河南百师联考2023-2024学年高一年级上册1月期末化学试题含答案

2023-2024学年度高一1月联考

化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本

试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间75分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是

A.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

B,碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂

C.榨苹果汁时加入维生素C,可减缓其在空气中发生颜色变化

D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的…落下参差的斑驳的黑影…”，月光

穿过薄雾能形成美景的本质原因是丁达尔效应

2.下列化合物的类别完全正确的是（）

A.Na2co3、碱、电解质B.MgO、金属氧化物、非电解质

C.H2so4、酸、电解质D.CCh、酸性氧化物、电解质

3.实验室用Mil。？和浓盐酸反应生成C%后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下

列装置表示气流方向）不能达到实验目的的是

4.下列电离方程式的书写中，不正确的是

2

A.AUO3（熔融）=2AF++3O-B.H2so4=2H++SO：

3++2-+

C.Al2（SO4）3=2A1+3SO^D.NaOH=Na+O+H

5.下列反应属于氮的固定的是

第1页/共8页

A.氮气的液化B.工业由氨制备氮肥

C.Mg在N2中燃烧生成Mg3N2D.植物从土壤中吸收氮元素

6.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LSO3所含原子数目为0.4NA

B.足量的Cu与100mL18mol/L的浓硫酸加热充分反应转移电子数为L8NA

+

C.7.8gNa2O2与Na2s的混合固体中含有0.2必个Na

D.反应SiO2+3C=^SiC+2COf每消耗3.6g碳转移电子数为0.2NA

7.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量的浓硫酸反应。下列说法错误的是

A.上下移动①中铜丝可控制生成S。？的量

B.①中发生反应的化学方程式为Cu+2H2S。/浓)‘CuS04+SO2T+2H2O

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认CuSC)4生成，向①中加水，观察颜色

8.已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是

A.A为Fe,B为FeO

B.C-D溶液的颜色变化：浅绿色-棕黄色

C.④的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+

D.⑤的离子方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

9.依据图中氮元素及其化合物间的转化关系，判断下列说法错误的是

第2页/共8页

A.X是N2O5

B.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸

C.可用排空气法收集NO气体

D.由N&-N?可知，原理上NH3与NO2反应生成N?也可以实现

10.如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是（）

A.所配制的Na2c。3溶液的物质的量浓度为L0mol-L1

B.操作2是将溶解并放置至室温的Na2cCh溶液转移到容量瓶中

C.操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低

D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.现有下列几个反应：

@K2Cr2O7+14HC1（浓）=2CrCl3+2KC1+3C12T+7H2O

②2FeBr2+Br2=2FeBr3

@2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl

④2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+2HC1+H2SO4

下列有关性质的比较中正确的是

第3页/共8页

3+

A.氧化性：Cr2O^>Cl2>FeB.氧化性：Cl2>Br2>Cr2O^

2+2+3+

C.还原性：S02<Fe<BrD.还原性：Fe>CP>Cr

12.对下列实验过程的评价，正确的是

A.向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B.向某溶液中滴加BaCL溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中一定含有SOj一

C.向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，然后在瓶口用湿润的红色石蕊试纸检验，未变蓝色，证明原溶液

中不含NH；

D.验证某烧碱溶液中是否含有C「，先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNC）3溶液，有白色沉淀产生，证

明原烧碱溶液中含有C「

13.下列实验对应反应离子方程式书写正确的是

实验编号试齐（Ja含氯物质现象

1含①NaHS溶液新制氯水出现乳黄色沉淀

1

1

②NaHCCh溶液新制氯水产生无色气体

③KClCh溶液浓盐酸产生黄绿色刺激性气味气体

④NaHSCh溶液浓盐酸产生刺激性气味气体

+

A.实验①：HS+C12=S；+H+2C1-

+

B.实验②：HCO3+Cl2=C02t+H+C10+C1

+

C.实验③：C1O3+6H+C1=Cl2t+3H2O

D.实验④：SO；+2H+=SO2T+H2。

14.高铁酸钾（K^FeOj是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，一种利用废铁屑制备高铁酸钾的流程

