【完整版】2018年江苏省常州市中考化学试卷

/2018年江苏省常州市中考化学试卷一、选择题〔共20小题,每题2分,总分值40分〕1．〔2分〕工业上将一氧化碳与氯气转化为光气的化学方程式为：CO+Cl2COCl2．该反响类型是〔〕A．化合反响 B．分解反响 C．置换反响 D．复分解反响 2．〔2分〕生活中常接触到的“加铁酱油““含氟牙膏〞中的铁、氟是指〔〕A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 3．〔2分〕以下食物主要提供维生素的是〔〕A．牛奶 B．豆油 C．大米 D．蔬菜 4．〔2分〕组成人体的元素中含量最多的是〔〕A．碳 B．氢 C．氧 D．氮 5．〔2分〕以下属于化学性质的是〔〕A．可燃性 B．导电性 C．溶解性 D．挥发性 6．〔2分〕以下物质的名称与俗名不对应的是〔〕A．乙醇〔酒精〕 B．硫酸钠〔小苏打〕 C．氧化钙〔生石灰〕 D．碳酸氢铵〔碳铵〕 7．〔2分〕氧化铟〔In2O3〕可用来消费触摸屏,其中铟〔In〕的化合价为〔〕A．0 B．+1 C．+2 D．+3 8．〔2分〕在氯化钠固体中参加以下物质后,既能融化冰雪、又能作为复合肥料的是〔〕A．MgCl2 B．KNO3 C．NH4NO3 D．Ca〔H2PO4〕2 9．〔2分〕以下化学仪器需垫加石棉网才能用酒精灯加热的是〔〕A．烧杯 B．试管 C．蒸发皿 D．燃烧匙 10．〔2分〕以下实验操作错误的选项是〔〕A．量取液体 B．倾倒液体 C．加热液体 D．稀释液体 11．〔2分〕在给定条件下,以下物质间的转化能实现的是〔〕A．CaCO3→CaO B．KMnO4O2 C．FeFe2O3 D．FeFeCl3 12．〔2分〕科学家用单个分子制成的“纳米车〞能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放,杀死癌细胞。以下表达错误的选项是〔〕A．分子是由原子构成的 B．分子之间有间隙 C．分子是肉眼不可以直接看见的 D．分子在人为外力作用下才能运动 13．〔2分〕概念之间存在并列、穿插和包含等3种关系,符合如下图关系的一组概念是〔〕序号XYZA氧化物纯洁物物质B硫酸盐铵盐盐C有机物单质纯洁物D碱酸化合物A．A B．B C．C D．D 14．〔2分〕以下有关物质的性质与用处正确且对应的是〔〕A．镁粉有金属光泽,可用作照明弹 B．氢氧化钠溶液呈碱性,可治疗胃酸过多 C．浓硫酸有吸水性,可用作枯燥剂 D．二氧化碳能溶于水,可用于灭火 15．〔2分〕在不同温度下,Hg与HgO可以互相转化。如图示的实验装置可用来研究氧化汞的分解与生成的反响前后各物质的质量关系,以下表达错误的选项是〔〕A．常温下,Hg很难与O2反响 B．汞在汞槽中起到液封的作用 C．汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽 D．HgO受热分解时,反响前后物质的总质量减少 16．〔2分〕以下表达错误的选项是〔〕A．用肥皂水检验自来水是否为硬水 B．黄豆和芝麻混合证明微粒间有空隙 C．热水瓶中倒入热的食醋除去水垢 D．用点燃灼烧法可区分羊毛线和棉线 17．〔2分〕如图是3种物质的溶解度曲线,以下表达正确的选项是〔〕A．0℃时,NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度 B．40℃时,饱和Na2CO3溶液的溶质度量分数为49% C．将饱和Na2CO3溶液由80℃冷却至40℃时,有固体析出 D．80℃时,分别将等质量的NH4C1和NaCl固体溶于适量的水,恰好均配成饱和溶液,所得溶液的质量前者小于后者 18．〔2分〕过氧化钙〔CaO2〕与水反响的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca〔OH〕2+O2↑,在鲜活鱼的长途运输过程中,向水中参加少量过氧化钙的作用是〔〕①保持水中适量的氧气②除去鱼排出的二氧化碳③使溶液的pH变小A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 19．〔2分〕利用如下图的实验探究物质的性质。以下表达错误的选项是〔〕A．②处有气泡、③处无现象,那么可判断锌、铜的金属活动性 B．①②④⑤处有明显现象,那么M可能为稀盐酸 C．⑤处固体明显减少,那么M可能为稀硫酸 D．⑥处反响放热,那么N可能是氢氧化钠溶液 20．〔2分〕可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃,测得反响前后各物质的质量如下表；物质R氧气二氧化碳水一氧化碳反响前质量/gm1m2000反响后质量/g00m3m4m5以下表达正确的选项是〔〕①m1=m4时,R是H2②m1+m2=m3时,R是C或CO③m3：m4=11：9时,R是CH4或CH4O④m3+m4+m5≥m2A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 二、解答题〔共4小题,总分值20分〕21．〔4分〕用符合以下要求的物质的序号填空①干冰②氮气③尿素④可燃冰⑤聚乙烯⑥金刚石〔1〕可用于充填灯泡的是。〔2〕可用于人工降雨的是。〔3〕可用于切割玻璃的是。〔4〕可用于包装食品的是。22．〔5分〕仿生灭蚊灯〔见图〕模拟人的呼吸和排汗情况,仿造蚊子喜欢的温度、湿度和流动空气等环境,吸引蚊子进入灯体,到达灭蚊的效果。〔1〕人体吸入空气中CO2的含量〔填“大于〞“小于〞或“等于〞〕人体呼出气体中CO2的含量。〔2〕从蛋白质得到的氨基酸有20多种,甘氨酸的构造由可表示为：,那么甘氨酸中含有的元素种〔3〕在无氧条件下,葡萄糖可转化为乳酸〔C3H6O3〕,那么乳酸的含碳量〔填“大于〞“小于〞或“等于〞〕葡萄糖的含碳量；葡萄糖在人体内经缓慢氧化转化为水和二氧化碳,该反响的化学方程式为。23．〔5分〕二氧化氯〔ClO2〕是一种高效、平安的消毒剂。〔1〕利用氯酸钠〔NaClO3〕可制备ClO2,NaClO3中氯元素的化合价是。〔2〕工业上消费NaClO3的化学方程式为：2X+2NaClCl2↑+2NaClO2,那么X的化学式为；反响前后化合价发生改变的元素是。〔3〕在一定条件下,ClO2与氰化氢〔HCN〕反响〔未配平〕的微观示意图如图。