山东省2024年普通高等学校招生全国统一考试冲刺卷（一）2023至2024化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1按秘密级事项管理★启用前山东省2024年普通高中学业水平等级考试化学冲刺卷(一)本试卷共20题,共100分,考试时间90分钟,考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整,笔迹清楚。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱。不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.可能用到的相对原子质量:H1Li7C12N14O16Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.中国古代瓷器对“红釉”的描写:釉汁细腻,光润匀净,色如胭脂。“红釉”的主要成分可能为A.Cu B.P C.HgO D.Fe2O32.化学与生活息息相关,下列所述事实与物质性质不相符的是选项事实物质性质A金刚石用作钻头金刚石硬度大B装修时用水性漆比油性漆更健康环保油性漆以有机溶剂为稀释剂,含有大量致癌物质C钛合金材料可用于制造飞机机翼钛合金材料防雷、不导电D用超高分子量聚乙烯制作吊装缆绳聚乙烯材料张力好且耐磨、耐腐蚀3.生命在于运动,而生命活动的维持离不开能量,糖类、油脂、蛋白质是基本营养物质。下列说法正确的是A.无糖饼干没有甜味,糖尿病患者可随意食用B.糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质,都属于高分子化合物C.鱼糕(含鱼肉、猪肉、鸡蛋及玉米淀粉)中的鲜味物质可能是由蛋白质水解产生的D.牛奶中含有丰富的蛋白质,所以羊毛衫上沾有奶渍时可以用加蛋白酶洗衣粉洗涤4.下列说法正确的是A.化合物中电负性最小的元素一定显负价B.凡是外围有孤电子对的分子,都可以形成配位键C.原子之间形成的π键均易断裂D.NH3的键角比CH4的键角小5.某天然的具有抗肿瘤生物活性的有机物M,结构如图所示。下列说法错误的是A.该有机物的分子式为C15H18O3B.分子中至少有11个碳原子共平面C.M不能使溴的CCl4溶液褪色D.M能发生加成反应但不能发生水解反应6.化学是一门以实验为基础的学科。下列所选的实验装置正确且能达到相应实验目的的是选项ABCD实验装置实验目的验证Fe2+和Br-的还原性强弱分离淀粉溶液和泥沙制备AlCl3固体除去Cl2中的NO27.某汽车的安全气囊在汽车发生剧烈碰撞时发生反应9[()·HNO3](s)+2[Cu(NO3)2·3Cu(OH)2](s)9X(g)+33H2O(g)+20Y(g)+8Cu(s),从而产生大量气体弹出气囊,保护司机以及乘客。下列有关说法错误的是A.X和Y分别为CO2和N2B.向气体发生剂中添加NaHCO3的作用是降低产气温度C.每生成11molH2O,该反应中转移电子的物质的量为12molD.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为27∶298.下列有关H2O、C2H6、N2H4、H2O2、CH4O五种粒子的说法正确的是A.N2H4的空间结构为平面形B.五种粒子中C、O、N的杂化方式均相同C.C2H6、N2H4、H2O2均为非极性分子D.五种分子中H2O的相对分子质量最小,故H2O的沸点最低9.我国科学家研究化合物M催化CO2氢化的机理如图1所示。由化合物N生成化合物P包含三个基元反应,其反应过程的相对能量曲线如图2所示。TS1、TS2、TS3均为过渡态。下列说法错误的是A.化合物M催化CO2氢化过程中Fe的成键数目没有改变B.基元反应Ⅱ为化合物N生成化合物P的决速步C.化合物M催化CO2氢化反应的过程中一定有Fe—O键的断裂D.化合物N生成化合物P的反应焓变ΔH=-2.38kJ·mol-110.电渗析法处理含CuSO4的废水的原理如图所示,采用惰性电极,在直流电场作用下,废水中的阴、阳离子可通过离子交换膜,从而可回收硫酸和氢氧化铜。下列叙述正确的是A.A膜为阳离子交换膜,B膜为阴离子交换膜B.