大庆2023-2024学年高考考前模拟化学试题含解析

大庆实验中学2023-2024学年高考考前模拟化学试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列电池工作时，02在正极放电的是（）

1Ni-Cd->：R

4g1[Ni-Cd<**xw^J--

A.锌镒电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.银镉电池

A.AB.BC.CD.D

2、NaFeCh是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一如下：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2t=下列说法正确的是

A.氧化产物是NazFeth

B.ImolFeSCh还原3molNazOz

C.转移0.5mol电子时生成16.6gNa2FeO4

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2

3、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向苯酚浊液中滴加NazCOs溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

将漠乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入澳的

B滨乙烷发生消去反应

四氯化碳溶液，溶液褪色

CSo，通入网忒溶液，溶液褪色犯有漂白性

向一、•的混合稀溶液中滴入少量稀二溶液，有黄色

DK£AgCl)>K£A㈤

沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

4、已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O0将总体积共为40mL的NO和O2

两种气体分别同时通入同一足量的NaOH溶液中，完全反应后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,剩余气体5mL,则

原混合气体中NO的体积为()

A.20mLB.25mLC.12mLD.33mL

5、双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2。解离成H+和OJT,作为H+和OH-离

子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HC1,其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下

列说法不正琥的是()

A.相同条件下，不考虑气体溶解，阴极得到气体体积是阳极两倍

B.电解过程中Na+向左迁移，N为阴离子膜

C.若去掉双极膜(BP),阳极室会有CL生成

D.电解结束后，阴极附近溶液酸性明显增强

6、向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是

A.白色固体是NaClB.溶液中存在两种电离平衡

C.溶液pH值减小D.NaCl的溶解速率小于结晶速率

7、COCh的分解反应为:COC12(g)=C12(g)+CO(g)AH=+108kJ・mol-l。某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外

界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。下列有关判断不正确的是

A.第4min时，改变的反应条件是升高温度

B.第6min时，VJE(COC12)>V逆(COCL)

C.第8min时的平衡常数K=2.34

D.第lOmin到14min未标出COC12的浓度变化曲线

8、中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019-nCoV具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示，下面有关

该化合物的说法正确的是

A.室温可溶于水和酒精

B.氢原子种类数为10

C.不能使酸性KMnCh溶液褪色

D.Imol该分子最多与8mol氢气反应

9、CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2O属于的反应类型是()

A.复分解反应

B.置换反应

C.分解反应

D.氧化还原反应

10、下列说法亚确的是()

，金铝很红的浓及介屈•L1

/表示与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图

A.AP+OH-中a点溶液中含大量AJ3+

。也'

°546«101*5pH

JOW

B-(5.30.2)^S.可知CuS(s)+2Ag+(aq).Ag2s(s)+Cu2+(aq)平衡常数很

IO]、X(20.9J)

o$101$20

“mol,L*1

大，反应趋于完全

OHOHOH

c.为一种高分子结构片断，可知该高分子的结构简式为

Q

E

•

2

型

褪

D.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化无关

11、下列有关化学用语和概念的表达理解正确的是（）

A.立体烷〔和苯乙烯（互为同分异构体

B.1,3一丁二烯的键线式可表示为飞」

C.二氟化氧分子电子式为F：（）：卜

161618

D.H2O,D2O,H2O,DJ8O互为同素异形体

12、分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（）

A.化合物：干冰、明矶、烧碱

B.同素异形体：石墨、C6。、金刚石

C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气

D.混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

13、已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下:

甲乙丙

下列说法错误的是

A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

D.若乙为NaHCCh,则甲或丙可能是CO2

14、假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设引导下的探究肯定没有意义的是

A.探究SO2和NazCh反应可能有Na2s04生成

B.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO

C.探究Na与水的反应可能有O2生成

D.探究向滴有酚配试液的NaOH溶液中通入CL,酚配红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HC1O的漂

白性所致

15、将燃着的H2s不断通入盛有一定量02的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入H2S,发生的主要反应是

A.2H2S+C）2=2S+2H2。B.2H2S+3O2=2SO2+2H2O

C.2H2S+SO2=3S+2H2OD.2SO2+O2=2SO3

16、下列实验能实现的是（）

A.1叩图1装置左侧用于检验氯化铁受热分解出的氨气

B.图2装置用于分离碘单质和高镒酸钾固体混合物

4.

