人教版高一化学寒假作业17物质的量在化学方程式计算中的应用含解析

2019-2020学年人教版（2019）高一化学寒假作业（17）物质的量在化学方程式计算中的应用1、若3.6g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48L(标准状况下)，则该金属可能是()A.Al B.Mg C.Fe D.Zn2、足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气的量相等且消耗溶质的物质的量最少的是()A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸

C.盐酸 D.氢氧化钡溶液3、下列关于金属铝的叙述中不正确的是（）A.Al是地壳中含量最多的金属元素。B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箱在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箱在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落4、在一定条件下7g炭粉与14g氧气完全反应生成21g氧化物,则生成物中CO与的物质的量之比是()A.1:1 B.2:1 C.2:3 D.3:25、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（）A.1：1B.2：1C.3：1D.1：36、将一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体的质量与原合金的质量恰好相等，则合金中铝的含量为（）A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%7、由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为（）A．1.00mol/L B．0.500mol/L C．2.00mol/L D．3.00mol/L8、将过量的锌片放入500mL溶液中,待充分反应后取出锌片,洗净、称量,发现锌片质量比原来减少了0.5g,则溶液的物质的量浓度为()A.0.5 B.1 C.1.5 D.29、铁、镁、铝三种金属分别和等体积、等浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则（）A.金属失去的电子数相等B.参加反应的金属的质量相等C.参加反应的金属的物质的量相等D.铁、镁、铝的质量比为56：24：2710、已知28gCuO和MgO的固体混合物与200mL某溶液恰好完全反应,将反应后的溶液小心蒸干,得到固体68g。则原溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是()A.2.5 28.57%B.2.2 23.07%

