2024届浙江省桐乡市高三最后一模化学试题含解析

2024届浙江省桐乡市高三最后一模化学试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、一定符合以下转化过程的X是（）

X稀硝酸溶液WNaOH溶液Z加热X

A.FeOB.SiO2C.AI2O3D.NH3

2、高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示，在放电的条件下，微量的02或N2裂解成游离的O或N原

子，分别与N2和02发生以下连续反应生成NO。下列说法错误的（）

A.图1中，中间体1到产物1的方程式为O-O=N—O+N=O

B.NO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大

C.由O和N2制NO的活化能为315.72kJ.moI1

D.由N和02制NO的过程比由O原子和N?制NO的过程速率慢

3、化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是

A.塑料、有机玻璃、光导纤维、碳纤维都是新型有机高分子材料

B.磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆

C.用明矶溶液可清除铜镜表面的铜锈，是因为溶液中的A#+离子能与铜锈反应

D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，该过程涉及胶体性质的应用

4、NH4NO3溶液受热可发生分解反应：NH4NO3」L.Nzt+HNO3+H2O（未配平）。用NA表示阿伏加德罗数的值,

下列说法正确的是（）

A.分解时每生成2.24L（标准状况）N2,转移电子的数目为0.6NA

B.2.8gN2中含有共用电子对的数目为0.3NA

C.56gFe与足量热浓硝酸反应生成NO2分子的数目为3NA

D.0.1mol•L-1NH4NO3溶液中，NH4+的数目小于0.INA

5、某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）

A.3P64slB.4s1C.3d54slD.3d4sl

6、下列化学用语对事实的表述正确的是（）

A.碳酸比苯酚酸性强：2c6HsONa+CO2+H2O=2C6HsOH+Na2cCh

B.实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：A13++3OH=A1（OH）3；

C.工业上用电解法制镁：MgCk（熔融）斐Mg+CLT

D.向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：S（h+2NaOH=Na2sO3+H2O

7、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法

正确的是（）

第9题表

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

8、一定量的出在Ch中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00mokL的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05mol

NaClO（不考虑水解）。氢气和氯气物质的量之比是

A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

9、SO,催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是

A.采用热交换器循环利用能量B.压强控制为20〜50MPa

C.反应温度控制在450℃左右D.使用V2O5作催化剂

10、分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）=D（g）。其中容器甲中反应进行至5min时达到

平衡状态，相关实验数据如表所示：

平衡物质的量

起始物质的量/mol化学平衡常数

容器温度/℃/mol

n(A)n(B)n(D)n(D)

甲5004.04.003.2Ki

乙

5004.0a02.0K2

丙

6002.02.02.02.8K3

下列说法不正确的是

A.0〜5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol-L1-min1

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB,反应达到平衡时，A的转化率小于80%

D.KI=K2>K3

11、尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应:

+

CO(NH2)2+H2O-6e--*CO2+N2+6H,贝！］

A.甲电极是阴极

B.电解质溶液可以是KOH溶液

C.IT从甲电极附近向乙电极附近迁移

D.每2moich理论上可净化ImolCO(NH2)2

12、将CL通入lOOmLNaOH溶液中充分反应，生成O.lmol的NaCL下列说法正确的是()

A.反应后溶液中CIO-的个数为O.INA

B.原NaOH浓度为Imol/L

C.参加反应的氯气分子为O.INA

D.转移电子为0.2NA

13、将等量的固体Mg(OH)2,置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是()

A.在纯水中B.在O.lmol/L的MgCL溶液中

C.在O.lmol/L的NH3・H2O中D.在O.lmol/L的CH3coOH溶液中

14、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说

法正确的是

A.该有机物的分子式为Ci5H21O4

B.该有机物能发生取代、加成和水解反应

C.Imol该有机物与足量漠反应最多消耗4moiB。

D.Imol该有机物与足量Na反应生成生成ImolH2

15、“84消毒液”的主要成分是NaClO。下列说法错误的是（）

A.长期与空气接触会失效

B.不能与“洁厕剂”（通常含盐酸）同时使用

C.lL0.2mol/LNaC10溶液含有0.2molCI。-

D.O.lmolNaClO起消毒作用时转移0.2mole-

16、化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.蚕丝属于天然高分子材料

B.雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题，提倡资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、

