江西省余江2024届高三六校第一次联考化学试卷含解析

江西省余江一中2024届高三六校第一次联考化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,已知IU为二元弱酸。室温时，配制一组c(HjA)+c(HA-)+C(A2-)=0.lOOmol•广的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部

分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.pH=2的溶液中,C®A)+C(A2-)>C(HA-)

B.E点溶液中：c(Na*)-c(HA')<0.100mol•L'1

2

C.c(Na*)=0.100mol的溶液中:c(H)+c(H2A)=c(Off)+c(A')

D.pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A")

2、改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化学变化的是

C.新能源汽车燃料电池供D.运载“嫦娥四号”的火

A.太阳能分解水制取氢气B.开采可燃冰获取燃料

电箭发射

A.AB.BC.CD.D

3、去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是

A.乙烷(乙烯)：通H2催化剂加热

B.己烷(己烯)：加滨水后振荡分液

C.Fe2O3(AI2O3)：加NaOH溶液过滤

D.H2O(Br2):用酒精萃取

4、常温下，向ZO.OOmLO.lOOOmol-L1的醋酸溶液中逐滴加入O.lOOOmol-L1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的

变化如图所示。下列说法不正确的是()

•P»

12-_____

wio55_3o

++

A.在滴定过程中，c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

++

B.pH=5时,c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

C.pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

D.在滴定过程中，随NaOH溶液滴加C(CH3CO(T)持续增大

5、化学与生活密切相关。下列物质性质与应用的对应关系错误的是()

A.硅胶吸水能力强，可用作食品、药品的干燥剂

B.氢氧化铝碱性不强，可用作胃酸中和剂

C.次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂

D.葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜

6、锂一铜空气燃料电池(如图)容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程

+

为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列说法错误的是

A.整个反应过程中，氧化剂为02

B.放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

C.放电时，当电路中通过0.1mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L

氧气参与反应

D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O

7、下列关于有机化合物的叙述中正确的是

A.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B.汽油、柴油、花生油都是多种碳氢化合物的混合物

OOH

C.有机物HTT，Imol最多可与3mol也发生加成反应

D.分子式为G5Hl6。2的同分异构体中不可能含有两个苯环结构

8、工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）

A.卤代燃消除B.煤高温干镭C.快燃加成D.石油裂解

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为20,Y、W为同一主族元素，常温

下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是（）

A.W和Y形成的一种化合物具有漂白性

B.简单离子半径大小顺序：W>Z>Y

C.最简单氢化物的稳定性：X<Y

D.元素X的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应

10、类推是化学学习和研究中常用的思维方法.下列类推正确的是（）

A.CCh与SiCh化学式相似，故CCh与SiO2的晶体结构也相似

B.晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子

C.检验漠乙烷中的溟原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄

色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀

D.向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化镂会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化核也会有碳酸氢钾

晶体析出

11、阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

CFfa

八II

CCOOH

A.阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面

B.阿托酸是含有两种官能团的芳香煌

C.阿托酸苯环上的二氯代物超过7种

D.一定条件下，Imol阿托酸最多能4moiH2、ImolBn发生加成反应

12、全钢液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2。普VO2++2H++V2+.下列说法

放电

正确的是（）

A.放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2。

B.放电时每转移2moi电子时，消耗Imol氧化剂

C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D.放电过程中，H+由正极移向负极

2++

13、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）31+O2?+8Na,则下列说法正

确的是

A.该反应中Fe?+是还原剂，。2是还原产物

B.4moiNa2(h在反应中共得到8NA个电子

C.每生成0.2molCh,则被Fe2+还原的氧化剂为0.4mol

D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

14、为研究某固体混合物样品的成分，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一

份固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。⑵另

一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。根据上述

实验现象，该固体样品的成分可能是()

