2024九年级化学下册第九单元溶液综合素质评价人教版

第九单元综合素质评价限时：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：C—12O—16Cl—35.5Ca—40一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)1.下列物质不属于溶液的是()A.啤酒 B.白醋 C.医用酒精 D.冰水共存物2.[2023·赤峰][情境题·生活应用]三座店水库的水经净化后，成为自来水走进千家万户。下面是人们生活用水的四个情景，其中描述错误的是()A.为长辈沏茶：茶叶悬浮在水中形成的混合物是溶液B.帮妈妈洗碗：向水中加入的洗洁精可以乳化油污C.给花草浇水：水是植物进行光合作用的原料之一D.给鱼缸换水：水中生物靠溶解在水中的氧气呼吸3.某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后质量分数变成10%，稀释后溶液中溶质的质量是()A.50g B.10g C.100g D.40g4.[新趋势|学科内综合]右图是某同学探究燃烧条件的改进装置，往烧杯中加入下列某种物质，能引起白磷燃烧的是()A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.蔗糖 D.食盐5.[2023·衡阳]溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是()A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大C.硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量D.降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小6.将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是()A.60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B.20℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液C.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D.硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到7.[新趋势|学科综合]如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中的液体X和固体Y的组合，符合题意的是()①②③④X过氧化氢溶液水水水Y二氧化锰氯化钠氧化钙硝酸铵A.①② B.①③ C.①③④ D.②③④8.对下列事实的解释正确的是()选项事实解释A咸菜晾晒时，表面有白色食盐析出溶剂蒸发达饱和后有晶体析出B洗洁精可用于除油污洗洁精能溶解油污C打开汽水瓶盖有大量气泡冒出温度升高，气体溶解度减小D食盐溶于水，不溶于豆油食盐溶解与加入溶剂的多少有关9.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是()A.②中溶液是饱和溶液B.③中溶液一定是不饱和溶液C.②③中溶液的溶质质量分数不相同D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量10.[2023·怀化][新考法·标准实验对照法]在怀化市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题是“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”，他的以下实验操作步骤中，不正确的是()A.计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水B.称量时发现托盘天平的指针偏向左边，于是向右移动游码C.量取水读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平D.将称得的氯化钠和量取的水倒入同一个烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌11.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.甲的溶解度比乙的溶解度大B.t2℃时，将30g甲放入50g水中充分搅拌，可得80g溶液C.t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等D.将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数都增大12.[2023·山西][新考法·图表信息题]浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。如图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是()NaCl在不同温度时的溶解度温度/℃010203040608090100NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.338.439.039.8A.图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度B.图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液C.图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果D.从氯化钠溶液中得到氯化钠可采用降温结晶的方法二、填空题(本题包括3小题，共40分)13.(16分)[情境题|生活应用]溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。(1)下列溶液中，溶剂不是水的是()A.稀盐酸B.碘酒C.医用酒精D.硫酸铜溶液(2)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。(3)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_______有关。(4)20℃时，34gKCl溶解在100g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为______g。所得溶液的溶质质量分数为________(保留到0.1%)。(5)欲证明烧杯中20℃海水样品是NaCl的不饱和溶液，下列操作可行的是()A.加氯化钠B.恒温蒸发水C.加水(6)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为________，用量筒量取水时俯视读数会造成所配溶液溶质质量分数________(填“＞”“＜”或“＝”)6%。14.(12分)[2023·南充]溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。(1)碘酒可用于消毒杀菌，其溶剂是________(填化学式)。