山东省肥城市2024届高三第一次模拟考试化学试卷含解析

山东省肥城市第六高级中学2024届高三第一次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCL下列解释合理的是()

A.浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸

B.通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HC1

C.两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出

D.浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸

2、已知H2A为二元弱酸。室温时，配制一组c(HzA)+c(HA)+C(A9=0.lOOmol•!?的ILA和NaOH混合溶液，溶液中部

分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.pH=2的溶液中：C(H2A)+C(A2-)>C(HA-)

B.E点溶液中：c(Na+)-c(HA)<0.100mol•L1

+-2-

C.c(Na*)=0.100mol•I?的溶液中:c(H)+c(H2A)=c(OH)+c(A)

D.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)

3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍；Z的原子半

径在短周期中最大；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱碱性。下列说法正确的是

A.X与W属于同主族元素

B.最高价氧化物的水化物酸性：W<Y

C.简单氢化物的沸点：Y>X>W

D.Z和W的单质都能和水反应

4、常温下，向20mL0.2moi-L-iH2A溶液中滴加0.2mol.L-iNaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA.A?-的物质的量的变化

曲线如图所示。下列说法错误的是

+

A.当V[NaOH(aq)]=20mL时.c(OIT)=c(H)+c(HA-)+2c(H2A)

+2

B.在P点时，c(Na+)+c(H)=c(OH)+c(HA')+c(A')+c(H2A)

+2

C.当V[NaOH(aq)]=30mL时，2c(Na)=3[c(HA-)+c(A-)+c(H2A)]

2+

D.当V[NaOH(aq)]=40mL.时.c(Na+)>c(A')>c(OH)>c(HA-)>c(H2A)>c(H)

5、元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有

A.32种B.18种C.10种D.7种

6、下列指定反应的离子方程式正确的是

2+2

A.用Na2cCh溶液处理水垢中的CaSO4：Ca+CO3=CaCO3；

++

B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H+NO3=Ag+NOT+2H2O

C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：A12O3+2OH=2A1O2+H2O

+

D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3

7、一种新型固氮燃料电池装置如图所示。下列说法正确的是

A.通入H2的电极上发生还原反应

B.正极反应方程式为N2+6/+8H+=2NH4+

C.放电时溶液中移向电源正极

D.放电时负极附近溶液的pH增大

8、如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是()

第三周期第二周期第一周期第二周期第三周期

A.简单阴离子的半径大小：X>Y>Z

B.单质的氧化性：X>Y>Z

C.Y的氢化物只有一种

D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸

9、25C时，将浓度均为0.1moll」、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NHylhO溶液按不同体积比混合，保持

Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.Ka(HX)的值与KMNHrIhO)的值相等

+1

B.b点，C(NH4)+C(HX)=0.05mol-L

c(X-)

C.arc点过程中，--亡一；值不变

D.a、b、c三点，c点时水电离出的c(H+)最大

10、甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是

A.分子中碳原子一定处于同一平面B.可萃取滨水的漠

C.与H2混合即可生成甲基环己烷D.光照下与氯气发生取代反应

11、常温下，以MnCh为原料制得的MnCL溶液中常含有CM+、Pb2\Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS,

可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是

A,过滤后的溶液中一定没有S*

B.MnS难溶于水，可溶于MnCE溶液中

C.常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶

D.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S”=CuS；

12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电

子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分储方法来生产Y的单质，而Z

不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

c.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

13、下列关于工业生产过程的叙述正确的是（）

A.联合制碱法中循环使用CO2和NH3,以提高原料利用率

B.硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率

C.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、%的转化率

D.炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去

14、稠环芳香烧是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物。常见的稠环芳香点如蔡、慈、菲、

花等,其结构分别为

*co«cco菲飞虎也

下列说法不正确的是（）

A.蔡与H2完全加成后，产物的分子式为CioHis

B.氟菲、花的一氯代物分别有3种、5种、5种

C.上述四种物质的分子中,所有碳原子均共平面

D.上述四种物质均能发生加成反应、取代反应

222

15、某盐溶液中可能含有NH4+、Ba\Na+、Fe\CL、CO3-.NO3一七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样