“〞表示的物质的化学式为,反响生成的N2与CO2的质量比为。24．〔6分〕利用如下图装置进展如下实验探究。在锥形瓶中放入一小粒白磷,塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触,将整套装置放在托盘天平上调节至平衡,取下橡皮塞,将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热,迅速塞紧瓶塞,将白磷引燃,待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。〔1〕实验时,气球的变化是。〔2〕根据白磷引燃前后的变化,可知燃烧的条件是；玻璃管受热不燃烧,白磷受热能燃烧,可知燃烧的条件是。〔3〕实验前后天平保持平衡,实验后,松开橡皮塞,那么天平指针〔填“向左偏〞“向右偏〞或“指向中间〞〕〔4〕白磷〔P4〕燃烧生成P2O5,写出该反响的化学方程式：。三、〔此题包括4小题,共34分〕25．〔10分〕如图装置可用于屡次连续进展氧气的制取和性质的实验。〔1〕仪器Y的名称是。〔2〕水泥负载二氧化锰小球用于实验时的主要优点是。该实验中搜集氧气的方法是。〔3〕做氧气的性质实验时,实验不同,Z的作用不同。①铁丝燃烧。Z为水,其作用是。②硫粉燃烧。Z为NaOH溶液,其作用是。③蜡烛燃烧。Z为,其作用是验证蜡烛中含有碳元素。〔4〕实验时需要1.6g氧气,至少需要参加多少克5%的过氧化氢溶液。〔写出计算过程〕26．〔6分〕研究小组同学对铝和稀盐酸的反响进展了探究。如图1所示实验,先检查装置气密性,再将橡皮塞连接气体压力传感器,烧瓶中放入铝片和稀盐酸,塞紧瓶塞并翻开仪器,一段时间后,得到如图2所示的气体压强与时间的关系曲线图。〔1〕铝与稀盐酸反响的化学方程式为。〔2〕AB段气体压力变化不明显的原因是；CD段气体压力逐渐下降的原因是。〔3〕从BC段看反响的速率是先变快后变慢,导致变慢的因素有〔填序号〕a．铝片的外表积b．盐酸的浓度c．温度27．〔8分〕铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题。Ⅰ．铁的冶炼。竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。〔1〕“燃烧室〞中CH4燃烧的作用是〔2〕写出“复原反响室〞中炼铁的一个反响的化学方程式。〔3〕CH4与高温尾气中的CO2或H2O都能反响生成CO和H2,那么16gCH4在催化反响室中完全反响后,理论上得到H2的质量〔m〕范围是。Ⅱ．铁的利用,利用铁炭混合物〔铁屑和活性炭的混合物〕处理含有Cu〔NO3〕2,Pb〔NO3〕2和Zn〔NO3〕2的铜冶炼废水。在一样条件下,测量总质量一样、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率,实验结果如图2所示。〔1〕铁炭混合物中铁的质量分数为100%时,水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去,其原因是。〔2〕铁炭混合物中铁的质量分数为0时,也能除去水中少量的重金属离子,其原因是。〔3〕处理效果最好时,铁炭混合物中的铁的质量分数为。28．〔10分〕氯化钠是重要的化工原料,氯碱工业消费的一种流程如图：〔1〕从“海水→粗盐→精盐〞的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作,实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是〔填名称〕〔2〕“食盐水〞中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质,“精制〞过程中参加NaOH的目的是。〔3〕写出“电解槽“中发生反响的化学方程式,流程中可以循环使用的物质有〔填化学式〕〔4〕氯碱工业消费的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质,用“离子交换膜法〞消费的碱样品质量主要标准如下表所示等级氢氧化钠含量碳酸钠含量优等品≥99.0%≤0.5%一等品≥98.5%≤0.8%合格品≥98.0%≤1.0%①你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是,检验碱样品中是否含有Na2CO3,以下试剂中可选择使用的是a．酚酞b．稀盐酸c。澄清石灰水②李教师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。称取20.3g碱样品,加足量水溶解,再参加足量的氯化钡溶液,充分反响后,过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤,枯燥得到碳酸钡〔BaCO3〕固体0.197g；向滤液中参加几滴酚酞,再逐滴参加稀盐酸至恰好完全反响,共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是〔不考虑其他杂质参加反响〕四、〔此题包括2小题,你只需选做其中一个小题,假设两小题全做那么以29题计分,共6分〕29．〔6分〕2016年11月,“冰箭〞冲天,中国挺进大火箭时代。〔1〕氢气的利用。火箭采用液氢、液氧作为推进剂,其内部温度极低,因此称为“冰箭〞,氢气是〔填序号〕。a．常规能源b．绿色能源c．不可再生能源〔2〕氢气的制取。利用太阳能分解水制H2与电解水制H2相比,其优点是〔3〕氢气的储存。在常温和250kPa下,镧镍合金〔LaNi5〕吸收氢气生成LaNi5H7,写出该反响的化学方程式。〔4〕氢燃料电池是将化学能直接转化为,且能量转化效率高达约80%；与化石燃料相比,氢能源的优点是：①原料来源广,②产物无污染,③。30．2017年4月,“航母〞下水,开拓中国新蓝海。〔1〕“航母〞舰体材料为合金钢,国产航母使用的“超级钢〞具有极佳的抗压性、延展性和焊接性。合金钢是〔填序号〕a．合成材料b．复合材料c．无机材料〔2〕“航母〞升降机可由铝合金制造,用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝,在阴极和阳极区分别得到A1和O2,阳极区使用的石墨易消耗的原因是。〔3〕“航母〞螺旋浆可由铜合金制造。铜合金比铜的硬度〔填“大〞或“小〞〕,铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是。〔4〕由生铁炼钢时,硅〔Si〕与氧化亚铁在高温条件下反响生成二氧化硅和铁,该反响的化学方程式为。

