高一化学必修一第1章复习课

高一化学必修一第1章复习课必修一

第一章复习课件§1-1化学实验基本方法§1-2化学计量在实验中的应用一、实验安全与操作1、实验安全措施易吸水、易潮解、易被氧化的物质：密封存放受热或见光易分解的物质：棕色瓶存放在冷暗处金属钾、钠（易与O2、H2O反应）：封存在煤油氧化剂和还原剂不能一起存放“六防”：防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染课外习题1下列试剂保存方法中正确的是（）A.浓硫酸难挥发，可以敞口放置B.浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中C.酒精应密封存放，并远离火源D.白磷不易挥发，不需密封存放CA.浓硫酸易吸水，应密封存放D.白磷易氧化且着火点低（40℃）2、常见意外事故的处理方法：沾到酸液：沾到碱液：酸（或碱）流到实验桌上：

眼睛的化学灼伤：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用

盖灭以隔绝空气与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救，如钾、钠（用沙子盖灭）等水+3%~5%NaHCO3溶液水+硼酸溶液NaHCO3溶液（或醋酸）中和+水洗稀释水（边洗边眨眼睛）湿布、石棉或沙子（这里的酸或碱液的浓度不高，所以可以直接水洗后中和）课内习题1浓硫酸不慎沾到了皮肤上或衣服上先用

，再用

，最后涂抹3%~5%NaHCO3溶液。水冲洗课内习题2水银滴落在桌上或地上应立即撒上

。硫磺布擦干3、辨认安全标识易燃气体：易燃液体：自燃物品：遇湿易燃物品：H2、CH4等有机溶剂（酒精、汽油等）白磷、镁粉Na、K、电石（CaC2）等浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等CO、氰化物（KCN）、钡盐、汞（Hg）、铅（Pb）等易燃品腐蚀品有毒品氧化剂KMnO4、过氧化物（H2O2、Na2O2）等测试题11、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）A课内习题4、下列物质中可以较大量地随身携带乘车、船或飞机的是（）A.硝酸钾B.高锰酸钾C.硫黄D.硫酸钾D4、实验操作固体称量：托盘天平

调零防腐；左物右码；先大后小；镊子夹取与拨动游码液体称量：量筒加热前：预热直接加热：使用酒精灯外焰加热酒精灯内酒精不超过体积的1/3；“三不”

液体加热：体积不超过试管的1/3固体加热：试管口略向下倾斜间接加热：使用石棉网气体收集：向上排气法、向下排气法、排水集气法课内习题

6、下列实验操作中错误的是（）A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热D课内习题

3、某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称锌粒的实际质量为（）

A.24.4gB.25.5gC.23.6gD.24gC所以：物品质量=砝码质量-游码质量=24-0.4=23.6直接用整数部分（砝码质量）-小数部分（游码质量）

分离和提纯物质就是要除掉杂质。不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好）实验过程和操作方法简单易行二、物质的分离和提纯

归纳为“不增、不减、易分、复原”测试题1111、为了除去硝酸钾晶体中所含的硝酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序：A．KOH——Ba(NO3)2——K2CO3——HNO3B．Ba(NO3)2——KOH——HNO3

——K2CO3C．Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3D．KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3AC①解题思路：要除去的离子

↓

加入的试剂（过量）

↓

新引入的试剂……②Ba(NO3)2在K2CO3前加入，可确保将多余的Ba2+除去。③最后加入HNO3，以完全除去KOH和过量的K2CO3。物质分离和提纯的方法不溶固体和液体的分离食盐提纯（除去其中泥沙）可溶性固体和液体的分离用海水制盐沸点不同的互溶液体混合物的分离用海水制淡水溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同从碘水中获取碘分离互不相溶、密度不同的液体混合物分离油和水测试题2（试卷选择题第2题）2、下列实验装置一般不用于分离物质的是：D蒸馏分液过滤方法一

过滤（沉淀洗涤）方法二蒸发和结晶方法三

蒸馏蒸馏烧瓶冷凝管温度计尾接管冷水热水蒸发与蒸馏的区别

蒸发是溶液加热后获得固体物质；

蒸馏是加热后收集蒸气冷凝形成的液体。区别一方法四

萃取分液萃取是用萃取剂把一种溶液中的溶质提取出来的方法；分液是分离两种互不相溶的液体的操作。（一般萃取后要进行分液，再蒸馏进行提纯。）萃取与分液的区别区别二萃取剂的选择条件：1.与原溶剂互不相溶，如CCl4与H2O互不相溶2.溶解溶质的能力远大于原溶剂，如CCl4(I2)>H2O(I2)3.不与被萃取的物质反应，如CCl4不与I2反应四氯化碳、汽油、苯、甲苯（注意与水的密度比较）常见的萃取剂：测试题3从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是：A．四氯化碳(CCl4)

B．乙醇（酒精）

C．苯D．汽油B课内习题6用汽油萃取碘水中的碘后，显紫红色的是（）A.上层B.下层C.中间D.无法确定A注意区分萃取剂与水的密度大小，确定谁上谁下测试题13选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A萃取分液B蒸发C分液D蒸馏

E过滤①_______分离饱和食盐水与沙子的混合物；②_______分离水和汽油的混合物；③____分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯

（沸点为110.6℃）的混合物；④_______从碘的水溶液里提取碘；⑤_______从氯化钠溶液里提取氯化钠。DCEAB综合练习测试题7在下列实验操作中正确的是：A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。B.蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底。C.过滤时，玻璃棒在引流过程中应放在一层滤纸处。D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码直接放在右盘。A稀盐酸BaCl2溶液生成白色沉淀，不溶于盐酸稀盐酸澄清石灰水产生气泡（无色无味），石灰水变浑浊AgNO3溶液稀硝酸生成白色沉淀，不溶于硝酸AgNO3

