广东省2024届高三模拟考试2023至2024化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE12024届高三年级5月模拟考试化学试卷总分：100分考试时间：75分钟第一部分选择题（共44分）一、单项选择题：本题共16小题，共44分。（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小 题4分，共24分，每小题只有一个选项符合要求。）1．化学对人类进步和发展贡献巨大，以下化学相关应用不正确的是2．雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，正确的是A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是物理变化C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数3．广东的非物质文化遗产丰富多彩。下列说法不正确的是A．龙舟表面所涂红色颜料的主要成分含氧化铁B．使用蚕丝制作粤绣，蚕丝的主要成分是蛋白质C．广东瓷都——潮州生产瓷器所用主要原料是黏土D．广东剪纸所用纸张的氧化漂白过程不涉及化学变化4．某实验小组设计粗KNO3固体（只含有少量NaCl）的提纯方案如下：下列说法不正确的是A．操作I中依据硝酸钾的溶液度估算加水量B．操作II缓慢冷却有利于硝酸钾析出大晶体C．操作III常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗D．操作IV用热水洗涤晶体5．抗坏血酸(X)能被氧化为脱氢抗坏血酸(Y)而发挥抗氧化作用，下列说法不正确的是A．X可溶于水B．X与NaOH醇溶液共热发生消去反应C．X和Y中均含有两个手性碳原子D．X和Y均能与金属钠反应产生氢气6．根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是物质组成和结构变化性能变化A铅晶体将晶体颗粒粉碎至小于200纳米熔点变高B普通玻璃加入硼酸盐烧制耐化学腐蚀，耐温度急剧变化C布洛芬将分子结构进行成酯修饰减少药物制胃、肠道的刺激D植物油催化加氢抗氧化性增强，便于储运7．下列说法不正确的是A．利用核磁其振氢谱无法鉴别丙烯和丙醛B．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛溶液C．护肤品、医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是烷烃，有润滑作用D．为了获得支链较少的聚乙烯，应选择在低压低温的情况下进行加聚反应8．某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如下左图所示。下列说法不正确的是A．该酸B．NaA的水解平衡常数C．当该溶液的pH=7.0时，c(HA)<c(A-)D．某c(HA)：c(A-)=4：1的缓冲溶液，9．天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S，一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如上右图所示。下列说法正确的是A．整个脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液并未参与反应B．整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)：n(O2)=2：1C．脱硫过程需不断补充FeSO4D．CH4是天然气脱硫过程的催化剂10．下列实验操作或装置能达到实验目的的是11．硫化钠法制备Na2S2O3涉及的化学反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。下列说法正确的是A．Na2S的电子式为NaNaB．SO2的空间结构为平面三角形C．Na2S2O3可用作还原剂D．该反应可以说明非金属性：S>C12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．常温下，1LpH=3的NaHSO4溶液中，发生电离的水分子数目为10-11NAB．标准状况下，11.2LHCl气体中含有的H+数目为0.5NAC．标准状况下，22.4LCO2中键的数目为2NAD．标准状况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反应后的分子数为2NA13．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是实验同的方案设计现象结论A探究Fe2+、Br-的还原性强弱向FeBr2溶液中加入少量氯水后，分成两份：①一份加CCl4萃取②另一份加入KSCN溶液①溶液无明显变化②溶液变红色Fe2+的还原性强于BrB探究Mg(OH)2与Fe(OH)3溶解度差异①向试管中加入2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液，再加入2～4滴1mol·L-1NaOH溶液②向上述试管中滴加4滴0.1mol·L-1FeCl3溶液①有白色沉淀产生②白色沉淀变为红褐色沉淀Fe(OH)3的溶解度更小C探究取代基对苯环的影响取2mL甲苯，滴入5滴0.05%的酸性KMnO4溶液KMn04溶液褪为止色取代基对苯环具有活化作用D探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入CuSO4溶液钒片表面未见到紫红色固体铝片表面已形成致密的氧化膜14．