2024年高考化学二轮复习-离子反应与氧化还原反应（新高考专用）（原卷版）

离子反应与氧化还原反应【十大题型】

【题型1与量有关离子方程式正误判断】........................................................10

【题型2离子方程式综合考查】.................................................................12

【题型3常见离子共存判断】...................................................................14

【题型4限定条件的离子共存判断】.............................................................16

【题型5共同考查离子共存与离子方程式】......................................................18

【题型6离子检验】...........................................................................21

【题型7离子推断】...........................................................................24

【题型8依托载体考查氧化还原反应】..........................................................28

【题型9考查氧化还原反应概念和规律】........................................................31

【题型10复杂氧化还原反应分析计算】..........................................................33

离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为100%。在2024高考

试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大

氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。主观题中，

离子方程式的书写也已经穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识

介绍为载体，一般都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题，查学生用离子反应、离子方程式的知

识去分析、解释、处理新问题的能力。氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的

始终，因此，它是历年高考的必考内容，填空题、简答题均有可能出现。从近几年高考试题来看，氧化还

原反应除浙江选考卷外，一般不单独考查，而是与其它模块知识融合进行综合考查，如选择题中与阿伏加

德逻常数结合考查电子转移数目，以化学实验为载体，考查氧化还反应相关概念和规律。

1.命题情境：

(1)日常生活情境：以日常生活中实例(如酿醋、食品膨松剂、环境消毒等)为载体，考查氧化还原反应的概念

及相互关系。

(2)生产环保情境：以工业生产中反应原理、环境保护中物质的反应和转化等为载体，考查氧化还原反应的

概念、规律及应用，以及离子方程式等。

(3)实验探究情境：以化学实验原理及物质的转化等为载体，考查氧化还原反应的概念、规律及简单计算，

离子反应的应用等。

2.高考试题统计

(1)离子方程式的正误判断书写：

湖南卷(2023),广东卷(2022、2021),浙江卷(2023、2022、2021、2020),辽宁卷(2021),北京卷(2023、2021),

湖北卷(2022、2021),天津卷(2020)。

(2)溶液中离子共存的判断：

重庆卷(2022),湖北卷(2022),天津卷(2021),福建卷(2021),湖南卷(2021),江苏卷(2020)。

(3)氧化还原反应的概念与规律：

山东卷(2022、2021、2020),辽宁卷(2023、2022、2021),河北卷(2022、2021),北京卷(2022、2021),湖南

卷(2023、2022、2021),浙江卷(2023、2022、2021、2020),江苏卷(2022、2021、2020),重庆卷(2022、2021),

天津卷(2021)。

(4)氧化还原反应方程式的书写：

山东卷(2023、2020),辽宁卷(2023、2022、2021),河北卷(2022、2021),北京卷(2023、2022、2021、2020),

湖南卷(2023、2022、2021),浙江卷(2023、2022、2021),江苏卷(2022、2021、2020)。

【知识点1离子方程式】

1.离子方程式正误判断的基本方法

2.离子方程式正误判断的关键

3.建立与量有关的离子方程式书写的思维模型

【易错警示】离子方程式书写注意的问题

(1)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学

式(标“广号)。如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OJT+H+=H2O,石灰乳制漂白粉的离子方程式为

2+

Ca(OH)2+Cl2=Ca+C「+C1CT+H2Oo

(2)氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH3(标“广号)，若是稀溶液

且不加热，则写NH3H2O。

(3)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸反应、氯化镂固体和氢氧化钙固体反

应等。

(4)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2,离子方程式

为Ca2++2OIT+CO2=CaCO31+H2。；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2,离子方程式为OH-+CO2=HCO斗

(5)与“量”有关的复分解反应的离子方程式按“以少定多”的原则，把量少的物质设为1mol,来确定其他物质

的物质的量并初步确定化学计量数。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先考虑中和2个HCO,需

2+

2个OH,则可写出：Ca+2HC0F+2OH-=CaCO3；+COf+2H2O,若是加入少量的NaOH溶液，1个

OJT需要一个HCOF，即反应为OH—+Ca2++HCO5=CaCO3j+H2。。

【知识点2离子共存的隐含条件】

条件类型常见表述误点点拨

①“一定大量共存”

题设要求②“可能大量共存”审清关键词

③“不能大量共存”

