山东省枣庄市薛城区2024届高三年级下册联考化学试题含解析

山东省枣庄市薛城区2024届高三下学期联考化学试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法正确的是（）

A.用NHylhO溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NHyHzO是弱电解质

B.等体积的pH都为2的酸HA和HB分别与足量的铁粉反应，HA放出的多，说明HA酸性强

C.c=0.1molir的CH3coOH溶液和c=0.1moHL-i的HC1溶液中，前者的pH大

D.常温下，pH=5的CH3coOH溶液和pH=4的HC1溶液中，c（CH3COO）/c（Cr）=1/10

2、下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是

A.前者是混合物，后者是纯净物B.两者都具有丁达尔效应

C.分散质的粒子直径均在l~100nm之间D.前者可用于杀菌，后者可用于净水

CuO

3、变色眼镜的镜片中加有适量的AgBr和CuO。在强太阳光下，因产生较多的Ag而变黑：2AgBr2Ag+Br2,室

内日光灯下镜片几乎呈无色。下列分析错误的是

室内彰卜（觥）彰卜（强沁

A.强太阳光使平衡右移

B.变色原因能用勒沙特列原理解释

C.室内日光灯下镜片中无Ag

D.强太阳光下镜片中仍有AgBr

4、下列说法中正确的是（）

A.HC1O的结构式：H—Cl—OB.出与H+互为同位素

C.原子核内有10个质子的氧原子：18。D.N2分子的电子式：：N-：N：

3

5、已知：苯酚与Fe?+在溶液中存在可逆反应：Fe4+6C6H50H-H3Fe（OCeH5）6+3H\其中&Fe（OC6H5）6显紫色。实验

如下：

8滴0.01mol-L

FeCI、溶液

1mL

CC14

紫色

无色

A.i是空白对照实验

B.向ii中滴加几滴浓盐酸，溶液颜色变浅

C.iii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCL

D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCL中的溶解性

6、重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜[CuaClb（OH）cXH2O],可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸

中，并持续通空气反应生成CuCh,已知Fe-，+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCL

溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是

Ci。肛）

YY

+

c~7J0:+H

A.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

B.a、b^c之间的关系式为：2a=b+c

C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

D.若制备1mol的CuCl2,理论上消耗标况下11.2LO2

7、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的

B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关

C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

D.工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物

8、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.可以用Si3N4>A2O3制作高温结构陶瓷制品

C.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质

9、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结

构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，

元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3(P4si。下列说法正确的是()

A.简单离子的半径Y>Z>W

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z>X

C.W和T的单质混合加热可得化合物T2W

D.W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

10、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48,下列说法不正确的是

XY

ZW

A.原子半径(r)大小比较：r(Z)>r(W)

B.X和Y可形成共价化合物XY、XY2等化合物

C.Y的非金属性比Z的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于Z

D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强

11、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最

高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法

不正确的是()

A.原子半径：Z>W>R

B.对应的氢化物的热稳定性：R>W

C.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

12、下列化学用语对事实的表述正确的是

A.硬月旨酸与乙醇的酯化反应：Ci7H35coOH+C2H518OH^^CI7H35COOC2H5+H2I8O

△

2-2-

B.向NazSKh溶液中通入过量的SO2:SiO3+SO2+H2O=HzSiOj；+SO3

C.由Na和Cl形成离子键的过程：NaG。：一*Na*［：C1：］'

-

D.已知电离平衡常数：H2CO3>HC1O>HCOa,向NaClO溶液中通入少量CCh:2C1O+CO24-H2O=2HC1O+

CO32-

13、联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递

增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是

A.元素非金属性：X>W

B.Y和Z形成的化合物中只存在离子键

C.Z、W的简单离子半径：Z<W

D.只有W元素的单质可用于杀菌消毒

14、设NA为阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是

A.常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5N*

B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2M

C.同温下,pH=l体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为O.INA

D.已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)5=±2NH3(g);△”=-92.4kJ/moI,当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热

