2024届云南省保山隆阳区高考仿真卷化学试题含解析

2024届云南省保山隆阳区高考仿真卷化学试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、以CCh和NazCh为原料，制取纯净干燥的02,实验装置如下：

下列说法不亚南的是

A.装置②中试剂可以是NaOH溶液

B.装置③的作用是干燥02

C.收集氧气应选择装置a

D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

2、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半径最大,X和Y能组成两

种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下,0.1mol・L-iW的氢化物水溶液的pH为1。向ZW3的水溶液中逐滴

加入Y的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。下列推断正确的是

A.简单离子半径:W>Y>Z>X

B.Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物

C.Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡

D.元素的最高正化合价:W>X>Z>Y

3、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，Z与W、X与Y

相邻，X与W同主族。下列说法不正确的是（）

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

4、下列说法中正确的是（）

A.气体单质中，一定有0键，可能有7T键

B.PCb分子是非极性分子

C.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

D.C1O4-的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致

5、工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4kJ,下列表述正确的是

()

A.反应物能量总和大于生成物能量总和

B.CO(g)+H2(g).C(s)+H2O(1)+131.4kJ

C.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量

D.水煤气反应中生成lmolH2(g)吸收13L4kJ热量

6、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()

A.煤的干储和煤的液化均是物理变化

B.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

C.海水淡化的方法有蒸储法、电渗析法等

D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

7、在0.1mol/L的Na2c03溶液中，下列关系式正确的是()

+2+

A.c(Na)=2c(CO3)B.c(H)>c(OH)

2

C.c(CO3)+c(HCO3)=0.1mol/LD.c(HCO3)<c(OH)

8、部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是

L：fBTX।

一Alu：S™i,

Ge•As

他罡

Po：Al

A.B只能得电子，不能失电子

B.原子半径Ge>Si

C.As可作半导体材料

D.Po处于第六周期第VIA族

9、下列有关物质的描述及其应用均正确的是()

A.Al、AI2O3、Al(OH)3、NaAKh均能和NaOH溶液发生反应

B.Na2(h中含有02,所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气

C.FeCb具有氧化性，用FeCb溶液刻蚀印刷铜电路板

D.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

10、北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环

<>

烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示下列说法正确的是

A.该双环烯酯的水解产物都能使滨水褪色

B.1mol该双环烯酯能与3m0IH2发生加成反应

C.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面

D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种

11、甲烷燃烧时的能量变化如图，有关描述错误的是（）

能量

CH4(g)+2O:(g)

CH4(g)+3/2O2(g)

607.3kJ

CO(g)+2H2CXl)

CO2(g)+2H2O(l)

反应①反应②

A.反应①和反应②均为放热反应

B.等物质的量时，CO2具有的能量比CO低

C.由图可以推得：2co（g）+O2（g）T2co2（g）+283kJ

3

D.反应②的热化学方程式：CH4（g）+5O2（g）—CO（g）+2H2（XI）+607.3kJ

12、下列说法不正确的是

A.高级脂肪酸甘油酯属于有机高分子化合物

B.紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性

C.塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料

D.维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C

13、下列说法不正确的是

A.常温下，在O.lmokL”的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+）V

2-

B.浓度为的NaHCCh溶液:c（H2CO3）>c（CO3）

C.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCL溶液中的溶度积相同

D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

14、下列实验操作，现象和结论都正确的是

选

操作现象结论

项

A用生埸钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧铝箔熔化并滴落氧化铝的熔点较低

向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将产生的气体通入品红

B品红溶液褪色非金属性：C1>S

溶液

将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分镁片表面产生气泡速率大于

C还原性：Mg>Al

别插入同浓度的稀硫酸中铝片

常温下，将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和稀硝酸浓硝酸中无明显现象，稀硝稀硝酸的氧化性比

D

中酸中产生气泡浓硝酸强

A.AB.BC.CD.D

15、已知还原性r>Fe2+>B”在只含有r、Fe2\Br•溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的