2018年江苏省常州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔共20小题,每题2分,总分值40分〕1．〔2分〕工业上将一氧化碳与氯气转化为光气的化学方程式为：CO+Cl2COCl2．该反响类型是〔〕A．化合反响 B．分解反响 C．置换反响 D．复分解反响 【分析】化学反响的类型有四个：化合反响、分解反响、置换反响和复分解反响。化合反响是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反响,CO+Cl2COCl2属于化合反响；特征是：多变一。分解反响是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反响,特征是：一变多；置换反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的化学反响。复分解反响是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反响。【解答】解：A、化合反响是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反响,CO+Cl2COCl2属于化合反响；应选项正确；B、分解反响是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反响,应选项错误；C、置换反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的化学反响,应选项错误；D、复分解反响是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反响,应选项错误；应选：A。【点评】本考点考察了根本反响类型的判断,要牢记四个根本反响类型的概念,并会理解应用。本考点根底性比拟强,主要出如今选择题和填空题中。2．〔2分〕生活中常接触到的“加铁酱油““含氟牙膏〞中的铁、氟是指〔〕A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 【分析】根据元素的概念与元素的存在形态进展分析解答。【解答】解：“碘盐〞、“高钙牛奶〞、“加铁酱油〞、“富硒茶叶〞、“含氟牙膏〞等用品中的“碘、钙、硒、铁、氟〞不是以单质、分子、原子、离子等形式存在,而是指元素,这里所指的“碘、钙、硒、铁、氟〞是强调存在的元素,与详细形态无关。应选：B。【点评】此题难度不大,主要考察元素与微观粒子及物质的区别,加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。3．〔2分〕以下食物主要提供维生素的是〔〕A．牛奶 B．豆油 C．大米 D．蔬菜 【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源,结合题中所给的食物判断所含的营养素,进展分析判断。【解答】解：A、牛奶中富含蛋白质,应选项错误。B、豆油中富含油脂,应选项错误。C、大米中富含淀粉,淀粉属于糖类,应选项错误。D、蔬菜中富含维生素,应选项正确。应选：D。【点评】此题难度不大,掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。4．〔2分〕组成人体的元素中含量最多的是〔〕A．碳 B．氢 C．氧 D．氮 【分析】根据人体是由各种元素组成的有机体以及各元素的含量来分析。【解答】解：人体内含量最多的元素是氧元素。应选：C。【点评】此题考察了化学之最,理解一些有关化学知识的相关内容是解题的关键。5．〔2分〕以下属于化学性质的是〔〕A．可燃性 B．导电性 C．溶解性 D．挥发性 【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质,物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。【解答】解：A、可燃性,需要通过化学变化来表现,属于化学性质,故A正确；B、导电性,不需要发生化学变化就表现出来,属于物理性质,故B错误；C、溶解性,不需要发生化学变化就表现出来,属于物理性质,故C错误；D、挥发性,不需要发生化学变化就表现出来,属于物理性质,故D错误；应选：A。【点评】此题考察物质的化学性质和物理性质的区别,关键是要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来,假如需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质,反之,就是物质的物理性质。6．〔2分〕以下物质的名称与俗名不对应的是〔〕A．乙醇〔酒精〕 B．硫酸钠〔小苏打〕 C．氧化钙〔生石灰〕 D．碳酸氢铵〔碳铵〕 【分析】根据常见化学物质的名称、俗称进展分析判断即可。【解答】解：A．酒精俗称乙醇,故正确；B．小苏打是碳酸氢钠的俗称,故错误；C．氧化钙俗称生石灰,故正确；D．碳酸氢铵俗称碳铵,故正确。应选：B。【点评】本考点考察了物质的名称和俗名,要加强记忆常用物质的俗名,理解应用。7．〔2分〕氧化铟〔In2O3〕可用来消费触摸屏,其中铟〔In〕的化合价为〔〕A．0 B．+1 C．+2 D．+3 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合氧化铟〔In2O3〕的化学式进展解答此题。【解答】解：氧元素显﹣2价,设铟元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得：2x+〔﹣2〕×3=0,那么x=+3价。应选：D。