山东省嘉祥2023-2024学年高三第四次模拟考试化学试卷含解析

山东省嘉祥一中2023-2024学年高三第四次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、常温下，有关O.lmol/LCH3coONa溶液（pH>7）,下列说法不正确的是（）

A.根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质

B.加水稀释过程中，c（H+）<（OIF）的值增大

C.加入NaOH固体可抑制CHCOCT的水解

D.同pH的CH3coONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c（H+）前者大

2、工业制备氮化硅的反应为：3SiC14（g）+2N2（g）+6H2（g）=^Si3N4（s）+12HCl（g）AH<0,将0.3molSiCL和一定量

N2、H2投入2L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：

^寸间/min

0123456

温高一

2500.001.522.803.714.735.605.60

3000.002.I?：3.454.484.481.is4.48

下列说法正确的是（）

-1

A.250C,前2min,Si3N4的平均反应速率为0.02mol-L'-min

B.反应达到平衡时，两种温度下N2和H2的转化率之比相同

C.达到平衡前，300℃条件的反应速率比250℃快；平衡后，300c比250℃慢

D.反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多

3、下列说法不正确的是（）

A.某化合物在熔融状态下能导电，则该物质属于离子化合物

B.金属钠与水反应过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成

C.硅单质与硫单质熔化时所克服微粒间作用力相同

D.CO2和NCb中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

4、碑被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中确的回收越来越引起人们的重视。某

科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碗设计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（）

的阳极;尼相福

已知:①“焙烧”后，碗主要以Te(h形式存在

②Te(h微溶于水，易溶于强酸和强碱

A.“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

B.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.为加快“氧化”速率温度越高越好

D.TeCh是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO3%+H2O

5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，丫原子的最外层电子数等于X原子的电子总

数，Z原子的电子总数等于W、X、丫三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2。

W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法错误的是

W

x*Lw：Y：wy

W

A.W的最高正价和最低负价的代数和为0

B.W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径

C.丫的最高价氧化物对应的水化物属于弱碱

D.Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中

6、某硫酸厂废气中Sth的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是()

A.X可能含有2种盐B.丫可能含有(NH4)2SO4

C.a是SO3D.(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7

7、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()

选项规律结论

A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸

常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中

B反应物浓度越大，反应速率越快

铝片先溶解完

结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量

CNH3沸点低于PH3

增大而升高

D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCI沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀

A.AB.BC.CD.D

8、某原子最外层电子排布为2s22P3,则该原子

A.核外有5个电子

B.核外有3种能量不同的电子

C.最外层电子占据3个轨道

D.最外层上有3种运动状态不同的电子

9、通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的

是

A.b极为正极，发生还原反应

B.一段时间后b极区电解液的pH减小

C.甲由a极穿过质子交换膜到达b极

D.a极的电极反应式为0一0_/=0-+0

10、上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气

污染物可能含有

A.FeO粉尘B.Fe2（h粉尘C.Fe粉尘D.碳粉

11＞策气［（CNR性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线.下列叙述正确的是（）

A.是极性分子

B.键长：N三C大于C^C

C.CV的电子式：［.C：：N-r

D.和烯燃一样能发生加成反应

12、W、Y、Z为常见短周期元素，三种元素分属不同周期不同主族，且与X能形成如图结构的化合物。已知W、Y、

Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（）

A.对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y>X

B.W、X对应的简单离子半径顺序为：X>W

C.Y的氧化物对应水化物为强酸

D.该化合物中各元素均满足8电子稳定结构

13,2019年上海、西安等城市先后开始实施生活垃圾分类，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽

其用，垃圾是放错地方的资源，同时也是建立环境友好型国家的重要举措。下列关于垃圾分类的说法正确的是

A.废电池、过期药品属于有害垃圾，无需回收，为防止污染环境应当深埋处理

B.其它垃圾包括防新型冠状病毒用的口罩、烟头等物品无法利用，应当弃去不要

C.废纸类、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等属于可回收物

D.厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料

14、下列表述正确的是

A.22.4LHC1溶于水制得1L盐酸时，其浓度为ImokL：

B.ILOJmoPL1的CuCL溶液中含有和C1的总物质的量为0.9mol

C.在K2sth和NaCl的中性混合水溶液中，如果c（Na+）=c（SO4*）,则c（K+）=c（C1）

D.10℃时，lOOmLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，它仍为饱和溶液

15、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A.最外层都只有一个电子的X、Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子