量为46.2kJ

15、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是()

A.驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金

B.疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅

C.李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州“，“烟花"不是焰色反应

D.“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”“红泥”是因其含有氧化铁

16、下列有关叙述正确的是

A.某温度下，lLpH=6的纯水中含OH-为10-**mol

c(H+)

B.25C时，向0.1moCJhCOONa溶液中加入少量水，溶液中「~——减小

c(CH3coOH)

C.25℃时，将ViLpH=ll的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，溶液显中性，则ViSV2

11+

D.25c时，将amobf氨水与0.01mobL-盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4)=c(Cr),用含a的代数式

表示NH3・H2。)的电离常数Kb=-^―

a-0.01

17、目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌溟液流储能系统，实现了锌溟电池的隔膜、极板、电解液等关键

材料自主生产。锌漠电池的原理装置图如图所示，下列说法错误的是()

A.充电时电极石墨棒A连接电源的正极

B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区

C.放电时负极反应为2Br-2e-=Br2

D.放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大

18、化学与我们的生活密切相关。下列说法错误的是()

A.开发可燃冰，有利于节省化石燃料，并减少空气污染

B.酒精能杀菌，浓度越大效果越好

C.钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同

D.用热的纯碱溶液和直储汽油去油污原理不同

19、常温下，M"(指CM+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()

r

)s

M。

T40

05101520

—1gc(Mn)

A.直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.在N点Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)

C.P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀

D.M点和N点的c(S2)之比为1为旷2°

20、天然气因含有少量H2s等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。

下列说法不正确的是

A.该脱硫过程需要不断添加Fe2（SO4）3溶液

B.脱硫过程02间接氧化H2s

C.亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSCh可用于治疗缺铁性贫血

D.《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐

21、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用向上排空气法收集NO

B.用装置甲配制100mL0.100moHl的硫酸

C.用装置乙蒸发CuCL溶液可得到CuCh固体

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸储可得到无水乙醇

22、已知：①正丁醇沸点：117.2℃,正丁醛沸点：75.7℃；②CH3cH2cH2cH20H煞鬻>CH3cH2cH2CHO。利

用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正确的是

温度计1-1L温度计2

A.为防止产物进一步氧化，应将适量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B.当温度计1示数为90~95℃,温度计2示数在76'C左右时收集产物

C.向分情出的储出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇

D.向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCh固体，过滤，蒸情，可提纯正丁醛

二、非选择题(共84分)

23、(14分)花椒毒素(I)是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A为原料制备，合成路线如下:

回答下列问题：

(1)①的反应类型为;B分子中最多有个原子共平面。

(2)C中含氧官能团的名称为;③的“条件a”为。

(3)④为加成反应，化学方程式为.

(4)⑤的化学方程式为。

(5)芳香化合物J是D的同分异构体，符合下列条件的J的结构共有种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J

的结构简式为。(只写一种即可)。

①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCCh反应放出CO2；③ImolJ可中和3moiNaOH。

(6)参照题图信息，写出以为原料制备0H的合成路线(无机试剂任选)：

24、(12分)W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1：1(甲)

和2：1(乙)，且分子中电子总数分别为18(甲)和10(乙)。X与Z能形成一种极易溶于水的碱性气体丙X与Y能

形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为18。X、Y、Z能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。请写

出：

(1)W的元素符号一,其核外共有一种运动状态不同的电子。

(2)甲物质的结构式为—；乙物质的空间构型为一«

(3)Z元素核外共有一种能量不同的电子，碱性气体甲的电子式为

(4)用离子方程式解释X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是一o

(5)胡元素跟Y元素能形成化合物(BiY3),其水解生成难溶于水的BiOY。

①BiY3水解反应的化学方程式为一。

②把适量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因一。

③医药上把BiOY叫做“次某酸例”，分析这种叫法的不合理之处，为什么。

25、(12分)乳酸亚铁晶体[CH3cH(OH)COO]2Fe•3H2O(M=288)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果