是（不考虑Bn、L和水的反应）（）

A.I、Fe3+,Cl'B.Fe2+>Cl>Br

C.Fe2+,Fe3+、CID.Fe2+.I\CI

16、下列有关化学用语表示正确的是

B.氟离子的结构示意图：（劲功

A.CC14分子的比例模型：（）

C.CaCb的电子式：Ca2+[：Cl：CD.氮分子的结构式：N—N

17、下列离子方程式书写正确的是

2+

A.小苏打治疗胃酸过多的反应：CO3+2H=CO2t+H2O

2-

B.次氯酸钠溶液通入少通的CO2：2C1O+CO2+H2O=2HCIO+CO3

18+182+

C.H2I8O2中加入H2sCh酸化的KMnO4:5H2O2+2MnO4"+6H=502?+2Mn+8H2O

-2++

D.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3+3Ba+2H2O=3BaSO4；+2NOf+4H

18、下列说法中正确的是()

A.加热浓硫酸和乙醇混合液，产生的气体能使滨水褪色，证明该气体是乙烯

B.用苯与滨水制取漠苯，漠苯的密度比水的大

C.铜与稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集

D.加热氢氧化钙与氯化钱反应制氨气，氨气能使红色石蕊试纸变蓝

19、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X

原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A.Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸

B.原子半径：X<Z<Y

C.气态氢化物的热稳定性：Y<Z

D.X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物

20、已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O=将总体积共为40mL的NO和

。2两种气体分别同时通入同一足量的NaOH溶液中，完全反应后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,剩余气体5mL,

则原混合气体中NO的体积为（）

A.20mLB.25mLC.12mLD.33mL

21、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，O.lmolCL溶于水，转移的电子数目为O.INA

B.标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA

C.加热条件下，ImolFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子

D.O.lmolNa2（h与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为O.INA

22、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）

A.生铁B.硫酸C.烧碱D.纯碱

二、非选择题（共84分）

23、（14分）M为一种医药的中间体，其合成路线为：

（1）A的名称o

（2）C中含有的含氧官能团名称是o

（3）F生成G的反应类型为一—。

（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式

①能发生银镜反应②遇到FeCb溶液显紫色③苯环上一氯代物只有两种

（5）H与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程式

（6）写出化合物I与尿素（H2N-CO-NH2）以2:1反应的化学方程式

0

（7）参考题中信息，以1,3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）为原料，合成匚［NH，写出合成路线流程图（无机试剂

任选）—o

24、（12分）F（4-苯并吠喃乙酸）是合成神经保护剂依那朵林的中间体,某种合成路线如下：

moOOUCMQi*

la

A__ftCD

•儿CN4XMM

K2・算・・乙・>

⑴化合物F中的含氧官能团为和（填官能团的名称）。

⑵试剂X分子式为C2H30a且分子中既无甲基也无环状结构，则X的结构简式为;由E-F的反应类型为

o并写出该反应方程式:

⑶写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:

I.能发生银镜反应

II.分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢

（4）请写出以和BrCH2coOC2H5为原料制备*的合成路线流程图（无机试剂可任选）合成路线流程

图示例如下:

加热、与化剂>款C黑磊>

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

25、（12分）（15分）I.目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现，科学家对03氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研

究，其生产硝酸的机理如下：

NO»NO；-N（）:»N/）sH；0»HNOj

回答下列问题：

（1）NO3分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，请写出NO3中N的化合价；NO3极不稳定，

常温下即可爆炸分解，试从电子成键角度解释NO3不稳定的原因：o

（2）N2O5与03作用也能生成NO3与氧气，根据反应前后同种元素，价态相同，不参与氧化还原反应的原则，请分析

反应N2O5+O3^=2NO3+C>2中，N2O5的作用是（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂，又是还原