A.Na2so1»、(NH4)2CO3>KC1

B.KCkNa2CO3,(NH4)2SO4

C.CuCb、Na2cCh、(NH4)2SO4

D.Na2so4、NH4CkK2CO3

15、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.19g羟基(-18OH)所含中子数为IONA

B.标准状况下，44.8LHF含有2NA个极性键

C.1molNaHSO4晶体含有的离子数为3NA

1

D.0.1mol•LKA1(SO4)2溶液中S(V-的数目为0.2NA

16、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，Y"电子层结构与氮相

同，Z的质子数为偶数，室温下，M单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是

A.X单质与M单质不能直接化合

B.Y的合金可用作航空航天飞行器材料

C.M简单离子半径大于Y"的半径

D.X和Z的气态氢化物，前者更稳定

17、在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气(N2、氏)和液体燃料合成气(CO、出)，其工作原理如图所示，

下列说法错误的是

天嬉气CO、Hi

22

A.膜I侧反应为：H2O+2e=H2+OO2+4e=2O-

B.膜II侧相当于原电池的负极

2

C.膜II侧发生的反应为：CH4+O-2e=2H2+CO

D.膜H侧每消耗ImolCHs膜I侧一定生成Imol出

18、如图是某条件时N2与出反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()

A.该反应的热化学方程式：N2+3H2#2NH3+92kJ

B.生成ImolNlh,反应放热92kJ

C.b曲线代表使用了催化剂，其H2的转化率高于a曲线

D.加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数不变

19、能正确表示下列反应的离子方程式是()

+2

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cr^JSO2T+C12t+H2O

2++3+

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOT+2H2O

D.明肌溶液中滴入Ba(OH”溶液使SO4>,恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+AF++2SO42-=2BaS(M+Al(OH)31

20、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在

周期序数与族序数相同；d与a同族，下列叙述不正确的是()

A.原子半径：b>c>d>a

B.4种元素中b的金属性最强

C.b的氧化物的水化物可能是强碱

D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

21、海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取镁、澳等产品。某兴趣小组以MgB。为原料，模拟从海水中制备溟和

镁。下列说法错误的是()

齿生②CI2°④试剂Xiin⑤Cl2卜

—►滤液-------------►Br2---------------►HBr--------------►Br2

③水蒸气/空气

MD①NaOH

MgBr2___________

6

_►Mg(OH)2—►…无水MgCk-------►Mg

A.工业上步骤①常用Ca(OH)2代替NaOH

B.设计步骤②、③、④的目的是为了富集漠

C.步骤④中试剂X可选片1饱和二氧化硫水溶液

D.工业上实现步骤⑥，通1常用氢气还原氯化镁

22、下列实验操作对应的3Q象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是()

选项实验操作实验现象解释或结论

用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NC>3)2的

A阴极上先析出铜金属活动性：Mg>Cu

混合溶液

室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的

BNa2A溶液的pH较大酸性：H2A<HB

pH

加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通酸性KMnCh溶液紫

C石蜡油分解一定产生了乙烯

过酸性KMnCh溶液红色褪去

室温下，取相同大小、形状和质量的Fe粒

Fe粒与浓硝酸反应比

D分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L探究浓度对化学反应速率的影响

与稀硝酸反应剧烈

的浓硝酸中

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机物X是一种烷烧，是液化石油气的主要成分，可通过工艺I的两种途径转化为A和B、C和D。B

是一种重要的有机化工原料，E分子中含环状结构，F中含有两个相同的官能团，D是常见有机物中含氢量最高的，H

能使NaHCC)3溶液产生气泡,I是一种有浓郁香味的油状液体。

请回答:

-►I(C5HI(1O,)

(1)G的结构简式为。

(2)G―H的反应类型是o

(3)写出F+H-1的化学方程式_________________________。

(4)下列说法正确的是。

A.工艺I是石油的裂化

B.除去A中的少量B杂质，可在一定条件下往混合物中通入适量的氢气

C.X、A、D互为同系物，F和甘油也互为同系物

D.H与HCOOCH2cH3互为同分异构体

E.等物质的量的I和B完全燃烧，消耗氧气的质量比为2：1

24、(12分)(化学：选修5：有机化学基础)以有机物A制备高分子化合物F(|II)的流程如下:

H-FO—€HCH,C4rOH

请回答下列问题。

(1)A的官能团名称是；C的系统命名是.

(2)①的反应类型是,⑤的反应类型是.

