2024年江苏高考化学新题仿真模拟卷及答案解析

新驳箱造仿真皋（十H）

化学试题

（满分100分）

［选材亮点］第1题以明代宋应星《天工开物》为背景，考查传统文化中的化学的知识。

第10题以两步热循环制H2的过程图为背景，考查化学反应方向与盖斯定律。

第13题以中国旅美教授JingjieWu及其学生利用石墨烯量子点为催化剂，将CO2转化为燃料甲烷，空

间站基于该反应将宇航员呼出的CO2转化为火箭燃料为背景，考查化学反应平衡。

★核心素养宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知科学探究与创新意识

［试题亮点］第14题以煤燃烧排放的烟气中SO2和NOx处理为载体，考查元素及其化合物知识。

第16题以实验室模拟工业制备硫氤化钾的实验为背景，考查实验综合探究能力。

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号

和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书

写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题

无效.保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H-lLi-7C-12N-140-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51

Fe-56Ti-48Co-59

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.明•宋应星《天工开物》中记载：“凡海滨石山傍水处，咸浪积压。生出蛎房，闽中曰蛭房。……凡燔蛎

灰者，执椎与凿，濡足取来，……叠煤架火燔成，与前石灰共法。粘砌城墙、桥梁，调和桐油造舟，功皆

相同。”下列有关描述中正确的是

A.“蛎房”的主要成分是氧化钙

B.古人用“蛇房”煨烧制成的石灰可用作建筑材料

C.“桐油”是一种优良的植物油，从物质分类角度来看属于纯净物

D.“蛭房”受热分解的反应属于放热的非氧化还原反应

2.用化学用语表示NH3+HC1=NH£1中的相关微粒，其中正确的是

A.中子数为8的氮原子为:N

B.由H和Cl形成HC1的过程为H-+-Cl：^H+［：Cl：r

H—N—H

C.NH3的结构式为|

H

D.C「的结构示意图为

3.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置（夹持装置省略）进行实验,

操作正确且能达到目的的是

A.用甲装置制取NaHCOs

B.用乙装置可制备无水MgCl?

