辽宁省2024届高三二诊模拟考试化学试卷含解析

辽宁省2024届高三二诊模拟考试化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、几种无机物之间转化关系如下图（反应条件省略。部分产物省略）。下列推断不正确的是

A.若L为强碱,则E可能为NaCl溶液、F为钾

B.若L为强酸，则E可能为NaHS、F为HNO3

C.若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2

D.若L为强酸，则E可能为NH4CI、F为Ca（OH）2

2、常温下，用O.lOOmoLLTNaOH溶液滴定lOmLO.lOOmollTH3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是

P{NaOH）/niL

A.滴定终点a可选择甲基橙作指示剂

B.c点溶液中c（OH）=c（H+）+c（HPO^）+2c（H2PO4）+3c（H3PO4）

C.b点溶液中c（HPOj）＞c（POr）＞c（H2PO；）

D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c

3、下列有关说法正确的是（）

A.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B.石油经过蒸储、裂化过程可以得到生产无纺布的原材料丙烯等

C.根据组成，核酸分为脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）,它们都是蛋白质

D.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()

A.25℃时，pH=l的LOLH2s04溶液中含有的H+的数目为0.2NA

B.标准状况下，2.24LCL与水反应，转移的电子总数小于O.INA

C.室温下，14.0g乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数目一定为NA

D.在0.5L0.2moi的CuCk溶液中，n(Cr)=0.2NA

2+22

5、有一未知的无色溶液中可能含有0?+、Na+、NH：、Ba>SO4\1、S'«分别取样：①用pH计测试，溶

液显弱酸性；②加适量氯水和淀粉无明显现象。由此可知原溶液中

A.可能不含S?-B.可能含有Ba?+

C.一定含有SO4”D.一定含有3种离子

6、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是

A.酸性氧化物：SO2、SiO2>NO2

B.弱电解质：CH3COOH,BaCO3>Fe(OH)3

C.纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯

D.无机物：CaC2>石墨烯、HCN

7、有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是

选项古文或谚语化学解释

A日照香炉生紫烟碘的升华

B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应

C煮豆燃豆箕化学能转化为热能

D雷雨肥庄稼自然固氮

A.AB.BC.CD.D

8、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A.冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B.HC1O,H2s04(浓)、HNCh均具有强氧化性，都是氧化性酸

C.AkAI2O3、Al(OH)3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物

D.H2so4、NaOH、AlCb均为强电解质，都属于离子化合物

9、SO,催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是

A.采用热交换器循环利用能量B.压强控制为20〜50MPa

C.反应温度控制在450℃左右D.使用V2O5作催化剂

10、下列物质的名称中不正确的是（

A.Na2cCh：苏打B.CaSO4«2H2O：生石膏

3,3-二乙基己烷D.Ci7H35coOH：硬脂酸

11、下列古诗文中对应的化学物质及相关说法均正确的是

选项音句相关物质相关说法

A万古云宵一羽毛蛋白质燃烧产物只有CO,和HtO

b有卖油蔚择担而立油脂怅使KMnO,溶液褪色

c水团冰浸砂情袅淀粉能够水解生成第萄精

D五月棉花秀•八月棉花干纤维素与淀粉互为同分异构体

A.AB.BC.CD.D

12、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.O.lmol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强

B.适当升高温度，CH3COOH溶液pH增大

C.稀释O.lmol/LNaOH溶液，水的电离程度减小

D.CILCOONa溶液中力口入少量CH3coOH,SC。。)减小

c(CH3COOH)c(OH)

13、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染，其工作原理如图所

示。下列说法正确的是

联阳质。内于文樵般吸附方”.

A.NaCKh的作用是传导离子和参与电极反应

B.吸附层b的电极反应：H2-2e+2OH=2H2O

C.全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

D.若离子交换膜是阳离子交换膜，则电池工作一段时间后左池溶液pH基本不变

14、图为元素周期表的一部分，X、Y、W、R为短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为21。下列说法不正确

的是

XW

YR

Z

A.最高价氧化物对应水化物的酸性R>X>Y

B.84号元素与Z元素同主族

C.R、W的某些单质或两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂

D.Z2W3具有氧化性和还原性

15、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B

的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中

常用的金属材料。下列说法正确的是

A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应

16、下列说法不正确的是（）

A.苯和乙焕都与澳水发生加成反应，从而使滨水褪色

B.乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应

C.邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

D.等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的02的量相同

17、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D同周期

且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是（）

A.纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维

B.A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键

C.由元素A、C组成的某种化合物可与SO?反应生成H?S04

D.元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD

18、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A.水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关