(3)写出反应③的化学方程式：»

(4)满足下列条件的B同分异构体有一种。

I.能与Na反应产生气体II.能与NaOH反应HL不能与NazCOs反应。

若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2,则其结构简式是

(5)已知：

I-RCH=€七-RCHCICH,

KCK)

CH,=CH—CH=CH,-►CH,CU,—CH=CH,

ITTI.2AI2*

写出以CH2=CHCH=CH2为原料制备C的合成路线流程图（无机试剂可以任选）：

25、（12分）亚氯酸钠（NaCKh）是二氧化氯（CKh）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaCKh）为原料先制得

C1O2,再制备NaCKh粗产品，其流程如图:

XH2O2,NaOH溶液

NaClO3aNaCICh粗产品

废液

02

已知：①C1O2可被NaOH溶液吸收，反应为2CK>2+2NaOH=NaCK）3+NaaO2+H2O。

②无水NaCKh性质稳定，有水存在时受热易分解。

（1）反应I中若物质X为SO2,则该制备C1O2反应的离子方程式为一。

（2）实验在如图-1所示的装置中进行。

图-1

①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成C1O2。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.

浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为一（填字母）。

②反应II中双氧水的作用是保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高C1O2吸收率的操作有：装置

A中分批加入硫黄、一（写出一种即可）。

（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaCKh,蒸发过程中宜控制的条件为一（填“减压”、“常压”或“加压

（4）反应I所得废液中主要溶质为Na2sO』和NaHSCh,直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝

（Na2SO410H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：—，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试

剂和设备有：CaO固体、酚醐、冰水和冰水浴）。已知：CaSCh不溶于Na2sCh水溶液；Na2s的溶解度曲线如图-2

所示。

26、(10分)高钛酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnO」晶体的流

程:

回答下列问题：

(D操作②目的是获得K2Mn()4,同时还产生了KC1和H2O,试写出该步反应的化学方程式：o

操作①和②均需在生期中进行，根据实验实际应选择(填序号)。

a.密珀期b.氧化铝用竭c.铁珀竭d.石英坦竭

(2)操作④是使K2M11O4转化为KMnCh和MnO2,该转化过程中发生反应的离子方程式为»若溶

液碱性过强，则MnOj又会转化为MnO」*,该转化过程中发生反应的离子方程式为。因此需要通入

某种气体调pH=10-U,在实际操作中一般选择CO2而不是HC1,原因是«

(3)操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是。

(4)还可采用电解K2M11O4溶液(绿色)的方法制造KMnO”电解装置如图所示)，电解过程中右侧石墨电极的电极反应

式为。溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是

27、(12分)Mg(ClO3)2・3H2O在工农业上有重要用途，其制备原理为：MgC12+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2-3H2O+

2NaCL实验室制备Mg(ClO3)2-3H2O的过程如图:

NaClO.q适f水

曷半、加解H操作X卜色Fp髅'_Mg(C10.t),-3H20

MgCl2——

已知四种化合物的溶解度(S)与温度(T)的变化曲线关系如图所示：

(1)抽滤装置中仪器A的名称是

(2)操作X的步骤是.

(3)“溶解”时加水太多会明显降低MgCL的利用率，其原因是

(4)下列有关实验过程与操作说法不正确的是

A.冷却时可用冰水

B.洗涤时应用无水乙醇

C.抽滤Mg(CK)3)2・3H2O时，可用玻璃纤维代替滤纸

D.抽滤时，当吸滤瓶中液面快到支管时，应拔掉橡皮管，将滤液从支管倒出

(5)称取3.000g样品，加水溶解并加过量的NaNCh溶液充分反应，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸

酸化并加入合适的指示剂，用0.1000mol・Lr的AgN(h标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液24.00mL。则样品中

Mg(ClO3)2-3H2O的纯度是o

28、(14分)用结构和原理阐释化学反应的类型、限度、速率和历程是重要的化学学科思维。回答下列问题:

(1)用过氧化氢检验Cr(VI)的反应是Cr2O7"+4H2()2+2H+=2CrO5+5H2O。CrOs结构式为,该反应是否为氧化

还原反应？一(填“是"或“否

(2)已知:

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)△H=-571.6kJ•mol'

