2024年高考化学模拟卷6（江苏专用）

备战2024年高考化学模拟卷（江苏专用）

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016S32C135.5Cr52Fe56Cu64Ce140

第I卷

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.“碳中和”是指CO?的排放总量和减少总量相当。下列措施中促进碳中和最直接有效的是

A.将重质油裂解为轻质油作为燃料B.大规模开采可燃冰作为新能源

C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D.研发新型催化剂促使CO?转化为甲醇

【答案】D

【解析】将重质油裂解为轻质油作为燃料，实质是长链煌断裂为短链烧，燃烧后排放的CO2的量并没有改

变，A不符合题意；可燃冰是甲烷的结晶水合物，大量开采使用，会产生CO2,不利用碳中和，B不符合

题意；通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，只会减少SO2的排放，但对CO2的排放总量无影响，C不符合题

意；研发催化剂将CO2还原为甲醇，有利于减少CO2的排放，对促进“碳中和”最直接，D正确。

2.亚硝酰氟（FNO）是一种工业稳定剂，可通过反应N2CU+CSF=FNO+CSNO3制得。下列说法正确的是

A.氧原子的结构示意图为「¥一？XB.CsF的电子式为Cs：F:

c.FNO的空间构型为直线形D.CsNCh中含有离子键与共价键

【答案】D

【解析】O原子的质子数和电子数都是8,核外电子分层排布，其结构示意图为.丁：六，A错误；CsF

为离子化合物，电子式为Cs+［：F：］，B错误；FNO中心原子N原子价层电子对数为2+5-I'；一I'?

=3,空间构型为V形，C错误；CsNCh中含有Cs+与NO间的离子键与N-0共价键，D正确。

3.实验室采用如图装置制取氨气，正确的是

ABCD

【解析】氯化镂受热分解生成HC1和氨气，HC1和氨气在试管口遇冷又会化合生成氯化镂，不能用加热氯

化钱来制取氨气，A错误；浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸来干燥氨气，B错误；氨气密度比空气

小，应该用向下排空气法收集氨气，导管应该伸到试管底部，C错误；氨气极易溶于水，尾气吸收应采取

防倒吸的措施，D正确。

4.元素Ge、As、Sc是周期表中第四周期主族元素，下列说法正确的是

A.原子半径：r(Ge)<r(As)<r(Se)

B.电负性：X(Ge)<(As)<X(Se)

C.第一电离能：Ii(Ge)<Ii(As)<Ii(Se)

D.古氏试碑法的原理是AsE与硝酸银溶液反应生成银单质，体现了AsH3具有极强的氧化性

【答案】B

【解析】电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大,半径越小，故原子半径:r(Ge)>r(As)>r(Se),

A项错误；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，电负性：X(Ge)<(As)<X(Se),

B项正确；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，As的4P轨道为半充满稳定状态，第一电离能大

于同周期相邻元素，第一电离能：L(Ge<L(Se))<h(As),C项错误；AsH3与AgNCh溶液反应生成银单质，

AgNCh被还原为Ag,体现了ASH3具有极强的还原性，D项错误。

阅读下列材料，回答5~7题：

VA族元素氮、磷、种(As)、镖(Sb)及其化合物应用广泛。NH3催化氧化生成NO,NO继续被氧化为

N02,将NO2通入水中制取HNO3。工业上用白磷(P4)与Ba(OH)2反应生成PH3和一种盐，该盐可与

H2s04反应制备一元中强酸H3Po2。雌黄(As2s3)和SnCb在盐酸中反应转化为雄黄(As4s4)和S11CI4(沸

点114℃)并放出H2s气体。镖是带有银色光泽的灰色金属，其氧化物SbzCh可用于制造耐火材料；锦能与

铅形成用途广泛的合金。

5.下列说法正确的是()

A.SnCL是由极性键形成的非极性分子

B.P4是正四面体形分子，其中P—P—P夹角为109。28'