C.图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2

D.图4装置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止气体逸出

17、在高温高压的水溶液中，AuS-与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分FesO。和金矿（含Au）,并伴有H2s气体生

成。对于该反应的说法一定正确的是

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3

B.AuS-既作氧化剂又作还原剂

C.每生成2.24L气体，转移电子数为O.lmol

D.反应后溶液的pH值降低

18、不能用于比较Na与A1金属性相对强弱的事实是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B.Na和AlCb溶液反应

C.单质与H2O反应的难易程度D.比较同浓度NaCl和AlCb的pH大小

19、以物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是

A.物质a最多有10个原子共平面B.物质b的分子式为CioHi4

C.物质c能使高镒酸钾溶液褪色D.物质d与物质c互为同分异构体

20、已知有机物是合成青蒿素的原料之一（如图）。下列有关该有机物的说法正确的是（）

A.可与酸性KMnO4溶液反应

B.既能发生消去反应，又能发生加成反应

C.分子式为C6H10O4

D.Imol该有机物与足量的金属Na反应最多产生33.6LH2

21、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.5.5g超重水（T2O）中含有的中子数目为3NA

B.常温常压下，44gC（h与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA

C.常温常压下，42gC2H4和C4&混合气体中含有氢原子的数目为6NA

-1

D.0.1L0.5mol•LCH3COOH溶液中含有H卡数目为0.2NA

22、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。一种锂离子电池充电时的阳极反应式

为：LiFePC>4-xe-=xFePO4+(l-x)LiFePO4+xLi+,放电时的工作原理如图。下列叙述不正确的是

*2r,B

A.该电池工作时Fe、P元素化合价均不变

B.放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔

C.充电时，铝箔电极应该接电源的正极

D.充电时，Li+通过隔膜移向铜箔电极方向迁移

二、非选择题(共84分)

23、(14分)红色固体X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计了如下实验：

「一无色气体Y(能使带火星的木条复燃)

X墟岭)

(4.80g)隔绝①适量NaOH

空ZL黑色粉末z稀盐酸一黄色溶液一红褐色

@64g)②氯水"溶液W"沉淀

①②

过滤灼烧

X

(4.80g)

请回答：

⑴气体Y的一种同素异形体的分子式是,红褐色沉淀的化学式______。

(2)X在隔绝空气条件下受高温分解为Y和Z的化学方程式____________o

(3)取黄色溶液W滴加在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色，用离子方程式表示试纸变蓝的原因____________o

24、(12分)有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化领溶液中的

某一种。各取少量，将其两两混合现象如图所示。其中“1”表示难溶物，“t”表示气体，表示无明显现象，

空格表示未做实验，试推断其中F是：

A.碳酸钠溶液B.氯化钢溶液

C.硫酸镁溶液D.碳酸氢钠溶液

16

25、（12分）已知25℃时，&p（Ag2S）=6.3xloro、Xsp（AgCl）=1.5xl0o某研究性学习小组探究AgCl、Ag2s沉淀转化

的原因。

步骤现象

I.将NaCl与AgNCh溶液混合产生白色沉淀

II.向所得固液混合物中加Na2s溶液沉淀变为黑色

III.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空气中放置较长时间后，沉淀变为乳白色

（1）1中的白色沉淀是

⑵II中能说明沉淀变黑的离子方程式是_。

（3）滤出步骤III中乳白色沉淀，推测含有AgCh用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，过滤得到滤液X

和白色沉淀Y。

i.向X中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀

ii.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀

①由i判断，滤液X中被检出的离子是

②由i、ii可确认步骤III中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀

（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤HI中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将m中黑色沉淀氧化。

