青岛三中2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

青岛三中2024届高考仿真模拟化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、12mLNO和N%的混合气体在一定条件下发生可逆反应：6NO+4NHj5N2+6H2O,若还原产物比氧化产物多

1mL（气体体积在相同状况下测定），则原混合气体中NO和N%体积比可能是

A.2：1B.1：1C.3：2D.4：3

2、短周期元素W、X、.Y、Z位于不相邻主族，它们的原子序数及最外层电子数均依次增大且其中只有一种金属元素,W

处在第一周期。下列说法错误的是

A.X为金属元素B.原子半径:X>Y>Z>W

C.Y与Z可形成2种化合物D.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

3、M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。

下列说法正确的是

A.元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者

B.F的热稳定性比H2s弱

C.化合物A、F中化学键的类型相同

D.元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应

4、下列实验中，能达到相应实验目的的是

先加几滴0.1mol/LNaCI

溶液，再加几滴0.1mol/L

Na2s溶液

V

1mLO.lmol/L

0/AgNCh溶液

A.制备并收集乙酸B.证明氯化银溶解C.验证澳乙烷的消D.推断S、C、Si的非

乙酯度大于硫化银去产物是乙烯金属性强弱

A.AB.BC.CD.D

5、化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

()

XYZ

下列说法正确的是

A.X的分子式为C7HB.Y分子中的所有原子可能共平面

C.Z的一氯取代物有6种D.Z能与稀硫酸发生水解反应

6、下列说法正确的是

A.同主族元素中，原子序数之差不可能为16

B.最外层电子数为8的粒子一定是0族元素的原子

C.同一主族中，随着核电荷数的增加，单质的熔点逐渐升高

D.主族元素中，原子核外最外层电子数与次外层电子数相同的元素只有Be

7、下列实验方案中，可以达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

A除去苯中混有的苯酚加入适量的溟水充分反应后过滤

B检验Fe2+溶液中是否含有Fe3+向待测液中滴加几滴铁氟化钾溶液

除去粗盐中含有Mg2\Ca2\S(V-的试剂加入向该溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCL溶液，最后加碳酸

C

顺序钠溶液

D检验SCh中是否含有HC1将产生的气体通入HNO3酸化的AgNCh溶液中

A.AB.BC.CD.D

8、化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是

A.二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料

B.纤维素、油脂是天然有机高分子化合物

C.白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒

D.NO、、82、PM2.5颗粒都会导致酸雨

2

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的X原子的核电荷数

等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是（）

A.单质的沸点：W<X

B.简单离子的半径：Z>Y

C.X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D.X、Y可形成离子化合物X3Y2

10、科学家利用电解NaB（OH）4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。下列说法中正确的是

b%NaOH溶液

a%NaOH溶液

A.b膜为阳离子交换膜

B.N室中，进口和出口NaOH溶液的浓度:a%<b%

C.电子从左边石墨电极流出，先后经过a、b、c膜流向右边石墨电极

D.理论上每生成ImolHjBCh,两极室共生成33.6L气体（标准状况）

11、某电池以KzFeOa和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是

A.Zn为电池的负极，发生氧化反应

B.电池工作时OH-向负极迁移

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度增大

D.正极反应式为：2Fe（V-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O

12、分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（）

选项甲乙

A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙

B混合物空气、石油、干冰

C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5

D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅

A.AB.BC.CD.D

13、如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（R）涂覆在Ti（h纳米晶体表面制成,

另一电极由导电玻璃镀佑构成，下列关于该电池叙述不正确的是（）

A.染料敏化TKh电极为电池负极，发生氧化反应

B.正极电极反应式是：b+2e-=3r

C.电池总反应是：2R++3I-=L-+2R

D.电池工作时将太阳能转化为电能

14、我国科学家设计的人工光合“仿生酶一光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是（）

A.总反应为6co2+6H2O催化剂C6Hl2O6+6O2

B.转化过程中仅有酶是催化剂

C.能量转化形式为化学能一光能

D.每产生ImolC6Hl2。6转移H+数目为12N,、

15、下列离子方程式正确的是

3+22+

A.Fe2（SO5溶液中加入足量Ba（OH”溶液：Fe+SO4+Ba+3OH=Fe（OH）3I+BaSO4I

+-

B.Na2（>2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2t

+222+

C.Na2sO3溶液使酸性高镒酸钾溶液褪色：6H+5SO3"+2MnO4=5SO4-+2Mn+3H2O

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2c6H5O-+H2O+CO2f2c6H5OH+CO32-

