2024届商丘高考冲刺化学模拟试题含解析

2024届商丘名校高考冲刺化学模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2厂+\02=12+20口

+3+

B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H+N03=Fe+N0t+2H20

2+2

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的Ch：4Cl2+S203'+5H20=10H+2S04'+8Cl-

-2-

D.向NaAlO2溶液中通入过量C02：2A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)31+C03

15151

2、已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb(OH)2]=2X10-,Ksp[Fe(OH)2]=8X10«当溶液中金属离子浓度小于lO^moPL

视为沉淀完全。向20mL含0.10mol・L“Pb2+和O.lOmoJL-iFe?+的混合溶液中滴加0.10mol・L-iNaOH溶液，金属阳离子

浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是()

EC

0.02

A.曲线A表示c(Pb2+)的曲线

B.当溶液pH=8时，Fe2+开始沉淀，Pb2+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)

c(Pb2+)-c(0H)

D.室温下，滴加NaOH溶液过程中,比值不断增大

3、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(

A.NaCl(aq)―Cl2(g)―FeCh(s)

B.S(s)；黑)>SO3(g)-HQ。H2sO4(aq)

石灰乳煨烧

C.MgCh(aq)>Mg(OH)2(s)>Mg(s)

D-N2（g）高温蠢筮化剂〉NH3（g）一林温〉NaHCOKs）

4、自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化

剂的作用下发生的一系列转化示意图:

下列叙述正确的是

A.N2—>NH3,NH3—>N。均属于氮的固定

B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示:

/\

W2yYW2

且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是

A.YW3分子中的键角为120。

B.W2Z的稳定性大于YW3

C.物质甲分子中存在6个。键

D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

6、下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

7、下列实验装置能达到实验目的的是

选项ABCD

会浓HCI

NOj、少量NO

飞

实验装置

X作吐N2H

_LNaOH溶液

/wlU好

用生堪灼烧分离氯

实验室制备干燥纯净的用乙醇提取浸水中尾气处理混有少量

实验目的化钾和氯化铁的混

氯气的澳NO的NOx气体

合物

A.AB.BC.CD.D

8、下列有关叙述不正确的是

A.能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能

B.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取

C.借助扫描道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵

D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都可以减少酸雨的产生

9、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是

A.铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu+O2+CO2+H2O=CU2(OH)2CO3

B.某种火箭发射阶段有少量N2O4,逸出，产生红色气体：N2O42NO2

A

C.FeSO4•7H2。在空气中久置变黄：2FeSO4•7H2O=Fe2O3+SO2t+SO3t+14H2O

D.SO2通入KMnCh溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

10、在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na\Fe2\Cl\NO；

B.滴入KSCN显血红色的溶液中：NH：、Al3\NO］、SO：

C.C(°H)=10"的溶液中：NH：、K\C「、HCO；

c(H)

D.由水电离的c(H+)=L0XH)-i3moi/L溶液中:K\Al3\SO：、CH3coeF

11＞油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为4H2O2+PbS-PbSO4+4H2O下列说法正确的是

A.H2O是氧化产物B.H2O2中负一价的氧元素被还原

C.PbS是氧化剂D.H2O2在该反应中体现还原性

12、下列叙述正确的是

A.天然气主要成分的结构式：B.35cl和37cl互为同素异形体

H尸、H

C.漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2D.苯的比例模型：31K

13、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数大于2NA

B.常温下，1mol・L”的Na2c。3溶液中CO3?一的个数必定小于NA

C.1molCu与含2molH2s04的浓硫酸充分反应，生成的SCh的分子个数为NA

D.1mol苯分子中含有3NA个碳碳双键

14、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()

A.氢氧化领溶液与稀硝酸反应：OIT+H+=H2O

+2+

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

+

C.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2O

2+

D.碳酸领溶于稀盐酸中：CO3+2H=H2O+CO2t

15、某同学利用下图装置探究SO2的性质。

下列有关反应的方程式，不正确的是()

2-

A.①中溶液显红色的原因：C03+H20^^HCO3"+OH-

2

B.①中溶液红色褪去的原因：2S02+C03-+H20==C02+2HS03"