＋HCl=AgCl↓+HNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O三、离子的检验（取少量）试剂取少量，固体配溶液,步骤最简单，规范答现象.操作——现象——结论——原理（题目有要求就写）

①各取少许溶液②加入少许试剂

③描述现象④得出结论3、一般简答顺序为2、离子检验的鉴定原则1、

原理根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）进行检验测试题15(试卷2填空题第15题）15、草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32-

、SO42-

和Cl-

。（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品②溶解沉降③

④蒸发结晶（2）将制得的少量晶体放入试管，溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里：①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有

生成，证明溶液中有

离子。②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2

溶液，可观察到有

生成，证明溶液中有

离子。③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3

溶液，可观察到有

生成，证明溶液中有

离子。过滤无色气体CO32-白色沉淀SO42-白色沉淀Cl-万能恒等式n====cV

mMnNAVVm四、物质的量及其换算阿伏伽德罗定律同温同压：V1V2n1n2N：具有很大数目的粒子总数单位：个（题目问到的分子数、原子数或XX个质子、XX个电子等都是用N来表示的）M：单位：g/mol摩尔质量的数值＝相对分子（原子）质量的数值n:一定数目粒子的集合体。（即N的集合体）

单位：molNA：阿伏加德罗常数（NA）≈6.02×1023mol-1

表示：1摩尔含有约

6.02×1023个粒子

（实际上是个精确值，为了计算方便取用近似值）Vm：只能用于气体物质。单位：L/mol受温度和压强影响，具体数值会有所不同。

标况（S.T.P.)下，

Vm=22.4L/mol①先分析题目给出的化学式是哪一种粒子类型②题目要求的粒子数的比较，是哪种粒子类型的比较③给出的化学式代表的粒子类型跟问题的粒子类型之间有什么联系

（粒子数之比=物质的量之比）测试题10对于amolH2O和amolCO2的说法正确的是：A．分子数相同B．原子数相同C．体积相同D．密度相同练习题4下列物质所含氢原子数目相同的一组是A．0.3molH2O和0.2molCH4

B.0.1molNH4HCO3和0.5molNaOH

C.4.5molHCl和4.5molH2OD.6.02×1023个H3PO4和0.1molH2SO4粒子数（N）的比较ABB阿伏伽德罗常数（NA）的计算练习题4（周3练习卷选择题第4题）4、1gN2中含有N个分子，则阿伏加德罗常数是A.14NB.N/14C.28ND.N/28CNA=N/n=N/(m/M)=N/(1g/28g/mol)测试题12（试卷2双选题第12题）12、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC．标准状况下，11.2L的O2含有NA个氧原子D．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LBC测试题5（试卷2选择题第5题）5、金属钠的摩尔质量为：A．23B．23gC．23molD．23g/molD练习题6（周3练习卷选择题第6题）6、已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为A.64g/molB.64molC.64gD.32g/mol摩尔质量的计算类似题型还有练习题12（周3练习卷选择题第12题）M=m/n=m/(N/NA)=3.2g/(3.01×1022/6.02×1023mol-1)=64g/molA气体摩尔体积（Vm）的计算测试题6（试卷2选择题第6题）6、在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是：A．1gH2B．10gO2C．11gCO2D．16gCH4A在相同条件下，只要确定其物质的量，就能确定其体积，与气体组成无关。既可以是单一气体，也可以是混合气体。练习题14（周3试卷选择题第9题）14、下列有关气体的体积叙述正确的是A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B.一定温度和压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定B综合应用与计算测试题1413.6克H2O的物质的量是

，分子个数是

，氢原子的物质的量是

，所含电子数是

。学会联系万能恒等式与粒子之间的比值做计算举一反三：练习题150.2mol1.204X10221.204X10230.4molH2O——H——电子个数比1：2：101、配制步骤遵循六字方针：计算称量溶解（冷却）（洗涤）定容（摇匀）移液主要仪器：容量瓶（不同规格）（振荡）五、配制一定物质的量浓度的溶液装瓶测试题88、下列溶液中c(Cl-)最大的是：A．65mL1mol/L的KCl溶液B．25mL3mol/L的NaCl溶液C．20mL2mol/L的MgCl2溶液

D．10mL1.5mol/L的AlCl3溶液粒子数之比=物质的量之比=物质的量浓度之比2、物质的量浓度的有关计算①配制原理书写时注意区分符号代表的是溶质还是溶液！②有关溶液中离子浓度的计算D③物质的量浓度与溶质的质量分数(ω)之间的联系C=④溶液配制的误差分析分析的关键：从n和V入手若n偏大，则浓度偏高；反之，则偏低。若V偏大，则浓度偏低；反之，则偏高。C=—Vaqn=——mMVaq误差分析配制步骤错误操作Vnc①计算②称量③溶解④移液④洗涤⑤定容⑤振荡⑥装瓶计算结课m=5.85g,称取5.9g砝码生锈(没有脱落)少量NaCl沾在滤纸上溶液未冷却就转移至容量瓶玻璃棒在刻度线上引流洗涤液未注入容量瓶中仰视观察超过了刻度线，吸出一部分水摇匀后发现液面下降，补充水试剂瓶刚用蒸馏水洗过搅拌时有液滴飞溅增大不变偏高增大不变偏高减小不变偏低减小不变偏低不变减小偏高不变增大偏低减小不变偏低不变增大偏低减小不变偏低不变增大偏低不变增大偏低【方法归纳】定容时俯视、仰视对结果的影响

(1)仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。

(2)俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。测试题16（试卷2填空题第16题）实验室要配制100mL2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中使用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，还有_______