“无色溶液”不含Cu2+、Fe2\Fe3+>M11O4等有色离子

常见的

“滴加甲基橙溶液显红色”“pH=l”溶液显酸性

限制条件

“因发生氧化还原反应而不能大量共只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，并

存”不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响

“与A1反应放出HL溶液可能显强酸性或强碱性

常见隐“由水电离出的c(H+>lxlO12mol-L1),

溶液可能显强酸性或强碱性

含条件的溶液

含有大量Fe3+的溶液酸性溶液并具有强氧化性

含有大量N0&的溶液隐含H+与还原性离子不能同时大量共存

2

相互促进AF+与C0『、HCO3、Al。2、HS、S

相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存

水解Fe3+与COg、HCO3.AlO）、CIO

【易错警示】判断离子共存的规律

1.一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnOl等有色离子不存在。

2.二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OFF及弱酸根阴离子(如cor>sor>S2-、CH3COO

等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NHl、AF+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在；

酸式弱酸根离子(如HCO-HSOF>HS,H2Poi等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。

3.三.特。指三种特殊情况，①A1O5或［A1(OH)4「与HCO5不能大量共存：A1O7+H2O+HCOF=A1(OH)3；

+COF;②"N("+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、「等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，

不易被察觉；③NH：与CH3coO,COF，Mg2+与HCO,等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促

进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。

4.四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应,

如Ba2+与SOF、NH：与OIF等；②氧化还原反应，如Fe3+与「，NO?(H+)与Fe?+,MnC)4(H+)与，H+

与S20g等；③双水解反应，如AF+与HC03、AF+与A。等；④络合反应，如Fe3+与SCN等。

【知识点3离子检验】

1.常见阳离子的检验

2.常见阴离子的检验

3.离子检验简答题的答题模板

【知识点4离子推断】

1.离子推断的四项原则

肯定性原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+)

在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在(要注意题目中的隐含条件，如

互斥性原则

酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等)

溶液呈电中性，一定既有阳离子、又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原则可

电中性原则

确定一些隐含的离子)