B.干千年，湿万年，不干不湿就半年一一青铜器、铁器的保存

C.国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料

D.乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料

19、C8H9a的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有

A.9种B.12种C.14种D.16种

20、己知：还原性HS（¥＞「，氧化性在含3molNaHS（h的溶液中逐滴加入KI03溶液.加入KIO3和析

出12的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（）

n（12ymoT

1

0

2-+

A.0~a间发生反应：3HS03+I03=3S04+r+3H

B.a~b间共消耗NaHSOs的物质的量为1.8mol

C.b~c间反应：L仅是氧化产物

D.当溶液中「与L的物质的量之比为5：3时，加入的KIOs为1.08mol

21、某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为+2.7%,其原因不可能是（）

A.实验时珀期未完全干燥B.加热后固体未放入干燥器中冷却

C.加热过程中晶体有少量溅失D,加热后固体颜色有少量变黑

22、2019年12月27日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。

下列有关说法正确的是

A.胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物

B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能

C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用

D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅

二、非选择题（共84分）

23、（14分）普罗帕酮，为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。具有膜稳定作用及竞争性0受体阻滞作用。能降低心肌

兴奋性，延长动作电位时程及有效不应期，延长传导。化合物I是合成普罗帕酮的前驱体，其合成路线如图：

已知：CH3coeEh+CH3cHO------1走型--->CH3COCH=CHCH3+H2O

回答下列问题：

(DH的分子式为；化合物E中含有的官能团名称是o

(2)G生成H的反应类型是。

(3)F的结构简式为o

(4)B与银氨溶液反应的化学方程式为。

⑸芳香族化合物M与E互为同分异构体，M中除苯环外，不含其他环状结构，且ImoIM能与2moiNaOH反应，则

M的结构共有——种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱上显示4组峰的M的结构简式为：。

⑹参照上述合成路线，以2-丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备2cH2coe国的合成路线:—

24、(12分)曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线：

已知：①D分子中有2个6元环;

/CDI.DMF、H/ru

②,NH+NH<-----------►)NN〈：C-'H-

请回答:

(1)化合物A的结构简式___________-A生成B的反应类型___________。

(2)下列说法不正确的是o

A.B既能表现碱性又能表现酸性

B.ImoC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4moiOH-

C.D与POCU的反应还会生成E的一种同分异构体

D.G的分子式为Ci6Hl8O3N4

(3)写出C-D的化学方程式______________________________________________□

(4)X是比A多2个碳原子的A的同系物，写出符合下列条件的X可能的结构简式:

①1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子，②IR谱显示分子中有苯环与一NH2相连结构

(5)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺结构简式为0H是常用的有机溶剂。设计以甲醇和氨为主

I

CH,

要原料制取DMF的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)。

25、(12分)CuCl晶体呈白色，熔点为430℃,沸点为1490℃,见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、

稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CUC14,反应的化学方程式为CuCl(s)+3HC1(aq)#H3CUC14(aq).

(1)实验室用如图1所示装置制取CuCl,反应原理为：

2+32+

2CU+SO2+8C1+2H2O=2CUC14+SO4+4H

CuCl?(aq)UCuCI(s)+3C1(aq)

①装置C的作用是.

②装置B中反应结束后，取出混合物进行如图所示操作，得到CuCl晶体.

混合物泠却一倒入溶有S。赤水中过虑洗涤干燥℃晶体

iiiiiiivv

操作ii的主要目的是

操作iv中最好选用的试剂是.

③实验室保存新制CuCl晶体的方法是.

④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：.

（2）某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成.

已知：

i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成CU（CO）C1»H2O.

ii.保险粉（Na2s2。4）和KOH的混合溶液能吸收氧气.

①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是、.

②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：.

