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文档简介
上海市延安初级中学2024届高考仿真卷化学试题
注意事项
1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑
色字迹的签字笔作答。
3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、基于临床研究,抗疟疾药物磷酸氯唾被证实在治疗新冠肺炎过程中具有疗效。4,7-二氯唾麻是合成磷酸氯唾的一
种中间体,其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是
A.属于芳香族化合物B.分子中所有原子在同一平面上
C.分子式为C9H6NCbD.可发生取代、加成、氧化反应
+-
2、某溶液中可能含有K+、NH4>Ba2+、SO?,「、CP、NCh一中的几种,将此溶液分成两等份,进行如下实验:
①在一份溶液中加入足量NaOH,加热,可收集到标准状态下的气体1.12L;
②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,过滤得到沉淀2.33g;
③在②的滤液中加入足量AgNCh溶液,又有4.7g沉淀产生。
有关该溶液中离子种类(不考虑H+和OHD的判断正确的是
A.溶液中至少有2种阳离子B.只能确定溶液中NH4+、SO4?一是否存在
C.溶液中最多有4种阴离子D.溶液中不可能同时存在K+和NOS
S'COCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钻废渣(主要成份CoO、CO2O3,还含有AI2O3、ZnO等杂
质)为原料制备CoCCh的一种工艺流程如下:
金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Co2+7.69.4
Al3+3.05.0
Zn2+5.48.0
1iJ*J
醺f蝴一函灯T沉钻一»CoC0tB体
I1
疆有机层fZnSOiM液
下列说法不正确的是()
+2+2
A.“酸溶,,时发生氧化还原反应的离子方程式CO203+S02+2H=2CO+H20+S04-
B.“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为5.0〜5.4
C.在实验室里,“萃取”过程用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯
D.在空气中燃烧CoCO3生成钻氧化物和CCH,测得充分燃烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为0.672L(标准状况),
则该钻氧化物的化学式为CoO
4、下列说法不正确的是()
A.用容量瓶配制溶液时,先用蒸储水洗涤,再用待装液润洗
B.用蒸储法可由含有Fe3+的自来水获取较纯净的水
C.焰色反应后用稀盐酸洗涤伯丝并在火焰上灼烧至无色,再进行其它物质的测试
D.金属镁着火可用沙子覆盖
5、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,化合物M、N均由这四种元素组成,且M的相对分子质量比
N小16。分别向M和N中加入烧碱溶液并加热,二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和N
溶液混合后产生的气体通入品红溶液中,溶液变无色,加热该无色溶液,无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是
A.简单气态氢化物的稳定性:Y>X
B.简单离子的半径:Z>Y
C.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸
D.X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐
6、标准状态下,气态分子断开1mol化学键的能量称为键能。已知H—H、H—O和0=0键的键能分别为436kJ・mol
-1、463k『moL和495k『mo「。下列热化学方程式正确的是
A.断开1molH2O(1)中的H—O键需要吸收926kJ的能量
1
B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH=-485kJmoF
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A〃=+485kJ・mo「
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-485k『moL
7、化学在实际生活中有着广泛的应用。下列说法错煲的是()
A.食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质,但要按标准使用
B.铅蓄电池工作时两极的质量均增加
C.CO2和SO2都是形成酸雨的气体
D.用明研作净水剂除去水中的悬浮物
8、炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等,实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说法
正确的是
A.用装置甲制取CO2并通入废碱液
B.用装置乙从下口放出分液后上层的有机相
C.用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCCh
D.用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体