进出性原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰

2.离子推断中常见的特殊现象

(1)焰色试验呈紫色：K+,焰色试验呈黄色：Na+

+

(2)与碱溶液共热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH4

(3)通入足量氨气产生白色沉淀，溶液中一定不含Ag+,可能含Mg2+和AF+

(4)加入足量盐酸产生白色沉淀，溶液中可能含C「和SQ32一

(5)加入足量盐酸产生浅黄色沉淀，溶液中可能含S2O32-或S2—和SO32-

(6)通入足量二氧化碳产生白色沉淀，溶液中可能含SiO32—和［Al(0H)4「

(7)通入足量二氧化硫产生白色沉淀，沉淀可能为H2SQ3或BaSCU，溶液中可能含SiC^-或Ba2+与MnOj

(H+)、CIO,NO3一(H+)、Fe3+等氧化性离子的混合离子。

【知识点5氧化还原反应概念及规律】

L氧化还原反应的概念及关系

2.熟知常见的氧化剂和还原剂，并推测其反应产物

(1)常见氧化剂及还原产物的推测

氧化剂KMnC）4（H+）或MnO2硝酸(H+、NO3)KCIO3、NaClO浓硫酸

还原产物2+或

MnNO2NOClso2

氧化剂3+

H2O2K2Cr2O7C12Fe

还原产物H2OCr3+ClFe2+

(2)常见还原剂及氧化产物的推测

22

还原剂M(金属)sSO3>so2IBr

氧化产物Mn+sI2Bl2

还原剂

H2co、cNH3H2O2H2c2O4

氧化产物+

HCO2NO02CO2

【知识点6氧化还原反应基本规律】

1.氧化还原反应的基本规律

化合价升高总数与降低总数相等,实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即〃(氧

定义

化剂)X变价原子个数X化合价变化值=〃(还原剂)X变价原子个数X化合价变化值。

守恒律

①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。

应用

②配平氧化还原反应方程式。

定义氧化性：氧化剂〉氧化产物；还原性：还原剂,还原产物。

强弱律①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。

应用

②判断某氧化还原反应能否正常进行。

当存在多种还原剂（氧化剂）时，氧化剂（还原剂）通常先和还原性（氧化性）最强的还原剂

定义

（氧化剂）反应。

优先律①判断某一氧化还原反应能否正常进行。②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。

应用如：向NaBr和Nai的混合溶液中通入CL,因：F的还原性强于B广，则先发生反应：

2r+Cl2=2Cr+l2,然后发生反应：2Br+Cl2=2Cr+Br2o

有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性（如H2s04中的S元素），处于最低

定义价态时只具有还原性（如H2s中的S元素），处于中间价态时既有氧化性又有还原性（如

价态律SO2中的s元素）。

①判断氧化还原反应能不能发生。

应用

②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。

同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种

定义

价态。

转化律

一20+6+4

应用如：H2S+H2SO4（*）=S1+SO2T+2H2O（H2STS,H2so4TSC）2）、5C1+Cior+6H

+

=3Cl2t+3H2Oo

2.物质氧化性、还原性强弱的应用

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据反应条件的难

（1）依据反

易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱，一般来说反应条件越苛刻，说明反应越难

应条件来

物质氧发生（即氧化剂得电子越困难），则对应氧化剂的氧化性越弱，例如：

判断。

化性、还

Cu+4HNC）3（浓）===CU（NC>3）2+2NO2?+2H2O

原性强

Cu+2H2so4（浓）ACUSO4+SO2T+2H2O氧化性：浓硝酸>浓硫酸。

弱判断①根据元素周期表判断

的常用从左至右从

（2）根据

方法

“三表”判

从右至左

断。

金属单质的还原性增强非金属单质的氧化性增强

对应阳离子的氧化性减弱对应阴离子的还原性减弱

②根据金属及非金属的活动性顺序表判断

对应的向

>离子是Fe2：,/

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

还原性逐渐减弱，对应离子的氧化性逐渐增强

F2CI2Br2I2S

氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强

①两种不同的金属构成原电池的两极时，负极是电子流出的一极，正极是电子流入

（3）依据

的极。则两种金属的还原性：正极〈负极。

“两池”判

②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子的氧化性较强，在阳极先

断。

失去电子的阴离子的还原性较强。

（4）依据一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）越强；

“三度，判酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素。

断（即:浓例如：①KMn€）4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取

度、温度、

氯气；②HNC）3（浓）的氧化，性强于HNO3（稀）的氧化性；③HNC>3（热）的氧化性强于

酸碱度）。

HNO3（冷）的氧化性。

【知识点7氧化还原反应方程式的配平方法】

【知识点8利用电子得失守恒法计算的模型】

1.电子守恒规律

（1）规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等，表现为元素化合价降低总数与升高总数相等。

（2）应用：运用电子守恒进行氧化还原反应的相关计算。

2.“电子守恒法”计算的一般思维模板

［知识点9信息型非氧化还原反应方程式的书写】

书写信息型非氧化还原反应方程式时要先确定反应物和生成物，再依据反应规律推测未知产物，并利用“观

察法”结合原子守恒进行配平，具体步骤如下：

【知识点10信息型氧化还原方程式的书写】

L配平氧化还原反应方程式的“三大原则”

2.配平氧化还原反应方程式的“五个步骤”