C.通过丙装置可比较Al和Cu的金属活动性

D.丁装置可用于制取SO?,并验证其还原性

4.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素,

Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是

A.基态原子的第一电离能：W<X<Y<Z

B.基态原子未成对电子数：W<X<Z<Y

C.1mol该化合物中含有配位键的数目为2NA

D.W基态原子的电子的空间运动状态有5种

1800~2000℃八

5.工业上由石英砂（主要成分为Si。?）制备高纯硅的过程中涉及反应：SiO2+2CSi+2COT；

Si+3HCl^=SiHCl3+H2,下列说法正确的是

A.SiHCL的球棍模型为B.60g二氧化硅晶体中含有4moiO-Si键

C.HC1的熔点高于HF的熔点D.碳的同素异形体金刚石和CGO均属于共价晶体

6.下列离子组能大量共存，且加入对应的试剂发生反应的离子方程式正确的是

选项离子组加入的试剂离子方程式

3+3+

AAI>Ag+、cr少量NaOH溶液Al+3OH=Al(OH)3J

2++2++3+

BFe>SO：、H少量Ba（NCQ2溶液3Fe+NO；+4H=3Fe+NOT+2H2O

2+

CH+、SO；、s-少量H2sO4溶液SO：+2s2-+6H=3SJ+3H2O

DFe3+>SO*Cl足量铁粉Fe+2Fe3+=3Fe2+

A.AB.BC.CD.D

7.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A.SO2具有杀菌作用，用作葡萄酒中的抗氧化剂

B.SiCh具有导电性，用于制造光导纤维

C.碳酸氢钠能与碱反应，用作食品的膨松剂

D.Na能与水反应，用作乙醛的除水剂

8.硫化氢是一种气体信号分子，人体中微量的H2s能有效预防心脏病。下列有关说法不正确的是

A.H2s属于弱电解质

B.H2s可以使稀酸性高镒酸钾溶液褪色

C.H2s通入CuSCU溶液中无明显现象

D.人体内H2s可由含硫蛋白质通过复杂反应产生

9.有机物X可以通过如图所示反应生成有机物Y,下列说法不正确的是

oo

A.箭头a所示C-H键不如箭头b所示C-H键活泼

B.Y分子中苯环上的一氯代物有3种

C.有机物Y水解产物均可与NaHCO3反应

D.有机物Y可发生氧化反应、还原反应、加成反应、取代反应

10.已知：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）AH=+571.0kJ-moE,两步热循环制H2的过程如图，第一步以太阳能为热

源分解Fe3O4,第二步FeO水解获得氏.

1

过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)△Hi=+604.8kJ-mol

过程II：H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g)AHn

下列说法正确的是

A.根据盖斯定律△HI+AHII=0

B.过程I中每生成3moiFeO,转移Imol电子

C.过程H在任何温度下均为自发反应

D.整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能

11.下列设计的实验方案不能达到实验目的是

选

实验现象和操作实验目的

项

1验证

向2mL0.1mol-LNa2S溶液中滴加O.lmobL-iZnSCU溶液至不再有沉淀产生，再滴加Ksp(ZnS)>

A

几滴0.1mol・L-iCuSO4溶液，出现黑色沉淀Ksp(CuS)

向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和NaCl溶液，将产生的气体通入酸性高检验乙焕中含

B

锦酸钾溶液中，溶液紫色褪去有碳碳三键

以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过

探究金属的牺

C一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]

牲阳极保护法

溶液，观察现象

向盛有2mLO.lmobL-iKzCnCh溶液的试管中滴加5~10滴NaOH溶液，再继续滴加探究浓度对化

D

5~10滴6moi七日2s04溶液，观察现象学平衡的影响

12.某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mLO4molL1Na2cO3溶液和40mLO2mol-L1NaHCCh溶液,

再分别用0.4moLL-i盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，所得曲线如图。下列说法错误的是

已知：常温下，酚献的变色范围是pH8.2~10.0,甲基橙的变色范围是pH3.1~4.4。

A.曲线甲表示向Na2cO3溶液中滴加盐酸

B.在b点无气体产生，此处发生反应的离子方程式为HCO]+H+=H2cO3

C.Na2cCh溶液或NaHCCh溶液中均有c(Na+)<2c(CO；~)+c(HCO；)

D.滴定分析时，a点可用酚醐、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

13.中国旅美教授JingjieWu及其学生利用石墨烯量子点为催化剂，将CCh转化为燃料甲烷，空间站基于该

反应将宇航员呼出的CO2转化为火箭燃料。将5moicCh和20molH2通入某恒压(压强为Po)密闭容器中，发

生如下反应：

I.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g：'△H=-165kJ-molT(主反应)

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ-mol"(副反应)

平衡时容器中含碳元素物质的物质的量["(X)]随温度(7)的变化如图甲、乙、丙曲线所示。

/?（X）/molA

5.0-甲

40

工8

工O

21

606005

下列说法错误的是

A.曲线甲、乙、丙分别表示CO2、CO、CH4

B.空间站中使CO2转化为燃料CH4的反应不能采用高温

C.1050K时，曲线丙逐渐下降的原因是以反应n为主

叱156.3

D.800K时反应I的压强平衡常数/。一落

二、非选择题：共4题，共61分。

14.(15分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,必须经过处理才可排放。

⑴工业用酸化的NaClO溶液处理烟气，可将NO转化为NO1,其反应的离子方程式为：,酸化

时不用盐酸酸化的原因是。

(2)为测定NaClO溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，实验得到如下图所示结果。

②若烟气中SO2和NO体积比为2：1,烟气于50℃时的吸收液转化生成的

:〃（NO；）:〃（C「）=

(3)采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(SO2、NO)可获得石膏(CaSCVxH?。)、Ca(NC>3),的副产品，工业流