9、用滴有酚猷和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验,下列判断错误的是()
乙
A.b极附近有气泡冒出B.d极附近出现红色
C.a、c极上都发生氧化反应D.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀
10、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元
素且无正价,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料.下列叙述正确的是()
A.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X
B.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z
C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W
11、山梨酸钾(CH3cH=CHCH=CHCOOK,简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂,其水溶液显碱性。下列叙述正确
的是()
A.山梨酸和山梨酸钾都是强电解质
B.稀释山梨酸钾溶液时,”(OH)、c(OH)都减小
Kw
C.若山梨酸的电离常数为Ka,贝!JRCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[l+6而
D.山梨酸能发生加成反应,但不能发生取代反应
12、已知:pOH=-lgc(OH)o室温下,将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中,测得混合溶液的pOH与微粒浓度
的变化关系如图所示。下列说法错误的是()
A.若向O.lmol/LBOH溶液中加水稀释,则溶液中c(OH)/c(BOH)增大
B.室温下,BOH的电离平衡常数K=1x1048
C.P点所示的溶液中:c(Cl-)>c(B+)
D.N点所示的溶液中:c(H+)=c(CI)+c(OH)-c(BOH)
13、W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍,四种元素与锂组成的盐是一种新
型锂离子电池的电解质(结构如图,箭头指向表示共同电子对由W原子提供),下列说法还正确的是()
A.气态氢化物的稳定性:W>Y
B.原子半径:X>Z>Y>W
C.该物质中含离子键和共价键
D.Z有多种单质,且硬度都很大
14、我国科学家开发的一种“磷酸铀锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为:Li3c6+V2(PO4)3k^=MC+
frltl
Li3V2(PC>4)3。下列有关说法正确的是
电解质隔膜(只允许
A.该电池比能量高,用Li3V2(PO4)3做负极材料
B.放电时,外电路中通过0.1mol电子M极质量减少0.7g
C.充电时,Li+向N极区迁移
D.充电时,N极反应为V2(PO4)3+3Li++3e-=Li3V2(PO4)3
2++
15、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3;+02?+8Na,则下列说法正
确的是
A.该反应中Fe2+是还原剂,02是还原产物
B.4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子
C.每生成0.2mol02,则被Fe2+还原的氧化剂为0.4mol
D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
16、人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质——口引跺乙酸,口引跺乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法
正确的是
A.分子中含有2种官能团
B.口引味乙酸苯环上的二氯代物共有四种
C.1mol口引蛛乙酸与足量氢气发生反应,最多消耗5moiH2
D.分子中不含手性碳原子
17、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,最外层电子数之和为20。W与Y元素同主族,且形成的化
合物可用于工业的杀菌与消毒。下列说法正确的是
A.W与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y的氧化物对应的水化物均为强酸
C.Z的氢化物为离子化合物
D.X和Y形成的化合物的水溶液呈中性
18、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.滨水中存在Bo+lhOUHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液并静置后,溶液颜色变浅
B.反应CO(g)+NO2(g)UCO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,平衡后,升高温度体系颜色变深
C.用饱和食盐水除去CL中的HC1
D.合成氨反应中,为提高原料的转化率,可采用高温加热的条件
19、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()
7
A.NH3,,'2..NO2HoHNO3B.Al^jOlldq>NaAlO2(aq)'<NaAlO2(s)
HrMLIPI.A----------**
C.Fe11D.AgN(h(aq)N上“[Ag(NH3)2OH(aq)LJ':.Ag
BdiRlOMA
20、莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是()