【点评】此题难度不大,掌握利用化合价的原那么计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此题。8．〔2分〕在氯化钠固体中参加以下物质后,既能融化冰雪、又能作为复合肥料的是〔〕A．MgCl2 B．KNO3 C．NH4NO3 D．Ca〔H2PO4〕2 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【解答】解：A、MgCl2中不含有氮、磷、钾元素,不属于复合肥料,应选项错误。B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素,属于复合肥；硝酸钾溶于水形成溶液的凝固点降低,可用于融化冰雪,应选项正确。C、NH4NO3中含有氮元素,属于氮肥,应选项错误。D、Ca〔H2PO4〕2中含有磷元素,属于磷肥,应选项错误。应选：B。【点评】此题主要考察化肥的分类方面的知识,确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。9．〔2分〕以下化学仪器需垫加石棉网才能用酒精灯加热的是〔〕A．烧杯 B．试管 C．蒸发皿 D．燃烧匙 【分析】化学实验室的仪器大多数是由玻璃制成的,假如受热不均匀易炸裂。因此,多数玻璃仪器是不允许用来加热的。【解答】解：A、烧杯加热时要垫上石棉网,不可以直接在酒精灯火焰上加热,故本选项正确；B、试管可以直接在酒精灯上加热,故本选项错误；C、蒸发皿可以直接在酒精灯上加热,故本选项错误；D、燃烧匙可以直接在酒精灯上加热,故本选项错误；应选：A。【点评】实验室中一些仪器可以直接加热,有些需垫石棉网,有些根本就不能被加热。烧杯、烧瓶不能直接加热,需垫石棉网。10．〔2分〕以下实验操作错误的选项是〔〕A．量取液体 B．倾倒液体 C．加热液体 D．稀释液体 【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持程度进展分析判断。B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进展分析判断。C、根据给试管中的液体加热的方法进展分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法〔酸入水,沿器壁,渐渐倒,不断搅〕进展分析判断。【解答】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持程度,图中所示操作正确。B、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨,图中所示操作正确。C、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的,图中液体超过试管容积的,图中所示装置错误。D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。应选：C。【点评】此题难度不大,熟悉各种仪器的用处及使用考前须知、常见化学实验根本操作的考前须知是解答此类试题的关键。11．〔2分〕在给定条件下,以下物质间的转化能实现的是〔〕A．CaCO3→CaO B．KMnO4O2 C．FeFe2O3 D．FeFeCl3 【分析】一步反响反响实现即原物质只发生一个反响即可转化为目的物质,根据所涉及物质的性质,分析能否只通过一个反响而实现转化即可。【解答】解：A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,碳酸钙常温下不分解,应选项错误。B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,应选项正确。C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,应选项错误。D、铁与稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气,应选项错误。应选：B。【点评】此题有一定难度,纯熟掌握所涉及物质的性质、抓住“一步实现〞是解决此类问题的关键。12．〔2分〕科学家用单个分子制成的“纳米车〞能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放,杀死癌细胞。以下表达错误的选项是〔〕A．分子是由原子构成的 B．分子之间有间隙 C．分子是肉眼不可以直接看见的 D．分子在人为外力作用下才能运动 【分析】根据分子的特性进展分析,分子很小,分子之间有间隔,分子是不断运动的；【解答】解：A、分子是由原子构成的,故正确；B、分子之间有间隙,故正确；C、分子很小,是肉眼不可以直接看见的,故正确；D、分子在不断运动着,不需要外力作用,故错误；应选：D。【点评】此题考察分子的特性和组成,难度不大。13．〔2分〕概念之间存在并列、穿插和包含等3种关系,符合如下图关系的一组概念是〔〕序号XYZA氧化物纯洁物物质B硫酸盐铵盐盐C有机物单质纯洁物D碱酸化合物A．A B．B C．C D．D 【分析】A、物质包括混合物和纯洁物,纯洁物含有单质和化合物,氧化物是化合物的一种；B、硫酸盐和铵盐都属于盐,硫酸铵既是硫酸盐又是铵盐；C、有机物和单质都属于纯洁物,有机物和单质是并列关系；D、酸碱都属于化合物。【解答】解：右图中,XY是穿插关系,XY和Z是包含关系。A、物质包括混合物和纯洁物,纯洁物含有单质和化合物,氧化物是化合物的一种；Y和X是包含关系,故A错误；B、硫酸盐和铵盐都属于盐,硫酸铵既是硫酸盐又是铵盐,Y和X是穿插关系。故B正确；C、有机物和单质都属于纯洁物,有机物和单质是并列关系。故C错误；D、酸碱都属于化合物,酸碱属于并列关系,故D错误。应选：B。【点评】解答此题要充分理解各种物质之间的关系方面的知识,例如由图中可知,X和Y之间的关系是穿插关系,只有这样才能对问题做出正确的判断。14．〔2分〕以下有关物质的性质与用处正确且对应的是〔〕A．镁粉有金属光泽,可用作照明弹 B．氢氧化钠溶液呈碱性,可治疗胃酸过多 C．浓硫酸有吸水性,可用作枯燥剂 D．二氧化碳能溶于水,可用于灭火 【分析】物质的性质决定物质的用处,根据常见化学物质的性质和用处进展分析解答即可。