D.原子核外电子排布式为Is?的X原子与原子核外电子排布式为Is22s2的Y原子

16、已知反应：2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2（D（g）生成N2的初始速率与NO、氏的初始浓度的关系为

xy

V=kc（NO）.c（H2）,k是为速率常数。在800°。时测得的相关数据如下表所示。下列说法不正确的是

初始浓度

实验数据生成N2的初始速率mol/（L•s）

c（NO）/mol/Lc（H2）/mol/L

12.00xlO-36.00xlO-31.92x10-3

21.00X10-36.00x10-34.80x10-4

32.00xW33.00x10-39.60xW4

A.关系式中x=l、y=2

B.800°。时，k的值为8x1()4

C.若800℃时，初始浓度c(NO)=C(H2)=4.00xl()—3mol/L,则生成N2的初始速率为5.12x10-3moV(L•s)

D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大

二、非选择题(本题包括5小题)

17、用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如图:

(1)生成A的反应类型是。

(2)试剂a是o

(3)B中所含的官能团的名称是=

(4)W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

①F的结构简式是。

②生成聚合物Y的化学方程式是。

(5)Q是W的同系物且相对分子质量比W大14,则Q有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比

为1；2：2：3的为、(写结构简式)

(6)试写出由1,3-丁二烯和乙快为原料(无机试剂及催化剂任用)合成的合成路线。(用结构简式

表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

18、有机物F是一种用途广泛的香料,可用燃A与有机物E为原料，按照如下流程进行合成。已知A在标准状况下的密

度为1.25g-L^o

回士才回:小回|N«HS(M叱/

制剂,△rvTl^^y-CH^OOCCH,

(qw»rF

回答下列问题：

(1)有机物F中含有的官能团名称为。

(2)A生成B的反应类型为0

(3)写出流程中B生成C的化学方程式_______o

(4)下列说法正确的是。

A流程图中有机物B转化为C,Cu参与了化学反应,但反应前后的质量保持不变

B有机物C不可能使滨水褪色

C有机物D、E生成F的反应为酯化反应，本质上是取代反应

D合成过程中原子的理论利用率为100%的反应只有一个

19、甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如图装置探究其反应

产物。

查阅资料:

++2

①CO能与银氨溶液反应：CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Ag；+2NH4+CO3+2NH3

+2+

②C112O为红色，不与Ag反应，发生反应：CU2O+2H=CU+CU+H2O

③已知Al4c3与CaC2类似易水解，CaC2的水解方程式为：CaC2+2H2O^Ca(OH)2+C2H2t

(1)装置A中反应的化学方程式为

(2)装置F的作用为_；装置B的名称为

(3)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A-_。(填装置名称对应字母，每个装置限用一次)

I9

(4)实验中若将A中分液漏斗换成(恒压漏斗)更好，其原因是

那

(5)装置D中可能观察到的现象是一。

(6)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有CU2O(简述操作过程及现象):

20、I.近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品牌的“84

消毒液”的主要成分为NaClO,浓度为4.0mol-LT,密度为1.2g

请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的质量分数为一（保留3位有效数字）。

（2）某同学欲用NaClO固体配制240mL“84消毒液”。

①下列仪器中，不需要用到的是

A.烧杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.胶头滴管E.天平

②下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是。

A.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸储水

C.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时俯视容量瓶刻度线

II.近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。

（3）三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、NO*、C、Hy三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1

所示。化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。

②在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是一（填元素符号）。

21、化合物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成，具体合成路线如下:

已知：醛或酮与锌汞齐(Zn-Hg)在浓盐酸条件下发生如下反应，称为Clemmensen反应

O

―.Cr01,-股+耳。*为H或始基)

(1)请举出工业上获得原料A的来源：。

(2)B催化氢化得Z(GoHi203),写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：-

(3)请写出C——>口的化学方程式：,D中官能团名称是o

(4)Clemmensen反应的可能机理是：锌汞齐在浓盐酸的介质中形成原电池，其中锌为(填“正极”或“负

极”),请写出D在汞电极上生成E的电极反应方程式：o

(5)E——>F的反应类型为o

(6)I分子中最多有个原子共平面。与I属于同种类型物质且苯环上有两个取代基的同分异构体有

_____________种。

(7)符合下列条件的J的一种同分异构体结构简式为。

①属于芳香族化合物，②不能与金属钠反应，③有3种不同化学环境的氢原子。

(8)已知：①%、7%(R表示燃基，Ri、Rz表不氢或炫基)。请结合题干和已知信息，选

RMfiBr

-频—JR/AOH

用必要的无机试剂，完成以、冬为原料制备的合成路线图。(合成路线

流程图示例见本题题干)。

CT备

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.O.lmol/LCH3coONa溶液pH>7,溶液显碱性，说明醋酸根离子水解，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸为弱酸，

属于弱电解质，故A正确；

B.常温下，加水稀释O.lmol/LCIhCOONa溶液,促进醋酸根离子水解，但温度不变，溶液中水的离子积常数c(H+)・c(OIT)

不变，故B错误；

C.醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，CH3COO+H2O#CH3COOH+OH,加入NaOH固体，c(OH-)增大，

平衡逆向移动，CHUCOO-的水解受到抑制，故C正确；

D.同pH的CH3coONa溶液和NaOH溶液，醋酸钠水解，促进水的电离，氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电

离，由水电离出的c(H+)前者大，故D正确；

故选B。

2、B

【解析】

A、Si3N4为固体，固体的浓度视为常数，无法计算Si3O4的反应速率，故A错误；

B、起始N2和H2的物质的量比值为定值，反应中N2和H2的消耗量的比值恒定为1:3,则反应达到平衡时，两种温度

下N2和H2的转化率之比相同，故B正确；

C、其他条件相同时，升高温度，反应速率加快，温度越高，反应速率越大，则达到平衡前，300℃条件的反应速率比

250℃快，平衡后，300℃依然比250C快，故C错误；

D、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度不同，反应物的消耗量不同，则反应放出的热量不同，故D错

误；

答案选B。

3、C

【解析】

A.熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动阴阳离子，说明该化合物由阴阳离子构成，则为离子化合物，故A正确;

B.Na和水反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2t,反应中水中的共价键断裂，氢气分子中有共价键生成，所有反应

