2024届安徽省合肥市示范初中化学高二第一学期期末经典试题含解析

2024届安徽省合肥市示范初中化学高二第一学期期末经典试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、室温时，关于相同体积pH均为3的醋酸和盐酸，下列说法正确的是

A.稀释10倍后，两者的pH变化醋酸大于盐酸

B.加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则醋酸一定过量

C.两溶液中H2O的电离程度:醋酸〉盐酸

D.加入足量的锌粉，最终产生氢气的量相等，但反应速率醋酸较慢

2、牙齿表面由一层硬的、成分为Ca3(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：

2+3

Ca3(PO4)3OH5Ca+3PO4+OH,已知Ca3(PO5F的溶解度比Ca3(PC>4)3OH(s)更小，为了保护牙齿，世界各

地均采用了不同的措施。下列措施中不能保护牙齿的是

A.少吃甜食B.在牙膏中加入适量氟化物添加剂

C.在饮用水中加入拧檬片D.在牙膏中添加适量的Ca2+或PO&3-离子

3、常温下，pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列有关说法正确的是

A.水电离出的氢离子浓度：氨水>氢氧化钠

B.溶液中离子浓度：c(Na+)>c(NH4+)

C.等体积的氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多

D.分别加入盐酸，恰好中和时所得溶液pH：氨水〉氢氧化钠

4、若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：(1)CH3C1,(2)CH2CI2,(3)CHC13,(4)CC14,

其中正确的是()

A.只有(1)B.(1)(2)(3)(4)的混合物C.只有(3)D.(1)(2)(3)的混合物

5、阿斯巴甜(结构简式如图)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是

A.分子式为：G4H18N2O5

B.阿斯巴甜分子中有3种官能团

C.阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

D.阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸

6、下列说法不正确的是()

A.。键比7T键重叠程度大，形成的共价键强

B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个0键

C.气体单质中，一定有0键，可能有兀键

D.N2分子中有一个。键，2个7T键

7、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一

组是()

XYZW

ACFeNaClH2O

BPtCuCuSO4CuO

CCCH2SO4H2SO4

DAgFeAgNO3AgNOs晶体

A.AB.BC.CD.D

8、在任何温度下，下列反应都不能自发进行的是

A.2(h(g)=3O2(g)AH<0B.2CO(g)=2C(s)+O2(g)AH>0

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH<0D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH>0

9、已知：S(s)+02(g)=S02(g)AH=-297.2kJ・moir.下列说法中正确的是()

A.S(s)具有的能量大于SO?(g)具有的能量

B.S(g)+02(g)=S02(g)的△!!>-297.2kJ・molt

C.S(s)的燃烧热△!!=-297.2kJ・mol”

D.形成lmolSO2中的化学键所需能量大于断裂ImolS中的化学键所需能量

10、模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，电解硫酸钾溶液可制备氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，装置如图所示。

下列说法不正确的是()

A.通电开始后，阴极附近溶液pH增大

B.制得的氢氧化钾溶液从出口d流出

C.电解槽的阳极反应式为2H20-4e-=4H++04

D.通过阴离子交换膜的离子数等于通过阳离子交换膜的离子数

11、25℃时，将0.1mol-L-i氨水和O.lmoHJ稀盐酸等体积混合，下列说法不正确的是

+

A.C(NH4)>C(cr)

B.溶液pH<7

+

C.C(NH4)+C(NH3H2O)=C(cr)

++

D.c(OH)+C(cr)=C(H)+C(NH4)

12、下列微粒中,半径最大的是

A.S%离子B.Cl离子C.Cl原子D.K+离子

13、下列微粒对CLaxy+UzO—CLCooH+oir水解平衡有影响的是()

+-2+

A.H30B.，'C.N03D.Ba

14、银氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池

在充电过程中的总反应方程式是：

Ni(OH)2+M="NiOOH"+MH

-

已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH="6"Ni(OH)2+NO2

下列说法正确的是

A.NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH-

B.充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移

C.充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e-="MH"+OH-,H2O中的H被M还原

D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

15、下列叙述的方法不正确的是

A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B.用铝质钾钉斜接铁板，铁板易被腐蚀

C.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D.用牺牲锌块的方法来保护船身

16、下列维生素易溶于水的是()

A.维生素DB.维生素EC.维生素BiD.维生素K

17、下列反应中，属于加成反应的是()

A.苯与滨水混合，振荡静置，滨水层褪色

B.乙烯通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色

C.乙烯通入澳的四氯化碳溶液中，溶液褪色

D.甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅

18、一只量程为25mL的滴定管，若液面在8.0mL处，将溶液全部放下来，液体的体积为()

A.17.00mLB.大于17.00mLC.小于17.00mLD.无法确定

19、已知25℃时水的离子积为4=1.0X10*,35℃时水的离子积为4=2.1X10%。下列说法中正确的是()

A.水中的c®）随温度的升高而降低

B.25℃时水呈中性,35℃时水呈酸性

C.水的电离过程是吸热过程

D.一定温度下，向水中加入酸或碱时,水的离子积将发生变化

20、升高温度，下列数据不一定增大的是

A.化学反应速率vB.水的离子积常数Kw

C.化学平衡常数KD.醋酸的电离平衡常数Ka

21、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）

A.5种B.6种C.7种D.8种

22、氧化铝是一种

A.红色、难熔、不溶于水的固体B.白色、易熔、不溶于水的固体

C.白色、难熔、易溶于水的固体D.白色、难熔、不溶于水的固体

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。

阳离子Na\Ba2\NH?

