海南省文昌市2024届中考猜题化学试卷含解析

海南省文昌市2024届中考猜题化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.下列有关水的说法不正确的是

A.过滤可以除去水中所有杂质

B.净水时活性炭起吸附作用

C.通过蒸储可将硬水软化

D.水电解时正、负极产生气体的体积比为1:2

2.某同学为使过滤操作能自动添加液体，设计了如下图所示的“自动加液过滤器”。倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体,

当漏斗中的液体减少时，烧瓶中的液体会从“液体流出管”流入漏斗而不会从漏斗中溢出。为使液体顺利流下，需插入“空

气导入管”与大气相通。下列“空气导入管”及“液体流出管”安装正确的是（）

液

空

体

气

流

B导

出

入

管

管

D

3.染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2,是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（）

A.对苯二胺中含有N2分子

B.对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2

C.对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成

D.对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为----------------X100%

12x6+1x8+14x2

4.某元素（A）的相对原子质量为32,在其氧化物中，该元素的质量分数为50%,则该氧化物的化学式是

A.A2OB.AO2C.AOD.A2O2

5.久置的氢氧化钠溶液瓶口处出现白色固体，由此猜想此固体中含有碳酸钠成分。取少量固体溶于水中，进行如下实

验，其中能达到目的的是

色固g）

NaOH

A.加入少量盐酸，观察是否有气泡产生

B.滴入酚酸溶液，观察溶液是否变红

C.用pH试纸测定溶液的pH是否大于7

D.加入氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀产生

6.化学实验是化学学科发展和化学学习的重要途径,下列实验操作正确的是（）

A.1；取用少量液体B.$j广

4J

C.X闻气味D.'

L-稀释浓硫酸

鼠浓鼠

7.物质燃烧的现象描述正确的是

A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B.碳在氧气中燃烧发出红光

C.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光D.磷在空气中燃烧产生白色烟雾

8.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法

ACu（钢）过量稀盐酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥

BNaCI(Na2cO3)过量稀盐酸加水溶解、过滤，蒸发、结晶

CZn(CuSO4)足量水溶解、过滤、洗涤、干燥

DFeCb溶液(NaCl)适量NaOH溶液充分反应后，过滤、向滤渣中加入适量稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

9.属于化合物的是（）

A.P4B.O2C.SiO2D.C60

10.下列说法正确的是

A.汞是非金属元素

B.不显电性的微粒一定是分子或原子

C.氯化钠和硫酸铜都是由离子构成的物质

D.同种元素组成的物质一定是纯净物

11.某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。

可作营养液成分的是

A.P2O5B.KOHC.NH4CID.CaCO3

12.下列化学试剂需要密封保存，其原因是物质发生了化学变化且与空气成分无关的是（）

A.浓盐酸B,双氧水C.氢氧化钠D.生石灰

13.4.5g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g氢气。向反应后的溶

液中加入一定质量的NaOH溶液，恰好使上述产生的MgCl2和A1C13完全转化为沉淀，则生成NaCl的质量为

（）

A.23.4gB.29.25gC.11.7gD.5.85g

14.已知氯化钙溶液为中性溶液，向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，下列图像不能正确表示该过程中有关量

的变化关系的是

PH

A.7—y—L----

01----------------►

碳酸节曲容液的质量/g

B.

溶

液

质

C.量

g

氯化钠的质量分数/%

D.

0碳酸钠溶酒的质量/g

15.在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是

物质XYZQ

反应前质量/g82205

反应后质量/g待测10813

A.反应后X的质量为6gB.参加反应的X、Z的质量比是1：3

C.该反应的反应物是X、YD.Y、Q的相对分子质量比一定为1：1

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.化学在材料、能源的研究和开发中起到重要的作用。可燃冰的主要成分是甲烷水合物，化学式是CH4«8H2O,在

温度升高时会释放出甲烷。

①甲烷属于（填序号）。

A混合物B纯净物C化合物D氧化物

②甲烷在充足的氧气中燃烧的生成物有=石墨烯（化学式为C）是从石墨中分离出的单层石墨片，它是世界上

已知的最薄、最坚硬的新型材料，有良好的导电性和导热性。

①下列有关石墨烯的说法正确的是（）

A在常温下，化学性质活泼B硬度比金刚石小C能够导电和导热

②将甲烷（CHD在铜基体上高温发生分解生成氢气和石墨烯（可观察到碳原子会沉积吸附在铜的表面上生长成石墨

烯），该反应的化学方程式是O

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）以软镒矿粉（主要含MnCh,还有少量Fe2（h）为原料制取MnCCh的流程如图1.

