广西梧州柳州2024年高三第一次调研测试化学试卷含解析

广西梧州柳州2024年高三第一次调研测试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设NA为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（）

A.18gH2。含有IONA个质子

B.1mol苯含有3NA个碳碳双键

C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D.常温下，112g铁片投入足量浓H2s04中生成3NA个SO2分子

2、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素。Z的最高价氧化物对应的水化物为M,室温下,

O.Olmol/LM溶液pH<2o下列说法中错误的是

B.Z的单质易溶于化合物WZ2

C.气态氢化物稳定性：w<xD.含Y元素的离子一定是阳离子

3、下列过程仅克服离子键的是（）

A.NaHSCh溶于水B.HC1溶于水C.氯化钠熔化D.碘升华

4、在恒容密闭容器中，反应3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重

新达到平衡，下列说法正确的是

A.水蒸气的体积分数增大B,氢气的浓度增大

C.平衡常数变大D.铁的质量增大

5、某温度下，将CL通入KOH溶液中，反应后得到KC1、KC1O,KCKh的混合液，经测定CKT和ClCh-个数比为1：

2,则CL与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（）

A.21：5B.4：1C.3：1D.11：3

6、新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA病毒，下列说法错误的是

A.新型冠状病毒组成元素中含有C、H、O

B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好

C.3M防颗粒物口罩均使用3M专有高效过滤材料一聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子

D.不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒

7、下列实验现象与实验操作不相匹配的是)()

选项实验操作实验现象

A向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色

B向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰石中有红棕色气体产生,石灰石变浑浊

C向稀滨水中加入苯，充分振荡，静置水层几乎无色

D向试管底部有少量铜的Cu(NCh)2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解

A.AB.BC.CD.D

8、在25℃时，将l.OLcmoHJCH3coOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入

HC1气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙

+

B.c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH)

+

C.a点对应的混合溶液中：c(Na)=c(CH3COO)

in8

D.该温度下，CH3COOH的电离平衡常数K,=——

c-0.1

9、关于常温下pH均为1的两种酸溶液，其稀释倍数与溶液pH的变化关系如图所示，下列说法中正确的是()

A.HA是弱酸,HB是强酸

B.HB一定是弱酸，无法确定HA是否为强酸

C.图中a=2.5

D.O.lmoI/LHB溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中:c（H+）＜c（OH）

22

10、某溶液只含有K+、Fe\Cl,Mg2+、r、CO3,SO42一中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、

硝酸领溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正确的是

门色

沉淀

过呵如①

4,1

叵］

22+

A.该溶液中一定有1-、CO3,SO4\K

B.溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl\

C.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在C1

D.试剂②可能为硫酸

11、网络趣味图片“一脸辛酸”，是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是

一脸辛酸

A.辛酸的同分异构体（013）3（：（311（«13）€：112（30011的名称为2,2,3-三甲基戊酸

B.辛酸的较酸类同分异构体中，含有3个“一CH3”结构，且存在乙基支链的共有7种（不考虑立体异构）

C.辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种（不考虑立体异构）

D.正辛酸常温下呈液态，而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式

12、下列变化中只存在放热过程的是（）

A.氯化钠晶体熔化B.氢氧化钠晶体溶于水

C.液氮的气化D.水蒸气的液化

13、下列叙述中错误的是（）

A.过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁

B.蒸储时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口

C.蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热

D.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

14、能证明与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是（）

A.混合体系出Bn的颜色褪去

B.混合体系足里稀血O/gNO：溶液淡黄色沉淀

C.混合体系提里有机物酸性KMnO/容/紫色褪去

D.混合体系提里有机物Br：的CC1/容液Bn的颜色褪去

15、由下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

A向CO2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl2>CO2O3

白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食

B盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe（CN）6]无明显现象该过程未发生氧化还原反应

溶液

C将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应

将10mL2mol/L的KI溶液与1mLlmol/L

D溶液颜色变红KI与FeCh的反应具有可逆性

FeCb溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

16、下列说法中正确的是（）

A.加热浓硫酸和乙醇混合液，产生的气体能使滨水褪色，证明该气体是乙烯

B.用苯与漠水制取澳苯，漠苯的密度比水的大

C.铜与稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集

D.加热氢氧化钙与氯化钱反应制氨气，氨气能使红色石蕊试纸变蓝

17、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是

A.60g乙酸分子中所含共价键的数目为8NA

B.标准状况下，11.2LCHCL中含有的原子总数为2.5NA

C.高温下，ImolFe与足量水蒸气反应，转移电子数的目为3NA

D.将ImolCL通入水中，所得溶液中HC1O、Cl>CKT粒子数之和为2NA

18、水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N-乙烯基吐咯烷酮（NVP）

和甲基丙烯酸B一羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图:

2

nCH产C《OCH，"CH、QH+

"II'"

O

HEMANVP高聚物A

下列说法正确的是

A.NVP具有顺反异构

B.高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性

C.HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

D.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好

加《4Mt及川欠余中的

19、能通过化学反应使滨水褪色的是

A.苯B.乙烷C.乙烯D.乙酸

20、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、/是由这些元素组成的化合物，〃'为单质，d是

淡黄色粉末，6是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.化合物。中只含有C、H两种元素

B.几种元素的原子半径由大到小顺序为Z>Y>X>W

C.d是离子化合物，阴阳离子个数比为1：2

D.Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的

21、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NH4cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈

B.Sth具有还原性，可用于漂白纸张

C.AbCh是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.NazSiCh溶液呈碱性，可用作木材防火剂

22、下列由实验得出的结论正确的是

实验结论

将适量苯加入滨水中，充分振荡后，滨水层接近

A苯分子中含有碳碳双键，能与Bn发生加成反应

无色

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺

2-

B该溶液中一定含有S2O3

激性气味的气体

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制

C蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖

Cu（OH）2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀

相同条件下，测定等浓度的Na2c03溶液和

D非金属性：s>c

Na2s。4溶液的pH,前者呈碱性，后者呈中性

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路线如下:

COO

高分子P

（1）A是甲苯，试剂a是。反应③的反应类型为_____反应。

（2）反应②中C的产率往往偏低，其原因可能是o

（3）反应⑥的化学方程式为。

（）

4E的分子式是C6HI«O2,其结构简式是o

（5）吸水大王聚丙烯酸钠L（是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿”的主要成分。工业上用丙烯

（OONa

（CH2=CH-CH3）为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整（无机试剂任选）。

（合成路线常用的表达方式为：AB-……目标产物）

CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2CI

24、（12分）暗红色固体X由三种常见的元素组成（式量为412）,不溶于水，微热易分解，高温爆炸。

己知：气体B在标准状况下的密度为L25g.L」，混合气体通过C11SO4,C11SO4固体变为蓝色。

请回答以下问题:

（1）写出A的电子式o

（2）写出生成白色沉淀D的化学方程式o

（3）固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为

（4）有人提出气体C在加热条件下与FezCh反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体

产物中可能的成分（限用化学方法）

25、（12分）制备N2H4丑2。（水合肥0和无水Na2sCh主要实验流程如下：

NaOH溶液尿素S02

CI2—►步骤］—►步骤II—►步骤III------ANa2co3—►步骤IV------>Na2s。3

水合肿溶液

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

②N2H4H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2O

⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为（写名称）。

⑵步骤I制备NaClO溶液时，若温度为41C,测得产物中除NaCIO外还含有NaCICh,且两者物质的量之比为5：1,

该反应的离子方程式为o

⑶实验中，为使步骤I中反应温度不高于40℃,除减缓CL的通入速率外，还可采取的措施是o

⑷步骤II合成N2H4320（沸点约118℃）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素［CO（NH2）2］（沸点196.6C）水溶液

在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

①使用冷凝管的目的是。

②滴液漏斗内的试剂是；

将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是;

③写出流程中生成水合助反应的化学方程式。

⑸步骤IV制备无水Na2s。3（水溶液中H2sCh、HSO3-、SO32-随pH的分布如图所示）。

①边搅拌边向Na2cCh溶液中通入Sth制备NaHSCh溶液。实验中确定停止通SO2的pH值为(取近似整数值,

下同);

②用制得的NaHSCh溶液再制Na2s03溶液的pH应控制在

26、(10分)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知:

物质

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g(20℃)2.4x10"1.4x10-33.0X107l.SxlO-4

(1)探究BaCCh和BaSO4之间的转化

厂3滴0.1mol/LA溶液厂1mol/LC溶液厂足量稀盐酸

实验操作：充分振荡后一n充分振荡后，_n

lj"i过滤，取洗净后的沉淀’!

2mL0.1mol/LB溶液

试剂A试剂B试剂c加入盐酸后的现象

实验...