W

NaCl,Ag2s的

里浊液

B：一段时间后，出现乳白色沉淀

现象

C：一段时间后，无明显变化

①A中产生的气体是

②C中盛放的物质W是一。

③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：—

2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH

④从溶解平衡移动的角度，解释B中NaCl的作用

26、（10分）C1O2（黄绿色易溶于水的气体）是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图I装置（夹持装置略）对其制

备、吸收和释放进行了研究。

(1)仪器A的名称是o

⑵安装F中导管时，应选用图2中的0

(3)A中发生反应生成CIO2和Ch,其氧化产物和还原产物物质的量之比为

⑷关闭B的活塞，C1O2在D中被稳定剂完全吸收生成NaCICh,此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是

⑸已知在酸性条件下NaCKh可发生反应生成NaCl并释放出C1O2,该反应的离子方程式为。

(6)C1O2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到CKh溶液。为测定所得溶液中CKh的浓度，进行了下列实验:

步骤1:准确量取C1O2溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样，量取VomL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pHM.O,加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用cmollTNa2s2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2s2O3溶液平均值为VimL。

(已知2C1O2+10F+8H+=2Cr+5l2+4H2。2Na2s2O3+I2=Na2s4C>6+2NaI)

计算该CK)2的浓度为g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。

27、(12分)CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。

I.实验室用CuSCh-NaCl混合液与Na2s03溶液反应制取CuCL相关装置及数据如下图。

吸诂畋妾金帆

丁

回答以下问题：

(1)甲图中仪器1的名称是;制备过程中Na2s03过量会发生副反应生成[CU(SC>3)2]3-,为提高产率，仪器2

中所加试剂应为(填“A”或"B”)。

A、CuSCh-NaCl混合液B、Na2s。3溶液

(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_______________；丙图是产率随pH变化关系

图，实验过程中往往用CuSO4-Na2cCh混合溶液代替Na2s03溶液，其中Na2cCh的作用是

并维持pH在____________左右以保证较高产率。

(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。

抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优

点是(写一条)；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是o

n.工业上常用Cuci作02、co的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中co、CO2、N2和

02的含量。

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。

(4)装置的连接顺序应为-D

(5)用D装置测N2含量，读数时应注意o

28、(14分)为了测定实验室长期存放的NazSOs固体的纯度，准确称取Vg固体样品，配成250mL溶液。设计了以下

两种实验方案：

方案I：取25.00mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCb溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量

为期g。

方案n：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(N0,溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为德g。

⑴配制250mLNazS03溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、、。

(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式o

⑶方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是,

在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是。

(4)方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果(填“偏高”或“偏低”)o

(5)若操作正确，则®芯填“>"、"V”或“=”),原因是o

(6)取25.00mL上述溶液，用酸性KMnOa溶液滴定的方法测定N&SOs的纯度。已知酸性条件下，KMnO,通常被还原为

+,则N&SOs固体的纯度可表示为(注明表达式中所用的有关符号的含义和单位)。

29、(10分)氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCk

为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图Do

图1

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表:

Ii12h14Is

电离能/(kJ/mol)738145177331054013630

请回答下列问题：

⑴Ti的基态原子外围电子排布式为。

⑵M是(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为__。

(3)纳米Ti(h是一种应用广泛的催化剂，纳米TiCh催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化

的碳原子有个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子3对应的元素的电负性由大到小的顺序为

图2图3

(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCI晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm,则该氮化钛的

密度为g/cn?(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原

子有个。

⑸科学家通过X-射线探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCI的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据:

离子晶体NaCIKC1CaO

晶格能/(kJ/mol)7867153401

KCkCaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A选项，锌镒电池，锌为负极，二氧化镒为正极，故A错误；