【题型1与量有关离子方程式正误判断】

【例1】（2024•河北衡水武邑中学三模）下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是

A.Fe（OH）3胶体的制备：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3（胶体）+3NH：

+2+

B.向大理石上滴力口浓硝酸：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

C.向含有Imol明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大

2+-

Al"+2SOj+2Ba+4OH=AlOj+2BaSO4

D.向含有ImolFeBr2的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为a八时：

2+-3+

2Fe+2Br+2C12=2Fe+Br2+4C1

【变式11](2024•吉林•东北师大附中校联考模拟预测)下列方程式中正确的是

2+

A.用足量的石灰乳吸收废气中的SO?：Ca+2OH-+SO2=CaSO3+H2O

B.C11SO4溶液吸收H2s气体：Cu2++S2=CuS^

C.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：

HCHO+2[Ag(NH3)J+2OHTHCOO+NH；+2AgJ+3呵+HQ

+

D.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H,O-2e-=PbO2+4H+SO；-

【变式12】(2023•湖南长沙•统考一模)下列反应过程对应的离子方程式书写正确的是

A.向NaClO溶液中通入过量SO?：SO2+CIO+H2O=HSO；+HC1O

3+

B.向氯化铝溶液中加入小苏打溶液：3HCO；+A1=A1(OH)3J+3CO2T

2+

C.向Ba(OH)2溶液中力口入少量NaHSOs溶液：Ba+2OH+2HSO；=BaSO31+SO；+2H2O

2++3+

D.向稀硝酸中力口入FeC"溶液：Fe+2H+NO；=Fe+NO2T+H2O

【变式13](2023•黑龙江•校联考模拟预测)下列指定反应的离子方程式错误的是

+

A.将少量滨水滴入过量Na2sO3溶液中：Br2+H2O+SO^=2Br+2H+SO；-

B.氢氧化钠溶液吸收氯气：C12+2OH=cr+cio+H2O

C.氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

3+2+

D.将足量Fe2(SC)4)3溶液滴入Mg(OH)2浊液中：2Fe+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg

【题型2离子方程式综合考查】

【例2】(2024•湖北武汉联考模拟预测)下列实验操作对应的离子方程式错误是

电解

A.电解饱和MgCL溶液：2C1+2H2O^CbT+H2T+20H

3+

B.向A12（SO4）3溶液中滴入NaHCO3溶液：Al+3HCO；=A1（OHH+3co2T

+

C.向Na2s2O3溶液中滴入稀H2s04溶液：2H+S2O^-=S；+SO2T+H2O

D.用Na2cO3溶液处理水垢中的CaSC>4：CO;-（aq）+CaSO4（s）^CaCO3（s）+SO^（aq）

【变式21］（2024•辽宁沈阳•统考一模）下列离子方程式中书写正确的是

+2+

A.向酸性高锦酸钾溶液中滴加过氧化氢：2MnO；+H2O2+6H=2Mn+3O21+4H2O

2+2+

B.NiS。,溶于氨水形成硫酸六氨合银溶液：Ni+6NH3-H2O=［Ni（NH3）J+6H2O

2+

C.将水垢中CaS。」转化为CaCOs的原理：Ca+COt=CaCO3

D.向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液：CO^+H+=HCO；

【变式22】（2024•江苏盐城射阳中学三模）下列反应的离子方程式书写正确的是

+2+

A.氢氧化铜溶于稀盐酸：2H+Cu（OH）2=Cu+2H2O

2++

B.氢氧化锁溶液与稀硫酸溶液反应：Ba+OH+SOt+H=BaSO4+H2O

+2+

C.锌粒与稀硝酸反应：Zn+2H=Zn+H2T

+

D.向盐酸中加入适量氨水：H+OH=H2O

【变式23］（2023•浙江温州瑞安中学模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是

+

A.红热的木炭与浓硝酸反应：C+2H+2NO；=COT+2NO21+H2O

2+3+

B.过量氯气通入澳化亚铁溶液中2Fe+4Br-+3Cl2=2Fe+2Br2+6C「

C.硫氧化铁溶液中加NaOH溶液产生沉淀：Fe3++3OIT=Fe（OH）3J

2+

D.向明矶溶液中加Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大：2Al3++3SO：+3Ba+6OH-=3BaSO4J+2A1（OH）3

【题型3常见离子共存判断】

【例3】（2023•湖南衡阳•校联考三模）对下列粒子组在溶液中是否大量共存判断正确的是

选项粒子组判断

AFe3+>A10］、Na+、NO；能大量共存

BBr2、K+、Cl、SOj能大量共存

CSiOj、Na+、Cl>Ca2+能大量共存

+

DCr2O,"、OH-、K+、Na不能大量共存

【变式31］（2023•上海徐汇•统考模拟预测）室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是

A.H+、NH；、C1O>ClB.H+、Mg2+、「、NO-

C.Na+、A『+、HCO；、SO：D.S2-Na+、SOj、OJT

【答案】D

【解析】A.H+、C1CT在溶液中结合生成弱酸HC1O,H+、CRT、CT发生氧化还原反应

+

C1+C1O+2H=C12T+H2O,不能大量共存，故A不符合题意；

B.酸性条件下，NO1具有强氧化性，能将「氧化为单质碘，即H+、NO］、「发生反应，不能大量共存,

故B不符合题意；

C.AP+、HCO；会发生双水解反应，不能大量共存，故C不符合题意；

D.S2->Na+、OH-之间互不反应，能大量共存，故D符合题意；

故选D。

【变式32】（2023・重庆•校联考一模）下列各组粒子在水溶液中能大量共存的是。

A.NH；、CH3coeT、HCO；、NO；

B.Fe3+，CIO,Na+、SO：

C.Fe2+>Al"、［Fe（CN）6丁、CT

D.Ag+、K+、N%NO；

【变式33】（2023•江苏省南菁高级中学二模）下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.H+、CO，、SOtB.Mg2+、OH、NO3