INa2CO3Na2SO4

BaCh

实验有少量气泡产生，沉淀部分溶解

nNa2SO4Na2cO3

①实验I说明BaCCh全部转化为BaSCh,依据的现象是加入盐酸后，

②实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是。

③实验II中加入试剂C后，沉淀转化的平衡常数表达式K=o

⑵探究AgCl和Agl之间的转化

^3滴0.1mol/L乙溶液(「0.1mol/LKI(aq)

实验皿：口充分振荡后

2mL0.1mol/L甲溶液

实验W：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCL于是又设计了如下实验(电压表读数：a

>c>b>0).

装置步骤电压表读数

i.如图连接装置并加入试剂，闭合Ka

为石墨

ii,向B中滴入AgNCh(aq),至沉淀完全b

石.

0.1mol/L£

AgNO/aq)^.：道.再向B中投入一定量NaCl(s)c

A

iv.重复i,再向B中加入与适等量NaCl(s)d

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

①实验m证明了AgCl转化为AgL甲溶液可以是(填标号)。

aAgNCh溶液bNaCl溶液cKI溶液

②实验IV的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是o

③结合信息，解释实验IV中b<a的原因_____________________»

④实验IV的现象能说明Agl转化为AgCL理由是。

(3)综合实验I~IV,可得出的结论是o

27、(12分)文献表明：工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁;相同条件下，草酸根(C2O4*)的还原性强

于Fe2+。为检验这一结论，雅礼中学化学研究性小组进行以下实验：

资料:i.草酸(H2c2O4)为二元弱酸。

ii.三水三草酸合铁酸钾[RFe(C2O4)3•3H2O]为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在

33+221

[Fe(C2O4)3]-Fe+3C2O4K=6.3xl0

iii.FeCzCh•2H2O为黄色固体，溶于水，可溶于强酸。

(实验1)用以下装置制取无水氯化亚铁

ABD

⑴仪器a的名称为o

⑵欲制得纯净的FeCb,实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是.

(3)若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是、o

(实验2)通过Fe3+和C2(V-在溶液中的反应比较Fe2+和C2(V-的还原性强弱。

操作现象

在避光处，向1。mL0.5mol•FeCl3溶液中

缓慢加入0.5mol•LK2c2a溶液至过量，搅得到翠绿色溶液和翠绿色晶体

拌,充分反应后,冰水浴冷却，过滤

(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，漓加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3

价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是o

⑸经检验，翠绿色晶体为K3Fe(C2O4)3•3H20。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是

(6)取实验2中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：

3

_____Fe(C2O4)3]'+H,O光照FeC2O#2H2O、L++

(实验3)研究性小组又设计以下装置直接比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱，并达到了预期的目的。

(7)描述达到期目的可能产生的现象：o

28、(14分)“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4、CH30H等)为初始反应物，合成一系列

重要的化工原料和燃料的化学。

(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(S)AHI

反应II：NH2COONH4(S).•CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH2=+72.49kJ/mol

总反应：2NH3(g)+CO2(g).-CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH3=-86.98kJ/mol

请回答下列问题：

①反应I的A〃i=_kJ/mol。

②反应II一般在_(填“高温或“低温”)条件下有利于该反应的进行。

③一定温度下，在体积固定的密闭容器中按计量比投料进行反应L下列能说明反应达到了平衡状态的是_(填字母序

号)。

A.混合气体的平均相对分子质量不再变化

B.容器内气体总压强不再变化

C.2vE（NH3）=Vffi（CO2）

D.容器内混合气体的密度不再变化

（2）将CCh和H2按物质的量之比为1：3充入一定体积的密闭容器中，发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）

AHo测得CH30H的物质的量在不同温度下随时间的变化关系如图所示。

①根据图示判断AH_O（填“〉”或"v”）o

②一定温度下，在容积均为2L的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，lOmin后达到平衡。

容器甲乙

amolCO2>bmolHi

反应物投入量lmolCO2>3m0IH2

cmolCH30H(g)、cmolH2O(g)(a>b、c均不为零)

若甲容器平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，则反应lOmin内甲容器中以CH30H（g）表示的化学反应速率为_,此

温度下的化学平衡常数为_（保留两位小数）；要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持

化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为

（3）氢气可将CCh还原为甲烷，反应为CCh（g）+4H2（g）•CH4（g）+2H2O（g）。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟

结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与周的反应历程,前三步历程如图所示其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用

标注，Ts表示过渡态。物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会_（填“放出热量”或“吸收热量”）；反应历程中最

小能垒（活化能）步骤的化学方程式为

能量/eV

反应历程

29、(10分)工业和生活中产生的废气C。,、NOX,SO,对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废

为宝。

⑴已知甲烷的燃烧热为890kJ/mol；Imol水蒸气变成液态水放热44kJ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+183kJ/mol,则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=»

⑵汽车尾气中含有CO和NO,某研究小组利用反应:2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)实现气体的无害化排放。T℃

时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO,能自发进行上述反应，测得不同时间的CO和NO的浓度如表：

时间/S012345

cfNOyiO^molIT11.000.450.250.150.100.10

1

cfCOyiO^mol-IJ3.603.052.852.752.702.70

①0到2s内用Nz表示的化学反应速率为,该温度下，反应的平衡常数Ki=o

②若该反应在恒容绝热条件下进行，再次达到平衡后的平衡常数为K2,则Ki冷(填“>”、"V"，或“=”)。

(3)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收2co(gHSChWniSGHZCCHg)AH<0

若向2L恒容密闭容器中通入2moiCO和ImolS02,反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间变化如

图所示，与实验a相比，b组、c组分别改变的实验条件可能是、o

(4)常温下，用NaOH溶液作C。2捕捉剂可以降低碳排放。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中

。（常温下11

c（CO|j:c（HCO-）=K/H2co3）=4.4x101K2（H2CO3）=5xl0）

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

18g

A、18g水的物质的量为-=lmol,而一个水分子中含10个质子，故Imol水中含IONA个质子，故A正确；

18g/mol

B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；

C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

112g

D、D2g铁的物质的量"=\=2moL如果能完全和足量的浓硫酸反应，则生成3moi二氧化硫，而常温下铁在

56g/mol

浓硫酸中钝化，铁不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于3NA个，故D错误。

故选：Ao

【点睛】

常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会

发生相应的变化。

2、D

【解析】

根据元素在周期表位置关系，四种元素位于第二三周期，且Z的最高价氧化物对应的水化物为M,室温下，O.Olmol/L

M溶液pH<2»则Z为S,W、X、Y分别为C、N、AL

A.原子半径大小：N<C<A1,故A正确；

B.Z元素为S,其单质易溶于CS2,故B正确；

C.W、X分别为C、N,非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C<N,则气态氢化物稳定性：CH4

<NH3,故C正确；

D.Y为Al元素，含A1元素的离子有AF+、A1O］或［A1（OH）4「，故D错误；

答案选D。

【点睛】

根据相似相容原理，S易溶于CS2。

3、C

【解析】

A.NaHSO4溶于水，电离生成Na+、H+和SO4*,既破坏了离子键又破坏了共价键，故A错误；

B.HC1为分子晶体，气体溶于水克服共价键，故B错误；

C.NaCl加热熔化电离生成Na+和CT,只破坏了离子键，故C正确；

D.碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误；

正确答案是C»

【点睛】

本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别。

4、B

【解析】

A.铁为固体，所以加入少量水蒸气，相当于在恒温密闭容器中增加压强，与原平衡等效，所以水蒸气的体积分数不

变，A错误；

B.加入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，使生成物氢气的浓度增大，B正确；

C.平衡常数仅与温度有关，温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡时平衡常数不变，C错误；

D.加入少量水蒸气，反应物的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，所以铁的质量变小，D错误；

故合理选项是Bo

5、D

【解析】

CIO-和C1O3-个数比为1：2,则按电子守恒，它们与C1-的个数比为1：2：11,从而得出被还原的氯（生成C1-）与被氧化

的氯（生成C1CT和CKV）的物质的量之比为ll：3o故选D。

【解析】

A.新型冠状病毒成分为蛋白质，组成元素为C、H、O、N等，故A错误；

B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液过高对人体健康也会产生危害，故B错误；

C.聚丙烯材质的成分为聚丙烯，聚丙烯属于合成有机高分子，故C正确；

D..新型冠状病毒主要通过飞沫和接触传播，为减少传染性，不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒，故D正

确；

故选B。

7、B

【解析】

A.酸性KMnCh溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnCh溶液溶液褪色，故A正确，不符合题意；