B选项，氢燃料电池，氢气为负极，氧气为正极，故B正确；

C选项，铅蓄电池，铅为负极，二氧化铅为正极，故C错误；

D选项，银镉电池，镉为负极，氢氧化氧镇为正极，故D错误；

综上所述，答案为B。

2、C

【解析】

该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠

既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。A、化合价升高的元素有+2

价的铁和-1价的氧元素，氧化产物是NazFeCh和氧气，故A错误；B、反应中化合价升高的元素有Fe,由+2价f+6

价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价-*0价，2moiFeSC>4发生反应时，共有2moix4+lmolx2=10mol电子转移，

6moiNazCh有5moi作氧化剂、ImolNazCh作还原剂，其中2moiFeSCh还原4moiNazCh,即ImolFeSCh还原2moi

NaO,故B错误；C、由方程式转移lOmol电子生成2moiNazFeCh,转移0.5mol电子时生成X2X166g•mol

22HWnl

-1

=16.6gNa2FeO4,故C正确；D、每2FeSCh和6Na2（h发生反应，氧化产物2moiNazFeCh和ImolCh,还原产物

2molNa2Fe04^n2molNa2O,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:4,故D错误；故选C。

点睛：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、计算，解题关键：明确元素化合价变化和电子得失的多少。难点：

B和C选项，注意过氧化钠的作用，题目难度较大。

3、B

【解析】

A.苯酚与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以苯酚的酸性强于碳酸氢钠，弱于碳酸，故A错误；

B.气体通入漠的四氯化碳溶液，溶液褪色说明生成乙烯气体，漠乙烷生成乙烯的反应属于消去反应，故B正确；

C.g具有还原性，通入j溶液，溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.由于氯化钠和碘化钠的物质的量浓度的相对大小未知，有可能因为碘化钠的浓度较大而产生黄色沉淀碘化银，因此

不能得出结论K.七二二二川，当氯化钠的浓度大于或等于碘化钠的浓度时，若产生黄色沉淀可得出题中的结论,

故D错误，

故选B。

【点睛】

二氧化硫具有漂白性，但并非所有颜色褪去的反应都是由于其漂白性，这是很容易被忽略的问题。比较结构和组成相

似的难溶物的溶度积时，要根据控制变量法进行实验设计，控制两溶液的浓度相同，或控制溶度积较大的浓度较大，

才可以得出合理的结论；或者根据沉淀的转化进行判断，但要注意在进行沉淀的转化时，防止有过量试剂的干扰。

4、D

【解析】

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,完全反应后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,则剩余气体为NO,设原混合

气体中NO的体积为匕则02的体积为(40—V)mL,氮元素化合价由+4降低为+3,根据得失电子守恒

("5)xl°\(4_3)=(4°-V)xl°\(4-0),计算得V=33mL,故选D。

Vmv7Vm

【点睛】

本题考查混合物的有关计算，明确氮氧化物和NaOH反应关系式是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意单

纯的NO和NaOH不反应，二氧化氮和NaOH反应。

5^D

【解析】

A.阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2e=H23阳极反应为4OH-4e=O2t+2H2O,转移相同物质

的量的电子，生成氢气的体积是生成氧气体积的两倍，故A正确；

B.阴极生成氢氧化钠，钠离子向左穿过M进入阴极室，所以M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，故B正确；

C.若去掉双极膜(BP),氯离子进入阳极室阳放电生成氯气，故C正确；

D.阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2e=H2t,氢离子被消耗，酸性减弱，故D错误；

题目要求选错误选项，故选D。

【点睛】

本题考查电解原理，注意审题，不再是电解饱和食盐水的反应，由于双极膜(BP)是阴、阳复合膜的存在，使电解反应

变成了电解水，是易错点。阴极是物质得到电子，发生还原反应；溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