16、SO2能使滨水褪色，说明SO2具有（）

A.还原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

二、非选择题（本题包括5小题）

17、普鲁卡因M（结构简式为~-cx）cHj（rH/<cH6）可用作临床麻醉剂，熔点约60°C。它的一条合成路

线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）:

FeBCl

—_

反应③

已知：B和乙醛互为同分异构体；—三的结构不稳定。

完成下列填空：

（1）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是.

（2）写出反应①和反应③的反应类型反应①,反应③o

（3）写出试剂a和试剂b的名称或化学式试剂a,试剂b

（4）反应②中将试剂a缓缓滴入C中的理由是»

（5）写出B和F的结构简式B,F

（6）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。

①能与盐酸反应②能与碳酸氢钠反应③苯环上有2种不同环境的氢原子

18、有机物I是有机合成中间体，如可合成J或高聚物等，其合成J的线路图如图：

已知：①C<，-C1.丫CH。，A苯环上的一氯代物只有2种

AICI..

②有机物B是最简单的单烯烧，J为含有3个六元环的酯类

R,-CH-CHCHO

③R1—CHO+R,—CH,CHO——>|I（旦、R,为炫基或H原子）

OHR2

回答以下问题：

（1）A的化学名称为；E的化学式为。

（2）FfG的反应类型：—;H分子中官能团的名称是一,

（3）J的结构简式为o

（4）写出I在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式一。

（5）有机物K是G的一种同系物，相对分子质量比G少14,则符合下列条件的K的同分异构体有种（不考虑立

体异构)。

a.苯环上只有两个取代基

b.既能发生银镜反应也能与FeCl,溶液反应

写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为221:1:1:1的结构简式

2

19、草酸铁[(NH4)2C2O4]为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca\Mg?’的含量。

I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸核的分解产物。

(1)实验过程中，观察到浸有酚配溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有

(填化学式)；若观察到,说明分解产物中含有CO,草酸核分解的化学方程

式为。

(2)反应开始前,通入氮气的目的是»

(3)装置C的作用是.

(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为o

II.该同学利用草酸镂测定血液中钙元素的含量。

(5)取20.00mL血液样品，定容至100mL,分别取三份体积均为25.00mL稀释后的血液样品，加入草酸钱，

生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用0.0i00mol/LKMnO4溶液进行滴定。滴定至终点时的

实验现象为o三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL,0.41mL,0.52mL,则该血液

样品中钙元素的含量为mmol/Lo

20、K3[Fe(C2O4)3]-3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110℃失去结晶水，230℃

分解。某化学研究小组对K3[Fe(C2O4)3]-3H2。受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。

实验I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去，部分装置可重复使用)。

(1)实验室常用饱和NH4cl和饱和NaNOz的混合液制N2,反应的化学方程式为。

(2)装置的连接顺序为：(填各装置的字母代号)。

(3)检查装置气密性后，先通一段时间N?,其目的是,实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通N?至

常温，其目的是.

(4)实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物—(填化学式)。

(实验二)分解产物中固体成分的探究

(5)定性实验：经检验，固体成分含有K2cO3、FeO、Fe。

定量实验:将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的

(填仪器编号)。

Y口

t⑤⑥⑦

设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定

(甲方案)ag样品一一＞溶液一片评一＞过滤洗涤＞得固体

烘干灼烧bg

(乙方案)ag样品一一＞一理皿一＞测得气体体积VmL(标况)

(丙方案)

ag样品噎嚣＞250nL溶液用*霹勰器定＞三次平均消耗酸性高镉酸钾溶液9mL

你认为以上方案中可以确定样品组成的有方案。

(6)经测定产物中n(FeO):n(Fe)=1:1,写出K'lFelCzOq1}3H20分解的化学方程式

21、贝壳、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCCh,回答下列问题：

(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧碳酸钙时的焰色为

(填标号)。

A黄色B红色C紫色D绿色

(2)CaCCh中三种元素第一电离能由小到大的顺序是oCaCCh中的化学键除了0键外，还存在

(3)关于CO2和CO3?-的下列说法正确的是。

a两种微粒价层电子对数相同b两种微粒的中心原子均无孤电子对

2

c键角：CO2＞CO3d两种微粒的中心原子杂化方式相同

（4）难溶碳酸盐易分解，CaCCh、BaCCh热分解温度更高的是,原因是»