C.②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H20==HC1+HC10

D.②中溶液黄绿色褪去的原因：S02+Cl2+2H20==H2SO4+2HC1

16、下列烷点命名错误的是

A.2一甲基戊烷B.3一乙基戊烷

C.3,4一二甲基戊烷D.3一甲基己烷

17、下列有关化学用语表示正确的是

A.氢氧根离子的电子式［：»H「

B.NH3H2O的电离NH3H2O——NH/+OH

D.间二甲苯的结构简式I，一一

18、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在

周期序数与族序数相同；d与a同族，下列叙述不正确的是（）

A.原子半径：b>c>d>a

B.4种元素中b的金属性最强

C.b的氧化物的水化物可能是强碱

D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

19、用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝

条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是

TA度计

A.A1和Ch化合放出热量B.硝酸汞是催化剂

C.涉及了：2A1+3Hg2+12Al3++3HgD.“白毛”是氧化铝

20、实验室制备次硫酸氢钠甲醛（NaHS02・HCH02H2。）的步骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入SCh制得NaHSCh。

将装置A中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在80〜90℃下，反应约3h,冷却至室温，抽滤，将滤液置

于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。下列说法错误的是（）

A.可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体

B.多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行

C.装置B中试剂可以是NaOH或Na2cCh溶液

D.装置A中可采用油浴或沙浴加热

21、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（）

A.葡萄酒中添加SO2,可起到抗氧化和抗菌的作用

B.PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应

C.苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧

D.淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物

22、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600-700℃),具有效率高、噪音低、无污染等优点。氢氧熔融碳酸盐

燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是()

IIX»-“COj

A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用

B.负极反应式为H2-2e+CO32一一CO2+H2O

C.电子流向是：电极a-负载-电极b-熔融碳酸盐-电极a

D.电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2gCh

二、非选择题(共84分)

COOH

23、(14分)A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示(部分条件略去)。

CH.OH

CH.OH

(DA的名称是；B中含氧官能团名称是

(2)C的结构简式________________；D-E的反应类型为

(3)E—F的化学方程式为o

(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰,且峰面积之比为6:1:1

的是(写出结构简式)。

COOH

⑸等物质的量的分别与足量NaOH>NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为

COOH

检验其中一种官能团的方法是（写出官能团名称、对应试剂及现象）。

CH;OH

24、（12分）聚碳酸酯的透光率良好，可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酯（M）的合成路线如下:

ClhOII

aiiOcocH

ciLoCiicii)--cihcaij

已知：

I.D的分子式为C3H4。3,核磁共振氢谱只有一组峰

II.R1COOR2+R3OHa交换网CCf）Ra+R2OH

（1）A的名称是,D的结构简式为;

（2）B-C的反应类型______;

（3）关于H的说法正确的是（）

A.分子式为Cl5Hl6。2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH与浓漠水取代所得有机物最多消耗NaOHlOmol

（4）写出A-B化学方程式;

（5）最常见的聚碳酸酯是用H与光气（，'：，）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式

CI—C—CI

（6）H的同分异构体中满足下列条件的有一种;

①有蔡环（CO）结构②能发生水解和银镜反应③两个乙基且在一个环上

（7）F-G需三步合成

CH2=CHCH3臀小曙5警7CHs?CH5

若试剂1为HBr,则L的结构简式为，③的反应条件是

25、（12分）亚硝酰氯（C1NO）是有机物合成中的重要试剂，其沸点为-5.5C,易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某学习小组在实验室用Cb和NO制备CINO并测定其纯度，相关实验装置

如图所示。

（1）制备C12的发生装置可以选用（填字母代号）装置，发生反应的离子方程式为

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a-t-

_-__一o（按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满,

也可补充）。

（3）实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Ch+2NO=2C1NO

①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为o

②检验装置气密性并装入药品，打开K2,然后再打开K3,通入一段时间气体，其目的是,然

后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

（4）已知：C1NO与H2O反应生成HNO2和HCL

1

①设计实验证明HNO2是弱酸：o（仅提供的试剂：1mol-L盐酸、1

mol»L->HN02溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸）。

②通过以下实验测定CINO样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品

溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol・L」AgN03标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL0