如图所示：

第4页/共8页

NaCIO.NaOH溶液饱和

候科、Cl,旭反町1.Na.FcO4KOH溶小和K、FcO/W体

尾气NaCI

下列叙述正确的是

A.K^FeC^与明研净水的原理相同

B.反应I中尾气可用饱和石灰水吸收，防止污染的同时还可制得漂白粉

3++

C.反应n的离子方程式为2Fe+3cleF+5H2O=2FeOj+3C「+10H

D.K?FeO4在强碱性溶液中能稳定存在，且溶解度比Na2FeC)4小

15.NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

B.储存过程中NOx被氧化

C.还原过程中消耗lmolBa(NCh)2转移的电子数为5NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

D.通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOX的储存和还原

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.现有一定量含有Na2。杂质的Na2。?试样，用下图的实验装置测定Na?。?试样的纯度。

可供选用的反应物有Cat：。?固体、6moi-L-i盐酸、6moi-LT硫酸和蒸储水。

回答下列问题。

第5页/共8页

（1）装置A中液体试剂选用盐酸而不是硫酸，理由是

（2）装置B的作用是；装置C的作用是；装置E中碱石灰的作用是

（3）装置D中发生反应的化学方程式为、o

（4）若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体的体积为224mL（标准状况），则Na2。？

试样的纯度为o

17.海水是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。

I.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCU、CaCl2>Na2s。4以及泥沙等杂质，需要

提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaC"溶液、Na2cO3溶液和盐酸，设计了如图

粗盐精制的实验流程（提示：根据实验目的，试剂的用量均过量）。

试回答下列问题：

（1）操作a和操作b的名称依次是、o

（2）试剂①是溶液（填化学式）。

（3）加入NaOH溶液后，得到的沉淀B是（填化学式）o

（4）加入试剂②后，发生反应的离子方程式有：、。

（5）加入盐酸的作用是。

II.电解熔融氯化钠可以得到单质钠和氯气，在工业和日常生活中钠和氯气具有重要用途。

（6）家庭中常用“84”消毒液（主要成分为NaClO）进行消毒，它是由氯气和NaOH溶液反应制得，

该反应的离子方程式为；“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）同时使用会产生有毒

的氯气，写出该反应的离子方程式：=

18.铁粉具有平肝镇心解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组设计利用FeSO,制

备还原铁粉的流程如下。

第6页/共8页

过ti'

----二>骁一Ai上不i，K)

实验室中可用FeSC)4(用废铁屑和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如图装置模拟上述流程中的“转化”环

II・一植物油

AB

(1)植物油的作用是

(2)实验过程中，欲将得到的FeSC)4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是。混合后反

应生成FeCC)3的离子方程式为o

(3)FeSC)4溶液要现用现配的原因是。

(4)“干燥”的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCOs在空气中被氧化为FeOOH，该反应的

化学方程式为；取干燥后的FeCOs样品11.33g,与木炭混合后焙烧，所有铁都被还原为还原

铁粉，最终得到还原铁粉5.6g,样品中杂质FeOOH的质量为___________g=在高温条件下，过量的木炭

与FeCC>3反应，写出此反应的化学方程式：o

19.如图1所示，某同学利用Na2sO3和70%的H2so冷溶液制取SO?并探究其性质。

图1

(1)装置B中发生反应的离子方程式为

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(2)装置C中的实验现象是,该实验现象说明SO?具有(填“氧化”或“还

原”)性。

(3)装置E的目的是探究SO?与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：-

(4)探究H4O3的酸性强于HC10,该同学用如图2所示装置达成实验目的。

①装置的连接顺序为，D中产生白色沉淀，则反应的离子方程式为

纯净SO2ffIT(填字母),

②可证明H2SO3的酸性强于HC10的实验现象是

20.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓

硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NOo由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸储水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的药品依次是、、

(2)滴加浓硝酸之前的一系列操作依次是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后

(3)装置①中发生反应的化学方程式是.