（5）方解石的菱面体结构如图1,沿三次轴的俯视图为正六边形。方解石的六方晶胞结构如图2,晶胞底面为平行四

边形，其较小夹角为60。，边长为anm,晶胞高为cnm。

A点在俯视图中为a,则B点在俯视图中的位置为（填字母）。方解石的六方晶胞中，Ca2+和CO3?一个数比为

;若阿伏加德罗常数为NA,则该方解石的密度为g/cnP（列出计算式）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

根据反应6NO+4NH3=5N2+6H2O,可以理解为：NO和N%按照物质的量之比是3：2反应，还原产物、氧化产物的物

质的量之比是3：2,还原产物比氧化产物多Imol,在相同条件下，气体的物质的量之比和体积之比是相等的，所以原

混合气体中NO和NH3的物质的量之比可能3：2；

故合理选项是Co

2、D

【解题分析】

W在第一周期，且是主族元素，则为H；4种元素位于不相邻的主族，X在第IIIA族，且只能是金属元素，则为A1；

Y为第VA族，且为短周期，则为P；Z为第VDA族，则为C1。

A.W为H,4种元素种只有一种为金属元素，推出X是AL故A正确；

B.原子半径先比较电子层数，电子层数越多半径越大，则W半径最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核电荷

数越大，半径越小，得X>Y>Z>W,故B正确；

C.P和C1可以形成2种化合物，PCb和PCk,故C正确；

0丫为「，最高价氧化物对应的水化物是H3P04,不是强酸，故D错误;

故选D。

3、A

【解题分析】推论各物质如图：

A、元素C、D形成的简单离子CL、Na+半径，C1-多一个电子层，半径大些，故A正确；B、F为HCL氯原子

半径小，与氢形成的共价键稳定，稳定性大于H2S,故B错误；C、A为NaOH,有离子键、共价键，F为HCL只

有共价键，故C错误；D、元素C、D的最高价氧化物的水化物分别是HC1O4,NaOH,只有HCIO』可以和H(Na2CO3)

发生反应，故D错误。故选A。

点睛：考查物质间反应，涉及钠、氯的化合物等物质的化学性质。要求学生对常见物质化学性质的熟炼掌握，加强对

知识识记和理解。

4、D

【解题分析】

A、制取乙酸乙酯需要用浓硫酸做催化剂，故不选A；

B,ImLO.lmol/L的AgNCh溶液滴加几滴O.lmol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl,AgNCh有剩余，再滴加几滴

O.lmol/L的NazS,AgNCh与Na2s反应生成Ag2s沉淀，所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银，故不选B；

C、乙烯、乙醇都能使酸性高锯酸钾溶液褪色，所以该装置不能验证溟乙烷的消去产物是乙烯，故不选C；

D、碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，证明非金属性S>C,二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明非金属

性C>Si,故选D。

5,D

【解题分析】

()

A.X()的分子式为C8H8。2,故A错误;

OH

W）分子中含有甲基（-CH3）,甲基为四面体结构，所有原子不可能共平面，故B错误;

）分子中有7种环境的氢原子，一氯取代物有7种，故C错误;

）中含有酯基，能与稀硫酸发生水解反应，故D正确;

故选D。

6、D

【解题分析】

A.同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，不相邻的两种元素的原子序数之差可能为

16,如锂和钾，故A错误；

B.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是离子，例如钠离子，故B错误；

C.同一主族中，随着核电荷数的增加，单质的熔点可能降低，如碱金属，也可能升高，如卤素，故C错误；

D.主族元素中，原子核外最外层电子数为2与次外层电子数相同的元素只有Be,原子核外最外层电子数为8的元素,

次外层电子数为8的是Ar,不是主族元素，故D正确；

故选D。

【题目点拨】

本题考查了同周期元素、同主族元素原子序数关系，最外层核外电子数和次外层电子数的关系，判断元素的种类、以

及元素周期律的应用等知识点，解题中注意掌握规律的同时，注意特例。

7、C

【解题分析】

A.苯酚与滨水生成的三溟苯酚溶于苯，无法除去杂质，且引进了新的杂质漠，A项错误；

B.铁氟化钾溶液用于检验亚铁离子，无法检测铁离子，B项错误；

C.NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍过量的BaCL溶液可以除去SO?',最后加碳酸钠溶液可以除去Ca?+和过量的Ba?+,

