专题四 化学反应速率与化学平衡教案

【课前导引】

A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动已知A2(g)+2B2(g)下列说法正确的是（）2AB2(g);△H＜0B专题4化学反应速率与化学平衡【考纲要求】

1.了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。

2.了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。

3.理解勒沙特列原理的含义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。1、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为()B．C．D．

A．热点一化学反应速率的计算及比较CA2、把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),测得5min末已生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol·（L·min）-1，则n值（

）A.1

B.2

C.3

D.43、恒温恒容下，下列哪个事实不能表明反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到了平衡状态(

)A．容器内的压强不再变化B．容器内气体的密度不再变化C．容器内气体的平均相对分子质量不再变化D．3v正(A)=v逆(B)

热点二判断反应达到平衡状态的方法B

4、判断N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒温恒容密闭容器中能达到平衡状态的是()①容器内N2、H2、NH3三者浓度相等②容器内N2、H2、NH3三者浓度不在变化③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2④tmin内生成1molNH3同时消耗0.5molN2⑤tmin内，生成1molN2同时消耗3molH2⑥某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键⑦容器内质量不随时间的变化而变化⑧容器内压强不随时间的变化而变化⑨容器内密度不再发生变化⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化②⑤⑥⑧⑩5、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v=热点三外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响

D1、化学反应速率的影响因素内因：反应物的结构和性质外因：①浓度②温度③压强（注意:只有气体才考虑压强的影响）④催化剂⑤其他：固体表面积等2、平衡移动方向的判定（1）应用平衡移动原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度和压强等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。（2）应用浓度商Qc与平衡常数K的关系①Qc＜K,反应向正反应方向移动②Qc=K，反应处于平衡状态③Qc＞K,反应向逆反应方向移动B6、COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(

)A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥注意：对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：

（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。（2）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。（3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。（4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。（5）先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。（6）定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。热点四

化学反应速率和化学平衡图像题7、用来表示可逆反应：2A（g）

＋B（g）

2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的()

ABCDAC8、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为

。X的物质的量浓度减少了

，Y的转化率为

。

(2)该反应的化学方程为

。

(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：则下列说法符合该图象的是