江苏省苏州市2023-2024学年高三年级上册期末考试 化学 含解析

苏州市2023-2024学年第一学期学业质量阳光指标调研卷

高三化学

注意事项：

1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。

2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

3.可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32K-39Ti-48Mn-55Fe-56

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.2023年杭州亚运会主火炬燃料使用的甲醇是由H?和烟气中捕集的C°2合成，称为“零碳甲醇下列说

法正确的是

A.CO2与甲醇均属于有机物B.CO2转化为甲醇发生还原反应

C.零碳甲醇燃烧不产生CO?D.零碳甲醇燃烧吸收热量

通电小小

2.氯碱工业的原理为2NaCI+2H2O^=2NaOH+H2T+C12T。下列说法正确的是

A.凡。的电子式为H+［：O：］2"H+B.H?为极性分子

C.CT与Na+具有相同的电子层结构D.NaOH中含离子键和共价键

3.下列制取、净化CU、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是

ABcD

-►Un

A1浓盐酸Jr=1

EHH3

:饱和淀粉

NaCl溶液弋KI'

-MnO溶液c

2:a

-__

Q

制取C12除去HC1验证Ch的氧化性吸收尾气

A.AB.BC.CD.D

4.太阳能电池可由Si、GaP、GaAs等半导体材料构成。有关元素在元素周期表中的位置如图所示，下列

说法正确的是

A,原子半径：r(Ga)<r(As)B.第一电离能：L(Si)<Ii(P)

C.热稳定性：ASH3>PH3D.Ga的周期序数与族序数相等

5.含锂物质在能源方面有重要应用。锂在氧气中燃烧与Mg相似，其燃烧热为299kJ-mo『。锂与氮气反

应得到的LisN可用作储氨材料。锂-空气电池是一种二次电池，放电时主要产物为Li2。？，充电时阴极产物

易形成固态枝晶，导致电池短路。目前应用广泛的是锂离子电池，例如，磷酸铁锂电池充电时锂离子由

LiFePO4电极迁移至石墨电极形成LiFePO4的前体FePO4可由NH4H2PO4、FeSO4、H2O2在pH=2

的条件下反应制得。下列说法正确的是

A.1^2。2中存在Li与。2的强烈相互作用

B.锂-空气电池充电时形成枝晶的物质属于离子晶体

C.Fe2+基态核外电子排布式为[Ar]3d54sl

D.PO:原子轨道的杂化类型为sp3

6.含锂物质在能源方面有重要应用。锂在氧气中燃烧与Mg相似，其燃烧热为299kJ-mo『。锂与氮气反

应得到的LisN可用作储氨材料。锂-空气电池是一种二次电池，放电时主要产物为Li2。？，充电时阴极产物

易形成固态枝晶，导致电池短路。目前应用广泛的是锂离子电池，例如，磷酸铁锂电池充电时锂离子由

LiFePOd电极迁移至石墨电极形成Lie*,LiFePC)4的前体FePC)4可由NH4H2PO4>FeSO^凡。?在

pH=2的条件下反应制得。下列化学反应表示正确的是

A.Li3N的水解：U3N+3H2O=3LiOH+NH,T

1

B.锂燃烧的热化学方程式：2U(s)+O2(g)=Li2O2(s)AH=299kJ-moF

C.锂-空气电池充电阳极反应：07+2片=2。2-

2+

D.制备FePC)4的离子方程式：2H2Poi+2Fe+20H+H2O2=2FePO4J+4H2O

7.含锂物质在能源方面有重要应用。锂在氧气中燃烧与Mg相似，其燃烧热为299kJ-mo『。锂与氮气反

应得到的LisN可用作储氨材料。锂-空气电池是一种二次电池，放电时主要产物为Li2。？，充电时阴极产物

易形成固态枝晶，导致电池短路。目前应用广泛的是锂离子电池，例如，磷酸铁锂电池充电时锂离子由

LiFePC)4电极迁移至石墨电极形成Lie*,LiFePC)4的前体FePC)4可由NH4H2POQFeSO^凡02在

pH=2的条件下反应制得。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A.Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护