通电后原水中的SO42−向正极区方向迁移,Ⅲ室溶液的C.正极区可加入少量NaCl增强导电性D.当电路中通过1mol电子时,会有0.5molO2生成二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.下列实验操作和现象均正确,且能得出相应正确结论的是选项实验操作现象结论A向蛋白质溶液中加入浓K2CO3溶液出现浑浊K2CO3使蛋白质变性B向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液产生白色沉淀白色沉淀为Al2S3C将SO2通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色SO2具有漂白性D向两支装有KI3的试管中分别滴入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀生成KI3溶液中存在:I3-I2+I-12.X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Y、Z分别位于不同的周期,由这四种元素组成的物质能制备化合物M,化学方程式为3YX4R+3ZR5M()+12XR。下列说法错误的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<RB.原子半径大小:R>Z>Y>XC.X、Y、Z、R均能形成不止一种氧化物D.化学方程式中的四种物质中均有不满足最外层8电子稳定结构的原子13.柠檬酸铁铵是一种常见的食品铁强化剂,一种柠檬酸铁铵的制备流程如图所示:已知:柠檬酸是一种三元酸。下列说法错误的是A.柠檬酸的酸性比碳酸强B.可用铁氰化钾检验FeSO4是否变质C.步骤③中消耗1mol柠檬酸亚铁的同时也消耗1molH2O2D.步骤⑤中一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥14.一种染料敏化太阳能电池的工作原理如图所示:已知:(1)ss*,染料分子(s)吸收太阳光由基态跃迁到激发态(s*)(2)s*s++e-(CB),激发态染料将电子迅速注入TiO2纳米导带(CB)(3)I3-扩散到透明电极得电子再生为下列说法错误的是A.透明电极为电池的正极B.透明电极的反应式为I3-+2e-3IC.理论上电解质中投入s与I-的物质的量最佳比为1∶2D.I3-进入TiO2纳米导带(15.常温下,pc与pH的关系如图所示,pc=-lgc,c为Ag+、Mn2+、Cu2+、Fe3+的浓度。已知:该温度下,Cu(OH)2的pKsp=19.2。下列说法不正确的是A.曲线Ⅰ表示pc(Fe3+)与pH的关系B.常温下,Mn(OH)2的Ksp的数量级为10-20C.AgOH、Cu(OH)2、Fe(OH)3的Ksp的大小关系:AgOH>Cu(OH)2>Fe(OH)3D.向浓度相同的AgNO3和Mn(NO3)2的混合溶液中滴入NaOH溶液,Ag+先沉淀题序123456789101112131415答案第Ⅱ卷(非选择题共60分)三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(12分)铁、铜是人类使用较早的金属,其单质以及化合物在当今社会中仍应用广泛。回答下列问题:(1)基态Cu原子的电子排布式为。(2)血液呈红色主要是因为血液中的血红素含铁,血红素的结构如图1所示,则血红素分子中非金属元素的电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示)。在有机分子中的闭环平面结构中,当成环原子的π电子数等于4n+2(n=0、1、2、3……)时,该环具有芳香性。m环为血红素中的含N最小环,且为平面结构,则N的杂化类型为;该环(填“有”或“无”)芳香性。(3)研究离子晶体,常考查以一个离子为中心时,其周围不同距离的离子对它的吸引力或排斥力。FeO的晶胞结构如图2所示,以O2-为中心,距离最近的一层为第一层,则第一层与第二层的离子分别有个和个,设其中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C的坐标参数为。