2024届高考二轮复习-卤族与氮族及其应用 作业

2024届高三化学二轮复习——卤族与氮族及其应用一、单选题1．下列物质的用途利用其氧化性的是（）A．氨气用于制备硝酸B．二氧化硫用于葡萄酒和果酒的生产C．FeCl3溶液用于制作简易印刷电路板D．浓盐酸用于检查氨气运输管道是否有泄漏2．“蓝天、碧水、净土”三大环保保卫战正加快生态环境治理和现代化建设。下列说法错误的是（）A．废旧电池必须回收处理，可以防止重金属污染B．尽量少用或不用含磷洗涤剂，以防止水体富营养化C．农田使用铵态氮肥要深施覆土，以防止氮肥被氧化D．在燃油车上安装三元催化转化器，以降低污染气体的排放3．下列叙述错误的是（）A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用B．大气污染物主要包括氮氧化物、硫氧化物、二氧化碳等C．将垃圾进行分类处理，可实现资源的合理利用D．硫酸铝可用于去除污水中的细小悬浮物4．不能用于杀菌消毒试剂的是（）A．75%酒精 B．3%双氧水 C．漂粉精 D．食醋5．化学之美无处不在。下列说法正确的是（）A．H2在Cl2中安静燃烧发出苍白色火焰，瓶口产生白雾B．春节绚丽多彩的烟花，是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来C．呈现规则多面体外形的天然金刚石为分子晶体D．葡萄糖分子中含有的羟基能与银氨溶液反应产生光亮的银镜6．下列有关硝酸的说法正确的是（）A．工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO而略显黄色B．硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、铂等金属反应C．将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成D．工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸7．下列说法正确的是（）A．工业上制取漂白粉使用的是冷的消石灰B．NaI、NaBr、均为1mol的混合溶液中通入足量氯气并热干，最多能得到4molNaClC．有色玻璃、人工降雨都可以使用AgID．氯水具有漂白作用的原因是其含有大量的Cl28．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，所得NaOH溶液体积与溶液pH值的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（）A．点a所示溶液中：B．点b所示溶液中，水的电离程度最大C．点c所示溶液中：D．点d所示溶液中：9．下列说法错误的是（）A．碳酸氢钠固体受热分解产物均为含氧化合物B．氯化铝溶液中滴入过量氨水可得到白色沉淀C．加热条件下铜能与浓硫酸发生反应D．二氧化硫漂白纸浆是利用了其氧化性10．下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（）A．发黄的浓硝酸中通入O2，黄色逐渐褪去：4NO2+O2+2H2O=4HNO3B．向FeBr2溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2C．用两个铁电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2Cu+Cl2↑D．吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)11．向某含有SO、SiO、CO、Br－、Na＋的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断错误的是（）A．整个过程共发生2个氧化还原反应B．所有阴离子的浓度都发生了变化C．溶液的颜色发生了变化D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生12．对于液溴和溴水的混合物，下列叙述述正确的是（）A．取上层液体和苯在催化剂作用下制溴苯B．液溴呈紫色，在上层C．液溴呈深红棕色，在下层D．混合物存放在带橡皮塞的细口瓶中13．已知常温下氨气能与CaCl2固体结合生成CaCl2·8NH3。下列说法错误的是（）A．CaCl2·6NH3(s)＋2NH3(g)CaCl2·8NH3(s)ΔH<0B．实验室可用氯化铵固体和熟石灰共热来制备氨气，说明相对高温不利于CaCl2与氨气的化合C．常温下，在密闭容器中缩体加压能增加体系中活化分子百分数，有利于氨气的吸收D．CaCl2·6NH3(s)CaCl2·c4NH3(s)＋2NH3(g)，He气流可促进反应进行14．利用氮元素价类二维图可以从不同角度研究含氨物质的性质及其转化关系。下列说法错误的是（）A．通过转化①②③可实现工业制硝酸B．自然界可实现上述转化④C．实验室可用与共热制取D．预测与可以反应生成15．氮元素在自然界的某种转化示意图如图所示(、、和代表一定比例的和)。下列说法正确的是（）A．过程①中体现氧化性B．过程②中发生反应的离子方程式为C．过程③中c代表的是D．过程④中参加反应转移电子16．实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是A．稀盐酸：配制溶液B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化17．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是（）A．Na2O2呈淡黄色，可用于呼吸面具供氧B．金属Al具有导电性，可用于防锈涂料制造C．ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板18．氯化铁常用于污水处理等。该化合物是棕红色固体，易潮解，100℃时易升华。实验室可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，实验装置如图所示。下列说法正确的是（）A．装置I中反应的离子方程式为MnO2+4HClΔ__Mn2++Cl2↑+2Cl-+2HB．装置II洗气瓶中加入饱和NaHCO3以除去Cl2中的少量HClC．装置III和装置IV洗气瓶中盛放的液体均为浓硫酸D．装置V的作用是为了防止倒吸19．下列关于氮及其化合物，说法不正确的是（）A．氮气是空气中含量最高的气体，性质比较稳定B．人工固氮需要在高温高压催化剂的条件下进行，但这是个放热反应C．工业硝酸往往会发黄，因为其中含有Fe3+D．常温下，浓硝酸可以利用铁罐车进行运输20．利用氧化制备的装置如下图所示(夹持装置略）：已知：锰酸钾（K2MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO42-+2H2O=MnO2↓+2MnO4-+4OH-下列说法不正确的（）A．