COOH
OH
A.分子中所有碳原子共平面
B.分子式为C7H10O5,属于芳香族化合物
C.分子中含有3种官能团,能发生加成、氧化、取代反应
D.Imol莽草酸与足量的NaHCCh溶液反应可放出4moic。2气体
21、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。X和Y能组成
两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下,O.lmoH/iW的氢化物水溶液的pH为1。向ZW3的水溶液中逐滴
加入Y的最高价氧化物对应的水化物,先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解。下列推断正确的是
A.简单离子半径:W>Y>Z>X
B.Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物
C.元素的最高正化合价:W>X>Z>Y
D.Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡
22、aL(标准状况)CO2通入100mL3moi/LNaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是
2
A.a=3.36时,CO2+2OH-^CO3-+H2O
2
B.a=4.48时,2CO2+3OH-^CO3-+HCO3-+H2O
2
C.a=5.60时,3CO2+4OH-^CO3-+2HCO3-+H2O
D.a=6.72时,CO2+OH-->HCO3-
二、非选择题(共84分)
oo
23、(14分)有机物聚合物M:CH2=f-!-OCH2cH2。—1—CH3是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。由垃
CH3
C4H8合成M的合成路线如下:
C试剂I_A试剂IIO/CU,A厂。2/传化剂c浓破敏
c4Hw8A-BD2C—DEr
CH2=CH2CH2—CH2
回答下列问题:
(1)c4H8的结构简式为,试剂n是。
⑵检验B反应生成了C的方法是o
(3)D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物,反应的化学方程式为
(4)反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是»
24、(12分)化合物X由三种元素(其中一种是第四周期元素)组成,现进行如下实验:
已知:气体A在标准状况下密度为0.714g・L-i;碱性溶液焰色反应呈黄色。
d)X中非金属元素的名称为,X的化学式__________0
(2)X与水反应的化学方程式为o
⑶化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成,设计实验证明Y的晶体类型—
(4)补充焰色反应的操作:取一根钳丝,,蘸取待测液灼烧,观察火焰颜色。
25、(12分)资料显示:浓硫酸形成的酸雾中含有少量的H2s04分子。某小组拟设计实验探究该资料的真实性并探究
Sth的性质,实验装置如图所示(装置中试剂均足量,夹持装置已省略)。
请回答下列问题:
(1)检验A装置气密性的方法是_;A装置中发生反应的化学方程式为
(2)实验过程中,旋转分液漏斗活塞之前要排尽装置内空气,其操作是_。
(3)能证明该资料真实、有效的实验现象是一
(4)本实验制备Sth,利用的浓硫酸的性质有——(填字母)。
a.强氧化性b.脱水性c.吸水性d.强酸性
(5)实验中观察到C中产生白色沉淀,取少量白色沉淀于试管中,滴加—的水溶液(填化学式),观察到白色沉淀
不溶解,证明白色沉淀是BaSOc写出生成白色沉淀的离子方程式:一
26、(10分)长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害,目前加碘食盐中碘元素绝大部分以103-存在,少量以r存在。
现使用Na2s2。3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。
I.r的定性检测
(1)取少量碘盐样品于试管中,加水溶解,滴加硫酸酸化,再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液,若溶液变为
__________色,则存在匕同时有无色气体产生(该气体遇空气变成红棕色)。试写出该反应的离子方程式为
II.硫代硫酸钠的制备
工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,某化学兴趣小组用上述原理实验室制
备硫代硫酸钠如图:
先关闭K3打开K2,打开分液漏斗,缓缓滴入浓硫酸,控制好反应速率。
(2)y仪器名称,此时B装置的作用是
(3)反应开始后,C中先有淡黄色浑浊,后又变为澄清,此浑浊物为(填化学式)。装置D的作用是
(4)实验结束后,关闭K2打开Ki,玻璃液封管x中所盛液体最好为。(填序号)
ANaOH溶液B.浓硫酸C饱和NaHSCh溶液
in.碘含量的测定
已知:①称取10.00g样品,置于250mL锥形瓶中,加水100mL溶解,加2mL磷酸,摇匀。
②滴加饱和漠水至溶液呈现浅黄色,边滴加边摇,至黄色不褪去为止(约1mL)。
③加热煮沸,除去过量的漠,再继续煮沸5min,立即冷却,加入足量15%碘化钾溶液,摇匀。
④加入少量淀粉溶液作指示剂,再用0.0002mol/L的Na2s2O3标准溶液滴定至终点。
⑤重复两次,平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL
+
相关反应为:r+3Br2+3H2O=IO/6H++6Br-,IO3+5F+6H=3I2+3H2O,I2+2S2O1=2I+S4Ot
