上海市延安初级中学2024届高考仿真卷化学试题含解析

上海市延安初级中学2024届高考仿真卷化学试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、基于临床研究，抗疟疾药物磷酸氯唾被证实在治疗新冠肺炎过程中具有疗效。4,7-二氯唾麻是合成磷酸氯唾的一

种中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是

A.属于芳香族化合物B.分子中所有原子在同一平面上

C.分子式为C9H6NCbD.可发生取代、加成、氧化反应

+-

2、某溶液中可能含有K+、NH4>Ba2+、SO?,「、CP、NCh一中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：

①在一份溶液中加入足量NaOH,加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；

②在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；

③在②的滤液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7g沉淀产生。

有关该溶液中离子种类（不考虑H+和OHD的判断正确的是

A.溶液中至少有2种阳离子B.只能确定溶液中NH4+、SO4?一是否存在

C.溶液中最多有4种阴离子D.溶液中不可能同时存在K+和NOS­

S'COCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钻废渣（主要成份CoO、CO2O3,还含有AI2O3、ZnO等杂

质）为原料制备CoCCh的一种工艺流程如下：

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Co2+7.69.4

Al3+3.05.0

Zn2+5.48.0

1iJ*J

醺f蝴一函灯T沉钻一»CoC0tB体

I1

疆有机层fZnSOiM液

下列说法不正确的是（）

+2+2

A.“酸溶，，时发生氧化还原反应的离子方程式CO203+S02+2H=2CO+H20+S04-

B.“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为5.0〜5.4

C.在实验室里，“萃取”过程用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯

D.在空气中燃烧CoCO3生成钻氧化物和CCH,测得充分燃烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为0.672L（标准状况），

则该钻氧化物的化学式为CoO

4、下列说法不正确的是（）

A.用容量瓶配制溶液时，先用蒸储水洗涤，再用待装液润洗

B.用蒸储法可由含有Fe3+的自来水获取较纯净的水

C.焰色反应后用稀盐酸洗涤伯丝并在火焰上灼烧至无色，再进行其它物质的测试

D.金属镁着火可用沙子覆盖

5、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比

N小16。分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和N

溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是

A.简单气态氢化物的稳定性：Y>X

B.简单离子的半径：Z>Y

C.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸

D.X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐

6、标准状态下，气态分子断开1mol化学键的能量称为键能。已知H—H、H—O和0=0键的键能分别为436kJ・mol

-1、463k『moL和495k『mo「。下列热化学方程式正确的是

A.断开1molH2O（1）中的H—O键需要吸收926kJ的能量

1

B.2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）AH=-485kJmoF

C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）A〃=+485kJ・mo「

D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=-485k『moL

7、化学在实际生活中有着广泛的应用。下列说法错煲的是（）

A.食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用

B.铅蓄电池工作时两极的质量均增加

C.CO2和SO2都是形成酸雨的气体

D.用明研作净水剂除去水中的悬浮物

8、炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说法

正确的是

A.用装置甲制取CO2并通入废碱液

B.用装置乙从下口放出分液后上层的有机相

C.用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCCh

D.用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体

9、用滴有酚猷和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是()

乙

A.b极附近有气泡冒出B.d极附近出现红色

C.a、c极上都发生氧化反应D.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

10、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元

素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料.下列叙述正确的是()

A.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

B.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

11、山梨酸钾(CH3cH=CHCH=CHCOOK,简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。下列叙述正确

的是()

A.山梨酸和山梨酸钾都是强电解质

B.稀释山梨酸钾溶液时，”(OH)、c(OH)都减小

Kw

C.若山梨酸的电离常数为Ka,贝!JRCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[l+6而

D.山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应

12、已知：pOH=-lgc(OH)o室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与微粒浓度

的变化关系如图所示。下列说法错误的是()

A.若向O.lmol/LBOH溶液中加水稀释，则溶液中c(OH)/c(BOH)增大

B.室温下，BOH的电离平衡常数K=1x1048

C.P点所示的溶液中：c(Cl-)>c(B+)

D.N点所示的溶液中：c(H+)=c(CI)+c(OH)-c(BOH)

13、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新

型锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供)，下列说法还正确的是()