C.VA族元素单质的晶体类型相同

D.基态碑原子(33AS)核外电子排布式为3dHl4s24P3

【答案】A

【解析】A项，Sn与C同一主族，所以SnCL结构类似于CC14的结构，是正面体形，由极性键形成的非极

p

性分子，正确；B项，P4是正四面体形分子，每个顶点均为P原子，P4的结构为，P—P—P的夹

角为60。，错误；C项，N2、P和As均为分子晶体，Sb为金属晶体，错误；D项，基态碑原子(33AS)核外电

子排布式为[Ar]3d104s24P3,错误。

6.下列化学反应表示错误的是()

+

A.NO2制HNO3的离子方程式：3NO2+H2O=2H+2NOr+NO

B.白磷与Ba(OH)2溶液反应：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3T

+

C.H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：H+OH=H2O

D.雌黄制备雄黄的化学方程式：2AS2S3+2SnCh+4HC1=AS4S4+2SnCl4+2H2St

【答案】C

【解析】A项，NO?溶于水生成HNC)3和NO,正确；B项，P4发生歧化反应生成H2Po二和PH3,正确；C

项，H3PCh为一元中强酸，在写离子方程式时不可拆开，错误；D项，根据信息“雌黄(As2s3)和SnCL在盐酸

中反应转化为雄黄(As4s4)和SnCL(沸点114℃)并放出H2s气体”，写出化学方程式，正确。

7.下列物质性质与用途具有对应关系的是()

A.氨气易液化，可用于工业制硝酸

B.五氧化二磷能与水反应，可用于干燥氨气

C.三氧化二睇的熔点高，可用于制造耐火材料

D.睇铅合金导热性好，可用作铅酸电池的电极材料

【答案】C

【解析】A项，N%被。2氧化为NO,NO与O2反应生成NO2，NO2溶于水生成HNCh，反应中NH3体现

出还原性，错误；B项，P2O5溶于水生成H3P。4，显酸性，NH3显碱性，两者会发生反应，故不可用P2O5

干燥NH3,错误；C项，Sb2O3的熔点高，即在高温下，不易熔化，故可作耐火材料，正确；D项，睇铅合

金具有良好的导电性，故用作电极材料，错误。

8.用废铜屑(含Cu、CuO、FezCh等)制备胆矶的流程如下：

稀硫酸HQz溶液CuO稀硫酸

废铜屑一t溶解]~~.调pH।~滤液——t酸化……胆研

I一

滤渣

下列说法不正确的是()

2+

A.“溶解”时，铜发生反应的离子方程式为CU+4H++CT=CU+2H2O

B.“调pH”时，可用Cu2(OH)2cCh代替CuO

2+2

C.“滤液”中c(Cu)-c(OH")<7rSp[Cu(OH)2]