(4)FexNy的晶胞结构如图3所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置的Fe或者b位置的Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图4所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为;设另一种替代型产物的晶胞边长为dpm,NA为阿伏加德罗常数的值,则该产物的密度为g·cm-3。17.(12分)氯化钴在化学中应用广泛,可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)2,还含有少量SiO2、CaO、MgO、CuO、FeO及MnO2杂质]为原料制备氯化钴晶体(CoCl2·6H2O)的工艺流程如图所示:已知:CoCl2·6H2O呈红色,温度高于30℃时开始脱水。回答下列问题:(1)“浸取”前,需要对钴矿进行粉碎处理,其目的是。浸出液中主要含有Ca2+、Mg2+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+和SO42−,写出“浸取”时,MnO2发生反应的化学方程式:(2)“成矾”时发生反应的离子方程式为。若pH太小,则黄钠铁矾的产率(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。检验“成矾”后溶液中是否含有Fe3+的实验操作是。(3)“提纯”分为萃取和反萃取两步,先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂(HA)2,发生反应:Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。当溶液pH处于4.5到6.5之间时,Co2+的萃取率随着溶液pH的增大而增大,其原因是;反萃取时,应加入的物质是(填溶液名称)。(4)为了防止CoCl2·6H2O脱水,干燥时宜采用的方法或操作是。18.(12分)现有经处理后含Mg2+(94.8g·L-1)、Li+(7.98g·L-1)、Cl-(4.51mol·L-1)、SO42−(2.27mol·L-1)和H+的某浓缩盐湖水,为使Mg2+和LiⅠ.氨法一次沉镁实验装置如图1所示(部分装置未画出),实验中随温度的升高,反应生成的沉淀颗粒越大,温度与镁回收率的关系如图2所示,溶液的pH与镁回收率的关系如图3所示。(1)仪器a的名称是,盛装的试剂是(填名称)。(2)常温下,该浓缩盐湖水的pH=。(3)三颈烧瓶中发生沉镁反应的离子方程式为,该仪器选用的加热方式为;当时,可认为达到了反应的终点,停止通氨气,将三颈烧瓶中的混合物趁热进行真空抽滤。Ⅱ.碳酸氢铵二次沉镁将一次沉镁后的滤液冷却至20℃,有大量白色晶体析出,过滤,将滤液加入如图4所示的装置中进行碳酸氢铵二次沉镁,得到MgCO3·(NH4)2CO3·4H2O复盐,过滤,将滤液浓缩结晶,已知0℃时,NH4Cl和(NH4)2SO4饱和溶液的浓度相近,且这两种物质的溶解度均随温度的上升而大幅上升。(4)一次沉镁后母液冷却析出的大量白色晶体的主要成分是(填化学式)。(5)写出MgCl2与碳酸氢铵反应生成MgCO3·(NH4)2CO3·4H2O复盐的化学方程式:。19.(12分)一种具有抗肿瘤、抗病毒等功效的有机物G的合成路线如下:已知:RCH2CHO+R'CHO。回答下列问题:(1)C的系统命名为。(2)B中含有的官能团的名称为。(3)实现DE的变化还需要加入的试剂有;该反应的反应类型为。(4)将C加入足量的溴水中发生反应的化学方程式为。(5)M与E互为同分异构体,则符合下列条件的M有种(不考虑立体异构)。①遇FeCl3溶液显色②能发生水解反应和银镜反应③苯环上只有两个取代基(6)请以丙烯为原料,设计制备CH3CH2CHC(CH3)COOH的合成路线(其他无机试剂任选)。20.(12分)绿色能源是实施可持续发展的重要途径,利用乙醇水蒸气重整法来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图1所示;图1所示反应的平衡常数K的对数lgK与温度的关系如图2所示。