A.气态氢化物的稳定性：W>Y

B.原子半径：X>Z>Y>W

C.该物质中含离子键和共价键

D.Z有多种单质，且硬度都很大

14、我国科学家开发的一种“磷酸铀锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3c6+V2(PO4)3k^=MC+

frltl

Li3V2(PC>4)3。下列有关说法正确的是

电解质隔膜(只允许

A.该电池比能量高，用Li3V2(PO4)3做负极材料

B.放电时，外电路中通过0.1mol电子M极质量减少0.7g

C.充电时，Li+向N极区迁移

D.充电时，N极反应为V2(PO4)3+3Li++3e-=Li3V2(PO4)3

2++

15、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3；+02?+8Na,则下列说法正

确的是

A.该反应中Fe2+是还原剂，02是还原产物

B.4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子

C.每生成0.2mol02,则被Fe2+还原的氧化剂为0.4mol

D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

16、人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质——口引跺乙酸，口引跺乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法

正确的是

A.分子中含有2种官能团

B.口引味乙酸苯环上的二氯代物共有四种

C.1mol口引蛛乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5moiH2

D.分子中不含手性碳原子

17、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为20。W与Y元素同主族，且形成的化

合物可用于工业的杀菌与消毒。下列说法正确的是

A.W与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.Y的氧化物对应的水化物均为强酸

C.Z的氢化物为离子化合物

D.X和Y形成的化合物的水溶液呈中性

18、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()

A.滨水中存在Bo+lhOUHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅

B.反应CO(g)+NO2(g)UCO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,平衡后，升高温度体系颜色变深

C.用饱和食盐水除去CL中的HC1

D.合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件

19、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()

7

A.NH3,,'2..NO2HoHNO3B.Al^jOlldq>NaAlO2(aq)'<NaAlO2(s)

HrMLIPI.A----------**

C.Fe11D.AgN(h(aq)N上“[Ag(NH3)2OH(aq)LJ'：.Ag

BdiRlOMA

20、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是()

COOH

OH

A.分子中所有碳原子共平面

B.分子式为C7H10O5,属于芳香族化合物

C.分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应

D.Imol莽草酸与足量的NaHCCh溶液反应可放出4moic。2气体

21、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。X和Y能组成

两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下，O.lmoH/iW的氢化物水溶液的pH为1。向ZW3的水溶液中逐滴

加入Y的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。下列推断正确的是

A.简单离子半径：W>Y>Z>X

B.Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物

C.元素的最高正化合价：W>X>Z>Y

D.Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡

22、aL（标准状况）CO2通入100mL3moi/LNaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是

2

A.a=3.36时，CO2+2OH-^CO3-+H2O

2

B.a=4.48时，2CO2+3OH-^CO3-+HCO3-+H2O

2

C.a=5.60时，3CO2+4OH-^CO3-+2HCO3-+H2O

D.a=6.72时，CO2+OH-->HCO3-

二、非选择题（共84分）

oo

23、（14分）有机物聚合物M:CH2=f-！-OCH2cH2。—1—CH3是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。由垃

CH3

C4H8合成M的合成路线如下：

C试剂I_A试剂IIO/CU,A厂。2/传化剂c浓破敏

c4Hw8A-BD2C—DEr

CH2=CH2CH2—CH2

回答下列问题：

（1）c4H8的结构简式为,试剂n是。

⑵检验B反应生成了C的方法是o

（3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为

（4）反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是»

24、（12分）化合物X由三种元素（其中一种是第四周期元素）组成，现进行如下实验:

已知：气体A在标准状况下密度为0.714g・L-i；碱性溶液焰色反应呈黄色。

d）X中非金属元素的名称为,X的化学式__________0

（2）X与水反应的化学方程式为o

⑶化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明Y的晶体类型—

（4）补充焰色反应的操作：取一根钳丝，，蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。

25、（12分）资料显示：浓硫酸形成的酸雾中含有少量的H2s04分子。某小组拟设计实验探究该资料的真实性并探究

Sth的性质，实验装置如图所示（装置中试剂均足量，夹持装置已省略）。

请回答下列问题：

（1）检验A装置气密性的方法是_；A装置中发生反应的化学方程式为

（2）实验过程中，旋转分液漏斗活塞之前要排尽装置内空气，其操作是_。

（3）能证明该资料真实、有效的实验现象是一

（4）本实验制备Sth,利用的浓硫酸的性质有——（填字母）。

a.强氧化性b.脱水性c.吸水性d.强酸性

（5）实验中观察到C中产生白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，滴加—的水溶液（填化学式），观察到白色沉淀