程如图所示。

石灰乳

①预处理器中发生的主要反应的过程为：,2NO+O2=2NO2O

②为了测定烟气脱硫所得石膏(CaSO^xH2。)中的x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固

体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。x=,图象中

AB段对应化合物的化学式为o

时间

固体质量。反应时间

(4)利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH；和SO：,阳极的电极反应

式为_____

15.(15分)药物瑞德西韦(Remdesivir)对最初的新型冠状病毒有较好的抑制作用,

K(其合成路线如下:

O

II

HO—P—OH

O

SOC1;NHj

已知：RCOOH>RCOC1,ROH>RNH2

回答下列问题：

(1)I的名称是,J的结构简式是。

⑵下列说法正确的是=

A.B-C的反应类型为取代反应B.有机物F是稠环芳香烧

C.ImolD最多能与3moiNaOH反应D.K的分子式为C20H25N2PO7

(3)写出E-F的化学方程式»

(4)X是C的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式o

①能与FeCl3溶液发生显色反应

②g-NMR谱和IR谱检测表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子且比值为2：2：2：1,有C三C,

无C-O-C、0-0和一个碳原子或氮原子上连两个或两个以上羟基的结构。

(5)设计由苯甲醇为原料制备化合物的合成路线(用流程图表示,无机试剂

任选)_________

16.(15分)硫氟化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氧化

已知：①CS2不溶于水，密度比水的大;

②NH3不溶于CS2；

③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。

回答下列问题：

⑴制备NH4SCN溶液：

①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是

②实验开始时，打开K,加热装置A、D,使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS2+3NH3黑搞>

NH4SCN+NH4HS该反应比较缓慢)，当看到现象时说明该反应接近完全。

(2)制备KSCN溶液：

①熄灭A处的酒精灯，关闭K2,移开水浴，将装置D继续加热至105℃,当NH4Hs完全分解后

(NH4HS=H2ST+NH3t),打开K2,继续保持液温105℃,缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程

式为。

②装置E中多孔球泡的作用是0

(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，、、过滤、洗涤、干燥，得到

硫氧化钾晶体。

(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成500mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适

量稀硝酸，再加入几滴Fe(NCh)3溶液作指示剂，用O.lOOOmol/LAgNCh标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗

AgNO3标准溶液20.00mL<,

①滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN|(白色)。则判断到达滴定终点的方法是o

②晶体中KSCN的质量分数为(写出计算过程，结果精确至0.1%)。

17.(15分)利用CO2催化加氢制二甲醛(CH30cH3)过程中发生的化学反应为:

反应I：CO2(g)+H2(gXCO(g)+H2O(g)AHi>0

反应II：CO2(g)+3H2(gXCH3OH(g)+H2O(g)AH2<0

反应III：2cH30H(g户CH30cH3(g)+H2O(g)AH3<0

回答下列问题：

(1)反应II的速率方程为丫正=1＜正下902^)3(112),V逆=1＜逆1)(013011)?(1120)其中VJE、V逆为正、逆，反应速率k

正、k逆为速率常数，p为各组分的分压。在密闭容器中按一定比例充入H2和CO2,体系中各反应均达到化

学平衡。向平衡体系中加入高效催化剂，维将_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；增大体系压强詈的

V逆媪

值将O

(2)在一定条件下，保持体积恒定，向同一密闭容器中按1寻=3投料进行上述反应，CO2的平衡转化率

n(CO2)

及CO、CH30cH3、CH30H的平衡体积分数随温度变化如图所示：

66o

%

CO2

%、

、-■-CHQH

龄44oww-

余

螂

器

趣

及22O*

趣0

详0

453473493513533553573

温度/K

图中表示CO的平衡体积分数随温度变化的曲线为(填“X”或"Y”)，温度从553K上升至573K,C02的

平衡转化率变化的原因是，能同时提高CH30cH3的平衡体积分数和CO2的平衡转化率的措施是

(3)一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入ImolCCh和3moi也进行上述反应，反应经lOmin达平