向仪器a中加入水，盖好玻璃塞关闭止水夹，打开仪器a玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不能滴下，则气密性良好B．装置A中发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2OC．若去掉装置B，可能会导致KMnO4产率降低D．装置D中的作用是除去过量的氯气，以免污染环境二、综合题21．汽车尾气中NOx的生成和消除是科学家研究的重要课题。（1）NOx能形成酸雨，NO2转化为HNO3的化学方程式是。（2）汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H=+180kJ·mol-1，其能量变化示意图如下：则NO中氮氧键的键能是kJ·mol-1。（3）用NH3可消除NO污染，反应原理为：4NH3+6NO5N2+6H2O，以n(NH3)：n(NO)分别为4：1、3：1、1：3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：①曲线a对应的n(NH3)：n(NO)=。②曲线c中NO的起始浓度为4×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为mg/(m3·s)。③由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是（至少写两条）。22．FeCl3为黑棕色固体，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解。（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气。①装置B的作用是②装置A中发生反应时消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为（2）乙组同学选用甲组实验中的装置ABC和下列装置制取FeCl3①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：a→→→→→→②连好装置，检查装置的气密性，先打开装置A中（填仪器的名称）的活塞，直到再点燃装置F处的酒精灯，目的是③装置D的作用有（3）实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，欲对所得产物FeCl3中是否含有FeCl2进行检测，所需试剂是a.KSCNb.H2O2c.K3[Fe(CN)6]d..K4[Fe(CN)6]经检测发现溶液中含有Fe2+，丙同学认为所得产物FeCl3中一定含有FeCl2，丁同学认为不一定，理由是23．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：（1）HClO有强氧化性可用作消毒剂，HClO结构式是；通常，由新制的HgO和反应来制备HClO的酸酐(一种淡黄色气体)以更加稳定使用，该反应氧化剂和还原剂为同一物质，则该制备化学方程式为。（2）“84消毒液”有效成分为次氯酸钠，测定其pH值7(填“>”、“＜”或“=”)为增强其消毒杀菌效果可向其溶液中加(通)入(任写一种物质)（3）工业上用氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应的化学方程式为。（4）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。等质量的杀菌能力是的倍(相同条件下得电子能力可衡量杀菌能力，保留小数点后一位)。24．碘酸钙[Ca(IO3)2]是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2·H2O的实验流程如图：已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。（1）转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行。①当观察到现象时，停止通入氯气②转化时发生反应的离子方程式为（2）除去HIO3水溶液中少量I2单质的实验操作为直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。②Ca(IO3)2·6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示（3）Ca(IO)3·6H20在100～160℃条件下加热得到的物质成分是（4）下列说法正确的是_____________A．转化过程中CCl4的作用只是增大I2的溶解量，提高I2的利用率B．为增大转化过程的反应速率，可适当加快通Cl2的速度C．以除碘后的水层为原料，加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤，洗涤可得到Ca(IO3)2·6H2OD．对已除碘后的水层为原料得到的沉淀Ca(IO3)2·6H2O进行洗涤，洗涤沉淀至洗涤后滤液滴加AgNO3溶液不再有沉淀产生25．碘化钠在有机合成、医疗及食品等方面用途广泛，有多种制备方法，下图是“水合肼还原法”制备碘化钠的一种方案。已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，N2H4·H2O有还原性，沸点118℃，100℃开始分解。（1）装置图中仪器a的名称为。若要使分液漏斗中的液体顺利流入三颈烧瓶中，具体的操作是。（2）实验过程中需控制反应温度70℃左右的原因是。装置图中加热的方式最好选用。（3）写出制备过程中N2H4·H2O参与反应的离子反应方程式为。工业上也可用其他方法制备NaI，但“水合肼还原法”的优点是(答出一点即可)。（4）测定产品中NaI含量，采用电位滴定法测定，实验步骤如下：该样品中NaI的质量分数是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．氨气用于制备硝酸，氮元素化合价升高，发生氧化反应，氨气为还原剂，A不符合题意；B．二氧化硫具有还原性，用于葡萄酒和果酒的生产可防止酒被氧化且能杀菌，B不符合题意；C．FeCl3溶液用于制作简易印刷电路板是和铜生成氯化亚铁，氯化铁为氧化剂，C符合题意；D．浓盐酸用于检查氨气运输管道是否有泄漏，是浓盐酸和氨气生成氯化铵的反应，不是氧化还原，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】元素化合价降低，表现氧化性，元素化合价升高，表现还原性。2．【答案】C【解析】【解答】A.废旧电池中含有重金属离子，会污染环境，必须回收处理，防止重金属污染，说法正确，A不符合题意；

