2024年1月安徽普通高等学校招生考试适应性测试化学试题 (二)

2024年安徽省高考适应性演练

化学

注意事项：

1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,

务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlN14016Na23S32Cl35.5Co59Zn65Mo96

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1,敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。下列有关我国传统颜料主要成分的变化，

发生氧化还原反应的是()

A.骨白［Ca$(PO4)3(OH)］遇氟盐转化为Ca5(PO4)3F

B.铅白［2PbCC)3•Pb(OH)2］遇H2s得到黑色PbS

C.石绿［CUCO3-CU(OH)2］受热分解得到黑色CUO

D.石黄(As2s3和As4s尸在地表逐渐转化为硫酸盐

2.化学与生活联系紧密。下列说法正确的是()

A.白酒和食醋都可由淀粉发酵得到

B.氨基酸和核酸都是构成生命物质的生物大分子

C.二氧化氯和明矶用于水处理时的原理相同

D.供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品

3.研究发现由铝原子构成的Al；6、A耳和Nl；8团簇阴离子都能与水自发反应产生氢气。下列说法正确的是

()

A.A1⑹Al：7和Al；8互为同位素B.Al；6与水反应时作还原剂

C.Al；7是由铝原子通过离子键结合而成D.Imol的Al；8含6.02x1()23个电子

4.聚富马酸丙二醇酯是一种医用高分子材料，可由如下反应制备：

下列说法错误的是()

A.富马酰氯存在顺式异构体B.丙二醇可由油脂水解得到

C.该反应为缩聚反应D.聚富马酸丙二醇酯可降解

阅读下列材料，完成5-6小题。

烟气脱硫可有效减少SO?引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收

剂，新型脱硫方法选用离子液体（指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成）作吸收剂,

通过物理和化学吸收实现脱硫。

8

已知25c时，几种酸的电离常数：H9SO3=1.3x10-2,Ka?=6.2x10~；H.CO,

-11-4

Ka]=4.5x10-7,Ka2=4.7xl0；CH3CH（OH）COOH（乳酸）Ka=1.4xl0o

5.传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是（）

A.烟气与氧化镁浆液的反应：SO2+2OH-^=SO^+H2O

2+

B.烟气与石灰石浆液反应得到石膏：Ca+SO2+O2+2H2O^=CaSO4-2H2O

C.烟气与氨水反应得到硫酸核：2SO,+4NH3-H2O+O2^=4NH4+2SO^+2H2O

-

D.烟气与海水中HCO]的反应：SO2+2HCO；^=SO3+2CO2+H2O

6.研究发现：乳酸和乙醇胺（HOCH2cH2NH2）作用得到的离子液体一一乙醇胺乳酸盐（[MEA]D,既

可脱硫，也可吸收CC）2。下列说法错误的是（）

A.液态时的导电性：[MEA]L〉乳酸

B.乳酸和乙醇胺中均含有O键、71键和氢键

C.CO?是直线形非极性分子，SC）2是V形极性分子

D.相同条件下，[MEA]L能吸收气体的体积：SO,>CO2

7.实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是

♦尾气处理

试剂元素不同价态间的转化

选项

abC

+6+4+6

A70%硫酸亚硫酸钠新制氯水SfSfS

+2+3+2

B稀硫酸硫化亚铁氯化铁溶液Fe-»Fe^Fe

+5+40

C浓硝酸铜片水NfN->N

-10-1

D浓盐酸高镒酸卸澳化钾溶液ClfCl->Cl

A.AB.BC.CD.D

8.某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中

X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为nsnnp:下列说法错误的是()

A.该阴离子中铜元素的化合价为+3

B.元素电负性：X<Y<Z

C.基态原子的第一电离能：X<Y<Z

D.W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区

9.稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镯系离于可用离子交换法分离，其反应可表示为：

3++

Ln(aq)+3RSO3H(s)(RSO3)3Ln(s)+3H(aq)。某温度时，C(JT)随时间变化关系如图所示。

下列说法正确的是()

B.t]—t2时间段的平均反应速率为：v（Ln"）=乂上——mol-K1-s1

c.t3时增大C（H+）,该平衡左移，平衡常数减小

D.t3时离子交换反应停止

10,根据下列实验事实能得出相应结论的是（）

选项实验事实结论

电离程度：盐酸〉硫酸

A常温下，分别向等体积pH=1的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝

片，前者反应速率更快

B常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠，前分子中氢氧键的极性：乙酸〉乙醇

者反应更剧烈

C1溶度积常数：

常温下，分别向浓度均为O.lmolL的FeSO4和CuSO4溶液中

Ksp（FeS）＞Ksp（CuS）

通人H2s气体至饱和，仅后者生成沉淀

D在和时,测得1溶液的分别是

25℃40℃O.lmol-UNa2SO3pHNa2SO3水解常数：

9.66和9.37

Kh(40r)>Kh(25r)

11.我国学者研制了一种锌基电极，与涂覆氢氧化银的银基电极组成可充电电池，其示意图如下。放电时，Zn

转化为2ZnC（Y3Zn（OH）2。下列说法错误的是（）

ab

钟位

苑2molL」K2cO3小

加

电0.1mol-L-'KOH

极混合电解液

Ni(OID/

-

A.放电时，正极反应为：Ni(0H)2+2e^=Ni+2OH-

B.放电时，若外电路有0.2mol电子转移，则有O.lmolZnZi?+向正极迁移

C.充电时，a为外接电源负极

D.充电时，阴极反应为：2ZnCC)3-3Zn(OH)2+10e-^=5Zn+2CO；-+6OH-

+

12.向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，发生反应Ag+CPAgCl(s)和AgCl(s)+Cr[AgCl2]\