衡，CCh的平衡转化率为30%,容器中CO(g)为0.05mol,CH30H(g)为0.05mol。前lOminCH30cH3(g)的反

应速率为mol/(Lmin)o继续向容器中加入0.05molCH30H(g)和xmolH2O(g),若此时反应III逆向进行,

则x的最小值为。

(4)CCh催化加氢制二甲醛的副产物CO和CH30H均可作为燃料电池的燃料，则两种燃料比能量的大小之比

为(比能量：单位质量所能输出电能的多少X写出计算过程)o

参考答案:

1.B

【解析】A.“蛎房”经过煨烧后得到氧化钙，选项A错误；

B.“蛇房”主要成分为碳酸钙，煨烧制成的石灰为生石灰，可用作建筑材料，选项B正

确；

C.“桐油”是一种优良的植物油，为脂肪酸甘油三酯混合物，选项C错误；

D.碳酸钙受热分解属于吸热的非氧化还原反应，选项D错误；

答案选B。

2.C

【解析】A.中子数为8的氮原子质量数为15,化学符号为;'N,故A错误；

B.HC1为共价化合物，电子式：H用电子式表示其形成过程时形成共用电

••

子对，没有电子得失，故B错误；

H—N—H

c.NH、是共价分子，其结构式为I,故c正确；

答案选C。

3.B

【解析】A.制取NaHCOs时因氨气溶解度大于二氧化碳，应将二氧化碳通入溶有氨气

的饱和食盐水中，A错误；

B.MgC“晶体制备时，应在HC1的氛围中蒸发结晶避免其水解，B正确；

C,比较A1和Cu的金属活动性不可以选用氧化性酸，而应选用非氧化性酸如盐酸或稀

硫酸，C错误；

D.铜和浓硫酸制备二氧化硫时需要加热，D错误。

故选Bo

4.C

【分析】由题干信息可知，Z是地壳中含量最多的元素，故Z为0元素；M、W、X、

Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，根据多孔材料前驱体结构，，

M只形成一个单键，因此M为H元素，Y周围形成了4个化学键，因此Y为N元素,

X可形成4个共价键，因此X为C元素，W为B元素。综上所述，M为H元素、W为

试卷第11页，共13页

B元素、X为C元素、Y为N元素、Z为0元素。

【解析】A.W、X、Y、Z均为同一周期元素，其第一电离能的变化趋势为逐渐增大,

但由于Y为N元素，其电子结构中存在半满状态，导致其第一电离能要比相邻两族的

元素高，因此W、X、Y、Z的第一电离能大小为Y>Z>X>W,故A错误；

B.B、C、N、0元素的基态原子价电子排布式分别为2s22pl2s22P2、2s22P3、2s22P3

未成对电子数分别为1、2、3、2,未成对电子数：W<X=Z<Y,故B错误；

C.Y为N元素，其可以形成3个共价键，还存在一对孤电子对，在结构的阳离子中，

N与H+形成配位键，H+提供空轨道，N提供孤电子对；B最外层有3个电子，可以形

成3个共价键，B还存在可以容纳孤电子对的空轨道，因此B可以容纳。提供的孤电

子对形成配位键，因此1mol该化合物中含有配位键的数目为2NA,故C正确；

D.B为5号元素，基态原子电子排布式为Is22s22pJ共占据3个轨道，其基态原子的

电子的空间运动状态有3种，故D错误；

答案选C。

5.B

【解析】A.SiHCy是四面体结构，并且原子半径：Si>Cl>H,A错误；

B.二氧化硅晶体中每个Si原子形成4个O-Si键，60g二氧化硅晶体即1moiSi。?形成

4moiO-Si键，B正确；

C.HF分子间存在氢键，熔点高于HC1,C错误；

D.碳的同素异形体金刚石属于共价晶体，但Ceo属于分子晶体，D错误；

故选B。

6.D

【解析】A.Ag+与C「不能大量共存，选项A不符合题意；

B.酸性条件下，不仅Fe?+与NO；会发生离子反应，同时Ba?+与SO：也会发生离子反

应，选项B不符合题意；

C.酸性条件下，S2-与soj不能大量共存，选项C不符合题意；

D.Fe3+>SO：、Cr之间相互不反应，能大量共存，当加入足量铁粉时铁与铁离子反