剂”）。

（3）请写出在有水存在时，03与NO以物质的量之比为3:2完全反应的总化学方程式o

II.下图为某学习兴趣小组对Cu与稀硝酸反应的改进实验装置图：

稀硝酸澄清石灰水氢氧化钠溶液

(4)按如图组装好仪器，检查气密性后，装药品，实验时，先关闭a,打开b,将装置B下移，使之与稀硝酸接触产

生气体，当________________(填实验现象)，立刻将之上提，并关闭b,这样操作的目的为

(5)将铜丝下移，使之与稀硝酸接触，A中现象是,稍后将铜丝上拉，使之与稀硝酸分离；打开a,

挤压E,使少量空气进入A中，A中现象是0

(6)打开b,交替挤压E和F,至装置内氮氧化物气体被氢氧化钠溶液充分吸收，写出NO2气体与氢氧化钠溶液充分

反应的离子方程式：□

26、(10分)某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余,

实验记录如下;

实验编号操作现象

i.加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝；

〃铜粉

C=3ii.取少量i中清液于试管中，滴加2滴

实验1

_2mL0.5mol/L0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振

Fe2(SO4)3溶液

荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。

(1)写出实验1中第i步的离子方程式o甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的CM+干

扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下

①2CU2++4SCN-——2CuSCNI(白色)+(SCN)2(黄色)

②硫鼠KSCN)2］：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和L之间。

该同学又通过如下实验验证猜想

实验编号操作现象

厂1mL0.2mol/L

KSCN溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白

实验2

色沉淀，上层溶液变为黄色

三_1mL0.05mol/L

CuS04

5滴0.05mol/L

CuSO4

实验3无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀。

2mL

0.5mol/LFeSO4

0.2mol/IKSCN

(2)经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是

(3)根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN”氧化，写出溶液变红的离子方程

式o继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。

补充实验4的目的是排除了溶液存在CiP+的可能，对应的现象是

(4)乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，CM+也能氧化Fe2+,他的判断依据是

(5)为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。

①A溶液为=

②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？(填合理或不合

理)，原因是o_

③验证Fe3+是否参与反应的操作是o

27、(12分)氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯离子浓度较大的

体系，形成［CuCl2］，在潮湿空气中迅速被氧化，见光则分解。右下图是实验室仿工业制备氯化亚铜的流程进行的

实验装置图。

实收案反应装置

实验药品：铜丝20g、氯化铉20g、65%硝酸10mL、20%盐酸15mL、水。

⑴质量分数为20%的盐酸密度为Llg/cn?,物质的量浓度为；用浓盐酸配制20%盐酸需要的玻璃仪器有:

、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

⑵实验室制备CuCl过程如下：

①检查装置气密性，向三颈瓶中加入铜丝、氢化核、硝酸、盐酸，关闭K。实验开始时，温度计显示反应液温度低于

室温，主要原因是；

②加热至6070℃,铜丝表面产生无色气泡，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色为红棕色，气囊鼓起。打开K,通入氧

气一段时间，将气囊变瘪，红棕色消失后关闭K,冷却至室温，制得NH/CuCL］。通入氧气的目的为；

三颈瓶中生成NH4［CUC12］的总的离子方程为；

将液体转移至烧杯中用足量蒸储水稀释，产生白色沉淀，过滤得氧化亚铜粗品和滤液。

③粗品用95%乙醇洗涤、烘干得氧化亚铜。

(3)便于观察和控制产生。2的速率，制备氧气的装置最好运用(填字母)。

(4)下列说法不正确的是

A.步骤I中HQ可以省去，因为已经加入了HNO3

B.步骤II用去氧水稀释，目的是使NHjCuCl2］转化为CuCl,同时防止CuCl被氧化

C.当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气

D.流程中可循环利用的物质只有氯化钱

(5)步骤III用95%乙醇代替蒸储水洗涤的主要目的是、(答出两条)。

⑹氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解;

②用O.lOOmoLLT硫酸［Ce(SO4)2］标准溶液测定。已知：

2+4+3+3+

已知：CuCl+FeCl3=CuC12+FeC12,Fe+Ce=Fe+Ce

三次平衡实验结果如下表(平衡实验结果相差不能超过1%)：

平衡实验次数123

0.250g样品消耗硫酸镣标准溶液的体积(mL)24.3524.05223.95

则样品中CuCl的纯度为(结果保留3位有效数字)。

误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是o

A.锥形瓶中有少量蒸储水B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

C.所取FeCL溶液体积偏大D.滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

28、(14分)硫酸铅(PbSO。广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿(PbS)直接制备硫酸铅