【解答】解：A、镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制造照明弹,故错误；B、氢氧化钠具有极强的腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,故错误；C、浓硫酸有吸水性,可用作枯燥剂,故正确；D、二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧,密度比空气大,可用于灭火,故错误；应选：C。【点评】本考点考察了空气中各种气体的含量和常见物质的用处等,同学们要加强记忆有关的知识点,在理解的根底上加以应用。15．〔2分〕在不同温度下,Hg与HgO可以互相转化。如图示的实验装置可用来研究氧化汞的分解与生成的反响前后各物质的质量关系,以下表达错误的选项是〔〕A．常温下,Hg很难与O2反响 B．汞在汞槽中起到液封的作用 C．汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽 D．HgO受热分解时,反响前后物质的总质量减少 【分析】化学反响遵循质量守恒定律,即参加反响的物质的质量之和,等于反响后生成的物质的质量之和,是因为化学反响前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变。【解答】解：A、常温下,Hg很难与O2反响,该选项说法正确；B、汞在汞槽中起到液封的作用,该选项说法正确；C、汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽,该选项说法正确；D、HgO受热分解时,反响前后物质的总质量不变,该选项说法不正确。应选：D。【点评】化学反响遵循质量守恒定律,即化学反响前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进展相关方面计算的根底。16．〔2分〕以下表达错误的选项是〔〕A．用肥皂水检验自来水是否为硬水 B．黄豆和芝麻混合证明微粒间有空隙 C．热水瓶中倒入热的食醋除去水垢 D．用点燃灼烧法可区分羊毛线和棉线 【分析】A、根据硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,进展分析判断。B、根据黄豆和芝麻是宏观的物质,进展分析判断。C、根据水垢的主要成分是碳酸钙,进展分析判断。D、羊毛线的主要成分是蛋白质,蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味。【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,参加肥皂水,假设产生泡沫较多,那么是软水,假设产生泡沫较少,那么是硬水,应选项说法正确。B、黄豆和芝麻是宏观的物质,不能说明微粒间有空隙,应选项说法错误。C、水垢的主要成分是碳酸钙,能与醋酸反响,热水瓶中倒入热的食醋可除去水垢,应选项说法正确。D、羊毛线的主要成分是蛋白质,蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味,棉线没有,可用燃烧法区别羊毛线和棉线,应选项说法正确。应选：B。【点评】此题难度不大,掌握羊毛线和棉线的鉴别方法、硬水和软水的检验方法、盐的化学性质等是正确解答此题的关键。17．〔2分〕如图是3种物质的溶解度曲线,以下表达正确的选项是〔〕A．0℃时,NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度 B．40℃时,饱和Na2CO3溶液的溶质度量分数为49% C．将饱和Na2CO3溶液由80℃冷却至40℃时,有固体析出 D．80℃时,分别将等质量的NH4C1和NaCl固体溶于适量的水,恰好均配成饱和溶液,所得溶液的质量前者小于后者 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比拟不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的。【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知,0℃时,NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度,故A错误；B、40℃时,碳酸钠的溶解度是49g,所以饱和Na2CO3溶液的溶质度量分数为×100%≠49%,故B错误；C、将饱和Na2CO3溶液由80℃冷却至40℃时,溶解度增大,不会有固体析出,故C错误；D、80℃时,氯化铵的溶解度大于氯化钠的溶解度,所以分别将等质量的NH4C1和NaCl固体溶于适量的水,恰好均配成饱和溶液,所得溶液的质量前者小于后者,故D正确。应选：D。【点评】此题难度不是很大,主要考察了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的才能。18．〔2分〕过氧化钙〔CaO2〕与水反响的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca〔OH〕2+O2↑,在鲜活鱼的长途运输过程中,向水中参加少量过氧化钙的作用是〔〕①保持水中适量的氧气②除去鱼排出的二氧化碳③使溶液的pH变小A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 【分析】根据题中信息结合所学氧气的性质进展分析。【解答】解：氧气能供应鲜活鱼呼吸,过氧化钙〔CaO2〕与水反响的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca〔OH〕2+O2↑,生成的氢氧化钙同时能吸收鱼呼出的二氧化碳,因此在鲜活鱼的长途运输过程中,向水中参加少量过氧化钙的作用是保持水中适量的氧气、除去鱼排出的二氧化碳；氢氧化钙溶液显碱性,参加过氧化钙后溶液pH变大。应选：A。【点评】此题难度不大,掌握二氧化碳、氧气的性质等即可顺利解答。19．〔2分〕利用如下图的实验探究物质的性质。以下表达错误的选项是〔〕A．②处有气泡、③处无现象,那么可判断锌、铜的金属活动性 B．