过程中有共价键断裂和形成，故B正确；

C.Si是原子晶体、S是分子晶体，熔化时前者破坏共价键、后者破坏分子间作用力，所有二者熔化时破坏作用力不同，

故C错误；

D.中心原子化合价的绝对值+该原子最外层电子数=8时，该分子中所有原子都达到8电子结构，但是氢化物除外，二

氧化碳中C元素化合价绝对值+其最外层电子数=4+4=8,NCb中N元素化合价绝对值+其最外层电子数=3+5=8,所有

两种分子中所有原子都达到8电子结构，故D正确。

故选C。

【点睛】

明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意C选项中Si和S晶体类型区别。

4、D

【解析】

由工艺流程分析可知，铜阳极泥经02焙烧得到TeCh,碱浸时Te(h与NaOH反应得到Na2Te(h,再经过氧化和酸化得

22+2

到TetV,TeCh?-与Na2sCh发生氧化还原反应得到粗稀，3SO3+TeO4+2H===Te；+H2O+3SO4,结合选项分析即可

解答。

【详解】

A.“焙烧”硅酸盐产品主要用到的仪器有：生竭、泥三角、酒精灯和玻璃棒，不能用蒸发皿，A选项错误；

22+2

B.还原时发生反应：3SO3+TeO4+2H===Te；+H2O+3SO4,氧化剂为TeCh*,还原剂SO3*,物质的量之比与化学

计量数成正比，故为1:3,B选项错误；

C.“氧化”时氧化剂为H2O2,温度过高，H2O2会分解，氧化效果会减弱，C选项错误；

D.根据上述分析，并结合题干条件，Te(h微溶于水，易溶于强酸和强碱，Te(h是两性氧化物，碱浸时反应的离子

2

方程式为TeO2+2OH=TeO3+H2O,D选项正确；

答案选D。

5、C

【解析】

由信息可知W是H,X是Li,Y是ALZ是Cl元素。

A.H元素最高为+1价，最低为-1价，二者代数和为0,A正确；

B.H\Li+电子层结构相同，核电荷数Li+>H-,所以离子半径H>Li+,B正确；

C.Y是A1元素，A1最高价氧化物对应水化物A1(OH)3是两性氢氧化物，C错误；

D.Cb溶于水得到氯水，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，其中含有的HC1O不稳定，光照容易分解，所以应该保存

在棕色试剂瓶中，D正确；

故合理选项是Co

6、C

【解析】

流程可知，氨水与废气反应生成亚硫酸氨或亚硫酸氢钱，然后与过量硫酸反应生成气体a为二氧化硫，Y为硫酸铉、

硫酸氢钱。

【详解】

A.废气少量时生成X为亚硫酸镀，废气过量时生成X为亚硫酸氢镀，或二者均有，A正确；

B.X中加过量硫酸生成硫酸钱或硫酸氢钱，B正确；

C.亚硫酸氨或亚硫酸氢镂，与过量硫酸反应生成气体a为二氧化硫，C错误；

D.(NH4)2s2O8中为连二硫酸核，S最外层有6个电子，最高价为+6价，则S的化合价不可能为+7,D正确；故答案

为：Co

7、D

【解析】

A.HC1O不稳定，可分解生成HCL故A错误；

B.浓硝酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行，与稀硝酸发生不同的反应，故B

错误；

C.结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，含有氢键的沸点较高，由于NH3分子间存在氢键，沸点

高于PK,故C错误；

D.AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀，可说明Agl更难溶，故D正确；

故选：Do

8、B

【解析】

A.最外层为第二层有5个电子，核外电子数为7,A错误；B.每个能级的电子能量相同，核外有3个能级，即有3种

能量不同的电子，B正确；C.2s能级有一个轨道，2P能级有3个轨道，由于电子会优先独自占用一个轨道，故最外层

电子占据4个轨道，C错误；D.每个电子的运动状态都不相同，故核外有7中运动状态不同的电子，D错误。故选择

Bo

9、B

【解析】原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应即:+2e+H+=Cl+,则a为正极，b为负极，反应

+C1+

式为：CH3C00-8e+2H2O=2CO2+7H»A.正极上发生得电子的还原反应即：+2e-+H=Cr+,则a为正

极，发生还原反应，故A错误；B.由电极方程式可知当转移8moi电子时，正极消耗4moiH+,负极生成7moiJT,则

+

处理后的废水pH降低，故B正确；C.b为负极，反应式为：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H,由示意图可知，质子

