黑龙江省牡丹江下学期2024届高考冲刺模拟化学试题含解析

黑龙江省牡丹江一中下学期2024届高考冲刺模拟化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、对于反应2NO(g)+2Hz(g)-N2(g)+2H2O(g),科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：

第一步：2NOUN2O2快速平衡

第二步：N2O2+H2TN2O+H2O慢反应

第三步：N2O+H2-N2+H2O快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是

A.若第一步反应△!!<(),则升高温度，v正减小，v逆增大

B.第二步反应的活化能大于第三步的活化能

C.第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞

D.反应的中间产物只有N2O2

2、螺环化合物•“可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是

A.分子式为C5H8。

B.是环氧乙烷;/\)的同系物

C.一氯代物有2种(不考虑空间异构)

D.所有碳原子不处于同一平面

3、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应

+

式为,xLiFePO「xe-——>xLi+xFePO4,放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是

8

磷酸铁锂篌离子电池放电原理示意图

A.放电时，Li+通过隔膜移向正极

B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

-

C.放电时正极反应为：xFePO4+xLi+xe------->xLiFePO4

D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

4、室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200moi/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变

化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是

A.可选取酚配作为滴定指示剂B.M点溶液的pH>7

C.图中Q点水的电离程度最小，Kw<1014D.M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(C「)

5、有以下六种饱和溶液①CaCb;@Ca(OH)2；③NazSiCh;④Na2co3;⑤NaAKh;⑥NH3和NaCl,分别持续通入

CO2,最终不会得到沉淀或析出晶体的是

A.①②B.③⑤C.①⑥D.④⑥

6、加较多量的水稀释0.1mol/L的NaHCO3溶液，下列离子浓度会增大的是()

2+

A.CO3B.HCO3C.HD.OH

7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.Na2s溶液中：SO广、K\Cl\Cu2+

2+

B.£(5：)]x10-n的溶液：K\A102\C03\Na

c(OH)

2-

C.饱和氯水中:Cl\N03\Na\S03

D.碳酸氢钠溶液：K\SO产、Cl\H+

8、向淀粉一碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色

逐渐消失。下列判断不正确的是

A.根据上述实验判断H2O2和SO2反应能生成强酸

B.蓝色逐渐消失，体现了SO2的漂白性

C.SO2中S原子采取sp2杂化方式，分子的空间构型为V型

D.H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子

9、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通

A蓝色褪去还原性：r>so2

入SO2

B向苯酚溶液中滴加少量浓滨水无白色沉淀苯酚浓度小

向Nai、NaCl混合溶液中滴加少量

C有黄色沉淀生成KSp(AgI)<Ksp(AgCI)

AgNCh溶液

HNCh电离出H+的能

用pH试纸测浓度均为的CH3coONa溶

D力比CH3COOH的

CH3coONa溶液和NaNCh溶液的pH液的pH大

强

A.AB.BC.CD.D

10、以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是

C.物质c能使高镒酸钾溶液褪色D.物质d与物质c互为同分异构体

11、《天工开物》记载“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅而后火药成声”涉及的主要反应为:

S+2KNO3+3C点、燃K2s+3CO2+N2T。下列有关说法不正确的是()

A.硝石主要成分为硝酸盐B.硫磺在反应中作还原剂

C.该反应为放热反应D.火药可用于制作烟花爆竹

12、下列说法正确的是()

A.常温下,pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A")>c(OH

")=c(H+)

B.相同浓度的CIhCOONa和NaCIO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：

++

c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

2

C.PH=1NaHSCh溶液中c(H+)=2c(SO4')+c(OH)

++

D.常温下，pH=7的CH3coONa和CH3coOH混合溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

13、我国科研人员研制出一种室温“可呼吸"Na-CCh电池。放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。吸入C(h

时，其工作原理如图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2cCh固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表

面。下列说法正确的是

(N«CIO.

