福建泉州市2024届高三第二次调研化学试卷含解析

福建泉州市2024届高三第二次调研化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、一定量的某磁黄铁矿（主要成分FexS,S为一2价）与100mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生

成3.2g硫单质、0.4molFeCL和一定量H2s气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（）

A.该盐酸的物质的量浓度为4.0mol・L“

B.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：1

C.生成的H2s气体在标准状况下的体积为8.96L

D.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

2、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.二氧化硫可用于食品增白

B.过氧化钠可用于呼吸面具

C.高纯度的单质硅可用于制光电池

D.用含有橙色酸性重铝酸钾的仪器检验酒驾

3、下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是（）

选项物质（括号为少量杂质）除杂方法

通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入碱石灰干燥

ACO2(SO2)

BCu(CuO)空气中加热

CFeCh(Fe)通入少量氯气加热

溶于水配成热饱和溶液，冷却结晶

DKNO3(NaCI)

A.AB.BC.CD.D

4、有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是

O

A.X的分子式为CuHioOs

B.X分子中有五种官能团

C.X能使溟的四氯化碳溶液褪色

D.X分子中所有碳原子可能共平面

5、下列解释事实的离子方程式正确的是()

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2s2O3+2H+=SO2T+Sj+2Na++H2O

3+2+

B.硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe+2I-=2Fe+I2

C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO3

3+22+

D.硫酸铝钱与氢氧化铁以1：2混合形成的溶液：A1+2SO4+2Ba+4OH=BaSO4i+AlO2+2H2O

6、常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入O.lmol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分

析正确的是()

A.各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a

B.常温下，R-的水解平衡常数数量级为10-9

C.a点和d点溶液中，水的电离程度相等

D.d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R)+2C(HR)=C(NH3H2O)

7、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列

有关说法正确的是

A.a、b、c均属于芳香烧B.a、d中所有碳原子均处于同一平面上

C.A有9种属于芳香族的同分异构体D.c、d均能发生氧化反应

8、一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化-

PtIWO，-TiO：

下列说法正确的是（）

A.贮能时，电能转变为化学能和光能

B.贮能和放电时，电子在导线中流向相同

C.贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区

D.放电时，b极发生：VO2+2H++e-=VO2*+H2。

9、某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、

Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是

A.元素的非金属性：W>Z>X

B.Y的最高价氧化物的水化物是强酸

C.W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟

D.Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构

10、已知二氯化二硫（S2c12）的结构式为CI-S-S-CI,它易与水反应，方程式如下：2s2cl2+2H2O=4HCI+SO2T+3S],

对该反应的说法正确的是（）

A.S2c12既作氧化剂又作还原剂

B.H2O作还原剂

C.每生成ImolSCh转移4moi电子

D.氧化产物与还原产物物质的量比为3：1

11、化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是（）

选项现象或事实化学解释

AFe3O4用于人民币票面文字等处的油墨Fe3O4是一种红棕色物质

B祖国七十华诞焰火五彩缤纷金属元素的焰色反应

C现代旧房拆除定向爆破用铝热剂铝热反应放热使建筑物的钢筋熔化

D金属焊接前用NH4a溶液处理焊接处NH4cl溶液呈弱酸性

A.AB.B.C.CD.D

12、为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（）

选项实验目的实验方法相关解释

氯水/

A测量氯水的pH试纸pH试纸遇酸变红

出水口

探究正戊烷（C5H12）催化CsHn裂解为分子较小的烷烧和烯

B

裂解1煌

实验温度对平衡移动的2NO2（g）=-N2O4®为放热反应，

C

4/热水港常,冷水

影响升温平衡逆向移动

用AlCb溶液制备AlCh

0*

DAlCb沸点高于溶剂水

晶体

L金

A.AB.BC.CD.D

13、下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（）

A.铝制器皿不宜盛放酸性食物

B.电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠

C.铁制容器盛放和运输浓硫酸

D.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

14、在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气（N2、Th）和液体燃料合成气（CO、H2）,其工作原理如图所示,