1

H2(g)+O2(g)=H2O2(l)△H=-187.8kJ•mol

2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)△"=—kJ•rnol'c

(3)一定条件下，H2O2分解时的c(H2O2)随t变化如图所示。已知该反应的瞬时速率可表示为y(H2()2)=k•叫出。2),

k为速率常数。

-

U

G

O

x

r

@0-20min内，v(H2O2)=___。

②据图分析，n=_。

③其它条件相同，使用活性更高的催化剂，下列说法正确的是一(填标号)。

A.v(H2O2)增大B.k增大C.△”减小D.Ea(活化能)不变

(4)气体分压pi=p.&Xxi(物质的量分数)。恒温50C、恒压lOlkPa,将足量的CuS()4•5氏0、NaHCCh置于一个

密闭容器中，再充入已除去CO2的干燥空气。假设只发生以下反应，达平衡时两者分解的物质的量比为2：1。

2

CuSO4-5H2O(sFCuSO4-3H2O(s)+2H2O(g)Kpi=36(kPa)

2NaHCCh(s)WNa2cO3(s)+HzO(g)+CO2(g)Kp2

p(H,O)

①平衡时/「有：=—，KP2=—。

p(co2)

②平衡后，用总压为lOlkPa的潮湿空气［其中p(H2O)=8kPa、p(CO2)=0.4kPa］替换容器中的气体，50C下达到新平衡。

容器内CuSCh•5%0的质量将__(填“增加”“减少”或“不变，，下同)，NaHCCh质量将一«

29、(10分)随着科技进步和人类环保意识的增强，如何利用CO2已经成为世界各国特别关注的问题。

已知：CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2qCO(g)+2H2(g)AH

(1)降低温度，该反应速率会(填“增大”或“减小”);一定压强下，由最稳定单质生1mol化合

物的婚变为该物质的摩尔生成拾。已知CO2(g)、CH4(g)、CO(g)的摩尔生成婚分别为-395kJ/mol、-74.9kJ/nwl、

-110.4kJ/molo则上述重整反应的AH=kJ/mol„

(2)TJC时，在两个相同刚性密闭容器中充入CH4和CO2分压均为20kPa,加入催化剂Ni/aW2O3并分别在TJC

和T2c进行反应，测得CH4转化率随时间变化如图I所示。

①A点处v正______B点处(填“V”、">"或"=")

41

②研究表明CO的生成速率v生成(CO)=1.3X10-2”(CH4)•p(CO2)mol-g•s,A点处v生成(CO)

=mol.g'1.s'o

(3)上述反应达到平衡后，若改变某一条件，下列变化能说明平衡一定正向移动的是(填代号)。

A.正反应速率增大B.生成物的百分含量增大C.平衡常数K增大

(4)其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得CH4转化率与温度变化关系如图n,C点

(填“可能”、“一定”或“一定未”)达到平衡状态，理由是;CH4的转化率

b点高于a点的可能原因是o

a1

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】A、根据图像，可以得知pH=2时C(HA-)>C(H2A)+C(A2-),故A说法错误；B、E点：c(A?

")=c(HA_),根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH_)+c(HA_)+2c(A2-),此时的溶质为NazA、NaHA,

+2+

根据物料守恒，2n(Na+)=3n(A),即2c(Na)=3c(A-)+3c(HA-)+3c(H2A),两式合并，得到c(Na)-c(HA

")=[c(HA_)+3c(HiA)+c(A2-)]/2,BPc(Na+)-c(HA-)=0.1+c(H2A),c(Na+)-c(HA)<0.100mol-L-1,故

+

B说法正确；C、根据物料守恒和电荷守恒分析，当c(Na+)=0.1mol-L-i溶液中：c(H)+c(H2A)=c(OH

-)+C(A2~),故C说法正确；D、根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),pH=7,说