(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是。

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2023-2024学年度高一1月联考

化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本

试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间75分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是

A.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

B.碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂

C.榨苹果汁时加入维生素C,可减缓其在空气中发生颜色变化

D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的…落下参差的斑驳的黑影…”，月光

穿过薄雾能形成美景的本质原因是丁达尔效应

【答案】C

【解析】

【详解】A.生石灰具有吸水性，可以做干燥剂，其没有还原性，不能与氧化性物质反应，故不能防止食

品氧化，故A错误；

B.碳酸钠的俗名为苏打，碳酸氢钠的俗名为小苏打，可用作糕点膨松剂，故B错误；

C.榨苹果汁时加入维生素C,可以有效防止苹果汁在空气中变色，说明维生素C具有还原性，故C正确；

D.雾是一种胶体，具有丁达尔现象，这是胶体的性质，但月光穿过薄雾能形成美景的本质原因是空气中

的小水滴颗粒直径大小约为「lOOnm之间,故D错误；

故选C。

2.下列化合物的类别完全正确的是（）

A.Na2c。3、碱、电解质B.MgO、金属氧化物、非电解质

C.H2so4、酸、电解质D.CCh、酸性氧化物、电解质

【答案】C

【解析】

【详解】A.Na2cCh的水溶液能够导电，是电解质，属于盐类，A选项错误；

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B.MgO在熔融状态能导电，属于金属氧化物，属于电解质，B选项错误；

C.H2s04为二元强酸，是电解质，C选项正确；

D.C02溶于水并和水反应生成碳酸，能够导电，但不是本身导电，因此C02属于非电解质，D选项错

'口

庆;

答案选C。

3.实验室用Mil。？和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下

列装置(“一”表示气流方向)不能达到实验目的的是

'灌制的

.红布条

水

无水

D

D.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HC1,可用饱和食盐水除去HCLCb可用浓硫酸干燥，A

装置能达到实验目的，故A不符合题意；

B.氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；

C.湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意;

D.氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意;

答案选D。

4.下列电离方程式的书写中，不正确的是

3+2-+

A.A12O3(^§M4)=2A1+3OB.H2SO4=2H+SO^

3++2-+

c.Al2(SO4)3=2A1+3SO^D.NaOH=Na+0+H

【答案】D

【解析】

3+2

【详解】A.AUO3在熔融状态下电离为AF+和。2-，电离方程式为：Al203O4)=2Al+30-,故

A正确；

B.H2s04为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：

H2so4=2H++SO故B正确；

第2页/共18页

c.Ab(SO4)3为强电解质，溶于水完全电离生成铝离子和硫酸根离子，在水中电离方程式为

3+

Al2(SO4)3=2A1+3S0广，故C正确；

D.NaOH在溶液中电离为钠离子和氢氧根，电离方程式为：NaOH=Na++OH-故D错误。

答案选D。

5.下列反应属于氮的固定的是

A.氮气的液化B.工业由氨制备氮肥

C.Mg在N2中燃烧生成Mg3N2D,植物从土壤中吸收氮元素

【答案】C

【解析】

【详解】A.氮气的液化过程中，氮元素的。价态没有改变，不属于氮的固定，A不符合题意；

B.工业由氨制备氮肥，反应物不是氮气单质，不属于氮的固定，B不符合题意；

C.Mg在N2中燃烧生成Mg3N2,氮元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定，C符合题意；

D.植物从土壤中吸收氮元素，都是化合态氮的转化，不属于氮的固定，D不符合题意；

故选C。

6.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LSO3所含原子数目为OANA

B.足量的Cu与100mL18mol/L的浓硫酸加热充分反应转移电子数为1.8NA

C.7.8gNazCh与Na2s的混合固体中含有0.2NA个Na+

D.反应SiO2+3C=^SiC+2COf每消耗3.6g碳转移电子数为0.2NA

【答案】C

【解析】

【详解】A.标准状况下SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，A错误；

B.100mL18mol/L的浓硫酸中溶质的物质的量n(H2SO4)=18mol/LxO.lL=1.8mol,若其完全与Cu发生反

A

应：Cu+2H2so4浓)=CuSO4+SO2f+2H20,反应过程中转移1.8mol电子，但随着反应的进行，硫酸浓度

变稀，反应就不再发生，因此足量的Cu与100mL18mol/L的浓硫酸加热充分反应转移电子数小于

L8NA,B错误；

C.NazCh与Na2s都是离子化合物，其中含有2个阳离子Na+和1个阴离子(0；或S"),二者的式量都是

78,贝。7.8gNa2O2与Na2s混合物的物质的量是0.1mol,故其中含有0.2molNa+,故含有0.2NA个Na+,C

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正确;