下列说法错误的是

22

A.膜I侧反应为：H2O+2e-H2+OO2+4e-2O-

B.膜II侧相当于原电池的负极

2

C.膜II侧发生的反应为：CH4+O-2e=2H2+CO

D.膜H侧每消耗ImolClh,膜I侧一定生成ImolHz

15、下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是()

A.长征三号乙运载B.嫦娥四号月球探测C.和谐号动车以D.世界首都可折

火箭用偏二甲财燃器上的太阳能电池板350kni;h飞驰盆柔屏手机通话

料

A.AB.BC.CD.D

16、金属(M)—空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电

的总反应方程式为：2M+O2+2H2O=2M(OH)2。

阴离子交换膜

(已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)下列说法正确的是

A.电解质中的阴离子向多孔电极移动

B.比较Mg、Al、Zn三种金属一空气电池，Mg—空气电池的理论比能量最高

C.空气电池放电过程的负极反应式2M—4e一+4Oir=2M(OH)2

D.当外电路中转移4moi电子时，多孔电极需要通入空气22.4L（标准状况）

17、己知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.ImolOD中含有的质子数和中子数均为9NA

B.60g正戊烷与12g新戊烷的混合物中共价键数为17NA

C.U.2L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为NA

D.ILO.lmoLL-iClhCOONa溶液中，CH3COO-数目为O.INA

18、电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极

表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是

CO2和SO2

B.阳极的电极反应为：2。2—de'Ch

22

C.电解质中发生的离子反应有：2SO2+4O-=2SO4-

D.该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环

19、电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩尔质量为

90g/moL；“A「表示乳酸根离子）。则下列说法不E确的是

A.交换膜I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜

B.阳极的电极反应式为：2H2。-4e-=O2f+4H+

C.电解过程中采取一定的措施可控制阴极室的pH约为6〜8,此时进入浓缩室的OIF可忽略不计。设200mL20g/L

乳酸溶液通电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L,则该溶液浓度上升为155g/L（溶液体积变

化忽略不计)

D.浓缩室内溶液经过电解后pH降低

20、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子

数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列

说法错误的是()

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

21、下列离子方程式中书写正确的是()

+3+2+

A.磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

B.FeBo中通入氯气使一半的Br-氧化：2Fe?++2Br-+2cl2=2Fe3++Br2+4C「

+3+22+

C.NH4Al(SO4)2溶液中通入过量的Ba(OH)2：NH4+A1+2SO4+2Ba+4OH=NH3'H2O+A1O2+2BaSO4i+2H2O

2

D.饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3

22、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A.4.6gNa与含O.lmolHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA

B.25℃时，lLpH=9的CH3coONa溶液中由水电离的的数目为I0-5NA

C.常温常压下，14gC2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3$

D.500℃时，32gs和32go2在密闭容器中充分反应后生成SO：的分子数为

二、非选择题(共84分)

(

23、14分)R•L•Claisen双酯缩合反应的机理如下：2RCH2COOC2H5°^RCHJ?^HCOOCJHJ+C2H50H,利用该反应制备

化合物K的一种合成路线如图

酎CH=CH,需C.3幽等CJL&聆D半患以5"心’

人11B0HO,卜：

II«

C.H.OH„HCOOC,K^>-CHCOOC,H“：..

京加~t,t催化剂△”条件ry

(9**

试回答下列问题：

(1)A与氢气加成所得芳香煌的名称为；A-B的反应类型是;»中含氧官能团的名称是o

(2)C的结构简式为；F-G的反应除生成G夕卜，另生成的物质为。

（3）H-K反应的化学方程式为<,

（4）含有苯环结构的B的同分异构体有种（B自身除外），其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为

（任写一种即可）。

（5）乙酰乙酸乙酯（是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙洗乙酸乙畤的合成路线（无机试剂

任选）：o

24、（12分）几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：

可供参考的信息有：

①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物

②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1：2,元素质量之比为7：8。

③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题：

（1）A的化学式为,每反应Imol的A转移的电子数为____________mol；

（2）F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式：；

（3）少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

痂饱和F溶液

试将①、②、③对应的分散质具体的化学式填人下列方框中：

口口口

分散质微粒的直径（mm）

溶液胶体浊液

（4）化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F,且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的