6、B

【解析】

A.向饱和食盐水中通入氯化氢，氯离子浓度增大，会使氯化钠析出，故A正确；

B.溶液中只存在水的电离平衡，故B错误；

C.氯化钠溶液显中性，通入氯化氢后溶液显酸性，溶液pH值减小，故C正确；

D.因为有氯化钠固体析出，所以氯化钠的溶解速率小于结晶速率，故D正确；

故选：Bo

7、C

【解析】

A选项，第4min时，改变的反应条件是升高温度，平衡正向移动，COCb浓度减小，故A正确；

B选项，第6min时，平衡正向移动，因此VJE(COC12)>V逆(COCL),故B正确；

C选项，第8min时的平衡常数K=0-11x0-085=0.234,故C错误；

0.04

D选项，第lOmin移走了一氧化碳，平衡正向移动，氯气，一氧化碳浓度增加，COCL浓度减小，因此COCL浓度变

化曲线没有画出，故D正确。

综上所述，答案为C。

8、B

【解析】

A.该分子中亲水基比重很小，主要为憎水基，不溶于水，故A错误;

B.如图所示有10种氢原子，故B正确;

C.该分子中含有碳碳双键和酚羟基，能被酸性高镒酸钾氧化使其褪色，故c错误；

D.碳碳双键、苯环可以与氢气加成，所以Imol该分子最多与7moi氢气加成，故D错误;

故答案为Bo

9、A

【解析】

A.复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应CaCCh和HC1生成CaCL和H2c03,

属于复分解反应，故A选；

B.置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，本反应中无单质参与或生成，故B不选;

C.分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，本反应的反应物有两个，故C不选；

D.氧化还原反应是有元素化合价升高和降低的反应，本反应无元素化合价变化，故D不选。

故选Ao

10、B

【解析】

A.a点所示pH接近12,显强碱性，碱性环境中铝离子会先生成氢氧化铝沉淀，后转化为偏铝酸根，故a点溶液中存

在的含铝微粒为偏铝酸根，故A错误；

B.图象X(20,9.2)c(Ag+)=10'20mol/L,c(S2)=10'9,2mol/L,Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2')=(10'2°mol/L)2xl0'9,2mol/L=10'49-2,

5302352

同理可知Ksp(CuS)=10xl0-=10-,CuS(s)+2Ag+(aq)UAg2s(s)+C<p+(aq)平衡常数

(C/)Ksp(CuS)I0-35.2

Kc2(Ag+)一及P(Ag?S)"io-49-2==10吃反应趋于完全，故B正确;

C.该高分子化合物由对甲基苯酚与甲醛缩合生成，则高分子的结构简式为

D.根据图象可知，反应①中正反应的活化能较小，反应②中正反应的活化能较大，则反应①比反应②的速率快，故D

错误；

故答案为B„

11、A

【解析】

1和苯乙烯J的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，A项正确;

A.立体烷

B.1,3-丁二烯中含有2个C=C键，其键线式为：夕、夕B项错误;

C.二氟化氧分子中F原子最外层达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：爰：0：三；，C项错误;

1616

D.H2O,D2O,HPO、D218O是化合物，不是同素异形体，D项错误;

答案选A。

12、C

【解析】

A.干冰为二氧化碳、明矶为十二水合硫酸铝钾、烧碱为氢氧化钠，都是化合物，故A正确；

B.石墨、C6。、金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故B正确；

C.乙醇、四氯化碳属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、纯净矿泉水是含电解质的水，属于混合物，盐酸是氯化氢气体的水溶液,

属于混合物，故D正确；

答案选C

13、B

【解析】

A、若A为NaOH溶液，甲是AlCb,乙是Al（OH）3白色沉淀，丙是NaAKh,X为短周期金属元素铝，符合题意,

A正确；

B、若A为硝酸，X为金属元素，X应是变价金属，则甲是Fe,乙是Fe（NO3）2,丙是Fe（NC）3）3,甲与乙不反应，B

错误；

C、若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即Nth,则甲是N2,乙是NO,C正确；

D、若乙为NaHCCh,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2cO3,或者甲是Na2cO3,乙是NaHCCh,A是HC1,丙是CO2,