D.在反应SiC)2+3C之典SiC+2cOf中，每有3moic发生反应，转移4moi电子，每消耗3.6g碳，其物

质的量是0.3mol,则反应时转移电子数为0.4NA,D错误；

故合理选项是C。

7.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量的浓硫酸反应。下列说法错误的是

A.上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量

B.①中发生反应的化学方程式为Cu+2H2so/浓)AcuSC)4+SO2T+2H2O

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认CuSC)4生成，向①中加水，观察颜色

【答案】D

【解析】

【详解】A.当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上移动铜丝，铜丝与浓硫酸不接触，反应停止，故上下

移动①中铜丝可控制生成SO?的量，A项正确；

B.用铜片和浓硫酸反应制取SO2,方程式正确，B项正确；

C.SO?可与碱反应，可用NaOH溶液吸收多余的SO?,C项正确；

D.反应停止后，①中浓硫酸过量，有剩余，将水加入①中会造成试管中液体飞浅，发生危险，D项错误;

故选D。

8.已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是

第4页/共18页

A.A为Fe,B为FeO

B.C—D溶液的颜色变化：浅绿色-棕黄色

C.④的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+

D.⑤的离子方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【答案】B

【解析】

【分析】由红褐色固体可知F是Fe(OH)3,结合转化关系可知A为Fe,“黑色晶体"B为Fe3C)4,继而推出

C为FeCL、D为FeCb、E为Fe(OH)2,以此解答该题。

【详解】A.金属A为Fe,“黑色晶体"B为Fe3O4,故A错误；

B.C-D的离子方程式为：2Fe2++Cb=2Fe3++2C「，溶液的颜色变化：由浅绿色到棕黄色，故B正确；

C.反应④的离子方程式：2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr,故C错误；

D.反应⑤的离子方程式：Fe+2Fe3』3Fe2+,故D错误；

故选B。

9.依据图中氮元素及其化合物间的转化关系，判断下列说法错误的是

A.X是N2O5

B.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸

C.可用排空气法收集NO气体

D.由NHs-N?可知，原理上NH3与NO,反应生成N?也可以实现

第5页/共18页

【答案】C

【解析】

【详解】A.由图可知，X为氮的氧化物，氮元素的化合价为+5,所以X为N2O5,A项正确;