离子方程式：________________

25、（12分）亚硝酸钠（NaNCh）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒.某学

习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

(实验一)制取NaNCh

该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2f2NaNCh;2NO2+Na2O2^2NaNO3；②NO能被酸性高镒酸钾氧化为NO3，然

后设计制取装置如图(夹持装置略去)：

⑴装置D的作用是；如果没有B装置，C中发生的副反应有o

⑵就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNCh的纯度也不高，可能的原因是由

;设计一种提高NaNCh纯度的改进措施o

(实验二)测定NaNCh样品(含NaNCh杂质)的纯度

+2+

先查阅资料知：05NO2+2MnO4+6H^5NO3+3Mn+3H2O；

②MnO4「+5Fe2++8H+-Mn2++5Fe3++4H2O

然后，设计如下方案测定样品的纯度：

样品一溶液A酸性KMnO,溶满溶液B笆竺三&二数据处理

----------------标;隹溶液

(3)取样品2.3g经溶解后得到溶液A100mL,准确量取10.00mLA与24.00mL0.0500mol/L的酸性高镒酸钾溶液在锥

形瓶中充分反应.反应后的溶液用0.1000moi/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，

平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL,则样品中NaNCh的纯度为.

(4)通过上述实验测得样品中NaNCh的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是o(填字母编号)

a.滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定

b.加入A与KMnCh溶液前的锥形瓶未经干燥

c.实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长

26、(10分)某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余,

实验记录如下；

实验编号操作现象

i.加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝；

厂铜粉

ii.取少量i中清液于试管中，滴加2滴

实验1

_2mL0.5mol/L0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振

Fe2(SO4)3溶液

荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。

(1)写出实验1中第i步的离子方程式。甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Ct!?+干

扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下

2+

02Cu+4SCN-.2CuSCNI(白色)+(SCN)2(黄色)

②硫鼠KSCN)2]:是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和L之间。

该同学又通过如下实验验证猜想

实验编号操作现象

1mL0.2mol/L

「KSCN

溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白

实验2

色沉淀，上层溶液变为黄色

三_1mL0.05mol/L

厂CuSO4

5滴0.05mol/L

[CuSO4

实验3无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀。

2mL

1—0.5moVLFeSO4

0.2mol/LKSCN

(2)经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是

(3)根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN)2氧化，写出溶液变红的离子方程

式.o继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。

＜氢氧化钾泡液调至碱性

过注

实脸2的浊液

补充实验4的目的是排除了溶液存在CM+的可能，对应的现象是

(4)乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，Ci?+也能氧化Fe2+,他的判断依据是

(5)为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。

AIS液B溶液

①A溶液为o

②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？（填合理或不合

理），原因是o_

③验证Fe3+是否参与反应的操作是o

27、（12分）碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳

动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。

I.现要从工业含碘废液中回收碘单质（废液中含有丛0、油脂、1八I）。设计如图一所示的实验过程：

（1）为了将含碘废液中的L完全转化为厂而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有

性。

（2）将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、、

，在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是（填标号）。

（3）将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2,再缓慢通入适量CL,使其在30~40℃

反应。写出其中发生反应的离子方程式；CL不能过量，因为过量的CL将L氧化为I0J,写出该反

应的离子方程式o

II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的12的克数。称取xg某油脂，加入含ymol12的韦氏溶液（韦氏溶液是碘值测定时使用的特

