物质的分离与提纯-2024年高考化学实验常考知识点全突破

物质的分离与提纯

考点通关

考点一物质分离、提纯常用的物理方法

考点梳理

1.物质分离、提纯的区别

（1）物质的分离

将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

（2）物质的提纯

将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂o

2.物质分离、提纯常用的物理方法及装置

（1）固体与液体的混合物

装置或

方法适用条件实例说明

主要仪器

①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；

碳酸钙悬②二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面

难溶固体与液低于滤纸边缘；

过滤浊液、泥

体混合物③三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠

水等

H7一三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁

/1从NaCl

^§质的度

溶液中提NaHCO>FeCb、Na2sQ?等的水溶液在

/3

蒸发结晶受温度变化影

U取NaCl加热蒸干后得不到原来的溶质

响较小

4晶体

（2）固体与固体的混合物

方法适用条件实例说明

沉淀的洗涤方法是沿玻璃棒向过滤器中加

在某种试剂中一种今

溶解、碳酸钠和碳酸蒸储水至淹没沉淀，静置，待液体全部流

而另一种溶剂中不溶的

过滤钙下，再重复操作2~3次，然后通过检验洗

固体混合物的分离

涤液（滤液），判断是否洗净

用于溶解度随温度变化若结晶一次纯度达不到要求，则需要重复

除去KNO3中

结晶

相差较大的可溶性固体混有的少量进行一次，称为重结晶

混合物的分离NaCI

分离某种组分易升华的分离k和NaCI应与物质的分解反应相区分，如：NH4CI

升华

混合物固体==二==NH3t+HClt

（3）液体与液体的混合物

方法萃取、分液蒸储

装置或

主要仪器

适用条件互不相溶的液体混合物两种或两种以上互溶的液体，沸点相差较

实例分离CC14和水等分离酒精和水

若提取碘水中的碘，分液前要先

蒸储装置中温度计的水银球要放置在蒸得烧瓶支

萃取。分液时下层液体从_T

说明管口处；为防暴沸，可在蒸储烧瓶中放几小块沸石

口放出，上层液体从上口倒

或碎瓷片。冷凝管中水流方向应为“下进上出”

出

3.依据物理性质选择分离、提纯的方法

⑴“固+固”混合物的分离（提纯）

上返升华法，如NaCl和12

应当淖—结晶法：如KNO,和NaCI

防水

固+固

唱庠‘丹淀过渡法1如NaCl和Mg（OH>2

J*t特U磔法，如FeS和Ft-可用港铁吸引

（2）“固+液”混合物的分离（提纯）

互溶【萃取法:如从碘水中提取碘

蒸发结晶：如从硫酸铜溶液中获取胆矶晶体

蒸恒：如从海水中获取蒸镭水

固+液一

|不互溶

过滤

（3）“液+液”混合物的分离（提纯）

蒸懦法:如酒精和水，从石油中获取汽油、煤油

液十液一|不瓦波

1卫至•分液法:如油和水、乙酸乙酯和Na2COs溶液

典例精讲

例1.（2023•湖南卷）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是

IVIt

①②③④⑤⑥

A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③B.蒸储法分离CH2cb和CCL：③⑤⑥

C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥

【答案】A

【解析】A.粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙,需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁

热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒,A选项装置选择不合理;

B.蒸储法需要用到温度计以测量蒸汽温度、蒸储烧瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装收集到的储分，B

选项装置选择合理；

C.浓硫酸催化制乙烯需要控制反应温度为170℃,需要利用温度计测量反应体系的温度，C选项装置选择

合理；

D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液盛装在酸式滴定管中，D

选项装置选择合理；

故选Ao

变式探究

1.（2022•北京卷）下列实验中，不能达到实验目的的是

【答案】D

【解析】A.实验室用海水制取蒸储水用蒸储的方法制备，蒸储时用到蒸储烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、

锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸储烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，A正

确；

B.碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密

度大于水，存在于下层，B正确；

C.粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶与水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂质