品，分别进行了如下实验：

①用pH试纸测得溶液呈强酸性；

②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；

③加入硝酸酸化的AgNCh溶液产生白色沉淀；

④加足量BaCL溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2\CL三种离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A.①②④B.①②C.①②③④D.②③④

16、PbCL是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS,

含有FeS2等杂质）和软镒矿（主要成分为Mn（h）制备PbCl2的工艺流程如图所示。

ftfKNaCINaOH

PU'I

已知：i.PbCh微溶于水

ii.PbCh（s）+2CF（aq）#PbC142（aq）AH>0

下列说法不正确的是（）

+2+2

A.浸取过程中MnCh与PbS发生反应的离子方程式为：8H+2Cl+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO4+4H2O

B.PbCL微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性

C.调pH的目的是除去Fe3+,因此pH越大越好

D.沉降池中获得PbCL采取的措施有加水稀释、降温

17、下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是

A.氧原子的原子结构示意图：®5}

B.羟基的结构式：O-H

C.用电子式表示NazO的形成过程：,1,（>,।

D.组成为C2H6。的分子中可能只存在极性键

18、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色Cui沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SCh,溶液变成无

色。下列说法不正确的是（）

A.滴加KI溶液时，KI被氧化，Cui是还原产物

B.通入Sth后，溶液变无色，体现Sth的还原性

C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

2+

D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu>l2>SO2

19、将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是（）

A.破坏了金属键B.破坏了共价键C.破坏了离子键D.形成了共价键

20、下列判断中一定正确的是（）

A.若R2-和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

B.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y,则原子失电子能力：X>Y

C.若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y,则沸点：X>Y

D.若金属性M>N,则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极

21、已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS=Fe+Li2S,电解液为含LiPF6-SO（CH3）2的有机溶液（Li+可自由通

过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质银，工作原理如图所示。

XY

破棒1l%Ba$L溶液匕发燃碳棒

、含惨高子、

氯高子的

酸性废水

FH离在换膜阴房子交换膜

下列分析正确的是

A.X与电池的Li电极相连

B.电解过程中c（BaCL）保持不变

C.该锂离子电池正极反应为：FeS+2Li++2e-=Fe+Li2s

D.若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变

22、下列说法不正确的是（）

A.金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深理处理

B.氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C.做蒸储实验时，在蒸储烧瓶中应加人沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后

补加

D.用pH计、电导率仅（一种测量溶渡导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度

二、非选择题（共84分）

23、（14分）几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：

可供参考的信息有：

①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物

②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1：2,元素质量之比为7：8。

③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题：

（DA的化学式为,每反应Imol的A转移的电子数为_____________mol；

Q）F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式：；

（3）少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

碗饱和F溶液）

试将①、②、③对应的分散质具体的化学式填人下列方框中：

口口口

分散质微粒的直径（mm）

溶液胶体浊液

（4）化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F,且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的

离子方程式：________________

24、（12分）药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐，用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线

合成。

。繇H-—。器

—©心舒宁

完成下列填空：

47、写出反应类型：反应①、反应②o

48、写出结构简式：A、Co

49、由ImolB转化为C,消耗H2的物质的量为。如果将③、④两步颠倒，则最后得到的是（写结构

简式）。

50、D有同类别的同分异构体E,写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式o

51、写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式o

25、（12分）I.四漠化钛（TiBn）可用作橡胶工业中烯炫聚合反应的催化剂。已知TiBn常温下为橙黄色固体，熔点为

38.3℃,沸点为233.5C,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiCh+C+ZBn‘TiBn+CCh制备TiBm的装置

如图所示。回答下列问题：

TiC)2和碳粉

(1)检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是―，反应结束后应继续通入一段时间CO2,主要目的是

(2)将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯。此时应将a端的仪器改装为_、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装

的仪器是一(填仪器名称)。

II.过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙酸和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液