应，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe?+,选项D正确；

答案选D。

7.D

【解析】A.S02具有还原性，用作葡萄酒中的抗氧化剂，A错误；

试卷第12页，共13页

B.SiCh没有导电性，B错误；

C.碳酸氢钠能与酸反应生成CO2，用作食品的膨松剂，C错误；

D.Na能与水反应，用作乙醛的除水剂，D正确；

故选D。

8.C

【解析】A.H2s属于二元弱酸，属于弱电解质，选项A正确；

B.H2s具有强还原性，能被高锦酸钾氧化而使稀酸性高镒酸钾溶液褪色，选项B正确；

C.H2s通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀，选项C不正确；

D.蛋白质中含有S元素，S元素降解后的产物是硫化氢，选项D正确；

答案选C。

9.C

【解析】A.箭头b所示C-H键和苯焕发生了加成反应，说明箭头b所示C-H键比箭头

a所示C-H键活泼，A正确；

B.由题干合成过程中Y的结构简式可知，Y分子中苯环上的一氯代物有3种，B正确；

C.由题干合成过程中Y的结构简式可知，有机物Y水解产物中含有竣基的有机物可与

NaHCCh反应，另一种产物为CH3cH20H不能与NaHCCh反应，C错误；

D.由题干合成过程中Y的结构简式可知，有机物Y可以燃烧，即可发生氧化反应，含

有酮埃基能与H2发生加成反应即还原反应，含有苯环和酮默基故能发生加成反应，含

有酯基能发生水解反应即取代反应，D正确；

故答案为：Co

10.C

【解析】A.已知反应①：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ-moH和反应②：

1

2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)△Hi=+604.8kJmol,根据盖斯定律将白-与，可得过程n

1

的热化学方程式为H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g)△Hn=-16.9kJmol,

△HI+AHII=604.8kJ-moE-16.9kJmol-^+587.9kJ-mol1,A项错误；

B.过程I中每生成3molFeO,转移2moi电子，B项错误；

C.根据反应H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g)△Hn=-16.9klmoE,可知AS〉。，△Hn<0

根据反应自发进行的判据：AH-TASvO,该反应任何温度下均为自发反应，C项正确；

D.过程I将太阳能转化为化学能，过程I是放热反应，将化学能转化为热能，即该过程

能量转化形式是太阳能转化为化学能和化学能转化为热能，D项错误；

答案选C。

11.B

试卷第13页，共13页

【解析】A.向Na2s溶液中滴加ZnSCU溶液，产生ZnS沉淀，且将S?一消耗完全，再滴

加几滴CuSCU溶液，生成黑色沉淀CuS,发生了沉淀的转化，证明KSp(ZnS)>Ksp(CuS),

故A正确；

B.向电石中逐滴加入NaCl溶液，生成乙烘，并且含有杂质气体H2S,通入酸性高锌酸

钾溶液中，溶液紫色褪去，可能是H2s导致的，并不能证明乙焕中含有碳碳三键，故B

错误；

C.从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，若未出现蓝色沉

淀，说明Fe未失电子，证明了牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；

D.向KzCnCh溶液滴NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色，再继续滴加H2so4溶液，溶