C.1.5 24.55%

D.2.5 18.37%11、相同物质的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入到含HC10.1mol的稀盐酸中，置换出氢气由多到少的顺序是（）A.Al>Mg=Fe>NaB.Al=Mg=Fe=NaC.Al=Mg=Fe<NaD.Na>Al>Mg>Fe12、将5.0g加入到足量盐酸中,并将生成的气体全部通入足量的红热的炭中充分反应,得到气体的体积(标准状况下)为()A.1.12L B.2.24L C.11.2L D.22.4L13、欲除去氯化镁固体中的少量氯化铝，应进行下列哪些操作（）①加入过量氨水②加入过量氢氧化钠溶液③加入过量盐酸④加入过量硫酸⑤溶解⑥过滤⑦蒸发结晶A.⑤①⑥③⑦B.⑤②⑥③⑦C.⑤②⑥④⑦D.⑤①⑥④⑦14、将18.6g铁锌合金加入到200mL某浓度的稀硫酸中恰好完全反应,生成0.3mol。则原合金中有__________molFe,稀硫酸的物质的量浓度为__________。15、将一定质量的镁和铝的固体混合物投入200mL稀盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。回答下列问题：（1）写出将固体混合物投入稀盐酸中所发生的氧化还原反应的离子方程式：____________。（2）写出加入NaOH溶液的体积为200~240mL时反应的离子方程式：____________。（3）在反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为____________。（4）原固体混合物的质量为____________。（5）所用NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为____________。答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：设该金属(R)的相对原子质量为，与盐酸反应后生成的化合物中R的化合价为x，则：所以，解得。讨论：若x=1，则，不存在该金属；若x=2，则，不存在该金属；若x=3，则，A项中Al符合。2答案及解析：答案：D解析：铝与反应的离子方程式分别为即,可知1molAl需NaOH:1mol,:1.5mol,HCl:3mol,:0.5mol。综上所述，D项正确。3答案及解析：答案：C解析：Al是一种较活泼的金属，其原子结构为，易失去最外层电子，有较强的还原性，很容易被空气中的O2氧化成A12O3。铝箱在空气中加热，铝由于熔点低而熔化，但Al2O3的熔点高，包在铝外面，所以熔化的铝并不会滴落下来。4答案及解析：答案：A解析：设生成物中CO与的物质的量分别为xmol、ymol,则x+y=,x+2y=(或28x+44y=21),解得x=,y=。5答案及解析：答案：C解析：Al与HCl、NaOH反应的化学方程式分别为，，铝与稀盐酸的反应中，生成3molH2，消耗HCl6mol，铝与氢氧化钠的反应中，生成3molH2，消耗NaOH2mol，所以当两个反应放出的氢气在相同状况下的体积相等时，消耗HCl与NaOH的物质的量之比为3：1，故C正确。6答案及解析：答案：D解析：上述操作所涉及的反应有：，；，，；。设剩余固体质量为160g，即为1molFe2O3，根据Fe原子守恒，可知铝铁合金中铁的物质的量应为2mol，质量为112g；已知铝铁合金质量与Fe2O3质量相等，所以Al的质量为160g-112g=48g，则Al的含量=×100%=30%。7答案及解析：答案：A解析：本题涉及的反应较多,若按各步反应进行计算则无从下手,可采用守恒法。由于得到沉淀最多时,溶液中的溶质只有NaCl,则8答案及解析：答案：B解析：Zn与溶液反应时,置换出来的Cu附着在锌片上。反应方程式如下:则解得所以。9答案及解析：答案：A解析：铁、镁、铝三种金属分别和等体积、等浓度的盐酸反应，反应的本质都是金属失去电子，溶液中氢离子得到电子生成氢气，故同温同压下，产生相同体积的氢气时，氢离子得到电子的数目必然相等，而这些电子均由金属提供，则参加反应的金属失去的电子数相等，故A正确；设所需要的金属质量分别是，则有，所以可得参加反应的金属的质量比是28：12：9，故B、D错误；若相同条件下产生相同物质的量的氢气，设为1mol，则根据反应的关系式可知：所需Fe、Mg、Al三种金属的物质的量之比为1mol：1mol：mol=3：3：2，故C错误。10答案及解析：答案：A解析：将反应后的溶液蒸干得到固体,根据可知,固体增加的质量为“”的质量,“”的物质的量为,故原溶液中,原固体混合物中n(O)=0.5mol,故原溶液中,原固体混合物中氧元素的质量分数为。11答案及解析：答案：B解析：Fe、Mg、Al投入到盐酸中均发生反应：，由于反应物的物质的量均为0.1mol，金属相对于酸过量，故三者产生的H2应以HCl的量为准进行计算，均产生0.05mol的H2；0.1mol的Na与0.1mol的HCl恰好完全反应，生成0.05mol的H2，故B正确。12答案及解析：答案：B解析：设生成的气体体积为V,则根据化学方程式可知:故。13答案及解析：答案：B解析：除杂的原则是不增、不减、易分离和易复原。先将固体物质溶解，再用过量NaOH将Mg2+和Al3+分别转化为Mg（OH）2沉淀和，过滤分离，接着用盐酸将Mg（OH）2沉淀转化为MgCl2溶液，最后通过蒸发结晶得到MgCl2固体。14答案及解析：答案：0.1;1.5解析：设合金中Fe、Zn的物质的量分别为x、y,则,根据和,可得x+y=0.3mol,解得x=0.1mol,y=0.2mol。根据关系式,可知,。15答案及解析：答案：（1）（2）（3）10.08L（4）9.0g（5）5.0mol/L解析：由图像可知，从开始至加入NaOH溶液20mL时，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为HC1+NaOH=NaCl+H2O；当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3；当加入NaOH溶液的体积为200~240mL时，Al（OH）3溶解；当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时沉淀全部为Mg（OH）2，其物质的量为0.15mol，则Al（OH）3的物质的量为0.35mol-0.15mol=0.2mol。（3）根据元素守恒可推知n（Mg）=0.15mol，n（Al）=0.2mol，由，可以计算出产生的气体n（H2）=0.45mol，标准状况下V（H2）=0.45mol×22.4L/mol=10.08L。（4）m（Mg）=0.15mol