不溶解，证明白色沉淀是BaSOc写出生成白色沉淀的离子方程式：一

26、（10分）长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以103-存在，少量以r存在。

现使用Na2s2。3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

I.r的定性检测

（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液变为

__________色，则存在匕同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。试写出该反应的离子方程式为

II.硫代硫酸钠的制备

工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,某化学兴趣小组用上述原理实验室制

备硫代硫酸钠如图:

先关闭K3打开K2,打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。

（2）y仪器名称，此时B装置的作用是

（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为（填化学式）。装置D的作用是

（4）实验结束后，关闭K2打开Ki,玻璃液封管x中所盛液体最好为。（填序号）

ANaOH溶液B.浓硫酸C饱和NaHSCh溶液

in.碘含量的测定

已知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

②滴加饱和漠水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。

③加热煮沸，除去过量的漠，再继续煮沸5min,立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2s2O3标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

+

相关反应为：r+3Br2+3H2O=IO/6H++6Br-,IO3+5F+6H=3I2+3H2O,I2+2S2O1=2I+S4Ot

（5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_________mg・kgL

27、（12分）高铁酸钾（RFeO。是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KC1O溶液与Fe（NO3）3溶液的反应

制备。

已知：①KC1O在较高温度下发生歧化反应生成KCIO3

②K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解，

在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和02,如图所示是实验室模拟工业制备KC1O溶液装置。

(l)B装置的作用为;

(2)反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为；

⑶制备KzFeCh时，不能将碱性的KC1O溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是，制备KzFeCh的离子

方程式:

(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+,检验Fe?+所需试剂名称,其反应原

理为(用离子方程式表示)；

(5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出KzFeCh固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为

A.水B.无水乙醇C.稀KOH溶液

(6)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gKzFeCh样品，调节pH使高铁酸根全部被

还原成亚铁离子，再调节pH为3〜4,用l.Omol/L的Na2s2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定

(2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaI),淀粉作指示剂，装有Na2s2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：

-201

①消耗Na2s2O3标准溶液的体积为____________mL„

②原样品中高铁酸钾的质量分数为«[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2s2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数(填“偏高”、

“偏低”或“无影响”)o

28、(14分)纳米磷化钻常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钻的常用流程如图:

o

（1）基态P原子的电子排布式为—oP在元素周期表中位于一区。

中碳原子的杂化类型是——C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__（用元素符号表

示），电负性由大到小的顺序为—o

（3）CO3?-中C的价层电子对数为_其空间构型为

（4）磷化钻的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钻原子的距离为npm。设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞

密度为一g.cm-3（列出计算式即可）。

29、（10分）三氧化二镇（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含银废水（银主要以NiR2络合

物形式存在）制取草酸镇（NiC2O4）,再高温灼烧草酸银制取三氧化二银。工艺流程如图所示:

FT.、破破的草酸

筮喜寺）一,瓦空一小我1------•沉回一“灼㈤―

已知：①NiR2（aq）^^Ni2+（aq）+2R（aq）（R为有机物配位体，X=1.6xl014）

15

@Ksp[Fe(OH)3]=2.16xl(y39,^sp[Ni(OH)2]=2xl0'

③Kal(H2c204)=5.6x10-2,Ka2(H2c204)=5.4x10-5

④“脱络”过程中，R与中间产物OH反应生成・R（有机物自由基），能与H2O2发生反应。有关反应的方程式如下:

2+3+

i.Fe+H2O2=Fe+OH+OH.

ii.R+OH=OH+R

iii.H2O2+2OH=O2t+2H2O

请回答下列问题：

⑴中间产物OH的电子式是

⑵“沉铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol/L,加入碳酸钠调溶液的pH为(假设溶液体积不变，1g6M⑻使Fe3+