到达除杂目的，C项正确；

D.HNCh会氧化二氧化硫为硫酸根，硫酸根与银离子反应生成微溶的硫酸银白色沉淀，与氯化银无法区分，D项错误;

答案选C。

8、A

【解题分析】

A.二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料，A正确；

B.纤维素属于天然有机高分子化合物，油脂是小分子，B错误；

C.福尔马林是甲醛的水溶液，福尔马林有毒，不能用于食物的保鲜和消毒，C错误；

D.导致酸雨的物质主要是SO2和NOx,CO2、PM2.5颗粒不会导致酸雨，D错误；

答案选A。

9、B

【解题分析】

2

W原子的最外层电子数是其质子数的则W为C；元素Y的最高正化合价为+2价，则Y为第三周期第UA族元素

即Mg,X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，则X为7号元素即N,Z为CL

【题目详解】

A.C单质多为固体，如金刚石，石墨，所以单质的沸点C>N2,故A错误；

B.简单离子的半径:>Mg2+,故B正确；

CN、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和高氯酸，均为强酸，故C错误；

D.N、Mg可形成离子化合物Mg3N2,即Y3X2,故D错误；

故答案为B。

10、B

【解题分析】

A.M室与电源正极相连为阳极，N室为阴极，则电解质溶液中阳离子向N室移动，阴离子向M室移动，电解过程中

原料室中的B(OH)4-需要移动到产品室，且不能让产品室中氢离子移动到右侧，所以b膜为阴离子交换膜，故A错误;

B.原料室中的Na+会移动到阴极即N室，N室中发生电极反应2H2O+2e-=H2T+2OH1所以经N室后NaOH溶液浓度

变大，所以NaOH溶液的浓度:a%<b%,故B正确；

C.电子不能在电解质溶液中移动，故C错误；

D.理论上每生成ImolHsBCh,则M室中就有Imol氢离子通过a膜进入产品室即转移Imole、M、N室电极反应式

分别为2H2O-4e-=O2T+4H+、2H2O+2e=H2t+2OH,M室生成0.25mol()2、N室生成O.Smol%,则两极室共产生标准

状况下16.8L气体，故D错误；

故答案为B。

11、D

【解题分析】

A.电池工作时，Zn失电子是电池的负极、发生氧化反应，A项正确；

B.负极Zn失电子带正电，吸引溶液中阴离子，故OFT向负极迁移，B项正确；

C.该电池放电过程中，负极Zn—Zn(OH)2,正极KzFeCh-KOH+FezCh,总反应为

3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3,KOH溶液浓度增大，C项正确。

D.碱性溶液中，电极反应式不应出现H+,D项错误。

本题选D。

12、C

【解题分析】

A.石灰石是碳酸钙，不具有吸水性，故不能做干燥剂，故A错误；

B.由两种或以上物质构成的是混合物，而干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，故B错误；

C.氮氧化物能导致光化学烟雾、二氧化硫能导致酸雨、PM2.5能导致雾霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能导致

空气污染，均是空气质量检测物质，故C正确；

D.和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而CO为不成盐的氧化物，故不是酸性氧化物，故D错误；

故选：C»

13、C

【解题分析】

根据图示装置可以知道：染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应，R-e=R+,正极电极发生还原反应，电极

反应式是：h一+2e—-3「，总反应为：2R+3I'—h+2R+,据此回答。

【题目详解】

A.根据图示装置可以知道染料敏化TiCh电极为电池负极，发生氧化反应R-e=R+,故A正确；

B.正极电极发生还原反应，电极反应式是：L-+2e--3「，故B正确；

C.正极和负极反应相加可以得到总反应：2R+3「一l3,2R+,故C错误；

D.太阳能电池工作时，将太阳能转化为电能，故D正确。

故选C。

14、A

【解题分析】

A.根据图示可知：该装置是将CCh和出0转化为葡萄糖和氧气，反应方程式为：6co2+6H2O催化剂C6Hl2O6+6O2,A

正确；

B.转化过程中有酶、光触媒作催化剂，B错误；

C.能量转化形式为光能一化学能，C错误；

D.每产生1molC6Hl2。6转移H+数目为24NA,D错误；

故合理选项是A.