26、（10分）金属磷化物（如磷化锌）是常用的蒸杀虫剂。我国卫生部门规定：粮食中磷化物（以PH3计）的含量不超

过0.050mg：kg1时，粮食质量方达标。现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下

（资料查阅）磷化锌易水解产生PH3；PL沸点为-88C,有剧毒性、强还原性、易自然。

（用量标准］如图：装置A、B、E中盛有的试剂均足量；C中装有100原粮；D中盛有40.00mL6.0Xl（T5mol•广处1104

溶液（H2SO4酸化）。

（操作流程）安装仪器并检查气密性-PH3的产生与吸收一转移KMnO,吸收溶液一用NazSCh标准溶液滴定。

试回答下列问题：

（1）仪器E的名称是；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是o

（2）A装置的作用是；B装置的作用是吸收空气中的。2,防止_____。

（3）下列操作中，不利于精确测定出实验结果的是（选填序号）。

a.实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末

b.将蒸储水预先煮沸、迅速冷却并注入E中

c.实验过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率

（4）磷化锌发生水解反应时除产生P&外，还生成（填化学式）。

（5）D中PL被氧化成H3P该反应的离子方程式为»

（6）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250.00mL,取25.00mL于锥形瓶中，用5.OXIO%。1•广的NazSOs

标准溶液滴定剩余的KMnOd溶液，消耗Na2s。3标准溶液10.00mL.则该原粮中磷化物（以PK计）的含量为mg-

kg-1,该原粮质量______(填“达标”或“不达标")。

27、(12分)连二亚硫酸钠(Na2s2。4)俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学

习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。

已知：Na2s2O4是白色固体，还原性比Na2sCh强，易与酸反应(2S2O42-+4lT=3SO2t+S(+2H2O)。

(-)锌粉法

步骤1：按如图方式，温度控制在40〜45℃,当三颈瓶中溶液pH在3〜3.5时，停止通入S(h,反应后得到Z11S2O4

溶液。

步骤2：将得到的Z11S2O4溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn(OH)2,向滤液中加入一定量食盐，立即析出

Na2s2C>4・2H2O晶体。

步骤3：,经过滤，用乙醇洗涤，用120〜140℃的热风干燥得到Na2s2。4。

(二)甲酸钠法

步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。温度控制在70〜83℃,持续通入

SO2,维持溶液pH在4〜6,经5〜8小时充分反应后迅速降温45〜55℃,立即析出无水Na2s2。4。

步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na2s2。4。

回答下列问题：

(1)步骤1容器中发生反应的化学方程式是;容器中多孔球泡的作用是o

(2)步骤2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2s2O4-2H2O晶体”的原理是(用必要的化学用语和文字说明)

(3)两种方法中控制温度的加热方式是。

(4)根据上述实验过程判断，Na2s2O4在水、乙醇中的溶解性为：o

(5)甲酸钠法中生成Na2s的总反应为o

(6)两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是o

(7)限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2so4。

稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNCh溶液、BaCb溶液o

28、(14分)化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如图:

(1)化合物A中的含氧官能团为―和___(填官能团名称)。

(2)反应⑤的反应类型是反应方程式

(3)B的分子式—，ImolB与足量的银氨溶液反应，最多能产生—gAg.,

(4)检验D中卤原子种类，所需的试剂有

(5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_

a.分子中含有两个苯环；

b.分子中有7种不同化学环境的氢；

c.不能与FeCb溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。

29、(10分)(二)近年来，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

Deacon发明的直接氧化法：O2+4HC12CL+2H2。

⑴写出上述反应的平衡常数表达式K=o其它条件不变，温度升高，c(CL)会减小，则正反应为(填

“放热或吸热”)反应，v(正)0(填“变大或变小”)

⑵该反应温度控制在450℃的原因是o

(3)某温度下，将一定量的Ch和HC1通入4L的密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如图所示，则0〜20min平

均反应速率v(HCl)为o

(4)上述反应达到平衡后，其它条件不变，将容器体积迅速压缩，则压缩过程中，c(HCl)变化的情况o在传

统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，如图所示:

电源

02(g)Fe3+XC1YMg)

•D'-OJif<—(©*—

2+

H20FeUHCl(g)

⑸下列说法正确的是O

a.X是阳极

b.Y极发生氧化反应

c.该装置将化学能转化为电能

d.X极的电极反应为：Fe3++e--Fe2+

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A、E为NaCl溶液、F为钾，G为KOH,H为H?,也与。2生成H2O,与。2不反应，故A错误；B、若L为强

