山东省聊城市2024年高考模拟试题附参考答案（解析）

2024年聊城市高考模拟试题

化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡和试卷的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16CI-35.5Se-79Pd-106Ce-140Bi-209

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.文物是历史的活化石，承载灿烂文明，是传承文化最好的物质载体。下列文物的主要成分属于有机高

分子化合物的是

.

文物膏4^/■

选项A.四羊方尊B.唐兽首玛瑙杯C.人面鱼纹盆D.素纱律衣

A.AB.BC.CD.D

2.下列物质的性质与用途对应关系错误的是

A.氧化铝熔点高，可用作耐火材料

B.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑

C.Na2s具有还原性，可用于去除水体中的Hg?+

D.聚合硫酸铁铝能水解形成胶体，可用作净水剂

3.下列化学教材中的实验操作，主要不是从安全因素考虑的是

A.1-澳丁烷的消去反应：向烧瓶中加入几片碎瓷片

B.钠与水的反应：切取一块绿豆大的钠放入水中

C.焰色试验；将柏丝用盐酸清洗干净

D.乙酸乙酯的制备：边振荡试管边慢慢加入浓硫酸

4.关于有机物检测，下列说法正确的是

A.用浓澳水可鉴别澳乙烷、乙醛和苯酚

B.用现代元素分析仪可确定有机物分子式

C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72,可推断其分子式为C5HI?

1

D.麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解

5.光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法不正确的是

HCHO

B.CtipOH为中间产物

C.上述过程中有非极性键的断裂与生成

D.含O分子参与的反应一定有电子转移

6.科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为apm,设为阿伏

加德罗常数的值。下列说法中错误的是

OO

oCe

A.0位于由Ce构成的四面体空隙中

B.Ce在晶胞中的配位数为8

C.Ce与Ce最近的距离为1apm

〃31。一30N

D.该晶体的摩尔体积匕

7.有机物M是合成药物ZJM-289的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的叙述错误的是

2

COOH

A.存在顺反异构B.分子中含有四种含氧官能团

C.分子中的碳原子可能全部共平面D.1mol该物质最多与3moiNaOH反应

8.CIO2可用于自来水消毒，CIO?是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成CIO］与CIO八下列

有关实验室制备CIO2的实验原理和装置不能达到实验目的的是

,70%H2so4

=so2

溶液

NaSONaC103

23强酸介质

A.用装置甲获取S。?B.用装置乙制备CIO：

C.用装置丙吸收Cl。D.用装置丁处理尾气

9.下列关于H?。？、S。？和Cl。？说法正确的是

A.CIO2为分子晶体B.H?。？为非极性分子

C.S02的VSEPR构型为V形D.基态C1原子的核外电子有17种空间运动状态

10.NaC102-3H2。的实验室制备过程为：

①在强酸性介质中用so2还原NaC103制备C1C>2；

②在碱性介质中CIO2与H2O反应，得到亚氯酸钠溶液；

③再经一系列操作可得Nad。？•3H2。晶体。

根据上述实验原理，下列说法不正确的是

A.①中可用硫酸作强酸性介质，②中可用NaOH作碱性介质

B.反应②中的H2O2可用NaClO4代替

3

C.过程③一系列操作含冷却结晶，温度控制在38℃以下

+

D.若通过原电池反应来实现①，正极的电极反应为CIO；+e-+2H=CIO,+H20

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对

得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列实验方案的设计不能达到实验目的的是

选

方案设计实验目的

项

取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸鉴定某涂改液中是否存在含氯化

A

化，加入硝酸银溶液，观察现象合物

B分别测定等物质的量浓度的NH4F与(94)2$。3溶液的pH比较HF与H2sO3的酸性

BaSC)4用饱和Na2cO3溶液浸泡一段时间后过滤.洗涤，向所

C^sP（BaSO4）＞^sp（BaCO3）

得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体

向盛有2mL0.1mol.U1KCr?。?溶液的试管中滴加5~10滴

D6moi-ijiNaOH溶液，再继续滴加5〜1。滴6moi•IT】H2SO4溶探究浓度对化学平衡的影响

液，观察现象

A.AB.BC.CD.D

12.马日夫盐［MIMHZPOJZOHZO］常用于机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以水锦矿［主要