A.“吸入"CO2时，钠箔为正极

B.“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

+

C.“吸入"CCh时的正极反应式为：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C

D.标准状况下，每“呼出”22.4LCCh,转移电子的物质的量为0.75mol

14、不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是

A.液澳B.精盐C.钠D.烧碱

15、下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()

A.黑火药爆炸B.用铁矿石炼铁C.湿法炼铜D.转轮排字

16、25℃,改变0.01mol-L-iCH3coONa溶液的pH.溶液中c(CH3coOH)、c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

的对数值Ige与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是

A.图中任意点均满足c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Na+)

B.0.01mol-LdCHiCOOH的pH约等于线a与线c交点处的横坐标值

C.由图中信息可得点x的纵坐标值为Y.74

c(CH3COOH)c(OH)

D.25℃时,的值随pH的增大而增大

c(CH3COO)

17、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCk,

反应：PC15(g)UPCb(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表:

t/s050150250250

n(PCh)/mol00.160.190.200.20

下列说法正确的是

A.反应在前50s内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L-s)

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCb)=0.Umol/L,该反应为放热反应

C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCk、0.20mol0.20molCh,达到平衡前的v正＞丫逆

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCb、2.0molCh,达到平衡时，PCb的转化率小于80%

18、室温下，在20mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液体积的关系如图

所示。已知：K(HClO)=3xl0-8,H2cO3:&i=4.3xl0-7,德2=5.6*10」1。下列说法正确的是

A.m一定等于20

B.b、d点对应的溶液显中性

C.c点溶液中c(Na+)=2c(CIO)+2c(HClO)

2

D.向c点溶液中通入少量CO2：2C1O+H2O+CO2=2HC1O+CO3-

19、有一种线性高分子，结构如图所示。

HoHo

HH00HH0J.—hIn

IIIIIIIIIIeCe

—--——-——

,•10C~C0CC0~CC-0C

IIIIII

HH

HHHCH3H

下列有关说法正确的是

A.该高分子由4种单体(聚合成高分子的简单小分子)缩聚而成

B.构成该分子的几种竣酸单体互为同系物

C.上述单体中的乙二醇，可被02催化氧化生成单体之一的草酸

D.该高分子有固定熔、沸点，lmol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5moi

20、以下说法不正确的是

A.日韩贸易争端中日本限制出口韩国的高纯度氟化氢，主要用于半导体硅表面的刻蚀

B.硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，与维生素C片一起服用，效果更佳

C.硫酸铜可用作农药，我国古代也用胆研制取硫酸

D.使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体。该过程属于生物化学转换

21、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测,

下列说法不正确的是

A.该电池的负极反应式为:CH3cH20H+3H2O-12e=2co2T+12H+

B.该电池的正极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2O

C.电流由02所在的箱电极经外电路流向另一电极

D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

22、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是

A.推广电动汽车，践行绿色交通B.改变生活方式，预防废物生成

C.回收电子垃圾，集中填埋处理D.弘扬生态文化，建设绿水青山

二、非选择题（共84分）

23、（14分）茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：

⑴C中含氧官能团名称为

（2）D-E的反应类型为。

（3）已知A、B的分子式依次为C6H10O4、G2Hl8。4,A中不含甲基，写出B的结构简式：。

（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：0

①分子中含有苯环，能与FeCb溶液发生显色反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。

OHQ9

⑸写出以jy"和CH2（COOCH3）2为原料制备广［的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成

CH2COOCH3

路线流程图示例见本题题干）。

24、(12分)以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线.

已知：ROH+R^H™>RO&+H2O

完成下列填空：

(1)F中官能团的名称—；写出反应①的反应条件_；

(2)写出反应⑤的化学方程式

(1)写出高聚物P的结构简式一.

(4)E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；

②Imol该有机物与滨水反应时消耗4molBr2

(5)写出以分子式为C5H8的煌为主要原料，制备F的合成路线流程图(无机试剂任选)合成路线流程图示例如

下：

CHiCHO滥剂>CHiCOOHQ^)H>CH1COOCH2CH1.