11+-

-lgfc(M)/(mol-L)］与-lg［c(Cr)/(mol-L-)］的关系如下图所示(其中M代表Ag或［AgCl2］)。

下列说法错误的是()

L(【

.

o

s

/

c

a

^

,

A.c(Cr)=W2-52mol-L-10t，溶液中c(NOj=2c([AgC121)

B.c(Cr)=10Tmol〕T时，溶液中c(C「)〉c([AgC121)〉c(Ag+)

+_504

C.Ag+2Cl^=i[AgCl2]的平衡常数K的值为1O

D.用C「沉淀Ag+,溶液中C「浓度过大时，沉淀效果不好

13.我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质LizCN2,用于多种高附加值含氮化合物的合成。Li2CN2

可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下：

zC,LiH一.（C—SiCl

2

S~~**L»CN2溶剂，室温(CH3)3Si—N=C=N—Si(CH3)3

反应I反应II物质甲

下列说法错误的是（）

A.反应I实现了氮的固定B.CN；一的电子式为[:N：：C：：N：『一

C.反应II中的溶剂可为水D.物质甲中碳原子的杂化轨道类型有sp和sp3

14.科研人员利用高压N2气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转

化关系如图1,相对能量变化关系如图2,图中*表示催化剂表面吸附位。下列说法正确的是（）

1_

050

勃,抵♦虫H

口-0.05

-0.12NHj

\山465

\z-0.85

*NH

-L52

(糅放NH])

反应历程

图1图2

A.*N2f*N2H过程中发生非极性键的断裂与形成

B.I转化为*NH和NH3的过程中会生成N2H4

C.II表示的微粒符号是*NHNH2

D.反应历程中放热最多的反应是*NHNH+2H3O++2e_f*NH+NH3+2H2O

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）[Co（NH3）5Cl]C12（M=250.5g-mo「）是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通

过如下实验步骤制备。

I.将适量氯化镂溶于浓氨水中，搅拌下，分批次加入1.00g研细的CoCL6H2O（M=238g-molT）,得到

[Co（NH3）6]ci2沉淀。

II.边搅拌边慢慢滴入足量30%H2（）2溶液，得到[CO（NH3）5：H2O]C13溶液。

III.慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。

IV.依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到0.85g产品。

回答下列问题：

（1）本实验涉及钻配合物的配体有（填化学式）。

（2）本实验应在通风橱中进行，原因是0

（3）步骤I中分批次加入研细的CoCLdH2。，原因是=

（4）步骤H发生反应的离子方程式是0

（5）步骤IV中使用的洗涤试剂有：①冷水②乙醇③冷的盐酸④丙酮。试剂使用的先后顺序是：①

fff④（填序号）O

2+2+5113+3+3523

（6）已知：Co+6NH3=[CO（NH3）6]K=10'；Co+6NH3=[Co（NH3）JK=10-o

2+3+

则在水溶液中的稳定性：[CO（NH3）J[CO（NH3）J（填“大于”或“小于”）o

（7）本实验的产率最接近于（填标号）。

A.80%B.85%C.90%D.95%

16.（14分）铝（Mo）及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镇铝矿中的锲和铝以NiS和MoS?

形式存在，从银铝矿中分离铝，并得到Na2sO4的一种工艺流程如下：

---―►(NHabMoQs

注渲

CO2含NiO的Na2SO4交接溶液

浸渲

回答下列问题:

（1）Ni位于元素周期表第.周期第族。（NHJMOO4中铝元素的化合价为

（2）“焙烧”中生成Na2MoO’的化学方程式为.

（3）Na2cO3用量对铝浸出率和浸取液中CO；浓度的影响如图1所示，满分析实示生产中选泽Na2cO3用

量为理论用量1.2倍的原因：o

15

(

150-

J8

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*00=

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=80.」

”OU

耍o

一4

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一

一

戛2

700

1.01.1121.30204060S0100

Na2cO,用量为锂论用量的传致-深度70c

图1图2

（4）Na2MoO4>Na2sO4的溶解度曲线如图2所示，为充分分离NazSC^，工艺流程中的“操作X”应为

（填标号）。

A.蒸发结晶B.低温结晶C.蒸储D.萃取

（5）为充分利用资源，“离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回“”步骤。

⑹（NHJMOO4分解可得MOO3。高温下，用铝粉还原MOO3得到金属铝的化学方程式为

17.（15分）丙烷价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此丙烷脱氢制丙烯具有重

要的价值。回答下列问题：

（1）已知下列反应的热化学方程式：

①直接脱氢：CH3CH2CH3(g)^=CH2=CHCH3(g)+H2(g)AH1=123.8kJ.mori

②2H2(g)+C)2(g)^=2H2O(g)AH2=-483.6kJ-mor'

计算。氧化丙烷脱氢反应③的

2CH3CH2CH3(g)+1O2(g)^CH2=CHCH3(g)+H2o(g)

-1

AH3=kJ-molo

(2)已知下列键能数据，结合反应①数据，计算C=C的键能是kJ-mol1o

化学键C-CC-HH-H

键能/(kJ-mo「)347.7413.4436.0

K

（3）一定条件下，反应①中丙烷平衡转化率x与平衡常数K。的关系可表示为：X2=—式中p为系统

J+p

总压。p分别为O.lOMPa和O.OlOMPa时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示，其中表示O.lOMPa下

的关系曲线是（填“I”或“II”）。570c时，K=MPa（保留2位有效数字）。

。

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&丙程剂pA

化H氧的过氧P

催3的2）化H

C附氢C催A

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5的吸脱）基酸

8。吸化烷用

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