从b极移向a极，故C错误；D.a为正极，发生还原反应，电极反应式为+2e+H+=Cl+，故D错误；故

选B。

点睛：本题考查新型电池，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判

断原电池的正负极。本题的易错点为D,电极反应也要满足质量守恒定律。

10、B

【解析】

A.FeO是黑色固体，所以能形成黑色的烟，故A错误；

B.Fe2(h是棕红色固体，俗称铁红，所以能形成棕红色的烟，故B正确；

C.Fe粉是黑色的固体，所以能形成黑色的烟，故C错误；

D.煤炭粉尘的颜色是黑色，所以能形成黑色的烟，故D错误。

答案选B。

11,D

【解析】

A.[(CN)2]的结构为N三C-C三N,结构对称，为非极性分子，为A错误；

B.N原子半径小于C,则键长：N三C小于C三C,故B错误；

C.CN的电子式为「「、」，故C错误；

D.N三C-C三N含有不饱和键，可发生加成反应，故D正确；

选D。

12>B

【解析】

由图可知，Z只形成一个共价键，则其为氢(H)；W可形成W2+,则其为镁(Mg)；X形成2个共价键，则其为氧(O)；

由“W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数”，可确定Y为氮(N)。

【详解】

A.Y、X分别为N、O,非金属性N<O,形成的气态氢化物稳定性：NH3<H2O,A不正确；

B.W、X分别为Mg和O,对应的简单离子电子层结构相同，但Mg的核电荷数比O大，所以离子半径顺序为：

>Mg2+,B正确；

C.Y的氧化物对应水化物若为HNO2,则为弱酸，C不正确；

D.该化合物中，H、N的最外层电子数分别为2、9(4+5),均不满足8电子稳定结构，D不正确;

故选B。

13、D

【解析】

A.废电池中含有重金属，需回收，不应当深埋处理，会造成水土污染，故A错误；

B.医疗垃圾应该无害化处理，故B错误；

C.废油漆桶属于危化品需要集中处理的废物，故C错误；

D.厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料，故D正确；

答案为D。

14、D

【解析】

A.未说明温度和压强，故无法确定22.4LHC1的物质的量，无法计算浓度，A错误；

B.由于铜离子在水溶液中会水解，故1L0.3moi•!/的CuCL溶液中含有Ci?+的物质的量小于0.3moLCi?+和的总

物质的量小于0.9moLB错误；

C.根据电荷守恒，K2sth和NaCl的混合溶液中，c(K+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO^)+c(C/-)+c(OH-),由于溶

液呈中性，则c(7T)=c(ar),所以c(K+)+c(Na+)=2c(SOj)+c(CT),若c(Na+)=c(SO42),贝！)

c(K+)=c(SO：-)+c(CT),C错误；

D.10℃时，lOOmLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，D正确；

故答案选D。

15、C

【解析】

A.最外层都只有一个电子有H、Na、Cu等，化学性质不一定相似，故A错误；

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子为Mg,原子核外N层上仅有两个电子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者

性质不一定相似，故B错误；

C.2P轨道上有三个未成对电子的X原子为N,3P轨道上有三个未成对电子的Y原子为P,N、P位于同一主族，化

学性质相似，故C正确；

D.原子核外电子排布式为ls2的原子是He,性质稳定，原子核外电子排布式为Is22s2的原子是Be,性质较活泼，二

者性质一定不相似，故D错误；

故选C。

16、A

【解析】

A.将表中的三组数据代入公式b=kcX(NO).cy(H2),得

k(2.00x10-3)xx伊00/io-3尸=i92*io-,

k(l.00x10-3)xx(6.00x10-3)y=4.80x10-4,

k(2.00xl0-3)xx(3.00xl0-3)y=9.60xl0-4,解之得：x=2,y=l,故A错误;

B.800°。时，k(1.00xl0-3)2x(6.00xl0-3)=4.80x10^,k的值为8义103故B正确;