25、(12分)正丁酸可作许多有机物的溶剂及萃取剂，常用于电子级清洗剂及用于有机合成。实验室用正丁醇与浓

H2s04反应制取，实验装置如右图，加热与夹持装置略去。反应原理与有关数据：

反应原理：2c4H90H浓H2so4>c4H90c4H9+H2O

副反应：C4H90H.(C2H5CH=CH2+H2O

物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性

水50%硫酸其它

正丁醇74-89.8117.7微溶易溶

二者互溶

正丁酸130-98142.4不溶微溶

实验步骤如下：

①在二口烧瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL浓H2s。4,再加两小粒沸石，摇匀。

②加热搅拌，温度上升至lOOUMTC开始反应。随着反应的进行，反应中产生的水经冷凝后收集在水分离器的下层，上

层有机物至水分离器支管时，即可返回烧瓶。加热至反应完成。

③将反应液冷却，依次用水、50%硫酸洗涤、水洗涤，再用无水氯化钙干燥，过滤，蒸懦，得正丁酸的质量为Wg。

请回答：

（1）制备正丁酸的反应类型是,仪器a的名称是。

（2）步骤①中药品的添加顺序是，先加（填“正丁醇”或“浓H2s），沸石的作用是o

（3）步骤②中为减少副反应，加热温度应不超过°C为宜。使用水分离器不断分离出水的目的是=

如何判断反应已经完成？当____时，表明反应完成，即可停止实验。

（4）步骤③中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去______________。本实验中，正丁酸的产率为（列出含W的

表达式即可）。

26、（10分）乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下：

-vTPI+CH3COOH+H2O

某实验小组分别采用以下两种方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用装置甲：在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100~105℃,保持液

体平缓流出，反应40min后停止加热即可制得产品。

方案乙：采用装置乙：加热回流，反应40min后停止加热。其余与方案甲相同。

条置中

已知：有关化合物的物理性质见下表:

密度熔点沸点

化合物溶解性

(g-cm3)(℃)(℃)

乙酸1.05易溶于水，乙醇17118

苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184

乙酰苯微溶于冷水，可溶于热水，易溶

—114304

胺于乙醇

请回答：

⑴仪器a的名称是

⑵分别从装置甲和乙的圆底烧瓶中获得粗产品的后续操作是

(3)装置甲中分储柱的作用是

(4)下列说法正确的是

A.从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量

B.实验结果是方案甲的产率比方案乙的产率高

C.装置乙中b处水流方向是出水口

D.装置甲中控制温度计读数在118℃以上，反应效果会更好

⑸甲乙两方案获得的粗产品均采用重结晶方法提纯。操作如下：

①请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成实验(步骤可重复或不使用)

--ff过滤f洗涤一干燥

a冷却结晶b加冷水溶解c趁热过滤d活性炭脱色e加热水溶解

上述步骤中为达到趁热过滤的目的，可采取的合理做法是

②趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，有利于得到较大的晶体的因素有

A.缓慢冷却溶液B.溶液浓度较高

C.溶质溶解度较小D.缓慢蒸发溶剂

③关于提纯过程中的洗涤，下列洗涤剂中最合适的是O

A.蒸储水B.乙醇C.5%Na2c03溶液D.饱和NaCl溶液

27、(12分)实验室常用Mnth与浓盐酸反应制备CL(反应主要装置如图一所示，其它装置省略)。当盐酸达到一个临

界浓度时，反应就会停止。为测定反应残余液中盐酸的临界浓度，探究小组同学提出了下列实验方案：

甲方案：将产生的C12与足量AgNCh溶液反应，称量生成的AgCl质量，再进行计算得到余酸的量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定余酸浓度。

丙方案：余酸与已知量CaCO3(过量)反应后，称量剩余的CaCCh质量。

丁方案：余酸与足量Zn反应，测量生成的体积。

具体操作：装配好仪器并检查装置气密性，接下来的操作依次是：

①往烧瓶中加入足量Mn(h粉末

②往烧瓶中加入20mL12moi・L"浓盐酸

③加热使之充分反应。

(1)在实验室中，该发生装置除了可以用于制备CL,还可以制备下列哪些气体?

A.O2B.H2C.CH2=CH2D.HC1

若使用甲方案，产生的CL必须先通过盛有(填试剂名称)的洗气瓶，再通入足量AgNCh溶液中，这样做

的目的是;已知AgClO易溶于水，写出CL与AgNCh溶液反应的化学方程式________________

(2)进行乙方案实验：准确量取残余清液，稀释5倍后作为试样。准确量取试样25.00mL,用1.500mol-L-lNaOH标

准溶液滴定，选用合适的指示剂，消耗NaOH标准溶液23.00mL,则由此计算得到盐酸的临界浓度为—mol・L」(保

留两位有效数字)；选用的合适指示剂是。

A石蕊B酚配C甲基橙

(3)判断丙方案的实验结果，测得余酸的临界浓度(填偏大、偏小或一影响)。(已知：Ksp(CaCO3)=2.8xl0\

u

Ksp(MnCO3)=2.3xl0)