D正确。

答案选B。

14、C

【解析】

A、SO2具有还原性，NazCh具有氧化性，所以探究SCh和NazCh反应可能有Na2s04生成有意义，故A不符合题意；

B、浓硫酸具有强氧化性，所以探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO有意义，故B不符合题

意；

C、Na是非常活泼的金属，不可能与水反应生成02,所以探究Na与水的反应可能有Ch生成没有意义，故C符合题

意；

D、Cb能与NaOH反应，使溶液的碱性减弱，C12与H2O反应生成了HC1O,HC1O具有漂白性，所以探究向滴有酚

配试液的NaOH溶液中通入Ch,酚酥红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HC1O的漂白性所致有意义，

故D不符合题意。

15、C

【解析】

将燃着的H2s不断通入盛有一定量02的集气瓶中，开始氧气过量H2s完全燃烧生成SO2和水。所以当火焰熄灭后继

续通入H2S,发生的主要反应是2H2S+SC>2=3S+2H20;

答案选C。

16、D

【解析】

A、左侧的五氧化二磷会吸收氯化钱分解产生的氨气，因此左侧可检测氯化氢，故A不符合题意；

B、加热时碘升华，高镒酸钾会发生分解，因此加热法不能分离，故B不符合题意；

C、a处有红色物质生成，说明氧化铜被还原，b处变蓝，说明气体中含有水蒸气，因此有可能X中含有水蒸气，X也

可能含有乙醇、氨气、甲烷等，故C不符合题意；

D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，安全漏斗可在左右侧形成液柱，可防止气体逸出，故D符合题意；

故答案为：D。

17、D

【解析】

在高温高压的水溶液中，AuS-与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分Fe3（M和金矿（含Au）,并伴有H2s气体生成，

2++

则反应的方程式可表示为4H2O+2AuS+3Fe^Fe3O4+2Au+2H2St+4H,贝！J

A.氧化剂是AuS,还原剂是亚铁离子，根据电子得失守恒可知二者的物质的量之比1:1,选项A错误；

B.AuS-中Au的化合价降低，只作氧化剂，亚铁离子是还原剂，选项B错误；

C.不能确定气体所处的状态，则每生成2.24L气体，转移电子数不一定为O.lmoL选项C错误；

D.反应后有氢离子产生，因此溶液的pH值降低，选项D正确；

答案选D。

18、B

【解析】

A.对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强，可以比较Na与A1金属性相对强弱，A项正确；

B.Na和AlCb溶液反应，主要是因为钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和氯化铝反应生成氢氧化

铝沉淀和氯化钠，这不能说明Na的金属性比铝强，B项错误；

C.金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，可用于比较Na与AI金属性相对强弱，C项正确；

D.A1CL的pH小，说明铝离子发生了水解使溶液显碱性，而氯化钠溶液呈中性，说明氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为弱

碱，所以能比较Na、Al金属性强弱，D项正确；

答案选B。

【点睛】

金属性比较规律：

1、由金属活动性顺序表进行判断：前大于后。

2、由元素周期表进行判断，同周期从左到右金属性依次减弱，同主族从上到下金属性依次增强。

3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属的金属性越强，特例，三价铁的氧

化性强于二价铜。

4、由置换反应可判断强弱，遵循强制弱的规律。

5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。

6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的作负极。

7、由电解池的离子放电顺序判断。

19、D

【解析】

A.分子中有5个碳原子和4个氢原子可以在同一个平面内，故A错误；B.由结构可知b的分子式为C10H12,故B错误;