B.UOH可溶于水，可用作宇宙飞船中CO2吸收剂

C.石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电

D.H2O2是极性分子，H2O2有强氧化性

8.硫及其化合物的转化形态丰富。下列说法正确的是

用氨水吸收烟气中的物质转化：

A.so?NH3,H2O^SS^(NH4)2SO3^->(NH4)2SO4

B.工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2~^r^SO3^UH2SO4

C.用Na2sO3溶液还原酸性废液中写的反应：SO『+l2=SOj+2「

D,饱和Na2cO3溶液分批浸取重晶石：CO；+BaSO4(s)^BaCO3(s)+SOt

9.压强0.7MPa、温度370C，化合物WS2催化反应HzS+CHsOHnHzO+CH3sH用于制备甲硫醇。

下列说法正确的是

过程H

C(CH3SH)

A.该反应的平衡常数K=B.过程I存在反应物吸附，S-H键没有断裂

C(CH3OH)C(H2S)

C.图中“O”代表S原子D.若用CH3OD代替CH3OH,则生成CH3SD

10.一种药物中间体的部分合成路线如下。下列说法正确的是

COOCHjCOOCH3COOCH3

0七0gQ

NO2NH2HCONH

XYZ

A.ImolX含有3moi碳氧。键B.X、Y、Z均易溶于水

C.ImolZ最多能与ImolNaOH反应D.XfYfZ的反应类型均为取代反应

11.室温下，探究O.lmoLI^NazSOs溶液性质，下列实验方案能达到探究目的是

选

探究目的实验方案

项

溶液中是否含向2mLNa2s。3溶液中滴加几滴稀有硝酸酸化，再滴加

A

有so：Ba（NC）3）2溶液，观察沉淀生成情况

-1

向2mLNa2sO3溶液中滴加2mL0.Imol-LMgCl2溶液，观察

Bso；是否水解

沉淀生成情况

so,是否有还向2mLNa2s。3溶液中滴加5~6滴酸性KMnC之溶液，观察溶液

C

原性颜色变化

so；是否有氧

D向2mLNa2s。3溶液中滴加几滴Na2s溶液，观察沉淀生成情况

化性

A.AB.BC.CD.D

22+

12.用含少量Ca\Mg的CoCl2溶液制备CoO的过程如图所示。已知：室温下，

旦区码5下列说法

4P（Mg）=5xl（）T,p（C）=5X10-9,&（HF）=6.3X10T,7^b（NH3H2O）=1.8X10-O

正确的是

NH4F溶液网也）2©2。4溶液

-----.....————灼烧

C0CI2溶液——>沉钙镁一>沉钻——>CoC2O4------>CoO

A.O.lmoLLTNHdF溶液呈酸性，且c(NH；)<c(F)

c(Ca2+)2

B.除钙镁后的溶液中：4一二=1°

c(Mg2+)

C.O.lmoLUTNHjCz。,溶液中:c(NH：)>2c(C2O^)+2c(HC2O；)+2c(H2C2O4)

D.若将流程中(NHJ2C2O4换成Na2c20”则制得的CoO纯度更高

13.CH4与C。2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：

1

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)AH=247.IkJ-moF

1

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)AH=41.2kJ-mol

在恒压、反应物起始物质的量比”(CHj：〃(CC)2)=l：l条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化

的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

?

A.曲线A表示CH4的平衡转化率随温度的变化

B.工业上为提高H2和CO的产率，需要研发低温下的高效催化剂

n(CO)

C.高于900K时，随着温度升高，平衡体系中士一逐渐减小

«(H2)

D.恒压、800K、M(CH4)：“CC)2)=1：1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，延长反应时