已知:反应ⅠCH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)ΔH1=+256.2kJ·mol-1反应ⅡCH3CH2OH(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO2(g)ΔH2=+174.2kJ·mol-1回答下列问题:(1)图2中表示反应Ⅰ的曲线是(填字母,下同),表示反应Ⅲ的曲线是。(2)CH3CH2OH(g)与CO2的干法重整制合成气(CO+H2)可以从根本上缓解温室效应,改善人类生活环境,具有重大的战略意义,该反应的热化学方程式为。(3)在1100K时,向2L密闭容器中充入1molCO(g)和1molH2O(g),只发生反应Ⅲ,5min后,反应达到平衡,则0~5min,v(H2)=;该温度下该反应的平衡常数K=。(4)某温度时,向某恒容密闭容器中加入2molCH3CH2OH(g)和4molH2O(g),同时发生反应Ⅰ和Ⅱ,测得起始压强为p,到达平衡后,测得压强为起始压强的2倍,已知该条件下CH3CH2OH(g)转化为CO(g)的选择性为80%,则CH3CH2OH(g)的转化率为;平衡时CO的分压为(用含p的代数式表示)。PAGEPAGE1山东省2024年普通高中学业水平等级考试化学参考答案1.D【命题意图】本题考查古文与化学。【解题分析】中国古代瓷器的“红釉”,“釉汁细腻,光润匀净,色如胭脂”,其主要成分为Fe2O3,可能还含有红色Cu2O,D项符合题意。2.C【命题意图】本题考查化学与生产、生活。【解题分析】钛合金材料可用于制造飞机机翼的原因是钛合金材料质轻且坚硬,C项符合题意。3.C【命题意图】本题考查基本营养物质。【解题分析】饼干富含淀粉,淀粉属于糖类,糖尿病患者应控制饼干的摄入量,A项错误;糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质,糖类中的单糖和低聚糖不属于高分子化合物,B项错误;蛋白质水解产生氨基酸,氨基酸具有鲜味,C项正确;羊毛衫中含有蛋白质,不能用加蛋白酶洗衣粉洗涤,D项错误。4.D【命题意图】本题考查分子内的成键方式。【解题分析】化合物中电负性最小的元素一般显正价,A项错误;NF3中由于F的电负性太强,孤电子对偏向F,难以给出电子,B项错误;N2分子中的氮氮三键很难断裂,C项错误;NH3中的N有一对孤电子对,孤电子对的斥力较大,故NH3的键角比CH4的键角小,D项正确。5.D【命题意图】本题考查有机物的结构与性质。【解题分析】由图可知该有机物的分子式为C15H18O3,A项正确;该有机物分子中的苯环和与苯环直接相连的5个碳原子一定共平面,B项正确;该有机物不能使溴的CCl4溶液褪色,C项正确;该有机物含苯环和酯基,能发生加成、水解反应,D项错误。6.A【命题意图】本题考查基本实验操作。【解题分析】少量Cl2与FeBr2充分反应,将混合液滴入CCl4中,溶液分层,上层呈黄色,下层无色,说明Cl2优先将Fe2+氧化为Fe3+,证明Fe2+的还原性比Br-强,A项正确;淀粉溶液属于胶体,其中的淀粉分子和浊液的分散质粒子均不能透过半透膜,不能达到分离淀粉溶液和泥沙的目的,B项错误;由于铝离子会发生水解,蒸干氯化铝溶液通常获得的是Al(OH)3而非氯化铝,C项错误;NO2会与饱和食盐水中的水发生反应生成污染性气体NO,D项错误。7.C【命题意图】本题考查氧化还原反应。【解题分析】X和Y应该都是无毒气体,依据原子守恒,可知X和Y分别为CO2和N2,A项正确;高温气体容易对司机以及乘客造成二次伤害,因此在气体发生剂中添加NaHCO3作冷却剂,利用的是NaHCO3分解吸热降低温度,B项正确;()·HNO3中+5价的N化合价降低,-3价的N化合价升高,Cu(NO3)2·3Cu(OH)2中N、Cu的化合价均降低,故每生成11molH2O,反应中转移电子的物质的量为27mol,C项错误;反应中N2既是氧化产物也是还原产物,且它们的物质的量之比为13.5∶6.5,另外Cu也为还原产物,故该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为27∶29,D项正确。