①②④⑤处有明显现象,那么M可能为稀盐酸 C．⑤处固体明显减少,那么M可能为稀硫酸 D．⑥处反响放热,那么N可能是氢氧化钠溶液 【分析】能和酸反响的金属比不能和酸反响的金属更活泼；盐酸能使石蕊试液变红色,能和锌反响生成氯化锌和氢气,能和氧化铁反响生成氯化铁和水,能和碳酸钙反响生成氯化钙、水和二氧化碳；碳酸钙和稀硫酸反响生成的硫酸钙微溶于水；酸和碱发生中和反响,放热。【解答】解：A、锌和稀酸反响生成氢气,产生气泡,铜不能和稀酸反响,无明显现象,说明锌比铜活泼,该选项说法正确；B、盐酸能使石蕊试液变红色,能和锌反响生成氯化锌和氢气,能和氧化铁反响生成氯化铁和水,能和碳酸钙反响生成氯化钙、水和二氧化碳,该选项说法正确；C、碳酸钙和稀硫酸反响生成的硫酸钙微溶于水,包裹在大理石外表,阻止反响的进展,M是稀硫酸时,⑤处固体不可能明显减少,该选项说法不正确；D、氢氧化钠和酸反响生成盐和水,放热,该选项说法正确。应选：C。【点评】此题主要考察物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进展分析、判断,从而得出正确的结论。20．〔2分〕可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃,测得反响前后各物质的质量如下表；物质R氧气二氧化碳水一氧化碳反响前质量/gm1m2000反响后质量/g00m3m4m5以下表达正确的选项是〔〕①m1=m4时,R是H2②m1+m2=m3时,R是C或CO③m3：m4=11：9时,R是CH4或CH4O④m3+m4+m5≥m2A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 【分析】根据质量守恒定律反响前后元素的种类和质量不变分析判断。【解答】解：①由氢元素质量不变可知,m1=m4时,R是H2,故①正确；②由碳元素质量不变可知,m1+m2=m3时,R是C或CO,故②正确；③m3：m4=11：9时,可推出碳酸和氢元素原子的个数比是1：4,R是CH4或CH4O,故③正确；④当R中不变含有氧元素时,m3+m4+m5=m2；当R中含有氧元素时,m3+m4+m5＞m2,故④正取。由以上分析可知,D正确。应选：D。【点评】解答此题的关键是理解质量守恒定律反响前后元素的种类和质量不变和化合物中某元素的质量的计算方法。二、解答题〔共4小题,总分值20分〕21．〔4分〕用符合以下要求的物质的序号填空①干冰②氮气③尿素④可燃冰⑤聚乙烯⑥金刚石〔1〕可用于充填灯泡的是②。〔2〕可用于人工降雨的是①。〔3〕可用于切割玻璃的是⑥。〔4〕可用于包装食品的是⑤。【分析】物质的性质决定物质的用处,根据常见的物质的性质和用处分析答复。【解答】解：〔1〕氮气的化学性质不活泼,所以可以充填在灯泡内作保护气；故填：②；〔2〕由于干冰在升华时能吸收大量的热,可用于人工降雨；故填：①；〔3〕金刚石是自然界中硬度最大的矿物,可以制成玻璃刀切割玻璃；故填：⑥；〔4〕聚乙烯无毒,可用来包装食品；故填：⑤。【点评】此题的难度不大,熟记常见物质的性质和用处是解答此题的关键。22．〔5分〕仿生灭蚊灯〔见图〕模拟人的呼吸和排汗情况,仿造蚊子喜欢的温度、湿度和流动空气等环境,吸引蚊子进入灯体,到达灭蚊的效果。〔1〕人体吸入空气中CO2的含量小于〔填“大于〞“小于〞或“等于〞〕人体呼出气体中CO2的含量。〔2〕从蛋白质得到的氨基酸有20多种,甘氨酸的构造由可表示为：,那么甘氨酸中含有的元素4种〔3〕在无氧条件下,葡萄糖可转化为乳酸〔C3H6O3〕,那么乳酸的含碳量等于〔填“大于〞“小于〞或“等于〞〕葡萄糖的含碳量；葡萄糖在人体内经缓慢氧化转化为水和二氧化碳,该反响的化学方程式为C6H12O6+6O26CO2+6H2O。【分析】〔1〕人体呼吸会产生二氧化碳气体；〔2〕根据分子构造来分析；〔3〕根据化合物中元素的质量分数以及化学方程式的写法来分析。【解答】解：〔1〕人体呼吸会产生二氧化碳气体,故吸入的气体中二氧化碳的含量小于呼出的气体中二氧化碳的含量,故填：小于；〔2〕由甘氨酸的分子构造可知,每个甘氨酸分子是由2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成的,所以其化学式为C2H5O2N,可见是由四种元素组成的；故填：4；〔3〕葡萄糖中碳元素的质量分数为：×100%=40%；乳酸中碳元素的质量分数为×100%=40%；人们从食物中摄入的淀粉在酶催化作用下与水反响最终转化为葡萄糖,它在体内氧化分解生成二氧化碳和水,同时释放能量,能量的一局部又转化为热量,反响方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O；故填：等于；C6H12O6+6O26CO2+6H2O。【点评】此题考察了呼吸作用的过程、分子构造模型的含义以及有关化学式的计算与化学方程式的书写,难度不大。23．〔5分〕二氧化氯〔ClO2〕是一种高效、平安的消毒剂。〔1〕利用氯酸钠〔NaClO3〕可制备ClO2,NaClO3中氯元素的化合价是+5。〔2〕工业上消费NaClO3的化学方程式为：2X+2NaClCl2↑+2NaClO2,那么X的化学式为ClO2；反响前后化合价发生改变的元素是氯元素。〔3〕在一定条件下,ClO2与氰化氢〔HCN〕反响〔未配平〕的微观示意图如图。“〞表示的物质的化学式为HCN,反响生成的N2与CO2的质量比为7：22。【分析】〔1〕根据化合物中正负化合价代数和为零解答；〔2〕根据化学反响前后原子的种类和数目不变解答；〔3〕先写出化学方程式,然后计算生成的N2与CO2的质量比。【解答】解：〔1〕NaClO3中Na的化合价为+1,O的化合价为﹣2,那么〔+1〕+Cl+〔﹣2〕×3=0,Cl=+5,氯元素的化合价为+5价；〔2〕根据质量守恒定律化学反响前后原子的种类和数目不变,反响前Na：2,Cl：2,O：0；反响后Na：2,Cl：2,O：4,X前有系数2,故X的化学式为ClO2；反响前后化合价发生改变的元素是ClO2；〔3〕HClO2与氰化氢〔HCN〕在一定条件下反响的方程式是2ClO2+2HCNN2+2CO2+2HCl,“〞表示的物质的化学式是：HCN；该反响生成的N2与CO2的质量比为28：〔44×2〕=7：22；答案：〔1〕+5；〔2〕ClO2；氯元素；〔3〕HCN；7：22；【点评】质量守恒定律,在详细使用中,是利用了元素不变,原子种类不变,原子个数不变。