殊试剂，含有CHsCOOH）,充分振荡；过量的L用cmol/LNa2s2O3标准溶液滴定（淀粉作指示剂），消耗Na2s2O3溶液VmL（滴

定反应为:2Na2S203+I2=Na2S406+2NaI）„回答下列问题：

（1）下列有关滴定的说法不正确的是（填标号）。

A.标准NaSOs溶液应盛装在碱式滴定管中

B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化

C.滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低

D.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定

（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是

（3）该油脂的碘值为g（列式表示）。

28、（14分）大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放，脱硝的方法有多

种。

完成下列填空：

I直接脱硝

（1）NO在催化剂作用下分解为氮气和氧气。在10L密闭容器中，NO经直接脱硝反应时，其物质的量变化如图1所

示。则0〜5min内氧气的平均反应速率为___mol/（L»min）o

n臭氧脱硝

（2）Ch氧化NO结合水洗可完全转化为HNO3,此时。3与NO的物质的量之比为一。

in氨气脱硝

（3）实验室制取纯净的氨气，除了氯化钱外，还需要__（填写试剂名称）。不使用碳酸钱的原因是一_（用化学

方程式表示）。

（4）吸收氨气时，常使用防倒吸装置，图2装置不能达到此目的是

图2

NM脱除烟气中NO的原理如图3：

NHIKV^-O-H-N'HIO=V'：

H2O

V5--O-H

\V5>-0**HN-N=O-H-O-V4-

A八1

图3

(5)该脱硝原理中，NO最终转化为—(填化学式)和H2O。当消耗ImolNJL和0.25moIC>2时，除去的NO在标准

状况下的体积为__1。

29、(10分)CO和H2是工业上最常用的合成气，该合成气的制备方法很多，它们也能合成许多重要的有机物。回答

下列问题:

⑴制备该合成气的一种方法是以CH4和H2O为原料，有关反应的能量变化如图所示。

能量能量

8(g)44CHXgH.

1/202(8)%

203\kJ,mol'1

CO；(gR2H2Q(g)

反应过程反应过程

CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为

⑵工业乙醇也可用CO和H2合成，常含一定量甲醇，各国严禁使用成本低廉的工业酒精勾兑食用酒，但一般定性的

方法很难检测出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量测定混合物中甲醇的含量，甲醇与酸性

K2O2O7溶液反应生成CO2、Cr2(SO4)3等物质，写出其化学方程式o

(3)为了检验由CO和H2合成气合成的某有机物M的组成，进行了如下测定：将L84gM在氧气中充分燃烧，将生成

的气体混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重4.08g,又知生成CO2和H2O的物质的量之比为3:4。则M中碳、氢、

氧原子个数之比为——o

(4)CCh和H2合成甲醇涉及以下反应：CO2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.58kJ/molo在反应过程中可以在恒

压的密闭容器中，充入一定量的CO2和H2,测得不同温度下，体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示:

①反应过程中，表明反应达到平衡状态的标志是;

A.生成3moiO-H键，同时断裂3moiH-H键B.容器中气体的压强不再变化

C.容器中气体的平均摩尔质量不变D.CH30H的浓度不再改变

②比较Ti与T2的大小关系：Ti—T2(填或

③在Ti和P2的条件下，向密闭容器中充入ImolCCh和3m0IH2,该反应在第5min时达到平衡，此时容器的容积为

2.4L,则该反应在此温度下的平衡常数为,保持Ti和此时容器的容积不变，再充入ImolCCh和3m0IH2,设达

到平衡时CO2的总转化率为a,写出一个能够解出a的方程或式子__(不必化简，可以不带单位)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

0.1molx(2-0)

n(S)=3.2g-r32g/mol=0.1mol,根据转移电子守恒得n(Fe3+)==0.2mol,则n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol,

3^2

所以n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=l：1,以此解答该题。

【详解】

A.盐酸恰好反应生成FeCb的物质的量为0.4moL根据C1原子守恒可得c(HCl)=":加。1=8,0mol/L；A错误；

B.由以上分析可知，该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比n(Fe2+)：n(Fe3+)=l：hB错误；

C.根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)=Ln(HCl)=n(FeCL)=0.4mol,V(H2S)=0.4molx22.4L/mol=8.96L,C正确；

2

D.FexS中n(S)=0.1mol+0.4moi=0.5moLn(Fe)=0.4mol,所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8,所以x=0.8,D错误。