粉末的流程如下：

已知：(i)PbCL(s)+2Cl-(aq)=PbC142-(aq)AH>0

(ii)有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：

物质Ksp物质开始沉淀时pH完全沉淀时pH

1.0X10-8

PbS04Fe(0H)32.73.7

1.6X10-5

PbCl2Pb(OH)267.04

(1)步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出的离子方程式o

(2)用化学平衡移动的原理解释步骤H中使用冰水浴的原因__________。

(3)在上述生产过程中可以循环利用的物质有o

(4)写出步骤HI中PbCl2晶体转化为PbS(X沉淀的离子方程式o

(5)铅的冶炼、加工会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。某课题组制备了一种新型脱铅剂(用

2++

EH表示)，能有效去除水中的痕量铅，脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb^E2Pb(s)+2Ho则脱铅

的最合适的pH范围为___（填编号）

A.4~5B.6~7C.9~10D.11~12

（6）PbSO,热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiC『KCl

混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbS04+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2S04+Pbo

annmtt

LiO-KCl

①放电过程中，Li+向移动（填“负极”或“正极”）o

②负极反应式为o

③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成gPbo

29、（10分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，比少一个电子层，

B原子得一个电子填入3P轨道后，3P轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解

度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分

数为40%,且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为2：1。

回答下列问题：

（DA元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。

（2）B-的电子排布式为,在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化。

（3）C的氢化物的空间构型为,其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是

（4）B元素的电负性______D元素的电负性（填“〈”或“=”）；用一个化学方程式说明o

⑸如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为acm。试计算R晶体的密度为。（阿伏加德罗常数用NA

表示）

・D2-

oA+

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

实验原理分析：二氧化碳通过U型管与过氧化钠反应生成氧气，氧气和没有反应的二氧化碳通入碱液洗气瓶除二氧化

碳，可增加盛有澄清石灰水的洗气瓶验证二氧化碳是否除尽，在通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气，最后收集；

【详解】

A.装置②中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，故不选A；

B.装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥02,故不选B；

C.由于氧气密度大于空气，选择装置b,故选C；

D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故不选D；

答案：C

2、C

【解析】

Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y为Na；X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物，则X

为O,两种化合物为过氧化钠和氧化钠；常温下的氢化物水溶液的pH为1,则HW为一元强酸，短周

期主族元素氢化物为一元强酸的元素只有HC1,W为Cl；ZCb加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，

则Z为AL综上所述X为O、Y为Na、Z为Al、W为CL

【详解】

A.电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以四种离子半径：CP>O2->Na+>Al3+,

即W>X>Y>Z,故A错误；

B.A1CL为共价化合物，故B错误；

C.和Na+在水溶液中均不发生水解，不影响水的电离平衡，故C正确；

D.O没有正价，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大；主族元素若有最高正价，最高正价等于族序

数，若有最低负价，最低负价等于族序数-8。

3、A

【解析】

W原子的质子数是其M层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，得出W为P,X与W同主族，则X为N,Z与W

N(X)O(Y)

相邻、X与Y相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即,据此分析;

P(W)

【详解】

W原子的质子数是其M层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，得出W为P,X与W同主族，则X为N,Z与W

N(X)IO(Y)

相邻、X与Y相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即，

S»(Z)PlW)

A.同主族从上到下，原子半径依次增大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半径大小顺序是

r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A说法错误；

B.利用非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性强弱顺序是N>O>Si,即最高价氧化物对应

水化物的酸性强弱顺序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B说法正确；

C.利用非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性强弱顺序是O>N>P>Si,即最简单氢化物的热稳定性强弱顺序