间，CH,转化率能达到Y点的值

二、非选择题：共4题，共61分。

14.NO,燃煤电站产生的主要大气污染物之一。以CuO-CeC>2为活性物质、AUO3为载体的催化剂，

可用于烟气中NO,脱除。

23+

I,将吸附有Cu\Ce的Al(OH)3胶体煨烧可制得CuO-CeO2/Z-A12O3催化剂。

己知：Al(OH)3胶粒表面带正电荷。

(1)异丙醇铝可[。01(013)2]3加入到75€：中，充分搅拌可生成Al(OH)3胶体

①生成Al(OH\胶体的化学方程式为o

②Al(OH)3胶体中，两分子Al(OH)3以配位键聚合成含四元环的二聚分子。该二聚分子结构式为

_________O

(2)将Al(OH)3胶体与CuCL、CeCL溶液混合，静置、过滤、洗涤、煨烧制得催化剂。

①与CuC%、CeCL溶液混合前，须在Al(OH)3胶体中加入一定量NaOH溶液的目的是。

②“煨烧”制得催化剂的过程中固体的质量先减小后增大，固体质量增加的原因是。

II.将模拟烟气(主要成分为NO、NH3>。2)匀速通过装有催化剂的反应管，NH3和NO反应机理可表示

为(ads表示吸附态)。

|i+NO(ads)I

NH3(g)-------►NH3(ads)।-h>NH2(ads)--------------------->NH2NO(ads)-{—>N2(g)+H2O(g)

______________________1L--------------------------------------------------------1

AI2O3载体CeOz-CuO活性物质

(3)负载不同含量CeC>2的催化剂对NO的脱除率随温度的变化如图所示。

100

%9o

、

榔8o

健7o

重

O6o

N5o

4O

12

0000300400500

温度广c

催化剂ACu:6%,Ce:3%

催化剂BCu:6%,Ce:13%

①130~200c温度范围内，随着温度升高，NO脱除率均迅速增大原因是o

②催化剂的催化效率与反应物在载体表面的吸附和活性物质表面的反应有关。温度高于400C，使用催化

剂B的NO脱除率明显低于催化剂A,其原因是。

(4)实验测得温度升高出口处N2O含量增大，已知NHa与。2在该催化剂下很难反应生成N?。，N20

含量增大的原因是(用化学方程式表示)。

15.二氢荆芥内酯(H)可用作驱虫剂，其人工合成路线如下:

(1)D中官能团的名称为o

(2)化合物G中sp3、sp?杂化的碳原子数目之比为o

(3)化合物B的结构简式为o

(4)写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：

分子中含苯环，但与FeCL溶液不显色；核磁共振氢谱有5组峰；铜作催化剂加热条件下与。2反应生成一

元醛。

(5)写出以CH3cH=CH?和IQ为原料制备^^0y\/人0^^的合成路线流程

图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程示例见本题题干)。

16.工业上利用高钛炉渣(主要成分为Tic)?、CaTiC)3及Si。2、Fe2()3等)制备Ti。？。

已知：①TiO?、Fe2O3在高温下与NaOH反应生成Na2TiO3^NaFeO2,弱碱性条件下

Na2TiO3^NaFeC)2水解会生成TiO(OH)2、Fe(OH)3沉淀;

②TiO(OH)2难溶于稀酸或稀碱，可以溶解在浓酸或浓碱中；

③Fe3+水解能力显著强于Fe?+,Fe(OH)3容易吸附沉淀。

I.硫酸法制备Tie)?

浓硫酸稀硫酸

7T,_________,_,

高钛炉渣浸取H过产H沸胜水斗|过浊卜TiO(OH)2•—*TiO2

酸浸渣泄液

ci)焙烧、浸取

①“焙烧”时可将CaTiO3转化为TiOSO4,该反应的化学方程式为

②酸浸渣的主要成分为。

(2)沸腾水解

①水解反应TiC)2++2H2O=TiO(OH)2J+2H+的平衡常数K=。(已知：该温度下

29

跖=1x10%/Csp[TiO(OH)2]=lxl0)

②其他条件不变，初始溶液pH对含Fe3+的TiC>2+溶液水解率的影响如图所示，pH在1.7〜1.8范围内，随

着pH增大，TiC>2+水解率下降的原因是o

(3)产品中TIC)2的纯度测定

准确称取0.2000g样品，加入适量浓硫酸，加热至样品完全溶解，冷却后用水稀释，冷却至室温后再加入铝

片将TiC)2+还原为Ti3+,用0.1000mol-L?NH4Fe(SOj溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗

3+

NH4Fe(SC)4)2溶液18.00mL。计算样品中TiO2的纯度为(已知："+可将Fe还原为Fe?+)。

II.碱法制备

(4)高钛炉渣与NaOH固体混合灼烧，冷却后加水浸出后得到含大量Fe(OH)3的TiO(OH)2固体，请

补充完整制取高纯TiC>2的实验方案：将浸出后的固体置于容器中，,将TiO(OH)2燃烧得

TiC)2(实验中须使用的试剂：稀H?SO4、Ti2(SC)4)3溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液)。

