辽宁省五校联考省实验育才中学2023-2024学年高考冲刺模拟化学试题含解析

辽宁省五校联考（省实验，育才中学2023-2024学年高考冲刺模拟化学试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列行为不符合安全要求的是（）

A.实验室废液需经处理后才能排入下水道

B.点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度

C.配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌

D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

2、下图是0.01mol/L甲溶液滴定0.01mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲

线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是

相

对

导

电

能

力

一,

溶液甲的体积

A.条件相同时导电能力：盐酸〉NaAc

B.曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线

C.随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力

D.a点是反应终点

3、下列关于有机物的说法正确的是

A.聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上

B.乙烯和苯使澳水褪色的反应类型相同

C.石油裂化是化学变化

D.葡萄糖与蔗糖是同系物

4、室温下,0.1000molir的盐酸逐滴加入到20.00mLO.lOOOmoI-L-1的氨水中，溶液的pH和pOH［注:pOH=-lgc（OH

一）］与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是（）

A.图中a+b=14

B.交点J点对应的V(HCl)=20.00mL

++

C.点A、B、C、D四点的溶液中均存在如下关系：c(CD-C(NH4)=c(H)-c(OH-)

D.若在绝热体系中发生上述反应，图中的交点J向右移

5、下列化学用语中，正确的是

A.Na原子结构示意图颈2；B.MgCb的电子式：血MgS：

c.N2分子的结构式N=ND.CH4的比例模型

6、CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氟胺

的反应：NH3+CO2一+周0,下列有关三聚家胺的说法正确的是

A.分子式为C3H6N3O3

B.属于共价化合物

C.分子中既含极性键，又含非极性键

D.生成该物质的上述反应为中和反应

7、下列由实验操作及现象得出的结论正确的是

操作及现象结论

A其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2s溶液的pH比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+

向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液

C酸性：盐酸〉碳酸〉硅酸

变浑浊

C2H50H与浓硫酸混合后加热到170℃,制得气体使酸性KMnO4

D一定是制得的乙烯使酸性KMnCh溶液褪色

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

8、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项实验现象结论

所得的沉淀为

将SO2通入BaCL溶液中，然后有白色沉淀生成，且白色沉

ABaSO3,后转化为

滴入HNO3淀不溶于稀硝酸

BaSO4

向足量含有淀粉的FeL溶液中滴

B溶液变蓝还原性：I>Fe2+

加2滴氯水

C向FeCL溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色液体FeCk溶液部分变质

得黑色蓬松的固体并有刺激该过程中浓硫酸仅体

D将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌

性气味现了吸水性和脱水性

A.AB.BC.CD.D

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4M

B.lOmLl2mol/L盐酸与足量Mn(h加热反应，制得Cb的分子数为0.03M

C.0.ImolCH4与0.4molCL在光照下充分反应，生成CC14的分子数为O.INA

D.常温常压下，6g乙酸中含有CH键的数目为0.3M

10、常温下，向20mLO.lmol-L1HCN溶液中滴加0.1moILxNaOH的溶液，由水电离的氢氧根离子浓度随加入NaOH

体积的变化如图所示，则下列说法正确的是()

lgca(0H)

tb

1

1

1----------U------------------------V(NaOH)/mL

A.常温下,0.1moH/iHCN的电离常数Ka数量级为IO8

B.a、c两点溶液均为中性

C.当玖NaOH)=10mL时：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OIT)>c(H+)

D.当V(NaOH)=30mL时：2c(OH)2c(H+)=c(CN)+3c(HCN)

11、下列关于硫及其化合物说法错误的是()

A.实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞

B.葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用

C.硫酸钢可用作消化系统X射线检查的内服药剂

D.“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”所描述的“石胆”是指FeSOr7H2O

12、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。这主要体现了浓硫酸的（）

A.吸水性和酸性

B.脱水性和吸水性

C.强氧化性和吸水性

D.难挥发性和酸性

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.ImolSiO2所含Si-O键的数目为2NA

B.常温下，lLpH=9的CIhCOONa溶液中由水电离的H+数目为10-9NA

C.40mLi0mol/L浓盐酸与足量M11O2充分反应，生成的氯气分子数为O.INA

D.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

14、某同学将光亮的镁条放入盛有NH4cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验

并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是

选项实验及现象结论

A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生

B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生

C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化

D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCCh溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH•氧化了Mg