液由黄色变为橙色，证明了浓度对化学平衡的影响，故D正确；

故选Bo

12.C

【分析】Na2cCh的水解程度大于NaHCCh,则O^mobL1Na2cO3溶液的碱性强于

0.2mol・L-iNaHCCh溶液，Na2cCh与HC1反应先生成NaHCCh,NaHCO3再与盐酸反应

生成CO2气体，NaHCCh直接与HC1反应生成C02气体，并且

1

n(Na2C03)=n(NaHC03)=0.008mol,分别加入20mLO^mobLHC1时Na2cCh恰好转化为

NaHCCh,容器中压强不变，随着HC1的加入，容器中压强逐渐增大，加入40mLHC1

时容器的压强达到最大值，NaHCO3直接与HC1反应生成CO2气体，容器中压强增大,

并且加入20mLHC1时容器的压强达到最大值、一直保持不变，所以图中甲、丁线表示

向Na2cCh溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCCh溶液中滴加盐酸，据此分析解答。

【解析】A.由上述分析可知，图中甲线表示向Na2c03溶液中滴加盐酸，A正确；

B.在加入20mLHC1时Na2co3转化为了NaHCCh,NaHCCh与HC1反应生成了CO2

气体，则b点当V(HCl)>20mL时，碳酸氢根离子和氢离子反应，由图中曲线丁可知，

发生的主要反应为HCO]+H+=H2CC)3,B正确；

C.由题干图示信息可知，Na2cCh溶液或NaHCCh溶液均显碱性，且两溶液中均存在电

荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO；)+c(HCO3),故Na2CO3溶液或NaHCCh溶液

中均有c(Na+)>2c(CO；)+c(HCO"),C错误；

D.由图可知，滴定分析时，a点的pH在9左右，在酚酸的变色范围内，可选择酚酷作

指示剂；c点的pH在4左右，在甲基橙的变色范围内，可选择甲基橙作指示剂，D正

确；

故答案为C。

试卷第14页，共13页

13.A

【解析】A.反应I为放热反应，温度越低，越有利于反应I正向移动，故甲为CH4,

反应n为吸热反应，温度越高，越有利于反应II正向移动，故乙为co,则丙为coz,

A项错误；

B.空间站中使CO2转化为燃料CH-由图可知，较低温度时，CCh的平衡转化率高，

CH4的平衡物质的量大，B项正确；

C.曲线丙为CO2,高温主要进行反应II,该反应正向移动，CO2的平衡转化率提高，

含量下降，c项正确；

D.800K达到平衡时，CH4为3.8mol,CO2为Imol,CO为0.2mol,根据三段式法计算：

CO2(g)+4H2(g)-CH4(g)+2H2O(g)

〃(起始)(mol)52000

"(转化)(mol)3.815.23.87.6、

”(平衡)(mol)14.63.87.8

CO2(g)+H2(g)5-CO(g)+H2O(g)