D.“酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制Ci?+的水解

【答案】A

【解析】A项，H2O2写离子方程式不可拆开，错误；B项，Fe2O3溶于稀硫酸生成Fe3+,Fe3+水解反应：Fe3

++

+3H2O^*Fe(OH)3+3H,加入的CuO与H+反应，促进Fe3+水解生成Fe(0H)3沉淀，而除去Fe3+,用

CU2(0H)2c。3与H+反应生成Cl?+、H2O、CO2,也无杂质生成，且CU2(0H)2c。3为难溶物，若过量也可以

一并过滤除去，正确；C项，“调pH”时，不可将C/+转化为Cu(OH)2沉淀，所以溶液中%[CU(OH)2]=C(CU2

+2-

)-c(OH)<^sp[Cu(OH)2],取等号时，C/+与0H-刚好达到Cu(0H)2的沉淀溶解平衡，正确；D项，蒸发

CuSCU溶液时，Ci?+会水解生成CU(OH)2,故加入稀硫酸可抑制C/+的水解，正确。

9.化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A.一定条件下X可发生氧化、取代、消去反应

B.ImolY最多能与4molNaOH反应

C.等物质的量的X、Y分别与足量Br2反应，最多消耗Bn的物质的量不相等

D.X与足量H2反应后，每个产物分子中含有8个手性碳原子

【答案】D

【解析】有机物X能燃烧，发生氧化反应。另外，酚羟基能被氧化形成醒类结构。有机物中的氢在一定条

件下均有被其他原子或基团取代的可能。X中的酯类结构能发生水解反应，水解反应也属于取代反应。消

去反应多数情况发生在醇和卤代垃上。有机物X没有可发生消去反应的醇(—CH,—C—0H或

1

R2

R3RJR,R3R,

Ii、i.ri

—CH—C—OH)或卤代煌(—CH-C—X或—CH—C—X)的结构，因此不能发生消去反

12?11

R2R2R2

0

—0H

0H

应，A错误；Y的酯基可水解，形成如下化合物。酚羟基和竣基

HO'

均能和NaOH反应。因此，ImolY最多能与5moiNaOH反应，B错误；X和Y能与Bn发生羟基邻对位

TT八*(200CH,

-------/0H

(*)的取代反应和双键(#)的加成反应。X：；丫：

H(*XI

HO八/^0CH3

X和Y反应的位置相同，最多消耗Br2的物质的量也

X

HO^^^OCH3

rcCOOCH3

F

10人人0人，手性碳原子

相等，c错误；X与足量H2反应后的产物如下：F

H0^\^^0CH

要求是饱和碳原子，同时连有4种不同原子或基团。符合要有的碳原子有(*号标记)

HOCOOCH3

***OH

HO八入，共8个，D正确。

HCJ\^0CH3

10.CO2催化加氢制甲醇有利于减少CO2的排放，实现“碳达峰”，其反应可表示为

|

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49kJmol-o今年2月我国科研团队在CO2电化学还原反应机理的研

究上取得新突破，明确两电子转移co2电化学还原反应的控速步骤为CO2吸附过程。CO2催化加氢制甲醇

的反应通过如下步骤来实现：

①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AHi=41kJmol1

@CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH2

反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。下列说法不正确的是

I

3/\/\

QQ;CCXg>>HjO(g)^2HXg)\

[J

LUtJTLKLT牝

A.步骤①反应的AS>0

B.步骤②反应的△H2=-90kJ-moH

C.升高温度，各步骤的正、逆反应速率均增大

D.CO2催化加氢制甲醇的总反应速率由步骤②决定

【答案】D

【解析】步骤①反应能自发，即6=/\耳1^$<0,而此反应的AH〉。，故AS〉。，A正确；步骤②的反应热

△H=生成物的总能量-反应物的总能量=-49kJ/mol-41kJ/mol=-90kJ/mol,B正确；升高温度，各步的反应物

和生成物的活化分子百分数均增大，各步的正逆反应速率均加快，C正确；步骤①的活化能高于步骤②，

即步骤①的反应速率更慢，是总反应的决速步，D错误。

11.室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是

选探究方案及现象探究目的

项

A用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小醋酸是弱电解质

向久置的Na2s溶液中加入足量BaCl?溶液，出现白色沉淀；再加入足量Na2so3不能被空气

B

稀盐酸，部分沉淀溶解氧化

向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变氧化性：

C

蓝色Cl2>Br2>I2

向盛有Fes。,溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制

DFe2+具有还原性

氯水，观察溶液颜色变化

【答案】D

【解析】未告知醋酸和盐酸的浓度，只比较pH值大小，无法判断醋酸为强电解质还是弱电解质，A错

误；加入足量盐酸后沉淀指部分溶解，则说明沉淀中有硫酸钢，则说明亚硫酸钠被空气氧化为硫酸钠，B

错误；氯水过量，溶液变为蓝色，有可能是过量的氯水将碘化钾氧化成了碘单质，无法比较出澳单质和碘

单质氧化性的强弱，C错误；KSCN溶液可用于检验Fe3+,滴加氯水后，若溶液变红，则说明Fe?+被氧化

成了Fe3+,可以证明Fe2+具有还原性，D正确。

12.X(OH%为二元弱碱。室温下，配制一组c[X(OH)J+c[x(OH)+]+C(X~+)=0.1OOmol,L'的X(OH),与

HC1的混合溶液，溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是

B.pH=6.2的溶液中：c[x(OH)+]=c(x2+)=0.050mol.L」

C.等物质的量的X(NO)和X(OH)NO3混合溶液中C(X?+)<C[X(OH)+]