B.含磷洗涤剂可以促进藻类植物生长，导致水体富营养话，尽量少用或不用，说法正确，B不符合题意；

C.铵态氮肥不稳定易分解，使用时要深施土壤，不是为了防氧化，说法错误，C是正确答案；

D.在燃油车上安装三元催化转化器，是为了将氮氧化物转化为氮气等无污染气体，以降低污染气体的排放说法正确，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】本题考查环境污染的相关知识，题目难度不大，本题注意常见环境污染处理方法，根据物质的性质进行判断。3．【答案】B【解析】【解答】A．二氧化硫具有漂白性和还原性，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，A不符合题意；B．大气中的污染物不包含二氧化碳，B符合题意；C．垃圾是放错了地方的资源，将垃圾进行分类处理，可实现资源的合理利用，C不符合题意；D．硫酸铝溶于水后铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能去除污水中的细小悬浮物，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.二氧化硫具有漂白性和还原性；

B.二氧化碳不是大气污染物；

C.垃圾分类可实现资源的合理利用；

D.铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性。4．【答案】D【解析】【解答】A.75%酒精可以使病毒中的蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A不符合题意B.3%双氧水具有强氧化性，适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒，故B不符合题意；C．漂粉精的主要成分是次氯酸钙，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故C不符合题意；D．醋酸电离出的氢离子可以使蛋白质变性，可是食醋浓度太小，不能用于杀菌消毒试剂，故D符合题意；故答案为：D。【分析】杀菌消毒剂需要具备强氧化性，或者是强酸性，碱性等条件，经验认为熏醋可以达到杀菌消毒的目的，其实，食醋的杀菌消毒效果并不是很好。5．【答案】A【解析】【解答】A．H2在Cl2中安静燃烧发出苍白色火焰，生成的HCl遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴而呈现白雾，A符合题意；

B．春节绚丽多彩的烟花，是电子由激发跃迁到基态时，能量以光的形式释放出来，B不符合题意；

C．金刚石属于原子晶体，C不符合题意；

D．葡萄糖分子中含有的醛基能与银氨溶液反应产生光亮的银镜，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.注意HCl遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴而呈现白雾。

B.电子由激发跃迁到基态时，释放能量。

C.金刚石属于原子晶体。

D.醛基具有还原性。6．【答案】D【解析】【解答】A.工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO2而略显黄色，而不是NO，故A不符合题意；B.硝酸是一种氧化性很强的酸，和很多金属(除金、铂)反应，故B不符合题意；C.将木炭放入浓硝酸中，由于木炭的活泼性较弱，反应速率很慢，不能立即观察到有气泡生成，中学阶段一般理解为要加热才反应，故C不符合题意；D.工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO反应，故D符合题意。故答案为：D。【分析】工业制备硝酸三步，第一步是氨气催化氧化，第二步一氧化氮被氧气氧化，第三步二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮。7．【答案】A【解析】【解答】A．工业上制取漂白粉是将氯气通入冷的消石灰，A符合题意；B．氯气通入到混合溶液中与NaI、NaBr反应生成NaCl，但是和Na2SO3反应生成Na2SO4，硫酸属于难挥发性酸，热干后仍以硫酸钠形式存在，因此最多能生成2molNaCl，B不符合题意；C．AgI见光分解，不能用中于有色玻璃，C不符合题意；D．氯水具有漂白作用是因为含有次氯酸，D不符合题意。故答案为：A。