是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C说法正确；

D.主族元素的最高化合价等于最外层电子数等于族序数(除O、F外)，N、Si、P最外层电子数分别为5、4、5,族序

数分别为VA、IVA、VA,故D说法正确；

答案:Ao

4、D

【解析】

A.稀有气体是单原子分子，没有。键，A选项错误；

B.PCb分子中心原子P为sp3杂化，有一对孤对电子，所以分子构型为三角锥形，是极性分子，B选项错误；

C.邻羟基苯甲醛的羟基和醛基形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对

羟基苯甲醛的熔、沸点低，c选项错误；

D.C1O4-的价层电子对数为(7+1)+2=4,所以C1O/VSEPR模型为正四面体；中心原子C1没有孤对电子，配位原子均

为O,所以其空间立体构型也为正四面体，D选项正确；

答案选D。

【点睛】

分子间氢键加强了分子之间的作用力，使物质熔、沸点升高，而分子内氢键不能加强分子之间的作用力。

5、D

【解析】A、根据能量守恒可知该反应是吸热反应,所以反应物的总能量小于生成物的总能量,A错误。B、C(s)+H2O(g)

fCO(g)+H2(g)-13L4kJ,正反应为吸热反应，其逆反应为放热反应，生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热

量多，所以放出的的热量的数值应该大于131.4,B错误。C、该反应中生成lmolCO(g)吸收13L4kJ热量，而不是

指1体积的CO气体，化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，C错误。D、方程式中的化学计量数表示物质

的物质的量，所以该反应中生成lmolH2(g)吸收131.4kJ热量，D正确。正确答案为D

6,C

【解析】试题分析：A、煤的干储是化学变化，煤的液化是化学变化，故A错误；B、天然纤维指羊毛,、棉花或蚕丝

等，羊毛和蚕丝是蛋白质，棉花是纤维素，故B错误；C、蒸储法或电渗析法可以实现海水淡化，故C正确；D、活

性炭是吸附作用，次氯酸盐漂白纸浆是利用强氧化性，故D错误。

考点：煤的综合利用，纤维的成分，海水淡化，漂白剂

7、D

【解析】

A.Na2c。3在溶液中存在C(V一水解，即CO32-+H2O-HCXV+OE,所以c(Na+)>2c(C(V-)；故A错误；

B.N&C03在溶液中存在CO产水解，即COL+HzO-HCCV+Oir,由于C(V-水解溶液呈碱性，所以C(0IT)>C(H+),故B错误；

C.由于Na£03在溶液中存在着下列平衡：0)产+}120=11(：03-+011一田(：03-+1120一112(：03+011一;所以Na2c。3在溶液中C的存在形

2+2-

式为C03\HCO3\H2cO3,根据物料守恒:c(Na)=2c(C03)+2c(HCO3)+2c(H2C03)=0.Imol/L,故C错误；

D.由于CO/一水解，水解方程式为C0/-+H20LHC(V+0H-,HC03-+H20=H2C03+0ff,所以c(OH)>c(HCOJ),故D正确；

所以答案：D„

【点睛】

+2--+-

根据Na2c。3在溶液中存在：Na2C03=2Na+C03；妹+上。―HCCV+OH」；HCO3+H2OH2CO3+OH;H20=^H+OH,进行分析判

断。

8、A

【解析】

同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性

逐渐减弱，因此图中临近虚线的元素既表现一定的金属性，又表现出一定的非金属性，在金属和非金属的分界线附近

可以寻找半导体材料(如错、硅、硒等)，据此分析解答。

【详解】

A.根据以上分析，B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；

B.同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径Ge>Si,故B正确；

C.As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；

D.Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6,处于第六周期第VIA族，故D正确。

故选A。

9、C

【解析】

A、NaAKk与NaOH不反应，故A不正确；

B、Na2(h为离子化合物，含O元素，不含。2,但用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气，故B不正确；

C、Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，利用氧化铁的氧化性，用FeCb溶液刻蚀印刷电路板，故C正确；