除去，C正确；

D.直接加热FeCh6H2。会促进水解，生成的HC1易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产

生氧化铁，得不到FeCk固体，D错误;

故选D。

即时训练

1.（2023•四川南充统考模拟）苯甲酸是一种食品防腐剂，微溶于冷水，易溶于热水。某同学设计实验提纯

某粗苯甲酸样品（其中含有少量泥沙等难溶于水的杂质），下列操作未涉及的是

A.甲：加热溶解B.乙：冷却结晶

C.丙：萃取后分液D.T：趁热过滤

【答案】C

【解析】采用重结晶法提纯苯甲酸，其操作过程为：热水溶解一趁热过滤-冷却结晶一过滤-冷水洗涤一

干燥，未涉及萃取分液操作，故选Co

【答案】D

【解析】A.由题干实验装置图可知，图A是常压蒸储装置，用于分离互溶且沸点相差较大的液体，故A

正确；

B.由题干实验装置图可知，图B是萃取分液，用于分离互不相溶的两种液体，故B正确；

C.由题干实验装置图可知，图C是常压过滤，用于分离不溶性固体和液体，故C正确；

D.由题干实验装置图可知，图D不是加热升华装置，而是利用三颈瓶进行的可控温的反应装置，故D错

误；

故选D。

3.（2023•河南郑州外国语学校模拟）工业上常用水蒸气蒸储的方法（蒸储装置如图）从植物组织中获取挥发

性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果

皮中提取的精油90%以上是柠檬烯（）。提取柠檬烯的实验操作步骤如下:

①将1~2块橙子皮剪成细小的碎片，投入乙装置中，加入约30mL水;

②打开活塞K,加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧活塞K,接通冷凝

水，水蒸气蒸储即开始进行，可观察到在偏出液的水面上有一层很薄的油层。

下列说法不正确的是

A.当储出液无明显油珠且澄清透明时，说明蒸馆完成

B.蒸情结束后，先打开活塞K,再停止加热

C.为完成实验目的，应将甲中的长导管换成温度计

D.要得到纯精油，还需要用到的分离提纯方法有分液、蒸储

【答案】C

【解析】A.柠檬烯不溶于水，密度比水小，因此当储出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸储完成，故A

项正确；

B.蒸储结束后，为防止倒吸，先打开活塞K,再停止加热，故B项正确；

C.长玻管可作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸，温度计在甲装置中没啥作用，故C项错误;

D.因为得到的精油中含有其它成分，所以要想得到柠檬烯，要进行萃取、分液、蒸储操作才能实现目的,

故D项正确；

故选Co

考点二物质分离、提纯常用的化学方法

考点梳理

1.物质分离、提纯常用的化学方法

方法原理杂质成分

沉淀法将杂质离子转化为沉淀C「、SO24-,CO23一及能形成弱碱的阳离子

气化法将杂质离子转化为气体CO23-、HCO-3、so23-、HSO-3、S2-、NH+4

杂质中含不同价态的相同元素（用氧化剂或

杂转

将杂质转化为需要提纯的物质还原剂）、同一种酸的正盐与酸式盐（用对应

纯法

的酸或碱）

氧化用氧化剂（还原剂）除去具有还原性如用酸性KMnCU溶液除去82中的SO2,

还原法（氧化性）的杂质用灼热的铜网除去用中的。2

热分

加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4cl等

解法

酸碱利用物质与酸或碱溶液反应的差异如用过量的NaOH溶液可除去Fe2C）3中的

溶解法进行分离

A12O3

含杂质的金属（M）作阳极、纯金属（M）作阴极，

电解法利用电解原理除去杂质

含M的盐溶液作电解质溶液

如除Cu2+中的Fe3+加入CuO、Cu（OH）2或

调加入试剂调节溶液pH使溶液中某

Cu2（OH）2co3等，调节pH使Fe3+转化为

pH法种成分生成沉淀而分离

Fe（OH）3而除去

2.除杂“四原则”