A.AB.BC.CD.D

15、我国科学家以M0S2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结

果如图。下列说法错误的是（）

2

一MoS/Na1so.溶液）

-MoS&fO.溶液）

>•NH

£}

堂

笔0

翌

发•N,而一

妾一声学=

——«NH,

反应历程

A.Li2s04溶液利于M0S2对N2的活化

B.两种电解质溶液环境下从N2-NH3的婚变不同

C.MoS2(Li2s04溶液)将反应决速步(*N2-*N2H)的能量降低

D.N2的活化是N三N键的断裂与N—H键形成的过程

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NA

B.2L0.5moiI」磷酸溶液中含有的H+数目为3NA

C.标准状况下，2.24L己烷中含有的共价键数目为1.9NA

D.50mLi2moi七1盐酸与足量M11O2共热，转移的电子数目为0.3NA

17、工业上可用铝热反应冶炼镒、钏等难熔金属，其原因与下列无关的是

A.铝还原性较强B.铝能形成多种合金

C.铝相对镒、钢较廉价D.反应放出大量的热

18、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则

下列判断正确的是()

A.非金属性:Z<T<X

B.R与Q的电子数相差26

C.气态氢化物稳定性:R<T<Q

D.最高价氧化物的水化物的酸性:R>Q

19、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A.分子中含有2种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.Imol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D.可使漠的四氯化碳溶液、酸性高铳酸钾溶液褪色，且原理相同

20、改变O.Olmol/LNaAc溶液的pH,溶液中HAc、Ac",OIT浓度的对数值Ige与溶液pH的变化关系如图所示。

若p&=-lgKa,下列叙述错误的是

A.直线b、d分别对应H+、OH-

B.pH=6时，c(HAc)>c(Ac-)>c(H+)

C.HAc电离常数的数量级为IO，

D.从曲线a与c的交点可知pKa=pH=4.74

21、下列实验目的能实现的是

D.实验室制取乙酸丁酯

22、下列离子方程式正确且符合题意的是

A.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2,产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++SO2+H2O=BaSCH+2H+

B.向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+2[Fe(CN)6]3-=Fe2++2[Fe(CN)6]4",

2+3

3Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]2；

C.向酸化的KM11O4溶液中加入少量NazS,再滴加BaCL溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：

2+2+2

8MnO4+5S-+24H=8Mn+5SO4-+12H2O

D.向FeL溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

二、非选择题(共84分)

23、(14分)重要的化学品M和N的合成路线如图所示：

F34n.iICH-TI

5.--CHO-H-C-CHO-J^-CH-C-CHO

JI

neeCHOHHO-CH、

RCHO-l;—I+H9

CH,OHO-CH、

/O-CH?\/的-0\

iiiN的结构简式是：以=CH芍=CH-CHCCH-CH=CH-CH=CH2

'O-CHJ\也-。/

请回答下列问题：

(1)A中含氧官能团名称是,C与E生成M的反应类型是.

(2)写出下列物质的结构简式：X：Z：E：

(3)C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应.该聚合反应的产物是：.

(4)ImolG一定条件下，最多能与_____molH2发生反应

(5)写出一种符合下列要求G的同分异构体

①有碳碳叁键②能发生银镜反应③一氯取代物只有2种

(6)1,3-丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图______,合成路线流程图示例如下：

CH2=CH一押r»CHCHBr上豌溶液.CH3cH20H.

2傕化剂，△”△32

24、(12分)苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药，其合成路线如下。其中试剂①是丁二酸酎(""”),试剂③是环氧

H9c------CH,

乙烷('二脏七)，且环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合。

AB

CH3CONH-^^试普)ACH3COMi-^^—CO(CH2)2COOHHZN-^^—(CH2)3COOH

.cCC"

噎，ACnH.sNOj试胪A(HOCH2CH2)2N-^A-(CH2)3COOCHS

平3Aq5H21NO2c12——►(aCHZCH2)2N(CHa)3COOH

笨丁酸银芥

回答下列问题：

(1)写出反应类型：反应II——，反应VO

(2)写出C物质的结构简式_。

(3)设计反应UI的目的是o

(4)D的一种同分异构体G有下列性质，请写出G的结构简式__。

①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种

②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应

③能发生水解反应和银镜反应

④0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气

(5)通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥的纯度，写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式—o