(4)进行丁方案实验：装置如图二所示(夹持器具已略去)。

(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是倾斜Y形管，将转移到中。

(ii)反应完毕，需要读出量气管中气体的体积，首先要，然后再,最后视线与量气管刻度相平。

(5)综合评价：事实上，反应过程中盐酸浓度减小到临界浓度是由两个方面所致，一是反应消耗盐酸，二是盐酸挥发,

以上四种实验方案中，盐酸挥发会对哪种方案带来实验误差(假设每一步实验操作均准确)？

A.甲B.乙C.丙D.T

28、(14分)聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应

催化剂

的化学方程式为：CH3COOCH3（D+C6H1301^1）:^^CH3COOC6H13（1）+CH3OH（1）

△

已知v正=kFX（CH3coOCH3）,x（C6H13OH）,v逆=kiex（CH3coOC6Hi3>x（CH3OH）,其中v正、v逆为正、逆反应速率，k

正、k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。

（1）反应开始时，已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率

（a）随时间（t）的变化关系如图所示。

该醇解反应的―0（填〉或〈）。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数&=—（保留2位有效数字）。在

曲线①、②、③中，k正一k逆值最大的曲线是；A、B、C、D四点中，v正最大的是一，v逆最大的是。

（2）343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比一

时，乙酸甲酯转化率最大；与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数（填增大、减小或不变）。

（3）该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是--

a.参与了醇解反应，但并不改变反应历程b.使k正和k逆增大相同倍数

c.降低了醇解反应的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡转化率

29、（10分）铜生锈会生成铜绿［CU2（OH）2co3］,铜绿受热易分解，化学方程式为：CU2（OH）2CO34

2C11O+H2O+CO2T。

⑴部分锈蚀成铜绿的铜片隔绝空气加热,完全反应后固体质量减少了9・3g,则生锈的铜片中铜绿的质量为g

⑵将35g表面已锈蚀成铜绿［Cu2（OH）2co3］的铜片投入100mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NCh

和NO,测得反应后溶液PH值为1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到39.2g

蓝色固体。（假设反应前后溶液的体积不变）

①已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为o（保留两位小数）

②铜片中单质铜的物质的量为_______moL

⑶若生成Nth和NO混合气体共aL（S.P.T）»

①求a的取值范围（写出详细解答过程）。

②求原硝酸的物质的量浓度（用含a的代数式表示，写出详细解答过程）o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.不管△!!<（）,还是△H>0,升高温度，v正和v逆均增大，A选项错误；

B.第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，则第二步反应的活化能大于第三步的活化能，B选项正确；

C.根据有效碰撞理论可知，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C选项错误；

D.反应的中间产物有N2O2和N2O,D选项错误；

答案选B。

【点睛】

化学反应速率与温度有关，温度升高，活化分子数增多，无论是正反应速率还是逆反应速率都会加快，与平衡移动没

有必然联系。

2、B

【解析】

A.根据J。的结构式，可知分子式为C5H80,故A正确；

B.同系物是结构相似、分子组成相差若干CU原子团的化合物，：.和环氧乙烷：八）的结构不同，不是同系物，

故B错误；

C.[X>的一氯代物有1,共2种，故B正确;

D.三“画红圈的碳原子通过4个单键与碳原子连接，不可能所有碳原子处于同一平面，故D正确;

选B。

3、D

【解析】

A选项，放电时，“同性相吸”即Li+通过隔膜移向正极，故A正确；

B选项，放电时，电子由负极即铝箔沿导线流向正极即铜箔，故B正确;

C选项，放电正极得电子，发生氧化反应为：xFePO4+xLi++xe-=xLiFeO4,故C正确；

D选项，磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，Fe元素化合价发生变化，故D错误；

综上所述，答案为D。

【点睛】

放电时，溶液中的离子是“同性相吸”，即阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；充电时，溶液中的离子是“异性

相吸”，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

4、B

【解析】A.滴定终点溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A不正确；B.M点溶液中，c(NaY)=c(HY),因

为K(HY)=5.0xl0」i,所以c(Ygc(HY),代入HY的电离常数表达式可得，二二二二二二：=5.0x10-",所以，pH>7,B

正确；C.由图可知，Q点水的电离程度最小，Kw=10」4,C不正确；D.M点，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y-),

D不正确。本题选B。

5、A

【解析】

①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCL溶液不会反应，无沉淀生成，故①正确；

②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca(OH)2反应：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,无沉淀生成，故②