17.尿素[CO(NH2)2]是常用的化肥与工业原料，其生产与应用有着重要的意义。

(1)尿素生产一般控制在180~200c,15~25MPa下进行，主要涉及下列反应：

-1

反应12NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(1)AH=-100.4kJ-mol

1

反应2NH2COONH4(1)=CO(NH2)9(1)+H2O(1)AH=27.6kJ-mol

反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)(1)+H2O(1)的AW=。

(2)NH2coONH,具有强还原性，生产尿素过程中，常通入适量氧气防止银制容器表面的金属钝化膜

(NiO)被破坏。

①NH2COONH4与NiO反应产生N2的化学方程式为o

②生产时通入的CO2气体中常混有少量H?S。有氧气存在的条件下，H2s腐蚀反应容器的速率会更快，其

原因是O

(3)尿素在结晶过程中主要副反应是尿素发生脱氨反应。其反应历程如下：

反应3CO(NH2)2(l)=HNCO(g)+NH3(g)(快反应)

反应4HNCO(g)+CO(NH2)2⑴=(H2NCO)2NH⑴(缩二胭)(慢反应)

①在缩二胭的结构式(人让4位或叱〜中圈出电子云密度最小的氢原子。

III

HHH

②在尿素结晶过程中，反应3可视为处于平衡状态。实验表明，在合成尿素的体系中，NH3的浓度越高，

缩二版生成速率越慢，其原因是。

OHOH,、

(4)含结晶水的Ni3(BC>3)2晶体表面存在结构“||”，用加热后的Ni3(BC>3)2晶体作催化

一Ni一Ni-

剂，以CO2、N2为原料，电解KHCO3溶液可获得尿素。

0、

[of0H

C02吸还原

/\CO

nOH/“

T1nOH

—Ni—Ni—丁I

LALB—Ni—Ni—

FLP位点......

①生成尿素的电极方程式为O

②加热后的Ni3(BC)3)2晶体表面会产生LA位点，LA位点与LB位点共同形成FLP位点，其催化机理(部

分)如图所示。实验表明，在150c下加热Ni3(BC)3)2晶体得到的催化剂催化效果最好，温度过高或过低

催化效果会降低的原因是o

③电解质溶液中若存在SCN一极大地降低催化剂的活性，原因是o

苏州市2023-2024学年第一学期学业质量阳光指标调研卷

高三化学

注意事项：

1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。

2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

3.可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32K-39Ti-48Mn-55Fe-56

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.2023年杭州亚运会主火炬燃料使用的甲醇是由H?和烟气中捕集的C°2合成，称为“零碳甲醇下列说

法正确的是

A.CO2与甲醇均属于有机物B.CO2转化为甲醇发生还原反应

C.零碳甲醇燃烧不产生CO?D.零碳甲醇燃烧吸收热量

【答案】B

【解析】

【详解】A.CO2是无机物，故A错误；

B.CC)2和H2转化为甲醇，。。2发生还原反应，故B正确；

C.甲醇燃烧生成CO2和水，故C错误；

D.甲醇燃烧释放热量，故D错误；

故答案选B。

通电小小

2.氯碱工业的原理为2NaCl+2H2O^=2NaOH+H2T+C12T。下列说法正确的是

A.凡。的电子式为H+［：O：］2-H+B.凡为极性分子

C.C「与Na+具有相同的电子层结构D.NaOH中含离子键和共价键

【答案】D

【解析】

【详解】A.Ji2。的电子式为H：6：H，故A错误；

B.H?为非极性分子，故B错误;

c.Na+有10个电子，C「含有18个电子，c「与Na+的电子层结构不相同，故C错误;

D.NaOH中含离子键和O-H共价键，故D正确;

故答案选D。

3.下列制取、净化CU、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是

ABcD

浓盐酸“FL■*,=Tr=

HH

%饱和淀粉一一水也

NaCl溶液KI

*-O溶液IUJ

制取C12除去HC1验证C12的氧化性吸收尾气

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.浓盐酸与二氧化锦反应需要加热，图中缺少酒精灯，故A不符合题意；