中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100C时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在349℃时会迅速

分解生成CaO和02。以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题：

CaCCh稀盐博、金沸'旦四.滤液氨水和%水、冰浴.逮虑白色结晶

(3)步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈一性(填“酸”、“碱”

或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是

(4)步骤②中反应的化学方程式为该反应需要在冰浴下进行，原因是一。

(5)为测定产品中过氧化钙的质量分数，取1.2g样品，在温度高于349C时使之充分分解，并将产生的气体(恢复至

标准状况)通过如图所示装置收集，测得量筒中水的体积为112mL,则产品中过氧化钙的质量分数为

26、(10分)Mg(ClO3»3H2O在工农业上有重要用途，其制备原理为：MgCh+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2-3H2O+

2NaCL实验室制备Mg(ClO3)2-3H2O的过程如图：

Mg(ClO3)2-3H,O

MgCl,——।

已知四种化合物的溶解度(S)与温度(T)的变化曲线关系如图所示:

⑴抽滤装置中仪器A的名称是。

⑵操作X的步骤是O

(3)“溶解”时加水太多会明显降低MgCb的利用率，其原因是

(4)下列有关实验过程与操作说法不正确的是。

A.冷却时可用冰水

B.洗涤时应用无水乙醇

C.抽滤Mg(CK)3)2・3H2O时，可用玻璃纤维代替滤纸

D.抽滤时，当吸滤瓶中液面快到支管时，应拔掉橡皮管，将滤液从支管倒出

⑸称取3.000g样品，加水溶解并加过量的NaNCh溶液充分反应，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸

酸化并加入合适的指示剂，用O.lOOOmoFL-i的AgNCh标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液24.00mL。则样品中

Mg(ClO3)2-3H2O的纯度是o

27、(12分)B.［实验化学］

丙烘酸甲酯(CH三C—COOH)是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105℃。实验室制备少量丙焕酸甲酯的反

应为

浓H2s。4

CH=C-COOH+CHJOH―△~~>CH=C—COOCH3+H2O

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14g丙快酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇(装置见下图)。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2cth溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2s04干燥、过滤、蒸储，得丙快酸甲酯。

(1)步骤1中，加入过量甲醇的目的是O

(2)步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是；蒸储烧瓶中加入碎瓷片的目的是

(3)步骤3中，用5%Na2cth溶液洗涤，主要除去的物质是一；分离出有机相的操作名称为——

(4)步骤4中，蒸储时不能用水浴加热的原因是o

28、(14分)一种名贵的香料花青醛(E)的合成路线如下图:

已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛

请回答下列问题：

(1)B物质所含官能团种类有种，E中含氧官能团的名称,A-B的反应类型________o

(2)E物质的分子式为=

(3)巴豆醛的系统命名为,巴豆醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为

(4)比A少一个碳原子且含苯环的同分异构体有一种，写出核磁共振氢谱有四组峰的结构简式—(任写一种即可)。

OR，0HR'

⑸已知：I0H-।।，请设计有乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线。

R—CHa—C—H+H—CH—CH0—►R-CH2-CH-CH—CH0

29、(10分)1923年，我国化学家吴蕴初先生研制出了廉价生产味精的方案，并向英、美、法等化学工业发达国家申

请了专利。以下是利用化学方法合成味精的流程：

NH：

NaOOCCHaCHr-CHCOOH

（味精）

请回答下列问题：

(1)下列有关蛋白质和氨基酸的说法不正确的是一(填字母)。

a.蛋白质都是高分子化合物

b.谷氨酸(H)自身不能发生反应

c.H分子不含手性碳原子

d.天然蛋白质水解最终产物都是a-氨基酸

(2)C的系统命名法名称是;B中含氧官能团名称是o

(3)E-F的反应类型是。R的结构简式为—o

(4)写出G和NH3反应的化学方程式：o

(5)T是H的同分异构体，写出同时具备下列条件的T的结构简式o

①含有一NH2,且能发生水解反应；

②ImolT发生银镜反应能生成4molAg

③核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为2：2：2：3

(6)参照题给流程图，以cucild”］和甲醇为原料(其他无机试剂任选)，设计合成苯丙氨酸

NH2

()的流程，写出合成路线。

CH(,HC(K)ll

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.浓硫酸确实沸点更高，但是浓硫酸并不与浓盐酸发生反应，A项错误；