D、A1活泼性很强，用电解熔融氧化铝的方式制备，所以Na、AkCu可以分别用电解冶炼法、电解冶炼法热分解法

得到，故D不正确；

故选C。

10、A

【解析】

该双环烯酯水解产物中都含有碳碳双键，都能使滨水褪色，选项A正确；1mol该双环烯酯的两个碳碳双键能与2mol

H,发生加成反应，酯基中的碳氧双键不能加成，选项B不正确；分子中不存在苯环，共平面的原子从碳碳双键出发，

至少是6个，分子中分别与两个碳碳双键共平面的原子不一定共面，选项C不正确；分子加氢后，两边环分别有4种

一氯代物，一CH?—上有1种，共有9种，选项D不正确。

11、C

【解析】

A.从图像可以看出，甲烷燃烧后释放能量，故都是放热反应，反应①和反应②均为放热反应，故A正确；

B.从图像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正确；

3

C.CH4(g)+-O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ②，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ①，①-②得到

CO(g)+102(g)=CO2(g)+283kJ,故C错误；

3

D.根据图示，反应②的热化学方程式：CH4(g)+5O2(g)=CO(g)+2H2(XI)+607.3kJ,故D正确；

答案选C。

12、A

【解析】

A.高级脂肪酸甘油酯相对分子质量很大，但没有几万，不属于高分子化合物，A项错误；

B.紫外线、高温、酒精可使蛋白质变性，B项正确；

C.三大合成高分子材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，C项正确；

D.维生素C具有还原性，又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C,D项正确；

答案选A。

13、D

【解析】

试题分析：A.硝酸是强酸抑制水的电离，则常温下，在O.lmolL“的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)=10-3moi/L

A正确；B.浓度为0.1mol・L-i的NaHCO3溶液显碱性，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，贝!Jc(H2c(h)

>c(CO32-),B正确；C.溶度积常数只与温度有关系，则25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCL溶

液中的溶度积相同，C正确；D.稀释促进电离，则冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，而醋酸的电离

程度一直增大，pH先减小后增大，D错误，答案选D。

考点：考查弱电解质的电离、盐类水解及溶度积常数的应用等

14、C

【解析】

A.用培埸钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧，由于铝外面包着一层氧化铝，而氧化铝熔点高，所以铝箔融化，但不滴落，

A错误；

B.应当比较最高价氧化物对应水化物的酸性来推断元素非金属性的强弱，B错误；

C.将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片(大小、形状相同)，分别插入同浓度的稀硫酸中，镁片表面产生气泡速率大于

铝片，说明Mg比A1更活泼，即还原性更强，C正确；

D.Fe在冷的浓硝酸中会发生钝化，故D错误；

故答案选Co

15、B

【解析】

由于还原性I->Fe2+>Br-,所以在只含有1-、Fe2\Bi-溶液中通入一定量的氯气，首先发生反应：Ch+2r===2Cr

+L;当「反应完全后再发生反应：2Fe3++Cb=2Fe2++2Cr,当该反应完成后发生反应：C12+2Br===2Cr+Br2o因

此可能存在的情况是Fe2+、CT、Br,故选项是B。

16、B

【解析】

A.原子半径C1>C,所以不能表示CC14分子的比例模型，A不符合题意；

B.F是9号元素，F原子获得1个电子变为F,电子层结构为2、8,所以F的结构示意图为：、"，B正确；

C.CaCL是离子化合物，Ca2+与Ct之间通过离子键结合，2个不能合并写，应该表示为：Cl：]-Ca2+[：CH,

C错误；

D.N2分子中2个N原子共用三对电子，结构式为N三N,D错误；

故合理选项是B。

17、C

【解析】

+

A、小苏打是NaHCCh,治疗胃酸过多的反应：HCO3+H=CO2T+H2O,故A错误;

B、次氯酸钠溶液通入少通的CO2,次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，次氯酸钠与二氧化碳反应生成的是碳酸氢根离