B.HC1极易溶于水，U型干燥管应盛放固体干燥剂，饱和NaCl应选洗气瓶，故B不符合题意；

C.氯气与KI反应生成12,溶液变色可知氯气具有氧化性，故C符合题意；

D.氯气在水中溶解度不大，应选NaOH溶液吸收尾气，故D不符合题意；

故答案选C。

4.太阳能电池可由Si、GaP、GaAs等半导体材料构成。有关元素在元素周期表中的位置如图所示，下列

说法正确的是

A,原子半径：r(Ga)<r(As)B.第一电离能:I1(Si)<I1(P)

C.热稳定性：ASH3>PH3D.Ga的周期序数与族序数相等

【答案】B

【解析】

【详解】A.同周期，原子序数的递增，原子半径减小，所以r(Ga)>r(As),故A错误；

B.P最外层电子为半充满状态，第一电离能大于相邻元素Si,故B正确；

C.As为第四周期元素，P为第三周期元素，P的非金属性比As强，p-H键键能更大，热稳定性

ASH3<PH3,故C错误；

D.Ga为第四周期IIIA族元素，周期序数与族序数不相等，故D错误；

故答案选B。

5.含锂物质在能源方面有重要应用。锂在氧气中燃烧与Mg相似，其燃烧热为299kJ-mo「。锂与氮气反

应得到的LisN可用作储氨材料。锂-空气电池是一种二次电池，放电时主要产物为Li2。？，充电时阴极产物

易形成固态枝晶，导致电池短路。目前应用广泛的是锂离子电池，例如，磷酸铁锂电池充电时锂离子由

LiFePO4电极迁移至石墨电极形成LiFePO4的前体FePO4可由NH4H2PO4、FeSO4、凡。？在pH=2

的条件下反应制得。下列说法正确的是

A.1^2。2中存在Li与。2的强烈相互作用

B.锂-空气电池充电时形成枝晶的物质属于离子晶体

C.Fe?+的基态核外电子排布式为[Ar]3d54sl

D.PO；原子轨道的杂化类型为sp3

【答案】D

【解析】

【详解】A.中存在Li+与。；一的强烈相互作用，A错误；

B.锂-空气电池充电时形成枝晶是树状的金属Li,属于金属晶体，B错误；

C.Fe?+的基态核外电子排布式为[Ar]3d6,c错误；

5+3-2X4

D.P。；价层电子对数为4+——-——=4,原子轨道杂化类型为sp3,D正确；

故选D。

6.含锂物质在能源方面有重要应用。锂在氧气中燃烧与Mg相似，其燃烧热为299kJ-mo『。锂与氮气反

应得到的LisN可用作储氨材料。锂-空气电池是一种二次电池，放电时主要产物为Li2。？，充电时阴极产物

易形成固态枝晶，导致电池短路。目前应用广泛的是锂离子电池，例如，磷酸铁锂电池充电时锂离子由

LiFePOd电极迁移至石墨电极形成Lie*,LiFePC)4的前体FePC)4可由NH4H2Po八FeSO^凡。？在

pH=2的条件下反应制得。下列化学反应表示正确的是

A.U3N的水解：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3T

1

B.锂燃烧的热化学方程式：2U(s)+O2(g)=Li2O2(s)AH=299kJ-mol

C.锂-空气电池充电的阳极反应：0；一+2片=2。2-

D.制备FePC>4的离子方程式：2H2PO；+2Fe?++20IT+H2O2=2FePO4J+4H2O

【答案】A

【解析】

【详解】A.U3N水解生成氢氧化锂和氨，方程式为LisN+3H2(D=3LiOH+NH3T,故A正确；

B.锂燃烧生成Li20,且燃烧热负值，故B错误；

C.锂-空气电池充电的阳极发生氧化反应，方程式为Li2O2-2e-=2Li++C)2,故C错误；

D.由题已知，LiFePO'的前体FePC)4可由NH4H2Po必FeSO4>凡。？在pH=2的条件下反应制

得，离子方程式为2H2Po4+2Fe2++H2O2=2FePON+2H2O+2H+,故D错误；

故答案选A。

7.含锂物质在能源方面有重要应用。锂在氧气中燃烧与Mg相似，其燃烧热为299kJ-mo「。锂与氮气反

应得到的LisN可用作储氨材料。锂-空气电池是一种二次电池，放电时主要产物为Li2。？，充电时阴极产物

易形成固态枝晶，导致电池短路。目前应用广泛的是锂离子电池，例如，磷酸铁锂电池充电时锂离子由

LiFePOd电极迁移至石墨电极形成Lie*,LiFePC)4的前体FePC)4可由NH4H2PO4^FeSO^凡02在

pH=2的条件下反应制得。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A.Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护