滴定终点的现象是____亚硝酰氯（C1NO）的质量分数为=（已知：Ag2CrC）4为砖红色固体；Ksp（AgCl）=

12

1.56x10-i°,Ksp（Ag2CrO4）=lxl0）

26、（10分）某课外活动小组欲利用CuO与NM反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹

持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为o

（2）实验室中，利用装置A,还可制取的无色气体是（填字母）。

A.ChB.O2C.CO2D.NO2

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有

性，写出相应的化学方程式。

（4）E装置中浓硫酸的作用o

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的

原子个数比为（用含m、n字母的代数式表示）。

27、（12分）资料显示：浓硫酸形成的酸雾中含有少量的H2s04分子。某小组拟设计实验探究该资料的真实性并探究

SO2的性质，实验装置如图所示（装置中试剂均足量，夹持装置已省略）。

请回答下列问题：

（1）检验A装置气密性的方法是_；A装置中发生反应的化学方程式为

（2）实验过程中，旋转分液漏斗活塞之前要排尽装置内空气，其操作是_。

（3）能证明该资料真实、有效的实验现象是一

（4）本实验制备SO2,利用的浓硫酸的性质有——（填字母）。

a.强氧化性b.脱水性c.吸水性d.强酸性

(5)实验中观察到C中产生白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，滴加—的水溶液(填化学式)，观察到白色沉淀

不溶解，证明白色沉淀是BaSC>4。写出生成白色沉淀的离子方程式：_。

28、(14分)Cr、S等元素的化合物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对

环境的影响。

(1)还原沉淀法是处理含铭(O2O72-和CrCVD工业废水的常用方法，过程如下：

2

er8~^Cr2O7-产J

①已知：常温下，初始浓度为LOmollT的NazCrCh溶液中c(Cr2(>2-)陵c(H+)的变化如图所示。则上述流程中CrtV

转化为O2O72-的离子方程式为

②还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为o

③CN+与AF+的化学性质相似，对CrCb溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体的化学式为。

32

④常温下，Ksp[Cr(OH)3]=1.0X10-,欲使处理后废水中的c(CF+)降至LOXHF5moi.广(即沉淀完全)，应调节至溶

液的pH=。

(2)“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO2

①将烟气通入LOmol/L的Na2s03溶液，当Na2s(h恰好完全反应时，溶液pH约为3,此时，溶液中各种离子浓度由

大到小的顺序为(用离子浓度符号和“〉”号表示)。

②室温下，将烟道气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。

已知部分弱电解质的电离常数(25℃)如下:

电解质电离常数

2

Kai=1.54X10

H2s03

Ka2=1.02X107

NH3H2OKb=1.74X10'5

(i)(NH62SO3溶液呈____(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是

(ii)图中b点时溶液pH=7,则n(NH4+):n(HSO3-)=。

29、(10分)(1)在2L密闭容器中，起始投入4m0IN2和6m0m2在一定条件下生成NH3,平衡时仅改变温度测得的

数据如表所示(已知：T1<T2)

温度K平衡时NH3的物质的量mol

Ti3.6

Ti2

①则KiK2,(填“>"、或"=")原因：0

②在T2下，经过10s达到化学平衡状态，贝!|0〜10s内N2的平均速率v(N2)为,平衡时H2的转化率为。

若再同时增加各物质的量为ImoL该反应的平衡V正____V逆，(>或=或<)平衡常数将(填“增大"、“减小”

或“不变”)

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是一。

A.3v(H2)正=2v(NH3)逆B.容器内气体压强不变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态D.△!!保持不变

(2)已知下列化学键的键能写出工业上制氨的热化学方程式：

化学键H-HN三NN-H

键能/kJ・mol”430936390

热化学方程式：

(3)下列是科研小组设计的一个氮氧化物原电池，两边的阴影部分为a,b惰性电极，分别用导线与烧杯的m,n(惰

性电极)相连接，工作原理示意图如图：

o2

①2为__极，b极的电极反应式____________O

②在标准状况下，通入112mL的02,可观察到烧杯中n处有____生成，(假设烧杯中的溶液的体积为200mL,体积

不变)最后反应终止时烧杯中溶液的PH为。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2「+H2O2+2H+=L+2H2O,选项A错误；

2+

B.过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOt+4H2O,选项B错误；

2+2

C.用Na2s2。3溶液吸收水中的CL,反应的离子方程式为：4Cl2+S2O3+5H2O=10H+2SO4+8Cr,选项C正确；

D.向NaAKh溶液中通入过量CO2,反应的离子方程式为：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3,选项D错误。

答案选C。

2、C

【解析】

A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,则等pH时，Fe?+浓度较大，则曲线A表示c(Fe2+)的曲线，A错误；

B.当溶液pH=8时，c(OH)=10-6mol/L,此时(Fe2+)Xc2(OIT)=O.lXlOT2=i0T3>Ksp[Fe(OH)2],Fe2+没有生成沉淀，B