比无机铁好，可由乳酸CH3cH(OH)COOH与FeC(h反应制得：

I.制备碳酸亚铁

(1)仪器C的名称是»

(2)利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2,打开活塞1、3,目的是—；关闭活塞1,反应一段时间后，关

闭活塞一，打开活塞，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备FeCCh的离子方程式一o

(3)装置D的作用是一»

II.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定

将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液

中获得乳酸亚铁晶体。

(4)加入少量铁粉的作用是。

(5)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%,其主要原因是。

(6)经查阅文献后，改用Ce(SO4”标准溶液进行滴定。反应中Ce，+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g

样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用O.lOOOmol•L」Ce(S()4)2标准溶液滴

定至终点，记录数据如下表所示。

0.1000mol•L'Cc(SO,)2

滴定次数标准溶液体积/mL

滴定前读数滴定后读数

10.2019.65

20.2221.42

31.1520.70

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_%(保留小数点后两位)。

26、(10分)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。

（查阅资料）

物质

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g（20℃）2.4x10-41.4xl0-33.0x10-71.5x10-4

（实验探究）

（-）探究BaCCh和BaSCh之间的转化，实验操作如下所示:

3滴0.1molA溶液Im"•!7'（：溶液足量稀盐酸

CCC

充分振荡后n充分振荡后，过滤n

；"u取洗净后的沉淀'I

2mL0.1mol-L'B溶液

试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象

实验I

实验nBaCh

Na2cO3Na2sO4

Na2sO4Na2cO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解

（1）实验I说明BaCCh全部转化为BaSO4,依据的现象是加入稀盐酸后，。

（2）实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是。

（3）实验U说明沉淀发生了部分转化，结合BaSOa的沉淀溶解平衡解释原因：»

（二）探究AgCl和Agl之间的转化。

（4）实验皿：证明AgCl转化为AgL

3滴;『乙溶液o」m“r,K则

充分振荡后，［

2祟10/mol•L'甲溶液

甲溶液可以是（填字母代号）。

aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液

（5）实验W：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCL于是又设计了如下实验（电压表读

数：a>c>b>0）.

装置步骤电压表读数

石里［石墨

:;:；：;:

/AB\

0.1mol•L"0.01mol-17'

AgNOt(aq)Kl(aq)

i.按图连接装置并加入试剂，闭合Ka

ii.向B中滴入AgNCh(aq),至沉淀完全b

道.再向B中投入一定量NaCI(s)c

iv.重复i,再向B中加入与道等量的NaCI(s)a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

①查阅有关资料可知，Ag+可氧化「，但AgNCh溶液与KI溶液混合总是得到Agl沉淀，原因是氧化还原反应速率

(填“大于”或“小于”)沉淀反应速率。设计(一)石墨(s)［F(aq)//Ag+(aq)］石墨(s)(+)原

电池(使用盐桥阻断Ag+与「的相互接触)如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为。

②结合信息，解释实验IV中bVa的原因：»

③实验IV的现象能说明Agl转化为AgCl,理由是„

(实验结论)溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化

溶解度较大的沉淀越难实现。

27、(12分)为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。请回答:

(1)写出标有番号的仪器名称：①，②,③»

(2)装置B中用的试剂是,目的是为了.

(3)当观察到E装置中出现现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。

⑷如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是

(5)A装置的作用是,反应的化学方程式是o

(6)假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg,D增重ng,E瓶增重pg。则混合气体中CO的质