(5)请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_________mg・kgL
27、(12分)高铁酸钾(RFeO。是一种新型,高效、多功能绿色水处理剂,可通过KC1O溶液与Fe(NO3)3溶液的反应
制备。
已知:①KC1O在较高温度下发生歧化反应生成KCIO3
②K2FeO4具有下列性质:可溶于水、微溶于浓KOH溶液;在强碱性溶液中比较稳定;在Fe3+催化作用下发生分解,
在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和02,如图所示是实验室模拟工业制备KC1O溶液装置。
(l)B装置的作用为;
(2)反应时需将C装置置于冷水浴中,其原因为;
⑶制备KzFeCh时,不能将碱性的KC1O溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中,其原因是,制备KzFeCh的离子
方程式:
(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液,溶液中可能含有Fe2+,检验Fe?+所需试剂名称,其反应原
理为(用离子方程式表示);
(5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液,析出KzFeCh固体,过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为
A.水B.无水乙醇C.稀KOH溶液
(6)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度:用碱性KI溶液溶解1.00gKzFeCh样品,调节pH使高铁酸根全部被
还原成亚铁离子,再调节pH为3〜4,用l.Omol/L的Na2s2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定
(2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaI),淀粉作指示剂,装有Na2s2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示:
-201
①消耗Na2s2O3标准溶液的体积为____________mL„
②原样品中高铁酸钾的质量分数为«[M(K2FeO4)=198g/mol]
③若在配制Na2s2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线,则导致所测高铁酸钾的质量分数(填“偏高”、
“偏低”或“无影响”)o
28、(14分)纳米磷化钻常用于制作特种钻玻璃,制备磷化钻的常用流程如图:
o
(1)基态P原子的电子排布式为—oP在元素周期表中位于一区。
中碳原子的杂化类型是——C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__(用元素符号表
示),电负性由大到小的顺序为—o
(3)CO3?-中C的价层电子对数为_其空间构型为
(4)磷化钻的晶胞结构如图所示,最近且相邻两个钻原子的距离为npm。设NA为阿伏加德罗常数的值,则其晶胞
密度为一g.cm-3(列出计算式即可)。
29、(10分)三氧化二镇(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含银废水(银主要以NiR2络合
物形式存在)制取草酸镇(NiC2O4),再高温灼烧草酸银制取三氧化二银。工艺流程如图所示:
FT.、破破的草酸
筮喜寺)一,瓦空一小我1------•沉回一“灼㈤―
已知:①NiR2(aq)^^Ni2+(aq)+2R(aq)(R为有机物配位体,X=1.6xl014)
15
@Ksp[Fe(OH)3]=2.16xl(y39,^sp[Ni(OH)2]=2xl0'
③Kal(H2c204)=5.6x10-2,Ka2(H2c204)=5.4x10-5
④“脱络”过程中,R与中间产物OH反应生成・R(有机物自由基),能与H2O2发生反应。有关反应的方程式如下:
2+3+
i.Fe+H2O2=Fe+OH+OH.
ii.R+OH=OH+R
iii.H2O2+2OH=O2t+2H2O
请回答下列问题:
⑴中间产物OH的电子式是
⑵“沉铁”时,若溶液中c(Ni2+)=0.01mol/L,加入碳酸钠调溶液的pH为(假设溶液体积不变,1g6M⑻使Fe3+
恰好沉淀完全(离子的浓度WL0x10-5moi/L),此时(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。
c(C,Oj)
(3)25C时pH=3的草酸溶液中J-,I___________(保留两位小数)。“沉银”即得到草酸镇沉淀,其离子方程式
C(H2c2O4)
是O
(4)加入Fe?+和H2O2能够实现“脱络”的原因是o
(5)工业上还可用电解NiCL等混合溶液的方法制取三氧化二银。电解过程中CKT把Ni(OH)2氧化为三氧化二银。写出
该反应的离子方程式:。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、C
【解题分析】
A.由4,7-二氯唾咻的结构简式可知,该分子含有苯环,属于芳香族化合物,A选项正确;
B.根据苯环、碳碳双键中所有原子共平面分析可知,该分子中所有原子在同一平面上,B选项正确;
C.由结构简式可知,分子式为C9H5NCI2,C选项错误;
D.该分子中苯环能够发生取代、加成反应,碳碳双键能够发生加成反应、氧化反应,D选项正确;
答案选C。
2、C
【解题分析】
①在一份溶液中加入足量NaOH,加热,可收集到标准状态下的气体1.12L;和过量NaOH溶液加热产生的气体只能
M1.12?
