2024年教研联盟高三3月联考化学试题及答案（安徽卷）

绝密★启用前（安徽卷）

化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12B11016Ga70As75Ca40Co59Se79Sn119

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.据报道，清华大学电子工程系教授张启明团队研发出的世界上最小的晶体管一一Q5纳米碳纳米管场效应晶体

管，在世界上首次实现了对存储芯片的“治疗一体化”。该芯片的含硅材料是

A.SiO2B.SiC.Na2SiO3D.SiC

2.物质的性质决定用途和保存方式，下列相应说法错误的是

A.硫酸钢难溶于水，故医学上常用作“锁餐”

B.金属铝的密度小、强度高，故可用作航空材料

C.S02具有还原性，故可用作葡萄酒的抗氧化剂

D.硝酸见光易分解，故硝酸用棕色试剂瓶保存

3下列表示物质的化学用语，正确的是

A.用于示踪的氧原子是I。。

B.乙醇的分子式为CH3cH20H

C.Ca02的电子式为［：（j：］Ca27：（j：l

D.甲烷的空间填充模型为

4.银饰品用久了会变黑，原因是4Ag+2H£+02=2Ag£+2H-。将发黑的银饰品放入装有NaCl溶液的铝锅，可

无损复原。下列说法正确的是

A.H2S分子的VSEPR构型为正四面体形

B.lmolH2S参加反应，反应转移4mol电子

C.Ag2s既是氧化产物，也是还原产物

D.复原时Ag2S参与正极反应

化学试题（安徽卷）第1页（共8页）

5.下列化学装置能达到实验目的的是

3mol•L-1

硫酸

浓阳水

米酚的锌粒

米溶液

分离Fe（0H）3胶体和滴加浓滨水，过滤，除去

将干海带灼烧成灰测量生成H2的体积

FeC13溶液苯酚

6.下列反应的离子方程式错误的是

z

A.用碳酸钠除水垢中的CaS(h：CaS04+C03-=CaC03+S0?-

Z-

B.用Na2s。3溶液吸收少量Cl2：3SO3+C12+H2O=2HS03+2Cr+S04^

C.Ca(ClO)籀液中通入SO2：Ca2++C10+S0+H0=CaSOI+HC1O

223

2+

D.向新制的氯水中加入少量CaCO3：2cl升2H夕+CaCO3=Ca+2CF+C02t+2HC1O

7.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.lmol葡萄糖（C祖闻@中含有羟基的数目为6N

B.lmol甲苯分子中含有n键的数目为3NA

C.lLpH=3的HC1溶液中H+的数目为3NA

D.0.1mol醋酸钠固体溶于稀醋酸至溶液呈中性，醋酸根的数目为0.1NA

8.同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X被认为目前形成化合物种类最多的元素，四种

元素形成的某种化合物如图所示。下列说法错误的是

A.简单离子半径：Y>Z>W

B.元素的第一电离能：Z<Y<W

C.分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构

D.W的氢化物分子间形成了直线形氢键，故简单氢化物的沸点：W>X

9.吗替麦考酚酯有抑制淋巴细胞增殖的作用，其结构如图，下列说法正确的是

化学试题（安徽卷）第2页（共8页）

A.lmol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2moiNaOH

B.该物质的分子中含有4种含氧官能团

C.该物质使滨水、酸性KMn04溶液褪色的原理不相同

D.该分子没有顺反异构体

10.下列实验方案中能达到实验目的的是

选项实验方案实验目的

向NaOH溶液中滴加饱和FeC13溶液继续煮沸一段时间，停止

A.制备Fe（0H）3胶体

加热

B.对甲苯的晶体进行X射线衍射实验测定甲苯的相对分子质量

向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，一段时间后再向溶液加

