可以满足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:L故不选B；

+

C.弱碱性溶液如加入弱碱抑制醋酸根离子水解，可以满足溶液中c(CH3COO-):c(Na)=l：l，故不选C；

D.强碱溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根离子水解,可以满足满足溶液中c(CH3coe>-):c(Na+)=l:l,故不选D；

答案：A

【点睛】

醋酸钠固体溶解后得到溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，使得醋酸根离子浓度减小，

C(CH3COO-)+H2OCH3COOH+OH,从平衡角度分析。

7、B

【解析】

A.根据图a装置分析，浸透石蜡的石棉加热时产生石蜡蒸汽，石蜡蒸汽附着在碎瓷片上，受热分解，碎瓷片作催化剂,

故A正确；

B.阳极是粗铜，含有锌等活泼金属杂质，根据放电顺序，较活泼金属先失去电子形成阳离子进入溶液，根据电子转移

守恒，此时在阴极铜离子得电子生成铜，所以电解过程中CuSO4溶液的浓度会减小，故B错误；

C.图c所示装置是侯氏制碱法的反应原理，向饱和氯化钠的氨水溶液中通入二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，g的

作用是吸收氨气，冷水的目的是降低温度有助于晶体析出，故C正确；

D.如图所示，滴定管中装有氢氧化钠溶液，所以滴定管应该选用碱式滴定管，应该是下端带有橡胶管的滴定管，故D

正确。

故选B。

【点睛】

酸式滴定管的下端为一玻璃活塞，开启活塞，液体即自管内滴出。碱式滴定管的下端用橡皮管连接一支带有尖嘴的小

玻璃管。橡皮管内装有一个玻璃圆球。用左手拇指和食指轻轻地往一边挤压玻璃球外面的橡皮管，使管内形成一缝隙,

液体即从滴管滴出。

8、D

【解析】

A、H2s04不用H2作原料，错误；

B、Sth到Sth需要催化剂，N%的合成与氧化需要催化剂，正确；

C、N%的合成不使用吸收塔设备，错误；

D、工业生产中原料充分利用，一般有毒气体较少排放，错误。

答案选D。

9,C

【解析】

A.葡萄糖是单糖不能水解，Imol葡萄糖能分解生成2moicH3cH20H和2moicCh,故A错误；B.苯的结构简式为

但分子结构中无碳碳双键，不能使酸性高锯酸钾溶液褪色，故B错误；C.乙醇分子式可以变式为CzL•40

,故乙醇燃烧相当于乙烯燃烧，耗氧量相同，

故C正确；D.乙烯和植物油均含有碳碳双键，都能使漠水褪色，其褪色原理均为加成反应，故D错误；答案为C。

10、A

【解析】

A.催化电极b中，水失电子生成02,作阳极，电子由催化电极b通过外电路流向Ni(OH)2电极，A错误；

B.制H2时，催化电极a为阴极，阳极Ni(OH)2在碱性溶液中失电子生成NiOOH,电极反应式为

Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O,B正确；

C.催化电极b上，水电离产生的OH-失电子，发生氧化反应生成02,C正确；

D.该装置中，电解质只有水，所以可在无隔膜的条件下制备高纯氢气，D正确；

故选A„

11、B

【解析】

A.O.lmoFLTHCOONa溶液中酸根水解溶液显碱性c(OIT)>c(H+),根据物料守恒可知

c(HCOO)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1mol-L1,因此c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)>c(H+)+0.1molL-',A错误；

B.根据图像可知P点时298K时c(HCO(T)=c(HCOOH),c(H+)=10-375mol-L1,则HCOOH的电离常数

c(HCOO-)c(H+)+讣〜

K=------------~-=c(H+)=1.0xl0-375,B正确；

ac(HCOOH)

C.298K时，加蒸储水稀释P点溶液，溶液中氢离子或氢氧根的物质的量增加，溶液中"(H+)・〃(OH-)增大，C错误；

D.O.lmohL-iHCOONa溶液和O.lmohL-iHCOOH溶液等体积混合后，虽然混合溶液中

c(HCOO)+c(HCOOH)=0.1OOmobL1,但由于HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO)

>c(HCOOH),故溶液的pH>3.75,D错误。

答案选B。

【点睛】

进行电离平衡常数计算时要注意曲线中的特殊点，例如起点、中性点等，比较溶液中离子浓度大小时一定要灵活应用

电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。

12、B

【解析】

SO2、NO转化为(NH4)2SO4,二氧化硫中S的化合价由+4到+6价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳

极；NO的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则b为阴极；结合电子守恒和元素守恒可知该电解过程的总反应

电解

为5so2+2NO+8H2。(NH4)2SO4+4H2SO4»