成分为MnO(OH),还含有少量的Fe2()3、A12O3,Si。2及微量的CaO］为原料制备马日夫盐的一种工艺

流程如图所示。

H2sO”溶液、SO?MnO2氨水NH4F溶液NH4HCO3溶液磷酸溶液

滤渣1滤渣2滤渣3

已知：Ksp(C*)=3.6xl()T2,当溶液中剩余的某金属离子浓度KixicT5moi/L时，通常认为该金属

离子已沉淀完全。下列说法错误的是

A.步骤I、II、III均涉及氧化还原反应

B.滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3

4

C.低温条件下沉镒是为了防止NH4HCO3分解

2+

D.“除钙”步骤中控制c（F"6义/L可使Ca完全沉淀

13.光电化学装置可以将CO2还原为有机物，实现碳资源的再生利用。图1是光电化学法实现C。2转化

的BiVO"NaCl（aq）|Cu电解装置示意图。在不同电压条件下进行光照电解实验，不同有机产物的法拉

第效率（PE）如图2所示。

资料：I.法拉第效率（PE）；PE（X）="（生成X的电子）/〃（通过电极的电子）

II.选择性（S）：5逐）=八（生数的。02）/〃（发生反应的。02）义100%

以下说法未定桶的是

A.使用BiVO,光电极可以节约电能，为阴极CO2的转化提供H+

B.电解电压为0.75V时，Cu电极只有CO2被还原

C.电解电压为0.9V时，S（CH2O）=85%

D.电解电压为1.0V时，每生成ImolCH2O就有lOmol川移向甲室

14.CHJCO2催化重整的反应为①CH4（g）+CC）2（g）2co1）+2凡优）AH1；其中，积炭是导

致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：

1

②CH/g）C（s）+2H2（g）AH2=+74.6kJmor

③2co（g）C（s）+CC）2（g）AH3=—172.5kJ.moL

科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的CO2、CH4混合气体，以恒定流速

通过反应器，测得数据如图:

5

1.0

A△■•

▽△0.5MPa

0.9△

▽△△

0.8V△1.2MPa

V△△△△△△△△

房0.7▽▽

▽▽▽▽▽▽▽

▽▽▽

0.61.8MPa

0.5

0.4

012345

th

注：Ra是以CH4的转化率表示的催化剂活性保留分率，即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始

催化剂活性之比。

下列分析正确的是

A.向反应器中通入适量水蒸气，可减缓Ra的衰减

B.压强增大，反应②平衡逆向移动，导致Ra衰减加快

C.保持其他条件不变，适当减小投料比”一(c濡o4j有利于增大CH4转化率

D.研究表明“通入适量。2有利于重整反应”，因为。2能与C反应并放出热量

15.室温下，向c(A13+)、c(Zn2+)均为o,lmol•L」的混合溶液中持续通入H2S气体，始终保持H2s饱

和(：《25的物质的量浓度为0』„101・匚)，通过调节pH使加3+、zi?+分别沉淀，溶液中-Ige与pH的

关系如下图所示。其中，c表示R3+、ZY+、OH和S?一的物质的量浓度的数值,

17

Ksp[Zn(OH)2]=1.2xl0。下列说法错误的是

一

(L

.

O

U

I

)

均

早

IIIIIIIIIIIIIIA

01234567

PH

A.①代表Ige（S4）与pH的关系曲线B.pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为ZnS

6

2++

C.A1（OH）3的Ksp=10-32.8D.Zn+H2sZnSJ+2H的平衡常数

K=1O04

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.元素周期表中，第四周期元素单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。

（1）Ti能形成化合物［TiCl（H2O）5］C12-H2。，该化合物中Ti3+的配位数为，在该化合物中不

含（填标号）。

A.b键B.兀键C.配位键D,离子键E.极性键F.非极性键

（2）在ZnO催化作用下，吠喃（40）可与氨反应，转化为此咯（《^），毗咯分子中所有原

°H

子共平面，已知大兀键可以用口：表示，其中机表示参与形成大兀键的原子数，〃代表大兀键中的电子

数，则毗咯中大兀键可以表示为。吹喃的熔、沸点毗咯（填“高于”或“低于”），原因是

（3）［CO（DMSO）6］（C1C）4）2是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚飒，化学式为SO（CH3）2。

SO（CH3）2中C—S—O键角CH3coeH2中c—C—O键角（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）硒氧化铀是一类：全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构（如图所示），可以看成带正电