C.检验淀粉水解是否有还原性糖生成

入适量银氨溶液并水浴加热

D.用PH计测定同浓度的NaQO、NaF溶液pH比较HC10和HF的酸性强弱

11.某沉积物-微生物燃料电池可以把含硫废渣（硫元素的主要存在形式为FeS2）回收处理并利用，工作原理如

图所示。下列说法错误的是

光照、CO,

\O：H,0

光合菌京/\）z

用

水碳棒a电

沉积物碳棒bh器

ML

FeS2SSO；

A.电子的移动方向：碳棒bf用电器f碳棒a

B.碳棒b上S生成S04“的电极反应式：S-6d+4H20=S04^+8H+

C.每生成ImolSOd,理论上消耗33.6L02（标准状况下）

D.工作一段时间后溶液酸性增强，氧硫化菌失去活性，电池效率降低

12.珅化硼的晶胞结构如图1所示，晶胞边长为anm,NA为阿伏加德罗常数的值，图2中矩形AA'CC是沿着

晶胞对角面取得的截图。下列说法错误的是

化学试题（安徽卷）第3页（共8页）

图1图2

A.1个珅化硼的晶胞结构中含有4个B原子

B.离硼原子最近的硼原子有6个，且最近距离为anm

C.该晶体密度可表示为皿；M7留cnr3

D.晶胞中各原子在矩形AACC的位置为

13.用某复合金属作电极电解催化还原CO?时，复合金属吸附CO2的位置不同，产物也不一样。复合金属优先

与。原子结合，产物是HCOOH。复合金属优先与C原子结合，产物是CH&和CH3OH。该复合金属催化还

原C02可能的机理及各产物的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是

H-C-OH(10%)

()=C=0

\工田H一阻。S)

CO；*COOH--CH4(30%)

A.过程中有极性键和非极性的断裂和形成

B.中间体B的结构简式为

用0吸附在复合金属上的C02的量9

D.若有lmolC02完全转化，反应中转移的电子数为3.8mol

14.室温下，N(0H)2、NCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：pN=-lgc(N"),pR=Tgc(0H)或_]gc(co32)

下列说法正确的是

化学试题(安徽卷)第4页(共8页)

A.曲线XZ对应的物质是N(0H)2

B.室温下，N(0H)2的K印的数量级为1011

C.曲线XY中X点时，向溶液通入HC1,能使溶液从X点变成Y点

D.向N(OH)2饱和溶液中加入一定量NaOH,会产生沉淀N(0H)2,c(OHj变小

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)某科研小组模拟在实验室条件下，用硫铁矿制备硫酸并测定其浓度，其实验过程如图所示。

浸液水相CLCC14

回答下列问题：

(1)硫铁矿主要成分为(写化学式)；“操作1”和“操作2”(填“相同”或“不司')o

(2)“浸取”过程中，主要发生的反应的离子方程式为o

(3)“氧化”过程所需的氯气，可用漂白液和浓盐酸反应制取，该制取氯气的反应中氧化剂和还原剂的物

质的量之比为O

(4)量取上述制备的硫酸溶液VOmL,煮沸一段时间，冷却后，加水稀释到250mL,量取25mL配制的硫

酸溶液于锥形瓶，滴几滴溶液，用cmol/LNaOH溶液滴定到终点，消耗NaOH溶液VmLo该硫酸

溶液的浓度为mol/L,经过3次平行实验，发现测得的结果高于实际浓度，其原因可能是

—(操作都正确)。

16.(15分)HDS废催化剂是石油精炼加工产生的废弃物，但富含Mo、Ni等元素，是重要的二次资源。一种从

HDS中回收M。的工艺流程如图所示。

Na,CO,N263NH4HCO,HNO,

溶液有机试剂溶液溶液

已知：①“氧化焙烧”后的主要产物为AI2O3、MoCh、NiMo04；

②“浸出渣”的成分为ALO3、NiO；

③常温下，2Mo。4易溶于水。

(1)铝酸镇(NiMo04)中Mo元素的化合价为价。

化学试题(安徽卷)第5页(共8页)