H2SO4氨水

软镜矿粉一r^T—>1i^pHl一过滤沉镒|M过滤n|_fNfnCOa

FeSO4---------T~

滤液滤液

图1

|\InC03的产率，％

60

040tmin

图2

（1）“酸浸”时发生的反应有2FeSO4+MnO2+2H2SO4=+M11SO4+2H2O和。

（2）“过滤I”所得滤渣的主要成分是0

（3）“沉镒”时测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图2,反应要控制pH=，其理由是、

（4）“过滤II”所得滤液中溶质的主要成分是o

（5）为测定某软镒矿中MnCh的质量分数，称取2.0g软镒矿样品，加入3.35g草酸钠（Na2c2。4）固体，再加足量

稀硫酸（杂质不参加反应），充分反应后，过量的Na2c2。4用3L6g/LKMnO4溶液进行反应，当滴入10.0mLKMnCh

溶液时恰好完全反应。

已知：①MnCh+Na2c2O4+2H2sO4=MnSO4+2CO2t+2H2O+Na2s04;②2KMnC>4+5Na2c2（）4+8H2SO4=

2MnSO4+5Na2sO4+K2so4+IOCO2t+8H2O.

求该软镒矿中MnCh的质量分数。（相对分子质量：KMnO4158；Na2c2O4134；MnO287）

18.（8分）酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。

（1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是o

A酸与金属都能反应生成盐和氢气B能够生成盐和水的反应都叫做中和反应

C酸和碱都含有氢元素D酸、碱、盐之间都能发生复分解反应

（2）酸和碱之间能够发生中和反应，康康向滴有酚酰的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为

;若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的pH=6,则溶液中存在的阳离子为

________________（填离子符号）。

（3）某白色固体中可能含有碳酸钠、硝酸钢、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固体成分，现进行以下

实验：

①根据上述实验分析，A中一定含有的物质是,C中一定含有的溶质是

②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。

实验操作现象结论

——A中有氢氧化钠

（4）将50g稀盐酸加入50g氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为5.85%„试计算氢氧化

钠溶液中溶质的质量分数。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液，（如图所示），经实验员分析可

知原瓶溶液中的溶质可能是NaHC03,NaOH,Na2CO3,NaCl中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：

（提出问题）这瓶试剂是什么溶液？

（猜想与假设）

甲猜想：NaHCOs溶液

乙猜想：NaOH溶液

丙猜想：NazCOs溶液

丁猜想：NaCl溶液

（查阅资料）上述四种物质相关信息如下

物质NaHCO3NaOHNa2cO3NaCl

常温下溶解度/g9.610921.536

常温下稀溶液的pH913117

（实验探究1）取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酰溶液，溶液变红。

（实验探究2）另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生生气泡。

（实验分析）通过（实验探究1）可知同学的猜想一定错误。

甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误，他的理由是o

丙同学分析（实验探究2）并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是NaCOs溶液。

（实验探究2）中发生反应的化学方程式为o

（讨论质疑）乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。

（实验探究3）在（实验探究1）试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红

色，但有白色沉淀产生。

（得出结论）通过（实验探究3）可证明这瓶试剂为溶液，但已经部分变质。

（反思与拓展）学习小组反思了这瓶试剂因为而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分

所采用的方法是（用化学反应方程式表示）。

IN?K

109百

参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1、A

【解析】

A、过滤可以除去水中不溶性杂质，不能除去可溶性杂质。A错误；

B、活性炭能够吸附色素和异味。B正确；

C、硬水软化，实验室中用蒸储的方法，生活中用煮沸的方法。C正确；

D、水电解时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，它们的体积比是1:2。D正确。

故选A。

2、A

【解析】

“自动加液过滤器”的工作原理为:过滤时,当液体由液体流出管进入漏斗且达到一定高度时,形成液封,液体将停止进

入漏斗,随着过滤的进行漏斗内的液面下降,在大气压强的作用下液体继续进入漏斗,如此反复,能达到“自动过滤”的

目的。所以“空气导入管”下口应在滤纸边沿下方；上口应在待过滤液液面上；过滤的原理是：待过滤的液体沿液体

流出管流入漏斗，当漏斗里的液面封住“空气导入管”的管口，空气停止进入烧瓶，液体停止流入漏斗；随着过滤的进

行，当漏斗里的液面降到空气导入管的下口以下时，空气又进入烧瓶，液体又流入漏斗，而''液体流出管”下端高于

“空气导入管”，会造成液体滴下时液滴飞溅。综上所述并观察图形可知，A选项正确，符合题意，故选A。

3、D

【解析】

A、根据苯二胺的化学式C6H8N2,可知苯二胺是由苯二胺分子构成的化合物，该分子由碳氢氮三种原子构成，不可能

含有氮气的分子，A选项错误，不符合题意；

B、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量x原子个数之比，可知该物质中碳、氢、氮三种元素的质量比

是：（12x6）：8：（14x2）=18：2：7,不是该分子中原子的个数比6：8：2,B选项错误，不符合题意；

C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得苯二胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为6：