〃(起始Xmol)52000

02,容器中〃(总尸17.4moL反应I中各气体

〃(转化)(mol)0.20.202

”(平衡)(mol)14.60.27.8

14.63878

的分压：p(CO2)=方1Po，P(H2)=方］Po-P(CH4)=-p0,p(H2O)=-p0,800K时

反应I的K=P(CHDxP?H2。156.3

,D项正确；

p4

p(CO2)xp(H2)Po

答案选A。

+

14.(1)H2O+3C1O^+2NO=2NO；+3C1+2H

+

H2O+3HC1O+2NO=2NOJ+3C1+5H盐酸具有还原性，能与NaClO反应，且

生成有毒的氯气

(2)SO2在水中溶解度大于NO的；或者SO2在溶液中的还原性强于NO的；或者

NaClO溶液与SO2反应速率大于NO的5：2：8

22CaSOHO

(3)NO+O3=NO2+O2,42

(4)SO2+2H2O-2e=SOf+4H+

【解析】(1)工业用酸化的NaClO溶液处理烟气，可将NO转化为NO；,根据氧化还

原反应配平可得，该反应的离子方程式为：H2O+3C1CT+2NO=2NO]+3C「+2H+或

+

H2O+3HC1O+2NO=2NO-+3C1+5H,由于盐酸具有还原性，能与NaClO反应生成

试卷第15页，共13页

+

有毒有害的气体CL,反应原理为：C1O+C1-+2H=C12T+H2O,故酸化时不用盐酸酸化,

+

故答案为：H2O+3C1O-+2NO=2NO；+3Cr+2H或

+

H2O+3HC1O+2NO=2NO；+3CF+5H；盐酸具有还原性，能与NaClO反应，且生成

有毒的氯气；

(2)①NaClO溶液对SO2的脱除率高于NO,可能的原因为SO2在水中的溶解度大于

NO,或者SO2在水溶液中的还原性强于NO,或者NaClO溶液与SCh反应速率大于与

NO的反应速率，故答案为：SCh在水中的溶解度大于NO,或者SO2在水溶液中的还

原性强于NO,或者NaClO溶液与SCh反应速率大于与NO的反应速率；

+

②NaClO与SO2反应的离子方程式C1O+H2O+SO2=SO^+C1+2H,NaClO与NO反应

的离子方程式为H2O+2NO+3cle)-=2NC)3+3Cr+2H+,SO2与NO体积比为2：1,设NO

的物质的量为amol,则SO2的物质的量2amol,50℃NO的脱除率为80%,则生成NO3

物质的量为0.8amol,脱硫率为100%,则生成SO：的物质的量为2amol,生成的物

3

质的量为5*。-82211101+2211101=3.22,则n(S。；)：n(NO3)：n(Q)=2amol：0.8amol：

3.2amol=5:2:8,故答案为：5:2:8；

(3)①由题干流程图可知，预处理器中发生的主要反应为NO和03反应，根据反应方

程式2NO+Ch=2NO2可知，预处理的过程中发生的另一个反应为：NO+O3=NO2+O2,故

答案为：NO+O3=NO2+O2；

②石膏加热分解减少的质量就是水的质量，已知3.44gCaSO4«xH2O完全分解得到无水

OB04?2CaS©+xHq2

CaSO42.72g,则：13618x,解得x=2,由实验数据知在A-B段

2.72?0.72

时石膏的质量为2.90g,其中CaSCU2.72g,H2O为2.90g272g=0.18g,CaSCU的物质的

量为la?”I=0.02mol,H2O的物质的量为詈7=0.01mol,此时其化学式可表示为

136g/mol18g/mol

2CaSO4«H2O,答：2；2CaSO4«H2Oo

(4)NO、SCh分别转化为NH：和SO：,可知SCh在阳极失电子生成SO：,阳极电极反

+

应为：SO2+2H2O-2e=SOf+4H。

15.(1)氨基乙酸或甘氨酸H2NCH2COOCH2CH(CH2CH3)20

(2)AD

试卷第16页，共13页

(4)H?N-O—C=C

【分析】由题干有机合成流程图信息可知，由C的分子式和D的结构简式以及C到D

OOCCH3

的转化条件可知，C的结构简式为：,由B的分子式和B到C的转化条件

NO2

OH

可知，B的结构简式为：［,,由A的分子式和A到B的转化条件可知，A的结构

NO2

试卷第17页，共13页

OH

简式为：O，由G的结构简式和G到H的转化条件以及H的分子式可知，H

的结构简式为:HOCH2CN,由H到I的转化条件以及I的分子式可知,I的结构简式为：

H2NCH2COOH,由K的结构简式和F、J的分子式可知，F的结构简式为：

O

I

P

I，的结构简式为：(由、

OJH2NCH2COOCH2CHCH2CH3)2,DF

N

的结构简式和D到E、E到F的转化条件可知，E的结构简式为：

OH

,据此分析解题。

【解析】(1)由分析可知，I的结构简式为：H2NCH2coOH,故I的名称是氨基乙酸或

者甘氨酸，J的结构简式是H?NCH2coOCH2cH(CH2cH3入，故答案为：氨基乙酸或者

甘氨酸；)；

H2NCH2COOCH2CH(CH2CH32

OHOOCCH3

<2)A.由分析可知，B的结构简式为：,C的结构简式为，.