(2)“操作1”为,在化学实验室中“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、和一

(3)结合下图，碱浸时选择的Na2c03最佳添加量为wt%,最佳浸出温度为℃。

0O55

9O0905

(4((4

%8O%％90(

)))*

福

/嵇85)

7O3榔3/

rS80*

6O田

n22

整

-S375岖

K5O肥

o一

I70

w1VWV

4O651

3O

0600

Na2c。3添加量(wt%)浸出温度(七)

图1Na2cO3添加量对Mo、Al浸出率的影响图2浸出温度对Mo、Al浸出率的影响

NiMoCh在碱浸时有Na2M0。4和NaHCCh生成,该反应化学方程式为

采用碳酸根类型的N263萃取铝的反应为(R4N)2co3+Na2Mo04=(R4N)2Mo04+Na2co3。已知一些离子

被R4N+萃取的先后顺序为HCOS>MO04Z>C032,则加入NHHCO反萃取发生反应的离子方程式为

43

o萃取后有机相为HC03一型，加入NaOH处理后可实现萃取剂再生。

(6)在实验室进行萃取操作时，需要打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示为(填标号)。

(7)该流程中可以循环利用的物质有和

17.(14分)二氧化碳加氢制取乙醇是实现“双碳经济”的有效途径之一。

(1)在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中加入ImolCCh和Imollh,起始压强为pMPa。二

氧化碳加氢制取乙醇涉及的主要反应如下：

LC04g)+Hjg)5=iC0(g)+H20(g)AHI=+41.2kj/mol

II.2co(g)+4H2(g)-CH3cH20H(g)+H20(g)AH2=-255.8kJ/mol

二氧化碳加氢制取乙醇的热化学方程式为

①下列说法正确的是(填标号)。

A.容器内压强不变，说明反应I已经达到化学平衡状态

B.平衡时向容器中充入稀有气体，反应n正向移动

C.平衡时向容器中充入一定量电，反应I和II均正向移动，出的转化率升高

②若该化学反应体系达平衡时，出的转化率为40%,C0的物质的量为O.lmol,则CO2的物质的量浓度为

化学试题(安徽卷)第6页(共8页)

mol/L,反应I的分压平衡常数KP=（结果用分数表示，分压=总压义物质的量分数）。

（2）图1为某催化剂条件下反应相同时间，CO、CH3cH20H的选择性和C02的转化率随温度变化曲线,

CH3cH20H的选择性随温度的升高先增大后减小的原因可能是.

体系中CH3cH20H的物质的量］00

已知：CHCH20H的选择性%

3消耗C02的物质的量’"

％(

)

爵

W

源

£

,

0

」

图1图2

（3）CO2电还原技术是将CO2转化为可利用的碳能源和化学品的有效技术之一，我国课题组实现了将一种

催化剂同时做阳极和阴极，用于甲醇氧化耦合和C02电还原，其反应原理如图2所示。电解过程中，H+透过质子

交换膜（填“从左向右”或“从右向左”）迁移，阳极的电极反应方程式为。

1&（15分）乙酰水杨酸E和对乙酰氨基酚J是常见的解热镇疼药物。以苯酚A为原料，可合成化合物E和化合物J。

（1）化合物I的名称为；化合物E的官能团名称为.