B.C与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，即使生成了碳酸钙，也会被硝酸溶解，因

此不会有浑浊现象，故B错误，符合题意；

C.苯与澳水发生萃取，水层接近无色，故C正确，不符合题意；

D.向硝酸铜溶液中滴加稀硫酸，有氢离子和硝酸根离子，能使铜溶解，故D正确，不符合题意；

故选：Bo

8、D

【解析】

A.CH3COOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,形成CH3coOH和

CIhCOONa的混合溶液，其中CH3coONa的水解促进水的电离，CH3coOH的电离抑制水的电离。若向该混合溶液

中通入HCLc点反应CH3coONa+HCl=CH3coOH+NaCl恰好完全发生，CH3coONa减少，CH3coOH增多；

若向该混合溶液中力口入NaOH固体，a点反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O恰好完全进行，CH3COONa

增多，CH3coOH减少，因此，水的电离程度：a>b>c,故A正确；

B.CHjCOOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,形成CH3coOH和

CHjCOONa的混合溶液，b点溶液呈酸性，说明CH3COOH浓度远大于CH3coONa,c点CH3coONa与HC1反应

完全，溶液呈酸性，此时溶液为CMCOOH和NaCl溶液，贝！|c(CH3coOH)>c(Na+)>c(OH-),故B正确；

C.a点反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O恰好完全进行，溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)

+

+c(CH3COO),此时pH=7,则c(H+)=c(OH),则c(Na)=c(CH3COO),故C正确；

D.该温度下pH=7时，c(H+)=107mol•L1,c(CH3COO)=c(Na+)=0.2mol/L,c(CH3COOH)=(c-0.2)moI/L,

“飙80)・c(H+)_10-7X0,2_2X10S

则醋酸的电离平衡常数Ka=,故D错误;

C(CH3COOH)c-0.2c-0.2

故选D。

【点睛】

解答本题的难点是选项A,需要明确酸、碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。需要分析a、b、c三点C(CH3COOH)

和c(CH3COONa)的差另从而确定水的电离程度的相对大小。

9、D

【解析】

A.强酸稀释103倍，pH变化3,据图可知HA是强酸、HB是弱酸，故A不选；

B.由A项分析可知，HA是强酸、HB是弱酸，故B不选；

C.由题中数据不能确定a的数值，故C不选；

D.弱酸HB与等物质的量的氢氧化钠溶液混合后，生成的NaB是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故D选。

故选D。

10、A

【解析】

由实验可知，试剂①为硝酸领溶液，生成白色沉淀为碳酸钢和硫酸微，则试剂②为盐酸，沉淀减少，硫

2

酸领不溶于盐酸，则原溶液中一定存在CO3,SO4-,则不含Fe2+、Mg2+；加试剂①过滤后的滤液中，

再加试剂②盐酸，H+、I\NO3-发生氧化还原反应生成L,溶液变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中