是氨气’故一定存在NHJ'其物质的量为〃(N%)=近31=0.05mol;
②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,过滤得到沉淀2.33g,则一定存在SO4",其物质的量为
m2.33?一
师")=〃萩。4)F=乐砺菽。.OlmoLBa?+与SU会发生离子反应不能大量共存,含有S(V,则一定不
含有Ba2+;
③在②的滤液中加入足量AgNCh溶液,又有4.7g沉淀产生,此沉淀未说明颜色,故可能为AgCl或AgL且「或Cr
的物质的量之和20.05-0.01x2=0.03moL
A.依据分析可知,溶液中可能只存在钱根离子,故A错误;
B.依据分析可知,溶液中一定存在NH4+、SO?',还有C1-或r中的一种或两种,B错误;
c.依据分析可知,溶液中SO4*、cr、I-、Nth-均可能存在,c正确;
D.依据分析可知,溶液中可能存在K+和NO,D错误;
故合理选项是C=
3、D
【解题分析】
A.从产品考虑,钻最终转化为C02+,Co203+S02+2H+=2Co2++H20+S042-符合客观实际,且满足守恒关系,A正确;
B.“除铝”过程中需要让AF+完全沉淀,同时又不能让Zi?+生成沉淀,所以调节溶液pH的范围为5.0〜5.4,B正确;
C.在实验室里,“萃取”在分液漏斗中进行,另外还需烧杯承接分离的溶液,C正确;
D.CO2的物质的量为0.03mol,由CoCCh的组成,可得出2.41g固体中,n(Co)=0.03mol,含钻质量为
0.03molx59g/mol=1.77g,含氧质量为2.41g-1.77g=0.64g,物质的量为0.04moLH(CO):n(O)=0.03:0.04=3:4,从而得出
该钻氧化物的化学式为CO3O4,D错误。
故选D。
4、A
【解题分析】
A.用容量瓶配制溶液时,用蒸储水洗涤后不能用待装液润洗,否则所配溶液浓度偏高,A项错误;
B.Fe3+难挥发,可用蒸储法制得纯净水,B项正确;
C.为排出其它元素的干扰,做焰色反应时,应用稀盐酸洗净粕丝,并在火焰上灼烧至无色,才能蘸取其它溶液来进行
焰色反应的实验,C项正确;
D.金属镁着火可用沙子覆盖,以隔绝空气,D项正确;
答案选A。
5、C
【解题分析】
依题意可知,M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S,据此分析。
【题目详解】
依题意可知,M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S。A、IhO的热稳定性比
NH3强,选项A正确;
B、S2-的半径比-的大,选项B项正确;
C、HNC>3、H2s04均是强酸,但是,HNO2>H2s03均是弱酸,选项C错误;
D、NH3和H2s可反应生成(NH62S、NH4Hs两种盐,选项D正确。
答案选C。
6、D
【解题分析】
A.断开1molH2O(g)中的H—O键需要吸收926kJ的能量,故A错误;
1
B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)A〃=463k『morix4-436kJ-mol^xl-495kJ-mol^+485kJ-mol,故B错误;
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴应该是放热反应,故C错误;
1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)-485kJ-mol,故D正确。
综上所述,答案为D。
7、C
【解题分析】
A.食品添加剂要按标准使用,因为它在为人类改善食物的色、香、味的同时,可能也产生一定的毒性,A正确;
B.铅蓄电池工作时,负极Pb—PbSO4,正极PbO2—PbSCh,两极的质量均增加,B正确;
C.SO2是形成酸雨的气体,但CO2不是形成酸雨的气体,C错误;
D.明矶中的AF+可水解生成A1(OH)3胶体,吸附水中的悬浮物并使之沉降,所以可用作净水剂,D正确;
故选C。
8、C
【解题分析】
A、碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶,包裹在碳酸钙的表面;
B、分液时避免上下层液体混合;
C、CaCCh不溶于水;
D、在蒸发皿中蒸发结晶。
【题目详解】
A项、浓硫酸溶于水放热,且碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶,包裹在碳酸钙的表面,不利用气体的制备,应选盐