的［Bi?。?］：层与带负电的国目：层交替堆叠。据此推断硒氧化钿的化学式为o晶胞棱边夹角均

为90。，（NA为阿伏加德罗常数的值）。

网〕

ISelT

(Seir

17.活性炭载钿（Pd/C）催化剂被广泛应用于医药和化工行业，某废钿催化剂（钿碳）的杂质主要含炭、

有机物及少量Fe、Zn等。如图是利用钿碳制备氧化钿（PdCl2）和Pd的流程。

7

空『王『试试

N2H4Ffjn

铝碳%溶液%ID沉淀।

""I"""P"1~~I_j癌烧

尾气气体A滤渣滤液|PdCl,H^El

（1）实验室中可在______（填仪器名称）中模拟“焚烧”过程。N2H4为二元弱碱，常温下N2H4的电离

常数碣=10-6、%=10"9,则常温下o.lmol/LN2H4水溶液pH=。

（2）“溶浸”步骤中钿与王水发生反应生成H2[PdC£]和一种有毒的无色气体A,A为（填化学

式），钮的浸出率与反应的时间、温度的关系如图所示，则最佳的浸取时间和温度为,写出“除锌

铁”步骤中钿的化合物与试剂I反应的化学方程式。

96

东92

、

郴

王88

贬

将84

品

80

11.522.533.544.55

时间/h

(3)“沉钿”步骤中试剂II应为（填名称），加入该试剂的目的是

（4）海绵钿具有优良的储氢功能。假设海绵钿的密度为夕g-cm-3,其吸附的氢气是其体积的〃倍（标

准状况），则此条件下，氢气的浓度尸=mol（氢气的浓度r为:ImolPd吸附氢气的物质的量，用

含夕、〃的分数式表示）。

18.三氯氧磷（POCL）俗名磷酰氯，可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链

发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化PCL制备POCh。某兴趣小组模拟该工艺设计实

验装置如下（某些夹持装置、加热装置已略去）：

部分物质的性质如下表：

熔点沸点

其他

/℃/℃

易水解，遇。2生成POCL缓慢通入氧气POCL产率较

PC13-11275.5

高

POC132105.3易水解，能溶于PCL

8

(ii)……，至C中白磷消失;

(iii)……，控制C装置反应温度在60℃〜65℃,最终制得POC'产品。操作(五)为,步骤

(iii)控制温度60℃〜65℃,其主要目的是。该实验装置存在一处明显的设计缺陷，改进方法是

(2)已知电负性O>C1>P,POCh在过量NaOH溶液中发生反应的离子方程式为。

(3)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素的含量，实验步骤如下：

①取优g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；

②向锥形瓶中加入0.1000mol-！7i的AgNOs溶液50.00mL,使C「完全沉淀；

③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动使沉淀表面被有机物覆盖；

④加入NH4Fe(SC)4)2做指示剂用cmoLljiNH,SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为V

mLo

标志滴定终点的现象是,C1元素的质量分数为(用含机、c、V的表达式表示)，步骤①若

不加入稀硝酸，所测a元素含量将会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

19.化合物I是合成噗麻酮类除草剂的一种中间体，其合成路线如下：

I

9

o

DPPA

HI.R,-COOH+R2NH,►II

R|NH-C-NHR2

(1)A-B反应所需的试剂和条件是,C的化学名称为o

(2)由C合成F的过程中，C—D的目的是o

(3)E-F的化学方程式为。

(4)试剂a中含氧官能团的名称为,H中氮原子的杂化方式为

(5)化合物I的另一种合成路线如下：

O

o

=

已知：4-2-。飞+忆叫3^4cNHR+ROH

32

K的结构简式为,M-I的过程中，还可能生成高分子化合物N,写出N的一种结构简式_____o

20.乙醇水蒸气重整制氢是制备氢气的常用方法，体系中发生的主要反应如下：

-1

I.CoH5OH(g)+3H2O(g)2COo(g)+6Ho(g)AT/；=+173.5kJ-mol

-1

II.C2H50H(g)-CH4(g)+CO(g)+H2(g)=+49.8kJ-mol

in.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH3

-1

IV.CO(g)+H2O(g),-CO2(g)+H2(g)AH4=-41.2kJ-mol

1

(1)AH3=_____kJmor.平衡时CO在所有产物中的物质的量分数随温度的变化应是图1中曲线

(填序号)