（1）不增，不得引入新的杂质。

（2）不减，尽量不减少被提纯和分离的物质。

（3）易分离，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离。

（4）易复原，被提纯物质转化后要易被复原。

3.除杂操作“四注意”

（1）除杂试剂要过量。

（2）过量试剂需除去。

（3）选择的途径要最佳。

（4）除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。

典例精讲

例2.（2023•海南卷第3题）下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂合理的是

A.CO2（HC1）：饱和Na2c。3溶液

B.NH3（H20）：碱石灰

C.C2H2（H2S）：酸性KMnC）4溶液

D.C2H4（SO?）：P4O10

【答案】B

【解析】二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A不符合题意；氨气和碱石灰不反应，水和碱石灰反

应，合理，B符合题意；酸性高锯酸钾会把乙快氧化，C不符合题意；P4Oio＞二氧化硫均为酸性氧化物，

不反应，不能除去二氧化硫，D不符合题意；故选B。

【变式探究】（2023•全国甲卷第9题）实验室将粗盐提纯并配制0.lOOOmol.I」的NaCl溶液。下列仪器

中，本实验必须用到的有

①天平②温度计③用烟④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯

A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧

【答案】D

【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子

依次用稍过量的氯化钢溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏

斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用

提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、

容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒

精灯，因此本题选D。

即时训练

4.（2023•四川绵阳统考一模）实验室用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+,SO：获得精制盐。下列叙述

A.杂质离子除去顺序可确定为：SO;*.Mg2+、Ca2+

B.加入试剂顺序可依次为：NaOH、Na2co3、BaCb、盐酸四种溶液

C.杂质离子沉淀完后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d

D.沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器为a、c、e、f

【答案】B

【解析】A.要确保碳酸钠在氯化铁之后，杂质离子可依次加入过量的BaCb、NaOH、Na2cO3依次除去SO

「、Mg2+、Ca2+,A正确；

B.加入试剂顺序不可以依次为NaOH、Na2c6、BaCb、盐酸四种溶液，过量的BaCb未被除去，应确保BaCh

在NazCCh之前，B错误；

C.沉淀后进行过滤，所涉及的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台，C正确；

D.沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH试纸，D正确。

故选Bo

5.（2023•山西晋城第一中学模拟）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是

A.C12（HC1）：通过饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

B.FeCl3（FeCl2）：通入足量的氯气

C.CO2（CO）：用点燃的方法除去

D.Na2c溶液（Na^SO。：加入过量Ba（0H）”容液

【答案】B

【解析】A.C12（HC1）：通过饱和食盐水的洗气瓶，通入饱和碳酸钠，会产生新的杂质气体CO2,A错误；

B.FeCl3（FeCl2）：通入足量的氯气，可以将FeC%氧化为FeCh，B正确；

C.CO2（CO）：不能用点燃的方法除去，应该将混合气体通入灼热的CuO,C错误；

D.Na2cO3溶液Na2so4，加入过量Ba（0H%溶液，除去Na2sO,，同时也除去了Na2cO?，D错误；

故选B„

6.（2023•江西赣州统考二模）实验探究是化学学科核心素养之一、用下图所示装置能净化和收集气体的是

气体ff尾气装置

带带处理省略

试剂X浓硫酸收集装置

选项气体（杂质）试剂X

AC2H4(SO2)NaOH溶液

饱和食盐水

BC12(HC1)

CSO2(CO2)饱和碳酸钠溶液

C3H8(C2H4

D酸性高锦酸钾溶液

)