在实际使用时要做出准确的选择。根据方程式推断物质的化学式利用的是原子种类不变,原子个数不变进而确定化学式。24．〔6分〕利用如下图装置进展如下实验探究。在锥形瓶中放入一小粒白磷,塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触,将整套装置放在托盘天平上调节至平衡,取下橡皮塞,将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热,迅速塞紧瓶塞,将白磷引燃,待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。〔1〕实验时,气球的变化是先膨胀后缩小。〔2〕根据白磷引燃前后的变化,可知燃烧的条件是与氧气接触,温度到达可燃物着火点；玻璃管受热不燃烧,白磷受热能燃烧,可知燃烧的条件是可燃物。〔3〕实验前后天平保持平衡,实验后,松开橡皮塞,那么天平指针向左偏〔填“向左偏〞“向右偏〞或“指向中间〞〕〔4〕白磷〔P4〕燃烧生成P2O5,写出该反响的化学方程式：P4+5O22P2O5。【分析】化学反响遵循质量守恒定律,即参加反响的物质的质量之和,等于反响后生成的物质的质量之和,是因为化学反响前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变。【解答】解：〔1〕实验时,白磷燃烧放热,导致瓶内气压增大,气球膨胀,冷却至室温后,瓶内氧气消耗,气压减小,气球收缩,因此气球的变化是先膨胀后缩小。故填：先膨胀后缩小。〔2〕根据白磷引燃前后的变化,可知燃烧的条件是与氧气接触,温度到达可燃物着火点；玻璃管受热不燃烧,白磷受热能燃烧,可知燃烧的条件是可燃物。故填：与氧气接触,温度到达可燃物着火点；可燃物。〔3〕实验前后天平保持平衡,实验后,松开橡皮塞,空气进入瓶中,那么天平指针向左偏。故填：向左偏。〔4〕白磷〔P4〕燃烧生成P2O5,该反响的化学方程式为：P4+5O22P2O5。故填：P4+5O22P2O5。【点评】化学反响遵循质量守恒定律,即化学反响前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进展相关方面计算的根底。三、〔此题包括4小题,共34分〕25．〔10分〕如图装置可用于屡次连续进展氧气的制取和性质的实验。〔1〕仪器Y的名称是分液漏斗。〔2〕水泥负载二氧化锰小球用于实验时的主要优点是便于二氧化锰的回收利用。该实验中搜集氧气的方法是向上排空气法。〔3〕做氧气的性质实验时,实验不同,Z的作用不同。①铁丝燃烧。Z为水,其作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底。②硫粉燃烧。Z为NaOH溶液,其作用是吸收二氧化硫,防止污染环境。③蜡烛燃烧。Z为澄清石灰水,其作用是验证蜡烛中含有碳元素。〔4〕实验时需要1.6g氧气,至少需要参加多少克5%的过氧化氢溶液。〔写出计算过程〕【分析】〔1〕根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进展分析；〔2〕根据水泥负载二氧化锰小球用于实验时的主要优点是：便于二氧化锰的回收利用,该实验中搜集氧气的方法是：向上排空气法进展分析；〔3〕根据铁丝燃烧生成高温的四氧化三铁,二氧化硫有毒,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进展分析；〔4〕根据化学方程式和氧气的质量进展计算。【解答】解：〔1〕通过分析入题中所指仪器的名称和作用可知,Y是分液漏斗；〔2〕水泥负载二氧化锰小球用于实验时的主要优点是：便于二氧化锰的回收利用,该实验中搜集氧气的方法是：向上排空气法；〔3〕①铁丝燃烧,生成高温的四氧化三铁,Z为水,其作用是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底；②硫粉燃烧,生成的二氧化硫有毒,Z为NaOH溶液,其作用是：吸收二氧化硫,防止污染环境；③蜡烛燃烧,Z为澄清石灰水,其作用是验证蜡烛中含有碳元素；〔3〕设需要过氧化氢溶液的质量为x2H2O22H2O+O2↑6832x×5%1.6g=x=68g故答案为：〔1〕分液漏斗；〔2〕便于二氧化锰的回收利用,向上排空气法；〔3〕①防止溅落的熔化物炸裂瓶底；②吸收二氧化硫,防止污染环境；③澄清石灰水；〔3〕68g。【点评】此题主要考察了化学方程式的计算,难度不大,注意解题的标准性和准确性。26．〔6分〕研究小组同学对铝和稀盐酸的反响进展了探究。如图1所示实验,先检查装置气密性,再将橡皮塞连接气体压力传感器,烧瓶中放入铝片和稀盐酸,塞紧瓶塞并翻开仪器,一段时间后,得到如图2所示的气体压强与时间的关系曲线图。〔1〕铝与稀盐酸反响的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。〔2〕AB段气体压力变化不明显的原因是铝外表的氧化铝先与盐酸反响；CD段气体压力逐渐下降的原因是到C点,反响完成,气体体积最大,并且该反响放热,所以反响完毕后,随着温度降低,气体体积减小,压力逐渐下降。〔3〕从BC段看反响的速率是先变快后变慢,导致变慢的因素有b〔填序号〕a．铝片的外表积b．盐酸的浓度c．温度【分析】〔1〕根据铝和盐酸反响生成氯化铝和氢气进展分析；〔2〕根据铝在空气外表会生成致密的氧化铝薄膜,氧化铝会先与盐酸反响,随着时间的推移,盐酸的浓度会逐渐降低进展分析；〔3〕根据影响反响速率的因素进展分析。【解答】解：〔1〕铝和盐酸反响生成氯化铝和氢气,化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；〔2〕铝在空气外表会生成致密的氧化铝薄膜,氧化铝会先与盐酸反响,随着时间的推移,盐酸的浓度会逐渐降低,所以AB段气体压力变化不明显的原因是：铝外表的氧化铝先与盐酸反响；CD段气体压力逐渐下降的原因是：到C点,反响完成,气体体积最大,并且该反响放热,所以反响完毕后,随着温度降低,气体体积减小,压力逐渐下降；〔3〕从BC段看反响的速率是先变快后变慢,导致变慢的因素有：盐酸的浓度,应选：b。