化学试题（安徽卷）第7页（共8页）

（2）流程中A-F反应，可同时得到对硝基苯酚和邻硝基苯酚，并可采用蒸镭方式提纯。提纯时，首先蒸

出的是（填写名称），原因是O

（3）G-H的化学方程式为o

（4）毗碇（［］）是类似苯的芳香化合物。化合物J的同分异构体中，同时满足如下3个条件的同分异构

体有种。

条件：①是此嚏的衍生物；②含有乙基LC2H5）；③能与NaHC03溶液反应生成C02。

（5）根据上述信息，写出一种以苯酚和邻二甲苯为原料合成卜T的路线图。（其他无机试

^^COOH

一定条件OO

齐任选，已知：I

R-COOH+R2-COOHR入乂R”。）

化学试题（安徽卷）第8页（共8页）

绝密★启用前(安徽卷)

化学参考答案

1.【答案】B

【解析】利用高纯硅的半导体性能作芯片。

2.【答案】A

【解析】医学上硫酸锁常用作“锁餐”，主要是因为其难溶于稀盐酸。

3.【答案】D

【解析】用于示踪的氧原子是i80,A项错误；CH；C国0H是乙醇的结构简式，其分子式为GftO,B项错误；

CaO2的电子式为Ca^t：(j：(j：r,C项错误。

4.【答案】D

【解析】H2s分子的中心原子S上的价层电子对数为2,孤电子对数为2,VSEPR构型为四面体形，不是正四

面体形，A项错误；ImolH2s参加反应，转移2mol电子，B项错误；Ag2s只是氧化产物，H20是还原产物，C

项错误；复原时AgzS-Ag,发生还原反应，故Ag2s参与正极反应，D项正确。

5.【答案】D

【解析】灼烧实验一般是在生摒中进行，不需要石棉网(或陶土网)和铁架台，需要泥三角和三脚架等，A

项错误；Fe(OH)3胶体和FeCb溶液的溶质都可以通过滤纸，不能用过滤方式分离，B项错误；生成的三漠苯酚

在苯中可溶，不能通过过滤的方法分离，C项错误；不要误以为生成的H2可能会跑到恒压漏斗中就不能测H2

体积，根据反应前后气压相等原理，该装置可以测定生成H2的体积，D项正确。

6.【答案】C

【解析】C10「有强氧化性，会将通入的S02氧化成SO7、无HC1O生成，其离子方程式为Ca2++C10+SQ；+旦0

=CaS04I+2H++CI

O

7.【答案】D

【解析】葡萄糖为五羟基醛，Imol葡萄糖(C6Hl2。6)中含有羟基的数目为5NA,A项错误；苯环中不是3

个口键，是1个6中心6电子的大n键，B项错误；lLpH=3的HC1溶液中n(H+)=l()-3moi,数目为10一3〃，C

项错误；根据溶液呈电中性可得：n(CH3co0-)+n(0ir)=n(H+)+n(Na+),贝1Jn(CH3co(F)=n(Na+)=0.1mol,

D项正确。

8.【答案】D

【解析】根据结构可知：X、Y、Z、W分别为C、N、0、F。Y、Z、W的简单离子核外电子排布相同，半径

关系：Y>Z>W,A项正确；由于N原子的2p轨道半满结构，稳定性较强，其第一电离能比0大，但是比F

小，第一电离能的关系：Z(0)<Y(N)<W(F),B项正确；据图可知，各原子最外层均满足8电子稳定

结构，C项正确；HF的沸点高于CH”是因为HF分子之间可以形成氢键，使其沸点升高，但是HF分子之间

形成的不是直线形氢键(锯齿形)，D项错误。

9.【答案】C

【解析】Imol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗3moiNaOH,A项错误；含3种含氧官能团：酯基、羟基和