酸，贝！JE可能为NaHS、F为HNO3,NaHS与HNCh生成Na2s和NO,NO与O2反应生成NO2,N(h与水反应生

成HNCh,L是HNO3是强酸，故B正确；C、若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2,Mg与CO2反应生成MgO

和C,C与02反应生成CO,CO再与O2反应生成CO2,CO2溶于水生成H2c。3,L为H2co3,是弱酸，故C正确；

D.若L为强酸，则E可能为NH4CI、F为Ca(OH)2,NH4a与Ca(OH)2反应生成CaCb和NH3,NM与(h反应生成

NO,NO与O2反应生成NO2,NCh溶于水生成HNO3,L是HNCh是强酸，故D正确；故选A。

2、C

【解析】

A.滴定终点生成Na3Po4,溶液显碱性，则选择甲基橙作指示剂，故A正确；

B.c点消耗NaOH溶液体积为30mL,此时完全生成Na3Po4,溶液中的OH来源于PC^一的水解和水的电离，则根据

+

质子守恒可得：c(OH)=c(H)+c(HPO；)+2c(H2PO4)+3c(H3PO4),故B正确；

2

C.b点消耗NaOH溶液体积为20mL,此时生成Na2HPO4,溶液中HPtV的水解大于其电离,溶液显碱性，则c(HPO4)

3

>C(H2PO4)>C(PO4),故C错误；

D.a、b、c三点溶液中的溶质分别为NaH2Po4、NazHPCh和Na3Po4,其中Na3P。4溶液中P(V-的水解程度最大，水

解促进水的电离，则水的电离程度最大的是c,故D正确；

故答案为Co

3、D

【解析】

A.糖类中的单糖、油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；

B.石油经过分储、裂化和裂解过程可以得到丙烯等，B错误；

C.蛋白质是由氨基酸构成的，核酸不属于蛋白质，C错误；

D.酒精能使蛋白质变性，用来杀属菌消毒，D正确；

答案选D。

【点睛】

油脂均不属于高分子化合物，此为易错点。

4、A

【解析】

A.pH=l,c(H+)=0.1mol-L-1,II(H+)=0.1NA>选项A不正确；

B.氯气和水的反应是可逆反应，可逆反应是有限度的，转移的电子总数小于O.INA,选项B正确；

C.乙烯和环己烷的最简式都是CH2,所以14.0g乙烯和环己烷的混合气体中含有的C%为Imol,碳原子数目一定为

NA,选项C正确；

D.n(Cr)=0.5Lx0.2mol-L-,x2=0.2mol,即0.2NA,选项D正确。

答案选A。

5、C

【解析】

Cu2+；+

溶液为无色,则溶液中没有由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4；

而S2-能水解显碱性，即S2-与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S,再由氯水能氧化r生成碘单质，而碘遇

淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有r；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有

NH4+,必须同时存在阴离子，即SCV-必然存在；而Ba2\SO42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不

存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，综上所述C正确。

故选C。

【点睛】

解决此类问题的通常从以下几个方面考虑：溶液的酸碱性及颜色；离子间因为发生反应而不能共存；电荷守恒。

6、D

【解析】

A.SO2、Si。?和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，A错误;

B.CHsCOOH水溶液中部分电离属于弱电解质，Fe(OH)3属于弱碱是弱电解质，BaCC^熔融状态下完全电离属于

强电解质，B错误；

C.铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，聚乙烯是高分子化合物属于混合物，C

错误；

D.CaC2,石墨烯为碳的单质、HCN,组成和结构上与无机物相近属于无机物，D正确。

答案选D。

7、A

【解析】

A.烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；

B.“曾青”是CuSCh溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；

C.“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；

D.“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3与土壤

中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3-中化合态的N,其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属

于自然界固氮作用，故D正确；

答案选A。

8、B

【解析】

A.纯碱属于盐，不属于碱，故A错误；B.HC1O、H2s04(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确;

C.A1属于单质，不属于化合物，故C错误；D.H2SO4、A1CL属于共价化合物，不属于离子化合物，故D错误。故选B。

9、B

【解析】

A.二氧化硫与氧气转化成三氧化硫，这个过程放热，在接触室安装热交换器目的是将放出的热量用来预热没反应的二

氧化硫与氧气的混合气体，循环利用能量，A正确；B.,SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影