故合理选项是Co

2、A

【解析】

A.SO2具有漂白性，可以使品红溶液等褪色，但由于SO2对人体会产生危害，因此不可用于食品漂白，A错误；

B.过氧化钠与人呼出的气体中的CO2、H2O蒸气反应会产生02,可帮助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B正确；

C.高纯度的单质硅是用于制光电池的材料，C正确；

D.橙色酸性重倍酸钾溶液具有强的氧化性，能将乙醇氧化，而其本身被还原为+3价的CE+,因此可根据反应前后颜色

变化情况判断是否饮酒，故可用于检验司机是否酒驾，D正确；

故合理选项是Ao

3、D

【解析】

A、SO2与碳酸氢钠反应：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2T或SCh+2NaHCO3=Na2sO3+H2O+2CO2T,CO2能够与碱石灰

反应，应采用浓硫酸或者无水氯化钙等干燥，故A不符合题意；

B、Cu与空气中氧气在加热条件下能反应生成CuO,应将混合固体加入稀盐酸溶液中，然后过滤干燥，故B不符合题

意；

C、FeCb与氯气会发生反应，因此达不到除杂目的，故C不符合题意；

D、KNO3溶解度随温度变化较大，而NaCl溶解度随温度变化较小，将混合固体溶于水后，制成饱和溶液后，将溶液

冷却，KNO3会析出，而NaCl在溶液中，可达到除杂的目的，故D符合题意；

故答案为：Do

【点睛】

KNO3中混有少量NaCl,提纯的方法是：①溶解成热饱和溶液-②冷却结晶一③过滤；

NaCl中混有少量KNO3,提纯的方法是：①溶解成饱和溶液-②加热蒸发、浓缩结晶一③过滤；需注意二者试验操作

的区分。

4、B

【解析】

A.由结构简式,X的分子式为C13H10O5,故A正确;

O

B.X分子中有竣基、羟基、埃基、碳碳双键四种官能团，故B错误；

C.X分子中有碳碳双键，X能使滨的四氯化碳溶液褪色，故C正确；

D.X分子中有U个碳是sp2杂化，平面三角形结构，与它相连的碳共面，有2个碳是sp3杂化，可以通过旋转后共面,

X分子中所有碳原子可能共平面，故D正确;

故选B。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结构及

对称性判断，难点D,抓住共面的条件，某点上相连的原子形成的周角之和为360。，易错点B,苯环不是官能团。

5、C

【解析】

+

A、Na2s2O3为可溶性盐类，其与稀硫酸反应的离子方程式为：S2O1+2H=SO2T+S^+H2O,故A错误；

B、硝酸铁水解会生成硝酸，其氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量碘化氢时，其反应的离子方程式为：

+

8H+2NO3+6r=3T2+2NOT+4H2O,故B错误；

C、因酸性：碳酸〉次氯酸>碳酸氢根，因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的离子反应方程式为：

CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO；,故C正确；

D、硫酸铝钱与氢氧化领以1：2混合形成的溶液中反应的离子方程式为：

2+3+

2Ba+2SO：+NH；+A1+4OH=2BaSO4J+A1(OH)3J+NH3-H2O,故D错误；

故答案为：Co

【点睛】

对于先后型非氧化还原反应的分析判断，可采用“假设法”进行分析，其分析步骤为：先假定溶液中某离子与所加物质

进行反应，然后判断其生成物与溶液中相关微粒是否发生反应，即是否能够共存，若能共存，则假设成立，若不能共

存，则假设不能成立。

6、B

【解析】

A.溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，根据图象可知，b点导电能力最强，d点最弱，A错误；

B.根据图象可知，O.lmol/L的HR溶液的pH=3,则c(RAc(H+)=10-3mol/L,c(HR)=；0.1mol/L,HR的电离平衡常数

Ka=..=105,则R-的水解平衡常数数Kh=,=10-9,B正确；

OX"T

C.a、d两点导电能力相等，但溶液的pH分别为4、8,都抑制了水的电离，a点c(H+)=10-4mol/L,d点c(OH)=10-6mol/L,

所以对水的电离程度的影响不同，C错误；

D.d点加入20mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的NH4R和NH3«H2O,根据物料守恒可得：