酸与碳酸钙反应,故A错误;
B项、分液时避免上下层液体混合,则先从下口放出下层液体,后从上口倒出上层的有机相,故B错误;
C项、CaCCh不溶于水,则图中过滤装置可分离,故C正确;
D项、在蒸发皿中蒸发结晶,不能在烧杯中蒸发结晶,且烧杯不能直接加热,故D错误。
故选C。
【题目点拨】
本题考查化学实验方案的评价,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,把握实验装置的作用、气体的
制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键。
9,A
【解题分析】
甲构成原电池,乙为电解池,甲中铁发生吸氧腐蚀,正极上电极反应式为2Hz0+0z+4e-=4()ir,乙中阴极上电极反应式
为:2H*+2e=H",水电离出的氢离子放电,导致阴极附近有大量0斤,溶液呈碱性,无色酚醐试液遇碱变红色,以此解
答该题。
【题目详解】
A、b极附是正极,发生电极反应式为2H20+02+4e-=40ir,所以无气泡冒出,故A错误;
B、乙中阴极上电极反应式为:2H++2e-=H/,水电离出的氢离子放电,导致阴极附近有大量0斤,溶液呈碱性,无色酚
微试液遇碱变红色,故B正确;
C、a是原电池的负极发生氧化反应、c极是电解池的阳极发生氧化反应,所以a、c极上都发生氧化反应,故C正确;
D、甲中铁是原电池的负极被腐蚀,而乙中是电解池的阴极被保护,所以甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀,故D正确;
故答案选A。
【题目点拨】
作为电解池,如果金属铁连在电源的正极上做电解池的阳极,铁更易失电子变为亚铁离子,腐蚀速率加快;如果金属
铁连在电源的负极上做电解池的阴极,金属铁就不能失电子,只做导体的作用,金属铁就被保护,不发生腐蚀。
10、B
【解题分析】
Y是至今发现的非金属性最强的元素,那么Y是F,X最外层有6个电子且原子序数小于Y,应为O,Z在周期表中
处于周期序数等于族序数的位置,且为短周期,原子序数大于F,那么Z为ALW的单质广泛用作半导体材料,那么
W为Si,据此推断X、Y、Z、W分别为O、F、A1和Si。A、电子层数越多,原子半径越大,同一周期,原子序数越
小,原子半径越大,即原子半径关系:Al>Si>O>F,即Z>W>X>Y,故A错误;B、最外层电子数分别为6、7、3
和4,即最外层电子数Y>X>W>Z,故B正确;C、同一周期,原子序数越大,非金属性越强,即非金属性
F>O>Si>Al,因此X>W>Z,故C错误;D、元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,非金属性
F>O>Si>Al,即简单气态氢化物的稳定性Y>X>W,故D错误;故选B。
11、C
【解题分析】
A.山梨酸钾是盐,属于强电解质,其水溶液显碱性,说明该盐是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,因此山梨酸是一元
弱酸,属于弱电解质,A错误;
B.山梨酸钾是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,稀释时,水解程度增大,水解产生的OH物质的量增大,但稀释倍数
大于水解增大的倍数,所以稀释后的溶液中”(OH)增大,但c(OH)减小,B错误;
C.根据物料守恒可得c(K+)=c(RCOO)+c(RCOOH),山梨酸钾水解平衡常数
+
c(RCOOH)♦c(OH-)c(RCOOH)♦c(OH-)>c(H)KKw
Kh=7\,所以c(RCOOH)=一、“c(RCOO),
+
c(RCOO)c(RCOO)<c(H)Ka-OH)*Ka
Mc(K+)=c(RCOO)+c(RCOOH)=c(RCOO)[1+],C正确;
D.山梨酸分子中含有碳碳双键能发生加成反应,含有较基能发生取代反应,D错误;
故合理选项是Co
12、C
【解题分析】
C(0H[n(OIT)
A.BOH是弱碱,加水稀释时促进电离,溶液中BOH的微粒数减小,而OH的数目增多,则溶液中一^————(-
c(BOH)n(BOH)
不断增大,故A正确;
c(B+)c(B+)
48
B.N点-1g一一J=0,即c(BOH)=c(B+),则BOH的电离平衡常数Kb=1—xc(OH)=c(OH)=lxlO-,故B正
c(BOH)c(BOH)
确;
C.P点的pOHV4,溶液呈碱性,贝!|c(OH)Vc(OH-),根据电荷守恒可知:c(Cr)Vc(B+),故C错误;