(6)1,3-丁二烯与澳发生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，设计一条从1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路线

(所需试剂自选)一—

25、(12分)绿矶(FeSO4-7H2O)可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧

化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃,沸点44.8C,氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如

品红等。回答下列问题：

(1)甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿研的分解产物。装置B中可观察到的现象是

，甲组由此得出绿矶的分解产物中含有SO2。装置C的作用是

(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发

现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿机分解的产物中(填字母)。

A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SO3

(3)丙组同学查阅资料发现绿研受热分解还可能有02放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装

置设计出了一套检验绿矶分解所得气态产物的装置：

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为

②能证明绿矶分解产物中有02的检验方法是0

(4)为证明绿矶分解产物中含有三价铁的操作及现象

26、(10分)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

实验I：

试剂：酸化的0.5mol・L-iFeSC>4溶液(pH=0.2),5%出。2溶液(pH=5)

操作现象

取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%出。2溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液

溶液pH=0.9

向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红

⑴上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是一。

⑵产生气泡的原因是

(3)某同学认为，根据“溶液变红”不能说明FeSO4与H2O2发生了反应，又补充了实验H证实了该反应发生。实验II的

方案和现象是

实验III：

试剂：未酸化的0.5mol・LTFeSC>4溶液(pH=3),5%氏。2溶液(pH=5)

操作现象

溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，

取2mL5%氏02溶液于试管中，加入5

并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊。

滴上述FeSO4溶液

测得反应后溶液pH=1.4

(4)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4moi1“盐酸，沉淀溶解得到黄色

溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3,经检验还含有SO4*。

①检验棕黄色沉淀中SO4?-的方法是o

②结合方程式解释实验III中溶液pH降低的原因_____o

实验IV：

用FeCk溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验HI相同，除了产生与HI相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该

气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

⑸将反应得到的混合物过滤，得到黄色沉淀。将黄色沉淀洗净，加稀盐酸，沉淀不溶解。经检验沉淀中"（Fe）：〃（C1）=1：

1,写出生成黄色沉淀的化学方程式

⑹由以上实验可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与（至少写两点）有关。

27、（12分）KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备KI的装置如下图所示。

AA

已知：①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2O

⑴利用上图装置制备KL其连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）。

⑵检查装置A气密性的方法是；装置D的作用是o

⑶制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s气体。

①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的HzS,原因是

②用脚（N2H4）替代H2S,制得产品纯度更高，理由是（用化学方程式表示）。

（4）设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸o

⑸若得到1.6g硫单质,理论上制得KI的质量为go

28、（14分）甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。

（1）已知①CH30H（g）+H2（XD=CO2（g）+3H2（g）\H=+93.0kJ-moF'

1-

②CH30H（g）+-O2（g）=CO2（g）+2H2（g）AH=-192.9kJmor'

③甲醇的燃烧热为726.51k『moE。

要写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式，还缺少的热化学方程式为。

(2)甲醇可采用煤的气化、液化制取(CO+2H2=CH30HAH<0)o在Ti°C时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量

之和为3mol的H2和CO,反应达到平衡时CHsOH的体积分数(V%)与明的关系如图所示。

°I1523.5i)

"(CO)

①当起始=2,经过5min达到平衡，0~5min内平均反应速率v(H2)=0.1morL-Lmin-i,则该条件CO的平衡转

n(CO)

化率为;若其它条件不变，在T2°C(T2>TI)下达到平衡时CO的体积分数可能是―(填标号)

11j_11

A.<—B.=-C.E.>

444~33

②当?黑=3.5时，达到平衡状态后，CH30H的体积分数可能是图象中的一点(选填“D"、"E”或"F”)。

(3)制甲醇的CO和H2可用天然气来制取:CO2(g)+CH4(g)U2CO(g)+2H2(g)。在某一密闭容器中有浓度均为O.lmol-L-*

的CH4和CO2,在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则该反应的(选

填“大于,，“小于,，或“等于,,)0。压强pj(选填“大于”或“小于,加2。当压强为P2时，在y点：V(正)(选

填“大于”“小于”或“等于")V的。若p2=6Mpa,则T℃时该反应的平衡常数Kp=MPa?(用平衡分压代替平衡浓度计

算，分压=总压X物质的量分数)。

C

CH的

转

化

率

1

%

(4)研究表明：CO2和氏在一定条件下也可以合成甲醇，反应方程式为CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)[反应I]»