C.物质c中不含有被高镒酸钾溶液氧化的基团，高镒酸钾溶液不褪色，故C错误；D.物质c与物质d的分子式相同都

为结构不同，互为同分异构体，故D正确；答案：D。

20、A

【解析】

LJ/QH中含有有官能团羟基和竣基，所以具有羟基和竣基的性质。

【详解】

A.该有机物右上角的羟基可被酸性KMnO4溶液氧化为竣基，A正确；

B.该有机物右下角的羟基可以发生消去反应，但该有机物不能发生加成反应，B错误；

C.分子式为C6HI2O4,C错误；

D.未说明是标准状况，所以不确定该有机物与金属Na反应最多产生的H2体积，D错误；

故选Ao

21、D

【解析】

A选项，5.5g超重水⑴。)物质的量n=3=—9^=0.2511101,1个T2O中含有12个中子，5.5g超重水⑴。)含有

的中子数目为3NA,故A正确，不符合题意；

B选项，根据反应方程式2moi过氧化钠与2moi二氧化碳反应生成2moi碳酸钠和Imol氧气，转移2moi电子，因此

常温常压下，44gCO2即物质的量lmol,与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA,故B正确，不符合题意；

C选项，C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析，通式为CnH2n,42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子物质的量

n=—=-——x2n=6mol,因此含有氢原子的数目为6NA,故C正确，不符合题意；

D选项，0.1L0.5moi・L-iCH3coOH物质的量为0.05mol,醋酸是弱酸，部分电离，因此溶液中含有H卡数目小于为

0.05NA,故D错误，符合题意。

综上所述，答案为D。

【点睛】

C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析含碳原子个数和含氢原子个数的思想。

22、A

【解析】

A.该电池在充电时Fe元素化合价由反应前LiFePCh中的+2价变为反应后中的FePO4中的+3价，可见Fe元素化合价

发生了变化，A错误；

B.根据电池充电时的阳极反应式为：LiFePO4-xe-=xFePO4+(Lx)LiFePO4+xLi+,充电时铝箔为阳极，则放电时铝箔为

正极，铜箔为负极，放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔，B正确；

C.根据题意可知充电时A1箔为阳极，则充电时，铝箔电极应该接电源的正极，C正确；

D.根据图示可知：电池放电时Li+通过隔膜向铝箔电极方向迁移，充电是放电的逆过程，则Li+要由铝箔通过隔膜向铜

箔电极方向迁移，D正确；

故答案选A。

二、非选择题(共84分)

3+2+

23、O3Fe(OH)36Fe2O3^=4Fe3O4+O2t2r+2Fe=2Fe+l2

【解析】

无色气体Y为02,同素异形体的分子式是03,且X中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X,可以推断得

到X为氧化铁，再根据X分解得到Y与Z的量的关系可知，Z为Fe3O4,W为FeCb,红褐色沉淀为Fe(OH)3。由于

FeCb具有较强的氧化性，所以将FeCb溶液滴加在淀粉-KI试纸上时会有L生成，而使试纸变蓝色，据此分析解答。

【详解】

无色气体Y为02,同素异形体的分子式是03,且X中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X,可以推断得

到X为氧化铁，再根据X分解得到Y与Z的量的关系可知，Z为Fe3O4,W为FeCb,红褐色沉淀为Fe(OH)3；由于

FeCb具有较强的氧化性，所以将FeCb溶液滴加在淀粉-KI试纸上时会有L生成，而使试纸变蓝色，

(1)无色气体Y为02,其同素异形体的分子式是03；红褐色沉淀为Fe(OH)3；

故答案为：03；Fe(OH)3；

(2)X为FezCh,Y为Ch,Z为Fe3O4,FezCh在隔绝空气条件下受热高温分解为FesCh和O2,化学反应方程式为

高温

6FeiOj4FejO4+02T；

故答案为：6Fe2O3=^4Fe3O4+O2t；

(3)W为FeCb,FeCb具有较强的氧化性，能将KI氧化为L,试纸变蓝色，反应的离子方程式为2「+2Fe3+=2Fe?