B.UOH可溶于水，可用作宇宙飞船中CO2吸收剂

C.石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电

D.H2O2是极性分子，Hz。？有强氧化性

【答案】A

【解析】

【详解】A.Mg的还原性强于Fe,当Mg与Fe连接形成原电池，Mg作负极被腐蚀，钢铁被保护，即牺

牲阳极的阴极保护法，A正确；

B.LiOH可用作宇宙飞船中CO2吸收剂，是由于其为碱，能与酸性氧化物二氧化碳发生反应，与LiOH

可溶于水无联系，B错误；

C.石墨易导电是由于石墨为混合型晶体，每个碳原子与其他碳原子只形成三个共价键，每个碳原子仍然

保留一个自由电子来传递电荷，与范德华力无关，c错误；

D.H2O2有强氧化性与其是极性分子无关，D错误；

故选A„

8.硫及其化合物的转化形态丰富。下列说法正确的是

用氨水吸收烟气中的物质转化：TTSO

A.so2NH3H2O*^>(NH4)2SO3^^(NH4)2SO4

B.工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2^^SO3^UH2SO4

C.用Na2SO3溶液还原酸性废液中12的反应：SO；-+I2=SOt+2r

D.饱和Na2cO3溶液分批浸取重晶石：COf+BaSO/s),BaCO3(s)+SOt

【答案】D

【解析】

【详解】A.SO2过量时，氨水与SO2反应生成酸式盐，即NH3-H2O+SO2=NH4HSC)3,故A错误；

B.工业制硫酸过程中的物质转化为：FeS2和02反应生成SO2,SO2发生催化氧化反应生成SO3,SCh和

H2O反应生成H2so4,故B错误；

碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，离子方程式为：+故

C.so|-+12+H2O=sot+2r+2H,

c错误；

D.重晶石即BaSC)4与饱和Na2cO3溶液反应的离子方程式为：COf-+BaSO4(s),BaCO3(s)+SOt,

故D正确；

故选D。

9.压强Q7MPa、温度370C，化合物WS2催化反应H2S+CH3(DH=H2O+CH3sH用于制备甲硫醇。

下列说法正确的是

C(CH3SH)

A.该反应的平衡常数K=B.过程I存在反应物吸附，S-H键没有断裂

C(CH3OH)C(H2S)

C.图中“O”代表S原子D.若用CH3OD代替CH3OH,则生成CH3SD

【答案】B

【解析】

vC(CHSH).C(H,O)

【详解】A.反应在37。。。下进行‘水为气态,所以该反应的平衡常数为K=C(CH3QH).C(H：S),故人错

误；

B.由图可知，过程I中S-H键没有断裂，故B正确;

C.W为第六周期过渡金属元素，可以与0、S形成化学键，所以图中代表W原子，故C错误;

D.根据反应过程可知，CH3OD代替CH3OH,仍然生成CH3SH,故D错误;

故答案选B。

10.一种药物中间体的部分合成路线如下。下列说法正确的是

XYZ

A.ImolX含有3moi碳氧。键B.X、Y、Z均易溶于水

C.ImolZ最多能与ImolNaOH反应D.XfYfZ的反应类型均为取代反应

【答案】A

【解析】

【详解】A.X中酯基含碳氧。键，碳氧双键中含有1个。键，根据酯基和X的结构，ImolX中含有3moi

碳氧◎键，故A正确；

B.X易溶于乙醇，不溶于水，故B错误；

C.Z中含有酰胺键和酯基，均能和NaOH反应，ImolZ最多能与2molNaOH反应，故C错误;