①一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入ZOmolCCh和4.0molH2,在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内C(h

的转化率随温度变化如下图所示，其中活化能最高的反应所用的催化剂是一(填"A”、"B”或"C”)。

CO疥JH化率

②在某催化剂作用下，CO2和H2除发生反应①外，还发生如下反应CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)［反应U］。维持压强

不变，按固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：

T(K)CO2实际转化率(％)甲醇选择性(％)

54312.342.3

55315.339.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的CO2中转化为甲醇的百分比。

表中数据说明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是0

29、(10分)钻、铜及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：

(1)请补充完基态C。的简化电子排布式：［Ar］,C02+有个未成对电子。

(2)Na3［Co(Nth)6］常用作检验K+的试剂，配位体NO］的中心原子的杂化形式为,空间构型为。

大兀键可用符号II：表示，其中m代表参与形成大兀键的原子数，n为各原子的单电子数(形成0键的电子除外)和

得电子数的总和(如苯分子中的大兀键可表示为n：,则NO］中大兀键应表示为

(3)配合物［Cu(En)2BO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(II),是铜的一种重要化合物。其中En是乙二胺

(H2NCH2CH2NH2)的简写。

①该配合物［Cu(En)2］SO4中N、O、Cu的第一电离能由小到大的顺序是。

②乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是

(4)金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示，其配位数为，铜原子的半径为anm,阿伏加德罗常数的值

为NA,CU的密度为g/cm3(列出计算式即可)。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.实验室废液中常含有大量有毒有害物质或者重金属离子，直接排放会对地下水造成污染，所以需经处理后才能排

入下水道，故A正确；

B.点燃可燃性气体前需要检查纯度，避免因纯度不足导致气体爆炸发生危险，故B正确；

C.由于浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，稀释时应该将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌，故C错误；

D.氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离，

故D正确；

故选C。

2、C

【解析】

A.由曲线③盐酸滴定NaAc溶液，导电能力升高，滴定到一定程度后导电能力迅速升高，说明条件相同时导电能力：

盐酸〉NaAc,故A正确；

B.曲线②的最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化

曲线，故B正确；

C.由曲线①起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，曲线①逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混

合物，根据曲线②可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线③的溶液逐渐变成盐酸为主的

导电能力曲线，因此最高点曲线③，故C错误；

D.反应达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即a点是反应终点，故D正确；

故选C。

【点睛】

本题的难点为曲线①和②的判断，也可以根据滴定终点后溶液中的导电物质的种类结合强弱电解质分析判断，其中醋

酸滴定NaOH溶液，终点后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸为弱电解质，因此曲线的后半段导电能力较低。

3、C

【解析】

A.聚氯乙烯高分子中是链状结构，像烷烧结构，因此不是所有原子均在同一平面上，故A错误；

B.乙烯使漠水褪色是发生加成反应，苯使滨水褪色是由于萃取分层，上层为橙色，下层为无色，原理不相同，故B错

误；

C.石油裂化、裂解都是化学变化，故C正确；

D.葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，结构不相似，不是同系物，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】

石油裂化、裂解、煤干气化、液化都是化学变化，石油分储是物理变化。

4、B

【解析】

A.图中A点和B点对应的溶质相同，根据a=—lgc(H+),b=—lgc(OH-),c(H+)・c(OH-)=l()-i4计算可知a+b=—1gc(H

+)-c(OH)=-lglO_14=14,A项正确；

B.交点J点对应的点pH=7,应该是氨水和氯化俊的混合溶液，V(HC1)V20.00mL,B项错误；

++

C.A、B、C、D四点的溶液中均存在电荷守恒，c(CF)+c(OH-)=c(NH4)+c(H),变式得c(C「)-c(NH4+)=c(H+)