增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

C.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

D.中国古代用明矶溶液清洗铜镜表面的铜锈

17、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48,下列说法不正确的是

XY

ZW

A.原子半径（r）大小比较：r（Z）＞r（W）

B.X和Y可形成共价化合物XY、XY2等化合物

C.Y的非金属性比Z的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于Z

D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强

18、下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）

A.氮元素只被氧化

B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮

C.其它元素也参与了氮循环

D.含氮无机物和含氮有机物可相互转化

19、在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是

A.省还原三氧化鸨(WO3)B.铝与氧化铁发生铝热反应

C.锌粒投入硫酸铜溶液中D.过氧化钠吸收二氧化碳

20、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15,

X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g・LT；W的质子数是X、Y、Z、M四

种元素质子数之和的工。下列说法正确的是

2

A.简单离子半径：W+>Y3>X2>M+

B.化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:1,水溶液显碱性

C.ImolWM溶于足量水中完全反应，共转移2moi电子

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能只含有共价键

21、由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的()

选项实验操作及现象结论

将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸

A浸取液中含Fe2+

取液能使KMnCh溶液褪色

常温下，测得饱和Na2c03溶液的pH

B常温下水解程度CO；>HCO；

大于饱和NaHCO3溶液的pH

25℃时，向AgNCh溶液中滴加足量

CNaCl溶液至不再产生沉淀，然后滴加25℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

KI溶液，有黄色沉淀生成

将Cb通入滴有酚酷的NaOH溶液后，

DC12具有漂白性

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

22、关于常温下pH=2的草酸(H2c2O4)溶液，下列说法正确的是

A.1L溶液中含H+为0.02mol

+2

B.C(H)=2C(C2O4)+C(HC2O4)+C(OH)

C.加水稀释，草酸的电离度增大，溶液pH减小

D.加入等体积pH=2的盐酸，溶液酸性减小

二、非选择题（共84分）

23、（14分）合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水

解生成的聚乙烯醇（PVA）,具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图（部分反

应条件和产物略去）。

PVA

稀NaOH溶液c八.，八

已知：I.RCHO+R^HzCHO匕-CH=f-CHO十出。

R*

RCH,OH△Rd5H[

IL°J>O+।'u一£|（R、R，可表示煌基或氢原子）

R'OHR,O-<H,

IILA为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%,请回答：

（1）C中官能团的名称为,该分子中最多有个原子共平面。

（2）D与苯甲醛反应的化学方程式为o

（3）③的反应类型是。

（4）PVAc的结构简式为。

（5）写出与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式（任写一种）。

OC2H$

（6）参照上述信息，设计合成路线以滨乙烷为原料（其他无机试剂任选）合成C。-o

2H5

24、（12分）聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一，已广泛应用在航空、航天、微电子等领域。某聚酰亚

胺的合成路线如图（部分反应条件己略去）：

己知下列信息:

①芳香族化合物B的一氯代物有两种

回答下列问题:

(1)固体人是__(写名称)；B的化学名称是_。

(2)反应①的化学方程式为

(3)D中官能团的名称为一_；反应②的反应类型是

(4)E的分子式为——；己知ImolF与足量的NaHCCh反应生成4moic。2,则F的结构简式是――。

(5)X与C互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X的结构简式

①核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1

②能与NaOH溶液反应，ImolX最多消耗4molNaOH

③能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应

COOCH3

1^COOCH,的路线

(6)参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计合成

25、(12分)硫代硫酸钠晶体(Na2s2O3・5H2O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境

中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

(1)装置甲中，a仪器的名称是；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制Sth生成速率，

可以采取的措施有(写出一条即可)。

(2)装置乙的作用是o

(3)装置丙中，将Na2s和Na2cCh以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2,便可制得Na2s2O3和CCh。反应的

化学方程式为：o

(4)本实验所用的Na2cCh中含少量NaOH,检验含有NaOH的实验方案为。(实验中供选用的试剂及仪器:

CaCL溶液、Ca(OH)2溶液、酚酸溶液、蒸储水、pH计、烧杯、试管、滴管.提示：室温时CaCCh饱和溶液的pH=9.5)