c(B+)
D.N点-lg一一1=0,则c(BOH)=c(B+),根据电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cr)+c(OIT)可知,c(H+)=c(CI)+c(OH)-c(BOH),
c(BOH)
故D正确;
故答案为Co
【题目点拨】
c(B+)c(B+)
考查酸碱混合的定性判断,明确图象图象变化的意义为解答关键,根据图象可知,N点-lgJ,、=0,/7=1,
c(BOH)c(BOH)
c(B+)
此时pOH=-lgc(OH)=4.8,则BOH的电离平衡常数K=—~x(OH)=c(OH)=lxlO-48,证明BOH只能部分电离,
bc(BOH)c
属于弱碱,再结合溶液中的电荷守恒式分析即可。
13、D
【解题分析】
W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍,Y是O元素;W形成1个单键,W
是F元素;Z形成4个键,Z是C元素;X形成3个单键,通过提供空轨道形成1个配位键,X是B元素。
【题目详解】
A.元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定,气态氢化物的稳定性:HF>H2O,故A正确;
B.同周期元素从左到右,半径减小,原子半径:B>C>O>F,故B正确;
丫、/\/
c.该物质中Li+和rI/X、j之间是离子键,c和o之间是共价键,故c正确;
L加7w
Y
D.Z是C元素,碳有多种单质,石墨的硬度很小,故D错误;
选D。
【题目点拨】
本题考查元素周期表与周期律,根据原子结构和成键规律推断元素是解题的关键,明确同周期元素从左到右性质递变
规律,注意碳元素能形成多种性质不同的同素异形体。
14、B
【解题分析】
原电池的正极上发生得电子的还原反应,在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应;锂离子电池的总反应为:Li3c6
+V2(PO4)3^^6C+Li3V2(PO4)3,则该电池放电时正极上发生得电子的还原反应,即电极反应式为V2(PO4)3+3Li
++3e-=Li3V2(PO4)3,负极为Li3c6材料,电极反应Li3c6-3e--3Li++6C。
【题目详解】
A.该电池比能量高,原电池的正极上发生得电子的还原反应,在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应;用Li3V2(PO4)3
作正极材料,负极为Li3c6材料,故A错误;
B.放电时,M极为负极,电极反应Li3c6-3「-3Li++6C,外电路中通过0.1mol电子M极质量减少0.1molx7g•mo「=0.7
g,故B正确;
C.充电时,Li+向阴极迁移,即向M极区迁移,故C错误;
D.充电时,N极为阳极,发生氧化反应,Li3V2(PO4)3-3e-=V2(PC>4)3+3Li+,故D错误;
故选B。
【题目点拨】
本题考查二次电池,理解原电池和电解池的原理是解题关键,易错点D,充电时外电源的正极与电池的正极相连,阳
极发生氧化反应,失去电子。
15、C
【解题分析】
A.该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由-1价变为0价和-2价,得电子化合价降低的反应物是
氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂,氧化剂对应的产物是还原产物,所以Fe2+和L的过氧化钠作还原剂,
4
Fe(OH)3和Ch是氧化产物,故A错误;
3
B.该反应中有4moi过氧化钠反应时有3moi过氧化钠得电子发生还原反应,有一的过氧化钠作氧化剂,因此
4
4moiNa2(h在反应中共得到6NA个电子,故B错误;
C.根据方程式,生成0.2molCh,反应的Fe2+为0.8moL被0.8molFe?+还原的氧化剂(NazCh)的物质的量
0.8mol„一小
=----------=0.4moL故C正确;
2
D.该反应中有氧气生成,所以不能生成氢氧化亚铁沉淀,而是直接生成红褐色沉淀,故D错误;
故选C。
【题目点拨】
13
本题的易错点和难点为C,要注意该反应中有2种还原剂——Fe2+和一的NazCh,氧化剂是一的Na2(h,不能根据方
44
程式直接计算,要注意得失电子守恒计算。
16、D
【解题分析】
<—C-CH2CX»H
J,共有6种,B错误;
CJ/NH