错误；

C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，曲线发生变化，溶液中c(Fe2+)：c(Pb2+)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:l,

则c(Fe2+)=4c(Pb2+),C正确;

2++2+2+

D.c(Pb)-c(OH-)/c(H)=c(Pb)c(OH)/[c(H)c(OH)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw,Ksp[(PbOH)2]/Kw为定值，则

c(Pb2+>c(OH-)/c(H+)为定值不发生变化，D错误；

答案为C。

【点睛】

Ksp[Pb(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],混合溶液中加入NaOH溶液时，Pb?+先生成沉淀。

3、D

【解析】

A.铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，所以C12(g)TUFeCL(s)转化不能实现，故A错误；

B.硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误；

C.氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，所以Mg(OH)2(s)3^fMg(s)转化不能实现,

故C错误；

D.氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠，为侯氏制碱法的反应原理，故D正确；

故答案选D。

4、D

【解析】

A.氮的固定是指氮由游离态转变为化合态，N2—>NH3为氮的固定，但NH3—>NO不属于氮的固定，A错误；

B.催化剂a作用下氮原子发生了还原反应，B错误；

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂与形成，C错误；

D.使用催化剂a、b可加快反应速率，提高单位时间内生成物的产量，D正确。

故选D。

5、B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物结构，其中各原子的核外电子排布均

处于稳定结构。根据图示可知，X原子最外层含有4个电子，Y原子最外层含有5个电子，Z原子最外层含有6个电

子，W最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下

为液体”可知，W为H,X为C,Y为N,Z为O元素，据此分析解答。

【详解】

根据分析可知，W为H,X为C,Y为N,Z为O元素。

A.YW3为NH3,为三角锥形的分子，分子中的键角<120。，故A错误；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，水的稳定性大于氨气，故B正确；

C.物质甲的结构简式为CO(NH2)2,存在7个0键和1个TT键，故C错误；

D.N元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误；

故选B。

【点睛】

根据物质中常见原子的成键情况推断元素为解答关键。本题的易错点为C,要注意物质中化学键数目的判断方法的应

用。

6、C

【解析】

电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的AI2O3）制得；

热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有（C、CO,H2等）；

热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。

【详解】

A.Fe用热还原法冶炼，故A不选；

B.Cu用热还原法冶炼，故B不选；

C.Mg的性质很活泼，用电解其氯化物的方法冶炼，故C选；

D.Pt用热分解法冶炼，故D不选；

故答案选C»

7、D

【解析】

A.氯化钱受热分解，遇冷化合，不可利用用用烟灼烧分离氯化钾和氯化锭的混合物。故A错误；

B.收集的氯气中含有HCI和水蒸气，故B错误；

C.乙醇与水任意比互溶，不可用乙醇提取滨水中的漠，故C错误；

D.氢氧化钠可以与混有少量NO的NOx气体反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，故D正确；

答案：D

8、B

【解析】

A.地球上的能源主要来源于太阳能，通过植物的光合作用被循环利用，故A正确；

B.钛合金工业上可用钠与四氯化钛固体反应制取，钠可以和盐溶液中的水反应，不能置换出单质钛，故B错误；

C.科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越

细微的结构，并实现对原子或分子的操纵，故C正确；

D.SO2和NOx的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措

施，故D正确；

答案选B。

9、C

【解析】

A、铜表面生成的绿色固体为碱式碳酸铜，故A项正确；

B、N2O4逸出时，压强减小，有利于生成NO2,故B项正确；

C、FeSO#7H2O在空气中久置时，Fe?+被氧化为Fe3+,反应方程式为20FeSO#7H2O+5O2=4Fe4(OH)2(SO4)5+

2Fe2O3+136H2O,故C项错误；

D、SO2通人KMnCh溶液中，紫色MnCh一被还原为几乎无色的Mi?+,故D项正确。

故选C。

10、B

【解析】

A.因甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液，H+、Fe2\N(工能发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；

B.滴入KSCN显血红色的溶液，说明存在Fe3+,因Fe3+不与该组离子之间发生化学反应，则能够大量共存，故B正

确；

C.8OH)=1012的溶液中，C(OH)=0.1mol/L,OHNH4\HCO3-均反应，则不能大量共存，故C错误；

c(H)