【详解】

A.电极a为阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，故A错误；

电解

B.电解池的总反应为5so2+2NO+8H2s。4,产物中除有(NHRSCh外还有H2s。4,即A为硫

酸，根据方程式，消耗Imol的NO生成2moi的硫酸，故B正确；

C.阳极的电极反应为2Hz0+SO2-2e-=SO4*+4H+,溶液的pH应降低，故C错误；

电解

D.根据电池总反应电解池的总反应为5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4,理论上将SCh与NO以体积比

5:2通入装置可彻底转化，故D错误；

故答案为B„

13、C

【解析】

A.CC14中只含C-C1极性共价键，故A不选；

B.Na2O2既含有非极性共价键，又含有离子键，为离子化合物，故B不选；

C.C2H4中含C-H极性共价键和C=C非极性共价键，只含共价键，由C、H元素组成，为共价化合物，故C选；

D.CS2中只含C=S极性共价键，故D不选；

故选：Co

14、B

【解析】

由条件“X的简单阴离子与锂离子具有相同的结构”可知，X为H元素；由条件”Y原子的最外层电子个数是内层电

子数的两倍”可知，Y为C元素；由条件“Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成氢气”可知，Q为第三周期的金属元素(Na

或Mg或Al)；由X可以与R形成H2R化合物可知，R为S元素；S可以与Z形成SZ2气体，所以Z为O元素。

【详解】

A.硫化氢气体与二氧化硫气体反应的方程式：2H2S+SO2=3S^+2H2O；当通入336mL,即0.015molSCh时，溶

液恰好为中性，即恰好反应完全，所以原硫化氢溶液中〃(H2S)=0.03mo1,那么浓度即为0.3mol/L,A错误；

B.Q无论是Na,Mg,Al中的哪一种元素，获得其单质都是采用电冶金的方式，B正确；

C.Y,Z,R分别为C,O,S三种元素，所以简单氢化物的稳定性为H2O>H2S>CH4,即Z>R>Y,C错误；

D.SCh通入BaCL溶液中无现象，但是通入Ba(NC>3)2溶液中会出现白色沉淀，D错误。

答案选B。

15、D

【解析】

该有机物完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等，则满足Cnlhn,根据相对分子量为56可得：14n=56,n=4,

该有机物分子式为C4H8,可能为丁烯或环丁烷、甲基环丙烷，若为丁烯，则丁烯的碳链异构的同分异构体为：

①CH3cH2cH=CH2、②CH3cH=CHCH3、(3)(CH3)2C=CH2,其中①和③不存在顺反异构，②存在顺反异构，所以属

于烯煌的同分异构体总共有4种；还有可能为环丁烷或者甲基环丙烷，所以分子式为C4H8的同分异构体总共有6种。

故选：Do

【点睛】

完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O,则该煌中C、H原子个数之比为1:2,设该有机物分子式为CnH2n,则

14n=56,解得n=4,再根据分子式为C4H8的碳链异构及顺反异构确定同分异构体的种类。

16、C

【解析】

A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反应，故A不选；

B.乙烷不能和浓盐酸发生取代反应，烷燃能和卤素单质在光照下发生取代反应，故B不选；

C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C2H4。2,两者结构不同，故互为同分异构体，故C选；

D.乙酸中的竣基不能发生加成反应，滨乙烷没有不饱和键，也不能发生加成反应，故D不选。

故选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

KCO/Hj0i

CH,CHiCHiCHiOH—―►CHJCHJCH-CH：------►—CHJCH/CHJCH/COOH

△用QA

【解析】

分析：在合成路线中，C+F-G为酯化反应，由F和G的结构可推知C为:6；一3-CHKOOH,结合已知①，可推知B为:

CM;

OH

Qi：芯:CHQIO,由F的结构和E-F的转化条件，可推知E的结构简式为：(CH/CH开人।，再结合已知②,

^JLCH3

OH

可推知D为：/入o

k^jLcH3

详解：⑴制一咨0H60分子中有4种等效氢，故其核磁共振氢谱图中有4组吸收峰产一追CHQOH的名称为3一甲

基丁酸，因此，本题正确答案为：.4；3-甲基丁酸；

(2)(CH/CH中含氧官能团的名称为羟基，根据已知②可写出D-E的化学方程式为

OH

A|♦CHjCH-CH,三

(3)E-F为苯环加氢的反应，其反应类型为加成反应或还原反应。故答案为加成反应或还原反应

⑷(CH"H的同分异构体中，结构中有酸键且苯环上只有一个取代基结构：分两步分析，首先从分

子组成中去掉-0-,剩下苯环上只有一个取代基结构为:,由于丁基有4种,

，第二步，将-0-插入C-C之间形成酸分别有4种、4种、3种和

0C(CHa)3

2种，共有13种，其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式为广

CH3

0C(CHa)3

所以，本题答案为：13；

(5)A.由结构简式知G的分子式为Ci5H28。2,故A正确；B.lmolG水解能消耗ImolNaOH,故B错误；C.G中六

元碳环上的C原子为饱和碳原子，不在同一平面上，故至少有8个C原子共平面是错误的；D.合成路线中生成G的反

应为酯化反应，也属于取代反应，故D正确；所以，本题答案为：AD

(6)以1-丁醇为原料制备正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH),属于增长碳链的合成，结合题干中A-B-C的转化过程