15、C

【解题分析】

A.Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液的离子方程式为：2Fe3++3SC>42-+3Ba2++6OH-=2Fe（OH）3I+3BaSChI,故

错误；

B.NazCh溶于水产生Ch的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+02t,故错误；

+2-22+

C.Na2sCh溶液使酸性高镒酸钾溶液褪色的离子方程式为：6H+5SO3+2MnO4=5SO4+2Mn+3H2O,故正确；

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2-C6H5OH+HCO3-,故错误。

故选C。

16、A

【解题分析】

漠单质与二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,溶液中漠的颜色会褪去，反应的化学方程式为：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,硫元素化合价升高（+4一+6）,体现还原性，漠元素化合价降低，体现氧化性（0-1）,

A项正确；

答案选Ao

【题目点拨】

本题考查二氧化硫的化学性质，二氧化硫具有多重性质，可总结如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，可与碱等反应；

2、还原性：二氧化硫可与酸性高镒酸钾、过氧化氢、氯水、滨水等强氧化性的物质反应；

3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等；

4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，

尤其是二氧化硫的漂白性和还原性是学生们的易混点。使酸性高锌酸钾溶液、氯水、淡水褪色体现的二氧化硫的还原

性，使品红溶液褪色体现的是漂白性。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、1,2-二甲苯（或邻二甲苯）取代反应还原反应浓硝酸，浓硫酸浓硫酸防止出现多硝基取代

的副产物△（CH3）2NHHDOC-dff-；：：】叫（任写一种）

【解题分析】

B和乙醛互为同分异构体，且J的结构不稳定，则B为'，由F与B反应产物结构可知，C2H7N的结构

简式为H3C-NH-CH3。由普鲁卡因M的结构简式（H；一j.io.一：「：一,：），可知C6H6的结构简式为一•,

与环氧乙烷发生类似加成反应得到C为「•：；H.0H,对比C、D分子式可知，C发生硝化反应得到D,由普鲁

卡因M的结构可知发生对位取代反应，故D为o、=.(E-CHrOH,D发生氧化反应得到E为Q,E与

NO＞

HOCH2CH2N(CH3)2发生酯化反应得到G为0：、-：二-Y05H；」：..：-：；,G中硝基被还原为氨基得到普鲁卡因,

据此解答。

【题目详解】

QH3

(1)比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物为，.一CH,.名称是1,2-二甲苯，故答案为1,2-

二甲苯；

(2)反应①属于取代反应，反应③属于还原反应，故答案为取代反应；还原反应；

(3)反应②为硝化反应，试剂a为浓硝酸、浓硫酸，反应③为酯化反应，试剂b为浓硫酸，故答案为浓硝酸、浓硫酸;

浓硫酸；

(4)反应②中将试剂a缓缓滴入C中的理由是：防止出现多硝基取代的副产物，故答案为防止出现多硝基取代的副

产物；

(5)B的结构简式为’..，F的结构简式：HC-NH-CH3,故答案为’,；HC-NH-CH

＜'H?3〈(“：3J；

(6)一种同时满足下列条件的D(o：、「—-CHCH.OH)的同分异构体：①能与盐酸反应，含有氨基，②能与碳

酸氢钠反应，含有竣基，③苯环上有2种不同环境的氢原子，可以是含有2个不同的取代基处于对位，符合条件的同

■三

分异构体为:一；＞。＜0＜三等，故答案为

18、对甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛)C10H]2O2消去反应氯原子、竣基

()