D.由水电离的c(H+)=1.0xH)-i3moi/L溶液，该溶液为酸或碱的溶液，OH与AF+能生成沉淀，H+与CH3coO-反应生

成弱电解质，则该组离子一定不能大量共存，故D错误。

故选B。

【点睛】

凡是溶液中有关离子因发生反应而使浓度显著改变的均不能大量共存，如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其

他种类的离子(包括氧化还原反应)。一般可从以下几方面考虑：

⑴弱碱阳离子与OIF不能大量共存，如Fe3+、AF+、CU2\NH.\Ag+等。

⑵弱酸阴离子与H+不能大量共存，如CH3COO".CO；、SO；等。

⑶弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量存在。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子；遇强碱(OH

一)会生成正盐和水，如HSO,、HCO,等。

(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存，如Ba?+、Ca2+与CO；、SO；、SO,等；Ag+

与cr、与一、「等。

⑸能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如NO(H+)与广、Br，Fe2+等。

(6)若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如MnO.(紫红色)、Ci?+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe?+(浅绿色)。

11、B

【解析】H2O2中氧元素化合价降低生成H2O,H20是还原产物，故A错误；氏。2中负一价的氧元素化合价降低，发

生还原反应，故B正确；PbS中S元素化合价升高，PbS是还原剂，故C错误；H2O2中氧元素化合价降低，比。2在该

反应中是氧化剂体现氧化性，故D错误。

点睛：所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂得电子发生还原反应，

氧化剂体现氧化性。

12、D

【解析】

H

A.天然气主要成分是甲烷，结构式：H-C-H,故A错误；

H

B.35cl和37cl互为同位素，故B错误；

C.漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2和CaCb,故C错误；

D.苯的比例模型：电£，故D正确；

故选D。

13、A

【解析】

A.甲醇在标况下为液体，1.2L的甲醇的物质的量大于2.5mol,故所含有的氢原子数大于2NA,A正确；

B.没有指明碳酸钠的体积，不能计算出碳酸根离子的个数是否小于NA,B错误；

C.随着反应的进行浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2molH2sCh不能完全反应，生成的SO2的分子个数

会小于NA,C错误；

D.苯分子中不含有碳碳双键，D错误；

故答案为Ao

14、A

【解析】

A.反应符合事实，符合离子方程式的物质拆分原则，A正确；

B.澄清的石灰水中Ca(OH)2电离出自由移动的Ca2+、OH离子,不能写化学式，B错误；

C.醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写离子形式，C错误；

D.BaCO3难溶于水，不能写成离子形式，D错误；

故合理选项是A。

15、C

2

【解析】碳酸钠溶液显碱性，能使酚酸变红色，其水解的离子方程式为：C03-+H20^HC03+0H-,故A正确；

2

亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳发生反应2S02+C03+H20=C02+2HS03-,NaHSOs溶液显酸

性，所以溶液红色褪去，故B正确；氯气溶于水部分与水反应，部分以氯气分子的形式存在于溶液，所以氯水显浅黄

绿色是因为溶解了氯气，故C错误；二氧化硫与氯水反应生成HC1和硫酸，即发生SO2+CI2+2H2O—H6O4+2HC1,氯气被

消耗，所以溶液的黄绿色褪去，故D正确。

16、C

【解析】

A.2-甲基戊烷的结构为(CH3)2CHCH2cH2cH3,命名是正确的；

B.3一乙基戊烷的结构为(CH3cH2)2CHCH2cH3,命名正确；

C.3,4一二甲基戊烷的可能结构为CH3cH2cH(CH3)CH(CH3)2,其名称为2,3一二甲基戊烷，C错误；

D.3一甲基己烷的结构为CH3cH2cH(CH3)CH2cH3,命名正确。

命名错误的是C,故选C。

17、A

【解析】

A.氢氧根离子的电子式为［：。：川一，A项正确；

B.NHyHzO为弱碱，电离可逆，正确为NHylfcO.NH4++OH-,B项错误；

C.表示S原子，S2-的结构示意图最外层有8个电子，C项错误；

D.H，，是对二甲苯的结构简式，D项错误；

答案选A。

18、D

【解析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外

电子总数应为8,为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为A1元素，d与a同族，应

为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【详解】

由以上分析可知a为O元素，b可能为Na或Mg元素，c为A1元素，d为S元素，

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：b>c>d>a,故A

正确；

B.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b>c,a、d为非金属，则4种元素中b的金属性最强，故