正确；

③碳酸比硅酸强，过量的CO2与NazSiCh溶液反应：2cO2+Na2SiO3+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3b产生硅酸沉淀，故

③错误；

④过量的CO2通入饱和Na2c。3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；,因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，

所以有NaHCCh晶体析出，故④错误；

⑤NaAKh溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，

2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)3；+NaHCO3,故⑤错误；

⑥通入CO2与NH3和NaCl反应生成氯化核和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，则最终析出碳酸氢钠晶体，故⑥错

误；

故选Ao

【点睛】

本题考查物质的性质及反应，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键。本题的易错点为⑥，注意联想候德

榜制碱的原理，同时注意碳酸氢钠的溶解度较小。

6、C

【解析】

在NaHCCh溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3-+H2OWH2co3+OH-,加较多量的水稀释促进水解平衡正向

移动，但以体积增大为主，所以氢氧根离子的浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，即氢离子浓度与氢氧根离

子浓度的积不变，所以氢离子的浓度变大，

故选：Co

7、B

【解析】A、相+与S。-生成难溶物是CuS,不能大量共存，故错误；B、此溶液显碱性，这些离子大量共存，故正确；C、

氯水中CL和HC1O,具有强氧化性，能把SO/一氧化成SO：,不能大量共存，故错误；D、HC(h-与H+反应生成CO2,不

能大量共存，故错误。

8、B

【解析】

A.向淀粉-碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，发生：H2Ch+2r+2H+=l2+2H2O说明H2O2具有

2+

氧化性，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色逐渐消失，发生：SO2+l2+2H2O=SO4+2r+4H,说明SO2具有

还原性，所以H2O2和SO2可以反应生成硫酸为强酸，故A正确；

2+

B.再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色逐渐消失，发生：SO2+l2+2H2O=SO4+2I+4H,体现了SO2的还原性,

故B错误；

c.SO2的价层电子对个数=2+；(6-2X2)=3,孤电子对数为1,硫原子采取sp?杂化，该分子为V形结构，故C正确；

D.H2O2分子中0-0为非极性键，O-H键为极性键，H2O2是展开书页型结构，该物质结构不对称，正负电荷中心不

重合，为极性分子，故D正确；

故选：Bo

【点睛】

同种原子形成的共价键为非极性键，不同种原子形成的共价键为极性键；正负电荷中心重合的分子为非极性分子。

9、D

【解析】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，生成碘单质，再通入SO2,碘与二氧化硫发生氧化还原反应生成广，二氧化硫为还

原剂，「为还原产物，证明还原性SO2>广，选项A错误；

B.苯酚能和浓澳水发生取代反应生成三漠苯酚白色沉淀，三漠苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论

错误，选项B错误；

C.因为「、C「浓度大小不知，虽然黄色沉淀为AgL但无法通过物质溶度积比较，则无法证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),

选项C错误；

D.在相同条件下，酸性越弱其盐溶液的水解程度越大，则用pH试纸测浓度均为0.1mol-L-i的CIhCOONa溶液和

NaNCh溶液的pH,CH3coONa溶液的pH大，证明HNCh电离出H+的能力比CH3coOH的强，选项D正确。

答案选D。

10、D

【解析】

A.分子中有5个碳原子和4个氢原子可以在同一个平面内，故A错误；B.由结构可知b的分子式为GoHi2,故B错误;

C.物质c中不含有被高镒酸钾溶液氧化的基团，高镒酸钾溶液不褪色，故C错误；D.物质c与物质d的分子式相同都

为结构不同，互为同分异构体，故D正确；答案：Do

11、B

【解析】

A.KNO3是硝酸盐，硝石主要成分为硝酸盐，故A正确；

B.硫元素化合价由0降低为-2,硫磺在反应中作氧化剂，故B错误；

C.黑火药爆炸释放能量，所以该反应为放热反应，故C正确；

D.燃放烟花爆竹，利用火药爆炸释放的能量，所以火药可用于制作烟花爆竹，故D正确；

答案选B。

12、A

【解析】

A.常温下，pH为1的0.1moVLHA溶液中，c(H+)=0.1mol/L,则HA为强酸溶液，与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全