化学参考答案(安徽卷)第1页共5页

醛键，B项错误；滨水褪色是C=C键发生加成反应，酸性KMn04溶液褪色是与分子中的还原性基团发生氧化

反应，C项正确；该分子中C=C键两个C原子连接不同的原子或原子团，存在顺反异构体，D项错误。

10.【答案】D

【解析】应该是向沸水中滴加饱和FeC13溶液，A项错误；X射线衍射实验是测定晶体结构，测定甲苯的相对

分子质量应该用质谱法，B项错误；淀粉水解液呈酸性，加银氨溶液之前，应该先加过量的NaOH溶液，C项

错误；PH大的盐溶液对应酸的酸性弱，D项正确。

11.【答案】C

【解析】碳棒b上发生氧化反应，碳棒b为原电池的负极，碳棒a为原电池的正极，在外电路，电子从负极移

动到正极，A项正确；碳棒b上(负极)S生成SOF的电极反应式：S-6e+4Ho=S0-+8H+,B项正确；负极

24

上每生成lmolS04”电路中转移7moi电子，理论上消耗39.2L02(标准状况下)，C项错误；根据负极的电

极反应可以判断，工作一段时间后，生成了H2s酸性增强，氧硫化菌失去活性，电池效率降低，D项正确。

12.【答案】B

【解析】1个珅化硼的晶胞结构中，顶点：811,面心：6!3,含有4个B原子，A项正确；离硼原子

82

最近的硼原子有12个，且最近距离为"anm,B项错误；该晶胞中有4个BAs,晶体密度可表示为

NA(a10C项正确；晶胞上部的2个As原子分别连接A处和C处的B原子，且在截面上，故晶胞

中各原子在矩形AACC的位置为OOD项正确。

13.【答案】B

【解析】过程中只有极性键的断裂和形成，A项错误；中间体A的结构简式为？°得一个质子变成B,则B

的结构为丫0,B项正确；根据最终各产物的百分比可以判断，用C原子吸附在复合金属上的C02的量为90%,

用。原子吸附在复合金属上的C02的量为10%,C项错误；aimolCOz-dlmolHCOOH(转移0.2mol电子)，

0.6molC02fo.6moicH30H(转移36moi电子),0.3molC02fo.3molcH4(转移2.4mol电子),共转移6.2mol

电子，D项错误。

14.【答案】C

2+2

【解析】由TgKsp[N(OH)2]-lgc(N)c(0H)=_lgc(N2+)_21gc(0H)=pN+2pR,得关系式①pN=-2pRTgKsp[N(0

H)2〕；i-lgKspCNCO^-lgcC^^c^Qs2)=-lgc(N2+)-lgc(C032)=pN+pR,得关系式②pN=-pR-第长(NC。)。从关

系式可知：①的斜率的绝对值大于②的，故曲线XY对应的物质是N(OH)2,曲线XZ对应的物质是NCO3,A

项错误。B项，X点时，pR=5.7,pN=O,由关系式①pN=-2pRTgKsp[N(OH)2]得IgLp[N(OH)2J=-2pR-pN=

-2X57=-11.4,则KS〔N(0H)2]=101L4,其数量级为1012,B项错误。曲线XY中X点表示饱和N(OH)2溶液，

化学参考答案(安徽卷)第2页共5页

向其中通入HC1后，c(OHj减小(即pR增大)，c(N2+)增大(即pN减小),所以能使溶液从X点变成Y点,

C项正确。向N(0H)2饱和溶液中加入一定量NaOH,会产生沉淀N(OH)2,但是c(OHj变大，D项错误。

15.(14分)

(1)FeS2(2分)不同(2分)

(2)FeS2+2Fe3+=3Fez++2S(2分)

(3)1：1(2分)

5cV

(4)酚配(2分，甲基橙也给分)—(2分)硫酸溶液中含有盐酸(2分)

Vo

【解析】

(1)硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2)；“操作1”包含萃取和分液，“操作2”为分液操作。

(2)“浸取”过程中，饱和的FeC%溶液和硫铁矿粉发生的主要反应的离子方程式为FeS?+2Fe3+=3Fe2++2S。

(3)NaC10+2HCl=Cl2f+H2O+NaCl,参加反应的HC1只有一半做还原剂。

(4)用氢氧化钠标准溶液滴定强酸溶液，指示剂可选用酚醐或甲基橙；量取的25mL配制的硫酸溶液，其溶质

的物质的量为5cVX1(F4moi,250mL配制的硫酸溶液中溶质的物质的量为5cVX10l3mol,则该硫酸溶液的浓度为

5cVX0nUol5cV

--—TH—=—mol/L经过3次平行实验，发现测得的结果高于实际浓度，其原因可能是硫酸溶液中含

vo1UL3Vo0

有未除净的盐酸。

16.(15分)