-c(OH),C项正确；

D.中和反应为放热反应，若在绝热体系中发生上述反应，体系的温度升高，水和氨水的电离程度都变大，c(OIT)增大,

pOH减小，pH增大，图中的交点J向右移，D项正确；

答案选B。

5、D

【解析】

A.钠原子核外有U个电子，原子结构示意图为：@}y^*jA项错误；

B.MgCL是离子化合物，电子式为：：C1：Mg2+:C1:,B项错误；

C.氮气是氮原子通过三键形成的分子，结构式为N三N,C项错误；

D.CH4的比例模型要注意C原子由于半径比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D项正确；

答案选D。

6、B

【解析】

A、根据结构简式可知分子式为C3H3N3O3,A错误；

B、由不同种元素组成，分子中的化学键全部是共价键，属于共价化合物，B正确；

C、同种元素原子形成的共价键是非极性键，不同种元素原子形成的共价键是极性键，则分子中只含极性键，C错误;

D、酸碱反应生成盐和水的反应是中和反应，生成该物质的上述反应不是中和反应，D错误；

答案选B。

7、A

【解析】

A.酸的电离平衡常数越大，其酸根离子水解程度越小，则其相应的钾盐pH越小，所以测定等物质的量浓度的HCOOK

和K2s溶液的pH比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小，故A正确；

B.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，原溶液中可能含有铁离子，无法据此判断原溶液中是否含有亚铁离子，

故B错误；

C.盐酸易挥发，产生的气体中混有HCLHC1与硅酸钠反应也产生白色沉淀，则该实验不能比较碳酸与硅酸酸性的强弱，

故C错误；

D.C2H50H与浓硫酸混合后加热到170℃,制取的乙烯气体中混有乙醇、SCh等，乙醇、SO2都能够使酸性高镒酸钾溶

液褪色，不能说明一定是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误。

故选Ao

8、B

【解析】

A.二氧化硫与氯化钢不反应，但溶解的二氧化硫能够被硝酸氧化生成硫酸，硫酸与氯化钢反应生成硫酸钢白色沉淀，

结论不正确，故A错误；

D.氯水先氧化碘离子生成碘单质，则溶液变蓝，可知还原性：r>Fe2+,故B正确；

C.过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成碱，过氧化钠可氧化亚铁离子，因此出现红褐色沉淀和无色液体，该现象

不能说明FeCL溶液是否变质，故C错误；

D.浓硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脱水，反应放热，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫等，主要体现了浓

硫酸的脱水性和氧化性，结论不正确，故D错误；

故选B。

9、D

【解析】

A.标准状况下，SO3不是气体，2.241503并不是0.111101,A错误；

B.l2moi/L盐酸为浓盐酸，和足量的二氧化钛共热时，盐酸因消耗、部分挥发以及水的生成，使盐酸浓度变小不能完

全反应，所以制得的CL小于0.03mol,分子数小于0.03NA,B错误；

C.O.lmolCH’与0.4molC12在光照下充分反应，发生的是取代反应，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷

及氯化氢的混合物，生成CCL的分子数小于O.INA,C错误；

D.一个乙酸分子中有3个C-H键，则常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3NA,D正确;

答案选D。

10、D

【解析】

A.常温下，O.lmoM/iHCN溶液中，水电离出的氢离子浓度为10®9moi/L,则溶液中的氢离子浓度

in-1410-51v10-51

_Kw—---------=10一巩则电离常数1U=10-9.2,数量级为10-，9,故A错误;

~10-89mol/L10-89mol/L0.1

B.a点为HCN和NaCN的混合溶液显中性，c点为NaOH和NaCN的混合溶液呈碱性，故B错误；

C.当V(NaOH)=10mL时，为HCN和NaCN的混合溶液且二者物质的量浓度相等，溶液显酸性，c(OH)<c(H+),故

C错误；

D.当V(NaOH)=30mL时，为NaOH和NaCN的混合溶液呈碱性，钠离子的总物质的量为0.003mol,NaCN中CN-

以CN-和HCN两种形式存在，总物质的量为0.002mol,则物料守恒为2c(Na+)=3c(CN>3c(HCN),该混合溶液中电荷

守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH'),则c(Na+)=c(CN')+c(OH-)-c(H+),代入物料守恒式，可得：2[c(CN-)+c(OH-)-