【分析】A．工业上将氯气通入冷的消石灰制取漂白粉；B．依据钠元素守恒，产物为氯化钠和硫酸钠；C．AgI见光分解，不能用中于有色玻璃；D．次氯酸具有漂白性。8．【答案】C【解析】【解答】A．a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH-)，铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c(NH)＜c(NO)，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(NO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)，故A不符合题意；B．应该是能水解的盐促进水的电离，故a点水的电离程度最大，故B不符合题意；C．c点溶液中，溶液呈碱性，所以c(H+)<c(OH-)，溶液中的溶质是等物质的量浓度的硝酸铵、一水合氨和硝酸钠，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH)+c(Na+)=c(NO)+c(OH-)，根据物料守恒得c(NH)+c(NH3·H2O)=c(NO)=2c(Na+)，所以得，故C符合题意；D．d点溶液中，二者恰好反应生成等浓度的0.05mol/L的硝酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH)+c(Na+)=c(NO)+c(OH-)，物料守恒c(NH)+c(NH3·H2O)=c(NO)=c(Na+)，故c(NH)+c(NH3·H2O)+c(Na+)-c(Na+)=0.05mol/L，故D不符合题意。故答案为C。

【分析】A.只考虑溶液中铵根离子的水解；

B.盐的水解会促进水的电离，a点水的电离最大；

C.c点是等物质的量浓度的硝酸铵、一水合氨和硝酸钠，考虑盐的水解和弱电解质的电离分析；

D.d点等浓度的0.05mol/L的硝酸钠、一水合氨，考虑一水合氨的电离，依据物料守恒和电荷守恒分析解答。9．【答案】D【解析】【解答】A．碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，产物均为含氧化合物，故A不符合题意；B．氯化铝溶液中滴入过量氨水生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，故B不符合题意；C．加热条件下铜能与浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，故C不符合题意；D．二氧化硫漂白纸浆是利用二氧化硫和有色物质化合生成无色物质，不是氧化还原反应，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】二氧化硫漂白纸浆说明二氧化硫具有漂白性结合选项判断10．【答案】A【解析】【解答】A.浓硝酸中溶解有NO2，会使得溶液变黄，通入O2后，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，溶液黄色褪去，A符合题意；B.由于还原性Fe2＋>Br－，因此先FeBr2溶液中通入少量Cl2后，发生反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，溶液变棕黄色，B不符合题意；C.铁做阳极时，阳极由Fe发生失电子的氧化反应，形成Fe2+，阴极由溶液中的Cu2+发生得电子的还原反应，生成Cu，因此电解过程发生的反应为：Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，C不符合题意；D.吸有NO2的容器中存在可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，堵住针头，增大容积后，体系压强减小，平衡逆向移动，由于容积增大，且平衡的移动是减弱改变，因此容器内红棕色变浅，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.硝酸发黄，是由于溶解了NO2引起的；B.根据还原性强弱确定发生的反应；C.铁做阳极，则由Fe发生失电子的氧化反应；D.增大容积无法使NO2分解；11．【答案】A【解析】【解答】A、Cl2可以和SO、Br－发生氧化还原反应，同时Cl2本身还要和水发生反应，所以发生的氧化还原反应应该是3个，A符合题意；B、由于Cl2与水反应，导致溶液呈酸性，所以CO和SiO都反应，B不符合题意；C、因为Br－和Cl2反应后转化成溴单质，导致溶液颜色发生变化，C不符合题意；D、反应过程中生成CO2气体，也生成H2SiO3沉淀，D不符合题意；故答案为：A【分析】通入Cl2的过程发生反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO、2H＋＋SiO32－=H2SiO3↓、Cl2＋SO32－＋H2O=2H＋＋2Cl－＋SO42－、Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－、2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O；据此结合选项进行分析。12．【答案】C【解析】【解答】A．液溴和溴水的混合物，液溴密度较大，在下层，溴水在上层，溴苯制备需要用液溴，溴水与苯不反应，A不符合题意；B．液溴密度较大，在下层，B不符合题意；C．液溴颜色为深红棕色，密度大，在下层，C符合题意；D．液溴易挥发且具有强氧化性，能氧化橡胶，存放混合物的试剂瓶不能用橡胶塞，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】二者区别：液溴为纯净为，溴水为混合物，由于液溴密度大，故在下层，在与苯发生反应制备溴苯时候，用的时液溴，溴水和溴对橡胶都具有腐蚀性，应该有玻璃塞13．【答案】C【解析】【解答】A．反应方程式为CaCl2·6NH3(s)+2NH3(g)CaCl28NH3(s)，ΔH<0，A选项不符合题意；B．相对高温的条件下，不利于CaCl2与氨气的化合，因此实验室可用氯化铵固体和熟石灰共热来制备氨气，B选项不符合题意；C．常温下，在密闭容器中缩体加压能增加单位体积内的活化分子数，而体系中活化分子百分数不变，C选项符合题意；D．He气流可带走生成的NH3，使得反应正向进行，可促进反应的进行，D选项不符合题意；故答案为：C。【分析】A.氨气与CaCl2固体结合生成CaCl2·8NH3，反应放热