B.H++C1HC1的平衡常数极小，正常情况下几乎不会发生。加入浓硫酸一方面可以极大地提高H+浓度，另一方

面浓硫酸稀释时产生大量热，利于产物HC1的挥发，因此反应得以进行，B项正确；

C.常温常压下，1体积水能溶解约500体积的氯化氢，因此产生氯化氢的原因并不是因为溶解度，C项错误；

D.高浓度的酸并不一定能制低浓度的酸，例如冰醋酸就无法通过这样的方式来制取盐酸，D项错误；

答案选B。

2、A

22

【解析】A、根据图像，可以得知pH=2时C(HA-)>C(H2A)+C(A"),故A说法错误；B、E点：c(A)=c(HA

一)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),此时的溶质为Na?A、NaHA,根据物

料守恒，2n(Na+)=3n(A),即2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A),两式合并，得到c(Na+)—c(HA

-2-+-+1

)=[c(HA")+3C(H2A)+C(A)]/2,BRc(Na)-c(HA)=0.1+c(H2A),c(Na)-c(HA)<0.100mol-L,故

B说法正确；C、根据物料守恒和电荷守恒分析，当c(Na+)=0.1mol-L-i溶液中：C(H+)+C(H2A)=C(OH

~)+c(A2-),故C说法正确；D、根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),pH=7,说

明c(H+)=c(OH)即c(Na+)=c(HA-)+2c(A2)因此有c(Na+)>2c(A2-),故D说法正确。

3、A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则X为O；Z的

原子半径在短周期中最大，则Z为Na,Y为F；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱碱性，则为

Na2S,即W为S。

【详解】

A.O与S属于同主族元素，故A正确；

B.F无最高价氧化物对应的水化物，故B错误；

C.水、氟化氢分子间存在氢键，沸点反常，常温下，水为液态、氟化氢为气态，所以简单氢化物的沸点：H2O>HF

>H2S,故c错误；

D.Na与H2O反应生成NaOH和H2,S和H2O不反应，故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

注意H2。、HF、NH3氢化物的沸点，它们存在分子间氢键，其他氢化物沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，

范德华力越大，熔沸点越高。

4、A

【解析】

A.当V(NaOH)=20mL时，二者恰好完全反应生成NaHA,根据电荷守恒得：c(OH)+2c(A2-)+c(HA-)=c(H+)

22+

+c(Na+),根据物料守恒得c(Na+)=c(HAO+c(H2A)+c(A'),二者结合可得：c(OH)+c(A0=c(H)+c

++

(H2A),则C(OH)<c(H)+c(H2A)<C(H)+C(HA)+2c(H2A),故A错误；

2++

B.P点满足电荷守恒：c(HAO+2c(A-)+c(OH)=c(Na)+c(H),根据图象可知，P点c(A*)=c(H2A),

2++

则c(H2A)+C(HAO+c(A-)+c(OH)=c(Na)+c(H),,故B正确；

+

C.当V(NaOH)=30mL时，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、Na2A,根据物料守恒可得：2c(Na)

2

=3[c(HAO+c(A-)+c(H2A)],故C正确；

D.当V(NaOH)=40mL时，反应后溶质为Na?A,A?一部分水解生成等浓度的OH、HA,溶液中还存在水电离的氢

+2

氧根离子，则c(OH。>c(HA-),正确的离子浓度大小为：c(Na)>c(A')>c(OH)>c(HA-)>c(H2A)>c

(H+),故D正确；

故选B。

5、D

【解析】

第四周期过渡元素有10种，但是从左到右的第8、9、10三列的元素为第VID族元素，不属于副族元素，所以副族元素

共有7种，故答案选D。

6、C

【解析】

2

A.用Na2c03溶液处理水垢中的CaSO4,水垢是难溶物，离子反应中不能拆，正确的离子反应：CaSO4+CO3=CaCO3+

SO42",故A错误；

B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，电子转移不守恒，电荷不守恒，正确的离子反应：

++

3Ag+4H+NO3=3Ag+NOt+2H2O,故B错误；

C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，是氢氧化钠与氧化铝反应，离子方程为：AhO3+2OH=2AlO2+H2O,故