+

2C(HR)+2C(R)=C(NH3H2O)+C(NH4),因溶液呈碱性，Nlh-IhO的电离程度大于NH4+的水解程度，贝！1

+

C(NH4)>C(NH3H2O),则C(HR)+C(R-)>C(NH3・H2O),D错误；

故合理选项是B。

7、D

【解析】

A.a属于芳香烧，b、c为芳香族化合物，故A错误；

B.a中所有碳原子不处于同一平面上，a上右边最多只有一个一CH3在平面内，故B错误；

C.a有三个碳为一个支链有2种结构（包括a本身），两个支链有3种，三个支链有4种，因此属于芳香族的同分异构体

有8中（不包括自身），故C错误；

D.c能被氧气、酸性高镒酸钾氧化，d能被酸性高镒酸钾氧化，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

苯酚、碳碳双键都能被酸性高镒酸钾溶液氧化。

8、D

【解析】

光照时贮能VO2+失电子转化为VO2+,b极为阳极，a极为阴极，放电时b极为正极，a极为负极，据此分析解答。

【详解】

A.贮能时，光能转变为化学能，选项A错误；

B.贮能时电子由b极流出，放电时电子由a极流出，在导线中流向不相同，选项B错误；

C.贮能时，氢离子由阳极b极区迁移至阴极a极区，选项C错误；

D.放电时，b极为正极，发生电极反应：VO2+2H++e-=VO2++H2O,选项D正确；

答案选D。

9、C

【解析】

由分子结构可知Y形成5个共价键，则Y原子最外层有5个电子，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期

主族元素，W、Y同主族，则W是N,Y是P,Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，P最外层有5

个电子，Z最外层电子数也是奇数，X最外层电子数为偶数，结合都是短周期元素，则Z是C1最外层有7个电子，所

以X最外层电子数为（5+7）+2=6,原子序数比P小中，则X是O元素，然后分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：W是N,X是O,Y是P,Z是C1元素。

A.元素的非金属性：O>N,即X>W,A错误；

B.Y是P,P的最高价氧化物的水化物是H3Pth是弱酸，B错误；

C.W是N,Z是CLW的最简单氢化物NH3与Z的单质CL混合后会发生氧化还原反应：8NH3+3C12=6NH4C1+N2,

反应产生的NH4a在室温下呈固态，因此可看到产生白烟现象，C正确；

D.Y是P,Z是Cl,二者可形成PCI3、PCls,其中PCI3中每个原子均满足8电子结构，而PCk中P原子不满足8电

子结构，D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查元素周期表和元素周期律的应用。把握原子结构与原子最外层电子数目关系，结合物质分子结构简式推断元

素是解题关键，侧重考查学生分析与应用能力，注意规律性知识的应用。

10、A

【解析】

因C1的非金属性比s强，故s2a2中s、C1的化合价分别为+1、-1价，根据化合价分析，反应中只有硫的化合价发

生变化。

A.反应物中只有S2a2的化合价发生变化，所以S2c12既作氧化剂又作还原剂，A项正确；

B.水中元素化合价未改变，不是还原剂，B项错误；

C.SO2中硫的化合价为+4价，故每生成1molSO2转移3moi电子，C项错误；

D.SCh为氧化产物，S为还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3,D项错误；

答案选A。

11、A

【解析】

A、Fe3O4是一种黑色物质，故A错误；

B、不同的金属元素焰色不同，五彩缤纷的焰火利用金属元素的焰色反应，故B正确；

C、铝热反应能放出大量的热，使建筑物的钢筋熔化，故C正确；

D、NH4a溶液呈弱酸性，铁锈能溶于酸，所以金属焊接前用NH4cl溶液除锈，故D正确。

选Ao

12、C

【解析】

A选项，不能用pH试纸测量氯水的pH,氯水有漂白性，故A错误；

B选项，该装置不是催化裂化装置，CsHn裂解为分子较小的烷煌和烯烧，常温下为气体，故B错误；

C选项，热水中颜色加深，说明2NO2（g）?^N2O4（g）为放热反应，升温平衡逆向移动，故C正确；

D选项，该装置不能用于AlCb溶液制备AlCb晶体，由于氯化铝易发生水解，可在HC1气流中加热A1CL溶液制备

AlCb晶体，故D错误。

综上所述，答案为C。

13、C

【解析】

A.铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，在金属活动性顺序表中AI位于H之前，所以能用金属活动性