D.在pH=6的水溶液中，c(OH-)=c(X2+)+c(H+)+c[x(OH)+]

【答案】C

【解析】随着pH的升高，X2+第一步反应变为X(OH)+,X(OH)+第二步反应变为X(0H)2,pH=6.2时，

+2++

c[x(OH)]=c(X)；PH=9.2时，C[X(OH)]=C[X(OH)2]O根据图像左侧的交叉点，pH=6.2时，

CFX(OH)+]=C(X2+),X(0H)2的Kb2=^^^=c(H+)=10-62,A项错误；pH=6.2的溶液中：

C[X(OH)+]=C(X2+),但是加入盐酸，溶液的体积增加，故c[x(OH)+]=4X2+)<0.05mol/L,B项错误；X2+

的水解程度大于X(OH)+的水解程度，则等物质的量的X(NC>3)2和X(OH)NC>3混合溶液c(X?+)<c[x(OH)+],

C项正确；pH=6的水溶液显酸性，c(OH)<c(H+),D项错误。

13.CO2cH4重整可获得H2。CO2cH4重整反应的热化学方程式如下。

1

反应I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)；A//i=247kJ-moro

反应H：H?(g)+CO2(g)^=CO(g)+H2O(g)；AH2=41kJ-mol

反应m：CH4(g)=C(s)+2H2(g)；A/f3=75kJ-moF'o

1.01xl()5pa下，将〃起始(CO2)"起始(CH4)=1：1的混合气体置于密闭容器中，不同温

度下重整体系中，平衡时各气体组分的物质的量分数如图所示。下列说法不正确的是()

温度/℃

A.曲线X表示CO2

B.反应CH4(g)+3CO2(g)=4CO(g)+2H2O(g)进行的程度很小

c(CO)-c(H2O)

C.500℃,1.01x105Pa时，向平衡体系中再充入一定量的CO2,达新平衡后，c(CO2)-c(H2)的值

保持不变

n(CO)

D.随着温度升高，n(氏)的值变小，原因是反应III增大的程度小于反应H增大的程度

【答案】D

【解析】A项，对于反应I,参加反应的CH4和CO2的量相等，起始时两者又等量，所以余下的CH4和

CO2的量应相等，反应H中生成H2O,从题图看，CO的物质的量分数比H2的略高，说明反应II消耗CO2

的量要比反应HI消耗的CH4的量要多，故曲线X为CO2,曲线Y为CH4,正确；B项，将“反应1”+“反

应n”x2,可得反应CH4(g)+3CO2(g)=4CO(g)+2H2O(g),该反应的AH>0,且为气体体积增大的反应，

c(CO)-c(H2O)

所以反应不易正向进行，正确；C项，c(CO2)-(H2)表示反应II的化学平衡常数,平衡常数仅与温

度有关，所以50。℃下，仅改变co2的量，平衡常数不变，正确；D项，反应ill增大的程度小于反应n增

n(CO)