C正确；

D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸核，正确的离子方程式为：2NH3+SO2+H2O=2NH4++SO32-,故

D错误；

答案选C。

7、B

【解析】

A.通入氢气的一极为负极，发生氧化反应，选项A错误；

B.氮气在正极获得电子，电极反应式为N2+6e+81r=2NH4+,选项B正确；

C.放电时溶液中阴离子C「移向电源负极，选项c错误；

D.通入氢气的一极为负极，电极方程式为H2-2e=2H+,pH减小，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断氧化还原反应，确定正负极反应，

为解答该题的关键，以N2、出为电极反应物，以HCLNH4cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，正极发生还原反

++

应，氮气在正极获得电子，酸性条件下生成NH4+,该电池的正极电极反应式为：N2+8H+6e=2NH4,通入氢气的一

极为负极，电极方程式为H2-2e=2H+,总方程式为2N2+6H2+4H+=4NH4+,以此解答该题。

8、A

【解析】

根据周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素，结合元素周期律分析判断。

【详解】

周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素。

A.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：X>Y>Z,

故A正确；

B.元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性XVYVZ,故B错误；

C.N的氢化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，故C错误；

D.P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误；

答案选A。

【点睛】

理解元素的排列规律，正确判断元素是解题的关键，本题的易错点为C,要注意朋也是N的氢化物。

9、D

【解析】

A.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH4X,b点溶液的pH=7,说明X-与NH4+的水解程度

相等，则Ka(HX)的值与KMNHMILO)的值相等，故A正确；

B.由图可知0.1mokL"的HX溶液的pH=3,HX为弱酸，因为b点的pH=7,所以b点c(X-)=c(NH4+),,根据物料守恒

+1

c(X)+c(HX)=0.1mol/Lx0.05L/0.1L=0.05mol/L,则c(NH4)+c(HX)=0.05mol-L,故B正确；

C.a-c点过程中，«■„)=京水解平衡常数只与温度有关，温度不变，则C(O；(；：HX)值不变'故C正确；

D.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH4X,NH4X是弱酸弱碱盐，促进水电离，则a、b、

c三点，b点时水电离出的c(H+)最大，故D错误。答案选D。

10、C

【解析】

A.苯环具有平面形结构，甲苯中侧链甲基的碳原子取代的是苯环上氢原子的位置，所有碳原子在同一个平面，故A

正确；

B.甲苯不溶于水，可萃取滨水的漠，故B正确；

C.与H2混合，在催化剂，加热的条件下才能反应生成甲基环己烷，故C错误；

D.光照下，甲苯的侧链甲基上的氢原子能够与氯气发生取代反应，故D正确；

故选C。

11、C

【解析】

A、难溶并不是不溶，只是溶解度小，过滤后的溶液中一定有极少量的S*,错误，不选A；

B、硫化镒难溶于水，也难溶于氯化镒的溶液，错误，不选B；

C、通过添加过量的难溶电解质硫化镒，除去铜离子、铅离子、镉离子，是沉淀转化的原理，利用硫化铜、硫化铅、

硫化镉比硫化镒更难溶于水的原理转化，正确，选C；

D、沉淀转化的离子方程式为Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq>,错误，不选D。

本题选Co

12、C

【解析】

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是1十；工业上采用液态空气分储方法来生产Y的单质，这

是工业上生产氮气的方法，Z的原子序数大于X、Y,且不能形成双原子，X、Y、Z核外内层电子数相同，均是2个,

所以Z只能是稀有气体Ne,W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则W是H。

【详解】

A.X为C,Y为N,同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C>N,Z为Ne,原子半径测定依据