(5)反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用

洗涤。为了测定粗产品中Na2s2O3•5H20的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假

设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应)o称取1.50g粗产品溶于水，用0.20mol•L^KMiiCh溶液(加适量稀

硫酸酸化)滴定，当溶液中52。；一全部被氧化为SO：时，消耗高镒酸钾溶液体积40.00mL。

①写出反应的离子方程式：o

②产品中Na2s-5H2。的质量分数为(保留小数点后一位)o

26、(10分)某实验小组同学为了研究氯气的性质，做以下探究实验。向KI溶液通入氯气溶液变为黄色；继续通入氯

气一段时间后，溶液黄色退去，变为无色；继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色，查阅资料：l2+r=b,12、13-在水

中均呈黄色。

NsOH浴液

(1)为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验：取2〜3mL黄色溶液，加入足量CC14,振荡静置，CC14层呈紫红

色，说明溶液中存在______，生成该物质的化学方程式为,水层显浅黄色，说明水层显黄色的原因是；

(2)继续通入氯气，溶液黄色退去的可能的原因_____；

(3)NaOH溶液的作用,反应结束后，发现烧杯中溶液呈浅黄绿色，经测定该溶液的碱性较强，一段时间后

溶液颜色逐渐退去，其中可能的原因是o

27、(12分)Fe(OH)3广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入

16.7gFeSO4-7H2O和40.0ml蒸储水。边搅拌边缓慢加入3.0mL浓H2so4,再加入2.0gNaC103固体。水浴加热至80℃,

搅拌一段时间后，加入NaOH溶液，充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。

4・■电炉

⑴NaClCh氧化FeSO4-7H2O的离子方程式为。

⑵加入浓硫酸的作用为(填标号)。

a.提供酸性环境，增强NaClCh氧化性b.脱去FeSO#7H2O的结晶水

c.抑制Fe3+水解d.作为氧化剂

⑶检验Fe2+已经完全被氧化需使用的试剂是。

(4)研究相同时间内温度与NaCKh用量对Fe2+氧化效果的影响，设计对比实验如下表

编号T/℃FeSO47H2O/gNaClOVg氧化效果/%

i70251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

iv80251.687.8

®m=；n=o

②若c>87.8>a,则a、b、c的大小关系为。

⑸加入NaOH溶液制备Fe(OH)3的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)3的产率下降，其原因是__

⑹判断Fe(OH)3沉淀洗涤干净的实验操作为;

⑺设计实验证明制得的产品含FeOOH(假设不含其他杂质)。o

28、(14分)以芳香煌A为原料合成有机物F和I的合成路线如下:

(1)A的分子式为,C中的官能团名称为o

(2)D分子中最多有个原子共平面。

(3)E生成F的反应类型为,G的结构简式为o

(4)由H生成I的化学方程式为。

(5)符合下列条件的B的同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：

2：1：1的是(写出其中一种的结构简式)。

①属于芳香化合物；②能发生银镜反应。

0H

(6)已知RCOOH-，RCOC1，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料(无机试剂任选)，设计制备

的合成路线________________

29、(10分)[2017新课标I]凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样

品中有机氮转化成倍盐，利用如图所示装置处理钱盐，然后通过滴定测量。已知:

NH3+H3BO3=NH3H3BO3;NH3H3BO3+HC1=NH4CI+H3BO3O

a

d

回答下列问题：

（I）a的作用是o

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是。f的名称是。

（3）清洗仪器：g中加蒸储水；打开kl,关闭k2、k3,加热b,蒸气充满管路；停止加热，关闭ki,g中蒸储水倒吸

进入c,原因是；打开k2放掉水，重复操作2~3次。

（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铁盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液，用蒸储水冲洗d,

关闭k3,d中保留少量水。打开如，加热b,使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是。

②e中主要反应的离子方程式为，e采用中空双层玻璃瓶的作用是o

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmoFL-i的盐酸VmL,则样品中

氮的质量分数为%,样品的纯度W_______%。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.FeO与稀硝酸反应生成硝酸铁溶液，硝酸铁溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁加热分解生成氧