n"，C吓HY00M一定条件》H(号:H~~C+OH+(n-l)H2O6

OHCH,—/"V-CH,

CH-CH-CHO

【解题分析】

»：<)匚「|0,匚「

俗化制.小£和已知②可知，为乙烯、为乙醇、

根据已知①，A为,根据流程1Bc

CHO

D为乙醛，根据已知③，可知E为-CHE10,ILCY/CHTHTCHO被银氨溶液氧化生成

nurm

F(H,C-O^‘F发生消去反应生成G(H(ix)H)o根据J分子结构中含有3个六元环

nu

可知，G与HC1发生加成反应，氯原子加在叛基邻位碳上，生成H为5,''0-口1厂y-COOH,H在碱性条件下发生

111.......a

(:,,u

水解反应再酸化生成I为"'Or<r两分子i在浓硫酸作用下发生成酯化反应，生成环酯j为

OH

H,C%

【题目详解】

(1)A的化学名称为对甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛)；E的化学式为CIOHD。？；

(2)FfG的反应类型为消去反应，H分子中官能团的名称是氯原子、羟基；

0

(3)J的结构简式为一、:11ro

o

(4)I在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物的化学反应方程式为

()

,H.COCHr€HTOO"定条件H(工01?\>H

+(n-l)H2O；

0HCH.-CH

(5))K是G的一种同系物，相对分子质量比G小14,说明K比G少一个一CW一,根据题意知，K的同分异构体

分子中含有酚羟基和醛基，根据分子式知还应有碳碳双键，即有一OH和一CH=CH-CHO或''"连接在苯环上，

CHO

分别得到3种同分异构体，故符合条件的同分异构体有6种，其中HO<yCH-CII-CH()的核磁共振氢谱有6个峰，

峰面积之比为2：2：1：1：1：1»

19、NH3.C02装置E中氧化铜由黑色变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊

力口执

排尽装置内的空气，避免与空气混合加热发生爆炸，并

(NH4)2C2O4—2NH3T+co2T+COT+H2Oco

力口执

防止空气中的co?干扰实验吸收C02,避免对CO的检验产生干扰3CuO+2NH,—3Cu+N2+3H2O

当滴入最后一滴KMn。」溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色2.10

【解题分析】

I.草酸钱在A中受热分解，若产物中有氨气，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，则浸有酚酸溶液的滤纸变红，通

入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则产物有二氧化碳，用NaOH溶液除去二氧化碳，用浓硫酸除去水蒸气，接下

来若玻璃管内变红，且F中澄清石灰水变浑浊则证明产物中有CO；

II.钙离子和草酸根离子生成草酸钙沉淀，草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸，用高镒酸钾滴定草酸从而间接滴定

钙离子。

【题目详解】

I.(1)实验过程中，观察到浸有酚配溶液的滤纸变为红色说明分解产物中含有氨气，装置B中澄清石灰水变浑浊，

说明分解产物中含有二氧化碳气体，若观察到装置E中氧化铜由黑色变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊，说明分

解产物中含有CO,所以草酸钱分解产生了CO?、NH3,CO和H?。，反应的化学方程式为

力口执

；

(NH)C2O4=^2NH3T+CO2T+COT+H2O

(2)反应开始前，通入氮气的目的是排尽装置内的空气，避免CO与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的CO2干

扰实验，故答案为：排尽装置内的空气，避免CO与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的CO2干扰实验；

(3)装置E和F是验证草酸镂分解产物中含有CO,所以要把分解产生的co2除去，因此装置C的作用是：吸收CO2,

避免对CO的检验产生干扰，故答案为：吸收CO2,避免对CO的检验产生干扰；

(4)草酸镀分解产生的NH,有还原性，一定条件下也会与CuO反应，该反应的化学方程式为

力口执

3CuO+2N&3Cu+N2+3H2O；

n•用酸性高镒酸钾溶液滴定草酸根离子，发生的是氧化还原反应，红色的高锌酸钾溶液会褪色，滴定至终点时的实验

现象为：当滴入最后一滴KMnO,溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，根据三次滴定所用酸性高锦

酸钾溶液的体积可知，第三次与一、二次体积差别太大，需舍弃，所以两次的平均体积为0.42mL,根据氧化还原反

5CaC2O45C2O；-2KMnO；

应中的电子守恒及元素守恒，贝1J：5mol2mol，解得n=1.05xl(y5mo],

n0.42mLx10'?L/mLx0.01mol/L

所以20mL血液样品中含有的钙元素的物质的量为4.2xl(T5mol，即4.2x1CT2mmol，则该血液中钙元素的含量为

4.2xl(r-：mol=2J0mmol/L,故答案为：当滴入最后一滴KMnO«溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟

20X10-3L

内不褪色；2.10o

A

=

20、NH4C1+NaNO2N2t+NaCI+2H2OBFDEC排出装置中的空气，防止空气中的(h和

CO2干扰实验结果防止F中溶液倒吸进入C中CO2,CO①②⑤⑦甲、乙

力口执

2K3[Fe(C2O4)3]-3H2。3K2CO3+FeO+Fe+5CO2T+4COTWH20T

【解题分析】

⑴实验室常用饱和NH4C1和饱和NaNCh的混合液制N2»

⑵利用C装置的无水硫酸铜粉末检验水蒸气，再利用F装置检验CO2,用D装置除去多余的CO2,用E装置干燥CO

气体，利用D装置中灼热的CuO和F装置澄清石灰水检验COo

⑶先通一段时间N2,排尽装置中的空气，实验结束时，先熄灭A、C两装置中的酒精灯，再通入N2至室温。

⑷实验过程中观察到F中的溶液都变浑浊，说明生成的气体含二氧化碳，C中有红色固体生成，说明气体中含一氧化

碳还原氧化铜生成二氧化碳和铜。

⑸①溶解过滤时需要用到的仪器主要用烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；

②【甲方案】ag样品加入足量稀硝酸搅拌溶液，加入足量NaOH溶液搅拌、过滤、洗涤、烘干、灼烧得固体bg,bg

为氧化铁，结合铁元素守恒可以计算铁的含量；【乙方案】ag样品加入足量稀硝酸搅拌，测量气体体积测得气体体积

VmL(标况)，气体为一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反应生成，能测定铁元素含量；【丙方案】ag样品加入

足量稀硝酸溶液配制250mL溶液,每次取25mL溶液用酸性KMnCh溶液滴定,三次平均消耗O.lmoL酸性KMnO4

溶液V»mL,该过程中足量稀硝酸会把FeO、Fe氧化生成铁离子，铁离子不能用高镒酸钾溶液反应测定，故丙不能测

定。

⑹经测定产物中n(FeO):n(Fe)=1：1,假设生成的FeO、Fe物质的量分别为Imol,则得到电子为hnol+3moi=4mol,

草酸根中碳部分变为+4价，部分变为+2价，2moiK31Fe(C2Ojj3H2O生成3molK2cCh,失去3moi电子，根据

得失电子守恒9mol碳元素中5mol碳失去电子5mol电子，4mol碳得到4moi电子。

【题目详解】

A

⑴实验室常用饱和NH4C1和饱和NaNO2的混合液制N2,反应的化学方程式为NH4cl+NaNO2=N2t+NaCI+2H2O；

A

=

故答案为：NH4C1+NaNO2N2t+NaCI+2HzO。

⑵利用C装置的无水硫酸铜粉末检验水蒸气，再利用F装置检验CO2,用D装置除去多余的CO2,用E装置干燥CO

气体，利用D装置中灼热的CuO和F装置澄清石灰水检验CO,则根据气体流向连接装置的顺序为：ATBTF—DTE

一C—F；故答案为：B；F；D；E；Co

⑶先通一段时间N2,排尽装置中的空气，防止空气中的02和C02干扰实验。实验结束时，先熄灭A、C两装置中的

酒精灯，再通入N2至室温，目的是防止压强减小，F装置中的溶液倒吸：故答案为：排出装置中的空气，防止空气中

的和干扰实验结果；防止F中溶液倒吸进入C中。

⑷实验过程中观察到F中的溶液都变浑浊，说明生成的气体含二氧化碳，C中有红色固体生成，说明气体中含一氧化

碳还原氧化铜生成二氧化碳和铜，则气体产物是CO2、CO；故答案为：CO2、CO,

⑸①定量实验：将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品，溶解过滤时需要用到的仪器主要用烧杯、玻

璃棒、漏斗、铁架台；故答案为：①②⑤⑦。

②【甲方案】ag样品加入足量稀硝酸搅拌溶液，加入足量NaOH溶液搅拌、过滤、洗涤、烘干、灼烧得固