C.若800°。时，初始浓度C(NO)=C(H2)=4.00x10-3moi/L,则生成N2的初始速率为

8x104x(4.00xIO-3)2x(4.00x10-3)=5.12xlO-3moV(L•s),故C正确；

D.当其他条件不变时，升高温度，反应速率增大，所以速率常数将增大，故D正确。

故选Ao

二、非选择题（本题包括5小题）

CH3

17、取代反应浓硝酸、浓硫酸氯原子、硝基

CH3

【解析】

苯与氯气在氯化铁作催化剂条件下得到A是,A转化得到B,B与氨气在高压下得到I[,可知B-I

NH2NH2

JO2

引入氨基，A-B引入硝基，则B中C1原子被氨基取代生成；,可推知B为。1一纥＞一\0：,试剂a为浓硝酸、

浓硫酸;HH2；乙醇发生消去反应生成E为CH2=CH2,乙烯发生信息中加成反应

CH3

生成F为G］,W为芳香化合物，则X中也含有苯环，X发生氧化反应生成W,分子中均只含两种不同化学环境

CH3

的氢原子，结合W的分子式，可知W为HOOC〈［*COOH、则X为H3C-《］-CH3,W与D发生缩聚反应得

到丫为I^^?比OHO

,和澳发生加成反应生成工^，

(6)CH2=CHCH=CH2和HOCH发生加成反应生成

Br^^BrHOy^OH

发生水解反应生成。

Br^^Br

【详解】

(1)生成A是苯与氯气反应生成氯苯，反应类型是：取代反应

故答案为：取代反应；

(2)A-B发生硝化反应，试剂a是：浓硝酸、浓硫酸，

故答案为：浓硝酸、浓硫酸；

(3)B为Cl-《］一、所含的官能团是:氯原子、硝基，

故答案为：氯原子、硝基；

CH3

(4)①由分析可知，F的结构简式是：

CH3

CH3

故答案为：［To］；

CH3

色COOH

人催化刊J\?/QJPI

②生成聚合物Y的化学方程式是：«।J+nIJ—►H~fN飞》N-C-^_^-C-|jpH+(2n-l)HXJ,

NH>COOH

(5)Q是W(HOOC^^^COOH)的同系物且相对分子质量比W大14,则Q含有苯环、2个竣基、比W多一个

CH2原子团，有1个取代基为-CH(COOH)2；有2个取代基为-COOH、-CH2COOH,有邻、间、对3种；有3

个取代基为2个-COOH与-CH3,2个-COOH有邻、间、对3种位置，对应的-CH3,分别有2种、3种、1种位

置，故符合条件Q共有1+3+2+3+1=10种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的为

(6)CH2=CHCH=CH2和HCmCH发生力口成反应生成和澳发生加成反应生成

【点睛】

本题考查有机物的推断与合成，充分利用转化中物质的结构、反应条件、反应信息进行分析，侧重考查学生分析推理

能力，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化，是有机化学常考题型。

18、酯基加成反应2cH3cH2OH+O2色2cH3cHO+2H2OAC

【解析】

1

由A在标准状况下的密度可以求出A的相对分子质量为22.4L-molaxLlSg-L-^28g-mol,A为CH2=CH2,和水加成

生成乙醇，B为CH3cH2OH,乙醇催化氧化生成乙醛，C为CH3cHO,乙醛再催化氧化为乙酸，D为CH3coOH。F

为乙酸苯甲酯，由乙酸和E生成，故E为苯甲醇。

【详解】

(1)F是酯，含有的官能团为酯基；

(2)乙烯生成乙醇是发生了乙烯和水的加成反应，故反应类型为加成反应；

(3)乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式为：2cH3cH2OH+O2充2cH3CHO+2H20；

(4)A.乙醇转化为乙醛的反应中，Cu是催化剂，Cu先和氧气生成CuO,CuO再和乙醇生成Cu和乙醛，所以Cu参

与了化学反应，但反应前后的质量保持不变，故A正确；

B.乙醛有还原性，可以被滨水中的澳氧化从而使滨水褪色，故B错误；

C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反应是酯化反应，本质上是取代反应，故C正确；

D.合成过程中原子的理论利用率为100%的反应有2个，分别是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化为乙酸。故D错误。

故选ACo

【点睛】

在有机转化关系中，连续氧化通常是醇氧化成醛，醛进一步氧化成较酸。

19、Al4c3+12HCl=3CH4T+4A1CL除去甲烷中的HC1和H2O(球形)干燥管FDBECG平衡气压使盐酸顺利流下，减

少盐酸的挥发D中黑色氧化铜变红，硬质玻璃管内壁有水珠附着取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色，

则证明含Cu2O

【解析】

装置A中反应是稀盐酸和Al4c3反应生成氯化铝和甲烷，甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还