大的程度，则”(CO)增大值比"(H2)大，则w(H2)的值变大，错误

第n卷

二、非选择题：共4题，共61分。

14.(15分)铜-钢双金属废料和铜烟灰是铜的重要二次资源。

I,从铜-钢双金属废料中浸出铜的工艺流程如下：

浸出剂空气

1_1无水

曾—厂浸出液乙醇、甘氨酸铜

*晶体

浸出渣

(1)25℃时，随溶液的pH不同，甘氨酸在水溶液中分别以NH；CH2coOH、NH；CH2coeF或

NH2cH2coeF为主要形式存在。内盐NH；CH2coeF是两性化合物，请用离子方程式表示其水解使水溶液

呈碱性的原因：o

(2)浸出剂的制备：主要原料有甘氨酸(简写为HL)、CuSC)4溶液和NaOH固体。取一定量NaOH固体溶

于水，随后依次加入(填“HL”或“CuSOj,下同)、,所得碱性浸出剂的主要成分为甘氨酸铜

(CUL2),L-等。

(3)浸出：将经打磨的铜钢废料投入浸出剂，控制温度50℃,通入空气，并搅拌。浸出剂不与钢作用，

但与铜反应，最终铜全部转化为CUL2进入溶液，从而实现铜、钢分离。

①浸出时发生的反应过程为CuLz+Cu+2lJ=2CuL，。

②其它条件不变时，空气流量对铜浸出速率的影响如图1所示。当空气流量超过LOLminT时，铜浸出速

率急剧下降的可能原因是o

7o0o

q

日%

6o/8o

釉<

树

5o引6O

阳

明

汨

照4O

O40

0.51.01.52.020406080100

空气流量/L-mo「浸出温度/C

图1图2

II.从铜烟灰（主要成分为Cu（OH）Cl、FeO、Fe2O3.为3组。））中回收铜的主要步骤为：酸浸一萃取一反

萃取一电解。

己知：Zi^POj溶于无机酸。

（4）酸浸：将铜烟灰用硫酸浸出，控制其他条件相同，铜浸出率与温度的变化关系如图2所示。随温度

升高，铜浸出率先增大后减小的可能原因是o

（5）萃取、反萃取：向浸出液（Ci?+浓度为7g/L）中加入有机萃取剂（RH）萃取，其原理可表示为：Cu2+

（水层）+2RH（有机层）*R2CU（有机层）+2H+（水层）=

向萃取所得有机相中加入硫酸，反萃取得到水相（G?+浓度达40g/L）。该工艺中设计萃取、反萃取的目的

是o

_

【答案】（1）NH;CH2COO+H2O=NHJCH2COOH+OH-

（2）HLCuSO4

（3）①451心+02+2比0=4口1%+4（汨-②空气中的氧气没有足够的时间参与反应，导致反应速率下

降

（4）该酸浸过程为放热反应，温度升高时，反应速率加快，但是温度过高，则平衡逆向移动，导致浸出

率降低

（5）实现Cu?+的提取和富集

【解析】（1）仿照CH3co0一水解反应，该竣酸根离子结合水电离的H+生成相应的竣酸和OH，溶液显碱

性，水解的离子方程式为：NHJCH,COO-+H2O=NH；CH2COOH+OH-o（2）若先加入CUSCU,贝UCUSCU

会和NaOH生成CU（OH）2沉淀，故随后依次加入HL,再加入CuSCU。（3）①根据题给信息最终铜全部转

化为CuL?,以及浸出过程中需要通入空气，再结合浸出时的第一步反应，则其第二步反应为：

4CuL；+O2+2H2O=4CUL2+4OH-；②空气流量铜的浸出速率急剧下降，其可能的原因是：空气中的氧气

没有足够的时间参与反应，导致反应速率下降。（4）由于该酸浸过程为放热反应，从动力学角度，即反应

速率角度考虑，温度升高时，反应速率加快；从热力学角度，即平衡移动角度考虑，温度过高，平衡逆向

2+

移动,导致浸出率降低。（5）由于FeO、Fe2O3>Zn3（PC>4）2均能够溶于硫酸，则浸出液中有Fe,

Fe3\ZM+,根据信息，加入有机萃取剂将Ci?+从浸出液中提取到有机层中，然后分液后在有机相中加入

硫酸，再将CM+反萃取到水层中，实现C4+的提取和富集。

15.（15分）有机物F是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：

COOC2H5

(CH3)2CHCH2NHZ

1

COOC2H；~DMF,A~~

?NO2

A

（1）A中采用sp,杂化方式的碳原子有个。

（2）D-E的反应类型为o

（3）若B直接硝化，最后主要产物的结构简式为o

（4）写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：

①能与FeCL溶液发生显色反应；

②分子中含有2个苯环，共有3种不同化学环境的氢原子。

(5)已知：R'=(R侬"。4mRCOOH+H，写出以CH3cH2OH、CH3cH2cHaNH,和

HR"H+FT入R"