B,工业上利用氨的催化氧化反应生产硝酸所需要的原料有NH3、空气、H2o,B项正确；

C.NO遇空气会被氧化生成NO2,不能用排空气法收集，只能用排水法收集，C项错误；

D.NH3与NO2反应的化学方程式为8NH3+6NO2^7N2+12H2。，D项正确；

答案选C。

10.如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是（）

A.所配制的Na2cCh溶液的物质的量浓度为1.0mol-L1

B.操作2是将溶解并放置至室温的Na2cCh溶液转移到容量瓶中

C.操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低

D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切

【答案】D

【解析】

m10.6g八，,

【详解】A选项，10.6g碳酸钠物质的量11=^=G—=0.1mol,溶液体积为100mL,因此所配制的

M71706g-mol

Na2cO3溶液的物质的量浓度为L0mol-L-I故A正确，不符合题意；

B选项，操作2是将溶解并放置至室温的Na2cCh溶液，冷却至室温后再转移到容量瓶中，故B正确，不

符合题意；

C选项，操作4如果仰视，溶液的体积偏大，则配得溶液的浓度偏低，故C正确，不符合题意；

D选项，操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，溶液体积偏大，浓

度偏低，故D错误，符合题意；

综上所述，答案为D。

第6页/共18页

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分。

11.现有下列几个反应：

@K2Cr2O7+14HC1(浓)=2CrCl3+2KC1+3CUT+7H2O

②2FeBr2+Br2=2FeBr3

(3)2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl

@2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+2HC1+H2SO4

下列有关性质的比较中正确的是

3+

A.氧化性：Cr2O^->ci2>FeB.氧化性：Cl2>Br2>Cr2O^

2+2+3+

C,还原性：SO2<Fe<Br-D.还原性：Fe>CP>Cr

【答案】A

【解析】

【详解】一般来说在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于

还原产物的还原性，由①可知氧化性Cr2O>>C12,还原性C1>Cr3+,

3+2+

由②可知氧化性Br2>Fe,还原性Fe>Br,

由③可知氧化性C12>Bn,还原性Br>Ch

由④可知氧化性Fe3+>SO;，还原性SO2>Fe2+,因此氧化性Cr2。>>C12>Bn>Fe3+>SC)42一,还原性

2+3+

SO2>Fe>Br>C1>Cr,

通过以上分析知，

3+

A.氧化性：Cr2O^>Cl2>Fe,故A正确；

-3+

B.氧化性：CroO">Cl2>Br2>Fe>SO^,故B错误；

2+3+

C.还原性：SO2>Fe>Br>Cl>Cr,故C错误；

2+3+

D.还原性：SO2>Fe>Br>Cl>Cr,故D错误；

答案选A。

12.对下列实验过程的评价，正确的是

A.向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B.向某溶液中滴加BaCU溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中一定含有SO：

第7页/共18页

C.向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，然后在瓶口用湿润的红色石蕊试纸检验，未变蓝色，证明原溶液

中不含NH：

D.验证某烧碱溶液中是否含有C「，先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNC)3溶液，有白色沉淀产生，证

明原烧碱溶液中含有C「

【答案】D

【解析】

【详解】A.无色气体可能为二氧化硫，则原固体可能含有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，A

错误；

B.白色沉淀可能为氯化银或碳酸钢等，原溶液中可能含有银离子或者硫酸根离子，但两者不同时存在，B

错误；

C.向某无色溶液中加入稀氢氧化钠溶液，不加热和稀溶液只能生成一水合氨，然后在瓶口用湿润的红色

石蕊试纸检验，末变蓝色，不能证明原溶液中不含NH：,C错误；

D.烧碱溶液中的OH-可与银离子反应，也可以与酸发生中和反应，则先加硝酸排除干扰离子OH-,再

加硝酸银生成的白色沉淀为氯化银，则证明原溶液中含有氯离子，D正确；

故选D。

13.下列实验对应反应离子方程式书写正确的是

实验编号试齐(Ja含氯物质现象

1①NaHS溶液新制氯水出现乳黄色沉淀

141*

②NaHCCh溶液新制氯水产生无色气体

③KClCh溶液浓盐酸产生黄绿色刺激性气味气体

④NaHSCh溶液浓盐酸产生刺激性气味气体

iO』

+

A.实验①：HS+C12=S；+H+2C1-

+

B.实验②：HCO3+Cl2=C02t+H+C10+C1

+

C.实验③：C1O3+6H+C1=Cl2t+3H2O

D.实验④：SO；+2H+=SO2T+H2。

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【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A.CL具有强氧化性，能把HS-氧化为S,S为淡黄色沉淀，离子方程式为：HS-

+C12=SJ+H++2Cr,故A正确；

B.产生无色气体为CO2,且方程式中HC1O为弱酸不能拆，所以正确的离子方程式为：HCO3

+C12=CO2T+HC1O+C1-,故B错误；

+

C.离子方程式书写错误，电荷不守恒，应该为：C1O3+6H+5Cr=3Cbt+3H2O,故C错误；

+

D.HSO：为弱酸根，在离子方程式中不能拆解，正确的离子方程式为：HSO-+H=SO2T+H2O,故D错

误；

故选Ao

14.高铁酸钾(K^FeOj是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，一种利用废铁屑制备高铁酸钾的流程

如图所示：

NaCIO.NaOH溶液饱和

铁屑'。sai|—《反,nI►N&FeO,KOH溶”叫FcO尚体

尾气NaCl

下列叙述正确的是

A.K^Fe。,与明矶净水的原理相同

B.反应I中尾气可用饱和石灰水吸收，防止污染的同时还可制得漂白粉

3+-+

C.反应n的离子方程式为2Fe+3C10+5H2O=2FeO；+3C1-+10H

D.K^FeC^在强碱性溶液中能稳定存在，且溶解度比Na2FeC)4小

【答案】D

【解析】

【详解】A.K^FeOd有强氧化性，因而可以杀菌消毒，当铁的价态降低为+3价后又可水解生成

Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物。明矶净水是因为水解生成Al(0H)3胶体吸附水中的悬浮物，所