【答案】B

【解析】A.乙烯中的S02可以通过装有NaOH的洗气瓶来除杂，也能用浓硫酸进行干燥，但由于乙烯的密

度比空气稍小一点，故常用排水法收集而不用排空气法收集（易导致收集的乙烯不纯），A不合题意；

B.除去CL中的HC1先通过装有饱和食盐水的洗气瓶，再用浓硫酸进行干燥，且密度大于空气，利用向上

排空气法收集氯气，B符合题意；

C.由于SO2和CO2均能与Na2c。3溶液反应，故不能用饱和Na2c03溶液来除去SCh中的C02,C不合题

思；

D.乙烯经过酸性高镐酸钾溶液后转化为CO2，引入新的杂质，故除去丙烷中的乙烯不能用酸性高锦酸钾溶

液，D不合题意；

故选Bo

好题过关

1.（2023•浙江省杭州第二中学联考二模）粗盐提纯实验中不需要用到的仪器是

【答案】B

【解析】粗盐提纯的步骤一般是溶解、过滤、蒸发，需要的仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、带铁圈的

铁架台、酒精灯、蒸发皿，因此不需要用到的仪器是用烟，B正确；

故选Bo

2.（2022•浙江校联考一模）在蒸储实验过程中一定用不到的仪器是

I

【答案】C

【解析】A.该仪器为蒸储过程中使用的牛角管，A错误;

B.该仪器为冷凝管，蒸储实验过程中使用，B错误;

C.该仪器为滴定管，蒸储实验用不到，C正确;

D.该仪器为蒸储烧瓶，蒸储实验能用到，D错误;

故选Co

3.（2023•河北联考三模）进行下列实验操作时，选用的部分仪器正确的是

实验操作分离固体和液体熔化NaOH固体蒸储配制一定物质的量浓度的溶液

部分仪器\石英1

yttiy11

选项ABCD

【答案】D

【解析】A.分离固体和液体使用普通漏斗、烧杯和玻璃棒，不能使用分液漏斗，A项错误；

B.熔化NaOH固体要用铁用烟，不能使用陶瓷生烟和石英生堀，因为NaOH能与其中含有的二氧化硅反应,

会腐蚀陶瓷生烟和石英用烟，B项错误；

C.蒸储时应使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，若用球形冷凝管，部分冷凝液会残留在球形冷凝管中,

c项错误；

D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时需要使用胶头滴管，D项正确

故选D。

4.（2023•上海统考模拟）下列海带提碘的操作中不合理的是

选项ABCD

使用仪器nT

相关操作灼烧浸泡海带过滤海带浸出液萃取碘

【答案】B

【解析】A.灼烧固体物质应该在用竭中进行，A正确；

B.浸泡海带应该在烧杯中进行而不能用表面皿，B错误；

C.过滤时，应该使用的玻璃仪器有烧杯，漏斗，玻璃棒，C正确；

D.萃取的时候，应该用分液漏斗进行，D正确；

故选Bo

5.（2023•广东梅州统考二模）实验室分离CH2cb（沸点：40℃）,CO4沸点：77℃）,下列玻璃仪器中不需要

用到的是

【答案】c

【解析】CH2c以沸点：40℃）>CCL（沸点：77。0之间沸点差异较大，可通过分储进行分离，需要用到的仪

器有蒸储烧瓶（B项仪器名称）、直形冷凝管（A项仪器名称）和锥形瓶（D项仪器名称），不需要用到分液

漏斗，C项符合题意。

故选Co

6.（2023-山东临沂统考二模）实验室提供的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、分液漏

斗（非玻璃仪器任选），选用上述仪器不能完成的实验是

A.重结晶法提纯苯甲酸

B.分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

C.制备氢氧化铁胶体

D.配制质量分数为20%的氯化钠溶液

【答案】A

【解析】A.用重结晶法提纯苯甲酸的操作环节有溶解、蒸发浓缩、降温结晶和过滤，因此必须使用的仪器

有烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、普通漏斗，故选A；

B.用分液法分离分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，主要仪器有：分液漏斗、烧杯，故不选B；