Q为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题

干）。________

【答案】（1）8

（2）取代反应

o

H2N

⑶2cH(CH3)2

NH20

,COOCH2cH3

CH3cH20HCH3CH2CH2NH2

(COOCH2cH3

^H2SO4,△DMF,A

【解析】由流程可知，A-B的反应为取代反应，B-C是进行取代位置的保护，如果直接硝化反应，会

在硝基的间位上引入硝基，则达不到实验目的，C-D为硝化反应，在苯环的对位上引入硝基，D-E为

酰胺键的水解反应，即取代反应，最后再进行硝基的还原得到最后产物；（1）A中苯环上的碳原子和酯基

上的碳原子都采用的是sp?杂化，故有8个碳原子采用sp2杂化。（2）对比D和E的结构可知，D在酸性条

件下发生水解反应得到E,反应类型为取代反应。（3）B到C时为了在苯环的对位上引入基团，若B直接

硝化，则会在B的苯环上的间位上引入硝基，则最后得到的产物会是。(4)B

的结构简式为，其同分异构体能与FeCh溶液发生显色反应，说明有酚羟基，分子

中含有2个苯环，则刚好把碳原子和不饱和度用完，说明其侧链为两个氨基和两个酚羟基，共有3种不同

化学环境的氢原子，则结构为对称结构，故满足条件的同分异构体有

OH0H

口上的

H?N—力晨NH2°(5)CH3cH2(DH、CH3cH2cH2NH2和［为原料制备

碳原子要减少2个，贝,。先与澳单质发生加成反应得到,再发生消去反应得到

/COOC2H5

,再利用信息反应得到,再与CH3cH20H酯化得到,最后利用流程图中

、C00C2H5

A到B的反应得到目标产物。

16.(15分)实验室以氟碳铀矿(主要成分为CeFCCh)为原料制备CeCh粗品，并测定粗品中CeO?的含量。

(1)酸洗。氟碳铀矿和浓硫酸发生反应，生成Ce2(SO4)3等。酸洗不宜在玻璃器皿中进行，其原因是o

(2)焙烧。Ce2(SC>4)3在空气中高温焙烧可得到CeCh和SO3,其反应方程式为。

(3)测定粗品中CeCh的含量。部分实验操作如下：

步骤I称取0.5000g样品置于锥形瓶中，加入蒸储水和浓硫酸，边搅拌边加入双氧水，低温加热至样品

反应完全。

步骤n煮沸，冷却后滴入催化剂硝酸银溶液，加入过量的(NH4)2S2O8溶液，将Ce(m)氧化为Ce(W),

低温加热至锥形瓶中无气体产生[2(NH4)2S2O8+2H2O=^4NH4HSO4+O2T]=再次煮沸、冷却，用硫酸

亚铁镂标准溶液滴定。

①“步骤I”中加入双氧水的作用是=

②“步骤H”中“再次煮沸，的时间不宜太短，其原因是o

③请补充完整制备(NHQ2Fe(SO4)2-6H2O晶体的实验方案：称取一定质量的铁粉，,

____________________________________________低温干燥，即可得到硫酸亚铁镀晶体»

已知：(NHQ2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(S04)2-6H2O»

须使用的试剂：ImoLlTiH2sO4溶液、95%的乙醇溶液、(NHQ2sO4固体。

【答案】(1)反应生成的HF会腐蚀玻璃

(2)2Ce2(SO4)3+O2^=4CeO2+6SO3

(3)①在H2so4酸性环境下H2O2将CeCh还原为Ce(III)(或Ce3+)