可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/Hz反应生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路线为：

浮优依COffif01

CHjCHiCHjCHtOH—―CHjCHjCHG?-------ACHJCH/CHJCHICHO------»CHJCH^HJCH^OOH

AMQ….4

18、取代反应加成反应铁粉作催化剂2cH3CHO+O2麒＞2cH3COOH

《C%—CH%

nCH3COOCH=CH2俾化剂＞「为—「一［4HCOOCH2cH=瓯、HCOOCH=CHCH3,HCOOC(CH3)

0

C=CH2

【解析】

与乙烯水化法得到乙醇类似，乙焕与水反应得到乙烯醇，乙烯醇不稳定会自动变成乙醛，因此B为乙醛，C为乙醛催

化氧化后得到的乙酸，乙酸和乙快在一定条件下加成，得到CH3coOCH=CH2,即物质D,而D在催化剂的作用下

+CH2—CH^

可以发生加聚反应得到ECH厂C—1，E与甲醇发生酯交换反应，这个反应在题干信息中已经给出。再来看下面，

0

C6H6为苯，苯和丙烯发生反应得到异丙苯，即物质F,异丙苯和CL发生取代得到M,注意反应⑤取代的是苯环上的

氢，因此要在铁粉的催化下而不是光照下。

【详解】

(1)反应③是酯交换反应，实际上符合取代反应的特征，反应④是一个加成反应，这也可以从反应物和生成物的分子

式来看出，而反应⑤是在铁粉的催化下进行的；

(2)B生成C即乙醛的催化氧化，方程式为2cH3CHO+O2T8^2CH3COOH,而反应②为加聚反应，方程式为

《C%—CH九

催化剂_＞

nCH3COOCH=CH2，出LC—J；

0

(3)说白了就是在问我们丁基有几种，丁基一共有4种，因此R也有4种；

(4)能发生银镜反应说明有醛基，但是C4H6。2中只有2个氧原子，除酯基外不可能再有额外的醛基，因此只能是甲

酸酯，符合条件的结构有HCOOCH2cH=CH2、HCOOCH=CHCH3,HCOOC(CH3)C=CH2o

【点睛】

一般来说，光照条件下发生的是自由基反应，会取代苯环侧链上的氢、烷基上的氢，例如乙烯和氯气若在光照下不会

发生加成，而会发生取代，同学们之后看到光照这个条件一定要注意。

19、烧杯、量筒防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸防止温度过高H2O2分解、有利于晶体析出

2++

Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2-8H2O；+2NH4AHOO•+H2O2=H2O+O2+•OHABD54.00%

【解析】

配制一定质量分数的溶液需要的仪器，只需要从初中知识解答，

通入氨气后，从氨气的溶解性思考，

双氧水在冰水浴中，从双氧水的不稳定来理解，

根据原料和产物书写生成八水过氧化钙的离子方程式，

过氧化钙晶体的物理性质得出洗涤八水过氧化钙的试剂，

充分利用前后关系和双氧水分解生成水和氧气的知识得出中间产物即反应方程式，

利用关系式计算纯度。

【详解】

⑴配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒，

故答案为：烧杯、量筒；

⑵仪器X的主要作用除导气外，因为氨气极易溶于水，因此还具有防倒吸作用，

故答案为：防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸；

⑶双氧水受热分解，因此在冰水浴中进行的原因是防止温度过高H2O2分解、有利于晶体析出，

故答案为：防止温度过高H2O2分解、有利于晶体析出，；

2++

⑷实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2-8H2O晶体，总反应的离子方程式为Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2-8H2Oi+2NH4,

2++

故答案为：Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2-8H2O；+2NH4；

⑸过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，因此洗涤CaO2・8H2O的最佳实际为无水乙醇，

故答案为：A；

⑹若CaCL原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2变为氧气和水，根据前后联系，说明②中产物有氧气、水、和・OH,

其化学方程式为：HOO+H2O2=H2O+O2+OH,

故答案为：HOO+H2O2=H2O+O2+OH；

⑺过氧化钙可用于长途运输鱼苗，鱼苗需要氧气，说明过氧化钙具有与水缓慢反应供氧，能吸收鱼苗呼出的二氧化碳

气体和杀菌作用，

故答案为：ABD；

⑻将所得CaO2-8H2O晶体加热到150~160℃,完全脱水后得到过氧化钙样品。

该小组测定过氧化钙样品中Cath的纯度的方法是:准确称取0.4000g过氧化钙样品,400℃以上加热至完全分解成CaO

和。2（设杂质不产生气体），得到33.60mL即物质的量为1.5x10-3mol,o

2CaO2=2CaO+O2

根据关系得出n(CaO2)=3x10-3moi,

3xIO_3molx72g-mol_1_..