化铁，不能生成FeO,所以不符合转化关系，故A不选；

B.Si（h与稀硝酸不反应，故B不选；

C.AI2O3与稀硝酸反应生成硝酸铝溶液，硝酸铝溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但过量NaOH溶液

反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，偏铝酸钠加热得不到氧化铝，所以不一定符合，故C不选；

D.NH3与稀硝酸反应生成硝酸核溶液，硝酸镀溶液与NaOH溶液反应生成一水合氨，一水合氨加热分解生成N出,

符合转化关系，故D选；

故答案为：Do

2^D

【解析】

A、由图1可知，中间体1为O-O=N,产物1为O+N=O,所以中间体1到产物1的方程式为O-O=N—O+N=O,故

A正确；

B、反应的能垒越高，反应速率越小，总反应的快慢主要由机理反应慢的一步决定，由图2可知，中间体2到过渡态4

的能垒较大、为223.26kJ/mol,决定了NO的生成速率很慢，故B正确；

C、由图2可知，反应物2到过渡态4的能垒为315.72kJ・mol-i,过渡态4到反应物2放出能量为逆反应的活化能，所

以由。和N2制NO的能垒或活化能为315.72kJ・moH,故C正确；

D、由图1可知，N和02制NO的过程中各步机理反应的能垒不大，反应速率较快；由图2可知，O原子和N2制NO

的过程中多步机理反应的能垒较高、中间体2到过渡态4的能垒为223.26kJ/moL导致O原子和N?制NO的反应速率

较慢，所以由N和02制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率快，故D错误；

故选：D。

【点睛】

明确图中能量变化、熔变与能垒或活化能关系为解答的关键，注意反应过程中能量变化和反应速率之间的关系。

3、D

【解析】

A.光导纤维主要成分是二氧化硅不属于有机高分子材料，故A错误；

B.磁性氧化铁的成分是四氧化三铁，是黑色固体，不能制备红色颜料和油漆，故B错误；

C.明机溶液中AP+水解使溶液呈酸性，铜锈为。％（如）2。。3溶于酸性溶液，故能利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面

的铜锈，而不是因为溶液中的AJ3+离子能与铜锈反应，故C错误；

D.血液透析原理就是胶体的渗析原理，胶体不能通过半透膜，涉及胶体性质，故D正确；

故答案为：Do

4、B

【解析】

A

NH4NO3溶液受热可发生分解反应：5NH4NO3=4N2t+2HNO3+9H2O=

【详解】

A.该反应属于归中反应，NHj中一3价的氮元素升高为0价，被氧化，Nth-中+5价的氮元素降低为0价，被还原，

被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为5：3,每生成4molN2,转移15mol电子，所以，当生成0.1mol

N2时，转移电子的物质的量为"X0.lmol=0.375mol,转移的电子数为0.375NA,A错误；

4

B.N2的结构式为N三N,1个N2分子含有3对共用电子，2.8gN2的物质的量为0.Imol,含有的共用电子对数为

0.3NA,B正确；

C.浓硝酸具有强氧化性，可将铁氧化为+3价，本身被还原为NO2,56gFe的物质的量为Imol,可失去3moi电子,

所以，反应生成3moiNO2,但有一部分NO2转化为N2O4,最终生成的Nth分子数少于3NA,C错误；

D.已知硝酸镀溶液的物质的量浓度，但未告知溶液的体积，不能确定含有硝酸俊的物质的量，无法计算含有NH4+的

数目，D错误；

故答案为：Bo

5、A

【解析】

基态原子4s轨道上有1个电子，在s区域价电子排布式为4sl在d区域价电子排布式为3d54?,在ds区域价电子排

布式为3d104si,在p区域不存在4s轨道上有1个电子，故A符合题意。

综上所述，答案为A。

6、C

【解析】

A.酸性：碳酸〉苯酚>HCO31所以C6H56+CO2+H2O-C6H5OH+HCO3-,A错误；

B.氨水中的一水合氨为弱碱，不能改写成OH：B错误；

C.工业上电解熔融的MgCb制金属镁，C正确；

D.向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫，应生成NaHSO3,D错误；

故选C。

7、D

【解析】

从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2

倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为碑

元素。

【详解】

A、O、S、P的原子半径大小关系为：P>S>O,三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2O>H2S>PH3,A不正确；