c(H+)]=3c(CN)+3c(HCN),2c(OH)-2c(H+)=c(CN)+3c(HCN),故D正确；

答案选D。

11、D

【解析】

A.常温下，硫磺能与汞反应生成硫化汞，从而防止汞的挥发，A正确；

B.葡萄酒中添加SO2,可减少葡萄中单宁、色素的氧化，B正确；

C.硫酸钢不溶于水不于酸，不能被X光透过，可作消化系统检查的内服药剂，C正确；

D.“石胆”是指CuSOr5H2O,D错误；

故选D。

12、A

【解析】

铁中不含有H、O元素，浓硫酸不能使铁发生脱水；浓硫酸具有强氧化性，可使铁发生钝化，在表面生成一层致密的

氧化物膜而阻碍反应的进行；浓硫酸具有吸水性和酸性，铁罐外口浓硫酸稀释空气中的水蒸气，硫酸变稀，稀硫酸和

与铁发生反应，从而可使铁罐外口出现严重的腐蚀现象，与难挥发性无关，故选A。

13、D

【解析】

A.在SiCh晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，则111101软02所含g-0键的数目为4m,故A错误；

B.CH3coONa属于强碱弱酸盐，CH3coO的水解促进水的电离，常温下，1LpH=9的CH3coONa溶液中c(H+)电

离=«0卬)=卜10-5!„01/£,发生电离的水分子物质的量为lxlO-5moi/LxlL=lxl0-5mol,即由水电离的H+数目为IO6NA,

故B错误；

C.40mLi0mol/L浓盐酸与足量MnCh充分反应的过程中，盐酸的浓度降低到一定浓度，反应会停止，即溶液中

0.4moIHCl未能完全参加反应，则反应中生成的氯气分子数小于O.INA,故C错误；

D.CH4和C2H4分子中均含有4个H原子，则标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为：

11.2L生一

-----------------X4XNA=2NA,故D正确；

22.4L/mol

故答案为D。

14、D

【解析】

A.氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含

有氨气，故A正确；

B.收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；

C.pH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；

D、若是氢氧根氧化了Mg,则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故D错误；

故选D。

15、B

【解析】

A.从图中可知在Li2s04溶液中N2的相对能量较低，因此Li2s溶液利于MoS2对N2的活化，A正确；

B.反应物、生成物的能量不变，因此反应的焰变不变，与反应途径无关，B错误；

C.根据图示可知M0S2在Li2s。4溶液中的能量比Na2s溶液中的将反应决速步(*N2-*N2H)的能量大大降低，C正确;

D.根据图示可知N2的活化是N三N键的断裂形成N2H的过程，即是N三N键的断裂与N—H键形成的过程，D正确；

故合理选项是Bo

16、A

【解析】

A、乙酸和丙醇的摩尔质量均为60g/mol,故60g混合物的物质的量为Imol,则含分子数目为NA个，故A正确；

B、磷酸为弱酸，不能完全电离，则溶液中的氢离子的个数小于3NA个，故B错误；

C、标准状况下，己烷为液体，所以无法由体积求物质的量，故C错误；

D、二氧化镒只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA个，故D错

误；

答案选A。

17、B

【解析】

A.铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中A1作还原剂，AI的还原性比镒、帆等金属的强，故A相关；

B.铝能形成多种合金和工业上可用铝热反应冶炼镒、钗等难熔金属无关，和铝本身的性质有关，故B不相关；

C.铝相对镒、机较廉价，所以用铝来制备镒和帆，故C相关；

D.铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应，放出大量

热，故D相关；

题目要求选择不相干的，故选B。

【点睛】

本题考查铝热反应及其应用，把握铝热反应的特点及应用为解答的关键，注意反应的原理，实质为金属之间的置换反

应，题目难度不大。

18、B

【解析】

R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为C1元素，Q为Br元素,

X为S元素，Z为Ar元素。

【详解】

A.Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金属性增强，非金属

性ZVXVT,A项错误；

B.R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26,B项正确；

C.同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性F>Cl>Br,非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性HF>HC1>