B.氨气在加热时更易逸出，故高温不利于氨气于氯化钙的反应

C.加压，可使活化分子数目增多，但是活化分子数不变

D.降低生成物使反应向右进行14．【答案】C【解析】【解答】A．工业上可将转化为NO，再转化为NO2，最后转化为硝酸，所以可通过①②③可实现工业制硝酸，故A不符合题意；B．自然界中放电时，可实现，故B不符合题意；C．实验室可用与共热制取，故C符合题意；D．与在一定条件下可以发生反应生成，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．工业制硝酸利用氨的催化氧化法；B．依据氮的性质分析；C．实验室利用铵盐与碱共热制备氨气；D．依据价态归中规律判断。15．【答案】A【解析】【解答】A．过程①中转化为，N元素由+5价下降到+3价，体现氧化性，故A符合题意；B．过程②中转化为NO，反应的离子方程式为，故B不符合题意；C．过程③中NO转化为N2H4，N元素化合价由+2价下降到-2价，反应的离子方程式为，c代表的是，故C不符合题意；D．过程④中N2H4转化为N2，N元素化合价由-2价上升到0价，参加反应转移电子，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A．元素化合价降低，表现氧化性，元素化合价升高，表现还原性；B．电荷和原子不守恒；C．电荷不守恒；D．依据元素化合价变化确定转移电子数。16．【答案】D【解析】【解答】A、AlCl3溶液中存在Al3＋的水解反应：Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋，加入稀盐酸，可增大c(H＋)，使得Al3＋的水解平衡逆向移动，抑制Al3＋的水解，A不符合题意。

B、蔗糖为二糖，淀粉为多糖，酸性条件下都可以发生水解反应，B不符合题意。

C、硝酸具有氧化性，能与Ag反应，因此可用稀硝酸清晰附着有银镜的试管，C不符合题意。

D、苯与浓硫酸反应生成苯磺酸，不需使用浓硝酸，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、加入稀盐酸可抑制Al3＋的水解。

B、蔗糖、淀粉的水解需要稀硫酸做催化剂。

C、Ag能与HNO3反应。

D、苯的磺化反应是苯与浓硫酸的反应。17．【答案】C【解析】【解答】A.Na2O2可用于呼吸面具供氧，是因为可以与二氧化碳以及水反应生成氧气，与颜色无关，A不符合题意；B.金属Al可用于防锈涂料制造，是因为铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，可以进一步阻止生锈，与导电性没有关系，B不符合题意；C.ClO2具有强氧化性，因此可用于饮用水消毒，C符合题意；D.氯化铁可用于腐蚀铜制线路板，是利用了铁离子的氧化性，与铁离子水解没有关系，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.Na2O2能与水、二氧化碳反应生成氧气；