8：2,从宏观上看该物质是由碳、氢、氮三种元素组成，C选项错误，不符合题意；

D、对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为.......-.......xlOO%,D选项正确，符合题意。故选D。

12x6+1x8+14x2

4、B

【解析】

某元素（A）的相对原子质量为32,在其氧化物中，该元素的质量分数为50%,则其氧化物中A元素和氧元素的质量

比为50%：50%=1：1,则该氧化物的分子中A原子和氧原子的个数比为='：—=1：2,则该氧化物的化学式为

3216

AO2O故选B。

5、D

【解析】

氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果氢氧化钠未变质，该白色固体是氢氧化钠，如果氢氧化钠全部变质，

该白色固体是碳酸钠，如果氢氧化钠部分变质，该白色固体是氢氧化钠和碳酸钠。

【详解】

A、如果氢氧化钠部分变质，加入少量盐酸，盐酸会优先和氢氧化钠反应，加入的盐酸含量过少，盐酸已经和氢氧化

钠完全反应，无法验证是否含有碳酸钠，不符合题意；

B、氢氧化钠和碳酸钠均呈碱性，均能使无色酚酸试液变红，不能达到实验目的，不符合题意；

C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的pH值均大于7,不能达到实验目的，不符合题意；

D、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,氢氧化钠不与氢氧化钙反应，故加入氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀

产生可以达到实验目的，符合题意。

故选D。

6、C

【解析】

A.向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂，选项错误；

B.量筒只能用于量取一定量的液体，不能用量筒溶解，因溶解过程中常伴随能量变化，易导致量筒的刻度不准确，选

项错误；

C.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气

味，选项正确；

D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可

将水倒入硫酸中，选项错误。

故选C。

7、C

【解析】

A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生一种具有刺激性气味的气体，故A不正确；

B、碳在空气中燃烧发出红光，故B不正确；

C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故C正确；

D、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故D不正确。故选C。

8、D

【解析】

A、钢是铁、碳合金，碳与Cu都不能与盐酸反应，混合物加过量稀盐酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得到铜

与碳的混合物，不能完全除去杂质，故A错误；

B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合物加入过量稀盐酸，充分反应后蒸发、结晶，由于反应过程

中没有沉淀生成，不需要过滤，故B错误；

C、Zn能与CuSO4反应生成Cu和ZnCuSCh,混合物加入足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥，会将主要物质消耗，

故C错误；

D、氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠。混合物适量NaOH溶液，充分反应后，过滤、得到氢氧化铁

固体，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，向滤渣中加入适量稀盐酸，可得到氯化铁，达到除去杂质的目的，故D

正确。故选D。

【点睛】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与

杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

9、C

【解析】

单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。

【详解】

A、P4是白磷，只是由磷元素组成，属于单质，不符合题意；

B、02是由氧元素组成，属于单质，不符合题意；

C、SiO2是由硅元素和氧元素组成，属于化合物，符合题意；

D、C60是由碳元素组成，属于单质，不符合题意。故选C。

10、C

【解析】

A、汞是常温下唯一的液态金属，属于金属元素，不符合题意；

B、不显电性的微粒不一定是分子或原子，如中子显电中性，不符合题意；

C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，都是由离子构成的物质，符合题意；

D、同种元素组成的物质不一定是纯净物，还有可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，都由氧元素组成，不符合题

o

故选c。

【点睛】

由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；

只由一种物质组成，是纯净物；

化合物：由不同种元素组成的纯净物；

单质：由同种元素组成的纯净物；

由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。

11、C

【解析】

A、P2O5属于氧化物，与水反应生成酸，有腐蚀性，且不是无机盐，错误；B、KOH是强碱，有腐蚀性，且不是无机

盐，错误；C、NH4a含有氮元素，属于氮肥，属于无机盐，正确；D、CaCCh不溶于水，错误。故选C。

12、B

【解析】

A、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，虽然与空气成分无关但发生的是物理变化，不符合题意；

B、双氧水常温下能分解，需要密封保存，发生的是化学变化，且与空气成分无关，符合题意；

C、氢氧化钠易吸收水分发生潮解，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，需要密封保存，发生的是化学变

化，但与空气成分有关，不符合题意；

D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，需要密封保存，发生的是化学变化，但与空气中含有水蒸气有关，不符合题意。

故选B。

13、A

【解析】

根据H~HCI~NaCl,则设生成NaCl的质量为X。

H~HCl-NaCl

158.5

0.4gx

1_0-4g

58.5x

贝!Ix=23.4g,

故生成NaCl的质量为23.4g。故选A。

【点睛】

解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐酸，这样就把看似无法解决

的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算，从而巧妙地解决问题。

14、C

【解析】

A、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐

酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加

碳酸钠溶液，碳酸钠过量，溶液显碱性，pH大于7,选项正确；

B、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开

始生成沉淀，选项正确；

C、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的质量逐渐增

加；盐酸消耗完了，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，至完全反应；继续滴加碳酸钠溶液；上述三个