D.X到Y属于还原反应，故D错误；

故答案选A。

11.室温下，探究01mol-I7iNa2SC）3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的是

选

探究目的实验方案

项

溶液中是否含向2mLNa2s。3溶液中滴加几滴稀有硝酸酸化，再滴加

A

有so：Ba（NC）3）2溶液，观察沉淀生成情况

向2mLNa2so3溶液中滴加2mLO.lmollTMgCL溶液，观察

Bso。是否水解

沉淀生成情况

so。是否有还向2mLNa2s溶液中滴加5~6滴酸性KM11O4溶液，观察溶液

C

原性颜色变化

so。是否有氧

D向2mLNa2s。3溶液中滴加几滴Na2s溶液，观察沉淀生成情况

化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.硝酸具有氧化性，能氧化亚硫酸根生成硫酸根，加入Ba（NC）3）2生成沉淀，不能检验溶液中

是否含有SO，，故A不符合题意；

B.无论亚硫酸根是否水解，加入MgCL都会有沉淀，故B不符合题意；

C.KMnOq溶液为紫色，KM11O4具有氧化性，能氧化SO：,若滴酸性KM11O4溶液后，溶液为无色，

可证明SOj有还原性，故C符合题意;

D.SO：和Na2s溶液在碱性条件下不反应，应该调溶液为酸性，再滴加几滴Na2s溶液，观察沉淀生成

情况，故D不符合题意；

故答案选C。

22+

12.用含少量Ca\Mg的CoCl2溶液制备CoO的过程如图所示。已知：室温下，

5

%(MgB)=5xl()T,凡p(C吗)=5xl(y9,&(HF)=6.3XK)7,7^b(NH3H2O)=1.8x10o下列说法

正确的是

NH4F溶液（NH4）2C2（）4溶液

____1________1___灼烧

C0CI2溶液——H沉钙镁~沉钻——►CoC2O4——>CoO

A.O.lmoLLTNHdF溶液呈酸性，且c（NH：）<c（E）

2+

c（Ca）2

B.除钙镁后的溶液中：4―9=1°

c（Mg2+）

C.O.lmolI^NHjCzO,溶液中：c（NH：）>2c（C2O；）+2c（HC2O4）+2c（H2C2O4）

D.若将流程中（NHJ2C2O4换成Na2c20”则制得的CoO纯度更高

【答案】A

【解析】

【分析】CoCb溶液中含有少量Ca2+和Mg2+,加入NH4F沉淀Ca?+和Mg2+,在使用（NJhbCzCU沉钻得到

C0C2CU,最后灼烧得到CoO,据此分析解题。

【详解】A.NH4F溶液呈酸性，说明NH：水解程度大，所以c（NH：）<c（F-）,故A正确;

=泮"小故B错误;

B.除钙镁后的溶液中

c(Mg-)7Csp(MgF,)5x10

C.根据物料守恒有c(NH：)+C(NH3.H2O)-2C(C2O^)+2C(HC2O；)+2c(H2C2O4)，所以

c（NH：）<2C（C2O；-）+2C（HC2O4）+2c（H2C2O4）,故C错误；

D.若使用Na2c2O4替换（NH3）2C2O4,将引入Na元素为杂质，制得的CoO纯度更低，故D错误;

故答案选A。

13.CH4与c。2重整生成H2和co的过程中主要发生下列反应：

1

CH4（g）+CO2（g）=2H2（g）+2CO（g）AH=247.IkJ-moF

1

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)AH=41.2kJ-moF

在恒压、反应物起始物质的量比”(CHj：〃(CC)2)=l：l条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化

的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

%

、

7树

?)

温度/K

A.曲线A表示CH4的平衡转化率随温度的变化

B.工业上为提高H2和CO的产率，需要研发低温下的高效催化剂

)

C.高于900K时’随着温度升高‘平衡体系中n(篇CO逐渐减小

D.恒压、800K、«(CH4)：“CC)2)=1：1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，延长反应时

间，CH4转化率能达到Y点的值

【答案】D

【解析】

【详解】A.CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)中CH4和CO2以1：1反应,且CO2也参加H2(g)+

CO2(g)=H2O(g)+CO(g)的反应，导致相同条件下CH4转化率小于CCh的转化率，根据图知，相同温度下转

化率：曲线A大于曲线B,所以曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化，故A错误；

B.CH4(g)+CCh(g)=2H2(g)+2CO(g)和H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)为反应前后气体体积增大的吸热反