C.Imol苯环能够与3m0m2发生加成,Imol碳碳双键和ImolH?发生加成,而竣基不能与发生加成,贝!]1mol口引
味乙酸与足量氢气发生反应,最多消耗4molH2,C错误;
D.分子中只有1个饱和碳原子,但是碳原子连有2个相同的H原子,因此分子中不含有手性碳原子,D正确。
答案选D。
17、A
【解题分析】
W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,W与Y元素同主族,且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒,
故W为0,Y为S,Z为CL根据最外层电子数之和为20,X为Na。
【题目详解】
A.W为0,与其他三种元素可形成,岫2。2和NazO,SOz和SO3,Cl207,C102,C1Q等,故A正确;
B.Y的最高价氧化物对应的水化物HzSO”为强酸,H2s。3不是强酸,故B错误;
C.Z的氢化物HC1为共价化合物,故C错误;
D.X和Y形成的化合物为N&S,水溶液呈碱性,故D错误;
故选Ao
18、D
【解题分析】
A.滨水中有下列平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNCh(s)后,硝酸银与溟离子反应生成漠化银沉淀,平
衡正向移动,溶液颜色变浅,能用勒夏特列原理解释,故A不选;
B.反应CO(g)+NO2(g)UCO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反应放热,升高温度,平衡逆向移动,能用勒夏特
列原理解释,故C不选;
C.增大氯离子的浓度,平衡CL+H2O=H++Cr+HClO逆向移动使得氯气难溶于饱和食盐水,能用勒夏特列原理解释,
故C不选;
D.合成氨反应是放热反应,升高温度,反应逆向移动,原料的转化率减小,不能通过升高温度提高原料的转化率,故
D选;
正确答案是Do
【题目点拨】
本题考查平衡移动原理,明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键,注意:改变条件时不影响平衡移动的不能
用平衡移动原理解释。
19、B
【解题分析】
A.N%与氧气反应生成的是NO,无法直接得到NO2,故A错误;
B.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液为强碱弱酸盐溶液,水解产物不挥发,蒸发会得到溶质偏铝
酸钠,所以Al、""‘叩NaAKh(aq)二•.NaAl()2(s),能够在给定条件下实现,故B正确;
C.铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,不是生成氧化铁,故C错误;
D.硝酸银溶液和一水合氨反应生成氢氧化银沉淀,继续加入氨水沉淀溶解生成银氨溶液,蔗糖为非还原性的糖,不
能和银氨溶液反应,物质间转化不能实现,故D错误;
答案选B。
20、C
【解题分析】
A.分子中含有一个碳碳双键,只有碳碳双键连接的5个碳原子共平面,A错误;
B.分子中无苯环,不属于芳香族化合物,B错误;
C.分子中有碳碳双键、羟基、竣基3种官能团,碳碳双键可以被加成,分子可以发生加成、氧化、取代反应,C正
确;
D.Imol莽草酸中含有ImoI-COOH,可以与足量碳酸氢钠反应生成ImolCCh气体,D错误;
答案选C。
【题目点拨】
高中阶段,能与碳酸氢钠反应的官能团只有艘基。Imol-COOH与足量的碳酸氢钠反应生成ImolCO2。
21、D
【解题分析】
Y原子在短周期主族元素中原子半径最大,故Y为Na元素,其最高价氧化物对应的水化物为NaOH,逐滴加入氢氧
化钠溶液先产生沉淀,后沉淀溶解,说明ZW3为铝盐,即Z为AI元素;X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的
离子化合物,则X为O元素;常温下,0.1mol・L“W的氢化物水溶液的pH为1,说明HW为一元强酸,W的原子序
数大于Z,所以W为C1元素;综上所述:X为O,Y为Na,Z为Al,W为CI。
【题目详解】
A.核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小;氯离子电子层为3层,其他离子均为2层,所以简单离
子半径:Cl->O2->Na+>Al3+,即W>X>Y>Z,故A错误;
B.Al与Cl形成的化合物AlCb为共价化合物,故B错误;
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