恰好沉淀完全(离子的浓度WL0x10-5moi/L),此时(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。

c(C,Oj)

(3)25C时pH=3的草酸溶液中J-,I___________(保留两位小数)。“沉银”即得到草酸镇沉淀，其离子方程式

C(H2c2O4)

是O

(4)加入Fe?+和H2O2能够实现“脱络”的原因是o

(5)工业上还可用电解NiCL等混合溶液的方法制取三氧化二银。电解过程中CKT把Ni(OH)2氧化为三氧化二银。写出

该反应的离子方程式：。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.由4,7-二氯唾咻的结构简式可知，该分子含有苯环，属于芳香族化合物，A选项正确；

B.根据苯环、碳碳双键中所有原子共平面分析可知，该分子中所有原子在同一平面上，B选项正确；

C.由结构简式可知，分子式为C9H5NCI2,C选项错误；

D.该分子中苯环能够发生取代、加成反应，碳碳双键能够发生加成反应、氧化反应，D选项正确；

答案选C。

2、C

【解题分析】

①在一份溶液中加入足量NaOH,加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；和过量NaOH溶液加热产生的气体只能

M1.12?

是氨气’故一定存在NHJ'其物质的量为〃(N%)=近31=0.05mol；

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g,则一定存在SO4",其物质的量为

m2.33?一

师")=〃萩。4)F=乐砺菽。.OlmoLBa?+与SU会发生离子反应不能大量共存，含有S(V,则一定不

含有Ba2+；

③在②的滤液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7g沉淀产生，此沉淀未说明颜色，故可能为AgCl或AgL且「或Cr

的物质的量之和20.05-0.01x2=0.03moL

A.依据分析可知，溶液中可能只存在钱根离子，故A错误；

B.依据分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO?',还有C1-或r中的一种或两种，B错误；

c.依据分析可知，溶液中SO4*、cr、I-、Nth-均可能存在，c正确；

D.依据分析可知，溶液中可能存在K+和NO,D错误；

故合理选项是C=

3、D

【解题分析】

A.从产品考虑，钻最终转化为C02+,Co203+S02+2H+=2Co2++H20+S042-符合客观实际，且满足守恒关系，A正确；

B.“除铝”过程中需要让AF+完全沉淀，同时又不能让Zi?+生成沉淀，所以调节溶液pH的范围为5.0〜5.4,B正确；

C.在实验室里，“萃取”在分液漏斗中进行，另外还需烧杯承接分离的溶液，C正确；

D.CO2的物质的量为0.03mol,由CoCCh的组成，可得出2.41g固体中，n(Co)=0.03mol,含钻质量为

0.03molx59g/mol=1.77g,含氧质量为2.41g-1.77g=0.64g,物质的量为0.04moLH(CO):n(O)=0.03:0.04=3:4,从而得出

该钻氧化物的化学式为CO3O4,D错误。

故选D。

4、A

【解题分析】

A.用容量瓶配制溶液时，用蒸储水洗涤后不能用待装液润洗，否则所配溶液浓度偏高，A项错误；

B.Fe3+难挥发，可用蒸储法制得纯净水，B项正确；

C.为排出其它元素的干扰，做焰色反应时，应用稀盐酸洗净粕丝，并在火焰上灼烧至无色，才能蘸取其它溶液来进行

焰色反应的实验，C项正确；

D.金属镁着火可用沙子覆盖，以隔绝空气，D项正确；

答案选A。

5、C

【解题分析】

依题意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S,据此分析。

【题目详解】

依题意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S。A、IhO的热稳定性比

NH3强，选项A正确；

B、S2-的半径比-的大，选项B项正确;

C、HNC>3、H2s04均是强酸，但是，HNO2>H2s03均是弱酸，选项C错误;

D、NH3和H2s可反应生成(NH62S、NH4Hs两种盐，选项D正确。

答案选C。

6、D

【解题分析】

A.断开1molH2O(g)中的H—O键需要吸收926kJ的能量，故A错误；

1

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)A〃=463k『morix4-436kJ-mol^xl-495kJ-mol^+485kJ-mol,故B错误；