顺序解释，故A错误；

B.金属阳离子失电子能力越强，其单质的还原性越弱，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极生成氢气而得不到钠，

说明Na的活动性大于氢，所以可以用金属活动性顺序解释，故B错误；

C.常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，与金属

活动性顺序无关，故C正确；

D.构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe、Zn和电解质构成原电池，Zn易失

电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护，所以能用金属活动性顺序解释，故D错误；

故选C。

【点睛】

金属活动性顺序表的意义：①金属的位置越靠前，它的活动性越强；②位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化

酸除外）；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K,Ca,Na除外）；④很活泼的金属，

如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成.如：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）21+Na2sO4+H2T；⑤不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加

热条件下置换氧化铁中的铁：Fe2O3+3H22Fe+3H2O=

14、D

【解析】

膜侧，和在正极均发生还原反应，结合题图可写出其电极反应式为：22故

A.IH2O02H2O+2e=H2+O\O2+4e=2O,

A正确；

B.原电池中阴离子从正极向负极移动结合题图-的移动方向可知，膜I侧相当于原电池的正极，膜n侧相当于原电池

的负极，故B正确；

2

C.膜II侧CH4发生氧化反应，其电极反应式为CH4+O-2e=2H2+CO,故C正确；

膜侧发生的反应为：22膜侧发生的反应为：2膜侧每消

D.IH2O+2e=H2+O\O2+4e=2O',IICH4+O-2e=2H2+CO,U

耗lmoICH4,膜I侧生成小于Imollh,故D错误。

故选D。

15、D

【解析】

A.火箭升空时，将燃料的化学能转化为火箭的机械能，故A错误；

B.太阳能电池板，将太阳能转化为电能，故B错误；

C.动车在行驶时主要的能量转化是电能转化为机械能，故C错误；

D.手机电池放电是将化学能转化为电能，故D正确；

答案选D。

16、C

【解析】

A.原电池中阴离子应该向负极移动；

B.电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，即单位质量的电极材料失去电子的物质

的量越多，则得到的电能越多；

C.负极M失电子和OH-反应生成M(OH)2；

D.由正极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OJT有O2〜4OJF〜4e1当外电路中转移4moi电子时，消耗氧气Imol,但

空气中氧气只占体积分数21%,据此计算判断。

【详解】

A.原电池中阴离子应该向负极移动，金属M为负极，所以电解质中的阴离子向金属M方向移动，故A错误；

B.电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质

的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为,x2mol='mol、—x3mol

241227

=—mol>—x2mol=mol,所以Al-空气电池的理论比能量最高，故B错误；

96532.5

C.负极M失电子和OT反应生成M(OH)2,则正极反应式为2M—4e-+401r=2M(OH)2,故C正确；

D.由正极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OJF有O2〜4OJF〜4e1当外电路中转移4moi电子时，消耗氧气Imol,即

22.4L(标准状况下)，但空气中氧气只占体积分数21%,所以空气不止22.4L,故D错误；

故答案选Co

【点睛】

明确电极上发生的反应、离子交换膜作用、反应速率影响因素、守恒法计算是解本题关键，注意强化电极反应式书写

训练。

17、A

【解析】

A.质子数同原子序数，因此质子数为8+1=9,中子数=质量数-中子数，因此中子数为16+2-9=9,A项正确；

B.正戊烷和新戊烷分子内含有的共价键数目一致，都是1个分子中有16个共价键，混合物的物质的量是

60g+12g

:因此共价键的数目为16NA，B项错误；

72g/mol

C