C.向盛有沸水的烧杯中滴加少量氯化铁饱和溶液，继续加热至液体呈透明红褐色，制得氢氧化铁胶体，需

要的仪器有烧杯、胶头滴管、酒精灯，故不选C；

D.配制质量分数为20%的氯化钠溶液，步骤有计算、称量、溶解，主要仪器有：天平、烧杯、量筒、玻璃

棒，故不选D；

故选Ao

7.（2023•广东广州华南师大附中三模）下列有关气体除杂的试剂选择正确的是

A.除去CO?中的HC1：饱和食盐水

B.除去C2H2中的H?S：硫酸铜溶液

C.除去C3H8中的C2H「酸性高镒酸钾溶液

D.除去CO?中的SO?：饱和碳酸钠溶液

【答案】B

【解析】A.盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，则除去二氧化

碳中的氯化氢杂质应选用饱和碳酸氢钠溶液，不能饱和食盐水，故A错误；

B.硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，而乙焕与硫酸铜溶液不反应，则除去乙快中的硫化

氢杂质应选择硫酸铜溶液，故B正确；

C.乙烯与酸性高锦酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳气体，则除去丙烷中的乙烯杂质不能选用酸性高镐

酸钾溶液，否则会引入新杂质二氧化碳，应选择滨水，故C错误；

D.二氧化碳和二氧化硫电能与碳酸钠溶液反应，所以除去二氧化碳中的二氧化氯杂质不能选用饱和碳酸钠

溶液，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；

故选Bo

8.（2023-山东青岛统考三模）实验室从废定影液｛含［Ag（S2O3,于和Br等｝中回收Ag和Bp的主要步骤：

向废定影液中加入Na2s溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2s制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br,用

苯萃取分液，最后蒸储分离苯和澳。部分操作的装置如图，下列叙述正确的是

A.用装置甲在通风橱中高温灼烧Ag2s制取Ag

B.用装置乙制备Cl?

C.用装置丙分液时，从下口放出有机相

D.用装置丁分离苯和澳

【答案】B

【分析】甲装置为蒸发结晶，乙不加热制备C12,丙为萃取分液，丁为蒸馅装置。

【解析】A.Ag2s在高温灼烧时产生污染的气体SO2,需要在通风橱进行防止污染，灼烧选用增烟，A项

错误；

B.高镒酸钾将HC1氧化为Cb，B项正确；

C.苯的密度小于水，苯和澳应该在上层，下口放出下层后从上口倒出苯层，C项错误；

D.澳和苯沸点不同，丁蒸镭利用物质沸点不同进行分离，但Br2易挥发污染环境不能敞口收集，D项错误;

故选Bo

9.（2023•江苏盐城统考三模）下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯实验装置能达到实验目的的是

温度计

A.向甲试管中依次加入物质的先后顺序为②①③B.用装置乙制备乙酸乙酯

C.用装置丙分离乙酸乙酯粗品D.用装置丁提纯乙酸乙酯

【答案】B

【解析】A.由于浓硫酸稀释时放热，所以浓硫酸不能先加，而醋酸的价格较高，为减少醋酸的挥发，冷却

后加入冰醋酸，添加顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，加入物质的先后顺序为③①②，选项A错误；

B.乙醇、乙酸在浓硫酸、加热的条件下可以反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出来的乙醇

和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，用装置乙可以制备乙酸乙酯且能防止倒吸，选项B正确；

C.在饱和碳酸钠溶液中乙酸乙酯不互溶，分层，应该利用分液分离而不是用过滤，选项C错误；

D.乙酸乙酯分离是利用分液，不是利用蒸储，选项D错误；

故选Bo

10.（2023•贵州贵阳统考二模）下列除杂试剂和分离方法都正确的是

选项物质杂质试剂分离方法

ACuOCu稀盐酸过滤

CH=CH

2酸性溶液洗气

BCH4KMnCh

2

C酒精水CaO蒸发

D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液分液

【答案】D

【解析】A.CuO能够和稀盐酸反应，不能用稀盐酸除去CuO中混有的Cu,故A错误;