B正确；

C.b可能为Na或Mg,其对应的氧化物的水化物为NaOH或Mg（OH）2,则b的氧化物的水化物可能是强碱，故C正

确；

D.一般来说，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：O>S,则氧化性：O2>S,则a单质的氧化

性较强，故D错误。

答案选D。

19、B

【解析】

铝与硝酸汞溶液发生置换反应生成汞，形成铝汞合金（铝汞齐）。合金中的铝失去氧化膜的保护，不断被氧化成氧化铝

（白毛）。

【详解】

A.实验中，温度计示数上升，说明A1和02化合放出热量，A项正确；

B.硝酸汞与铝反应生成汞，进而形成铝汞齐，B项错误；

C.硝酸汞与铝反应的离子方程式为2A1+3Hg2+—2AF++3Hg,C项正确；

D.铝汞齐中的铝失去氧化膜保护，与氧气反应生成氧化铝（白毛），D项正确。

本题选B。

20、D

【解析】

A.较浓的硫酸可以增大反应速率，且含水较少，可以减少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亚硫酸钠固体和70%硫

酸来制取二氧化硫气体，故A正确；

B.多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率，使反应充分进行，故B正确；

C.装置B的作用主要是吸收未反应的二氧化硫，NaOH或Na2cCh溶液都可以SO2反应将其吸收，故C正确；

D.反应温度为80〜90℃,采用水浴加热即可，油浴和沙浴温度过高，故D错误；

故答案为D。

21、A

【解析】A、利用SO?有毒，具有还原性，能抗氧化和抗菌，故正确；B、PM?.5指大气中直径小于或等于2.5微米，没

有在lnm-100nm之间，构成的分散系不是胶体，不具有丁达尔效应，故错误；C、四氯化碳不能燃烧，故错误；D、油

脂不是高分子化合物，故错误。

22、B

【解析】

原电池工作时，出失电子在负极反应，负极反应为H2+C（h2--2e-=H2O+CO2,正极上为氧气得电子生成CCV,则正

极的电极反应为Ch+2CO2+4e-=2CO32，

【详解】

A.分析可知电池工作时，熔融碳酸盐起到导电的作用，和氢离子结合生成二氧化碳，二氧化碳在正极生成碳酸根离

子循环使用，故A错误；

B.原电池工作时，出失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32--2e=H2O+CO2,故B正确；

C,电池工作时，电子从负极电极a-负载-电极b,电子不能通过熔融碳酸盐重新回到电极a,故C错误；

D.电极反应中电子守恒正极的电极反应为O2+2CO2+4e=2CC>32-,电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，反应氧

气0.05mol,消耗O2质量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D错误；

故选：B»

二、非选择题（共84分）

23、丙烯酯基-E<'H—取代反应CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CC1=CH2

COOH丫

HCOO-CH=C（CH3）21：1检验竣基：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变红（或检验碳碳双键，加入澳

水，滨水褪色）

【解析】

A分子式为C3H6,A与CO、CH30H发生反应生成B,则A结构简式为CH2=CHCH3,B结构简式为

CH3CH=CHCOOCH3,B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯发生水解反应，然后酸化得到聚合物C,C

产

结构简式为aH—fH为；A与Ch在高温下发生反应生成D,D发生水解反应生成E,根据E的结构简式

COOH

CH:OH

CH2=CHCH2OH可知D结构简式为CH2=CHCH2Cl,E^n2-氯-1,3.丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为Q,

COOH

F发生取代反应生成G,G发生信息中反应得到，则G结构简式为。o

CH/）H

【详解】

6个0H

根据上述推断可知A是CH2=CH-CH3,C为白、一「11五，D是CH2=CHCH2C1,E为CH2=CHCH2OH,F是,

COOHX

COOH

G是6。

CH,OH

⑴A是CH2=CH-CH3,名称为丙烯，B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,B中含氧官能团名称是酯基；

产

(2)C的结构简式为＜尸九，D是CH2=CHCH2C1,含有Cl原子，与NaOH的水溶液加热发生水解反应产生E：

COOH

CH2=CHCH2OH,该水解反应也是取代反应；因此D变为E的反应为取代反应或水解反应；

CH：OH

(3)E为CH2=CHCH2OH、E与2■氯-1,3.丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为［:］,该反应方程式为：

CH：OH

CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CC1=CH2-^-f］；

T

(4)B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，说明含有醛基、

酯基及碳碳双键，则为甲酸形成的酯，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

HCOO-CH=C(CH3)2；

COOHCOONa