响，B错误；C.在400-500℃下，正方向进行的程度比较大，而且催化剂的活性比较高，C正确；D.催化剂帆触媒

(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D正确。故选择B。

10、C

【解析】

A.Na2cCh的俗称为纯碱、苏打，故A正确；

B.生石膏即天然二水石膏，化学式为CaSC>4・2H2O,故B正确;

C9玉结构中主碳链有§个碳，其名称为“3-二乙基戊烷，故C错误；

D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式为Ci8H36。2,亦可表示为Ci7H35coOH,故D正确；

综上所述，答案为C。

11、B

【解析】

A.羽毛的成分是蛋白质，蛋白质中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白质燃烧时的产物为除了有CO2和H2O生成,

还有其他物质生成，故A错误；

B.卖油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳双键或碳碳三键，能使酸性的高镒酸钾溶液褪色，B正确；

C.砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加热的作用下才能进行，C错误；

D.棉花的成分是纤维素，纤维素与淀粉都是混合物，它们之间不互为同分异构体，D错误

答案选B。

12、A

【解析】

A.向氨水中滴加少量等浓度的醋酸溶液后，反应生成醋酸核为强电解质，完全电离，溶液中离子浓度增大，溶液的

导电性增强，故A正确；

B.醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小，故B错误；

C.酸碱对水的电离有抑制作用，稀释O.lmol/LNaOH溶液，对水的电离的抑制作用减小，水的电离程度增大，故C

错误；

D.ClhCOONa溶液中存在醋酸根离子的水解，e斐及7°L、=言,加入少量CH3COOH,溶液的温度

c(CH3COOH)c(OH)Kh

不变，醋酸根的水解平衡常数不变，则rI”、不变，故D错误；

c(CH3COOH)c(OH)

故选Ao

【点睛】

本题的易错点为D,要注意化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积、水的离子积等都是只与温度有关,

温度不变，这些常数不变。

13、C

【解析】

电子从吸附层a流出，a极为负极，发生的反应为：H2-2e+2OH=2H2O,b极为正极，发生的反应为：2H++2e=H2t。

【详解】

A.由上面的分析可知，NaCKh没有参与反应，只是传导离子，A错误；

B.吸附层b的电极反应2H++2e-=H23B错误；

C.将正、负电极反应叠加可知，实际发生的是H++OH-=H2O,全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，

C正确；

D.若离子交换膜是阳离子交换膜，则Na+向右移动，左池消耗OH且生成H2O,pH减小，D错误。

答案选C。

【点睛】

B.电解质溶液为酸溶液，电极反应不能出现OH、

14、B

【解析】

假设X的最外层电子数为x-1,则Y的最外层电子数为x-1,Z的最外层电子数为x,W的最外层电子数为x+LR的

最外层电子数为x+2,有关系式x-l+x-l+x+l+x+2=21,解x=5,则X为碳元素，Y为硅元素，Z为碑元素，W为氧

元素，R为氯元素。

A.因为元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性强弱顺序为高氯酸〉碳酸〉硅酸，故正确；

B.84号元素都在第VIA主族，Z元素在第VA主族，故错误；

C.氯气或二氧化氯或臭氧等可作水的消毒剂，故正确；

D.AS2O3中碑为中间价态，具有氧化性和还原性，故正确。

故选B。

15、A

【解析】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序数依

次增大，所以B是C；A的原子序数小于6(碳)且单质为气体，A是H元素；C的原子序数大于6,半径是同周期中最

大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D是A1元素；E单质是气体，E是C1元

素；所以A、B、C、D、E分别是：H、C、Na、Al、CL工业上用电解熔融氯化钠制取钠，用电解熔融氧化铝制取

铝，用电解饱和食盐水制取氯气，A选项正确；氢元素、碳元素组成化合物属于烧，常温下碳原子数小于4是气态，

大于4是液态或者固态，B选项错误；HC1是共价化合物，含共价键，氯化钠是离子化合物，含离子键，HC1和NaCl

的化学键类型不同，C选项错误；元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是H2cCh、NaOH、Al(OH)3,