B.CH2=CH2和酸性KMnCU溶液反应会生成CO?引入了新的杂质，故B错误；

C.除去酒精中的水，可以加入CaO和水反应后，再蒸储，故C错误；

D.乙酸能够和饱和碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小且不和碳酸钠反应，然

后通过分液得到乙酸乙酯，故D正确；

故选Do

11.（2023•河北石家庄模拟）澳苯的制备实验的部分实验操作如图所示，其中正确的是

ABCD

制备澳苯洗涤除澳，放出水层除去干燥剂分离苯和澳苯

【答案】c

【解析】A.HBr极易溶于水，故锥形瓶内导管口不能插入水面以下，A项错误；

B.澳苯的密度比水的大，应在下层，B项错误；

C.过滤除去干燥剂CaCl2,C项正确；

D.蒸储时温度计的水银球应放在蒸编烧瓶的支管口处，需要测量蒸气的温度，而不是液相物质的温度，D

项错误。

Co

12.（2023•山东联考模拟）实验室中下列做法或操作分析正确的是

A.CaO固体保存在广口塑料瓶中

B.Fe（NC）3）2溶液保存时加入少量稀硝酸

C.可用热的碳酸钠溶液除去金属表面附着的柴油

D.蒸储时，若温度计水银球低于蒸储烧瓶支管口，则收集到的储分产率更高

【答案】A

【解析】A.CaO是固体，保存在广口瓶中，同时CaO属于强碱的碱性氧化物，应保存在塑料瓶中，或者

玻璃瓶和橡胶塞，故A正确；

B.硝酸亚铁溶液保存时加入稀硝酸，能将二价铁氧化成三价铁，引入杂质，故B错误；

C.碳酸钠水解呈碱性，升高温度，水解程度增大，碱性增强，有利于除去酯类油污，但是柴油属于矿物油，

与碱不反应，故C错误；

D.蒸储时，若温度计水银球低于蒸储烧瓶支管口时，过早结束收集物质的操作，收集的储分减少，产率偏

低，故D错误；

故选Ao

13.（2023•辽宁丹东统考二模）关于海水综合利用，下列说法正确的是

A.粗盐提纯所加沉淀剂可依次为NaOH溶液、Na2cO3溶液、BaCl?溶液

B.海水提镁过程中将MgCb.6HzO直接灼烧即可制得无水MgCL

C.海水提澳过程中每获得0.ImolBr?共需要消耗标准状况下2.24LC1?

D.海水淡化常用的主要方法有蒸储法、电渗析法和离子交换法

【答案】D

【解析】A.粗盐提纯时，为使加入过量的领离子转化为沉淀除去，碳酸钠溶液必须在氯化钢溶液后加入,

否则会使氯化钠溶液中混有氯化/杂质，故A错误；

B.氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解生成氢氧化镁和氯化氢，若六水氯化镁直接灼烧会导致氯化