量百分数为：%;如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？

28、（14分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，其中W元素的原子半径是同周期

中最小的。回答下列问题：

（1）W在元素周期表中的位置—。

（2）上述4种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是一（填化学式）。

（3）X的简单气态氢化物的电子式为一。

（4）由Na和Y可形成具有漂白作用的物质，该物质中含有的化学键类型为一o

1

（5）取O.lmolL-的Na2Z溶液进行下列实验：

①用玻璃棒蘸取NazZ溶液滴在pH试纸上，试纸呈蓝色，原因是一（用离子方程式表示）。

1

②某温度下，将O.lmolLI的Na2Z溶液逐滴加入lOmlAlmolL-的CuW?溶液中，滴加过程中溶液中的CiP+浓度与

加入的NazZ溶液的体积（V）关系如图所示。b点溶液中Na+、小、W\ON离子浓度由大到小的顺序是—（离子

用元素符号表示）；

29、（10分）氟代硼酸钾（KBezBO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下

列问题：

（1）氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F>O>_。基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为—形。

⑵NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是一，中心原子的杂化形式为一.NaBW中存在

—（填标号）。

a.离子键b.氢键c.。键d.n键

⑶BeCL中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCh的结构式为一,其中Be的配位数为

(4)第三周期元素氟化物的熔点如下表:

化合物NaFMgF：AIFSiFPFs

34SF6

熔点/C99312611291-90-83-50.51

解释表中氟化物熔点变化的原因:

⑸CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据r形成的空隙，其空隙率是»若r(F)=xpm,r(Ca2+)=ypm,设阿伏加

德罗常数的值为NA,贝！ICaFz的密度P=g.cm3(列出计算表达式)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A、没指出浓度，所以无法判断，选项A错误；

B、HA放出的H2多，说明没有HA电离的多，酸性弱，选项B错误；

C、c=0.1mol-Lr的CH3COOH溶液和c=0.1mol・L—的HC1溶液中，CH3COOH是弱电解质，部分电离，酸性弱,

pH大，选项C正确；

D、pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HC1溶液中，用电荷守恒得到c(CH3coeT)=C(H+)—c(OH-)=(l()-5一期-

9)mol-L-1,c(Cr)=c(H+)-c(OH-)=(10-4-10-10)mol-L-1,c(CH3co(r)/c(C「)V，，选项D错误；

答案选C。

2、D

【解题分析】

A、溶液和胶体都是分散系，属于混合物，故A错误;

B、胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，故B错误；

C、溶液中溶质粒子直径较小于Inm,胶体粒子直径在1〜lOOnm之间，故C错误；

D、硫酸铜是重金属盐，能杀菌消毒，胶体具有较大的表面积，能用来净水，故D正确；

故选D。

3、C

【解题分析】

据可逆反应的特征和平衡移动原理分析解答。

【题目详解】

CuO

A.强太阳光使平衡2AgBr2Ag+Br2右移，生成较多的Ag,从而镜片变黑，A项正确；

B.变色是因为漠化银的分解反应可逆，其平衡移动符合勒沙特列原理，B项正确；

C.室内日光灯下镜片中仍有Ag,C项错误；

CuO

D.强太阳光下，平衡2AgBr_2Ag+Bm右移，但不可能完全，镜片中仍有AgBr,D项正确。

本题选D。

4、D

【解题分析】

A、HC1O中O原子分别与H原子和C1形成共价键，故HC1O的结构式为H—O—CL故A不正确；

B、同位素研究的是原子之间的关系，氏与H+之间不是原子，所以不属于同位素，故B不正确；

C,氧原子原子核内不可能有10个质子，只有Ne原子才含有10个质子，故C不正确；

D、N2分子的电子式：：N；：N：»D正确；

故选D。

5、D

【解题分析】

A.通过i观察iiiii、iv中发生的变化，达到空白对照的目的，故A正确；B.向ii中滴加几滴浓盐酸，增大H+浓度，

平衡逆向移动，H3Fe(OC6H5)6浓度降低，溶液颜色变浅，故B正确；C.苯的密度比水，CCL的密度比水大，故iii、

iv中无色层中的溶剂分别为苯和CC14,故C正确；D.iii中加入苯后水溶液层呈浅紫色，而iv中加入CCL后水溶液

层呈紫色，说明苯酚更易溶解于苯，导致平衡逆向移动，水溶液的颜色变浅，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCL,中的