以二者净水的原理不同，A项错误；

B.反应I中尾气为CU，因为Ca(OH)2溶解度很小，所以用饱和石灰水吸收CL不充分，不能有效防止

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污染，也不能很好地获得漂白粉，B项错误；

C.反应II在碱性环境下发生，离子方程式中不可能有H+，正确的写法应为

2Fe(OH)3+3C10+40H=2FeOj+3cl+5H2O,C项错误；

D.由制取过程知，K^FeO,在强碱性溶液中稳定，溶解度比Na?Fe04小，D项正确;

答案选D。

15.NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

B.储存过程中NOx被氧化

C.还原过程中消耗lmolBa(NC)3)2转移的电子数为5NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

D.通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOX的储存和还原

【答案】C

【解析】

【详解】A.大气中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以减少酸雨的形成，A正确;

B.储存过程中NOx转化为Ba(NO3)2,N元素价态升高被氧化，B正确；

C.还原过程中消耗lmolBa(NO3)2转移的电子数为IONA,C错误；

D.BaO转化为Ba(NC)3)2储存NOx,Ba(NC>3)2转化为BaO、N2®H2O,还原NOx,D正确；

故选C。

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.现有一定量含有Na2。杂质的Na2。?试样，用下图的实验装置测定Na?。?试样的纯度。

可供选用的反应物有CaCOs固体、6moi-L-i盐酸、6moi-LT硫酸和蒸储水。

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浓硫酸

NaHCO3碱石灰HO

饱和溶液2

BCEF

回答下列问题。

(1)装置A中液体试剂选用盐酸而不是硫酸，理由是

(2)装置B的作用是.;装置C的作用是.装置E中碱石灰的作用是

(3)装置D中发生反应的化学方程式为、。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体的体积为224mL(标准状况)，则Na2。？

试样的纯度为。

【答案】(1)硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续

(2)①.除去气体中的HC1②.干燥气体③.吸收装置D中反应剩余的二氧化碳

(3)①.Na2O+CO2=Na2c。3②.2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2

(4)78%

【解析】

【分析】根据实验原理装置A采用的是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，获得的二氧化碳气体中含有氯化

氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，干燥CO2,装置D中是过氧化钠和二氧化碳反

生成碳酸钠和氧气，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，E中的碱石灰除去剩余的CO2,生成的氧气体积

用F、G测量，根据氧气的量和过氧化钠量的关系来获得过氧化钠质量，进而计算过氧化钠的纯度。

【小问1详解】

装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在

碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应；

【小问2详解】

碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水

性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰：

【小问3详解】

装置D中是过氧化钠和二氧化碳反生成碳酸钠和氧气，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的化学方

程式为：Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2;

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【小问4详解】

根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，即生成的氧气的量

0.02molx78g/mol

O.Olmol,过氧化钠的物质的量为0.02mol,过氧化钠的纯度=------鼠——xlOO%=78%„

2.0g

17.海水是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。

1.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgC^、CaCl2>Na2sO4以及泥沙等杂质，需要

提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaC)溶液、Na2cO3溶液和盐酸，设计了如图

粗盐精制的实验流程(提示：根据实验目的，试剂的用量均过量)。

试回答下列问题：

(1)操作a和操作b的名称依次是、o

(2)试剂①是溶液(填化学式)。

(3)加入NaOH溶液后，得到的沉淀B是(填化学式)。

(4)加入试剂②后，发生反应的离子方程式有：、0

(5)加入盐酸的作用是-

II.电解熔融氯化钠可以得到单质钠和氯气，在工业和日常生活中钠和氯气具有重要用途。

(6)家庭中常用“84”消毒液(主要成分为NaClO)进行消毒，它是由氯气和NaOH溶液反应制得，

该反应的离子方程式为；“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)同时使用会产生有毒

的氯气，写出该反应的离子方程式：。

【答案】(1)①.过滤②.蒸发结晶

(2)BaCh(3)Mg(OH)2

-

(4)①.Ca2++C0：=CaC03j®.Ba^+COj=BaCO3i

(5)除去过量的CO；和OH-

(6)①.C12+20H=Cr+C10+H2O②.C10+Cr+2H+=C12+H2。

【解析】

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【分析】粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCL、CaCb、Na2sO4以及泥沙等杂质，其中泥沙不溶于水，可以