C.Ba2\H\OHD.Cu2+、NO：、SOt

【题型4限定条件的离子共存判断】

【例4】（2023•河北•模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液：Fe3+>AP+、scbT、CF>NO；

B.含有C11SO4的溶液：Fe3+，Na+、NH；、NO；、Mg2+

c（H+）

C.）J\=lxl（y2的溶液:脂+、NH；、SO；-,HCO；、CO;

c（OHI

D.加入少量Al产生H2的溶液：Fe3+，Na+、NO；、SO，、Cl

【变式41】（2024•河南南阳一中模拟预测）常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A.0.1mol・LiHNO3溶液：Fe2\Na\Cl、SO：

2

B.使酚配变红色的溶液：Na+、Cu\HCOg、NO3

C.某无色溶液：H+、Na\SO；、MnO4

D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Mg2\K+、SO：、NO-

【变式42】（2023•四川雅安•统考模拟预测）常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明溶液：K+、Na\SO：、MnO4

B.遇KSCN变红色的溶液：Na\Mg2\LCl

C.pH=0的溶液:NH：、Fe2\S2Oj、CIO

D.通入足量NH3的溶液：K+、Cu2\SO4,Cl

【变式43】（2023•湖北武汉华中师大一附中模拟预测）向下列溶液中逐渐通入NH3至过量，最终体系中无

沉淀的是

2

A.Ba\K\Cl\H2SO3B.Na\Cl>HCO；、H2CO3

C.Mg"Ag\K\NO；D.Al"、Cu2\Br\CH,COO-

【题型5共同考查离子共存与离子方程式】

【例5】（2024•陕西咸阳•统考一模）下列各组微粒在溶液中既可以大量共存，且加入试剂M后发生反应的

离子方程式书写也正确的是

选项微粒组试剂M发生反应的离子方程式

Fe3+、H\MnO：、SO：2Fe3++SO+2H2。=2Fe2++SO：+4H+

A通入少量so22

2+2++3+

BNO；、Fe\SOj、Na少量硫酸3Fe+4H+NO；=3Fe+NOT+2H2O

++-

CCl、Na+、Si。，、K过量醋酸溶液2H+SiO3=H2SiO3J

、：、，、；H++A1O；+HO=Al(OH、J

DK+A1OSOHCO适量HNO3溶液2

【变式51】（2023•吉林长春•东北师大附中一模）下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的

离子方程式正确的是

选项离子组加入试剂加入试剂后发生的离子反应

A「、NH；、SOt凡。2溶液2r+2H2O2=I2+2H2O+O2T

BK+、HCO；、NO]NaAlO2溶液A1O；+HCO3+H2O=A1(OH)3J+co2T

2+2++

CFe>C「、SCbTH2s气体Fe+H2S=FeS4^+2H

++2+

DCz。：、SO：、Na酸性KMnO”溶液5cqj+2MnO；+16H=10CO2+2Mn+8H2O

【变式52]（2023•福建厦门•厦门一中模拟预测）下列离子组能大量共存且加入（或通入）试剂发生反应的离

子方程式正确的是

选项离子组试剂离子方程式

2+))+

AFe2+>Fe3+>CP足量铁氧化钾溶液Fe+K3[Fe(CNJ=KFe[Fe(CNJJ+2K

BK+、so：、cr少量C43SO；+C12+H2O=2Cr+sot+2HSO-

2+

CH+、Fe>so；少量Ba（NC）3）2Ba^+SO4=BaSO4J

+

DC2H5cHO、OH、NH：足量银氨溶液C2H5CHO+2[Ag(NH3)2]+2OH-——>

-

C2H5COO+NH；+2AgJ+3NH3

【变式53］（2023•湖南岳阳一中二模）下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且

发生的离子方程式正确的是

离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式

2++2+；+3+

AFe>NO］、KNaHSO43Fe+NO+4H=3Fe+NOT+2H2O

BK+、HCO；、A1O；通入少量CO22A1O；+3H2O+CO2=2A1(OH)3J+COj

CS2->COj、Na+少量FeCLS2-+2Fe3+=2Fe2++S>k

2+2+

DBa>HSO-,CFH2SO4Ba+SO^=BaSO4>k

【题型6离子检验】

【例6】（2023•广东广州二中模拟预测）对于某些离子的检验及结论中一定正确的是

A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-

B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SCU2一

C.分别含有Mg2+、C/+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba?+

【变式61］（2023•山东济南历城第二中学模拟预测）下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