(2)为研究上述反应体系中的平衡关系，向某恒温恒容反应容器中按“C2H5OH)：MH2O)=1:7投

料，初始压强为pkPa。充分反应，平衡时，乙醇转化率为80%,测得H2体积分数为18%,C。,体积分

10

数为4%,则反应IV的平衡常数陌=(K,为以物质的量分数表示的平衡常数),到达平衡时体系

中CO的分压为kPa,H2的产率为

(3)一定温度下，加入吸附剂可以改变氢气产率。图2为几种改性CaO吸附剂增重量随时间变化曲线,

其中提高氢气产率最大的吸附剂为,原因是

%

、

骏

东

西

后

岖

聚

11

2024年聊城市高考模拟试题

化学答案

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡和试卷的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16CI-35.5Se-79Pd-106Ce-140Bi-209

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.文物是历史的活化石，承载灿烂文明，是传承文化最好的物质载体。下列文物的主要成分属于有机高

分子化合物的是

L.r1

文物

4^/■

选项A.四羊方尊B.唐兽首玛瑙杯C.人面鱼纹盆D.素纱律衣

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.青铜是铜锡合金，则青铜四羊方尊的材质不属于有机高分子化合物，故A错误;

B.唐兽首玛瑙杯主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子化合物，故B错误；

C.人面鱼纹彩陶盆属于硅酸盐材料，不属于有机高分子化合物，故C错误；

D.素纱裨衣，属于纤维素，属于有机高分子化合物，故D正确；

故选：D。

2.下列物质的性质与用途对应关系错误的是

A.氧化铝熔点高，可用作耐火材料

B.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑

C.Na2s具有还原性，可用于去除水体中的Hg?+

D.聚合硫酸铁铝能水解形成胶体，可用作净水剂

【答案】C

12

【解析】

【详解】A.氧化铝熔点高，可用作耐火材料，性质与用途对应关系正确，故A不选；

B.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑，性质与用途对应关系正确，故B不选；

C.Na2s能与Hg2+的盐溶液发生复分解反应，生成HgS沉淀，消除Hg2+的污染，与还原性无关，故C

选；

D.聚合硫酸铁能水解形成胶体，胶体具有吸附作用，可以吸附水中的悬浮物质，达到净水的目的，故D

不选；

故选C。

3.下列化学教材中的实验操作，主要不是从安全因素考虑的是

A.1-澳丁烷的消去反应：向烧瓶中加入几片碎瓷片

B.钠与水的反应：切取一块绿豆大的钠放入水中

C.焰色试验；将伯丝用盐酸清洗干净

D.乙酸乙酯的制备：边振荡试管边慢慢加入浓硫酸

【答案】C

【解析】

【详解】A.1-澳丁烷的消去反应需要在强碱、醇溶液加热条件下进行，向烧瓶中加入几片碎瓷片，可防

止液体暴沸，A不符合题意；

B.钠与水剧烈反应，反应放热，若实验所用钠块太大，会有爆炸的可能，B不符合题意；

C.焰色试验；将粕丝用盐酸清洗干净，是为了洗去柏丝表面的杂质离子，以免影响实验现象，C符合题

思；

D.浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中加入一定量

的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入醋酸，D不符合题意；

故选：C„

4.关于有机物检测，下列说法正确的是

A.用浓澳水可鉴别澳乙烷、乙醛和苯酚

B.用现代元素分析仪可确定有机物分子式

C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72,可推断其分子式为C5HI?

D.麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解

【答案】A

13

【解析】

【详解】A.澳易溶于澳乙烷与水分层，滨水氧化乙醛后溶液为无色，浓澳水与苯酚反应生成沉淀，现象

不同，可鉴别，故A正确；

B.元素分析仪只能测定出元素种类，不能确定有机物的分子式，故B错误；

C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72,其分子式可能为C5H12或C4H8。或C3H4。2,故C错误；

D.麦芽糖、葡萄糖均含醛基，均可在碱性溶液中与新制氢氧化铜并加热生成砖红色沉淀，由实验操作和

现象，不能证明麦芽糖否水解，故D错误；

故选：A„

5.光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法不正确的是

B.CHQOH为中间产物

C.上述过程中有非极性键的断裂与生成

D.含O分子参与的反应一定有电子转移

【答案】C

【解析】

【详解】A.根据图中信息可知，在光催化剂表面会发生反应H2O+h+=H++QH,A正确；

B.根据图中信息生成甲醛之前的物质为中间产物CHsOOH,B正确；

C.上述过程中有非极性键0-0的断裂，但没有非极性键的生成，C错误；

D.含O分子参与的反应为具有化合价的变化，例如02转化为-OOH,该过程得到电子，D正确;