化合物XWZY4可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总教与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排 布式为nd2n(n+1)sn-1。该电极材料所含阴离子的结构如图所示，下列说法不正确的是A．简单离子半径：X<Y<ZB．简单氢化物的熔沸点：Y>ZC．X单质在Y单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键D．W原子有15种空间运动状态不同的电子15．(CH3)3C-Br在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下；已知：①反应能量图如下：②结构不同的溴代烷在相同条件下水解相对速率如下表：取代基(CH3)3C-(CH3)2CH-CH3CH2-CH3-相对速率108451.71.0下列说法不正确的是A．(CH3)3C+中4个碳原子位于同一平面内B．该水解历程中，第Ⅱ步为决速步，其速率较大程度地受到OH-浓度大小的影响C．发生该历程水解速率：CH3CH2CHClCH3>CH3CH2CH2CH2ClD．(CH3)3C—Br在水中解离成(CH3)3C+的难易程度与C-Br键的键能和极性等有关16．某实验小组利用下列装置来降低某硬水中Ca2+、Mg2+和的含量，Nb0.1Ru0.9和MnOx为极板催化剂。下列说法不正确的是A．a端电势高于b端电势B．Nb0.1Ru0.9O2可加快H2O失去电子的速率C．阳极区收集的气体中只含有O2D．其它条件不变，适当减小两极的极板间距，Ca2+、Mg2+沉淀速率增大第二部分非选择题（共56分）二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．（14分）氯化铁和醋酸钠是中学常见试剂，实验小组利用二者对一些反应原理进行探究。I．无水氯化铁的制备(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是，监置A中发生反应的离子方程式为______。II．甲同学采用电化学装置（如图所示）从平衡移动的角度验证2I-+2Fe3+2Fe2++I2为可逆反应．(2)向两烧杯中分别加入相同体积的0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LFeCl3溶液，观察到灵敏电流计指针向右偏转（电流方向为从左至右），则乙烧杯中加入的溶液是______________。(3)随着反应的进行，灵敏电流计指针偏转幅度不断减小，一段时间后示数为0，此时向甲烧杯中加入一定量固体（填标号），可观察到灵敏电流计指针向左偏转。A．FeCl2 B．FeCl3 C．Fe粉 D．I2Ⅲ．乙同学利用0.1000mol/L的CH3COONa溶液对影响水解程度的因素进行探究。序号温度V(CH3COONa)/mLV(CH3COONH4)/mLV(H2O)/mLpH125℃40.000A1225℃4.0036.0A2325℃20.010.0aA3440℃40.000A4550℃40.000A5(4)实验1和2的目的是。(5)表格中CH3COONH4溶液浓度为0.1000mol/L，则a=；实验测得A1>A3，该结果不足以证明加入促进了CH3COONa的水解。根据（填一种微粒的化学式）的浓度增大可以说明加入能促进CH3COONa的水解。(6)己知CH3COONa水解为吸热反应，乙同学预测A1<A4,但实验结果为A1>A4。实验结果与预测不一致的原因是。老师提示说可以通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kb来确定温度对CH3COONa水解程度的影响，请结合上述表格条件，借助pH计，简要设计实验方案。（已知，为CH3COONa溶液起始浓度）。(7)水解在日常生产生活中有着广泛的应用，请举出其中的一种应用。18．一种处理废旧电池正极材料(主要成分为LiCoO2、LiMn2O4、LiNiO2、LiFePO4)，回收有用的LiFePO4并制备三元锂电池正极材料LiNi1/3Mn1/3Co1/3O2的工业流程如下：已知：①正极材料酸浸后溶液中含有的金属阳离于有Li+、Mn2+，Co2+、Fe3+、Ni2+②25℃时相关物质的溶度积数据如下表。物质Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2Mn(OH)2Ksp10-37.410-14.710-15.210-12.7回答下列问题：(1)“酸侵”中LiNiO2发生反应的化学方程式为；“酸浸”中H2O2消耗量需超过理论用量，但又不能大量超过，不能大量超过的原因是。(2)假设正极材料中主要成分均为1mol，酸浸后溶液总体积为10L，则“调pH”过程中pH调控的范围是___________（溶液中某离子浓度小于1×10-5mol/L时，视为该离子沉淀完全），物质X应为（填化学式）。