明c(H+)=c(OlT),即c(Na+)=c(HAD+2c(A2-),因此有c(Na+)>2c(A2-),故D说法正确。

2、B

【解题分析】

A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意；

B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B符合题意；

C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C不符合题意；

D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D不符合题意；

故合理选项是B。

3,C

【解题分析】

A.乙烷(乙烯)：通H，催化剂加热，虽然生成乙烷，但氢气量不好控制，有可能引入氢气杂质，应该通入滨水中，故

A错误；

B.己烷(己烯)：加滨水，己烯与澳发生加成反应，生成有机物，与己烷互溶，不会分层，故B错误；

C.Fe2O3(A12O3)：加NaOH溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，过滤可以得到氧化

铁，故C正确；

D.H2O(Br2)：不能用酒精萃取，因为酒精易溶于水，故D错误；

故选：Co

4、D

【解题分析】

A.反应后的溶液一定满足电荷守恒，根据电荷守恒分析；

B.pH=5时，溶液呈酸性，贝!Ic(H+)>c(OH-),结合电荷守恒判断；

C.如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL,两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化

钠溶液体积小于20.00mL；

D.由于CH3COOH的物质的量是定值，故c(CH3coeT)不可能持续增大。

【题目详解】

A.在反应过程中，一定满足电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3coCT)+c(OH-),故A正确；

B.pH=5的溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知：c(CH3COO)>c(Na+),则溶液中离子浓度的大小为：

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),故B正确；

C.如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL,两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化

钠溶液体积小于20.00mL,故C正确；

D.由于CH3coOH的物质的量是定值，故随NaOH溶液滴加，溶液体积的增大，c(CH3coe>一)不可能持续增大，故D

错误；

故答案选D。

【题目点拨】

本题明确各点对应溶质组成为解答关键，注意应用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度的大小。

5、D

【解题分析】

A.硅胶具有吸水性，而且无毒，能用作食品、药品干燥剂，故A正确；

B.氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸发生中和反应，可用作胃酸中和剂，故B正确；

C.次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂，C正确；

D.葡萄糖具有还原性，能够发生银镜反应，可用于工业制镜，故D错误；

故答案为Do

6、C

【解题分析】A,根据题意，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，放电过程中消耗CsO,由此可见通入空

气Cu腐蚀生成Cu2O,由放电反应推知Cu极电极反应式为Cu2O+2e+H2O=2Cu+2OH,Cu2O又被还原成Cu,整个

过程中Cu相当于催化剂，氧化剂为02，A项正确；B,放电时正极的电极反应式为Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-,B

项正确；C,放电时负极电极反应式为Li-e=Li+,电路中通过O.lmol电子生成0.1moILi+,Li+透过固体电解质向Cu

极移动，反应中消耗Ch物质的量为竺咀=0.025moL在标准状况下O2的体积为0.025molx22.4L/mol=0.56L,C项

4

错误；D,放电过程中消耗Cu?。，由此可见通入空气Cu腐蚀生成CsO,D项正确；答案选C。

7、A

【解题分析】

A.乙烯具有较强的还原性，能与强氧化剂高钛酸钾反应，故可用高镐酸钾除掉乙烯，为了延长水果的保鲜期将水果

放入有浸泡过高铳酸钾溶液的硅土的密封容器中，故A正确；

B.汽油、柴油都是含多种烧类的混合物，只含有碳、氢两种元素，花生油是油脂，含有碳、氢、氧三种元素，故B

错误；

OOH

C.有机物中只有碳碳双键可与氢气加成，则Imol该有机物最多可与2molH2发生加成反应，故C错误；

D.分子式为G5Hl6。2的有机物不饱和度为8,一个苯分子的不饱和度为4,则其同分异构体中可能含有两个苯环结构,

故D错误；

【题目点拨】

后知枷才的知由碳的个数x2+2一氢的个数一卤素的个数+氮的个数,在片里后知枷右后如冰胡如.才

有机物不饱和度=------------------------------------------------------（注：如果有机物有氧和硫，氧和硫不

2

影响不饱和度，不必代入上公式）。

8、D

【解题分析】

石油裂解是在比裂化更高的温度下（一般在1000C左右），使长链烧断裂得到大量短链不饱和烧的方法，其它方法均

不适合在工业上大规模生产，答案选D。

9、B

【解题分析】

常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。则Z为铝，w为硫；短周期

主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、W为同一主族元素，则Y为氧；原子最外层电子数之和为20,则