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴应该是放热反应，故C错误；

1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)-485kJ-mol,故D正确。

综上所述，答案为D。

7、C

【解题分析】

A.食品添加剂要按标准使用，因为它在为人类改善食物的色、香、味的同时，可能也产生一定的毒性，A正确；

B.铅蓄电池工作时，负极Pb—PbSO4,正极PbO2—PbSCh,两极的质量均增加，B正确；

C.SO2是形成酸雨的气体，但CO2不是形成酸雨的气体，C错误；

D.明矶中的AF+可水解生成A1(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物并使之沉降，所以可用作净水剂，D正确；

故选C。

8、C

【解题分析】

A、碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面；

B、分液时避免上下层液体混合；

C、CaCCh不溶于水；

D、在蒸发皿中蒸发结晶。

【题目详解】

A项、浓硫酸溶于水放热，且碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，不利用气体的制备，应选盐

酸与碳酸钙反应，故A错误；

B项、分液时避免上下层液体混合，则先从下口放出下层液体，后从上口倒出上层的有机相，故B错误；

C项、CaCCh不溶于水，则图中过滤装置可分离，故C正确；

D项、在蒸发皿中蒸发结晶，不能在烧杯中蒸发结晶，且烧杯不能直接加热，故D错误。

故选C。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握实验装置的作用、气体的

制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键。

9,A

【解题分析】

甲构成原电池，乙为电解池，甲中铁发生吸氧腐蚀，正极上电极反应式为2Hz0+0z+4e-=4()ir,乙中阴极上电极反应式

为:2H*+2e=H",水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量0斤，溶液呈碱性，无色酚醐试液遇碱变红色，以此解

答该题。

【题目详解】

A、b极附是正极，发生电极反应式为2H20+02+4e-=40ir,所以无气泡冒出，故A错误；

B、乙中阴极上电极反应式为:2H++2e-=H/,水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量0斤，溶液呈碱性，无色酚

微试液遇碱变红色，故B正确；

C、a是原电池的负极发生氧化反应、c极是电解池的阳极发生氧化反应，所以a、c极上都发生氧化反应，故C正确；

D、甲中铁是原电池的负极被腐蚀，而乙中是电解池的阴极被保护，所以甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀，故D正确；

故答案选A。

【题目点拨】

作为电解池，如果金属铁连在电源的正极上做电解池的阳极，铁更易失电子变为亚铁离子，腐蚀速率加快；如果金属

铁连在电源的负极上做电解池的阴极，金属铁就不能失电子，只做导体的作用，金属铁就被保护，不发生腐蚀。

10、B

【解题分析】

Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F,X最外层有6个电子且原子序数小于Y,应为O,Z在周期表中

处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F,那么Z为ALW的单质广泛用作半导体材料，那么

W为Si,据此推断X、Y、Z、W分别为O、F、A1和Si。A、电子层数越多，原子半径越大，同一周期，原子序数越

小，原子半径越大，即原子半径关系：Al>Si>O>F,即Z>W>X>Y,故A错误；B、最外层电子数分别为6、7、3

和4,即最外层电子数Y>X>W>Z,故B正确；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性

F>O>Si>Al,因此X>W>Z,故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性

F>O>Si>Al,即简单气态氢化物的稳定性Y>X>W,故D错误；故选B。

11、C

【解题分析】

A.山梨酸钾是盐，属于强电解质，其水溶液显碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此山梨酸是一元

弱酸，属于弱电解质，A错误；

B.山梨酸钾是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，稀释时，水解程度增大，水解产生的OH物质的量增大，但稀释倍数

大于水解增大的倍数，所以稀释后的溶液中”(OH)增大，但c(OH)减小，B错误;

C.根据物料守恒可得c(K+)=c(RCOO)+c(RCOOH),山梨酸钾水解平衡常数

+

c(RCOOH)♦c(OH-)c(RCOOH)♦c(OH-)>c(H)KKw

Kh=7\,所以c(RCOOH)=一、“c(RCOO),

+

c(RCOO)c(RCOO)<c(H)Ka-OH)*Ka

Mc(K+)=c(RCOO)+c(RCOOH)=c(RCOO)[1+],C正确;