选

实验操作实验现象实验结论

项

先产生白色沉淀，后白色

A向某溶液中先加入氯化领溶液，再滴入盐酸该溶液中一定含有soj

沉淀不消失

向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色

B试纸不变蓝该溶液中一定无NH；

石蕊试纸置于试管口

在（HmoLL-K2s溶液中滴加少量等浓度的先产生白色沉淀，后产生

CKsp(ZnS)>Ksp(CuS)

ZnSO,溶液，再加入少量等浓度的CuSO”溶黑色沉淀

液

室温下，用pH试纸分别测定浓度均为

HSO］结合H+能力比

1；

DO.lmolL的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pHNa2SO3>NaHSO3

soC的弱

PH

【变式62］（2023•江苏连云港新海高级中学模拟）下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是

选

实验操作及现象实验结论

项

A向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失该溶液中一定含有so；

该溶液中一定不含钾元

B取某溶液做焰色反应实验，火焰显黄色

素

C向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊该溶液中一足含有CO：

D某溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NH；

【变式63］（2023•福建厦门大学附属科技中学模拟）下列对某溶液所含离子的检验，叙边正确的是

A.滴入BaCL溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO：

B.滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有C1

C.检验溶液中是否含有CO：：取少量待测液向其中加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生

D.滴入KSCN溶液无明显现象，再通入少量CL后呈红色，则原溶液中一定含有Fe?+

【题型7离子推断】

【例7】（2023•河南•校联考模拟预测）某溶液中可能含有C「、SO:、CO）、NH：、Fe3+>A13+»K+，取

该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0。2moi气体，同时产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧,

得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl?溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中

A.至少存在3种离子

B.CT一定存在，且c（cr"。.4moi

C.SO：、NH：一定存在，C「不能确定

D.CO;,AP+一定不存在，K+可能存在

【变式71］（2023•安徽黄山•统考三模）某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2\Al3\NH：、Cl、

CO：、NO］、SO；、I中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L（忽略水的电离及离子的水解），欲

探究废水的组成，进行了如下实验：

I.取该无色溶液5mL,滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加

II.用柏丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，无紫色火焰

III.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色

IV.向ni中所得溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀生成。

下列推断不取蒯勺是

A.溶液中一定不含的阳离子是K+、NH：、Cu2\Ag+

+

B.HI中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8H+6I+2NO；=3I2+2NOT+4H2O

C.原溶液除H+和OH外只含有Mg2+、Al3\NO；.SO：、I

D.另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质

量0.8g

【变式72】（2023•重庆统考模拟预测）某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO］、SO：、NH；、

COj（不考虑溶液中少量的H+和OH）,取200mL该溶液,分为两等份进行下列实验：

实验1：第一份加入足量的烧碱浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCL溶液，得固体2.33g。

下列说法正确的是

A.该溶液中无法确定是否含有K+B.该溶液中肯定含有NO「SO：、NH；、COj

C.该溶液中不含NO］D.该溶液中一定含有K+,且c（K+）KMmol/L

【变式73］（2023•广东肇庆一中二模）某无色溶液中可能含有Na+、K\Fe3\Cu2\SO：、SO：、CO：、

ChBr中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。

①pH试纸检验，溶液的pH>7

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCb和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CC14振荡，静置后CC14层呈橙色，用分

液漏斗分液

④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤

⑤在滤液中加入AgNCh和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生

则关于原溶液的判断中不正确的是

A.肯定存在的离子是Na+、K+、SO，、Br

B.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2\SO：、CO3-

C.无法确定原溶液中是否存在Cl

D.若步骤④改用BaCL溶液和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断也无影响

【题型8依托载体考查氧化还原反应】

［例8］（2023•湖北•统考一模）中国科学院金属研究所发现采用NazSnOs和NaOH混合促进剂，可明显提

高铝与水反应制氢系统的性能，制氢机理如图。主要反应为：6Al+3Na2SnO3+15H2O=3Sn+6NaAl（OH）4+3H2

T；2AI+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2ToNazSnO,溶液显碱性，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说