NO2NO2

OHOOCCH3

B―C的反应为：[f^]+CH3COCI——>+HC1,即反应类型为取代反

NO2NO2

应，A正确；

试卷第18页，共13页

B.由分析可知，F的结构简式为:，有机物F不属于嫌类，更不

是稠环芳香烧，B错误;

C.由题干D的结构简式可知,D分子中含有磷酸酚酯基,故ImolD最多能与4molNaOH

反应，C错误;

D.由题干K的结构简式可知，K的分子式为C20H”N2PO7,D正确;

故答案为：AD；

C1

(3)由分析可知，E的结构简式为：C1-P=Q

，F的结构简式为:

O-NO2

NO2

(4)由题干可知，C的分子式为：C8H7NO4,不饱和度为：-----:—=6,则C满足条

2

件：①能与FeCb溶液发生显色反应即含有酚羟基，②iH-NMR谱和IR谱检测表明:

试卷第19页，共13页

分子中有4种不同化学环境的氢原子且比值为2：2：2：1,有C三C,无C-O-C、0-0

和一个碳原子或氮原子上连两个或两个以上羟基的结构，即分子存在对称性的同分异构

UHHO

H2N-0-C三C-k-OH、H?N—0-C三C—OH、

体X的结构简式有:

OHHO

HOOHHOOH

三一《＞＞故答案为：

-.HiN—CC

HC三CNH2、

HOOHHOOH

OHHO

H2N-0—c=c―《；

~OH、H2N—0—C三C—OH、

OHHO

HOOHHOOH

、H2N—c三c—《》；

HC三C~—NH2

HOOHHOOH

0

（5）本题采用逆向合成法即可由

o

OH

发生酯化反应制得，根据题干流程图中H至也的转化信息

—CHCOOH

OHOH

"r/=\1I尢暗川“屈PIM阳刈

CHC00H

OH

根据题干流程图中G到H的转化信息可知，〈一＞1可由

-CHCN

》—CHO和HCN催化加成制得，而《]-CH20H催化氧化

即可制得由此分析确定合成路线为：

—CHO,CH2OH

试卷第20页，共13页

OHOH

I10/资>/\|

CHCN《CHCOOH

O

16.(1)碱石灰三颈烧瓶中下层油层消失

A

(2)NH4SCN+KOH=KSCN+NH3+H2O增大气体与液体的接触面积，使气体被

吸收的更充分

(3)蒸发浓缩冷却结晶

(4)①滴入最后半滴AgNCh溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复

②达到滴定终点时消耗0.1000mol/LAgN03标准溶液20.00mL,根据方程式

SCN-+Ag+=AgSCN](白色河知，20.00mL溶液中KSCN的物质的量是

0.02Lx0.lmol/L=0.002mol,500mL溶液中KSCN的质量为

485g

m=nM=0.002molx500mL/20mLx97g/mol=4.85g,晶体中KSCN的质量分数

xl00%=48.5%o

【分析】装置A中加热氯化镂和氢氧化钙的混合物生成氨气、氯化钙和水，反应的化

A

学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3T+CaC12+2H2O,装置B中装有碱石灰干燥氨气，

试卷第21页，共13页

氨气进入装置D发生反应：CS2+3NH3„>NH4SCN+NH4HS、NH4SCN+KOH=

KSCN+NH3T+H2O,装置E中，NH3被酸性重铭酸钾氧化为氮气，反应的离子方程式

2NH3+Cr2。；+8H+=N2T+2Cr3++7H2。，其作用是处理尾气。

【解析】(1)①装置A中加热氯化钱和氢氧化钙的混合物生成氨气、氯化钙和水，氨

气是碱性气体，为了干燥氨气，装置B中的试剂是碱石灰；

②当看到三颈烧瓶中下层油层消失