应，升高温度平衡正向移动，H2和CO的产率高，所以应该研发高温下的高效催化剂，故B错误；

c(CO)

C.高于900K时，随着温度升高，率仍然增大，两个反应的平衡均正向移动，平衡体系中逐渐增

C(H2)

大，故c错误；

D.恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=l：1条件下，除了改变温度外，还可以通过改变生成物浓度使平衡正

向移动，从而提高反应物转化率，所以可以通过减小生成物浓度使平衡正向移动来提高CH4转化率，即改

变除温度外的特定条件继续反应，减小生成物浓度CH4转化率能达到Y点的值，充入CO2也能使得CH4

转化率达到Y点的值，故D正确；

故答案选D。

二、非选择题：共4题，共61分。

14.NO,燃煤电站产生的主要大气污染物之一。以CuO-CeC>2为活性物质、7-人"。一：为载体的催化剂，

可用于烟气中NO,脱除。

I,将吸附有Ci?*、Ce3+的Al(OH)3胶体煨烧可制得CuO—CeO?//—加2。3催化剂。

已知：Al(OH)3胶粒表面带正电荷。

(1)异丙醇铝A1[OCH(CH3)2]加入到75c中，充分搅拌可生成Al(OH)3胶体。

①生成胶体的化学方程式为。

AI(OH)3

②Al(OH)3胶体中，两分子Al(OH)3以配位键聚合成含四元环的二聚分子。该二聚分子结构式为

(2)将Al(OH)3胶体与CuCU、CeCh溶液混合，静置、过滤、洗涤、燃烧制得催化剂。

①与CuCLCeCL溶液混合前，须在Al(OH)3胶体中加入一定量NaOH溶液的目的是。

②“煨烧”制得催化剂的过程中固体的质量先减小后增大，固体质量增加的原因是o

II.将模拟烟气(主要成分为NO、NH3、O2)匀速通过装有催化剂的反应管，NH3和NO反应机理可表示

为(ads表示吸附态)。

1

1,、+NO(ads)Ze,二、|

_NH!—xttizxttt

1111)1、21g厂“2口(即

_______________11____I

AI2O3载体CeOz-CuO活性物质

(3)负载不同含量Ce。？的催化剂对NO的脱除率随温度的变化如图所示。

温度/℃

催化剂ACu:6%,Ce:3%

催化剂BCu:6%,Ce:13%

①130~200c温度范围内，随着温度的升高，NO脱除率均迅速增大原因是

②催化剂的催化效率与反应物在载体表面的吸附和活性物质表面的反应有关。温度高于400C，使用催化

剂B的NO脱除率明显低于催化剂A,其原因是。

（4）实验测得温度升高出口处N?。含量增大，已知NH3与。2在该催化剂下很难反应生成N?。，N2O

含量增大的原因是（用化学方程式表示）o

75℃

【答案】14.①.A1[OCH（CH3）2]^+3H2O=A1（OH）3（U^）+3HOCH（CH3）2②.

H

HO、/°X/OH

AlAl

HOX\/、OH

H

15.①.改变Al（OH）3胶粒电荷性质②.CezOs和氧气生成了CeCh

16.①.催化剂活性随温度升高而增大②.催化剂B的CeC）2含量高，Al（OH）3含量低，对NH3

的吸附少

催化剂

17.2NH3+8NO5丁0+3凡0

【解析】

【小问1详解】

①A1[OCH（CH3）2]在75c水中，充分搅拌可生成Al（OH）3胶体，方程式为

A1[OCH（CH3）2]3+3H2O==Al（OH）3（胶体）+3HOCH（CH3）2,故答案为

75℃

A1[OCH（CH3）2]3+3H2O^Al（OH）3（IX^）+3HOCH（CH3）2；

②Al(OH)3胶体中，两分子Al(OH)3以配位键聚合成含四元环的二聚分子，该二聚分子结构式为

故答案为

H

【小问2详解】

①Al(OH)3胶粒表面带正电荷，加入一定量NaOH溶液改变Al(OH)3胶粒电荷性质，再加入