故选Co

14

6.科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为。pm,设为阿伏

加德罗常数的值。下列说法中错误的是

A.O位于由Ce构成的四面体空隙中

B.Ce在晶胞中的配位数为8

C.Ce与Ce最近的距离为Japm

1n-30N

D.该晶体的摩尔体积匕=-......^m3-moF1

m4

【答案】D

【解析】

【分析】据“均摊法”，晶胞中，Ce的个数为8xg+6xg=4,。的个数为8,

【详解】A.根据晶胞结构可知。位于Ce构成的正四面体空隙中，A正确；

B.以底面面心的Ce为例，上、下层各有4个氧原子，故在晶胞中的配位数为8,B正确；

C.Ce与Ce最近的距离为Ce与Ce最近的距离为面对角线一半，为今apm，C正确；

33633-363

D.1个晶胞体积为axl0-m,含有4个Ce和8个O,则该晶体的摩尔体积为工xaxlOmxNA

4

aS.lO'NA

m3moitD错误;

4

故选D。

7.有机物M是合成药物ZJM-289的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的叙述错误的是

COOH

A.存在顺反异构B.分子中含有四种含氧官能团

15

C.分子中的碳原子可能全部共平面D.Imol该物质最多与3moiNaOH反应

【答案】B

【解析】

【详解】A.该有机物分子中含有碳碳双键，且双键碳原子连有两个不同的基团，所以有顺反异构，故A

正确；

B.分子中有炭基、酸键和酯基三种含氧官能团，故B错误；

C.与苯环直接相连的原子共面，碳碳双键、碳氧键两端的原子共面，单键可以旋转，故分子中的碳原子

可能全部共平面，故C正确；

D.竣基能和NaOH发生中和反应，酯基在NaOH溶液中可以发生水解反应，水解生成的酚羟基也能与

NaOH溶液中发生中和反应，所以Imol该有机物最多消耗3moiNaOH,故D正确；

故选B。

8.CIO2可用于自来水消毒，CIO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成CIO］与CIO八下列

有关实验室制备Cl。？的实验原理和装置不能达到实验目的的是

A.用装置甲获取S。？B.用装置乙制备CIO?

C.用装置丙吸收CIO2D.用装置丁处理尾气

【答案】B

【解析】

【详解】A.实验室制备S02,常用Na2s03粉末和70%硫酸反应，故A正确;