B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；

C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；

D、珅在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，AS2O3中神为+3价，处于中间价态,

所以具有氧化性和还原性，D正确。

答案选D。

8、A

【解析】

氏在CL中燃烧的产物能被碱液完全吸收，则H2完全燃烧。吸收液中有NaClO,则燃烧时剩余Cb,从而根据化学方

程式进行计算。

【详解】

题中发生的反应有：①H2+C12=2HC1；@HCl+NaOH=NaCl+H2O；③C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

据③，生成0.05molNaClO,消耗0.05molCb、O.lOmolNaOHo则②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCL故①中消

耗H2、C12各O.lOmoL

氢气和氯气物质的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05mol)=2:30

本题选A。

【点睛】

吸收液中有NaClO,则燃烧时剩余CL。氢气和氯气物质的量之比必小于1:1,只有A项合理。

9、B

【解析】

A.二氧化硫与氧气转化成三氧化硫，这个过程放热，在接触室安装热交换器目的是将放出的热量用来预热没反应的二

氧化硫与氧气的混合气体，循环利用能量，A正确；B.,SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影

响，B错误；C.在400-500℃下，正方向进行的程度比较大，而且催化剂的活性比较高，C正确；D.催化剂帆触媒

(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D正确。故选择B。

10、A

【解析】

n321Tle)1

A.容器甲中前5min的平均反应速率v(D)=2—=-----m0=0.32mol・L-i・min-i,贝v(A)=v(D)=0.32mol・L」・mirri,

V—t2.0Lx5min

故A错误；

B.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，

甲中A(g)+B(g)#D(g)

开始(moI/L)2.02.00

反应(moI/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

化学平衡常数K=4而=1。，

乙中A(g)+B(g)UD(g)

a

开始(moI/L)2.00

2

反应(mol/L)1.01.01.0

a

平衡(mol/L)1.0--1.01.0

2

1.0

化学平衡常数『.0x（0*1,。尸°'解得…=22故B正确;

1.6mol/L

C.甲中CO转化率嬴百X1OO%=8。％'若容器甲中起始投料2.0m°lA、相当于减小压强，平衡逆向

移动，导致A转化率减小，则A转化率小于80%,故C正确;

D.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB,2.0molD,若温度不变等效于甲容器,

但由于丙容器比甲容器温度高，平衡时D的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，因此KI=K2>K3,故

D正确;

故选Ao

11、C

【解析】

+

A.由题甲电极上发生如下反应：CO（NH2）2+H2O-6e=CO2+N2+6H,甲电极是燃料电池的负极，A错误;

+

B.甲电极上发生如下反应：CO（NH2）2+H2O-6e=CO2+N2+6H,该原电池是酸性电解质，电解质溶液不可以是KOH

溶液，B错误;

C.原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H+从甲电极（负极）附近向乙电极（正极）附近迁移，C正确;

D.电池的总反应式为：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O,每3mo1。2理论上可净化2moiceXNH2,,

则2moi理论上可净化4/3molCO（NH2）2,D错误。

答案选C。

12、C

【解析】

发生C12+2NaOH=NaCIO+NaCI+H2。，生成O.lmoINaCl的同时，生成O.lmolNaClO,消耗2moiNaOH；

A.生成O.lmolNaClO,阴离子水解，贝!1反应后溶液中CKK的个数小于O.INA,故A错误;

0.2mol

B.若恰好完全反应，则原NaOH浓度为=2mol/L,故B错误

0.1L

C.由反应可知，参加反应的氯气为O.lmol,则参加反应的氯气分子为O.INA,故C正确；

D.CI元素的化合价既升高又降低，转移O.lmol电子，则转移电子为O.INA,故D错误；

故答案为Co

【点睛】

考查氯气的性质及化学反应方程式的计算，把握发生的化学反应及物质的量为中心的计算为解答的关键，将C12通入

100mLNaOH溶液中充分反应，生成O.lmol的NaCL发生CL+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,侧重分析能力、计算能

力的考查。

13、D

【解析】

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=^=Mg2+(aq)+2OH(ag),平衡右移，溶解度增大，反之减小，据此解