X最外层电子数为20-3-6-6=5,则X为氮；

A.W为硫，Y为氧，形成的一种化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正确；

B.硫离子有3个电子层，半径最大；氧离子和铝离子核外电子排布相同，核电荷越大，半径越小，所以氧离子大于铝

离子，故简单离子半径大小顺序：W>Y>Z,故B错误；

C.非金属性越强其氢化物越稳定，氮非金属性弱于氧，则最简单氢化物的稳定性：X<Y,故C正确；

D.元素X的气态氢化物为氨气，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，能发生反应生成硝酸镂，故D正确。

故选B。

【题目点拨】

解决此题的关键是正确推断元素的种类，突破口在于题干信息中浓溶液和稀溶液性质不同，想到浓硫酸具有强氧化性,

与金属铝发生钝化反应，而稀硫酸可以与铝反应。

10、D

【解题分析】

A.二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不同，故A错误；

B.晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故B错误；

C.四氯化碳不易发生水解反应，故C错误；

D.碳酸氢钾与碳酸氢钠性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

离子晶体由阳离子和阴离子构成，金属晶体由阳离子和自由电子构成，因此，晶体中有阳离子，未必一定有阴离子；

有阴离子，一定有阳离子。

11,D

【解题分析】

A.苯环和C之间的C-C键可旋转，C原子不一定都共面，A错误；

B.阿托酸含碳碳双键、竣基两种官能团，但不属于短，B错误；

Oh

5Q

C.阿托酸苯环上的二氯代物有6种，如图：40—CCOOH,二个氯分别在：1,2位、1,3位、1,4位、1,5

2

位、2,3位、2,4位，C错误；

D.Imol苯环可和3m0IH2加成，Imol碳碳双键可和ImolHz、ImolBr2加成，故Imol阿托酸最多能和4molH2、Imol

发生加成反应，D正确。

答案选D。

12、A

【解题分析】

根据电池总反应V3++VO2++H2O瞿VCV+2H++V2+和参加物质的化合价的变化可知，放电时,反应中VO2+离子被还原,

应在电源的正极反应，V2+离子化合价升高，被氧化，应是电源的负极反应，根据原电池的工作原理分析解答。

【题目详解】

A、原电池放电时，VO2+离子中V的化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO?+离子，反应的方程式为

++2+

VO2+2H+e=VO+H2O,故A正确；

B、放电时氧化剂为VO2+离子，在正极上被还原后生成VO?+离子，每转移2moi电子时，消耗2moi氧化剂，故B错

误；

C、内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，电子不经过溶液，故C错误；

D、放电过程中，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题的易错点为A,要注意从化合价的变化进行判断反应的类型和电极方程式，同时把握原电池中电子及溶液中离子

的定向移动问题。

13、C

【解题分析】

A.该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由-1价变为0价和-2价，得电子化合价降低的反应物是

氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以Fe?+和1的过氧化钠作还原剂，

4

Fe（OH）3和Ch是氧化产物，故A错误；

B.该反应中有4moi过氧化钠反应时有3moi过氧化钠得电子发生还原反应，有的过氧化钠作氧化剂，因此

4

4moiNazOz在反应中共得到6必个电子，故B错误；

C.根据方程式，生成0.2molCh,反应的Fe?+为0.8mol,被（）.8molFe?+还原的氧化剂（Na2（h）的物质的量

0.8mol

=----------=0.4mol,故C正确；

2

D.该反应中有氧气生成，所以不能生成氢氧化亚铁沉淀，而是直接生成红褐色沉淀，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

13

本题的易错点和难点为C,要注意该反应中有2种还原剂——Fe2+和一的Na2O2,氧化剂是一的NazOz,不能根据方

44

程式直接计算，要注意得失电子守恒计算。

14、D

【解题分析】

根据（1）中沉淀6.63g和4.66g可知，含有SCV-和CO3%且二者的物质的量分别为0.02mol、0.01mol；根据（2）

中气体0.672L可知含有NFLT0.03mol。根据离子的定量关系看，只能选择Na2so八NH4CkK2CO3,若选择B项

+

KCkNa2cO3、（NH4）2SC>4,SO?0.02mol0^NH4W0.04mol,不符合定量关系，A、C项也类似，故D正确；

答案选D。

15、A

【解题分析】

19g

A.19g羟基dOH）的物质的量为77r号;-ImoL而羟基LOH）中含10个中子，故Imol羟基（-朋印中含IONA个中

子，故A正确；

B.标况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C.NaHSCh由钠离子和硫酸氢根离子构成，ImolNaHSCh晶体中含有的离子总数为2N&,故C错误；