②防止没有分解的(NH4)2S2O8与硫酸亚铁镂反应，使硫酸亚铁镂滴定量增多，造成CeCh含量的测定结果偏

大

③加入适量1moLL-iH2s04溶液反应至无明显气泡产生(1分)，过滤、洗涤，称量残余固体质量(1分)，向

滤液中加入计算量的(NH4)2SC>4固体，充分溶解(1分)，加热浓缩，冷却结晶(1分)，过滤，用95%的乙醇溶

液洗涤晶体(1分)

【解析】(1)CeFCCh中氟元素与浓硫酸反应会生成HF,HF可以与玻璃中的SiCh反应生成SiF4气体，会

腐蚀玻璃。(2)Ce2(SO4)3在空气中反应，Ch将Ce(III)氧化为Ce(IV),生成CeCh，根据Ce和O得失电子

守恒配平反应。(3)①步骤I中Ce02与H2O2反应，步骤II中Ce(III)被(NH4)2S2O8溶液氧化为Ce(IV),

说明步骤I中CeCh与H2O2反应生成了Ce(III),CeCh作氧化剂，H2O2作还原剂，H2O2的作用即为将CeCh

还原生成Ce(III)。②测定粗品中CeCh的含量的实验原理为：先将固体CeCh通过浓硫酸溶解，加入H2O2将

其还原为Ce(III),然后加入(NH4)2S2O8再将Ce(III)氧化为Ce(W),最后用硫酸亚铁钱滴定Ce(W),Fe?+具有

还原性，Ce(W)具有氧化性，两者发生氧化还原反应，根据消耗的硫酸亚铁镂的量，由Ce守恒，可以计算

出CeC)2的量。步骤H中“再次煮沸”是将过量的(NH4)2S2O8除去，因为(NH4)2S2C>8具有强氧化性，可以与硫

酸亚铁镂反应,导致消耗的硫酸亚铁锈的量变大，计算出的Ce02结果变大。③铁粉与H2sCU溶液生成FeS04

根据铁粉溶解的量，可以计算出生成的FeSCU的量，FeSCU与(NH4)2SC)4以1：1反应，根据FeSCU的量可以

计算出需要加入的(NH4)2SC)4的量，两者刚好完全反应生成(NH4)2Fe(SCU)2溶液，通过加热浓缩、冷却结晶，

可得(NH4)2Fe(SO4)2,6H2。晶体，过滤出晶体，用95%的乙醇溶液洗涤晶体，乙醇易挥发，可以减少能耗。

17.(16分)苯乙烯是合成橡胶和塑料的重要原料，可由乙苯为原料制得。

(1)利用“乙苯脱氢反应”可制备苯乙烯。

-1

C6H5c2H5(g)UC6H5cH=CH2(g)+H2(g)；KH=akJ-mol

图1

保持气体总压不变，原料气按以下A、B、C三种投料方式进行:

A.乙苯

B.n(乙苯)"(N2)=1：10

C.n(乙苯)：力(CO2)=1：10

三种投料分别达到平衡时，乙苯转化为苯乙烯的转化率［〃言鲁)xlOO%］与温度的关系如图1所

〃总6H5c2H5)

zj\o

①a(填“或“不能确定”)Oo

②相同温度下，投料方式B乙苯的平衡转化率比投料方式A的高，其原因是。

③相同温度下，投料方式C乙苯的平衡转化率比投料方式B的高，其可能原因是o

④工业上利用“乙苯脱氢反应”生产苯乙烯时，会产生少量积碳。使用相同条件下的水蒸气代替N2,可较长

时间内保持催化剂的催化活性，其原因是o

(2)CO2用于制备苯乙烯有助于实现“碳中和”。

①在催化剂X作用下，CO2参与反应的机理如图2所示(a、p表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B

为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，