2

阴离子CO3\cr>OH\so广

已知：

①常温下A、C溶液pH均大于7,B溶液pH小于7,D溶液pH等于7;

②C溶液和D溶液混合只产生白色沉淀；

③B溶液和C溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体；

@A溶液和D溶液混合时无明显现象。

请回答:D的化学式。实验③反应的离子方程式o从B、C、D中选

取物质，设计实验方案确定A的组成»

24、（12分）有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。由A可合成香精H,其转化关系如下：

已知以下信息：

①A、D、H均能与FeCb溶液发生显色反应；

@lmoIC与足量新制Cu（OH）2共热，可生成2molCu2O；

③核磁共振氢谱显示:D分子中有4种不同化学环境的氢原子；

④G的相对分子质量比E大16o

回答下列问题:A中含氧官能团的名称是»B的结构简式为o反应D+G-H的化学方程式为

,该反应的反应类型为oE能被酸性KMnCh溶液直接氧化为K,K能与NaHCCh

发生反应。K的同分异构体中含有苯环的有种（不包括K自身），其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是

Aon

______（填结构简式）。参照H的上述合成路线，设计一条以A和'/为原料（其他无机试剂任选）制备

NaO-Z-yc—

的合成路线:o

25、（12分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

已知：硼镁矿主要成分为MgBCVBO,硼砂的化学式为NazBOTOLO,利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为:

吗亘

回答下列有关问题：硼砂中B的化合价为,溶于热水后，常用H£0,调pH2-3制取H3BO3,反应的离子方程

式为,X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为

oMgClz-HzO需要在HC1氛围中加热，其目的是。镁出@酸

性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg"+2HzO,则正极反应式为；若起始电解质溶液pH=l,则pH=2

时溶液中Mg?+离子浓度为o已知KMMg（OH）1=5.6X10”,当溶液pH=6时，（填“有”或“没有”）

Mg（OH）2沉淀析出。

26、（10分）下图是实验室制备1,2一二滨乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

有关数据列表如下:

乙醉1.2•二演乙烷乙餐

状亳无色液体无色液体无色液体

(g/cm1)0.792.20.71

沸点/t78.513234.6

-1309一116

请按要求回答下列问题:

—

已知：CH3cH20H*CH2=CH2f+H20G中药品为1:3无水乙醇和浓硫酸混合液，用来制备乙烯，装置G的名称为

装置B中长直导管的作用是反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），

其原因是某学生发现反应结束时，G中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因是（任写出一种

可能的原因）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是若消耗无水乙醇的

体积为100mL,制得1,2一二澳乙烷的体积为40mL,则该反应的产率为一（保留一位小数）。

27、（12分）下图是实验室对煤进行干馈的装置图，回答下列问题：

。仪器d的作用是,c中液体有

和,其中无机物里溶有，可用____检验出来。有机物可以通过的方法使其中的重要成分分离出来。

e处点燃的气体的主要成分有，火焰的颜色为

28、（14分）一定条件下，2S02（g）+0z（g）=i2S03（g）,反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO,（g）氧化为1mol

S03(g)的△"=一99kJ•mol-1o

从化学键角度分析，E'表示的意义：o某工业生产实验数据如下:

\压强不同时SOz的转化率（%）

转化

1.01X105Pa5.05X105Pa1.01X106Pa5.05X106Pa1.01X107Pa

率温度

450℃97.598.999.299.699.7

550℃85.692.994.997.798.3

你认为最适宜的条件是o已知由S(s)生成3moiS03(g)共放出U85kJ的热量，单质硫的燃

烧热为kJ-mol-1o尾气SO2可以用氨水吸收除去。

已知25℃时,NH3•H20的及=1.8X10-3,H2S03：ALI=1.3X10-\段=6.2X102

①若氨水的浓度为2.0mol/L,溶液中的c(0H")=mol/Lo

②将SOz通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0X10-7moi/L时，溶液中的clSCVl/cOlSCV)=。

29、(10分)“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：CO?与

■化”

CL经催化重整，制得合成气：CH(g)+C0(g)彳=2C0(g)+2H(g)

42△2

①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键C-HC=0H—HC至0(CO)

键能/kJ•mol-14137454361075

则该反应的△年o有利于提高CH,平衡转化率的条件是一(填标号)。

A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压

②某温度下，在体积为2L的容器中加入2moic上、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时COz的转化率是

50%,其平衡常数为mol2•L-COz可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HC(V)：c(C0/-)=2：1,溶液pH=。

(室温下，玲汝的及=4X10"；友=5X10"),0.Imol•LNaHCOs溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为

研究证实，CO?也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在______极，该电极反应式是

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

2、C

3、C

4、B

5、B

6、C

7、B

8、B

9、C

10、D

11、A

12、A

13、A

14、A

15、B

16、C

17、D

18、B

19、C

20、C

21、D

22、D

二、非选择题（共