反应时，溶液中溶质为强电解质NaA,c(Na+)=c(A"),溶液呈中性，c(OIT)和c(H+)来自于水且c(O1T)=c(H+),故A

正确；

B.相同浓度时酸性：CH3COOH>HCIO,即CH3COOH电离程度大于HCIO,BPc(CH3COO)>c(ClO)；相同浓度的

CH3coONa和NaClO溶液混合后，水解程度：CH3COONa<NaClO,溶液中c(CH3co(T)>以。6),故B错误；

2

C.pH=lNaHSO4溶液中含有Na+、SO4\H\OH,电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(SCh为+c(OH)故C错误；

++

D.pH=7,溶液呈中性，c(H)=c(OH),CH3coONa和CH3coOH混合溶液，c(CH3COO)=c(Na),溶液中各离

子浓度的大小关系为：c(CH3CO(T)=c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-),故D错误。

答案选A。

13、C

【解析】

A.“吸入"CO2时，活泼金属钠是负极，不是正极，故A错误；

B.“呼出”CO2时，是电解池，多壁碳纳米管电极是阳极，钠离子向阴极钠箔移动，而不是向多壁碳纳米管移动，故B

错误；

C.“吸入"CO2时是原电池装置，正极发生还原反应，正极反应式为：4Na++3co2+4e-=2Na2cO3+C,故C正确；

D.标准状况下，每“呼出”22.4LCO2,物质的是量为ImoL结合阳极电极反应式2Na2cO3+C-4e-=4Na++3cO2t,

所以每“呼出”22.4LCO2,转移电子数为1.3mol,故D错误；

故选c。

14、B

【解析】

海水中溶有氯化钠、漠化钠等多种无机盐，从其利用过程发生的反应判断是否氧化还原反应。

【详解】

A.从漠化钠(NaBr)制液漠(Bn)必有氧化还原反应，A项不符；

B.海水经蒸发结晶得粗盐，再提纯得精盐，无氧化还原反应，B项符合；

C.从海水中的钠离子(Na+)制得钠单质，必有氧化还原反应，C项不符；

D.海水制得氯化钠后，电解饱和食盐水得烧碱，发生氧化还原反应，D项不符。

本题选B。

15、D

【解析】

A.火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=RS+N2T+3cChf,发生化学反应，A错误；

B.铁的冶炼涉及3co+Fe2O3三三2Fe+3CO2,发生化学反应，B错误；

C.湿法炼铜利用的是铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学反应，C错误；

D.转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，D正确。

答案选D。

16、C

【解析】

碱性增强，贝!Ic(CH3coeT)、c(OlT)增大,C(CH3COOH),c(H+)减小,当pH=7时C(OIT)=c(H+),因此a、b、c、

d分另(］为c(CH3coCT)、c(H+)、c(CH3coOH)、c(OH)o

【详解】

A.如果通过加入NaOH实现，则c(Na+)增加，故A错误；

B.线a与线c交点处，C(CH3COO)=C(CH3COOH),因此="CH3coO)•c(H)=)=1*1。＜74,所以

+2+2+

,山〃c(CH,COO)c(H)C(H)C(H),,,74+„7

mol-L1CH3COOH的&=—~------~-=--------------=—~-=1X10-74c(H+)=1X10-337H

A

C(CH3COOH)C(CH3COOH)0.01

3.37,故B错误;

+

c(CH3COO)c(H)_c(CH3COO)x0.01^,74

C.由图中信息可得点x,Ig(CH3coOH)=-2,pH=2,Ka=——1xiu,

C(CH3COOH)0.01

474

c(CH3COO)=lxio_,lg(CH3COO)=-4.74,因此x的纵坐标值为-4.74,故C正确;

.c(CH3coOH)•c(OH-)_C(CHCOOH)-c(OH")-c(H+)

D・25℃时*,一3■—,反、Kw的值随pH的增大而不变,

c(CH3coeF)c(CH3coeF)-c(H+)

j(CH3coOH)•c(OH-)

故----------------------不变，故D错误。

C(CH3COO)