直接过滤除去，镁离子用氢氧化钠沉淀除去，钙离子用碳酸钠沉淀除去，硫酸根离子用氯化领沉淀除去，为

保证杂质去除彻底，需加入过量的除杂试剂，过量的除杂试剂也需在后续操作中去除，过量的氯化钢可以用

碳酸钠除去，因此加入试剂顺序，氯化领在碳酸钠前面加入，过量的碳酸钠和氢氧化钠可用盐酸除去，但在

加盐酸之前应该先过滤，防止生成的碳酸钢、氢氧化镁、碳酸钙等沉淀溶解，过量的盐酸在蒸发结晶过程中

挥发除去，最终得到精盐，据此作答。

【小问1详解】

由上述分析可知，操作a和操作b依次为过滤、蒸发结晶；

【小问2详解】

除杂试剂的加入顺序要求碳酸钠要在氯化领之后加入，故试剂①为BaCb,试剂②为Na2cO3；

【小问3详解】

NaOH的作用是除去Mg2+,因此沉淀B为Mg(OH)2;

【小问4详解】

分析可知，试剂②是Na2cCh溶液，加入试剂②后，发生反应的化学方程式有：Ca2++CO；=CaCC>31、

Ba2++CO；=BaCC)3j；

【小问5详解】

最后用过量的盐酸处理溶液中的CO；和OH；

【小问6详解】

84消毒液由氯气和NaOH溶液反应制得，离子方程式为：C12+2OH-=C1+C1O-+H2O,NaClO与盐酸同时混

+

合使用会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为C1O+C1+2H=C12+H2OO

18.铁粉具有平肝镇心解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组设计利用Fes。,制

备还原铁粉的流程如下。

r*CO,过其

NHJICO/液洗济

滤渣（FcCOJ蜕->if原立忖

FcSO两泄

实验室中可用FeSC)4(用废铁屑和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如图装置模拟上述流程中的“转化”环

节。

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I鼠I・一植物油

AB

(I)植物油的作用是0

(2)实验过程中，欲将得到的Fes。,溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是。混合后反

应生成FeCC)3的离子方程式为o

(3)Fes。,溶液要现用现配的原因是。

(4)“干燥”的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCC)3在空气中被氧化为FeOOH,该反应的

化学方程式为；取干燥后的FeCC)3样品11.33g,与木炭混合后焙烧，所有铁都被还原为还原

铁粉，最终得到还原铁粉5.6g,样品中杂质FeOOH的质量为g。在高温条件下，过量的木炭

与FeCC>3反应，写出此反应的化学方程式：。

【答案】(1)隔绝空气，防止Fe?+被氧化

(2)①.打开止水夹，排尽装置内的空气后，关闭止水夹②.

2+

Fe+2HCO；=FeCO3J+CO2T+H2O

(3)亚铁离子易被氧化

(4)①.4FeCO3+O2+2H,0=4FeOOH+4CO2②.0.89③.

高温.

FeCO3+2C-Fe+3COT

【解析】

【分析】首先用碳酸氢钱和硫酸亚铁制备碳酸亚铁，滤渣碳酸亚铁经过洗涤干燥后再和过量的木炭一起焙

烧得到铁单质；实验用到的硫酸亚铁通过硫酸和硫酸的反应制得，在制备过程中由于二价铁有还原性，故

反应体系要注意排除空气，以此解题；

【小问1详解】

植物油的作用是隔绝空气，防止Fe?+被氧化；

【小问2详解】

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废铁屑和稀硫酸反应生成FeSO,和氢气，生成的氢气排尽装置内的空气后，关闭止水夹，继续反应生成氢

气产生较大的压强，将FeS。,溶液沿着导管压入盛有NH,HCOs溶液的试管，反应的离子方程式为

2+

Fe+2HCO-=FeCO3J+C02T+H20；

【小问3详解】

由于亚铁离子易被氧化，所以FeSO,溶液要现用现配；若FeSO4溶液已经变质，则会有Fe3+存在，可以

用KSCN溶液进行检验；

【小问4详解】

FeCO3在空气中被氧化为FeOOH的化学方程式为4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO,；根据题

高温

意可知在高温条件下，过量的木炭与FeCOs反应生成Fe和CO,反应的化学方程式为FeCC)3+2C：U

Fe+3COf;设FeCX^样品中FeCK)3的物质的量为x,FeOOH的物质的量为y,则

56g-mol