有碳的氧化物,，生成的甲烷气体通过装置F吸收混有的氯化氢，干燥气体，通过装置D加热还原氧化铜，通过装置B

检验生成的水蒸气，通过装置E检验吸收生成产物二氧化碳，通过装置C中银氨溶液验证一氧化碳，CO能与银氨溶

++2

液反应：CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Agi+2NH4+CO3+2NH3,最后用排水法吸收和收集尾气。

【详解】

(1).装置A是用于制取甲烷，可判断A中反应是稀盐酸和Al4c3反应生成氯化铝和甲烷,反应的化学方程式为

Al4C3+12HCl=3CH4t+4AlC13,故答案为：A14C3+12HC1=3CH4T+4A1C13；

⑵.A中稀盐酸和Al4c3反应生成的甲烷中混有杂质HC1和H2O,碱石灰的作用就是除去甲烷中的HC1和H2O,故答

案为：除去甲烷中的HC1和H2O；装置B为球形干燥管；

(3).装置A中反应是稀盐酸和Al4c3反应生成氯化铝和甲烷，生成的甲烷气体通过装置F除杂并干燥，甲烷在加热条件

下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，通过装置D加热还原氧化铜，通过装置B检验生成的水蒸气。

通过装置E检验吸收生成产物二氧化碳，通过装置C中银氨溶液验证一氧化碳，最后用排水法吸收和收集气体，按气

流方向各装置从左到右的连接顺序为A—F-D—B-ETC—G,故答案为：FDBECG；

(4).如果是普通分液漏斗，需先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下，对

比起来，恒压分液漏斗的好处是平衡气压使盐酸顺利流下，减少盐酸的挥发，故答案为：平衡气压使盐酸顺利流下，

减少盐酸的挥发；

(5).D中是甲烷在加热条件下还原氧化铜，产物为铜或CU2O、水蒸气、碳的氧化物，故答案为：D中黑色氧化铜变红,

硬质玻璃管内壁有水珠附着；

(6).当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色，根据信息CU2O为红色，不与Ag反应，与稀硫酸发生反应

+2+

CU2O+2H=CU+CU+H2O,故可加稀硫酸观察溶液是否变蓝来判断，答案为：取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若

溶液变蓝色，则证明含CU2。。

【点睛】

实验题的重中之重是实验目的，如本题目的是探究甲烷在加热条件下可还原氧化铜的产物。同时要注意实验方案设计

的基本要求，如科学性、安全性、可行性、简约性。设计的实验方案要严谨，具有可持续发展意识和绿色化学理念。

20、24.8%CDBa(NO3)2N

【解析】

I.(1)根据公式，c=1000"x%可计算。=24.8%；

M

(2)①在配制过程中，不会用到10mL的量筒，答案选C

②根据c="判断是否对配制溶液浓度有影响，如果n偏大或者V偏小，都会导致C偏高；

A.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制，由于NaCIO易吸收空气中的水和二氧化碳而变质,导致有效成分NaClO

减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，则溶液的物质的量浓度偏小，故A错误；

B.配制前，容量瓶中有少量蒸储水对溶液配制无影响，B错误；

C.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，配制溶液浓度偏小，C错误；

D.定容时俯视容量瓶刻度线，溶剂未加到刻度线，配制浓度偏高，故D正确；

故答案选D；

(3)①由傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定化合物X含硝酸根，再结合图一由领离子参与，所以X为Ba(NO3)2；

②既有被氧化又有被还原的元素，化合价既有升高，又有降低，故为N元素。

COOH斗比X旺0%(I

21、煤的干储(煤焦油)或石油的催化重整H2O

0

O^'^COOHPM［+a。埃基负极

0

C^j+4H++4e_____^CC^+H2°氧化反应21“6。

BrMgBrcH0HCiHjCHO

。告6皤Q62d2d

asw-O

【解析】

o

由A、B的结构可知，A与发生反应生成B为0^

日COOH，B与锌汞齐(Zn-Hg)在浓盐酸条件下

0

发生反应生成C,由已知反应及B的结构可知C的结构为［八C8H