综上所述，答案为C。

17、C

【解析】

A、反应在前50s内PCL的物质的量增加0.16mol,所以前50s内的平均速率v(PCb)=叫©㈣-=0.0016moi/(L-s),

2.0Lx50s

故A错误；

B、原平衡时PCb的物质的量浓度c(PCb)=0.20mol+2.0L=0.10mol/L,若升高温度，平衡时c(PCb)=O.Umol/L,PCh

的浓度比原平衡时增大了，说明升高温度，平衡正向移动，则正向是吸热反应，故B错误；

C、根据表中数据可知平衡时Cb的浓度是O.lmol/L,PCL的浓度是0.4moI/L,则该温度下的平衡常数

0.Imol/Lx0.Imol/L一.,,..-

K=--------------------------------=0.025,相同温度下，起始时向容器中充入s1.0molPCk、0.20molPCL和0.20molCb,

0.4mol/L

0.Imol/Lx0.Imol/L—丁一、•，-、，­，-„一五

Qc=--------------------------------=0.02<0.025,所以反应正向进仃，达平衡前VIE>V逆，故C正确；

0.5mol/L

D、相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCL、1.0molCl2,则与原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的转化

率是0.2mol+1.0molxl00%=20%,所以三氯化磷的转化率是80%,而向容器中充入2.0molPCb、2.0molCh,相当

于容器的体积缩小一倍，压强增大，则平衡逆向移动，所以三氯化磷的转化率大于80%,故D错误；

答案选C。

18、C

【解析】

分析题中由水电离的氢离子浓度变化曲线图可知，a〜c段水电离出的氢离子浓度逐渐增大，说明这个过程中促进了水

的电离，在c〜d段水电离出的氢离子浓度逐渐减小，说明此过程中水的电离被抑制。在c点水的电离程度最大，此时

溶液中的溶质为：NaCl和NaClO。据此进行判断。

【详解】

A.NaOH溶液的pH=13,则c(NaOH)=0.1mol・L」，新制氯水的浓度不确定，m不一定等于20,A项错误；

B.由题给信息可知，a点时还未加入NaOH,此时溶液呈酸性，c点中水电离程度最大，此时所得溶液溶质是NaCl

和NaCIO,溶液呈碱性，故b点溶液呈中性，c〜d段水电离出的氢离子浓度逐渐减小，说明随着NaOH的继续加入,

水的电离受到抑制，故d点溶液应呈碱性，B项错误；

C.a~c点发生反应为C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,C(C1)=C(HC1O)+e(CIO),由物料守恒知，c(Na+)=c(CF)

+C(HC1O)+C(C1O-),故c(Na+)=2c(C10-)+2c(HC10),C项正确；

D.由电离常数知，电离质子能力：H2CO3>HC1O>HCO3,H2O+CIO+CO2=HCO3+HCIO,D项错误；

答案选c。

19、C

【解析】

A.该高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、对苯二甲酸、丙二酸5种单体缩聚而成，故A错误；

B.对苯二甲酸与乙二酸、丙二酸不属于同系物，故B错误；

C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸，故C正确；

D.高分子化合物没有固定熔沸点，故D错误；

答案选C。

20、D

【解析】

A.高纯度氟化氢能溶解半导体硅表面的SiCh、Si,A项正确；

B.维生素C有还原性，可防止硫酸亚铁中的亚铁被氧化成+3铁，B项正确；

C.硫酸铜可配制农药波尔多液，胆研高温分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，C项正确；

D.使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体。该过程属于热化学转换，而不是生物化学转换，

D项错误。

本题选D。

21、A

【解析】

A.由图示可知，呼气时进去的是CH3cH20H出来的是CH3coOH,负极的电极反应式为CH3cH20H—41+

+

H2O===CH3COOH+4H,A错误；

B.氧气由正极通入，酸性条件下生成H2O,B正确；

C.电流由正极流向负极，c正确；

D.酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D正确。

答案选A。

22、C

【解析】

根据大会主题“迈向无污染的地球”，所以A可减少污染性气体的排放，即A正确；B可减少废物垃圾的排放，则B

正确；C电子垃圾回收后，可进行分类处理回收其中的有用物质，而不能填埋，故C错误；D生态保护，有利于有害

气体的净化，故D正确。本题正确答案为C。

二、非选择题(共84分)

CH1

23、埃基和酯基消去反应C2(()()(HCH—CH：HO—()(>CCHi'(II

H,C

CHd'OCXH.).

()

CHzCOOCH,

【解析】

⑴由结构可知c中含氧官能团为：酯基、埃基；

⑵对比D、E的结构，可知D分子中脱去1分子HCOOCH2cH=CH2形成碳碳双键得到E；

(3)A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基，结合C的结构，可知A为HOOC(CH2)4COOH、B为