B.金属Al能与氧气反应生成致密氧化物氧化铝；

C.ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性；

D.氯化铁能与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。18．【答案】C【解析】【解答】A．浓盐酸在书写离子方程式中需拆分，所以装置I中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Δ__Mn2++Cl2↑+2H2O，B．NaHCO3会与HCl反应，不能达到除杂目的，所以装置II洗气瓶中应该加入饱和NaCl以除去Cl2中的少量HCl，B不符合题意；C．根据上述分析可知，装置III和装置IV洗气瓶中盛放的液体均为浓硫酸，其作用为吸收水蒸气，C符合题意；D．因为氯化铁在100℃时易升华，所以装置V的作用是防止氯化铁升华溢出，D不符合题意；故答案为：C。【分析】装置I为制备氯气的发生装置，装置II中盛有饱和食盐水，可除去氯气中的HCl；装置III为干燥氯气的装置，应该盛装浓硫酸，干燥的氯气通过与铁粉共热生成氯化铁，因为氯化铁易潮解，为防止氯化铁水解，装置IV应盛装浓硫酸，过量的氯气可利用氢氧化钠溶液进行尾气处理，又因为氯化铁100℃时易升华，所以装置V是为了防止氯化铁升华溢出，据此分析解答。19．【答案】C【解析】【解答】A.氮气是空气中含量最高的气体，由于氮气分子中氮原子之间形成氮氮三键，键能大，不易断裂，则氮气的性质比较稳定，故A不符合题意；B.人工固氮的原理是，需要在高温高压催化剂的条件下进行，该反应是放热反应，温度越低，转化率越高，但是工业条件却是高温，原因是工业合成必须同时考虑转化率和速率两方面，高温下虽然牺牲了转化率，但是却可以大大缩短达到平衡所需要的时间，变相提高了生产效率，故B不符合题意；C.工业硝酸往往会发黄，是由于硝酸分解产生的NO2溶于硝酸造成的，故C符合题意；D.常温下，浓硝酸遇铁发生钝化，所以常温下，浓硝酸可以利用铁罐车进行运输，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.氮气中的三键决定了其化学性质稳定的特点；

B.氮的固定指的是将游离态的氮转化为化合态氮的固定，分为人工固定和自然固氮；

D.虽然浓硝酸具有强氧化剂以及酸性，可以和金属单质反应，但是浓硝酸可以使铁钝化阻止铁和硝酸反应，因此可以利用铁罐车进行运输。20．【答案】A【解析】【解答】A.仪器a为恒压滴液漏斗，漏斗内压强与烧瓶内压强相同，因此漏斗内的水一定能顺利滴下，不能检验装置气密性，A符合题意；B.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，能与浓盐酸反应生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋Cl2↑＋2H2O，B不符合题意；C.若去掉装置B，则通入C中的Cl2混有HCl，HCl能与NaOH反应，使得溶液的碱性减弱，MnO42－易反应生成MnO2，使得KMnO4的产率降低，C不符合题意；D.尾气中含有Cl2，是一种有毒气体，因此可用NaOH溶液吸收，防止逸出造成空气污染，D不符合题意；故答案为：A