3=-----------------------------xl10M0%nn/=54.0A0n%n,

0.4g

故答案为54.00%»

20、圆底烧瓶16H++10C「+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2tNaOH溶液使反应混合物混合均匀，反应更充分

aefcdb2KOH+KIO3+CI2△KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度，减少晶体损失

【解析】

本题为制备高碘酸钾实验题，根据所提供的装置，装置III为KIO4的制备反应发生装置，发生的反应为

2KOH+KIO3+CI2AKIO4+2KC1+H2O；装置I可用来制取氯气，为制备KKh提供反应物氯气；装置IV是氯气的净化

装置；装置II是氯气的尾气吸收装置；装置的连接顺序为i-iv-iii-n,以此分析解答。

【详解】

⑴根据装置I中仪器甲的构造，该仪器的名称是圆底烧瓶，

因此，本题正确答案是：圆底烧瓶；

⑵浓盐酸与KMnO4反应生成氯化钾、氯化镒、氯气和水，根据得失电子守恒及电荷守恒和原子守恒写出离子方程式

+2+

是2MnO4+10C1+16H=2Mn+5Cl2t+8H2O,

因此，本题正确答案是：2MnO/+10CT+l6H+=2Mn2++5Cbt+8H2O；

(3)装置II是氯气的尾气吸收装置，所用的试剂X应是NaOH溶液，

因此，本题正确答案是：NaOH溶液；

(4)装置HI为KIO4的制备反应发生装置，用氯气和NaOH的KKh溶液反应，搅拌的目的是使反应混合物混合均匀，

反应更充分，

因此，本题正确答案是：使反应混合物混合均匀，反应更充分；

⑸根据以上分析，装置的连接顺序为I-IVfIII-IL所以各接口顺序为aefcdb,

因此，本题正确答案是：aefcdb；

⑹①装置IH为KIO4的制备反应发生装置，氯气将KIO3氧化为KIO4,本身被还原为KCL化学方程式为

2KOH+KIO3+Cl2AKIO4+2KCl+H2O,

因此，本题正确答案是：2KoH+KIO3+CI2AKIO4+2KCI+H2O;

②根据题给信息，高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，所以，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶

体的优点是降低KIO4的溶解度，减少晶体损失，

因此，本题正确答案是：降低KIO4的溶解度，减少晶体损失；

③设ag产品中含有KIO3和KIO4的物质的量分别为x、y,则根据反应关系：

KIO3-312,KIO4—412,12—2Na2s2。3,

(107b-3a)

①214x+230y=a,②3x+4y=0.5b,联立①、②，解得y=--------^mol,

166

(107b-3a)x230(107b-3a)x115

则该产品中KIO4的百分含量是---------------x100%=---------------xlOO%,

166a83a

(107b-3a)xll5

因此，本题正确答案是:---------------------------------------------xlOO%o

83a

6

21、-90.1kJ/molB>54.5%—CD12BD12HO+O2+28e=12H+14O2

Pi22

【解析】

(1)已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-49.0kJ/mol①

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH3=-41.1kJ/mol②

①+②得：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AHi,从而求出AHi=-90.1kJ/mol,该反应AS<0,AHi<0,从而得出自发进

行的条件。

(2)①反应为体积缩小的可逆反应，压强越大，CO的转化率越大，图中显示，Pi时CO的转化率大，由此可得出pi

与P2的关系。

②从图中可以看出，M点时，CO的转化率为60%,则CO的物质的量的变化量为0.6moL由此建立三段式的关系为：

co(g)+2H2(g)CH30H(g)

起始量(mol)12.20

变化量(mol)0.61.20.6

平衡量(mol)0.410.6

0.6

1.2

M点时，的转化率为xl00%,该反应的平衡常数Kp=

Z20.4A、2°

—Pix(-Pi)

③A.恒压条件，压强始终不变，由容器内压强保持不变，不能判断反应是否达平衡;

B.2vjE(H2)=vffi(CH3OH),此数据表明逆反应速率大，平衡逆向移动;

C.混合气体的质量不变，但气体的物质的量减小，相对分子质量增大。若相对分子质量保持不变，则达平衡状态;

D.混合气体的质量不变，但体积减小，所以密度增大。若密度不变，则表明达平衡状态。

mnmn

v3_kxQ.5xQ.l2.