(1)+6(1分)

(2)过滤(2分)玻璃棒漏斗(2分，每个1分，顺序可换)

(3)20(1分)170(1分)

(4)NiMo04+2Na2C03+H20=Na2Mo04+2NaHC03+Ni0(2分)

-

(5)(R4N)2MO04+2HC03=2R4NHC03+MO04^(2分)

(6)C(2分)

(7)(R4N)2C03Na2cO3(2分，每个1分，顺序可换)

【解析】

(1)Ni为+2价，。为-2价，则Mo为+6价。

(1)“操作1”后有“浸出渣”和“浸出液”，则“操作1”是过滤。过滤实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒

和漏斗。

(3)图1,Na2c。3最佳添加量为20wt%-60wt%时，Mo和A1浸出率变化量很小，贝IjNa2c。3最佳添加量为20wt%；

图2,当浸出温度N170C时，Mo和A1浸出率较高，且再继续升温后，Mo和A1浸出率变化不大，则最佳浸出温

度为170℃。

(4)NiMoCh在碱浸时有NazMoO,和NaHCCh生成，根据已知②判断生成物还有NiO；则NiM0O4在碱浸时的化

化学参考答案(安徽卷)第3页共5页

学方程式为NiMo04+2Na2c03+H202Na2Mo04+2NaHC03+Ni0。

(5)由一些离子被R4N+萃取的先后顺序可知，加入NH4HCO3反萃取发生反应为(R4N)2MO04+2NH4HC03=

2R4NHC03+(NH^2MO04,其离子方程式为(R4N)2MO04+2HC03-=2R4NHC03+MO()42-。

(6)下口倾斜向上，旋转下口的活塞放气。

⑺根据(5)中信息可知，采用碳酸根类型的N263萃取铝的反应产物有Na2cCh；萃取后有机相为HCO翌(如

3

R4NHC03),加入NaOH处理后可实现萃取剂(R4N)2cCh再生。流程中可以循环利用的物质有Na2c。3和(R4N)2c。3。

17.(14分)

(1)2c02(g)+6H2(g)=CHCH0H(g)+3H0(g)AH=-173.4kJ/mol(2分)

322

①A(2分)②0.4(2分)A(2分)

96

(2)300℃之前，反应未达到平衡，随温度升高，反应速率加快，CH3cH20H选择性增大；300℃之后，生成

CH3cH20H反应的催化活性降低，反应速率减慢，CH3cH20H选择性减小(或其他合理答案)(2分)

-

(3)从右向左(2分)CH30H+H20-4e=HC00H+4H+(2分)

【解析】

⑴IX2+I［即为所求的热化学方程式2c02(g)+6H2(g)=CHCH0H(g)+3H0(g)AH=-173.4kJ/mol

3220

①A.容器内压强不变，说明容器内所有气体的物质的量都不再变化，则反应I和II都达到化学平衡状态，A项正

确；B.容积固定，平衡时向容器中充入稀有气体，各气体分压不变，平衡不移动，B项错误；C.平衡时向容器

中充入一定量朝，反应I和II均正向移动，但是我的转化率降低，C项错误。

②根据原子守恒来解此题，只考虑起始和平衡时各组分的物质的量，忽略反应过程，分析如下：

起始转化平衡备注

lmolC02(1-0.l-2x)molC02根据c原子守恒写C02的物质的量

1molH2转化率40%0.6molH2根据转化率可求

0.ImolCO已知

(0.4-3x)molH20根据H原子守恒写H20的物质的量

xmolCH3cH20H设的未知数

根据0原子守恒列式为2(1-0.l-2x)+0.1+(0.