法正确的是

A.ILO.lmoLL-'Na^SnOs溶液中阴离子数目等于

B.上述反应中的氧化产物为Sn和H2

C.标准状况下，反应过程中生成33.6LH2,转移电子数目为9NA

D.AlSn原电池的形成，能提高产氢速率，析氢反应主要发生在Sn上

【变式81］（2023•河南•校联考一模）化石燃料燃烧会产生大气污染物SO”NO,等，科学家实验探究用硫

酸铀循环法吸收SO?,其转化原理如图所示，下列说法正确的是

A.检验SOj可以选用盐酸酸化的BaCU溶液

4+3++

B.反应①的离子方程式为2Ce+SO2+2H2O=2Ce+SOj+4H

C.反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2

D.理论上每吸收标准状况下224mLsO?,一定消耗0.32gC>2

【变式82］（2024•湖南株洲•统考一模）稀土是一种重要的战略资源，我国是稀土储量最大的国家。饰（Ce）

是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳锦矿（主要成分为CeCC^F）形式存在。工业上利用氟碳

电市矿制取CeCL的一种工艺流程如图：

下列说法错误的是

A.倍烧过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

B.通过操作H（包含酸溶、蒸发结晶）即可得到纯净的CeCL^H。

C.酸浸过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好

D.Ce（B耳力中阴离子的空间构型为正四面体

【变式83]（2023•河南郑州一中模拟）下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的

是

A.

Fe2O3+6HI2FeI2+b+3H2O

失去6日

B.H2S+H2SO4（^）==S|+SO2f+2H2O

得到65

6e「

c-Ii高温

Fe2O3+3CO2Fe+3cCh

得e-

+

D.2C12+2Ca（OH）2=CaCl2Ca（C10）2+2H2O

失▼

【题型9考查氧化还原反应概念和规律】

【例9】（2023•浙江温州•瑞安中学模拟预测）已知反应：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2To下列关于该反应的说法不正确的是

A.NazFeO」可以对水体进行杀菌消毒、净化

B.NazO?在该反应中既是氧化剂又是还原剂

C.ImolNa2c>2还原等物质的量的Na?。？

D.每生成ImolNazFeOa,该反应转移4mol电子

【变式91]（2024•江苏盐城射阳中学三模）反应2NaCK）3+Na2s+H2sO4=2clO21+2Na2SO4+H2O可

制备高效消毒剂CIO,。对于该反应，下列说法正确的是

A.H2sO,是氧化剂B.NaClOs被氧化

是还原产物

C.Na2sO4D.当转移Imol电子时，该反应生成ImolC1O2

【变式92】（2023•陕西渭南•统考一模）工业上用58（分子结构:）与0^为原料制备

CS2,发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H?S,NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.SB既是氧化剂，又是还原剂

B.生成17gH2S,转移电子2moi

C.消耗Imoq,断裂的SS键数目为

D.CS?既是氧化产物，又是还原产物

【变式93】（2023•河北•校联考三模）二氟化氧（。耳）可用作极强的氧化剂和氟化剂。已知：①

2B+2NaOH=OB+2NaF+H2O（NaOH溶液的浓度为2%）,（2）2OE,+2S=SO,+SI^o下列说法错误的是

A.。耳分子的空间结构呈V形

B.反应①中，每生成Imol。耳，转移电子41noi

C.反应②中，SO?和SK既是氧化产物又是还原产物

D.氧化性的强弱比较：^2>OF2>S

【题型10复杂氧化还原反应分析计算】

［例10］（2023•浙江•校联考二模）关于反应2Fe（CO）5+7N2O4=2FeO2+14NO+10CO2,下列说法正确的

是

A.NQ4发生氧化反应

B.生成lmolCO2,转移2moi电子

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:7

D.FeO?可以和Fe反应生成FezOs

【变式101］（2023•河北保定•校联考三模）KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方

A

法的第一步反应为6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2t0下列说法错误的是

A.可用石灰乳吸收反应产生的Cb制备漂白粉

B.产生22.4L（标准状况）Cb时，反应中