不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，A错误；

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18,B错误；

C.W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，C正确；

D.W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烧类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烧在常

温下为液体或固体，沸点较高，可能高于W与Y形成的化合物，D错误；

答案选C。

13、D

【解析】

A.联合制碱法中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳被循环利用，而氯化核并没有直接循环利用，

而是作为其他化工原料，则氨气没有被循环利用，故A错误；

B.对于该反应，常压时转化率就很高了，增大压强对SO2的转化率影响不大，同时会增大成本，故通常采用常压而不

是高压，故B错误；

C.合成氨生产过程中将NH3液化分离，导致生成物浓度减小，逆反应速率瞬间减小，正反应速率随之减小，平衡向

正反应方向移动，从而提高了N2、%的转化率，故C错误；

D.降低生铁中的含碳量，需要加入氧化剂将生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去，故D正确；

答案选D。

14、B

【解析】

A、蔡与氢气完全加成后产物是8其分子式为CioHi8,正确;

B、Ms,有3种不同的氢原子，一氯代物有3种，菲:,有5种不同的氢

原子，一氯代物有5种，花:,有3种不同的氢原子，一氯代物有3种，错误;

C、四种有机物都含有苯环，苯环的空间构型为平面正六边形，因此该四种有机物所有碳原子都共面，正确;

D、四种有机物都能发生加成反应和取代反应，正确。

答案选B。

15、B

【解析】

由①溶液呈强酸性，溶液中不含CCh*;由②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成，溶液中

含NH4+、Fe2+,由于酸性条件下NOGFe2+不能大量共存，则溶液中不含NO”根据溶液呈电中性，溶液中一定含

Cl';由③加入硝酸酸化的AgNCh溶液产生白色沉淀，溶液中含C1-；由④加足量BaCL溶液，没有沉淀产生，在溶液

中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色，溶液中含Fe2+；根据上述分析，确定溶液中肯定含NIV、Fe2\Ct只需

完成①②，答案选B。

16、C

【解析】

方铅矿精矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)和软镒矿(主要成分为M11O2)中加入稀盐酸，根据酸性废液中含有硫酸

根离子矿渣，PbS中S元素被氧化成SCV,则发生反应为4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbC12+MnSO4+4H2O,加入

NaCl促进反应PbC12(s)+2Cr(aq)UPbC14*(aq)正向移动。加入NaOH溶液调节溶液pH,使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀,

过滤得到Fe(OH)3、矿渣和滤液；PbCL微溶于水，将溶液沉降过滤得到PbCL。

+2+2

A.浸取过程中M11O2与PbS发生氧化还原反应，离子反应为：8H+2Cr+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO4+4H2O,

正确，A不选；

B.发生Pba2(s)+2Cr(aq);PbC14*(aq),加入NaCl增大c(CF),有利于平衡正向移动，将PbCb(s)转化为PbCW(aq),

正确，B不选；

C.调节溶液pH,使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3+,但应避免同时生产Mn(OH)2沉淀，pH不能过大,

错误，C选；

D.已知：PbCh(s)+2Cr(aq)^PbC142(aq)AH>0,可以通过加水稀释、降温促进反应逆向进行，获得PbCL,正确，

D不选。

答案选C。

17、D

【解析】

A.O原子核内质子数为8,有2个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为：-，故A错误；

B.羟基中含有1个氧氢键，羟基可以表示为-OH,故B错误；

c.Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：肥<0Na--Na，：6：产g,，故C

错误；

D.二甲醛只存在极性键，故D正确；

故选：Do

18、C

【解析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI—2K2so4+2CuII+I2,反应中Cu元素的化合价降低，I

元素的化合价升高；向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式为SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HL该反应中S