8.B【命题意图】本题考查分子结构与性质。【解题分析】N2H4中N是sp3杂化,其空间结构不是平面形,A项错误;五种粒子中C、O、N均为sp3杂化,B项正确;N2H4、H2O2均为极性分子,C项错误;五种分子中只有C2H6不能形成氢键,故C2H6的沸点最低,D项错误。9.D【命题意图】本题考查反应机理分析。【解题分析】由图1可知,Fe的成键数目始终没有改变,A项正确;由图2可知,基元反应Ⅱ的活化能较大,为慢反应,即反应Ⅱ为化合物N生成化合物P的决速步,B项正确;化合物M为催化剂,反应前后结构不会改变,比较Q、M的结构可知,当Q中Fe—O键断裂,铁原子才能连接氢原子生成M,说明化合物M催化CO2氢化反应的过程中一定有Fe—O键的断裂,C项正确;图示能量变化为-2.38kcal·mol-1,D项错误。10.B【命题意图】本题考查电解池原理。【解题分析】该装置为电解池。在正(阳)极区,H2O放电生成O2和H+,在负(阴)极区,H2O放电生成OH-和H2,根据电解目的可知A膜为阴离子交换膜,B膜为阳离子交换膜,A项错误;Ⅲ室为硫酸回收室,Ⅲ室溶液的pH减小,B项正确;正极区加入NaCl后会产生有毒的Cl2,C项错误;当电路中通过1mol电子时,生成0.25molO2,D项错误。11.D【命题意图】本题考查实验操作与实验评价。【解题分析】K2CO3只能使蛋白质盐析,A项错误;Al3+与S2-会发生双水解,得到的白色沉淀为Al(OH)3,B项错误;SO2不能漂白指示剂,C项错误;淀粉溶液变蓝,说明溶液中含I2,AgNO3溶液中有黄色沉淀生成,说明溶液中含I-,即KI3溶液中存在:I3-I2+I-,D12.B【命题意图】本题考查元素周期律。【解题分析】依据信息可推知,X、Y、Z、R分别为H、N、P、Cl。酸性:H3PO4<HClO4,A项正确;原子半径大小:Z>R>Y>X,B项错误;H、N、P、Cl均有两种或两种以上的氧化物,C项正确;NH4Cl、PCl5、M、HCl中均有不满足最外层8电子稳定结构的原子,D项正确。13.BC【命题意图】本题考查柠檬酸铁铵的制备流程分析。【解题分析】步骤②中柠檬酸能溶解FeCO3,说明柠檬酸的酸性比碳酸强,A项正确;FeSO4没有变质或部分变质均能与铁氰化钾产生深蓝色沉淀,B项错误;1mol柠檬酸亚铁含3molFe2+,故1mol柠檬酸亚铁能消耗1.5molH2O2,C项错误;步骤⑤中将溶液转化为晶体,涉及的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,D项正确。14.C【命题意图】本题以太阳能电池为背景,考查原电池工作原理,培养学生新科技探究的能力和社会责任感。【解题分析】由题可知电子从导电玻璃电极流出,经外电路流入透明电极,则透明电极为电池的正极,A项正确;透明电极的反应式为I3-+2e-3I-,B项正确;理论上,投入的s与I-的物质的量最佳比应为2∶3,C项错误;导电玻璃为负极,I3-易进入TiO2纳米导带(CB15.BD【命题意图】本题以沉淀与pH的关系图为背景,考查Ksp的计算、离子沉淀顺序的判断等,突出考查图像分析与接受的能力,培养解决问题的能力。【解题分析】Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-),pKsp[Fe(OH)3]=p[c(Fe3+)×c3(OH-)],pc(Fe3+)=pKsp[Fe(OH)3]+3pH-42;Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-),pKsp[Cu(OH)2]=p[c(Cu2+)×c2(OH-)],pc(Cu2+)=pKsp[Cu(OH)2]+2pH-28;Ksp(AgOH)=c(Ag+)×c(OH-),pKsp(AgOH)=p[c(Ag+)×c(OH-)],pc(Ag+)=pKsp(AgOH)+pH-14。