故答案为：〔1〕2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；〔2〕铝外表的氧化铝先与盐酸反响,到C点,反响完成,气体体积最大,并且该反响放热,所以反响完毕后,随着温度降低,气体体积减小,压力逐渐下降；〔3〕b。【点评】此题主要考察了金属的化学性质,难度不大,加强训练即可完成。27．〔8分〕铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题。Ⅰ．铁的冶炼。竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。〔1〕“燃烧室〞中CH4燃烧的作用是燃烧产生热量、做消费合成气的原料〔2〕写出“复原反响室〞中炼铁的一个反响的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2。〔3〕CH4与高温尾气中的CO2或H2O都能反响生成CO和H2,那么16gCH4在催化反响室中完全反响后,理论上得到H2的质量〔m〕范围是4g＜m＜6g。Ⅱ．铁的利用,利用铁炭混合物〔铁屑和活性炭的混合物〕处理含有Cu〔NO3〕2,Pb〔NO3〕2和Zn〔NO3〕2的铜冶炼废水。在一样条件下,测量总质量一样、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率,实验结果如图2所示。〔1〕铁炭混合物中铁的质量分数为100%时,水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去,其原因是铁的金属活动性排在锌的后面。〔2〕铁炭混合物中铁的质量分数为0时,也能除去水中少量的重金属离子,其原因是活性炭对铜离子和铅离子具有吸附性。〔3〕处理效果最好时,铁炭混合物中的铁的质量分数为50%。【分析】I〔1〕根据甲烷燃烧产生的热量及炼铁的原理进展分析；〔2〕根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进展分析；〔3〕根据甲烷和二氧化碳生成氢气,甲烷和水生成氢气,根据甲烷的质量采用极值法进展计算；II〔1〕根据金属活动性顺序进展分析；〔2〕根据活性炭具有吸附性进展分析；〔3〕根据图2中的数据进展分析。【解答】解：I〔1〕甲烷燃烧放出了大量的热,可以给炼铁提供热量,同时生成了二氧化碳和水,提供了消费合成气的原料,所以“燃烧室〞中CH4燃烧的作用是：燃烧产生热量、做消费合成气的原料；〔2〕一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；〔3〕甲烷和二氧化碳反响生成氢气的质量为xCH4+CO22CO+2H216416gx=x=4g甲烷和水反响生成氢气的质量为yCH4+H2OCO+3H216616gy=y=6g所以理论上得到H2的质量〔m〕范围是4g＜m＜6g；II〔1〕铁炭混合物中铁的质量分数为100%时,水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去,原因是：铁的金属活动性排在锌的后面；〔2〕铁炭混合物中铁的质量分数为0时,也能除去水中少量的重金属离子,原因是：活性炭对铜离子和铅离子具有吸附性；〔3〕由图2中的数据可知,处理效果最好时,铁炭混合物中的铁的质量分数为：50%。故答案为：〔1〕燃烧产生热量、做消费合成气的原料；〔2〕3CO+Fe2O32Fe+3CO2；〔3〕4g＜m＜6g；II〔1〕铁的金属活动性排在锌的后面；〔2〕活性炭对铜离子和铅离子具有吸附性；〔3〕50%。【点评】合理设计实验,科学地进展实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进展实验、分析实验,为学好化学知识奠定根底。28．〔10分〕氯化钠是重要的化工原料,氯碱工业消费的一种流程如图：〔1〕从“海水→粗盐→精盐〞的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作,实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是玻璃棒〔填名称〕〔2〕“食盐水〞中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质,“精制〞过程中参加NaOH的目的是除去粗盐中的氯化镁。〔3〕写出“电解槽“中发生反响的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,流程中可以循环使用的物质有NaCl〔填化学式〕〔4〕氯碱工业消费的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质,用“离子交换膜法〞消费的碱样品质量主要标准如下表所示等级氢氧化钠含量碳酸钠含量优等品≥99.0%≤0.5%一等品≥98.5%≤0.8%合格品≥98.0%≤1.0%①你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是氢氧化钠与二氧化碳反响生成碳酸钠,检验碱样品中是否含有Na2CO3,以下试剂中可选择使用的是bca．酚酞b．稀盐酸c。澄清石灰水②李教师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。称取20.3g碱样品,加足量水溶解,再参加足量的氯化钡溶液,充分反响后,过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤,枯燥得到碳酸钡〔BaCO3〕固体0.197g；向滤液中参加几滴酚酞,再逐滴参加稀盐酸至恰好完全反响,共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是一等品〔不考虑其他杂质参加反响〕【分析】根据实验操作中仪器的实验、化学方程式的书写、物质的性质以及根据化学方程式的计算的知识进展分析解答即可。【解答】解：〔1〕溶解、过滤、蒸发等实验操作中都需要使用的仪器是玻璃棒,故填：玻