【分析】A、仪器a为恒压滴液漏斗，漏斗内压强与烧瓶内压强相同，水一定能顺利滴下；

B、装置A中漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2，能与HCl反应生成Cl2；

C、装置B用于除去Cl2中混有的HCl，若去掉装置B，则HCl能与C中NaOH反应；

D、尾气中所含Cl2为有毒气体，直接排放会造成空气污染，应除去；21．【答案】（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3（2）632（3）1：3；1×10-4；ⅰ、催化剂的活性下降；ⅱ、氨气可能发生分解；ⅲ、反应为放热反应，温度高反应速率快，达到平衡后平衡逆向移动【解析】【解答】（1）NO2与水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3；答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3；（2）根据∆H=反应物化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量，可得：946kJ·mol-1+498kJ·mol-1-2akJ·mol-1=180kJ，解得：a=632。答案为：632；（3）①由分析可知，曲线a对应的n(NH3)：n(NO)=1：3；答案为：1：3；②由图可知，A点到B点，NO的脱除率为0.75-0.55=0.20，则从A点到B点，则从A点到B点内NO的脱除率为，答案为：1×10-4；③可从催化剂、可逆反应的平衡移动、反应物或生成物随温度变化的角度进行分析。在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因有：ⅰ、催化剂的活性下降；ⅱ、氨气可能发生分解；ⅲ、反应为放热反应，升高温度，达到平衡后平衡逆向移动；答案为：ⅰ、催化剂的活性下降；ⅱ、氨气可能发生分解；ⅲ、反应为放热反应，升高温度，达到平衡后平衡逆向移动。【分析】（1）NO2和水反应生成HNO3和NO。（2）根据∆H=反应物化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量，计算氮氧键的键能；（3）NH3和NO的物质的量的比值越大，NO的脱除率越大，则n(NH3)：n(NO)为4：1、3：1、1：3时，对应的曲线为c、b、a。由题给信息，可类比反应速率的定义进行NO的脱出速率的计算。温度升高，NO的脱除率降低，可根据可逆反应的平衡移动进行分析。22．【答案】（1）吸收多余的HCl；1：5（2）f；g；d；e；b；c；分液漏斗；装置中充满黄绿色的气体；排尽装置内的空气；吸收多余的氯气和防止空气中的水蒸气进入装置（3）c；FeCl3与过量的铁粉反应生成FeCl2，所以不一定含有FeCl2【解析】【解答】（1）①制取的氯气中混有HCl和水蒸气，先通入饱和食盐水中除去氯化氢，再通入浓硫酸吸收水蒸气，则装置B应盛放饱和食盐水，吸收吸收多余的HCl；故答案为：吸收多余的HCl；②该实验用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，装置A中发生反应的离子方程式为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，KMnO4为氧化剂，Cl-为还原剂，则消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5；故答案为：1：5；（2）①利用装置ABC可以制取干燥纯净的氯气，氯气通入F装置中与铁粉加热反应生成氯化铁，再连接E装置，冰水浴收集升华的氯化铁，再连接D装置，碱石灰吸收多余的氯气，并阻止空气中的水蒸气进入E装置，则导管口依次连接的合理顺序为：a→f→g→d→e→b→c；故答案为：f；g；d；e；b；c；②连好装置，检查装置的气密性，先打开装置A中分液漏斗的活塞，KMnO4与浓盐酸开始反应生成氯气，用氯气排尽装置内的空气，防止铁与氧气反应，直到装置中充满黄绿色的气体，再点燃装置F处的酒精灯；故答案为：分液漏斗；装置中充满黄绿色的气体；排尽装置内的空气；③装置D盛放碱石灰，可用于吸收多余的氯气和防止空气中的水蒸气进入装置，防止FeCl3潮解；故答案为：吸收多余的氯气和防止空气中的水蒸气进入装置；（3）FeCl3、FeCl2同时存在时，检验Fe2+用K3[Fe(CN)6]溶液，现象为有蓝色沉淀生成；由于FeCl3与过量的铁粉反应生成FeCl2，所以不一定含有FeCl2；故答案为：c；FeCl3与过量的铁粉反应生成FeCl2，所以不一定含有FeCl2。【分析】（1）①制取的氯气中混有HCl和水蒸气，先通入饱和食盐水中除去氯化氢，再通入浓硫酸吸收水蒸气，则装置B应盛放饱和食盐水，吸收多余的HCl；②该实验用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式，从而判断氧化剂和还原剂的物质的量之比；（2）①利用装置ABC可以制取干燥纯净的氯气，氯气通入F装置中与铁粉加热反应生成氯化铁，再连接E装置，冰水浴收集升华的氯化铁，再连接D装置，碱石灰吸收多余的氯气，并阻止空气中的水蒸气进入E装置，据此将导管口进行连接；②连好装置，检查装置的气密性，先打开装置A中分液漏斗的活塞，KMnO4与浓盐酸开始反应生成氯气，用氯气排尽装置内的空气，防止铁与氧气反应，直到装置中充满黄绿色的气体，再点燃装置F处的酒精灯；③根据已知信息无水氯化铁遇潮湿空气极易潮解，并防止多余氯气进入空气从而分析装置D的作用；（3）根据亚铁离子的检验选择试剂；根据FeCl3与铁粉可反应生成FeCl2分析原因。23．【答案】（1）H-O-Cl；2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O（2）>；CO2或CH3COOH（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（4）2.6【解析】【解答】（1）HClO分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，从而分子中各原子都达到稳定结构，其结构式是H-O-Cl，由新制的HgO和Cl2反应来制备HClO的酸酐Cl2O（一种淡黄色气体）以更加稳定使用，该反应氧化剂和还原剂为同一物质即氯气，则还原产物为HgCl2，该制备化学方程式为2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O。（2）“84消毒液”有效成分为次氯酸钠，属于强碱弱酸盐，水解显碱性，则其pH＞7，NaClO与水发生水解反应产生HClO而表现氧化性，为增强其消毒杀菌效果可向其中加入酸性比HClO强的酸，可向溶液中通入CO2或加入CH3COOH等。（3）氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，其反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（4）1molClO2作氧化剂变为Cl-时得到5mol电子；1molCl2作氧化剂变为Cl-时得到2mol电子，故等质量ClO2的杀菌