由此可知,斜率最大的曲线表示pc(Fe3+)与pH的关系,斜率最小的曲线表示pc(Ag+)与pH的关系,故曲线Ⅰ表示pc(Fe3+)与pH的关系,A项正确;曲线Ⅱ、曲线Ⅲ对应的Ksp分别为10-19.2、10-13.4,故曲线Ⅲ表示pc(Mn2+)与pH的关系,Mn(OH)2的Ksp的数量级为10-14,B项错误;Ksp(AgOH)=10-7.7、Ksp[Cu(OH)2]=10-19.2、Ksp[Fe(OH)3]=10-36,C项正确;由图像可知,当AgNO3和Mn(NO3)2的浓度小于10-2mol·L-1时,Mn2+先沉淀,D项错误。16.(1)[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)(1分)(2)O>N>C>H(2分);sp2(1分);有(1分)(3)6(1分);12(1分);(1,12,12)((4)Fe3CuN(1分);262×1030d【命题意图】本题考查物质结构与性质。【解题分析】(2)同周期元素从左至右,电负性增大,非金属性增强,故O、N、C、H的电负性依次减小,即电负性:O>N>C>H。(4)a位置Fe个数:8×18=1,b位置Fe个数:6×12=3,N为1个,从题图4可以看出Cu替代a位置Fe型产物的能量更低,将化学式由Fe3FeN用铜替换为Fe3CuN;另一种替代型产物的化学式为FeCu3N,其密度为56+64×3+14(d×10-10)3×NAg·17.(1)增大接触面积,加快反应速率,提高浸出率(1分);MnO2+Na2SO3+H2SO4MnSO4+H2O+Na2SO4(2分)(2)2Na++6Fe3++4SO42−+6CO32−+6H2ONa2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑(2分);偏小(1分);取少量“成矾”后的滤液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液变为血红色则含Fe3+,否则不含Fe3+(3)溶液pH增大,溶液中c(H+)降低,平衡向正反应方向移动(2分);盐酸(1分)(4)减压常温干燥(1分)【命题意图】本题考查氯化钴晶体的制备流程分析。【解题分析】(1)反应物接触面积越大,反应速率越快,浸取率越大,“浸取”前,对钴矿进行粉碎处理的目的是增大接触面积,加快反应速率,提高浸出率。浸出液中主要含有Ca2+、Mg2+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+和SO42−,“浸取”时,MnO2被还原为Mn2+,同时SO32−被氧化为SO42−,MnO2发生反应的化学方程式为MnO2+Na2SO3+H2SO4MnSO4+H2O+(2)“成矾”过程实质上是水解过程,反应的离子方程式为2Na++6Fe3++4SO42−+6CO32−+6H2ONa2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2(3)对于反应Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+,当溶液的pH处于4.5到6.5之间时,Co2+的萃取率随着溶液pH的增大而增大,其原因是溶液的pH增大,溶液中c(H+)减小,平衡向正反应方向移动;反萃取时,应加入的物质是盐酸。18.(1)分液漏斗(1分);浓氨水(1分)(2)2(2分)(3)2NH3+2H2O+Mg2+Mg(OH)2↓+2NH4+(2分);水浴加热(1分);溶液的pH达到7.5(答7.4、7.6也得分)(1(4)NH4Cl、(NH4)2SO4(2分)(5)MgCl2+4NH4HCO3+2H2OMgCO3·(NH4)2CO3·4H2O↓+2NH4Cl+2CO2↑(2分)【命题意图】本题以氨法一次沉镁和碳酸氢铵二次沉镁实验为背景,考查仪器名称、化学方程式等,突出考查实验分析的能力,培养实验设计与创新能力。【解题分析】(2)c(Mg2+)=3.95mol·L-1、c(Li+)=1.14mol·L-1、c(Cl-)=4.51mol·L-1、c(SO42−)=2.27mol·L-1,因为溶液显电中性,则溶液中c(H+)=0.01mol·L-1,故pH=(3)当溶液的pH达到7.5时,镁的回收率几乎不变,说明反应已达到终点。(4)一次沉镁后滤液中含有大量的Cl-、SO42−和NH4+,故析出的晶体主要为NH4Cl、(NH4)19.(1)1,3-苯二酚(1分)(2)醛基、醚键