元素的化合价升高，I元素的化合价降低。

【详解】

A、滴加KI溶液时，I元素的化合价升高，KI被氧化，Cu元素的化合价降低，则Cui是还原产物，故A正确；

B、通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故B正确；

C、发生2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuU+L、SO2+2H2O+L=H2SO4+2HI均为氧化还原反应，没有复分解反应，故C错

误；

D、2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuI|+l2反应中Cu元素的化合价降低是氧化剂，L是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧

2+

化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu>I2,SO2+2H2O+/H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，12是

氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性b>SO2,所以氧化性Ci?+>L>SO2,故D正确。

答案选C。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利

用，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，选项B为易错点。

19、C

【解析】

将一小块钠投入足量水中，发生反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2T。

【详解】

A.钠失电子生成Na+脱离金属钠表面进入溶液，从而破坏金属键，A不合题意；

B.水电离生成的H+与Na反应生成NaOH和H2,破坏了共价键，B不合题意；

C.整个反应过程中，没有离子化合物参加反应，没有破坏离子键，C符合题意；

D.反应生成了氢气，从而形成共价键，D不合题意；

故选C。

20、B

【解析】

A.若R2-和M+的核外电子层结构相同，则R元素在M元素的上一个周期，即原子序数：R<M,故A错误；

B.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y,则X在Y的下一个周期，根据元素周期律，金属性：X>Y,原

子失电子能力：X>Y,故B正确；

C.因为X、Y可能为N、O、F,则可能存在氢键，所以不能通过其气态氢化物的相对分子质量的大小去确定其沸点

的大小，故C错误；

D.镁的金属性大于铝，但镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中，铝作负极，则若金属性M>N,则以M、N为两电

极的原电池中M不一定是负极，故D错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

活泼性不同的两金属单质形成原电池时，一般活泼的金属作负极，但作负极的金属要能与电解质溶液发生氧化还原反

应，所以不是活泼的金属就一定做负极材料。

21、C

【解析】

由反应FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，应为原电池的负极，FeS被还原生成Fe,为正极反应，正极电极反应为

FeS+2Li++2e=Fe+Li2S,用该电池为电源电解含镇酸性废水并得到单质Ni,则电解池中：镀馍碳棒为阴极，即Y接线

柱与原电池负极相接，发生还原反应，碳棒为阳极，连接电源的正极，发生氧化反应，据此分析解答。

【详解】

A.用该电池为电源电解含银酸性废水，并得到单质Ni,银离子得到电子、发生还原反应，则镀银碳棒为阴极，连接

原电池负极，碳棒为阳极，连接电源的正极，结合原电池反应FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，为原电池的负极，

FeS被还原生成Fe,为原电池正极，所以X与电池的正极FeS相接，故A错误；

B.镀银碳棒与电源负极相连、是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e-=Ni,为平衡阳极区、阴极区的电荷，Ba?+和分别

通过阳离子膜和阴离子膜移向l%BaCL溶液中，使BaCb溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误；

C.锂离子电池，FeS所在电极为正极，正极反应式为FeS+2Li++2e=Fe+Li2S,故C正确；

D.若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序C「＞OIT,则C「移向阳极放电：2c「-2e-=CLf,电解反应总方程式会发生

改变，故D错误；

答案选C。

22、A

【解析】

A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，加硫磺粉处理，且金属汞不能深埋处理，易污染土壤和地下水，故A错误;

B.氨氮废水中N为-3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧

化法处理，故B正确；

C.做蒸储实验时，蒸储烧瓶中忘记加入沸石，需要停止加热，冷却后补加，故C正确；

D.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力

也越强，所以用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度，故D正确；

故答案为Ao

二、非选择题（共84分）

3+2t

23、FeS2112Fe+Fe=3Fe:匕士匚三JlQU匚至J.分散质微粒的直径（nm）；

溶液胶体浊液

+2+3+

H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe

【解析】

由③中信息可知：B气体是引起酸雨的主要物质，则B为SO2,H常温下为无色无味的液体，则H为H2O;E常用作

红色油漆和涂料，故E为Fe2O3,则A中应含Fe、S两种元素。由