(2)如图所示是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题：①甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是____________。②t2℃时，将30g甲固体加入50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为________(填最简整数比)。③t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是________(填字母)。A.析出晶体质量最多的是甲B.所得溶液溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙C.得到的都是饱和溶液D.所得溶液溶剂质量大小关系是丙＞乙＞甲15.(12分)如图所示为A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题：(1)40℃时将等质量的A、B、C配成饱和溶液，所需水的质量最多的是________。(2)保持质量不变的情况下，将C物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是________。(3)将40℃时A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是____________。(4)将30℃时65gA的饱和溶液升温至40℃，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入________gA。(5)若B中含有少量的A，可采用____________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获得B。三、实验探究题(本题包括1小题，共15分)16.[新考法|标准实验对照法]实验室配制质量分数为10%的NaCl溶液。图1是某同学的实验操作过程：(1)用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序：______________，a的名称是__________。(2)若③中游码读数为1.2g，则他称取NaCl的质量是________g。(3)按③中所称NaCl质量来计算，该同学需量取水的体积是________mL。(水的密度为1.0g/mL)(4)他按图2所示量取水的体积，若其他操作步骤均正确，则其所配溶液溶质质量分数____________(填“大于”“等于”或“小于”)10%。四、计算题(本题包括1小题，共9分)17.实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，现取25g大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。求：(1)大理石中碳酸钙的质量为____g。(2)完全反应后生成二氧化碳的质量。(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

第九单元综合素质评价一、1.D2．A点拨：茶叶不溶于水，茶叶悬浮在水中形成的混合物不是溶液，A错误。3．B4．B5．C点拨：均一、稳定的液体不一定是溶液，如水等纯净物不是溶液，A错误；没有指明温度、溶质种类，无法比较饱和溶液与不饱和溶液的浓度大小，B错误；降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数不一定减小，如氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，降低温度后，其饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，D错误。6．A7．B点拨：要使气球胀大，则烧瓶中的气压一定增大，即有气体生成或放热，符合题意的只有①③。8．A9．B点拨：①→②充分溶解后固体有剩余，②中溶液是饱和溶液，②加热得到溶液③，③中没有固体剩余，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液。10．B【点拨】称量时发现托盘天平的指针偏向左边，说明药品的质量大于所需的质量，此时应减少药品的质量至天平平衡，B错误。11．C点拨：不指明温度，无法比较甲、乙的溶解度大小，A错误；t2℃时，甲的溶解度为50g，50g水中最多溶解25g甲，B错误；t1℃时甲、乙的溶解度相等，它们的饱和溶液的溶质质量分数相等，C正确；将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲、乙的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，溶质质量分数均不变，D错误。12．B点拨：搅拌能加速固体溶解，不能改变溶解度大小，A错误；根据溶解度表知20℃时氯化钠的溶解度为36g，即20℃时在100g水中溶解36gNaCl达到饱和状态，图2中100g水中只溶解10gNaCl，故未达到饱和状态，B正确；图2中NaCl溶液的溶质质量分数为eq\f(10g,110g)×100%≈9.1%，根据题意10%的氯化钠溶液对葡萄球菌有明显的抑制作用，故C错误；根据溶解度表可知氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，故从氯化钠溶液中得到氯化钠固体应采用的方法是蒸发结晶，D错误。二、13.(1)B(2)溶解(3)温度(4)34；25.4%(5)A、B(6)3g；＞14．(1)C2H5OH(2)①降温结晶②2:7③B点拨：(1)碘酒可用于消毒杀菌，其溶剂是酒精，化学式为C2H5OH。(2)①由图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不大，则甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶；②t2℃时，甲的溶解度是40g，则t2℃时50g水中最多溶解20g甲，将30g甲固体加入50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为20g:(20g＋50g)＝2:7；③将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，由于不知道溶液的质量，故无法判断析出晶体的质量，A错误；甲、乙的溶解度均随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，结合口诀“低走随线走，高走线平移”，可确定溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，B正确；丙的溶解度随温度的降低而增大，所以得到的丙溶液是不饱和溶液，C错误；由于不知道t2℃时甲、乙、丙饱和溶液的质量，所以无法判断溶剂质量的大小，D错误。15．(1)C(2)升温(3)A＝B＞C(4)10(5)蒸发结晶三、16.(1)②③①⑤④；玻璃棒(2)5.8(3)52.2(4)小于四、17.解：(1)20(2)设反应后生成CO2的质量为x，生成CaCl2的质量为y。CaCO3＋2HCl