镁水解生成氧化镁，不能制得无水氯化镁，故B错误；

C.海水提澳过程中氯气的作用是先将海水中的漠离子转化为澳，经富集（澳转化为澳离子）后再将澳离子

转化为澳，则每获得O.lmol溟共需要消耗标准状况下氯气的体积为0.lmolx2x22.4L/mol=44.8L,故C错误；

D.从海水中取得淡水的过程为海水淡化，海水淡化常用的主要方法有蒸馆法、电渗析法和离子交换法，

故D正确；

故选D。

14.（2023•重庆统考三模）下列实验中采取的分离或提纯方法能达到实验目的的是

选项实验目的分离或提纯方法

A分离碘的四氯化碳溶液中的碘用苯萃取

B除去乙酸乙酯中的乙酸加入饱和Na2c溶液后分液

C除去蛋白质溶液中少量NaCl过滤

D从高级脂肪酸钠和甘油的混合水溶液中分离出高级脂肪酸钠加入乙醇和浓硫酸并加热，然后蒸播

【答案】B

【解析】A.苯与四氯化碳互溶，不能用作萃取剂分离溶于四氯化碳中的碘，A错误；

B.乙酸与碳酸钠反应，转化为易溶于水的盐，再通过分液即可提纯乙酸乙酯，B正确；

C.蛋白质溶于水后形成了胶体，胶体离子不能透过半透膜，而氯离子和钠离子能透过半透膜，因此应该用

渗析的方法，C错误；

D.油脂与氢氧化钠溶液反应后即得到高级脂肪酸钠与甘油的混合液，应该加入氯化钠颗粒，发生盐析的过

程，然后过滤，D错误；

故选Bo

15.（2023•山东省实验中学校考模拟）为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方

法均正确的有几项

①②③④⑤

混合物co2(so2)乙醇（水）乙酸乙酯（乙酸）苯（苯酚）澳苯（澳）

除杂试剂饱和Na2c溶液生石灰饱和Na2c。3溶液澳水苯

分离方法洗气蒸储分液过滤萃取分液

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

【解析】①二氧化碳和二氧化硫均会和饱和碳酸钠溶液反应，除杂方法错误；

②生石灰和水生成氢氧化钙，然后利于乙醇沸点较低的性质蒸镭出乙醇，正确；

③碳酸钠和乙酸反应生成盐溶液、和乙酸乙酯不反应且分层，能用分液的方法分离出有机层乙酸乙酯，正

确；

④澳和苯酚生成的三澳苯酚溶于苯中，不能过滤分离，错误；

⑤苯与澳苯互溶，不能分液分离，错误；

故选Bo

16.（2023•上海嘉定统考二模）制备下列物质过程中，净化除杂的有关操作（括号内是杂质）其中正确的是

A.C2H4（SO2）——气体通过盛有滨水的洗气瓶

B.CH3coOC2H5（CH3coOH）——用饱和Na2c。3溶液洗涤

C.C12（HC1）——通过水洗，再干燥

D.NH3（H2O）——浓H2s。4洗气

【答案】B

【解析】A.溟水与乙烯、二氧化硫均能反应，不符合除杂原理，选项A错误；

B.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液

可得到纯净的乙酸乙酯，选项B正确；

C.氯气可与水反应，不能用水洗除去氯气中的氯化氢，选项C错误；

D.氨气与硫酸反应生成硫酸筱，不能用浓硫酸干燥氨气，选项D错误；

故选Bo

17.（2023•上海长宁统考二模）除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所用除杂试剂合理的是

A.FeCb溶液（CuCL）铁粉B.C2H6（C2H4）：H2/催化剂

C.CO2（SO2）：酸性高铳酸钾溶液D.乙醛（乙酸）：饱和碳酸钠溶液

【答案】C

【解析】A.铁粉会与FeCb发生反应，A项不合理；

B.C2H4和比反应产生QHe而除杂，但同时引入新杂质H2,B项不合理；

c.SO2能与酸性高锯酸钾反应产生硫酸根，而CO2不反应，C项合理；

D.乙酸与碳酸钠反应，而乙醛溶于饱和碳酸钠溶于而无法分离，D项不合理；

故选Co

18.（2023•福建厦门模拟）从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：

水MgSO,

苯甲将l有机层操作X

疣深*干燥、过漉'回收溶剂、去除杂质’笨甲醇

苯甲酸钾甲基叔丁基酸

苯甲醛萃取、分液一

用试剂Y调节pH

KOH溶液_►水层-苯甲酸

结晶、过滤、洗涤、干燥

已知甲基叔丁基酸的密度为0.74g.cm-3o下列说法错误的是

A.“萃取”过程需振荡、放气、静置分层

B.“有机层”从分液漏斗上口倒出

C."操作X，为蒸储，“试剂可选用盐酸

D.“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸储水好

【答案】D

【分析】苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中主要是生成的苯甲醇和苯甲酸钾，加甲基叔丁基酸萃取、分

液后，苯甲醇留在有机层中，加水洗涤、加硫酸镁干燥、过滤，再用蒸储的方法将苯甲醇分离出来；而萃

取、分液后所得水层主要是苯甲酸钾，要加酸将其转化为苯甲酸，然后经过结晶、过滤、洗涤、干燥得苯

甲酸。

【解析】A.“萃取”过程需振荡、放气、静置分层，故A正确；

B.甲基叔丁基酸的密度为0.74g.c