-

子：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,故B错误；

C、H/O?中加入H2s04酸化的KMnO4,过氧化氢被氧化为氧气，高镒酸钾被还原为镒离子，依据电荷守恒和原子守

18+182+

恒书写配平的离子方程式为：5H2O2+2MnO4"+6H=502?+2Mn+8H2O,故C正确；

D、过量SO2通入到Ba(

NO3)

2+

2溶液中，过量的二氧化硫生成亚硫酸会被氧化为硫酸，反应的离子方程式为：3SO2+Ba+2NO3+2H2O=BaSO4i+4H

++2SO42-+2NOt，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应

物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程

式等。易错点B,根据电离平衡常数H2cO3>HC1O>HCO3-可知次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子。

18、C

【解析】

A.实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反应常伴有SO2产生，SO2有还原性，也能使浸水，故A错

误；

B.苯的澳代反应需要催化剂，而反应的催化剂是漠化铁，在有水存在时，漠化铁就会电离和水解，改变了漠化铁的结

构，失去了催化作用，反应就无法进行，制取漠苯要用苯和漠单质，不能用滨水，故B错误；

C.铜与稀硝酸制取一氧化氮，一氧化氮难溶于水，可以利用排水法收集，故C正确。

D.加热氢氧化钙与氯化铉反应制氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，必须强调湿润的，干燥的试纸不变色，

故D错误；

答案选C。

19、D

【解析】

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na,X原

子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O,X与Z同族，则Z为S,Y的最高正价与最低负价的代数和为6,

则Y为C1。

A.Y的最高价氧化物对应的水化物HC1O4是一元强酸，选项A错误；

B.原子半径：X(O)<Y(C1)<Z(S),选项B错误；

C.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y(C1)>Z(S),故气态氢化物的热稳定性：HC1>H2S,选项C

错误；

D.X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物NazO和NazCh,选项D正确。

答案选D。

20、D

【解析】

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,完全反应后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,则剩余气体为NO,设原混合

气体中NO的体积为匕则02的体积为（40—V）mL,氮元素化合价由+4降低为+3,根据得失电子守恒

（"5）xl°\（4_3）=（4°一V）xl°\（4-0）,计算得V=33mL,故选D。

Vmv7Vm

【点睛】

本题考查混合物的有关计算，明确氮氧化物和NaOH反应关系式是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意单

纯的NO和NaOH不反应，二氧化氮和NaOH反应。

21、D

【解析】

A.Ch溶于水发生反应HzO+Cbu^HCl+HClO,是一个可逆反应，O.lmolCk溶于水，转移的电子数目小于O.INA,

A错误；

B.标准状况下，2.24LNO和2.24LCh混合，发生的反应有：2NO+O2==2NC>2,2NO2^^N2O4,所以混合后的气体

分子数小于0.15NA,B错误；

C.加热条件下，Fe与足量的浓硫酸反应生成+3价的铁离子，转移的电子数为3m根据得失电子守恒，应生成：NA

个SO2分子，C错误；

D.O.lmolNazCh与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素即被氧化又被还原，所以转移

的电子数为O.INA,D正确，

答案选D。

22、D

【解析】

凡是有化合价发生变化的反应均是氧化还原反应，据此分析。

【详解】

A.冶炼铁，发生的反应为Fe2O3+3CO&-2Fe+3cCh,Fe、C元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不符合题意，

A项错误；

B.硫酸工业中存在S〜SO2〜SCh的转化，S、O元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不符合题意，B项错误；

C.工业制取烧碱涉及的反应为：2NaCl+2H2。旧%CLf+H2T+2NaOH,该反应中H、Cl元素化合价发生变化，属于

氧化还原反应，C项错误；

D.氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl>2NaHCO3-^^Na2cO3+CO2T+H2O,

这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，D项正确；

答案选D。

【点睛】

工业制取纯碱（利用侯氏制碱法），先将氨气通入饱和食盐水中，再通入二氧化碳气体，NaHCO3的溶解度最小，会

结晶析出，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4C1,这是制纯碱的关键步走，然后过滤，洗涤，烘

干，得到碳酸氢钠固体，然后