++l2；

3+2+

故答案为：2r+2Fe=2Fe+l2o

【点睛】

本题中学生们由于不按要求作答造成失分，有两点：

①第(1)问经常会出现学生将化学式写成名称；②第(3)问错将离子方程式写成化学方程式；学生们做题时一定要

认真审题，按要求作答，可以用笔进行重点圈画，作答前一定要看清是让填化学式还是名称，让写化学方程式还是离

子方程式。学生们一定要养成良好的审题习惯，不要造成不必要的失分。

24、D

【解析】

所给5种物质中，只有硫酸镁可与三种物质(氨水、碳酸钠、氯化钢)生成沉淀，故D为硫酸镁，A、B、C分别为氨

水、碳酸钠、氯化钢中的一种；再根据A可与C生成沉淀，故A、C为碳酸钠和氯化领，则B为氨水；A与E产生气

体，故A为碳酸钠，E为稀硝酸，所以F为碳酸氢钠。

【详解】

A+E气体说明有A、E一种一定是硝酸，另一种可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种,A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，说

明A不是硝酸，所以E为硝酸，A为碳酸钠，C、D就可能是硫酸镁、氯化钢中的一种，因为B+D生成沉淀，C+D生

成沉淀，C+F无现象说明D是硫酸镁，C为氯化钢，B为氨水，最后F为碳酸氢钠，则A：碳酸钠，B：氨水，C：氯

化钢，D：硫酸镁，E：硝酸，F：碳酸氢钠；

答案选D。

【点睛】

这类试题还有一种表达形式“A+C—A+DT1,A+E-T，B+D-J,C+D—卜C+F一无明显现象。解题时一般先找

现象较全面的一种如D或A(分别做了三次实验)。依次假设D为六种溶液中的某一种。如假设D是氨水或是硫酸镁等,

分析它与其他五种溶液分别混合时的现象。若能出现三次沉淀，则假设成立。由此可确定D是硫酸镁。依照上述方式

可推出A是碳酸钠，依次推出F是碳酸氢钠。

22

25、AgCl2AgCl(s)+S(aq)=Ag2S(s)+2Cr(aq)SO4-SO2Ag2s的悬浊液2Ag2S+lO2+4NaCH-

2H2O=4AgCl+2S+4NaOH对于溶解平衡Ag2s(s)=^2Ag+(aq)+S*(aq),O2将S2一氧化生成S时有Ag+游离出来，

NaCl中大量的Cl-与游离的Ag+结合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀AgCl和S

【解析】

⑴I中的白色沉淀由NaCl与AgNO3溶液发生反应生成。

⑵II中沉淀由白变黑，则表明白色沉淀与S*反应，生成Ag2s沉淀等。

(3)i.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明此沉淀为BaSCh;

ii.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀，说明AgCl转化为Agl；

①由i判断，可确定滤液X中被检出的离子。

②另一种沉淀应能被浓硝酸氧化，生成SO4*、Nth等。

(4)①A中，MnCh是H2O2分解的催化剂，由此确定产生气体的成分。

②因为C是做对比实验而设立的，由此可确定C中盛放的物质W。

③B中，反应物还有NaCl、O2,由上面分析，生成物有S,由此可完善方程式。

④B中，Ag2s被氧化生成S,则Ag+会与NaCl作用，从而促进平衡正向移动。

【详解】

(1)I中的白色沉淀由NaCl与AgNCh反应生成，则为AgCl。答案为：AgCl；

⑵II中沉淀由白变黑，则表明白色沉淀与S*反应，生成Ag2s沉淀等，反应的离子方程式为

2Agel(s)+S2-(aq)=Ag2s(s)+2CT(aq)。答案为：2Agel(s)+S*(aq)=Ag2s(s)+2CT(aq)；

(3)i.向X中滴加Ba(NCh)2溶液，产生白色沉淀，说明此沉淀为BaSCh;

ii.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀，说明AgCl转化为Agl；

①由i判断，可确定滤液X中被检出的离子为SO42。答案为：SOZ；

②另一种沉淀应能被浓硝酸氧化，生成SO4*、NO2等，则其为S。答案为：S；

(4)①A中，MnCh是H2O2分解的催化剂，由此确定产生气体为02。答案为：02；

②因为C是做对比实验而设立的，由此可确定C中盛放的物质W为Ag2s的悬浊液。