H2cO3与Al(OH)3不反应，D选项错误，正确答案A。

16、A

【解析】

A.苯不能与漠水加成，将苯加入滨水中，是发生了萃取而使滨水褪色，故A错误；

B.乙醛与氢氧化铜浊液在加热的条件下发生氧化还原反应，乙酸含有竣基，具有酸性，与氢氧化铜发生中和反应，

故B正确；

C.若苯环中存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，则邻二甲苯有2种结构，而邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中

不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，故C正确；

D.乙烯和聚乙烯的最简式相同，则完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗02量相同，故D正确；

故选Ao

17、B

【解析】

原子半径最小的元素是氢，A为氢，C的L层是K层的3倍，则C为氧，B为氮，D为氟，B原子有7个质子，则E

原子有14个核外电子，即硅元素，据此来分析各选项即可。

【详解】

A.二氧化硅可以用于制造光导纤维，A项正确；

B.A、B、C三种元素可以形成NH4NO3，NH4NC>3中含有离子键，B项错误；

可以直接和作用得到项正确；

c.H2O2S02H2SO4,C

D.非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越好，B、C、D、E中非金属性最强的是氟，因此HF的热稳定性最好,

D项正确；

答案选B。

18、A

【解析】

A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化，引起水华、赤潮等水体污染，与硫的排放无关,

故A错误；

B.青铜器、铁器在潮湿的环境中容易发生电化学腐蚀，在干燥的环境中，青铜器、铁器只能发生缓慢的化学腐蚀，

在地下，将青铜器、铁器完全浸入水中，能够隔绝氧气，阻止化学腐蚀和电化学腐蚀的发生，因此考古学上认为“干千

年，湿万年，不干不湿就半年”，故B正确；

C.碳纤维是碳单质，属于新型的无机非金属材料，故C正确；

D.乙烯加聚后得到超高分子量的产物聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，可用于

防弹衣材料，故D正确；

答案选A。

19、C

【解析】

分子式为C8H9a中含有苯环、饱和烧基、氯原子；当取代基可以是1个：-CH2cH2C1；-CHC1CH3,有2种同分异构体

;取代基可以是2个：-CH2CI、-CH3;-CH2cH3、-CL根据邻、间、对位置异构可知，共有3+3=6种同分异构体；取

代基可以是3个：-Cl、-CH3、-CH3；2个甲基处于邻位时，-C1有2种位置，有2种同分异构体；2个甲基处于间位时，-

C1有3种位置，有3种同分异构体；2个甲基处于对位时，-C1有1种位置，有1种同分异构体；所以符合条件的同分异构

体共有14种；故选C。

点睛：本题主要考查了同分异构体的书写，苯环上的取代基种类和数目决定了同分异构体的种类，注意取代基的分类

o分子式为C8H9。，不饱和度为4,苯环本身的不饱和度就为4,说明解题时不用考虑不饱和键。

20、C

【解析】

A.0〜a间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的

量是Imol,亚硫酸氢钠的物质的量是3mol,亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，

2+

所以其离子方程式为：3HSO3+IO3=3SO4+r+3H,故A正确；B.a~b间发生反应为3HSO3-+IO3-=3SO4*+r+3H+,

反应Kb-的物质的量为0.06moL则消耗NaHSCh的物质的量为L8moL故B正确；C.根据图象知，b-c段内，碘离子

部分被氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为IO3-+6H++5I-=3H2O+3L,所以L是L是既是还原产物又是氧化产物

，故C错误；D.根据反应2IO3-+6HSO3-2I-+6so4%6H+,3moiNaHSCh的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为lmol,生

成碘离子的量为ImoL设生成的碘单质的物质的量为xmol,贝11根据反应IO3-+6H++5I=H2O+3I2,消耗的KKh的物质

的量为Amol,消耗碘离子的物质的量=：xmoL剩余的碘离子的物质的量=(l--x)mol,当溶液中n(D：n(I2)=5

：2时，即(l-?x)：x=5：2,x=0.24moL根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=lmol+0.24moix二=1.08moL故D正确

;故选C。

点睛：明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结合方程式进行分析解答，易错点是D,根据物质间的反应并结

合原子守恒计算，还原性HSO3->r,所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3=r+3SO42-+3H+,继续加入