B.应是长管通入SO2,短管出气，故B错误；

C.二氧化氯极易溶于水，不与水反应，装置丙吸收二氧化氯，故C正确；

D.二氧化氯、二氧化硫能与碱反应，防止它们污染空气，故D正确；

故为：Bo

16

9.下列关于H?。？、SO2和CIO?说法正确的是

A.C102为分子晶体B.H2O2为非极性分子

C.S。？的VSEPR构型为V形D.基态C1原子的核外电子有17种空间运动状态

【答案】A

【解析】

【详解】A.常温下CIO2为气体，属于分子晶体，故A正确；

B.H2。？为折线形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，故B错误；

C.S。，的价层电子对数9=3,VSEPR构型为平面三角形，故C错误；

2

D.基态氯原子中核外电子空间运动状态有Is,2s,3s分别有一种，2P和3P各有3种，共有3+3+3=9

种，故D错误；

故选：Ao

10.NaC102-3H2。的实验室制备过程为：

①在强酸性介质中用so2还原NaC103制备CIO2；

②在碱性介质中C1O2与H2O反应，得到亚氯酸钠溶液；

③再经一系列操作可得NaClO?•3H2。晶体。

根据上述实验原理，下列说法不正确的是

A.①中可用硫酸作强酸性介质，②中可用NaOH作碱性介质

B.反应②中的Hz。？可用NaClO4代替

C,过程③一系列操作含冷却结晶，温度控制在38℃以下

+

D.若通过原电池反应来实现①，正极的电极反应为CIO；+e-+2H=C1O2+H2O

【答案】B

【解析】

【详解】A.①中可用硫酸作强酸性介质，提供氢离子，硫酸根对反应无影响，②中可用NaOH作碱性介

质，提供氢氧根离子，钠离子对反应无影响，故A正确；

B.在碱性介质中C1O2与H2O2反应生成NaCICh,Cl的化合价由+4价降低为+3价，H2O2作还原剂，

NaCICU不能代替过氧化氢，故B错误；

17

C.过程③一系列操作含冷却结晶，为防止NaClC）2•3H?。分解，温度应控制在38℃以下，故C正确；

D.用原电池实现反应①，根据原电池工作原理，正极上得电子，化合价降低，即电极反应式为

+

CIO；+e+2H=C102+H20,故D正确；

故选：Bo

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对

得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列实验方案的设计不能达到实验目的的是

选

方案设计实验目的

项

取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸鉴定某涂改液中是否存在含氯化

A

化，加入硝酸银溶液，观察现象合物

B分别测定等物质的量浓度的NH4F与（NHJ2SO3溶液的pH比较HF与H2sO3的酸性

BaS。,用饱和Na?CO3溶液浸泡一段时间后过滤.洗涤，向所

C^sp（BaSO4）＞7Csp（BaCO3）

得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体

向盛有2mL0.1mol-U1坞％。,溶液的试管中滴加5~10滴

D11探究浓度对化学平衡的影响

6mol.UNaOH溶液，再继续滴加5~10滴6mol.UH2SO4溶

液，观察现象

A.AB.BC.CD.D

【答案】BC

【解析】

【详解】A.氯代始在热的KOH溶液中能发生水解反应生成Cl1加入硝酸酸化后再加入硝酸银溶液，若

出现白色沉淀，即生成了AgCl,则说明涂改液中存在含氯化合物，故A正确；

B.测定等物质的量浓度的NHdF与（NHJ2SO3溶液的pH,根据越弱越水解，可通过pH值大小，确定

水解程度大小，从而比较HF与HS。］的酸性强弱，但不能说明HF与H2sO3的酸性大小，且钱离子浓度

不同、铁离子水解对实验结果有干扰，故B错误；

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C.在浓度较大的条件下，溶解度较小的沉淀可以转化为溶解度较大沉淀，不能依据沉淀的转化确定溶度

积常数的大小，故C错误；

D.马5。,溶液中存在以下平衡：Cr2O；+2OH-2CrO；+H2O,滴加NaOH增大OIT浓度，可使平

衡正向移动，溶液由橙红色转变为黄色，滴加硫酸，减小OH一浓度，可使平衡逆向移动，溶液颜色橙红

色加深，因此可根据现象探究浓度对化学平衡的影响，故D正确；

故选：BC。

12.马日夫盐［Mn(H2PO4)2-2H2。］常用于机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以水镒矿［主要

成分为MnO(OH),还含有少量的Fe2()3、A12O3,Si。？及微量的CaO］为原料制备马日夫盐的一种工艺

流程如图所示。

HzSO,溶液、SO?MnO2氨水NH4F溶液NH4HCO3溶液磷酸溶液

滤渣1滤渣2滤渣3

12

已知：^sp(CaE,)=3.6xlO-,当溶液中剩余的某金属离子浓度＜IxlcTmoi/L时，通常认为该金属

离子已沉淀完全。下列说法错误的是

A.步骤I、II、III均涉及氧化还原反应

B.滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3

C.低温条件下沉铸是为了防止NH4HCO3分解

D.“除钙”步骤中控制c(F/6x/L可使Ca2+完全沉淀

【答案】A

【解析】

【分析】向水镒矿矿浆中加入H2so4和SCh,SiCh与H2s04不反应，FezCh溶解产生的Fe3+被还原为

2+22

Fe,得到含有MT+、SO：、Fe\Ca\AF+的混合溶液和含有SiCh、CaSO4(微溶)的滤渣1；加入

MnO2,将Fe2+氧化为Fe3+,加入氨水调节pH将Fe3+、AF+转化为Fe(0H)3、A1(OH)3沉淀除去，加入

NaF溶液将Ca2+转化为CaF?沉淀除去，滤液主要成分为MnSCU,加入NaHCCh溶液，得到MnCCh沉

淀，加入适量磷酸溶液得到Mn(H2PoJ2溶液，一系列操作后得到Mn(H2PoJ2NH2O；

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【详解】A.根据分析，步骤III为加入氨水调节pH将Fe3+、AF+转化为Fe(OH)3、A1(OH)3沉淀除去，只

涉及复分解反应，不涉及氧化还原反应，A错误；

B.根据分析，滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3,B正确；

C.NH4HCO3为镀态氮盐，高温易分解，低温条件下沉镒是为了防止NH4HCO3分解，C正确;