D.溶液体积未知，无法计算（）.lmoH/iKAl（SO4）2溶液中Sth?-的数目，故D错误；

故选A。

【题目点拨】

本题的易错点为B,要注意一些特殊物质在标准状况下的状态，本题中的HF为液体，类似的还有SO3为固体，H2O

为液体或固体等。

16、A

【解题分析】元素X的一种高硬度单质是宝石，即X是C,Y"电子层结构与颊相同，则Y为Mg,Z的质子数为偶数，Z

可能是Si,也可能是S,室温下，M的单质为淡黄色固体，则M为S,即Z为Si,A、C与S能直接化合成CS2,故说法

错误；B、镁合金质量轻，硬度大，耐高温，可用作航空航天飞行器材料，故说法正确；C、+-比Mg-多一个电子层，

因此的半径大于Mg?卡，故说法正确；D、氢化物分别是CH,、SiHo非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C>Si,

即CK比Si也稳定，故说法正确。

17、D

【解题分析】

22

A.膜I侧，出0和02在正极均发生还原反应，结合题图可写出其电极反应式为：H2O+2e=H2+O\O2+4e=2O,故

A正确；

B.原电池中阴离子从正极向负极移动结合题图-的移动方向可知，膜i侧相当于原电池的正极，膜n侧相当于原电池

的负极，故B正确；

2

C.膜II侧CH4发生氧化反应，其电极反应式为CH4+O-2e=2H2+CO,故C正确；

222

D.膜I侧发生的反应为：H2O+2e=H2+O\O2+4e=2O-,膜H侧发生的反应为：CH4+O-2e=2H2+CO,膜II侧每消

耗lmolCH4,膜I侧生成小于ImolBh,故D错误。

故选D。

18、D

【解题分析】

A.未标出物质的状态，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）AH=-92kJ/mol,故A错误；

B.从图中得出生成2moiNH3时，反应放热92kJ,故B错误；

C.催化剂可以同等的加快正逆反应速率，平衡不会改变，转化率也不变，故C错误；

D.加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数只受温度的影响，所以加催化剂不会改变平衡常数，故D正确；

故答案为Do

【题目点拨】

易误选C,注意催化剂只能改变速率，而且是同等程度的改变，但是不能改变反应的限度，转化率不变。

19、A

【解题分析】

+2

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3«H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O,故A正确；

B.氯化钠与浓硫酸混合加热，浓硫酸中只有很少的水，氯化钠几乎不能电离，故该反应的离子方程式就是其化学方

程式，H2SO4+2NaCl△Na2so4+2HC1T,故B错误；

+3+

C.磁性氧化铁的主要成分为四氧化三铁，溶于稀硝酸的离子反应方程式为3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NOT+14H2O,

故C错误；

D.明巩溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4Z一恰好完全沉淀的离子反应方程式为

2+3+2

2Ba+4OH+Al+2SO4=2BaSO4；+AlO2+2H2O,故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

掌握离子方程式的正误判断的常见方法是解题的关键。本题的易错点为D,要注意明矶溶液中滴入Ba(OH”溶液使SO4〉

恰好完全沉淀时，铝离子恰好转化为偏铝酸根。

20、D

【解题分析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外

电子总数应为8,为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为A1元素，d与a同族，应

为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【题目详解】

由以上分析可知a为O元素，b可能为Na或Mg元素，c为A1元素，d为S元素，

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：b>c>d>a,故A

正确；

B.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b>c,a、d为非金属，则4种元素中b的金属性最强，故

B正确；

C.b可能为Na或Mg,其对应的氧化物的水化物为NaOH或Mg(OH)2,