HBr,C项错误；

D.R为F,非金属性很强，没有最高价含氧酸，D项错误；

答案选B。

19、B

【解析】

A项，该化合物分子中含有峻基、醇羟基、酸键和碳碳双键4种官能团，故A项错误；

B项，该物质中含有竣基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故B项

正确；

C项，分枝酸中只有竣基能与NaOH溶液发生中和反应，一个分子中含两个装基，故Imol分枝酸最多能与2moiNaOH

发生中和反应，故C项错误；

D项，该物质使溟的四氯化碳溶液褪色的原理是澳与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高镒酸钾溶液褪色是发生氧

化反应，原理不同，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

【点睛】

本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型

的判断、有机物的性质，掌握官能团的性质是解题的关键。

20、B

【解析】

微粒的浓度越大，Ige越大。酸性溶液中c(CH3coOH户O.Olmol/L,lgc(CH3COOH户-2,碱性溶液中

c(CH3COO)«0.01moVL,lgc(CH3COO)--2；酸性越强lgc(H+)越大、Igc(OlT)越小，碱性越强lgc(H+)越小、Igc(OH)

越大，根据图象知，曲线c为CH3coOH,a为CH3coO,b线表示H+,d线表示OH。据此分析解答。

【详解】

A.根据上述分析，直线b、d分别对应H+、OH-,故A正确;

B.根据图象，pH=6时,c(Ac")>c(HAc)>c(H+),故B错误;

+-

c(H)c(CH3COO)

+474

C.HAc电离常数Ka=当c(CH3coOH)=c(CH3coO),Ka=c(H)=10-,数量级为10凡故c

~C(CH3COOH)

正确;

+474+

D.曲线a与c的交点，表示c(CH3coOH)=c(CH3coO-),根据C的分析，Ka=c(H)=10,pKa=-lgKa=-lgc(H)=pH

=4.74,故D正确；

答案选B。

21、C

【解析】

A.反应剧烈发出大量的热，不易控制反应速度，且生成氢氧化钙易堵塞多孔隔板，则不能利用图中制取气体的简易

装置制备乙焕，故A错误；

B.Fe与硫酸反应生成氢气，可排出空气，但图中左侧试管内的导气管没有伸入到反应的液面内，硫酸亚铁溶液不能

通过利用氢气的压强，使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，故B错误；

C.碳酸氢钱分解生成氨气、水、二氧化碳，碱石灰可吸收水、二氧化碳，则图中装置可制备少量氨气，故C正确;

D.乙酸丁酯的沸点124〜126℃,反应温度115〜125℃,则不能利用图中水浴加热装置，故D错误；

故选：Co

22、B

【解析】

A.BaSCh和HNO3不能大量共存，白色沉淀是BaSCh,A项错误；

B.铁氟化钾可氧化铁单质生成亚铁离子，Fe?+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成具有蓝色特征的铁氟化亚铁沉淀，离子方

程式正确，B项正确；

C.不能排除是用硫酸对高镒酸钾溶液进行酸化，故酸化的高镒酸钾溶液中可能含有H2s04,则不能证明上述离子反

应一定发生，C项错误；

D.还原性：I->Fe2+,少量氯水优先氧化碘离子，离子方程式应为2I-+C12=l2+2Cr,D项错误；

答案选B。

【点睛】

离子方程式书写正误判断方法：

(1)一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；

(2)二查：“==”".-"“1”“t”是否使用恰当；

(3)三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；

(4)四查：是否漏写离子反应；

(5)五查：反应物的“量”一一过量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。

二、非选择题(共84分)

CH]OH

23、羟基、醛基酯化反应CHzCHQCH2=CHCHOn<x!ih3

OhOH

CH3c三CCH2CH0或CH3CH2C=CCHO等

Cu*O*溶液Hi~「Liruon

-----T--------CHjCHO"HOCH:CH:CHOrHOCH2CH:CH:OH

【解析】

有机物X与HCHO发生信息i的反应，结合A的分子式为C9Hl0。2可知，X为CH2CHO,A为

,B氧化生成C为《^—f

—CHCHO,A发生消去反应脱去1分子H2O生成B,故B为£CHOCOOH.

HO€H2

由信息iii中N的结构，结合信息ii中反应以及M的分子式C41H36。8可知，形成M的物质为5COOH