D.山梨酸分子中含有碳碳双键能发生加成反应，含有较基能发生取代反应，D错误;

故合理选项是Co

12、C

【解题分析】

C(0H[n(OIT)

A.BOH是弱碱,加水稀释时促进电离，溶液中BOH的微粒数减小，而OH的数目增多，则溶液中一^————(-

c(BOH)n(BOH)

不断增大，故A正确；

c(B+)c(B+)

48

B.N点-1g一一J=0,即c(BOH)=c(B+),则BOH的电离平衡常数Kb=1—xc(OH)=c(OH)=lxlO-,故B正

c(BOH)c(BOH)

确；

C.P点的pOHV4,溶液呈碱性，贝！|c(OH)Vc(OH-),根据电荷守恒可知：c(Cr)Vc(B+),故C错误；

c(B+)

D.N点-lg一一1=0,则c(BOH)=c(B+),根据电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cr)+c(OIT)可知，c(H+)=c(CI)+c(OH)-c(BOH),

c(BOH)

故D正确；

故答案为Co

【题目点拨】

c(B+)c(B+)

考查酸碱混合的定性判断，明确图象图象变化的意义为解答关键，根据图象可知，N点-lgJ，、=0,/7=1,

c(BOH)c(BOH)

c(B+)

此时pOH=-lgc(OH)=4.8,则BOH的电离平衡常数K=—~x(OH)=c(OH)=lxlO-48,证明BOH只能部分电离,

bc(BOH)c

属于弱碱，再结合溶液中的电荷守恒式分析即可。

13、D

【解题分析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，Y是O元素；W形成1个单键，W

是F元素；Z形成4个键，Z是C元素；X形成3个单键，通过提供空轨道形成1个配位键，X是B元素。

【题目详解】

A.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：HF>H2O,故A正确；

B.同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：B>C>O>F,故B正确；

丫、/\/

c.该物质中Li+和rI/X、j之间是离子键，c和o之间是共价键，故c正确；

L加7w

Y

D.Z是C元素，碳有多种单质，石墨的硬度很小，故D错误；

选D。

【题目点拨】

本题考查元素周期表与周期律，根据原子结构和成键规律推断元素是解题的关键，明确同周期元素从左到右性质递变

规律，注意碳元素能形成多种性质不同的同素异形体。

14、B

【解题分析】

原电池的正极上发生得电子的还原反应，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应；锂离子电池的总反应为：Li3c6

+V2（PO4）3^^6C+Li3V2（PO4）3,则该电池放电时正极上发生得电子的还原反应，即电极反应式为V2（PO4）3+3Li

++3e-=Li3V2（PO4）3,负极为Li3c6材料，电极反应Li3c6-3e--3Li++6C。

【题目详解】

A.该电池比能量高，原电池的正极上发生得电子的还原反应，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应;用Li3V2（PO4）3

作正极材料，负极为Li3c6材料，故A错误；

B.放电时,M极为负极,电极反应Li3c6-3「-3Li++6C,外电路中通过0.1mol电子M极质量减少0.1molx7g•mo「=0.7

g,故B正确；

C.充电时，Li+向阴极迁移，即向M极区迁移，故C错误；

D.充电时，N极为阳极，发生氧化反应，Li3V2（PO4）3-3e-=V2（PC>4）3+3Li+,故D错误；

故选B。

【题目点拨】

本题考查二次电池，理解原电池和电解池的原理是解题关键，易错点D,充电时外电源的正极与电池的正极相连，阳

极发生氧化反应，失去电子。

15、C

【解题分析】

A.该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由-1价变为0价和-2价，得电子化合价降低的反应物是

氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以Fe2+和L的过氧化钠作还原剂，

4

Fe(OH)3和Ch是氧化产物，故A错误；

3

B.该反应中有4moi过氧化钠反应时有3moi过氧化钠得电子发生还原反应，有一的过氧化钠作氧化剂，因此

4

4moiNa2(h在反应中共得到6NA个电子，故B错误；

C.根据方程式，生成0.2molCh,反应的Fe2+为0.8moL被0.8molFe?+还原的氧化剂(NazCh)的物质的量

0.8mol„一小

=----------=0.4moL故C正确；

2

D.该反应中有氧气生成，所以不能生成氢氧化亚铁沉淀，而是直接生成红褐色沉淀，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