答即可。

【详解】

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=±=Mg2+(aq)+2OH(ag)；

A.在纯水中，Mg(OH)2正常溶解并达到饱和状态，故A错误；

B.在O.lmol/L的MgCk溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B错误；

C.在0.1mol/L的NHylhO中，c(OIT)增大,抑制Mg(OH)2的溶解，故C错误；

D.在0.1mol/L的CH3coOH溶液中，c(H+)增大，促进平衡正向移动，最终固体Mg(OH)2可能完全溶解，故D正确；

故答案为D。

14、D

【解析】

由题给结构简式可知，S-诱抗素的分子式为Cl5H20。4,官能团为锻基、碳碳双键、醇羟基和竣基，具有酮、烯烧、醇

和竣酸性质，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应、取代反应、加聚反应等。

【详解】

A项、由结构简式可知S-诱抗素的分子式为为Cl5H20。4,故A错误；

B项、S-诱抗素不含有酯基和卤素原子，不能发生水解反应，故B错误；

C项、S-诱抗素含有3个碳碳三键，则Imol该有机物与足量澳反应最多消耗3moiBo,故C错误；

D项、S-诱抗素含有1个羟基和1个竣基，贝！1Imol该有机物与足量Na反应生成ImolH2,故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，侧重考查醇、烯燃、竣酸性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键。

15、C

【解析】

A.空气中含有二氧化碳和水蒸气，长期与空气接触发生反应生成次氯酸，次氯酸不稳定分解，导致消毒液失效，故A

正确；

B.“84消毒液”的主要成分是NaClO,“洁厕剂”通常含盐酸，二者同时使用发生氧化还原反应生成氯气而失效，不能

同时使用，故B正确；

C.1L0.2moi/LNaCIO溶液中溶质的物质的量为0.2mol,NaClO属于强碱弱酸盐，CKT水解生成HC1O,导致溶液中

CKT的物质的量小于0.2mol,故C错误；

D.NaClO具有氧化性，起消毒作用时CI元素化合价降低，由+1价变为-1价，则O.lmolNaClO转移0.2mole-,故D

正确；

答案选C。

【点睛】

次氯酸是一种比碳酸还弱的弱酸，它不稳定见光易分解，具有漂白性，强氧化性等性质，在使用时经常制成含氯的化

合物如次氯酸钠，次氯酸钙等，易于保存和运输，在次氯酸钠杀菌消毒时氯的化合价降低为-1价。

16、C

【解析】

A.蚕丝主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料，A正确；

B.资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

符合绿色化学理念，B正确；

C.化石燃料完全燃烧会生成CO2,可以形成温室效应，会造成大气污染，C错误；

D.明矶是KA1（SO4）2・12H2O,AF+在溶液中发生水解反应AF++3H2OlA1（OH）3+3H+,明研溶液呈酸性，可清洗铜

镜表面的铜锈，D正确。

故选D。

17、C

【解析】

据周期表中同周期、同主族元素原子序数的变化规律，利用已知条件计算、推断元素，进而回答问题。

【详解】

表中四种短周期元素的位置关系说明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。设X原子序数为a,则Y、Z、W原子

序数为a+1、a+9、a+10o因四种元素原子序数之和为48,得a=7,故X、Y、Z、W分别为氮（N）、氧（O）、硫（S）、

氯（Cl）o

A.同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，故r（Z）＞r（W）,A项正确;

B.X和Y可形成共价化合物XY(NO)、XY2(NCh)等化合物，B项正确；

C.同主族由上而下，非金属性减弱，故Y的非金属性比Z的强，但Y元素没有含氧酸，C项错误；

D.S"、cr电子层结构相同，前者核电荷数较小，离子半径较大，其还原性较强，D项正确。

本题选Co

18、A

【解析】

A.人工固氮中氮气转化为氨气，是N2转化为NH3的过程，N化合价由0-3价，化合价降低，被还原，A错误；

B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮，B正确；

C.生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，C正确；

D.根据自然界中氮循环图知，通过生物体可以将镂盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，D正

确；

答案选A。

【点晴】

自然界中氮的存在形态多种多样，除N2、NH3、NOx、铁盐、硝酸盐等无机物外，还可以蛋白质等有机物形态存在，

氮的循环中氮元素可被氧化也可能发生还原反应，判断的依据主要是看变化过程中氮元素的化合价的变化情况，要明

确化合价升高被氧化，化合价降低被还原。

19、D

【解析】

A、省还原三氧化鸨(W03),固体由W(h变成W,质量减少，故A错误；B、铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和