(3)产品的粒径和结晶度直接关系着三元电极的性能，为防止反应中产生的CO2和H2O影响晶体生长，需在‘‘焙烧”前进行“预烧”工艺，可以改善晶体结构使其出现蓬松多孔结构，其好处是。(4)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。①下列状态的锂中，失去一个电子所需能量最大的是。①该晶胞呈长方体，晶胞边长分别为apm、bpm、cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度可表示为__________g/cm3(用含有NA的代数式表示，已知M(LiFePO4)=158g/mol)。③电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如(b)所示，则其中n(Fe3+)：n(Fe2+)=。19．高纯硅用途广泛，SiHCl3是制备高纯硅的主要原料。(1)SiHCl3中，Si原子采取杂化轨道成键。(2)氯氢化法制备SiHCl3的反应原理为：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)。该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是。A．HCl、SiHCl3和H2的物质的量浓度之比为3:1:1B．移去部分SiHCl3，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．保持恒温恒容，充入少量Ar，容器压强增大，平衡向正反应方向移动D．压缩容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，重新达到平衡时c(HCl)比原平衡状态下的c(HCl)大(3)冷氢化法制备SiHCl3的涉及如下反应：i．3SiCl4(g)+Si(s)+2H2(g)4SiHCl3(g)ii．2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)iii．SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)iv．SiCl4(g)+Si(s)+2H2(g)2SiH2Cl2(g)①=_____（选择、、中的合适数据，写出代数式）②在浓度平衡常数表达式中，用各气体的平衡分压替代物质的量浓度，所得平衡常数称为压强平衡常数Kp。（气体的分压等于其物质的量分数乘以总压强）反应i和反应iv的-lgKp随温度的变化如图所示。反应i、iv中，属于放热反应的是____（填序号）。某温度下，保持压强为12MPa的密闭容器中，起始时加入足量Si，通入8molSiCl4和6molH2，只发生反应i和反应iv。达到平衡后，SiCl4转化率为50%，n(SiHCl3)：n(SiH2Cl2)=2:1，该温度下的反应i压强平衡常数Kp=____MPa-1．(4)传统的单晶硅使用Cl2进行粗硅的氧化，但未能实现循环利用，且存在较大的污染。①Cl元素在自然界中以态存在（填“游离”或“化合”）。②氯气溶于水时存在平衡：Cl2(g)+H2O(1)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)K=8×10-9mol3·L-3·Pa-1若平衡时，p(Cl2)=1×105Pa，估算该条件下饱和氯水的pH=。（忽略次氯酸和水的电离，lg2≈0.3，结果保留两位有数数字）(5)由晶体硅制成的n型半导体、p型半导体可用于太阳能电池。图为利用太阳能电池为锂离子电池充电的工作原理，己知锂离子电池的总反成为：Li1-xNiO2+xLiC6LiNiO2+xC6。n型半导体是太阳能电池的（填“正”或“负”）极。该锂离子电池放电时，正极上的电极反应示为。20．(14)某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。已知：①②(1)化合物C的含氧官能团的名称是。(2)化合物E的分子式为。(3)下列说法正确的是。A．化合物A→D的过程中，采用了保护氨基的方法B．化合物B在氢氧化钠溶液加热的条件下可转化为化合物AC．化合物E中碳原子均采取sp3杂化，并且存在手性碳原子D．化合物G→氯硝西泮的反应类型为取代反应(4)写出B→C的化学方程式。(5)化合物B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)①能够发生银镜反应；②含有—NH2； ③含有苯环其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为（写出其中一种即可）(6)设计以乙炔、邻溴苯甲醛和NH3为原料（其他无机试剂任选），合成的路线，回答下列问题：(a)最后一步反应中，有机反应物为（写结构简式）。(b)相关步骤涉及到炔烃制醛反应，其化学方程式为。(c)从邻溴苯甲醛出发，发生取代反应的化学方程式为。PAGEPAGE12024届高三年级5月模拟考试化学答案一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。123456789101l1213141516DCDDBAABBACBCCBC二、非选择题：