过程中溶液增加的质量不同，曲线的斜率变化有三种，选项错误；

D、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；盐酸消耗完了，碳

酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠的质量分数逐渐增大，至完全反应，继续滴加碳酸钠溶液，氯

化钠的质量不变，溶液的质量增加，氯化钠的质量分数开始减小，选项正确。

故选c。

15、B

【解析】

A、根据质量守恒定律可知，反应后X的质量=8g+2g+20g+5g-10g-8g-l3g=4g,选项错误；

B、参加反应的X、Z的质量比为（8g-4g）：（20g-8g）=1：3,选项正确；

C、由图可知，X的质量在反应后减少，属于反应物，Z的质量在反应后增加，属于生成物，选项错误；

D、Y、Q在反应中的质量比为（10g-2g）：（13g-5g）=1：1,但它们的相对分子质量比不一定为1：1,选项错误，故

选B。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

高温

16、C二氧化碳、水CCH4^2H2+C

【解析】

甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，纯净物由同种物质组成，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种

元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，并且其中一种元素为氧元素的化合物。

【详解】

（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，化学式是CH4«8H2O,在温度升高时会释放出甲烷。

①甲烷属于是由不同种元素组成的纯净物，是化合物，故C正确。

②甲烷在充足的氧气中燃烧的生成物有二氧化碳和水。

（2）石墨烯（化学式为C）是从石墨中分离出的单层石墨片，它是世界上已知的最薄、最坚硬的新型材料，有良好

的导电性和导热性。

①A、石墨烯（化学式为C）是碳单质，化学性质稳定，故A不正确；

B、石墨烯（化学式为C）是世界上最薄、最硬的新型材料，硬度比金刚石大，故B不正确；

C、石墨烯（化学式为C）能够导电和导热，故C正确。故选C。

②将甲烷（CH4）在铜基体上高温发生分解生成氢气和石墨烯（可观察到碳原子会沉积吸附在铜的表面上生长成石墨

烯），该反应的化学方程式是CH432H2+C。

【点睛】

甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，甲烷（CHQ在铜基体上高温发生分解生成氢气和石墨烯。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17、Fe2（SO4）3Fe2O3+3H2sO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe（OH）37时间相同时，MnCCh的产率最高

MnCCh产率相同时，所需时间最短；(或者简单答成：产率高、速度快)(NH4)2SO487%

【解析】

(1)由于软镒矿粉(主要含MnCh,还有少量FezCh),所以“酸浸”时发生的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和

水，以及硫酸亚铁和二氧化镒以及硫酸反应生成硫酸铁和硫酸镁以及水，对应的化学方程式为：2FeSO4+MnO2+2H2SO4

=Fe2(SO4)3+M11SO4+2H2O和Fe2Ch+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2Oo

(2)由于后续得到的是含镒化合物，所以过滤操作中分离出的应该是含铁化合物，而过程是和氨水反应得到且酸浸过

程中生成的是三价铁的化合物，所以“过滤I”所得滤渣的主要成分是难溶性的Fe(OH)3。

(3)根据“沉镒”时测得MnCCh的产率与溶液pH、反应时间t的关系图，可知反应要控制pH=7,其理由是时间

相同时，MnCCh的产率最高、MnCCh产率相同时，所需时间最短。

(4)过滤H前是硫酸镒和碳酸氢钱反应生成碳酸镒和溶液，根据质量守恒定律，可知溶液的成分为硫酸核，所以“过

滤II”所得滤液中溶质的主要成分是(NHD2so4。

(5)当滴入10.0mLKM11O4溶液时恰好完全反应，则消耗的高镒酸钾的质量为31.6g/LX10.0mLXlL/1000mL=

0.316g

设与高锯酸钾反应的草酸钠的质量为x

2KMnO4~~~5Na2C2O4

316670

0.316gX

316670

0.316gx

x=0.67g

则与二氧化镒反应的草酸钠的质量为3.35g-0.67g=2.68g

设该软镒矿中MnO2的质量分数为y

MnO2—Na2c2。4

87134

2.0gxy2.68g

87一134

2.0gxy2.68g

故答案为

(1)Fe2(SO4)3;Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；(2)Fe(OH)3;(3)7；时间相同时，MnCCh的产率最

高；MnCCh产率相同时，所需时间最短；(或者简单答成：产率高、速度快)；(4)(NH4)2SO4;(5)87%»

18、CHC1+NaOH=NaCl+H2OH+和Na+碳酸钠和硝酸锁硝酸钠可取少量滤液C于试管，加

入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酥溶液显红色8%

【解析】

(1)A、排在