高中化学必修一4.2.1氯气1课件

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素-氯海洋是包括氯化钠在内的巨大资源宝库材料：第一次世界大战期间，一次德军与英法联军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时突然冒出一股阴森森的黄绿色气体，很快数百名英法联军战士中毒而死，数千名双目失明，有些爬到树上或高处才幸免于难。氯元素是最重要的“成盐元素”原子结构示意图：结构特点：最外层电子为7个，容易得到1个电子形成Cl-，典型的非金属性

存在形态：自然界中以化合态存在化合价：-1，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7

得电子能力强，具有很强的氧化性科学史话:＆浓盐酸MnO2思考与交流（P83）从氯气的发现到确定为一种新的元素，时间长达30年，你从中有何启示？思考与交流1

启示１：科学研究需要有正确的理论作指导,错误的理论只能浪费时间和精力。

启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。

启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。思考与交流2实验室制备氯气的化学反应方程式：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑

1.是氧化剂,是还原剂

2.浓盐酸表现出性和性3.氧化剂与还原剂的物质的量之比为MnO2HCl

酸还原1：2一、氯气的物理性质你能发现氯气的物理性质吗？①氯气是黄绿色②有刺激性气味，有毒的气体③易液化④密度比空气大（液氯是纯净物）⑤1体积的水可以溶解2体积的氯气（水溶性）

用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。

如何正确闻气体的气味万一发生氯气泄露，应该顺风逃离还是逆风逃离呢？应该往高处还是低处走？生活小知识逆风逃离，脱离氯气扩散的范围氯气密度比空气大，人往高处走从化合价的角度，猜想Cl2可能的化学性质Cl2既有氧化性，又有还原性氯气单质化合价为0，处于中间价态，故既可以升高又可以降低，所以可以表现出氧化性又可以表现出还原性二、氯气的化学性质在一定条件下氯气与金属反应，金属的价态有什么规律？铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。铁丝剧烈燃烧，产生———色的————产物溶于水后，溶液呈黄色。棕褐烟剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————晶体白色生成高价金属的氯化物黄①氯气与金属反应2Na+Cl2

2NaCl点燃Cu+Cl2CuCl2

点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3强氧化性②氯气与非金属反应实验4-3在空气中点燃氢气，把导管缓缓伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象现象：方程式：安静燃烧、发出苍白色的火焰、黄绿色逐渐变为白色、瓶口有白雾H2+Cl22HCl点燃H2和Cl2混合气体，在光照条件下的实验H2+Cl22HCl光照现象：发生爆炸、瓶口有白雾（工业上制取盐酸）实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。思考与交流（P83）通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的概念和本质有什么新的认识？概念：发光发热的剧烈化学反应本质：氧化还原反应条件：不一定有氧气参加为什么打开自来水龙头为何有刺激性气味？

使用氯气对自来水进行消毒，1体积的水可以溶解2体积的氯气（水溶性），部分氯气与水发生化学反应③氯气与水的反应Cl2+H2OHCl+HClOCl2+H2OHCl+HClO（可逆反应）离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO④氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:NaClO有效成分:Ca(ClO)2

氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气+碱氯化物+次氯酸盐+水体现氧化性和还原性小结：一、氯气的物理性质二、氯气的化学性质1、与大多数金属反应，生成高价金属氯化物2、与大多数非金属反应（氢气、磷等）3、与水反应4、与碱的反应为什么氯气可以对自来水进行杀菌消毒呢？实验4-4现象解释氯水能否漂白物质实验4-5干燥氯气能否漂白物质有色花瓣褪色现象解释氯水具有漂白性有色布条不褪色干燥氯气没有漂白性氯水能漂白物质，根本是HClO具有强氧化性次氯酸HClO的性质：1、强氧化性（漂白作用）2、弱酸性（难电离物质）3、不稳定，易分解光照2HClO2HCl＋O2↑

可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。酸性：H2CO3>HClO想一想：氯水的成分是什么？成分：___________________________Cl2H2OHClOH+Cl-ClO-OH-Cl2+H2OHCl+HClO（溶于水的氯气部分与水反应）HClOH++ClO-（部分电离）想一想：新制氯水如何保存？保存：___________________________棕色瓶密封保存于阴冷处想一想：长期放置的氯水会变质吗？新制氯水与久置氯水的区别氯水分类成分

性质混合物分子：离子：Cl2

，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－分子：H2O离子：H+，Cl－新制有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置实验室中使用的氯水只能现配现用只有酸性酸性比新制的要强紫色石蕊AgNO3aqNa2CO3aq现象反应微粒1、填出氯水与某些物质反应的现象和微粒：先变红后褪色H+使变红HClO漂白白色沉淀Cl-与Ag+生成AgCl有气泡H+与CO32-反应生成CO2随堂练习2、下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是（）A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KClC课堂总结Cl2的物理性质和化学性质HClO的化学性质H2+Cl2===2HCl点燃或光照点燃2Fe+3Cl22FeCl3Cl2+H2OHCl+HClO强氧化性、弱酸性、不稳定性第二节富集在海水中的元素-氯(第二课时)复习回顾请写出Cl2与水反应的化学方程式和离子方程式Cl2+H2OHCl+HClOCl2+H2OH++Cl-+HClO想一想根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH，Ca(OH)2能否发生反应?若反应,其产物是什么?评价氯水直接作为消毒剂的优缺点。④氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:NaClO有效成分:Ca(ClO)2

氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气+碱氯化物+次氯酸盐+水体现氧化性和还原性想一想日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工业Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：酸性强的酸制取酸性弱的酸酸性H2CO3>HClO漂白粉能起漂白和杀菌的作用，其原理是什么？Ca(ClO)2HClO

转化氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO漂白粉应该如何保存？（请写出对应的化学方程式）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO光照2HClO2HCl＋O2↑

漂白粉应该密封、避光保存在阴冷处随堂练习1、工业上常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列溶液，不会产生明显药品变质的是（）

A.AlCl3B.NaOHC.NaHCO3D.AgNO3A2、下列说法不正确的是（）

A.H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰

B.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.氯水放置数天后酸性减弱

D.漂白精放入稀酸中可以提高漂白速度C⑤与盐溶液的反应与FeCl2

、NaBr、KI等还原性盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I2体现氧化性氯气的用途杀菌消毒制漂白粉（液）作制高纯硅、锗和钛的中间物质合成塑料、橡胶、农药、药品等氯离子（Cl-)的检验实验4-6实验现象解析或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀HNO3后稀HClNaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水白色沉淀沉淀不溶Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀沉淀不溶Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀沉淀溶解，放出气泡2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑沉淀不溶Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀无明显现象无明显现象

某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？

在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀（沉淀不溶于稀硝酸），则被检液中含有Cl-。从以上实验可知：方法

在溶液里，多种阴离子与Ag+能结合生成沉淀，但是呈白色不溶于稀HNO3的只有AgCl，所以，先加稀HNO3是排除其它离子的干扰(CO32-

等)1.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（）

A．Cl－，SO32-

B．Cl－，NO32-

C．Cl－，CO32-

D．Cl－，OH－随堂练习C

Cl2知识归纳Ca(ClO)2)NaClOHClHClOFeCl3Br2①②③④⑤⑥⑦2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-H2+Cl2===2HCl点燃或光照①点燃2Fe+3Cl22FeCl3②Cl2+2Br-===2Cl-+Br2③

Cl2知识归纳Ca(ClO)2)NaClOHClHClOFeCl3Br2①②③④⑤⑥⑦Cl2+H2OHCl+HClO④2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O⑤2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O⑥光照2HClO2HCl＋O2↑

⑦1.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（）

A．氯水B．液氯

C．氯气D．次氯酸2.Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（）

A．黄绿色B．密度比空气大

C．有毒D．较易液化

ADBC3.浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl（浓）=CaCl2＋2Cl2↑十2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④

C．②③D．①④

A4.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。

A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水

BA

C氯气的实验室制法(第三课时)发生装置净化装置干燥装置收集装置吸收装置反应物状态及反应条件气体及杂质的性质气体的性质选择干燥剂气体水溶性及密度气体的毒性选择吸收剂气体制备的一般过程MnO2+4HCl（浓）＝MnCl2+Cl2↑+H2O▽1、原理一、Cl2的实验室制备方法反应装置：___________________________用稀盐酸代替浓盐酸体现盐酸的________________性固体+液体加热酸性和还原不能还能使用以下方法制备2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O2、除杂和干燥MnO2+4HCl（浓）＝MnCl2+Cl2↑+H2O▽可能含有的杂质_________________HClH2O除杂质和干燥的试剂______________________饱和食盐水浓硫酸或无水CaCl2浓硫酸饱和食盐水氯化钙饱和食盐水3、收集方法向上排空气法（密度比空气要大）排饱和食盐水（在食盐水中的溶解度很小）4、尾气吸收用NaOH溶液吸收饱和食盐水向上排空气法尾气的处理说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；少量尾气可以集于气球中，选用C；难以吸收的可以点燃处理，选用D。练习：请选出Cl2

、HCl、CO尾气处理的装置ABCDCl2的实验室制备方法二、氯离子（Cl-)的检验实验4-6实验现象解析或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀HNO3后稀HClNaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水白色沉淀沉淀不溶Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀沉淀不溶Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀沉淀溶解，放出气泡2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑沉淀不溶Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀无明显现象无明显现象

某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？

在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀（沉淀不溶于稀硝酸），则被检液中含有Cl-。从以上实验可知：方法

在溶液里，多种阴离子与Ag+能结合生成沉淀，但是呈白色不溶于稀HNO3的只有AgCl，所以，先加稀HNO3是排除其它离子的干扰(CO32-

等)1.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（）

A．Cl－，SO32-

B．Cl－，NO32-

C．Cl－，CO32-

D．Cl－，OH－随堂练习C1.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（）

A．氯水B．液氯

C．氯气D．次氯酸2.Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（）

A．黄绿色B．密度比空气大

C．有毒D．较易液化

ADBC3.浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl（浓）=CaCl2＋2Cl2↑十2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④

C．②③D．①④

A4.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。

A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水

BA

C随堂练习D卤素离子与AgNO3的反应Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Br-=AgBr↓Ag++I-=AgI↓白色沉淀，不溶于稀HNO3淡黄色沉淀，不溶于稀HNO3黄色沉淀，不溶于稀HNO3科学视野（P86）成盐元素之卤素氟

F＋９27氯

Cl＋17287

溴

Br碘

I砹

At＋3528187＋532818187＋85281832187有何相似点和不同点？最外层7个电子易得1个电子，具氧化性，核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质氧化性逐渐减弱相同点：不同点：相似的化学性质F2>Cl2>Br2>I2卤素单质的化学性质的相似性I2

的氧化能力最弱，跟铁反应