2

一定含有的阳离子为K+。由上述分析可知，该溶液中一定有I、CO3>SO4”、K+,选项A正确；B、

溶液中一定不含有Mg2+,选项B错误；C、加入足量盐酸会引入CL故无法判断原溶液中是否存在cr,

选项C错误；D、试剂②一定为盐酸，不能为硫酸，因为碳酸锁与硫酸反应生成硫酸领会使沉淀质量增

加，不符合题意，选项D错误。答案选A。

11,B

【解析】

A.根据官能团位置编号最小的原则给主链碳原子编号，该有机物的名称为3,4,4-三甲基戊酸，A项错误；

B.三个甲基分别是主链端点上一个，乙基支链上一个，甲基支链一个，这样的辛酸的竣酸类同分异构体中未连接甲基

的结构有两种形式，分另！］为CI13cH2cH(CH2cH3)CH2coOH、CH3cH2cH2cH(CH2cH3)COOH,在这两种结构中，

甲基可以分别连接在中间的三个主链碳原子上，共有6种结构，还有一种结构为(CH2cHGCCOOH,因此辛酸的竣酸

类同分异构体中，含有三个甲基结构，且存在乙基支链的共有7种，B项正确；

C.辛酸的同分异构体中能水解的一定为酯，那么相对分子质量为74的有机物可是酸，即为丙酸，但丙酸只有一种结

构，也可能是醇，则为丁醇，共有4种同分异构体。所以与丙酸反应生成酯的醇则为戊醇，共有8种同分异构体；与

丁醇反应生成酯的酸为丁酸，其中丁酸有2种同分异构体，丁醇有4种同分异构体，所以共有8种，因此符合要求的

同分异构体一共是8+8=16种，C项错误；

D.正辛酸和软脂酸都是饱和脂肪酸，都符合通式CnH2n02,由于正辛酸所含C原子数少，常温下呈液态，而软脂酸所

含C原子数多，常温下呈固态，D项错误；

答案选B。

【点睛】

C选项要从酯在组成上是由酸和醇脱水生成的，所以相对分子质量为74的有机物可能是酸，也可能是醇，再分别推导

出同分异构体的数目，最后酸和醇的同分异构体数目相结合即得总数。

12、D

【解析】

电解质的电离、核盐溶于水、固体融化、液体汽化等均为吸热过程，而浓硫酸、氢氧化钠固体溶于、物质的液化、液

体的固化均为放热过程，据此分析。

【详解】

A.氯化钠晶体熔化是吸热的过程，选项A错误；

B.氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钠在水中电离吸热，选项B错误；

C.液氮的气化是吸热的过程，选项C错误；

D.水蒸气液化，为放热过程，选项D正确。

答案选D。

13、C

【解析】

A.过滤时，一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，二低：滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘、滤液的液面要低于滤纸边缘，三靠:

烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边、漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，A正

确；

B.蒸储时，温度计测的是蒸汽的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口，B正确；

C.蒸发结晶时应用余温将残留液蒸干，C错误；

D.分液时，先将分液漏斗下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，D正确；故答案为：Co

【点睛】

操作适用混合物应用实例

过滤从液体中分*不论院安今生中注者

的国体的说法

蒸发分离泳于麻剌中的国不发今K*4感

体涿质得**▲体

蒸储利用互摩物中各成分分*乙呼和水的逼合物

沸点的不同近行的分*用4宗木制取盆施水

分*互不加注的两种

分液例4:修布小

液体

利用物质在互不和春天焦鲁畀的提取

萃取为物的摄取

的流制里注等及不用

植・林华的提取

14、D

【解析】

A.混合体系遑主B。的颜色褪去，可能是单质澳与碱反应，也可能单质澳与烯燃发生加成反应，无法证明发生消去反

应，故A错误；

B.混合体系足里稀阳。：AgNO：溶液淡黄色沉淀,说明生成了漠离子，而发生水解反应和消去反应都能

生成漠离子，无法证明发生消去反应，故B正确；

C.混合体系提里有机物酸性KMn。/容液紫色褪去,乙醇也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，无法证明发生消去反应，故C

错误；

D.混合体系提型有机物B匕的CC1:溶液Bn的颜色褪去,说明有苯乙烯生成，能证明发生消去反应，故D正确；

故选D。

15、D

【解析】

A.向CO2O3中滴加浓盐酸产生的黄绿色气体为氯气，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物，则氧化性：Cl2<

CO2O3,故A错误；

B.出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，Zn为负极，铁为正极，构成原电池，发生电化学腐蚀，锌失去电子，故B错误;

C.铁片投入浓硫酸，没有明显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应

的继续进行，并不是不反应，故C错误；

D.根据2Fe3++21-=2Fe?++10mL2moi/L的KI溶液与1mLImol/LFeCb溶液反应后KI过量，由现象可知存在

铁离子，说明KI与FeCb反应有可逆性，故D正确；

故选D。

16、C

【解析】

A.实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反应常伴有SO2产生，SO2有还原性，也能使滨水，故A错

误；

B.苯的漠代反应需要催化剂，而反应的催化剂是漠化铁，在有水存在时，漠化铁就会电离和水解，改变了漠化铁的结

构，失去了催化作用，反应就无法进行，制取澳苯要用苯和漠单质，不能用滨水，故B错误；

C.铜与稀硝酸制取一氧化氮，一氧化氮难溶于水，可以利用排水法收集，故C正确。

D.加热氢氧化钙与氯化钱反应制氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，必须强调湿润的，干燥的试纸不变色，

故D错误；

答案选C。

17、A

【解析】

H0

A.60g乙酸的物质的量为：§=lmol,乙酸的结构式为：H-c—C—O-H,Imol乙酸分子中含有8moi共价键，

60g/mol

H

所含共价键的数目为8NA,故A正确；

B.标准状况下CHCb不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；

QQ

C.ImolFe和足量H2O(g)充分反应四氧化三铁，产物中Fe元素平均化合价为+§,所以反应中转移电子为］