KIO3,氧化性。3>12,所以IO3-可以结合H+氧化r生成12,离子方程式是IO3-+6H++5I=3H2O+3I2,根据发生的反应

来判断各个点的产物。

21、B

【解析】

A.实验时生期未完全干燥，计算出的结晶水的质量偏高，会使误差偏大，故A错误；

B.加热后固体未放入干燥器中冷却，固体部分吸水，差距值变小，结果偏小，故B正确；

C.加热过程中晶体有少量溅失，固体质量减少得多，结晶水含量测得值会偏高，故C错误；

D.加热后固体颜色有少量变黑，说明部分硫酸铜分解，导致计算出的结晶水的质量偏高，测定结果偏高，故D错误;

故答案为Bo

【点睛】

考查硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，明确实验操作方法和原理为解答关键，根据结晶水合物中，结晶水的质量=m（容

器十晶体）_m（容器十无水硫酸铜），质量分数=2^x100%,在测定中若被测样品中含有加热挥发的杂质或实验前容

m晶体

器中有水，都会造成测量结果偏高。

22、B

【解析】

A.煤油为多种烷烧和环烷烧的混合物，故A错误；

B.火箭中燃料的燃烧是将化学能转化为热能，再转化为机械能，故B正确；

C.铝合金的密度较小，硬度较大，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量，故C错误；

D.卫星计算机芯片使用高纯度的硅，不是二氧化硅，故D错误。

故选：Bo

二、非选择题（共84分）

23、Cl8Hl8。3（酚）羟基、埃基取代反应

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH」^CH3coONH4+2Ag|+3NH3+H2。10

'/E^yOKBCOCHj,CKiCHXXCHs

CHJCHOHCHJCHtCOCH)

A花一而记

【解析】

由A的分子式为C2H60,且能在Cu作催化剂时被Ch氧化，则A的结构简式为CH3cH2OH,B的结构简式为CH3CHO,

0

B被银氨溶液氧化，酸化后得到C为CH3COOH,由题目中已知信息可得，E与H生成F为

0

F与H2发生加成反应生成G,G的结构简式为：「,由G与C3H5C1O反应生成H可知，反应产物还有

H2O分子，故该反应为取代反应，据此分析。

【详解】

由A的分子式为C2H60,且能在Cu作催化剂时被。2氧化，则A的结构简式为CH3cH2OH,B的结构简式为CH3CHO,

0

B被银氨溶液氧化，酸化后得到C为CH3COOH,由题目中已知信息可得，E与H生成F为

F与田发生加成反应生成G,G的结构简式为:由G与C3H5ao反应生成H可知，反应产物还有

H2O分子，故该反应为取代反应;

⑴由流程图中H的结构简式可知，其分子式为：Ci8Hi8O3)由E的结构简式可知，E所含有的官能团有：(酚)羟基、

黑基；

⑵由分析可知，G生成H的反应类型是取代反应;

(3)由分析可知，F的结构简式为:

on

(4)由分析可知，B的结构简式为CH3CHO，与银氨溶液反应的化学方程式为

CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag；+3NH3+H2O；

⑸芳香族化合物M与E互为同分异构体，M中除苯环外，不含其他环状结构，且ImoIM能与2mo【NaOH反应，则

M中苯环上的取代基可能是2个酚羟基和1个乙烯基，由苯环上的邻、间、对位结构的不同，一共有6中同分异构体;

M还有可能是甲酸苯酚酯，苯环上另有一个甲基的结构，这样的同分异构体有3种；M还有可能是乙酸苯酚酯，有1

种同分异构体；所以符合条件的M一共有10种同分异构体；其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱上显示4组峰的M

的结构简式为HCO

H3

(6)以2-丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备

o〃cu1)ZX/CH=CHCOCH3%xx/CH2cHzcocih

CH3CHOHCH3CH3COCH3"姓.rj盛rt0

△一定条件Pd/RhMJ

【点睛】

本题根据流程图中所给A物质的分子式及其反应条件推导出A的结构简式是解题的关键，注意比较G和H的结构简

式区别，然后根据有机化学中反应基本类型的特点进行判断。

24、吗取代反应

HHHY

AByNoNyNp+cHMCOOH)?-,塞n7+2出。

NH：

CH.CH.OH.HCHO0：rHCOOHXm

催化剂+

、

战6曲备论(CH.)：NH________________WN

CH>

【解析】

Y

甲醇与氨气发生取代反应生成CH3NH2(F),F与E发生取代反应生成H,所以有机物E为

丫Nyyy