13

本题的易错点和难点为C,要注意该反应中有2种还原剂——Fe2+和一的NazCh,氧化剂是一的Na2(h,不能根据方

44

程式直接计算，要注意得失电子守恒计算。

16、D

【解题分析】

<—C-CH2CX»H

J，共有6种，B错误；

CJ/NH

C.Imol苯环能够与3m0m2发生加成，Imol碳碳双键和ImolH?发生加成，而竣基不能与发生加成，贝！］1mol口引

味乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗4molH2,C错误；

D.分子中只有1个饱和碳原子，但是碳原子连有2个相同的H原子，因此分子中不含有手性碳原子，D正确。

答案选D。

17、A

【解题分析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒,

故W为0,Y为S,Z为CL根据最外层电子数之和为20,X为Na。

【题目详解】

A.W为0,与其他三种元素可形成，岫2。2和NazO,SOz和SO3,Cl207,C102,C1Q等，故A正确；

B.Y的最高价氧化物对应的水化物HzSO”为强酸，H2s。3不是强酸，故B错误；

C.Z的氢化物HC1为共价化合物，故C错误；

D.X和Y形成的化合物为N&S,水溶液呈碱性，故D错误；

故选Ao

18、D

【解题分析】

A.滨水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNCh(s)后，硝酸银与溟离子反应生成漠化银沉淀，平

衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B.反应CO(g)+NO2(g)UCO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，能用勒夏特

列原理解释，故C不选；

C.增大氯离子的浓度，平衡CL+H2O=H++Cr+HClO逆向移动使得氯气难溶于饱和食盐水，能用勒夏特列原理解释，

故C不选；

D.合成氨反应是放热反应，升高温度，反应逆向移动，原料的转化率减小，不能通过升高温度提高原料的转化率，故

D选；

正确答案是Do

【题目点拨】

本题考查平衡移动原理，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：改变条件时不影响平衡移动的不能

用平衡移动原理解释。

19、B

【解题分析】

A.N%与氧气反应生成的是NO,无法直接得到NO2,故A错误；

B.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液为强碱弱酸盐溶液，水解产物不挥发，蒸发会得到溶质偏铝

酸钠，所以Al、""‘叩NaAKh(aq)二•.NaAl()2(s),能够在给定条件下实现，故B正确；

C.铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧化铁，故C错误；

D.硝酸银溶液和一水合氨反应生成氢氧化银沉淀，继续加入氨水沉淀溶解生成银氨溶液，蔗糖为非还原性的糖，不

能和银氨溶液反应，物质间转化不能实现，故D错误；

答案选B。

20、C

【解题分析】

A.分子中含有一个碳碳双键，只有碳碳双键连接的5个碳原子共平面，A错误；

B.分子中无苯环，不属于芳香族化合物，B错误；

C.分子中有碳碳双键、羟基、竣基3种官能团，碳碳双键可以被加成，分子可以发生加成、氧化、取代反应，C正

确；

D.Imol莽草酸中含有ImoI-COOH,可以与足量碳酸氢钠反应生成ImolCCh气体，D错误；

答案选C。

【题目点拨】

高中阶段，能与碳酸氢钠反应的官能团只有艘基。Imol-COOH与足量的碳酸氢钠反应生成ImolCO2。

21、D

【解题分析】

Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，故Y为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH,逐滴加入氢氧

化钠溶液先产生沉淀，后沉淀溶解，说明ZW3为铝盐，即Z为AI元素；X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的

离子化合物，则X为O元素；常温下，0.1mol・L“W的氢化物水溶液的pH为1,说明HW为一元强酸，W的原子序

数大于Z,所以W为C1元素；综上所述：X为O,Y为Na,Z为Al,W为CI。

【题目详解】

A.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；氯离子电子层为3层，其他离子均为2层，所以简单离

子半径：Cl->O2->Na+>Al3+,即W>X>Y>Z,故A错误；

B.Al与Cl形成的化合物AlCb为共价化合物，故B错误；