D.根据Ksp(CaF)=3.6x10*,若要使Ca?+完全沉淀，则

后需三二6xmmol/L,D«；

答案选A。

13.光电化学装置可以将CO?还原为有机物，实现碳资源的再生利用。图1是光电化学法实现C。2转化

的BiVO/NaCl(aq)|Cu电解装置示意图。在不同电压条件下进行光照电解实验，不同有机产物的法拉

第效率(PE)如图2所示。

资料：I.法拉第效率(PE)；PE(X)=〃(生成X的电子)/“(通过电极的电子)

II.选择性(S)：59)=〃(生成乂的。02)/”(发生反应的。32)、100%

以下说法木定福的是

A.使用BiVC)4光电极可以节约电能，为阴极C。？的转化提供H+

B.电解电压为0.75V时，Cu电极只有CO2被还原

C.电解电压为0.9V时，S(CH2O)=85%

D.电解电压为1.0V时，每生成ImolCH2。就有lOmolH*移向甲室

【答案】BC

20

【解析】

【分析】由图可知，BiVCU电极为阳极，阳极电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2f,Cu电极为阴极，阴极

++

生成CH2O的电极方程式为CO2+4H+4e-=CH2O+H2O,阴极生成HCOOH的电极方程式为CO2+2H+2e-

=HCOOH,阴极生成CH30H的电极方程式为CO2+6H++6LCH3OH+H2O,阴极生成C2H50H的电极方程

式为2co2+12H++12e=C2H5OH+3H20,由图2可知，通过改变电压可以选择性地获得不同还原产物，据

此分析。

【详解】A.使用BiVCU光电极进行光照电解实验，可以将光能转化为化学能，可以节约电能，为阴极

CO2的转化提供H+,故A正确；

B.由图2可知电解电压为0.75V时，生成CH2O、HCOOH,Cu电极不是只有CO2被还原，故B错误；

C.阴极生成CH2O的电极方程式为CO2+4H++4e-=CH2O+H2O,阴极生成HCOOH的电极方程式为

+

CO2+2H+2e=HCOOH,右方程式可知，生成等物质的量的ClhO或HCOOH等产物时转移的电子不同，

由于法拉第效率（FE）的定义：PE（X）=〃（生成X的电子）/〃（通过电极的电子）xlOO%=85%,选择性

（S）的定义：S（X）=〃（生成X的CO?）//（发生反应的CC）2）xlOO%，故由图2可知：电解电压为0.9V

时，FE（CH2O）~85%,则SCH2O）#5%,故C错误；

D.电解电压为1.0V时，PE（CH2O）=〃（生成CH2。的电子）/〃（通过电极的电子）=0.4,根据电极

+

方程式为CO2+4H+4e-=CH2O+H2O,每生成ImolCH2O转移4moi电子，则通过电极的电子有lOmoL

就有lOmolH+移向甲室，故D正确；

故选：BC。

14.CHJCOz催化重整的反应为①CH4（g）+CC）2（g）R2co（g）+2H2（g）AHX,其中，积炭是导

致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：

1

②CH^g）C（s）+2H2（g）AH,=+74.6kJmor

1

③2co（g）C（s）+CO2（g）AH3=-172.5kJ-mor

科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的C。？、CH4混合气体，以恒定流速

通过反应器，测得数据如图：

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1.0*N・・••

▽△0.5MPa

0.9▽△△△

0.8△1.2MPa

0.7

▽▽▽▽▽▽

vVV

0.61.8MPa

0.5

0.4L

012345

〃h

注：Ra是以CH」的转化率表示的催化剂活性保留分率，即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始

催化剂活性之比。

下列分析正确的是

A.向反应器中通入适量水蒸气，可减缓Ra的衰减

B.压强增大，反应②平衡逆向移动，导致Ra衰减加快

n(CO2)

C.保持其他条件不变，适当减小投料比有利于增大CH4转化率

D.研究表明“通入适量。2有利于重整反应”，因为。2能与C反应并放出热量

【答案】AD

【解析】

【详解】A.向反应器中通入适量水蒸气，高温下可以与C反应生成CO和H2,减少积碳，可减缓Ra的

衰减，A正确；

B.压强越大，Ra降低越快，说明催化剂活性降低越快，积碳越多，其主要原因是反应③为气体体积减

小的反应，加压平衡正向移动，使得积碳增多，B错误；

n(CO)

C.保持