溶解性，故D错误；故答案为D。

6、A

【解题分析】

2+3+

由实验步骤及转化图可知，发生反应2CU+O2+4HC1===2CUC12+2H2O,N为Fe,M为Fe,在制得在制得的CuCh

溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜，且化合物中正负化合价代数和为0,依此结合选项解答问题。

【题目详解】

A.根据上述分析，N为Fe2+,M为Fe3+,A选项错误；

B.根据化合物中正负化合价的代数和为0,可知2a=b+c,B选项正确；

C.Fe3+水解使溶液显酸性，CuO与H+反应产生CiP+和水，当溶液的pH增大到一定程度，Fe3+形成Fe（OH）3而除去,

从而达到除去Fe3+的目的，C选项正确；

D.根据方程式2CU+O2+4HC1===2CUCL+2H2O,若制备1mol的CuCL,理论上消耗O.SmolCh,标况下，

%、）二n（o,）•4=0.5molx22.4L.mol-1=11.2L,D选项正确；

答案选A。

7、C

【解题分析】

A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽车发动机中N2与（）2在电火花作用下发生反应产生的，A错误；

B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与二氧化硅有关，B错误；

C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者发生反应产生CaCk、Ca（ClO）2和水，从而消除了

C12的毒性及危害，C正确；

D.炸药“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D错误；

故合理选项是C。

8,D

【解题分析】

A.蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的特殊气味，而人造纤维没有这种气味，则用灼烧的方法可以

区分蚕丝和人造纤维，A项正确；

B.Si3N4,A2O3为常见的新型高温陶瓷材料，B项正确；

C.Ge（32号元素）位于金属与非金属的分界线附近，可做半导体材料，C项正确；

D.人体内没有纤维素水解酶，因此纤维素不能再人体内水解，D项错误；

答案选D。

9,C

【解题分析】

X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X为C,Y、Z、W位于同一周期，原子序数依

次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na,二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：

16,推出该二元化合物为NazS,即W为S,同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为ALT元

素的价电子3d»»4si,推出T元素为Cu,据此分析；

【题目详解】

X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X为C,Y、Z、W位于同一周期，原子序数依

次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na,二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：

16,推出该二元化合物为NazS,即W为S,同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为ALT元

素的价电子3d">4sl推出T元素为Cu,

A.Y、Z、W简单离子分别是Na+、A13+、S2-,因此简单离子半径大小顺序是r(S2-)>r(Na+)>r(A13+),故A错误；

B.三种元素最高价氧化物对应水化物分别是H2c03、A1(OH)3、H2s04,硫酸酸性最强，氢氧化铝为两性，因此酸性

强弱顺序是H2SO4>H2CO3>A1(OH)3,故B错误；

C.Cu与S在加热条件下发生反应，因为S的氧化性较弱，因此将Cu氧化成较高价态，得到产物是CU2S,反应：

2Cu+S_A_CU2S,故C正确；

D.S在足量的氧气中燃烧生成SCh,SO2溶于水后生成H2s03,亚硫酸为中强酸，故D错误；

答案：Co

【题目点拨】

易错点是选项D,学生认为S与足量的02反应生成SO3,SO3溶于水后生成H2so4,学生：C与02反应，如果氧气

不足，则生成co,氧气过量，则生成CO2,S和C不太一样，S与氧气反应，无论氧气过量与否，生成的都是SO2,

SO2转化成SO3,需要催化剂、高温条件。

10、C

【解题分析】

据周期表中同周期、同主族元素原子序数的变化规律，利用已知条件计算、推断元素，进而回答问题。

【题目详解】

表中四种短周期元素的位置关系说明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。设X原子序数为a,则Y、Z、W原子

序数为a+1、a+9、a+10„因四种元素原子序数之和为48,得a=7,故X、Y、Z、W分别为氮(N)、氧(O)、硫(S)、

氯(Cl)»

A.同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，故r(Z)>r(W),A项正确；

B.X和Y可形成共价化合物XY(NO)、XY2(NO2)等化合物，B项正确；

C.同主族由上而下，非金属性减弱，故Y的非金属性比Z的强，但Y元素没有含氧酸，C项错误；

D.SLC「电子层结构相同，前者核电荷数较小，离子半径较大，其还原性较强，D项正确。

本题选C.