铁，固体质量不变，故B错误；C、锌粒投入硫酸铜溶液中生成铜和硫酸锌，相对原子质量锌为65,铜为64,由锌变

成铜质量减小，故C错误；D、过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气，2Na20z+2C()2=2Na2co3+O2,ImolNazOz变成

ImolNa2c。3质量增大，故D正确；故选D。

20、D

【解析】

根据题目可以判断，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g[T,则YM的相对分子质量为17形成的

化合物为NM,M为H元素，Y为N元素；X与Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，

故X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的工，W为Na元素。

2

【详解】

A.简单离子半径从大到小为Y3>X*>M+>W+,A错误；

B.W2Z2为Na2(h,其阴阳离子个数之比为2:1,B错误；

C.NaH与水发生反应，方程式为NaH+H2O=NaOH+H2f,转移Imol电子，C错误；

D.四种元素形成的化合物可能为NH4HCO3,含有离子键，D正确；

故选D。

21、C

【解析】

A.酸性KMnth溶液有强氧化性，能氧化溶液中的CL则溶液褪色无法判断溶液中一定含有Fe2+,故A错误；

B.常温下，Na2c03溶解度大于NaHCCh,要比较两种钠盐水解程度相对大小时钠盐溶液浓度必须相同，因为两种钠

2

盐饱和溶液浓度不等，所以不能根据溶液pH判断常温下水解程度：CO3>HCO3,故B错误；

C.向少量AgNC>3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，说明

碘化银更难溶，说明碘化银的溶度积较小，即Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故C正确；

D.CL通入到含有酚配的NaOH溶液中，红色褪去，是因氯气与NaOH反应生成NaCl和NaClO,导致溶液碱性减弱，

而不是漂白性，故D错误；

故答案为Co

22、B

【解析】

A选项，c(H+)=0.01mol/L,1L溶液中含H+为O.Olmol,故A错误；

B选项，根据电荷守恒得到C(H+)=2C(C2O42-)+C(HC2O4-)+C(OH-),故B正确；

C选项，加水稀释，平衡正向移动，氢离子浓度减小，草酸的电离度增大，溶液pH增大，故C错误；

D选项，加入等体积pH=2的盐酸，溶液酸性不变，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

草酸是二元弱酸，但pH=2,氢离子浓度与几元酸无关，根据pH值可得c(H+)=0.01mol/L,很多同学容易混淆c(二元

酸)=0.01mol/L,如果是强酸c(H+)=0.02mol/L,若是弱酸，贝！|c(H+)<0.01mol/L。

二、非选择题(共84分)

23、碳碳双键、醛基9CH3cH2cH2CHO+J；「"。维叁小超篮^叫+匕。加成反应

-△

HCH：：%HCOOCH=CHCH3^HCOOCH2CH=CH2>CH3OOCCH=CH2>HCOOC(CH3)=CH2

OOCCH3

/OC2H5

CH3CH

CH3cH2Br"MH譬液.CH3cH20H°/U.CH3cHO%及吗2H5

【解析】

A为饱和一元醇，通式为CnH2n+2O,其氧的质量分数约为34.8%,则有.......-.......X100%=34.8%,解得n=2,

12n+2n+2+16

A为CH3CH2OH,根据PVAc可知,A氧化成E,E为CH3coOH,E与乙快发生加成反应生成F,F为CH3COOCH=CH2,

F发生加聚反应得到PVAc,PVAc的结构简式为’;H-CH：土，碱性水解得到PVA(+。比—?｛士)，A在

00CCH36H

铜作催化剂的条件下氧化得到B,B为CH3CHO,根据信息LC结构简式为CH3cH=CHCHO,C发生还原反应生成

D,D结构简式为CH3cH2cH2CHO,据此分析；

【详解】

A为饱和一元醇，通式为CnH2n+2O,其氧的质量分数约为34.8%,则有.......-.......X100%=34.8%,解得n=2,

12n+2n+2+16

A为CH3CH2O