11、C

【解题分析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，所以X是H；Y

元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，这说明Y是第WA组元素；Z的核电荷数是Y的2倍，且是短周期元素，

因此Y是C,Z是Mg；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，且原子序数大于Mg的，因此W是第三周期的

S；R的原子序数最大，所以R是C1元素。

【题目详解】

A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z>W>R,A正确；

B、同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则对应的氢化物的热稳定性：R>W,B正确；

C、H2s与MgS分别含有的化学键是极性键与离子键，因此W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全不相同，

C不正确；

D、Y的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，属于二元弱酸，D正确。

答案选C。

12、C

【解题分析】

A.硬脂酸为Ci7H35COOH,含有较基，与C2HJ80H发生酯化反应，乙醇脱去H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化

学方程式为Ci7H35COOH+C2Hsi'OH普七+Ci7H35coi80c2H5+H2O,故A错误；

△

B.向NazSith溶液中通入过量S()2的离子反应为SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO31+2HSC>3、故B错误；

C.氯化钠为离子化合物，含有离子键，反应中Na失去电子，。得到电子，则Na和C1形成离子键的过程：

,故c正确；

D.弱酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量CCh:

CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,故D错误；

故答案为Co

13、C

【解题分析】

现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，Z、W处于同周期且族序数相差6,则Z位于IA

族，W位于VIIA族；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，该化合物可能为H2。、CO2,若为H2O,H位于

IA族，与Z位于同一主族，不满足条件，所以X、Y形成的化合物为CO2,则X为C、Y为O元素；Z、W的原子

序数大于O元素，则Z、W位于第三周期，Z为Na,W为Cl元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知：X为C元素，Y为O元素，Z为Na,W为Cl元素。

A.高氯酸的酸性大于碳酸，则非金属性X<W,故A错误；

B.O、Na形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，故B错误；

C.离子的电子层越多离子半径越大，则钠离子的离子半径小于氯离子，故C正确；

D.除了氯气，臭氧也能够用于自来水的杀菌消毒，故D错误。

故选C。

14、C

【解题分析】

A.2C12+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,贝！jCL——35.5g的氯气为0.5mol,转移的电子数为0.5NA,A正确；

B.甲酸甲酯和葡萄糖的最简式都为CHzO,则60g混合物含有的碳原子数目为整Jx'八=2NA,B正确；

C.温度未知，pH=13体积为IL的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数不一定为O.INA,C不正确；

D.反应N2(g)+3H2(g)=i2NH3(g)；△”=-92.4kJ/mol表示生成2moiNH3时，放热92.4kJ,则当该反应生成NA个NH3

分子时，反应放出的热量为46.2kJ,D正确；

故选C。

15、B

【解题分析】

A.铝锂合金的强度高、密度小，可用作大飞机“运20”的机身材料，A正确；

B.疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是二氧化硅，B错误；

C.李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”，意思是在这柳絮如烟、繁花似锦的阳

春三月去扬州远游，“烟花”不是焰色反应，焰色反应是某些金属元素的物理性质，C正确；

D.“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”，氧化铁是红棕色，因此“红泥”是因其含有氧化铁，D正确。

答案选B。

16>D

【解题分析】

+66

A.某温度下，1LPH=6的纯水中c(OH-)=c(H)=10-mo1・L“，含OH一为10mol,故A错误；

B.25℃时，向0.1mo1・L"CH3coONa溶液中加入少量水，促进水解，碱性减弱，氢离子浓度增大，醋酸浓度减

c(H+)

小，溶液中~~-增大，故B错误；

c(CH3coOH)

C.pH=ll的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol・L-i,pH=3的HA溶液中氢离子浓度为O.OOlmolir,若HA

为强电解质，要满足混合后显中性，则Vi=V2；若HA为弱电解质，HA的浓度大于O.OOlmokLr,要满足混合后显中

性，则Vi>V2,所以V仑V2,故C错误；

+-1

D.在25℃下，平衡时溶液中c(NH4)=C(CD=0.005mobL,根据物料守恒得c(NBLrlhO)=(0.5a-0.005)mol-L

根据电荷守恒得C(H+)=C(OH-)=107mol-L-1,溶液呈中性，NHyHLO的电离常数

+739

c(OH-)C(NH4)10-X5X10-IO-

Kb=-----7--------------7-=--------------------r=-------------故D正确;

3

C(NH3?2)a-x-a-

故选D。

【题目点拨】

本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡，注意明确弱电解质在溶液中部分电离，C为易错点，注意讨论HA为强电

解质和弱电解质的情况，D是难点，按平衡常数公式计算。

17、C

【解题分析】

放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2e=Zn2+,正极反应式为：Br2+2e=2Br~,充电时，阳极反应式为2Br=2e

2+-

-=Br2、阴极反应式为Zn+2e=Zno

【题目详解】

A.充电时电极石墨棒A连接电源的正极，反应式为2Br、2e-=Br2,故A正确；

B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，故B正确；

C.放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2e=Zn2+,故C错误；

D.正极反应式为：Br2+2e=2Br-,阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增

大，故D正确；

故选C。

18、B

【解题分析】

A.“可燃冰”是天然气水合物，燃烧生成二氧化碳和水，属于清洁能源，有利于节省化石燃料，并减少空气污染，故A

正确；

B.医用酒精的浓度为75%,并不是越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层

硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，故B错误；

C.钻石的成分是碳单质，水晶的成分是二氧化硅、刚玉的成分是氧化铝，三者成分不同，故C正确；

D.纯碱水解显碱性，油脂在碱性环境下水解，直储汽油去油污是利用相似相溶原理，所以二者去油污原理不同，故D

正确；

故选:B.

19、D

【解题分析】

A选项，NAc(S2-)=lxlO-20mol/L,c(Mn+)=1x1015mol/L,Mc(S2")=IxlO^mol/L,c(Mn+)=1x105mol/L,如果

直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M点c(S2-)-c(Mn+)=lxlO-4,,xlxlO-5=lxlO-45,N点c(S2")-c(Mn+)=

1x1020xlxl015=1x1035,M点和N点的Ksp不相同，故A错误;

B选项，在N点硫离子浓度相等，金属离子浓度相等，但由于Ksp的计算表达式不一样，因此Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S),

故B错误；

C选项，根据A分析MN曲线为Ag2s的沉淀溶解平衡，P点Q<Ksp(CuS),Q>Ksp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀，

易析出Ag2s沉淀，故C错误；

D选项，M点c(S2-)=lxlO-40mol/L,N点cS)=IxlO^mol/L,两者的c(S2］之比为IxlO^o,故D正确。

综上所述，答案为D。

20、A

【解题分析】

A.T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，FeMSOS氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁(相应反应为

3+2++

2Fe+H2S=2Fe+SI+2H),硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁(相应反应为4Fe2++()2+4H+=4Fe3++2H2O),根据反应可

知，该脱硫过程不需要不断添加FeMSO4)3溶液，A错误；

B.脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程02间接氧化

H2S,B正确；

C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送02的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治

疗缺铁性贫血，C正确；

D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天

然气煮盐，D正确；

故合理选项是A。

21、D

【解题分析】

A.NO能与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，NO难溶于水，应使用排水法收集NO,故A错误；

B.容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的

体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25C,浓硫酸稀释放热，应该在烧杯中进行，

所以不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，故B错误；

C.CuCL溶液中存在水解平衡，加热蒸干氯化铜溶液，CU2++2H2OUCU(OH)21+2H+,水解生成的氯化氢在加热过程

中挥发，蒸干得到水解产物氢氧化铜，故